知识讲解-甲烷、烷烃教案
烷烃甲烷 教案
第二节烷烃第一课时甲烷一、教学目标知识目标1、了解甲烷的物理性质和用途；2、理解甲烷的氧化反应和取代反应能力目标：1、学生通过对甲烷和氯气反应的对比实验的观察，体会对比的科学研究方法；2、通过甲烷分子模型的构建和取代反应的模拟，体会构建模型将复杂问题简单化的科学方法情感目标：1、通过沼气、天然气在日常生活中利用情况树立“生活中处处有化学”的学习理念。
2、通过瓦斯爆炸的介绍，学生利用已学知识趋利避害二、教学重点、难点教学重点：1、甲烷的空间结构2、甲烷的氧化反应和取代反应教学难点：1、甲烷的空间结构是正四体。
2、甲烷和氯气的取代反应机理。
三、教学用品1 、新闻图片2 、实验视频：甲烷与氯气取代反应实验视频，甲烷与氯气反应动画视频，甲烷与高锰酸钾反应视频3 、球棍模型（用橡皮泥和牙签）四、主要教学方式1 、主要教学模式：信息加工、教师启发、学案教学、模型教学、演示实验教学。
2 、主要教学策略：学生通过阅读新闻图片或观察实验视频来提取信息并将信息转化为知识。
五、教学过程六、板书设计第二节烷烃——甲烷一、甲烷的存在和用途二、甲烷的结构电子式结构式空间构型三、甲烷的性质 1.物理性质 2.化学性质 ①可燃性②取代反应OH CO O CH 222422+−−→−+点燃HClCl CH Cl CH +−→−+324光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光。
高一化学必修甲烷和烷烃教案
第一次课甲烷一、什么叫有机物？1、定义：一般含有碳元素的化合物为有机物。
（但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、碳的金属化合物（Ca2C）等看作无机物。
）2、组成元素1、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A、过渡元素的化合物B、ⅢA族元素的化合物C、ⅣA族元素的化合物D、ⅥA族元素的化合物2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9，由此可得出的正确的结论是（）A．碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3 B．碳、氢的原子个数比为1:2 C．该有机物中肯定不含氧元素 D．不能判断该有机物中是否含有氧元素3、价键理论：A．碳原子总是四价的B．碳原子可自相结合成键：单键、双键、三键有机物中碳原子成键特征：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键。
甲烷为例2、碳原子易跟多种原子形成共价键：碳原子间易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。
甲烷、乙烯、乙炔、苯环。
二、1、甲烷的性质①物理性质：无色、无味的气体；ρ=0.717g/L（标准状况下）（密度求算公式：M=22.4 ρ）；极难溶于水；俗名：沼气、坑气，是天然气的主要成分（80～97%）3、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和戊烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物②化学性质:(1)常温下比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
实验及现象：紫色溶液没有变化结论:甲烷不能使酸化的高锰酸钾溶液褪色(2)可燃性（氧化反应）在空气中燃烧 : 安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
CH4 + 2O2CO2+ 2H2O4、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水(3)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
《甲烷 烷烃》教案
A CH3Cl
B CH2Cl2
C CCl4
D HCl
例 2、若要使 1mol CH4 完全与氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则
需要氯气的物质的量为（ ）
A、2.5mol
B、2mol
C、1.25mol
D、0.5mol
例 3：甲烷与过量氧气混和，用电火花引爆后，气体密度为同温同压下 H2 密度的 15 倍，求 原混和气体中甲烷与氧气的体积比。
电子式：
结构式：
结构简式：
_
______模型
______模型
分子空间构型：
，碳原子位于正四面体的
，4 个氢原子分别位于正
四面体的 4 个
上。4 个 C-H 键键长和键能相同，夹角相等(键角：__________)，
分子极性：
2、甲烷的物理性质和存有：
甲烷是
、
、
、
的主要成分。
甲烷是一种
色、
味、
溶于水、通常为
《甲烷 烷烃》教案
第一课时 甲烷
一、有机物：
1、有机物的概念： 含 的化合物叫做
，简称有机物。
(除 CO、 、碳酸、
、碳酸氢盐、硫氰化物、氰化物、氰酸盐、金属碳化物……
外。)
原因：它们虽然含 元素，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，
有机物一定含 元素，但含 元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。
能有一种：如图 5-3。而若甲烷分子呈平面正四边形，则其二氯代物能够有两种：如图 5-4
所以，只要看一下甲烷的二氯代物
的种数，即可判断甲烷分子的空间构
型。另外，通过测量甲烷分子中四个键
最简单的有机化合物――甲烷教案
最简单的有机化合物——甲烷教案一、教学目标1. 让学生了解甲烷的结构、性质、制备和应用。
2. 培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力。
3. 提高学生对有机化学的兴趣和认识。
二、教学重点与难点1. 甲烷的结构特点2. 甲烷的制备方法3. 甲烷的化学性质三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索甲烷的相关知识。
2. 使用多媒体课件，直观展示甲烷的结构、制备和应用过程。
3. 组织学生进行小组讨论，增强互动性和合作精神。
