甲烷及烷烃 PPT课件
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《甲烷烷烃》课件
《甲烷烷烃》ppt课件
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目录
• 甲烷的介绍 • 烷烃的介绍 • 甲烷和烷烃的关系 • 甲烷和烷烃的制备方法 • 甲烷和烷烃的用途
01
甲烷的介绍
甲烷的基本信息
甲烷的分子式：CH4 甲烷的相对分子质量：16.042
甲烷的结构：正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点
甲烷的物理性质
04
甲烷和烷烃的制备方法
甲烷的制备方法
实验室制备
通过加热醋酸钠和氢氧化钠的混 合物，再经冷却和液化，可以得
到甲烷。
天ห้องสมุดไป่ตู้气提取
天然气中包含甲烷，可以通过分离 和提纯的方法从天然气中提取甲烷 。
生物质发酵
生物质在无氧条件下发酵可以产生 甲烷，这种方法常用于沼气的生产 。
烷烃的制备方法
石油分馏
石油分馏可以得到多种烷烃，包 括正烷烃、异烷烃等。
工业用途
烷烃可用于制造清洗剂、溶剂 、涂料等工业产品。
THANKS
感谢观看
气味
烷烃一般无味。
溶解性
烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的化学性质
燃烧反应
烷烃在空气中燃烧生成二 氧化碳和水，同时放出大 量热能。
卤代反应
烷烃在光照条件下可与卤 素发生取代反应，生成卤 代烷。
氧化反应
烷烃可被氧化剂氧化，生 成酮、醛、羧酸等化合物 。
03
甲烷和烷烃的关系
结构上的关系
甲烷是烷烃的代表
甲烷是最简单的烷烃，其分子式为 CH4，具有一个碳原子和四个氢原子 。
烷烃的通式
烷烃的同分异构现象
随着碳原子数的增加，烷烃会出现同 分异构现象，即具有相同分子式但结 构不同的化合物。
contents
目录
• 甲烷的介绍 • 烷烃的介绍 • 甲烷和烷烃的关系 • 甲烷和烷烃的制备方法 • 甲烷和烷烃的用途
01
甲烷的介绍
甲烷的基本信息
甲烷的分子式：CH4 甲烷的相对分子质量：16.042
甲烷的结构：正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点
甲烷的物理性质
04
甲烷和烷烃的制备方法
甲烷的制备方法
实验室制备
通过加热醋酸钠和氢氧化钠的混 合物，再经冷却和液化，可以得
到甲烷。
天ห้องสมุดไป่ตู้气提取
天然气中包含甲烷，可以通过分离 和提纯的方法从天然气中提取甲烷 。
生物质发酵
生物质在无氧条件下发酵可以产生 甲烷，这种方法常用于沼气的生产 。
烷烃的制备方法
石油分馏
石油分馏可以得到多种烷烃，包 括正烷烃、异烷烃等。
工业用途
烷烃可用于制造清洗剂、溶剂 、涂料等工业产品。
THANKS
感谢观看
气味
烷烃一般无味。
溶解性
烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂。
烷烃的化学性质
燃烧反应
烷烃在空气中燃烧生成二 氧化碳和水，同时放出大 量热能。
卤代反应
烷烃在光照条件下可与卤 素发生取代反应，生成卤 代烷。
氧化反应
烷烃可被氧化剂氧化，生 成酮、醛、羧酸等化合物 。
03
甲烷和烷烃的关系
结构上的关系
甲烷是烷烃的代表
甲烷是最简单的烷烃，其分子式为 CH4，具有一个碳原子和四个氢原子 。
烷烃的通式
烷烃的同分异构现象
随着碳原子数的增加，烷烃会出现同 分异构现象，即具有相同分子式但结 构不同的化合物。
烷烃的结构与性质课件(共24张PPT)人教版选择性必修3
（4）分解反应：隔绝空气，1000℃以上
知识精讲
（1）甲烷的稳定性
常温下，甲烷与强氧化剂、强酸、强碱反应探究
操作指南 打开输液袋下方开关，缓慢挤压输液袋
KMnO4溶液
溶液颜色变 化情况
滴加酚酞的NaOH溶液 滴加石蕊的H2SO4溶液
结论
通常情况下，CH4的化学性质比较—— 与强氧化剂、强酸、强碱—————
H
单键、σ键、sp3杂化、正四面体结构
知识精讲
根据烷烃的分子结构，
写出相应的结构简式和分 子式，分析他们在组成和 名称 结构上的相似点。
结构简式
分子 式
碳原子 分子中共价
的杂化 键的类型
方式
甲烷
CH4
CH4
sp3
σ键
乙烷
CH3CH3
C2H6
sp3
σ键
甲烷 乙烷
丙烷
丙烷
CH3CH2CH3
C3H8 sp3
σ键
丁烷 CH3CH2CH2CH3 C4H10 sp3
σ键
丁烷
戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3 C5H12 sp3
σ键
戊烷
知识精讲
➢烷烃的结构特点 (1)烷烃的结构与甲烷相似 (2)其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体四个顶点方向 的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。 (3)烷烃分子中的共价键全部是单键，单键可以旋转。
一氯乙烷 CH3CH2Cl
1种
二氯乙烷 CH3CHCl2 CH2ClCH2Cl
2种
三氯乙烷 CH3CCl3
CH2ClCHCl2
2种
四氯乙烷 CH2ClCCl3 CHCl2CHCl2
2种
有机化学(课件PPT)
一、烃 二、烃的衍生物
一、烃 （一）有机物概述
1、有机化合物：指含碳元素的化合物，简称有机物 。（但CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物等由于组 成、性质与无机物相似，属于无机物）
