四川省成都市届高三一诊理综化学试题-Word版含答案

成都市高201４级高中毕业班第一次诊断性检测

理科综合

本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ｉ卷（选择题）l至5页,第Ⅱ卷(非选择题）5至12页，共12页;满分３0０分，考试时间l00分钟。

可能用到的相对原子质量Ｈ－1O－16 Ｓ－３２

第I卷(共126分)

一、选择题:本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是

A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性Ｂ.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质

Ｃ.Na2ＣO3可用作食用碱,因为Ｎa2CO3的水溶液显碱性

D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

8分子式为Ｃ4H10O的有机物含有－ＣH2OH基团的同分异构体有

A．2种Ｂ3种C．４种D．５种

9．已知A、B、Ｃ、Ｉ）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。Ａ:在常温下呈气态,Ｂ

原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

Ａ．A、C的氧化物均含离子键

B.c离子的半径小于D离子的半径

Ｃ.A、B可形成多种原子个数比为１:1的化合物

D含D元素的盐溶液只能显碱性

１0．乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是

A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同Ｂ．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上

Ｃ．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物D．以丙烯为单体加聚可以生成

11．常温下，将0. 1Ｌ０.1mol/L Na２S2O3溶液与一定量的pH＝２的硫酸溶液混合,放出VL 气体。N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足

A．pH=2的硫酸溶液含有Ｈ＋数目为０. 0ｌＮA

B．该反应释放ＳO2分子数目为N A

C.反应中每摩尔Na2Ｓ２Ｏ3转移的电子数目为4ＮA

Ｄ．若98gH2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2ＮA

12.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是

１３.常温下,实验测得1.0ｍol/L NＨ4ＨCO３溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

Ａ.常温下

B.pH=13时,溶液中不存在HＣ03-的水解平衡

Ｃ．pH由8~1１时，不变

Ｄ．pH=３时,有

26（１3分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素,其综合利用如下:

已知：ＴiO２+易水解,只能存在于强酸性溶液中。

(ｌ）TiＯ2+钛的化合价为。

(2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。

（3)操作ａ是蒸发浓缩、冷却结晶、。

(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为＿___；反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是。

(５）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5,c(Ｆe2+)=１×10-6 mol/L。试判断所得的FeCＯ３中＿_＿＿（填“有”或“没有”）Ｆｅ（OＨ)２；步骤Ⅳ中,为了得到较为纯净的Ｆe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是。

(6)向“富含ＴiO2+溶液”中加入Ｎａ2CＯ３粉末得到固体ＴiO

２·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因。

２7．(15分)某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。

【制备SO2】按照如图装置制备SO2。

（1)A试管中可观察到的现象是;SO２具有漂白性,

试再举出两种漂白原理互不相同的物质。

(2)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中,导管b出口处的

气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾

的主要化学反应方程式为。

(３) SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为___＿;下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是(填序号）。

【SＯ２浓度检测】

（4)学生用MＥ３- SO2型电化学传感器测量试管B中SＯ2

气体浓度,工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为；

当通入VmL气体时，测得ＳO２浓度为amol/L。此时电解

液中生成的n(H+)为;

电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测

得SO２,浓度可能偏低,其原因可能是。

28.(1５分）ＣO是合成尿素、甲酸的原料。

(1）在l00kPa和TＫ下，由稳定单质生成１mol化合物的焓变称为该物质在ＴK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为3９3. 5kJ/moｌ

和283.0 kJ/mｏl,则ＣO(g）的△Ｈ0=____。

(2)合成尿素的反应：2NH３（g)+CO(g）=CＯ(NH2）2(g）+Ｈ2(ｇ) △H = -81.０kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中,将２mol的NＨ3和1moｌＣO混合反应，5 min 时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO）= 。

则:K１12６．5(填“>”或“< ”)；其判断理由是。若保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3mｏl的NＨ3和CO以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:

①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示____的转化率。

②当= 时,尿素含量最大；此时,对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正

向移动的措施是(写一种）。

（3)通过人工光合作用可将CO转化成HＣOOH。已知常温下,浓度均为0．1mol／Ｌ的ＨＣOOH和HＣOONａ混合溶液pH =３.7,则HＣＯOＨ的电离常数Kａ＝(已知lg2=0．３)。用电化学可消除HＣOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSＯ4、稀硫酸和HＣOＯＨ混合溶液,用电解产生的Co3+将HCＯOH氧化成CＯ２。

①Co3+氧化HCOOＨ的离子方程式为；

②忽略体积变化,电解前后Ｃo2+的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”)。

３5．[化学——选修3:物质结构与性质](1５分）

已知反应

(1)基态Fe原子核外共有种运动状态不相同的电子;Fe3＋的价电子排布图为__＿_。

( ２)ＮaH的电子式为；1ｍol NaOH含有的d键数目为，其中O原子的杂化类型为;Fe3+可以和SＣN－形成配合物,该反应是典型的可逆反应,说明配位原子配位能力(填“强”或“弱”）。

(３)上述反应中含Na的化合物晶体类型均为晶体;NａH的熔点显著高于NａOH,主要原因是。

（4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积,则铁原子的配位数为_＿＿_；若r(Fe）表示Fe 原子的半径，单质铁的原子空间利用率为［列出含r(Ｆｅ)的计算表达式)]。

３6．[化学——选修５:有机化学基础］（１5分）

有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：