四、教学准备1. 多媒体课件2. 甲烷模型或图片3. 甲烷制备实验器材4. 相关资料和参考书籍五、教学内容1. 甲烷的发现和命名2. 甲烷的结构特点3. 甲烷的制备方法4. 甲烷的化学性质5. 甲烷的应用领域教案内容：一、甲烷的发现和命名1. 介绍甲烷的发现过程，如斯帕拉捷、舍勒等科学家的贡献。
2. 讲解甲烷的命名规则，如根据碳原子数命名为“甲烷”、“乙烷”等。
二、甲烷的结构特点1. 展示甲烷的分子结构模型，让学生了解甲烷的五个原子组成。
2. 讲解甲烷的空间构型，如正四面体结构。
3. 分析甲烷的键角和键长，如碳氢键的键角约为109°28′，键长约为1.09 Å。
三、甲烷的制备方法1. 介绍实验室制备甲烷的方法，如伍德合金法、无水醋酸钠与碱石灰反应等。
2. 讲解工业制备甲烷的方法，如天然气、煤矿瓦斯等。
四、甲烷的化学性质1. 点燃甲烷，观察其燃烧现象，如火焰颜色、热量释放等。
2. 介绍甲烷的氧化反应，如与氧气反应二氧化碳和水。
3. 讲解甲烷的取代反应，如与卤素单质反应卤代烃。
五、甲烷的应用领域1. 生活用途，如天然气作为燃料、化工原料等。
2. 工业用途，如合成氨、制造碳黑等。
3. 科学研究，如研究有机化学反应机理、新型材料等。
六、甲烷的物理性质1. 介绍甲烷的密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 讲解甲烷的溶解性，如在水中溶解度较低。
3. 分析甲烷的稳定性，如不易与其他物质反应。
甲烷 烷烃教学设计
甲烷烷烃教学设计教学设计：甲烷烷烃教学设计一、教学目标1. 知识目标：让学生了解甲烷的结构、性质和用途，了解烷烃的通式及特点。
2. 能力目标：培养学生的观察、实验、推理和解决问题的能力。
3. 情感目标：培养学生的探究精神和团队合作意识。
二、教学内容1. 甲烷的结构和性质。
2. 烷烃的通式及特点。
三、教学重点1. 学生能够正确描述甲烷的结构和性质。
2. 学生能够正确写出烷烃的通式。
四、教学难点1. 学生对甲烷的结构和性质的理解。
2. 学生对烷烃的通式的掌握。
五、教学步骤1. 导入（5分钟）引出本节课的主题：“甲烷和烷烃”。
让学生回顾一下上节课学习到的相关知识，思考甲烷和烷烃有什么特点。
2. 知识讲解（20分钟）a. 讲解甲烷的结构和性质。
介绍甲烷的分子式、结构式和化学性质，包括燃烧、氧化等。
b. 讲解烷烃的通式及特点。
介绍烷烃的分子结构及通式，并分析其物理性质和化学性质。
3. 实验演示（30分钟）a. 展示甲烷的燃烧实验。
通过实验演示甲烷的燃烧反应，让学生观察、记录实验现象，并讨论燃烧反应的特点。
b. 指导学生进行烷烃的溴水反应实验。
让学生通过实验观察、记录实验现象，并推理烷烃的性质和结构。
4. 讨论总结（15分钟）结合实验结果，引导学生进行讨论，总结甲烷和烷烃的特点和性质，并与课堂上讲解的内容进行对比。
5. 拓展活动（25分钟）a. 分组讨论烷烃的应用。
让学生分组讨论烷烃的广泛应用，并展示自己的发现和想法。
b. 设计实验：学生分组设计一个简单的实验，验证烷烃的某个性质或反应。
6. 作业布置（5分钟）让学生完成课后作业：查阅资料，了解甲烷和烷烃在工业生产和能源利用中的重要性。
六、教学评估1. 通过观察和实验结果分析，评估学生对甲烷和烷烃的理解力和实验操作能力。
2. 通过小组讨论和展示，评估学生对烷烃应用的探究能力和表达能力。
七、教学反思在教学设计中，通过讲解、实验演示和讨论总结等环节，旨在培养学生的观察、实验、推理和解决问题的能力。
初中化学教案甲烷
初中化学教案甲烷课时：1课时教学目标：1. 了解甲烷的结构和性质；2. 掌握甲烷的物理性质和化学性质；3. 了解甲烷的应用领域。
教学重点：1. 甲烷的结构和性质；2. 甲烷的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 甲烷与氧气的反应；2. 甲烷的应用领域。
教学过程：一、引入老师介绍甲烷这种气体，让学生思考甲烷的来源和应用。
二、讲授1. 甲烷的结构和性质：甲烷是由碳原子和氢原子组成的简单的有机化合物，化学式为CH4。
它是一种无色、无味、无毒的气体，比空气轻，能燃烧，是天然气的主要成分之一。
2. 甲烷的物理性质：甲烷在常温常压下为无色无味的气体，熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃。
3. 甲烷的化学性质：甲烷能与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水蒸气。
反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
4. 甲烷的应用领域：甲烷广泛应用于工农业生产和生活中，如作为燃料、原料、合成气体等。
三、实验演示老师进行甲烷与氧气的燃烧反应实验，让学生观察反应现象，并引导学生总结反应特点。
四、讨论老师引导学生讨论甲烷的应用领域，让学生充分了解甲烷在现实生活中的重要性。
五、小结老师对本节课的内容做简要总结，强调甲烷的结构和性质、物理性质和化学性质以及应用领域。
六、作业布置作业：让学生回家调查甲烷在日常生活和工农业生产中的应用情况，并写一份简短报告。
七、延伸老师可鼓励学生自主探索，了解更多关于甲烷的知识，如甲烷的制备方法、性质等。
教学反思：通过本节课的教学，让学生对甲烷有了更深入的了解，同时也提高了他们的实践能力和分析问题的能力。
希望学生能在课后继续加强学习，积累更多化学知识。
甲烷烷烃教学设计
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷教学设计（两个课时）一．教材分析1.教材内容分析《最简单的有机化合物——甲烷》是新课标人教版高中化学必修二第三章《有机化合物》第一节的内容。
根据新课程标准和学时要求，作为有机化学学习的切入，只介绍甲烷、烷烃基本结构、主要性质以及在生产生活中的应用，不涉及烷烃的系统命名。
2.地位与作用作为最简单的典型的有机化合物，作为有机化学学习的初步，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物有机化学的整体认识。
学习体会有机物“组成——结构——性质——用途”的学习思维模式。
为选修5《有机化学基础》的学习打下坚实的基础。
二．学情分析1.已有知识基础①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及甲烷的一些基础知识，对甲烷有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
没有学习甲烷的取代反应，烷烃的相关知识。
②学生在学习甲烷之前，已经掌握物质结构和化学键的基础知识，能够从“键变”的角度分析简单的化学反应。