2、有机物的主要特点：熔点低、易燃、不易导电， 难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。 有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热和 使用催化剂，常伴有付反应，因而所得产品往往 是混合物。
3、乙烯的化学性质 (1)、加成反应：
有机物分子中双键或三键两端的碳原子于其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
CH2=CH2＋H2
CH3CH3
CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2O
催化剂
→
CH3CH2OH
CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl
(2).氧化反应：
B.氧化反应：
C 4 2 H O 2 点 C 燃 2 2 O H 2 O
。 注意:先验纯再点燃
C.分解反应：
C4H 高 温 C 2 H 2
D.取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子
或原子团所代替的反应。
C4 H C 2 l光 C3 C H H l Cl
3、有机物种类繁多的主要原因： 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子 之间也能互相成键
（二）甲烷及烷烃 1、甲烷的结构、性质 （1）结构：分子式：CH4, 正四面体键角为109°28´， 非极性分子。 （2）物理性质：无色、无味的气体极难溶于水，密度 比空气轻 （3）化学性质：在通常情况下甲烷比较稳定跟强酸、 强碱或强氧化剂等一般不反应。 A.甲烷不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色
现象:燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
一、烃 （一）有机物概述
1、有机化合物：指含碳元素的化合物，简称有机物 。（但CO、CO2、碳酸盐、金属碳化物等由于组 成、性质与无机物相似，属于无机物）
2、有机物的主要特点：熔点低、易燃、不易导电， 难溶于水，易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。 有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热和 使用催化剂，常伴有付反应，因而所得产品往往 是混合物。
3、乙烯的化学性质 (1)、加成反应：
有机物分子中双键或三键两端的碳原子于其 他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应
CH2=CH2＋H2
CH3CH3
CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br
CH2=CH2＋H2O
催化剂
→
CH3CH2OH
CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl
(2).氧化反应：
B.氧化反应：
C 4 2 H O 2 点 C 燃 2 2 O H 2 O
。 注意:先验纯再点燃
C.分解反应：
C4H 高 温 C 2 H 2
D.取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子
或原子团所代替的反应。
C4 H C 2 l光 C3 C H H l Cl
3、有机物种类繁多的主要原因： 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子 之间也能互相成键
（二）甲烷及烷烃 1、甲烷的结构、性质 （1）结构：分子式：CH4, 正四面体键角为109°28´， 非极性分子。 （2）物理性质：无色、无味的气体极难溶于水，密度 比空气轻 （3）化学性质：在通常情况下甲烷比较稳定跟强酸、 强碱或强氧化剂等一般不反应。 A.甲烷不能使溴水、酸性高锰酸钾褪色
现象:燃烧火焰明亮且有大量黑烟。
第三节 烃.烷烃的化学性质ppt
第三节
烃
第二课时 烷烃的化学性质
知识回顾：
1、甲烷的结构
成键方式、空间构型、分子式、电子式、 结构式、结构简式等。
2、甲烷的化学性质
（1）氧化反应： （2）取代反应： （3）甲烷的高温热分解
常见烷烃的球棍模型
甲 烷
乙 烷
丁 烷
丙 烷
异 丁 烷
思考：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷在结构上有什么共同点？
二、烷烃
1、烷烃的结构特点
（1）饱和链烃： C—C可旋转、链状、锯齿形。
（2）以C为中心ห้องสมุดไป่ตู้四面体构型。
（3）分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键。 （4）通式：CnH2n+2 注意：该通式只表示烷烃； 由通式可算出烷烃的含碳量、含氢量； 烷烃共价键总数：3n+1。
2、烷烃的化学性质
（1）稳定性 常温下不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原 剂都不发生反应。不能使溴水、溴的四氯化碳溶液和 高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
在光照条件下，烷烃与卤素单质发生取代反应。
甲烷跟氯气反应化学方程式：
CH
4
Cl
2
CH 3 Cl HCl
光
光
一氯甲烷(g)，一氯代物
CH 3 Cl Cl 2 CH 2 Cl 2 HCl
二氯甲烷(l)，二氯代物
CH 2 Cl 2 Cl 2 CHCl Cl 2 CCl
（4）热分解反应
高温、无氧条件下，烷烃发生分解反应。一般甲烷 高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。
CH4 C4H10 C4H10
高温 △
C+2H2 C2H4+C2H6 CH4+C3H6
烃
第二课时 烷烃的化学性质
知识回顾：
1、甲烷的结构
成键方式、空间构型、分子式、电子式、 结构式、结构简式等。
2、甲烷的化学性质
（1）氧化反应： （2）取代反应： （3）甲烷的高温热分解
常见烷烃的球棍模型
甲 烷
乙 烷
丁 烷
丙 烷
异 丁 烷
思考：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷在结构上有什么共同点？
二、烷烃
1、烷烃的结构特点
（1）饱和链烃： C—C可旋转、链状、锯齿形。
（2）以C为中心ห้องสมุดไป่ตู้四面体构型。
（3）分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键。 （4）通式：CnH2n+2 注意：该通式只表示烷烃； 由通式可算出烷烃的含碳量、含氢量； 烷烃共价键总数：3n+1。
2、烷烃的化学性质
（1）稳定性 常温下不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原 剂都不发生反应。不能使溴水、溴的四氯化碳溶液和 高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
在光照条件下，烷烃与卤素单质发生取代反应。
甲烷跟氯气反应化学方程式：
CH
4
Cl
2
CH 3 Cl HCl
光
光
一氯甲烷(g)，一氯代物
CH 3 Cl Cl 2 CH 2 Cl 2 HCl
二氯甲烷(l)，二氯代物
CH 2 Cl 2 Cl 2 CHCl Cl 2 CCl
（4）热分解反应
高温、无氧条件下，烷烃发生分解反应。一般甲烷 高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。
CH4 C4H10 C4H10
高温 △
C+2H2 C2H4+C2H6 CH4+C3H6
高考化学第一轮总复习第40课时甲烷烷烃课件(广西专版)
27
(2)等物质的量的A、B混合的燃料73 g，在160L O2中完 全燃烧，冷却后得到104 L气体，通过碱石灰充分吸收后剩余
3.2L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可推得混合物中
原子个数比：n(C)∶n(H)∶n(O)= 9∶22∶1 简式为 CH3OH ，B的分子式为 C8H18 。
，A的结构
8
【例1】如图所示的装置是某次实验最初 的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等物质 的 后量，的下甲列烷有和关情Cl况2，的用描光述照中射正烧确瓶的一是段( 时C间)
A.只能生成CH3Cl一种有机物 B.烧瓶内液面不可能上升 C.烧瓶内的液体可能会分层 D.向水中加入石蕊试液后无变化
9
解析 甲烷在光照条件下与氯气可 以发生取代反应生成氯化氢和有机物一氯 甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷， 后三种有机物在常温下为不溶于水的液体， 故A、D两项均错误而C项正确；又因烧瓶 内气体的分子数目减少，压强减小，故液 面会上升，B项错误。
14
3同分异构体的书写方法：
(1)判类别：据有机物的分子组成判定其可 能的类别异构。(一般用通式判断，如：饱和 一元醇与醚异构、饱和一元醛与酮异构、酯 与羧酸异构)
(2)写碳链：据有机物的类别异构写出各类 异构的可能的碳链异构。采用“减链法”可 概括为：写直线，一线串，取代基，挂中间； 一边排，不到端，多碳时，整到散。
4
如图所示，集气瓶内充满
某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水
挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，
集气瓶内气体是( ) D ①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、
H2
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
5
下列各组物质不属于同分异 构体的是( D )
(2)等物质的量的A、B混合的燃料73 g，在160L O2中完 全燃烧，冷却后得到104 L气体，通过碱石灰充分吸收后剩余
3.2L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可推得混合物中
原子个数比：n(C)∶n(H)∶n(O)= 9∶22∶1 简式为 CH3OH ，B的分子式为 C8H18 。
，A的结构
8
【例1】如图所示的装置是某次实验最初 的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等物质 的 后量，的下甲列烷有和关情Cl况2，的用描光述照中射正烧确瓶的一是段( 时C间)
A.只能生成CH3Cl一种有机物 B.烧瓶内液面不可能上升 C.烧瓶内的液体可能会分层 D.向水中加入石蕊试液后无变化
9
解析 甲烷在光照条件下与氯气可 以发生取代反应生成氯化氢和有机物一氯 甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷， 后三种有机物在常温下为不溶于水的液体， 故A、D两项均错误而C项正确；又因烧瓶 内气体的分子数目减少，压强减小，故液 面会上升，B项错误。