2.学习障碍点分析①学生在无机化学学习思维下转换到有机化学，对于有机物甲烷结构模型的建立，对于甲烷结构决定性质在理解上存在一定难度。
由甲烷的学习，进而学习烷烃的知识，对有机化学类物质的学习是第一次接触。
②对于有机反应类型的取代反应、同分异构体、同系物的概念掌握上存在一定难度。
三．教学目标1.知识与技能了解甲烷在自然界的存在及用途。
认识甲烷的正四面体结构。
了解甲烷的物理性质和化学性质。
初步形成烷烃、取代反应的概念。
2.过程与方法通过模型制作、模具观察归纳总结甲烷的结构特点，体会由结构推性质的方法。
体会有机化学结构——性质——用途的学习思维模式。
通过实验的观察分析，提高研究性学习的能力。
通过甲烷、烷烃的学习初步学会归纳总结的方法。
3.情感态度与价值观感受有机化学学习模式，激发有机化学学习兴趣。
养成严谨的科学实验态度和透过现象看本质的辩证唯物主义思想。
《甲烷》教案
《甲烷》教案第一篇：《甲烷》教案第一节最简单的有机化合物——甲烷学习目标1．知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构2．知道甲烷的化学性质稳定，了解有关实验的结论，了解取代反应和氧化反应；3．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学重难点：甲烷的结构和甲烷的化学性质。
教学过程：【引言】猜一猜1、历史（华佗）2、身边化学【新课】第一节最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷的结构通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。
[课堂练习1] 碳原子和氢原子的结构示意图。
答案：因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。
所以甲烷的化学式：CH4 [课堂练习2] 已知甲烷的分子式为CH4，①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。
讨论分子里各原子在空间的分布情况？①甲烷的电子式：②讨论结果：可能[总结]甲烷分子的比例模型：甲烷分子的球棍模型经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上。
有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构二、甲烷的性质物理性质：甲烷是无色、无臭的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。
在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
化学性质： 1．甲烷的氧化反应[实验]点燃甲烷，燃烧，火焰呈淡蓝色。
分别用干燥的小烧杯和沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上，可以发现干燥的小烧杯内有无色液体生成，沾有澄清石灰水的小烧杯罩石灰水变浑浊。
CH4+2O2 CO2+2H2O [实验]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？从实验中可知溶液颜色没有变化，说明甲烷与高锰酸钾不发生反应。
《甲烷 烷烃》第一课时教学设计
顺抚市成风阳光实验学校<甲烷>第一课时教学设计教学目标1．了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，从而提高思维和空间想象的能力；2．掌握甲烷的化学性质，增强学生的观察能力和思维能力；3．了解取代反；4．通过学生对结构决性质这一规律的认识，对学生进行辩证唯物主义的．教学甲烷的化学性质，取代反．教学难点1．甲烷的分子结构；2．甲烷的取代反．教学用具：甲烷的球棒模型及用具教学方法：模型展示，探究教学过程［引言］我们学习和了解了很多种的物质，如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素的单质及其化合物；也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精．前者我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物．它与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、业生产及能源、材料和技术领域中都起着重要的作用．［设疑］1．什么是有机物？2．有机物种类繁多的主要原因是什么？［生］自学、阅读、思考、讨论后答复：1.上绝大多数的含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物2.有机物种类繁多的原因①碳原子可以连成链状，可以有支链，也可以连成环状；②碳原子可多可少；③碳原子可以以单键、双键相连，也可以叁键相连。
强调：有机物有2000多万种，还在每年以60万种速度在增加。
［师］2000多万种有机物是由哪些元素组成的呢？［生］氢、氧、氮、硫、卤素、磷［投影］有机物与无机物的主要区别耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比拟高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质化学反一般比拟复杂，副反多，反速率较慢一般比拟简单，副反少，反速率较快［师］化学上把只含有碳氢两种元素的有机物，叫做烃。
烃可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃。
为什么烷、烯、炔、烃都有“火〞字旁呢？［生］有机物的一大特点，都可以燃烧。
［板书］第一节甲烷一、甲烷的结构［师］展示甲烷分子的球棍模型和比例模型［生］相互传看两种模型，观察、体会、理解碳原子与氢原子的相对位置关系，并明确甲烷分子的真实构型为：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构．［师］由此可见甲烷是极性分子还是非极性分子？［生］非极性分子．［生］:写出结构式、电子式。
人教版 化学 高一 必修二 第三章 甲烷 烷烃教案设计
CH 4②空间结构结构特点及空间构型分子结构示意图4个C—H键的长度和强度相同，夹角相等，具有正四面体结构[特别提醒]甲烷分子不是平面结构，即5个原子不在同一平面内，而是呈正四面体结构。