14
3同分异构体的书写方法：
(1)判类别：据有机物的分子组成判定其可 能的类别异构。(一般用通式判断，如：饱和 一元醇与醚异构、饱和一元醛与酮异构、酯 与羧酸异构)
(2)写碳链：据有机物的类别异构写出各类 异构的可能的碳链异构。采用“减链法”可 概括为：写直线，一线串，取代基，挂中间； 一边排，不到端，多碳时，整到散。
4
如图所示，集气瓶内充满
某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水
挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，
集气瓶内气体是( ) D ①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、
H2
A.①②
B.②④
C.③④
D.②③
5
下列各组物质不属于同分异 构体的是( D )
高二化学第五章第一节甲烷课件人教.ppt
有副反应发生。 ❖ 有机物的以上性质特点与其 密切相关。
仅含碳和氢两种元 素的有机化合物称为 碳氢化合物，又称为
烃。
根据有机物的组成和结构特点; 烃
有机物 烃的衍生物
高分子化合物（包括人工合成）
甲烷是最简单的烃
学习内容
烷烃
烃 链烃 烯烃
炔烃 环烷烃 环烃 芳香烃
学习内容
分子结构
烷
甲 烷
化学性质：取代反应
=0.717g/L（S.T.P）
极难溶于水
（密度求算公式： =M/22.4 ）
俗名：沼气、坑气，是天然气的主 要成分（80-97%）
•甲烷的化学性质
1.甲烷能够在氧气 中燃烧
(1)反应原理:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
(2)反应现象:产生淡蓝色火焰,火焰上方罩 一 个干而冷的烧杯,烧杯壁上有水珠生成.
甲烷
通常情况下比较稳定,一般不与强酸、强 碱及强氧化剂反应
甲烷通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾不 褪色
2、甲烷的取代反应
2.甲烷与氯气的反应
(1)反应装置(如图)
(2)反应条件:光照
(3)实验现象:
量筒内液面上升 气体颜色变浅
量筒内壁有油状液体生成 少量晶体析出
有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
应,得到的产物中物质的量最多的是（D ）
• CH3Cl
• CH2Cl2
• CCl4
• HCl
3.某气态烃在标准状况下的密度为 0.717g/L，其中氢元素的质量分 数为25%，求该烃的分子式。
❖ M＝22.4L/mol× 0.717g/L=16g/mol ❖ H元素的原子个数＝16 ×25％÷1＝4 ❖ C元素的原子个数＝（16－4）÷12＝1 ❖ 所以，该烃的分子式： CH4
仅含碳和氢两种元 素的有机化合物称为 碳氢化合物，又称为
烃。
根据有机物的组成和结构特点; 烃
有机物 烃的衍生物
高分子化合物（包括人工合成）
甲烷是最简单的烃
学习内容
烷烃
烃 链烃 烯烃
炔烃 环烷烃 环烃 芳香烃
学习内容
分子结构
烷
甲 烷
化学性质：取代反应
=0.717g/L（S.T.P）
极难溶于水
（密度求算公式： =M/22.4 ）
俗名：沼气、坑气，是天然气的主 要成分（80-97%）
•甲烷的化学性质
1.甲烷能够在氧气 中燃烧
(1)反应原理:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
(2)反应现象:产生淡蓝色火焰,火焰上方罩 一 个干而冷的烧杯,烧杯壁上有水珠生成.
甲烷
通常情况下比较稳定,一般不与强酸、强 碱及强氧化剂反应
甲烷通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾不 褪色
2、甲烷的取代反应
2.甲烷与氯气的反应
(1)反应装置(如图)
(2)反应条件:光照
(3)实验现象:
量筒内液面上升 气体颜色变浅
量筒内壁有油状液体生成 少量晶体析出
有机物分子里的某些原子或原子团被其 他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应
应,得到的产物中物质的量最多的是（D ）
• CH3Cl
• CH2Cl2
• CCl4
• HCl
3.某气态烃在标准状况下的密度为 0.717g/L，其中氢元素的质量分 数为25%，求该烃的分子式。
❖ M＝22.4L/mol× 0.717g/L=16g/mol ❖ H元素的原子个数＝16 ×25％÷1＝4 ❖ C元素的原子个数＝（16－4）÷12＝1 ❖ 所以，该烃的分子式： CH4
甲烷：课件六(21张PPT)
课后思考及探究
1.设计一个简单实验证明甲烷与氯气发生了取代反应。 2.上网查询资料完成下表：
化学式
名称（俗名） 溶解性 常温状态
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
用途
1摩尔甲烷在光照的情况下最多可以与 几摩尔氯气发生取代反应？ 4mol
若要制得等物质的量的4种卤代产物， 需氯气多少摩尔？
2.5mol
1、 12 C
6 14 6
C
2、白磷、红磷
3、
H H | | H－C－Cl 、Cl－C－Cl | | Cl H
返回
在光照条件下，将等体积的甲烷和氯 气混合，得到的产物中物质的量最多 的是( D ) A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
返回
向下列物质的水溶液中滴加硝酸银 溶液，能产生白色沉淀的是（BE） A、CH3Cl B、NaCl C、KClO3 D、CCl4 E、HCl