1．有机化合物组成和结构的表示方法表示方法(以甲烷为例)含义用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子分子式：CH 4中原子的种类和数目最简式( 表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子实验式)：CH 4用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子①用短线表示成键的共用电子对②具有分子式所能表示的意义，能反映分子的结构③表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间结构．结构简式：CH 结构式的简便写法，着重突出结构特点4球棍模型：小球表示原子，短棍表示化学键，展示了空间结构比例模型：表明了原子的相对大小和空间相对位置22．甲烷空间结构的拓展根据甲烷的正四面体结构推知，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子相连。
若CH分子中的4个氢原子全部用其他相同的原子代替，即a、b、c、d相同，则形成的分子为4正四面体结构，如CCl；若CH分子中的4个氢原子被其他不同的原子代替，即a、b、c、d不完全44相同，则形成的分子为四面体，但不属于正四面体，如CHCl、CHCl、CHCl等。
3322甲烷的性质知识点二：1．物理性质颜色状态气味密度水溶性难溶于水比空气小无色无味气体化学性质2. 通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
)燃烧氧化反应(1)( ①现象：甲烷在空气中完全燃烧，火焰呈淡蓝色。
点燃 CH②化学方程式：2H ＋CO→――2O＋。
O2242取代反应(2)．A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，且试管内液面上升，有固体析出实验现象B装置：无明显现象CH与Cl需在光照时才能发生化学反应，有关化学方程式：24光CH＋Cl――→CHCl＋HCl(一氯代物)，324实验光CHCl＋Cl――→CHCl ，)二氯代物HCl(＋2223结论光三氯代物)，＋―＋CHClCl―→CHClHCl(3222光―＋CHClCl―→CCl)四氯代物。
高中化学教案甲烷
教学目标：1. 了解甲烷的基本性质和结构；2. 掌握甲烷的制备方法和性质；3. 理解甲烷在生活和工业中的应用。
教学重点与难点：1. 甲烷的结构和性质；2. 甲烷的制备方法；3. 甲烷的应用领域。
教学准备：1. 实验器材：瓶装甲烷、打火机、玻璃棒、试管、酒精灯等；2. 实验材料：硫酸铜、氢氧化钠、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：甲烷的结构式、分子式、物理性质等相关知识。
教学过程：一、导入：1. 引入甲烷的概念，让学生了解甲烷是一种简单的有机化合物，常见于天然气中；2. 引导学生回顾碳的成键方式，引出甲烷的结构和分子式。
二、授课：1. 讲解甲烷的结构和命名方式；2. 探讨甲烷的性质，包括物理性质和化学性质；3. 介绍甲烷的制备方法，如实验室制备和工业制备；4. 探讨甲烷在生活和工业中的应用，如作为燃料的利用等。
三、实验演示：1. 实验1：通过加热碳酸钠和氢氧化铁，观察甲烷的制备过程；2. 实验2：点燃瓶中的甲烷气体，观察燃烧产物。
1. 让学生回顾所学内容，总结甲烷的结构、性质、制备方法和应用；2. 引导学生思考甲烷在生活和工业中的重要性，拓展他们的思维。
五、作业布置：1. 布置甲烷相关的课后习题，巩固所学知识；2. 在课外让学生探索更多甲烷的信息，加深对这种化合物的了解。
教学反思：通过本课的教学，学生可以深入了解甲烷这种有机化合物的基本性质和重要性，培养他们的化学思维和实验操作能力。
同时，通过实验演示和讨论，学生可以更好地理解甲烷在生活和工业中的应用，增强他们的实践能力和创新思维。
整个教学过程旨在培养学生的综合素质和化学知识，让他们在未来的学习和工作中能够运用所学知识解决实际问题。
高二化学 23甲烷和烷烃培优教案
高二化学 23甲烷和烷烃培优教案高二化学甲烷和烷烃[基础知识] 1.有机化合物种类繁多的原因. 2.重要的概念： (1)烃；（2）饱和链烃—烷烃;烷烃的通式，通用的相对分子质量的表示式；（3）烃基；（4）同系物；（5）同分异构现象和同分异构体；（6）取代反应直链烷烃的命名 3．烷烃的命名支链烷烃的系统命名4.甲烷的分子结构，化学性质：（1）稳定性；（2）氧化反应—燃烧；（3）光氯代反应（分步进行）；（4）热分解；（5）甲烷的实验室制法：①药品，②制气装置（同O2和NH3）反应方程式，CaO的作用及取气法。
5．烷烃的同系物中，随着相对分子质量的增加，物理性质的变化规律：（1）常温时状态；（2）熔点，沸点；（3）相对密度。
6．烃类、烷烃同系物燃烧的通式: 7．烃类分子式确定：（1）实验式法，实验式是表示有机化合物分子中所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，求化合物的实验式，即是求该化合物分子中各元素原子的数目（N）之比。
例如：实验测得烃A中，含碳80%，含氢20%，求该化合物的实验式。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
解：先求实验式N(C)：N（H）=80 %:=1：3 121 A的实验式是CH3.设该化合物A的分子中含n个CH3, 则n=M(A)30??2M(CH3)15A的分子式是C2H6（2）也可以直接计算出1molA中含C原子和H原子的物质的量，从而求出A的分子式。
解：取1molA,其质量为30g,n(C)=30g?80%=2mol ?112g?mol30g?20%=6mol1g?mol?1n(H)=A的分子式为C2H6.[学习指导] 1．在元素周期表中第几周期第几主族，是哪一种元素形成的化合物种类最多？为什么？ 2．怎样理解“链烃”？怎样理解“饱和链烃”？饱和链烃简称是什么？有“环烃”吗？ 3．怎样理解烃基？你认识了哪几种烃基？CH3 CH3- 1 -—CH3、—CH2CH3、CH3CH2CH2 —、 CH——CH2—（亚甲基）．．．．．．它们叫什么名字？带“·”的短线表示什么意思？CH3是烃基吗？4．怎样理解烷烃的同系物？又怎样判断几种物质是否为同系物呢？5．以庚烷为例，它有几种同分异构体，你是否能顺利写出其结构简式和命名？6．在烷烃的同系物中，哪种物质含氢质量分数最大？含量是多少？在常温常压下哪几种物质是气态？分子中含C原子在10个以下的烷烃分子中，发生光氯代反应，其一氯代产物没有同分异构体的是哪几种,你能否顺利写出它们的结构简式和名称?7．烷烃的通式,烷烃相对分子质量的通式,烷烃燃烧的通用方程式,烃类燃烧的通用方程式你会写吗?+[例题精析]1．1molCH4与Cl2发生取代反应时，待反应完成后测得四种取代物的物质的量相等，则消耗多少摩氯气？解：由碳原子守恒可知，四种取代物的物质的量都是0.25mol，即：0.25molCH3Cl, 0.25molCH2Cl2, 0.25molCHCl3和0.25molCCl4。
最简单的有机物甲烷教案
最简单的有机物甲烷教案
教案:有机物甲烷的最简单介绍
一、教学目标：
1.了解有机物甲烷的基本概念和性质。
2.掌握甲烷的结构、化学式和命名规则。
二、教学重点：
1.甲烷的结构和化学式。
2.甲烷的命名规则。
三、教学难点：
2.甲烷的应用。
四、教学准备：
1.PPT或黑板。
2.甲烷模型。
五、教学过程：
Step 1: 导入新课（5分钟）
通过提问学生对火焰的形成和火焰燃烧的原理进行了解，引出有机物甲烷。
Step 2: 学习甲烷的结构和化学式（15分钟）
1.展示甲烷的模型并介绍甲烷的结构：以一个碳原子为中心，周围环
绕着四个氢原子。
2.大声读出甲烷的化学式CH4，并向学生解释化学式中C代表碳元素，H代表氢元素，数字4代表了结构中氢原子的个数。
Step 3: 学习甲烷的命名规则（20分钟）
1.向学生解释有机物的命名规则，例如碳原子的数量以及与原子间的
化学键类型等。
2.告诉学生甲烷的命名规则为，在化学式中有一个碳原子，周围连着
四个氢原子，所以称为甲烷。
3.通过举例子，让学生根据分子结构来给出其他有机物的命名。
高中化学教资试讲烷烃教案
高中化学教资试讲烷烃教案一、教学目标1. 知识与技能：掌握烷烃的性质和结构，了解碳原子的杂化和分子构型。
2. 过程与方法：通过理论教学、实验操作和案例分析相结合的方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的实验操作能力和问题解决能力。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学知识的兴趣，培养学生的实验观察能力和创新意识，培养学生的合作精神和团队意识。
二、教学重点难点1. 理解烷烃的性质和结构。
2. 掌握碳原子的杂化和分子构型。
三、教学过程1. 导入：通过引言引进烷烃的名称和简介，激发学生对烷烃的兴趣。
2. 知识讲解：(1) 烷烃是由碳和氢元素组成的碳氢化合物，分为直链烷烃和支链烷烃两类。
(2) 碳原子的杂化：sp3杂化，四个sp3杂化轨道分别与四个氢原子连接，构成单键。
(3) 分子构型：直链烷烃的构型是直链状，支链烷烃的构型是支链状。
3. 实验操作：(1) 实验目的：观察烷烃的燃烧反应。
(2) 实验原理：烷烃与氧气在适当条件下会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
(3) 操作步骤：将适量的烷烃加入燃烧器中，点燃后观察火焰颜色和反应产物。
(4) 实验总结：记录实验结果，并进行讨论分析。
4. 案例分析：(1) 举例说明直链烷烃和支链烷烃的区别和应用。
(2) 通过案例分析引出碳原子的杂化和分子构型对烷烃性质的影响。
四、教学反馈1. 学生总结：学生根据本节课内容，总结烷烃的性质和结构，以及碳原子的杂化和分子构型。
2. 小结：通过本节课的教学，学生加深了对烷烃的了解，掌握了相关知识和实验技能。
五、作业布置1. 自主学习：要求学生查阅相关资料，深入了解烷烃的性质和结构。
2. 实验设计：要求学生设计一个与本节课内容相关的实验方案，并进行实验操作。
六、板书设计1. 烷烃的性质和结构2. 碳原子的杂化和分子构型3. 实验操作：烷烃的燃烧反应七、教学反思本节课通过理论教学、实验操作和案例分析相结合的方式，生动整合烷烃的性质和结构，引导学生探究碳原子的杂化和分子构型对烷烃性质的影响。
初中人教版化学甲烷教案
初中人教版化学甲烷教案
课题：烷烃-甲烷
教材版本：人教版初中化学
一、教学目标：
1. 了解甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 掌握甲烷的命名方法；
3. 理解甲烷的燃烧反应；
4. 培养学生的探究能力和实验技能。
二、教学重点和难点：
1. 甲烷的结构、性质和制取方法；
2. 甲烷的燃烧反应。
三、教学准备：
1. 实验器材：燃气灶、玻璃燃烧管、盛满水的烧瓶、氢氧化钠溶液、烧杯等；
2. 教学课件：包括甲烷的结构、制取方法、性质和实验演示等内容；
3. 实验操作指导书；
4. 讲义和习题。
四、教学过程：
1. 导入：通过给学生展示燃气灶和甲烷燃烧现象引出本节课要学习的内容。
2. 讲解：介绍甲烷的结构、性质和制取方法，让学生了解甲烷的基本知识。
3. 实验演示：进行甲烷的燃烧实验，让学生观察甲烷燃烧的现象，并记录下来。
4. 练习：让学生进行甲烷的命名练习，巩固所学知识。
5. 总结：总结本节课的知识点，并强调甲烷在生活中的重要性。
六、作业布置：
1. 完成课堂练习；
2. 阅读相关资料，了解甲烷在环境保护中的作用。
七、教学反思：
本节课采用实验演示的方式，让学生通过亲自观察甲烷的燃烧现象，加深了对甲烷的理解。
同时，通过练习和作业的方式，巩固了学生所学的知识，并引导学生深入思考甲烷的实际
应用。
下节课可以结合更多实例，让学生全面掌握甲烷的知识。
知识讲解_甲烷、烷烃
甲烷、烷烃编稿：张灿丽审稿：曹玉婷【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体型，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
【高清课堂：最简单的有机化合物——甲烷ID：405334#甲烷与氯气的反应】（2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
高中化学烷烃的定义教案
高中化学烷烃的定义教案
课题：烷烃的定义
目标：
1. 了解烷烃的基本特征和结构；
2. 掌握烷烃的命名和分类方法；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 烷烃的组成和结构特征；
2. 烷烃的命名规则；
3. 烷烃的分类方法。
教学难点：
1. 正确理解烷烃的结构特征；
2. 熟练掌握烷烃的命名规则。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过简单的实验或图片展示引入话题，引起学生对烷烃的兴趣。
二、讲解烷烃的定义和特征（15分钟）
1. 烷烃是由碳和氢元素组成的碳氢化合物，分为直链烷烃和支链烷烃。