返回
3.甲烷的受热分解
指出：同分异构体分子量一定相同，分子量相 同的物质不一定是同分异构体 如：C2H5OH (乙醇)与HCOOH(甲酸) “五同”：同分异构、同系物、同位素、 同素异形体、同种物质
同位素、同素异形体、同系物、同分异构体 四种概念的比较
概 念 同位素 内 涵 比较对象 原子 单质 实 例 氕、氘、氚 O2、 O3
和
氢
(ting)
根据结构不同，烃又可分为：
烷烃 wá n 烯烃 xī 炔烃 quē 芳香烃
最简单的烷烃 ——甲烷
火星雾气—甲烷
可燃冰—甲烷
西气（甲烷）东输 管道施工现场
沼气（甲烷）的制取和利用
甲烷
一、甲烷的物理性质与存在：
2020-2021学年人教版必修2第3章第1节简单的有机化合物——甲烷第2课时课件(79张)
第2课时 烷烃
一、烷烃 1.结构特点:
碳碳单键 氢原子
2.通式:_C_n_H_2n_+_2(_n_≥__1_)_ 3.物理性质: (1)递变规律(随碳原子数n递增)。
气态
升高
增大
(2)相似性:烷烃均_难__溶于水,相对密度均小于1。
4.化学性质(与CH4相似):
稳定性
具体体现
烷烃比较稳定,在通常情况下跟强 酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等 都不发生反应
(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢,所以能生成2种沸点 不同的有机物,故C错误;(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不 同的氢,所以其一氯代物有3种,能生成3种沸点不同的 产物,故D正确。
【延伸探究】题目中给出的有机物都是烷烃吗?属于同 分异构体的是哪几项? 提示:结构不同。注意从两个方面考虑,一是原子或原子 团的连接顺序不同,二是原子的空间排列不同。
2.烷烃同分异构体的书写——减碳链法: (1)遵循的原则。 主链由长到短,支链由整到散;位置由心到边,排列对 (位)邻(位)到间(位)。
(2)书写的步骤。 ①先写出碳原子数最多的主链。 ②写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子作为甲基 (—CH3)接在主链某碳原子上。
【补偿训练】 1.下列4组数字,代表有机物的4个同系物相对分子质量 的是 ( ) A.16、32、48、64 B.16、17、18、19 C.16、30、44、58 D.16、28、40、52
【解析】选C。同系物的相对分子质量相差14或14的倍 数。
2.关于CH4、C2H6和 是( )
的叙述正确的
命名为_异__丁__烷__。
二、同系物 1.概念:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 _C_H_2 原子团的物质互称为同系物。 2.实例:CH4与CH3CH2CH(CH3)2(异戊烷)属于同系 物;CH3OH(甲醇)与CH3CH2OH(乙醇)属于同系物。
一、烷烃 1.结构特点:
碳碳单键 氢原子
2.通式:_C_n_H_2n_+_2(_n_≥__1_)_ 3.物理性质: (1)递变规律(随碳原子数n递增)。
气态
升高
增大
(2)相似性:烷烃均_难__溶于水,相对密度均小于1。
4.化学性质(与CH4相似):
稳定性
具体体现
烷烃比较稳定,在通常情况下跟强 酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等 都不发生反应
(CH3)2CHCH(CH3)2含有2种等效氢,所以能生成2种沸点 不同的有机物,故C错误;(CH3)3CCH2CH3中有3种位置不 同的氢,所以其一氯代物有3种,能生成3种沸点不同的 产物,故D正确。
【延伸探究】题目中给出的有机物都是烷烃吗?属于同 分异构体的是哪几项? 提示:结构不同。注意从两个方面考虑,一是原子或原子 团的连接顺序不同,二是原子的空间排列不同。
2.烷烃同分异构体的书写——减碳链法: (1)遵循的原则。 主链由长到短,支链由整到散;位置由心到边,排列对 (位)邻(位)到间(位)。
(2)书写的步骤。 ①先写出碳原子数最多的主链。 ②写出少一个碳原子的主链,另一个碳原子作为甲基 (—CH3)接在主链某碳原子上。
【补偿训练】 1.下列4组数字,代表有机物的4个同系物相对分子质量 的是 ( ) A.16、32、48、64 B.16、17、18、19 C.16、30、44、58 D.16、28、40、52
【解析】选C。同系物的相对分子质量相差14或14的倍 数。
2.关于CH4、C2H6和 是( )
的叙述正确的
命名为_异__丁__烷__。
二、同系物 1.概念:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个 _C_H_2 原子团的物质互称为同系物。 2.实例:CH4与CH3CH2CH(CH3)2(异戊烷)属于同系 物;CH3OH(甲醇)与CH3CH2OH(乙醇)属于同系物。
烷烃-PPT课件
即饱和烃基，是烷烃分子中少掉一 个氢原子而成的烃基。
常见的烃基：
甲基： －CH3 次甲基： －CH －
∣
乙基： －CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
异丙基 H3C H3C
CH
烃基的特点：
亚甲基： －CH2 －
一C3H7
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
1.分子量最小的烷烃分子式是？ CH4 2.含碳量最低的烷烃分子式是？ CH4 3.分子量为72的烷烃分子式是？ C5H12 4.含有36个H的烷烃分子式是？ C17H36 5.含有16个共价键的烷烃分子式是？ C5H12