2. 烷烃分子中由碳和氢原子按照一定比例组成，形成碳骨架结构。
三、讲解烷烃的命名规则（20分钟）
1. 直链烷烃的命名方法：按照碳原子数和碳原子间的连接方式进行命名。
2. 支链烷烃的命名方法：根据支链取代基的位置和数量进行命名。
四、讲解烷烃的分类方法（10分钟）
1. 根据碳原子数的不同，烷烃可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 根据碳原子间的连接方式不同，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃。
五、练习与讨论（15分钟）
教师设计一些练习题，让学生运用所学知识进行解答，并进行讨论和答疑。
六、总结与作业布置（5分钟）
教师总结本节课的重点内容，并布置相关作业，巩固学生对烷烃的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步了解烷烃的定义、命名规则和分类方法，提高了他们对烷烃的认识和理解。
同时，教师应根据学生的学习情况进行调整和针对性辅导，保证教学效果的最大化。
知识讲解-甲烷、烷烃教案
甲烷、烷烃要点一、有机物１、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点：①个别含碳的化合物如ＣO、CO２及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水,易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低,一般在４００℃以下多数耐热,难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因:①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外,还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃,也叫碳氢化合物。
ﻫ要点二、甲烷ﻫ1、分子结构ﻫ在甲烷分子里，１个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于４个顶点,4个C—Ｈ键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
ﻫ①分子式：CH４ﻫ②电子式：ﻫ③结构式：2、物理性质ﻫ甲烷是无色无味的气体,标准状况下的密度为0．717g/Ｌ,极难溶于水。
ﻫ３、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO４溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下,也会发生某些反应。
(2)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
ﻫﻫ要点：ﻫ①反应需在光照条件下进行，参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。
ﻫ②反应后生成的有机物中,常温下只有ＣＨ３Cｌ为气态，其余三种均为液体。
四种产物均不溶于水。
四氯甲烷也叫四氯化碳,是一种效率较高的灭火剂。
③在取代反应中，甲烷的四个氢原子可以依次逐步被取代,最终完全被取代，四级反应同时发生，无先后次序,产物是混合物，通常不能用于制取某卤代烃。
01甲烷和烷烃教案
01甲烷和烷烃教案甲烷及烷烃【学习目标】1、掌握有机物的概念2、掌握甲烷及烷烃的性质3、掌握同系物和同分异构体的概念【主干知识梳理】一、有机物的1、有机物定义：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物．．．．(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)，它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。
也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，而且有机物都是化合物，没有单质。
2、有机物的元素组成：C、H、O、N、S、P、卤素等元素3、有机物种类繁多的原因：(构成有机物的元素只有少数几种，但有机物的种类确达三千多种 why？？？) (1)碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键(2)有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键(3)碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物(4)相同组成的分子，结构可能多种多样(存在同分异构现象) 4、有机物的特点(1)含有共价键，固态时为分子晶体(2)大多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、CCl4等有机溶剂 (3)大多数有机物易燃烧(4)大多数为非电解质，不导电，熔点低 (5)有机物所起的反应复杂、缓慢，且伴有副反应，书写时用“5”6、有机物的密度(1)小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） (2)大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯二、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称为烃2、烃的分类：烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 (三、甲烷1、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用方法(1.向下排空气法，2.排水法)2、甲烷分子组成与结构(1)三式：分子式：；电子式：；结构式：(2)甲烷空间结构的描述：甲烷是结构，碳原子位于CH4：正四面体3、甲烷的化学性质 (一般情况下，化学性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应) (1)甲烷的氧化反应：CH4+2O2点燃CO2+2H2O ①方程式的中间用的是“”（箭头）而不是“”（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生②燃烧时火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S③甲烷气体不能被酸性KMnO4溶液氧化，在通常条件下，甲烷不仅与高锰酸钾等强氧化剂不反应，而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