水溶性 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
5.烷烃的化学性质
通常比较稳定，不与强酸、强碱 、酸性KMnO4等反应
化学性质
可燃性
CnH2n+2＋
3n 1 2
O2
→ nCO2 ＋(n＋1) H2O
取代反应
• 1.42g某烷烃完全燃烧后，将生成的气
态产物依次通过浓硫酸和澄清石灰水， 浓硫酸增重1.98g，澄清石灰水增重4.4 g，求该烷烃的化学式。
CH3CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
CH3 CH3CHCH3 CH3CH(CH3 )CH3
观察与发现
CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 1.通式： CnH2n+2 （n≥1） 2.共价键数： 3n+1
3.烷基：CnH2n+1 — -CH3（甲基） -CH2CH3 （乙基）
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液
十七 烷
CH3(CH2)15CH3
固
-130 22
常见的烃基：
甲基： －CH3 次甲基： －CH －
∣
乙基： －CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
异丙基 H3C H3C
CH
烃基的特点：
亚甲基： －CH2 －
一C3H7
呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
1.分子量最小的烷烃分子式是？ CH4 2.含碳量最低的烷烃分子式是？ CH4 3.分子量为72的烷烃分子式是？ C5H12 4.含有36个H的烷烃分子式是？ C17H36 5.含有16个共价键的烷烃分子式是？ C5H12
水溶性 都难溶于水，但易溶于有机溶剂
5.烷烃的化学性质
通常比较稳定，不与强酸、强碱 、酸性KMnO4等反应
化学性质
可燃性
CnH2n+2＋
3n 1 2
O2
→ nCO2 ＋(n＋1) H2O
取代反应
• 1.42g某烷烃完全燃烧后，将生成的气
态产物依次通过浓硫酸和澄清石灰水， 浓硫酸增重1.98g，澄清石灰水增重4.4 g，求该烷烃的化学式。
CH3CH3
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2CH3
CH3 CH3CHCH3 CH3CH(CH3 )CH3
观察与发现
CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3－CH2－CH2－CH2－CH3 1.通式： CnH2n+2 （n≥1） 2.共价键数： 3n+1
3.烷基：CnH2n+1 — -CH3（甲基） -CH2CH3 （乙基）
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液
十七 烷
CH3(CH2)15CH3
固
-130 22
甲烷的利用、烷烃PPT课件 苏教版
CH3CH3
丁烷
H H H H | | | | H－C－C－C－C－H | | | | H H H H
CH3CH2CH3
异丁烷：
H | H--C--H
H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
CH3CH2CH2CH3
CH3CH(CH3 )CH3
烷烃结构要点：
1、碳碳单键 2、链状
甲烷的利用、烷烃（2）
• 问题一：请说说哪些事实可以说明甲烷是
• • • •
正四面体结构而不是平面正四边形？ A、CH3Cl只有一种结构 B、CH2Cl2只有一种结构 C、CHCl3只有一种结构 D、CCl4只有一种结构 •问题二：CF2Cl2的结构有几种？是正四面体 形吗？
不能得 到单一 卤代烃
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；n<5的
烃常温下均为气态；熔沸点依次升高，相对密度 依次增大且小于1，均不溶于水 练一练：下列物质中属于烷烃的是 CH2＝CH2、CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
同系物：
结构相似、分子组成上相差一个或若干个 C H —C－H H H | | H－C——C——C－H | | | H H H
2、它们的电子式如何写呢？
对结构式做适当变形：
例： H H H H H | | | | | H—C—C—C—C—C—H | | | | | HH—C—HH H H
H 省略C—H键 把同一C上的H合并 省略横线上C—C键
3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
b、通式：
CnH2n+2
（n≥1）
烷烃：
a、定义： 在烃分子中，碳原子之间都以碳
碳单键结合，碳原子的其余价键全部 跟氢原子结合，使每个碳原子的化合 价都得到充分利用而达到“饱和”， 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃
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(3)烷烃的性质。 ①物理性质：烷烃的物理性质随着碳原子数的递增，呈现 出规律性的变化。随着碳原子数的递增，相对分子质量增大， 熔沸点升高，相对密度增大。碳原子数≤4 时，常温下为气态。 当碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 ②化学性质：烷烃的化学性质跟甲烷相似，通常情况下， 性质较稳定，一般不跟酸、碱和氧化剂反应。
A．通入溴水 B．点燃后罩上干燥的冷烧杯 C．通入澄清石灰水 D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯 解析：甲烷和氢气的分子式分别为 CH4 和 H2，根据其元素 组成，甲烷燃烧生成 CO2 和 H2O，而氢气燃烧只生成 H2O，故 应选 D。 答案：D
同系物与同分异构体 1．同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个___C__H_2__原子 团的物质互称同系物。 2．同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同 结构的现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异 构体。
答案：D
(4)化学性质。 在通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，与强酸、强碱、 强氧化剂不反应，但在特定的条件下也能和一些物质反应。
①甲烷的氧化反应(燃烧)： _C_H_4_＋__2_O__2 _____C_O__2＋__2_H__2O________。 ②甲烷的取代反应(特征反应)：
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl(制卤代烃)。 生成的一氯甲烷(CH3Cl)气体可与氯气继续反应生成油状 液体二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷(四氯化碳)，四种取代产 物均难溶于水。
典例剖析
【例 3·单选Ⅰ】(2014 年广东学业水平)同分异构现象是造 成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分 异构体的是( )。
A．13C 与 14C B．CH3CH2OH 与 CH3COOH C．甲烷与丙烷
解析：A 项，13C 与 14C 互为同位素；B 项 CH3CH2OH 与 CH3COOH 分子式不同，结构式也不同；C 项甲烷与丙烷互为 同系物。
因。
2．有机物的特点
4 共价
低
不易
难
易
分解
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】有机物中，结构最简单的是甲烷，而复杂 的有聚合物、蛋白质等高分子化合物。下列化学键肯定不．存．在． 于有机物中的是( )。
解析：有机物中碳原子间可形成碳碳单键、碳碳双键、碳 碳三键，但不形成碳碳四键，D 错误。
答案：D
甲烷与烷烃的性质；取代反应 1．烃
3．烷烃 (1)定义。 烃分子中__碳__原子都以___碳__碳__单__键___结合成链状，剩余价 键全部跟__氢__原子结合，使每个碳原子的价键都达到__饱__和__的 烃叫饱和烃或烷烃。 (2)通式。 烷烃的通式为_C_n_H__2n_＋_2_，符合该通式的烃一定是烷烃。
大家学习辛苦了，还是要坚持
(1)定义。 把仅含__碳__、_氢___两种元素的有机化合物称为碳氢化合物， 简称烃。 (2)种类。 根据结构不同，将烃分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2．甲烷(CH4) (1)存在。 甲烷是__天__然__气__、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分， 是最简单的有机物。
(2)分子结构。 甲烷具有__正__四__面__体__结构，结构式：__________。 (3)物理性质。 甲烷是一种__无__色、__无__味的气体，密度为 0.717 g/L(标准 状况下)，__难__溶于水。俗名___沼__气___、天然气。
第 16 讲 甲烷及烷烃
1．了解有机化合物中碳的成键特征。 2．了解甲烷的主要物理性质和化学性质，了解取代反应。 3．了解烷烃的同分异构现象。
有机化合物中碳的成键特征
1．成键特征 (1)碳原子最外层电子数为 4，有机化合物中的碳原子通常 与碳原子或其他原子形成__共__价__键__。 (2)碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳___双___ 键、碳碳___三___键。 (3)多个碳原子间成键可以形成碳链，如正戊烷，也可形成 碳环，如___苯___。 碳的以上成键特征是有机化合物种类繁多、结构复杂的原
①同分异构体的特点。 a．分子式相同，相对分子质量相同。但要注意相对分子质 量相同、最简式相同的化合物不一定是同分异构体。 b．结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分异构体 可以是同一类物质，也可以是不同类物质，它们的化学性质和 物理性质存在差异。 ②同分异构现象产生的原因。 主要原因是分子内碳原子的___排__列__顺__序___不同引起的，除 直链外，还有侧链(支链)的结构。
a．氧化反应：烷烃不能与高锰酸钾溶液和溴水反应，但点 燃时能与氧气反应。
相关反应：CnH2n＋2＋3n＋ 2 1O2
nCO2＋(n＋1)H2O。
b．取代反应：在光照条件下，烷烃能与氯气等发生取代反 应。
4．取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代
替的反应。
典例剖析
【例 2·单选Ⅰ】(2011 年广东学业水平)鉴别甲烷和氢气两 种无色气体的正确方法是( )。