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甲烷、烷烃要点一、有机物１、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点：①个别含碳的化合物如ＣO、CO２及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
有机物与无机物的区别见下表所示性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水,易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低,一般在４００℃以下多数耐热,难熔化，熔点一般比较高可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧电离性多数是非电解质多数是电解质2、有机物种类繁多的主要原因:①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外,还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃,也叫碳氢化合物。
ﻫ要点二、甲烷ﻫ1、分子结构ﻫ在甲烷分子里，１个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于４个顶点,4个C—Ｈ键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
ﻫ①分子式：CH４ﻫ②电子式：ﻫ③结构式：2、物理性质ﻫ甲烷是无色无味的气体,标准状况下的密度为0．717g/Ｌ,极难溶于水。
ﻫ３、化学性质（1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO４溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下,也会发生某些反应。
(2)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
ﻫﻫ要点：ﻫ①反应需在光照条件下进行，参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。
ﻫ②反应后生成的有机物中,常温下只有ＣＨ３Cｌ为气态，其余三种均为液体。
四种产物均不溶于水。
四氯甲烷也叫四氯化碳,是一种效率较高的灭火剂。
③在取代反应中，甲烷的四个氢原子可以依次逐步被取代,最终完全被取代，四级反应同时发生，无先后次序,产物是混合物，通常不能用于制取某卤代烃。
④实验现象：Cl２的黄绿色逐渐变淡；管壁上有油状液滴生成；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，能看见有白烟产生。
⑤书写有机反应的化学方程式通常用“”，而不用“”。
取代反应与置换反应的区别反应类型取代反应置换反应定义有机分子内的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应反应特点反应物:有机物与单质或化合物生成物：不一定有单质很多反应进行不完全,速度慢反应物：一种单质和一种化合物; 生成物:新的单质和新的化合物; 一般能反应完全，速度快本质反应中无电子得失反应中有电子转移反应条件反应受催化剂、温度、光的影响水溶液中置换遵循“以强制弱”的原则(3)氧化反应：甲烷易燃，燃烧时发出蓝色火焰。
1mol ＣH4完全燃烧放出89０kJ热量。
要点:甲烷在点燃前必须验纯。
如果点燃甲烷和氧气或空气的混合物,就会立即发生爆炸。
4、存在和用途存在:是天然气、沼气、坑道气或瓦斯气的主要成分用途:（１）高效清洁燃料;（2）化工原料——甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等;氯仿和CＣl4都是重要的溶剂。
要点三、烷烃1 ﻫ、结构特点和通式:ﻫ烃分子里碳原子间都以单键互相连接成链状,碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合，达到饱和状态,这种类型的烃叫饱和烃,也称为烷烃。
若C-C连成环状,称为环烷烃。
ﻫ烷烃的通式:Ｃn H2n+2 (n≥１)2、物理性质随着分子里碳原子数的递增，它们在常温下的状态由气态、液态到固态:C1~C4为气态，C5~C1６为液态,Ｃ17以上为固态；它们的沸点和液态时的密度也都逐渐升高和增大。
其原因是烷烃是分子晶体，随着碳原子数增多，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，因而熔沸点逐渐升高。
当相对分子质量相同时，烷烃支链越多,熔沸点越低。
注意分析随着碳原子数增加，烷烃分子的含碳量和含氢量的递变规律:含碳量逐渐增大，含氢量逐渐减小。
３、化学性质ﻫ烷烃的化学性质与其代表物甲烷的相似。
一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱和酸性高锰酸钾等氧化剂都不起反应,也不跟其它物质化合。
但在特定条件下也能发生下列反应:①在光照条件下均可与氯气发生取代反应；ﻫ②氧化反应：均可点燃；烷烃燃烧的通式为：要点四、同系物同系物:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CＨ２原子团的物质互称为同系物。
要点：（1）同系物必须结构相似,即组成元素相同、分子组成通式相同。
（2)同系物间相对分子质量相差14或14的整数倍。
ﻫ（３)同系物有相似的化学性质,物理性质有一定的递变规律。
要点五、同分异构现象与同分异构体１、定义化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
ﻫ要点:①同分异构体必须是分子式相同而结构不同的物质。
它们可以是同一类（系列）物质,如:正丁烷和异丁烷,也可以是不同类（非同系物)的物质,如:丙烯和环丙烷。
②同分异构体可以是有机物和有机物，还可以是无机物和有机物之间构成。
如：NH4CNO和CO(NH2)2。
“四同”总结如下表:2、烷烃同分异构体的写法书写规律可概括为：主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边。