(3)烷烃的性质。 ①物理性质：烷烃的物理性质随着碳原子数的递增，呈现 出规律性的变化。随着碳原子数的递增，相对分子质量增大， 熔沸点升高，相对密度增大。碳原子数≤4 时，常温下为气态。 当碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 ②化学性质：烷烃的化学性质跟甲烷相似，通常情况下， 性质较稳定，一般不跟酸、碱和氧化剂反应。
A．通入溴水 B．点燃后罩上干燥的冷烧杯 C．通入澄清石灰水 D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯 解析：甲烷和氢气的分子式分别为 CH4 和 H2，根据其元素 组成，甲烷燃烧生成 CO2 和 H2O，而氢气燃烧只生成 H2O，故 应选 D。 答案：D
同系物与同分异构体 1．同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个___C__H_2__原子 团的物质互称同系物。 2．同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同 结构的现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异 构体。
答案：D
(4)化学性质。 在通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，与强酸、强碱、 强氧化剂不反应，但在特定的条件下也能和一些物质反应。
①甲烷的氧化反应(燃烧)： _C_H_4_＋__2_O__2 _____C_O__2＋__2_H__2O________。 ②甲烷的取代反应(特征反应)：
CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl(制卤代烃)。 生成的一氯甲烷(CH3Cl)气体可与氯气继续反应生成油状 液体二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷(四氯化碳)，四种取代产 物均难溶于水。
典例剖析
【例 3·单选Ⅰ】(2014 年广东学业水平)同分异构现象是造 成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分 异构体的是( )。
A．13C 与 14C B．CH3CH2OH 与 CH3COOH C．甲烷与丙烷
解析：A 项，13C 与 14C 互为同位素；B 项 CH3CH2OH 与 CH3COOH 分子式不同，结构式也不同；C 项甲烷与丙烷互为 同系物。
因。
2．有机物的特点
4 共价
低
不易
难
易
分解
典例剖析
【例 1·单选Ⅰ】有机物中，结构最简单的是甲烷，而复杂 的有聚合物、蛋白质等高分子化合物。下列化学键肯定不．存．在． 于有机物中的是( )。
解析：有机物中碳原子间可形成碳碳单键、碳碳双键、碳 碳三键，但不形成碳碳四键，D 错误。
答案：D
甲烷与烷烃的性质；取代反应 1．烃
3．烷烃 (1)定义。 烃分子中__碳__原子都以___碳__碳__单__键___结合成链状，剩余价 键全部跟__氢__原子结合，使每个碳原子的价键都达到__饱__和__的 烃叫饱和烃或烷烃。 (2)通式。 烷烃的通式为_C_n_H__2n_＋_2_，符合该通式的烃一定是烷烃。
大家学习辛苦了，还是要坚持
(1)定义。 把仅含__碳__、_氢___两种元素的有机化合物称为碳氢化合物， 简称烃。 (2)种类。 根据结构不同，将烃分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2．甲烷(CH4) (1)存在。 甲烷是__天__然__气__、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分， 是最简单的有机物。
(2)分子结构。 甲烷具有__正__四__面__体__结构，结构式：__________。 (3)物理性质。 甲烷是一种__无__色、__无__味的气体，密度为 0.717 g/L(标准 状况下)，__难__溶于水。俗名___沼__气___、天然气。
第 16 讲 甲烷及烷烃
1．了解有机化合物中碳的成键特征。 2．了解甲烷的主要物理性质和化学性质，了解取代反应。 3．了解烷烃的同分异构现象。
有机化合物中碳的成键特征
1．成键特征 (1)碳原子最外层电子数为 4，有机化合物中的碳原子通常 与碳原子或其他原子形成__共__价__键__。 (2)碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳___双___ 键、碳碳___三___键。 (3)多个碳原子间成键可以形成碳链，如正戊烷，也可形成 碳环，如___苯___。 碳的以上成键特征是有机化合物种类繁多、结构复杂的原
①同分异构体的特点。 a．分子式相同，相对分子质量相同。但要注意相对分子质 量相同、最简式相同的化合物不一定是同分异构体。 b．结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分异构体 可以是同一类物质，也可以是不同类物质，它们的化学性质和 物理性质存在差异。 ②同分异构现象产生的原因。 主要原因是分子内碳原子的___排__列__顺__序___不同引起的，除 直链外，还有侧链(支链)的结构。
a．氧化反应：烷烃不能与高锰酸钾溶液和溴水反应，但点 燃时能与氧气反应。
相关反应：CnH2n＋2＋3n＋ 2 1O2
nCO2＋(n＋1)H2O。
b．取代反应：在光照条件下，烷烃能与氯气等发生取代反 应。
4．取代反应
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代
替的反应。
典例剖析
【例 2·单选Ⅰ】(2011 年广东学业水平)鉴别甲烷和氢气两 种无色气体的正确方法是( )。