要点：①先写出碳原子数量最多的主链；②写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子作为甲基接在主链某碳原子上。
③写出少两个碳原子上的主链,另两个碳原子作为乙基或两个甲基接在主链碳原子上,以此类推。
对由于碳原子的连接方式不同而产生异构的同分异构体，称为碳链异构。
常常采用“碳链缩短法”来书写并确定异构体的数目。
现以C6Ｈ1４为例,具体说明如下:ﻫ先写出六个碳原子都在同一条线上,即主链上为6个碳原子：ﻫ ＣH ３－CH 2-C Ｈ２-ＣH 2-ＣH ２－ＣH 3ﻫ 缩减主链(注意主链位置的对称性）：去掉主链上一个碳原子,使主链为五个碳原子,将取下来的碳原子摆放在主链不同位置上,并由主链中间位置开始摆放，逐渐向外移，但不能移到端碳上。
可形象的称为：去一个，挂中间;向外移,不靠边（只分叉,不拐弯）。
再去掉一个碳原子,使主链为四个碳原子,将两个碳原子摆放在主链不同位置上(去两个,同碳挂；去两个，肩并肩):不能再缩短碳链了,碳原子也没有可摆放的位置了（否则，会出现重复）。
在书写同分异构体时一定要随时注意满足碳四价、氢一价的原则。
因此C 6Ｈ1４共有5种同分异构体。
要点七、等量的烃完全燃烧时耗氧量的计算一；有机物的质量一定时:等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于同质量的任意烃,完全燃烧，耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。
生成二氧化碳的量与ｘ/y 成正比，生成水的量则与y/x 成正比。
例1：等质量的CH ４， C 2H 4, Ｃ2H 6， C 3Ｈ４， C 3H 6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越 大，耗氧量越多，则对于质量的上述烃,完全燃烧CH 4的耗氧量最多。
例２下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合,只要总质量一定，则完全燃烧时消耗Ｏ2的质量和生成H2O 的质量不变的是( C )A ＣH4 C2H6B C2Ｈ6 C3H ６C Ｃ２H4 Ｃ３H6D C2H4 C ３H4例３、燃烧某混合气体，所产生的C Ｏ2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO ２的质量，该混合气体是（ B ）。
Ａ 丁烯 丙烷 B 乙炔 乙烯 C 乙炔 丙烷 Ｄ 乙烷 环丙烷二.有机物的物质的量一定时：1对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大,耗氧量越多。
例1 等物质的量的ＣH 4, Ｃ２H 4, C 2H ６, Ｃ3Ｈ４， C 3H 6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？解:根据等物质的量的任意烃，完全燃烧，耗氧量的大小取决于（x+ｙ/4) 的值的大小，该值越大,耗氧量越多。
得到C 3H 6中， (x+ｙ/４)的值最大,所以， C 3Ｈ6的耗氧量最多。
例2. (1）请写出烷烃Ｃn H ２ｎ+2(n ≥1）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___＿___＿___＿＿__＿_＿_____＿_____＿___＿＿_＿_＿。
有①甲烷,②乙烷,③丙烷，④丁烷4种烷烃,试回答(2)～(５）题(填序号)：(2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是________。
(3)等质量的上述气态烃,在充分燃烧时，消耗Ｏ2的量最多的是_＿__＿＿__。
（4）在120 ℃、1.0×１0５Pa条件下，某气态烃与足量的O２完全反应后,测得反应前后气体的体积没有发生改变,则该烃为_＿__＿___。
(５）1０mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定）。
该气态烃是＿_____＿＿。
答案(１)CｎH2n+2+＼f(3n＋1,２)O2错误!nＣO2＋(n＋1)H２O(2)④ (３)①（4）①（5)②例3.现有CH4、C２Ｈ4、C3H4、C2Ｈ6、C３H6五种有机物。
同质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的是＿__＿_＿____;同质量的以上物质完全燃烧时，耗氧量最大的是___＿__＿___;同状况、同体积的以上物质燃烧时，耗氧量最大的是___＿＿＿____;同质量的以上物质完全燃烧时,生成CO2的量最多的是_＿_＿_＿____,生成H２O 的量最多的是_______＿__。
答案ＣH4ＣH4 C3H6Ｃ3H4CH4解析相同质量的烃(CｘH y)完全燃烧时的耗氧量由yx决定,＼f(y,ｘ)越大，耗氧量越大,且生成H2O的量越多，生成CO2的量越少;相同物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量由错误!决定，同碳(ｘ)看氢（ｙ)，同氢(ｙ)看碳(ｘ),1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相同。
【典型例题】1 在1.01３×105(）Ａ.在标准状况下,新戊烷是气体B．在１．0１3×1０5 Pa、2０℃时,C5H１2都是液体C．烷烃随碳原子数的增加,沸点降低D．C5Ｈ1２随着支链数的增加，沸点降低【答案】Ｄ【解析】新戊烷的沸点是9．5℃,标准状况下是液体，20℃时是气体，则Ａ、B均错误;烷烃随碳原子数的增加，沸点逐渐升高;C5H12的３种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低。
2 下列有关烷烃的叙述中,正确的是（）A.在烷烃分子中,所有的化学键都是单键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KＭｎＯ4溶液褪色C.分子通式为C n H２n+２的烃不一定是烷烃D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应【答案】AD【解析】烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状,碳原子的剩余价键全部跟氢原子相结合而达饱和,无论是碳碳键还是碳氢键,都是单键。