成都七中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
四川省成都市成都七中2025届高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
四川省成都市成都七中2025届高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。
反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
起始浓度平衡浓度容器c(H2)/(mol·L-1) c(I2)/(mol·L-1) c(HI)/(mol·L-1)甲0.01 0.01 0.004乙0.01 0.02 a丙0.02 0.01 b丁0.02 0.02 c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.252、在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A．∆H＜0 B．x一定大于2C．若D为气体，x＞2 D．若x=2，则D一定为固体3、下列方程式书写正确的是（）A．CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3 kJ·mol-1C．-184.6 kJ·mol-1D．+92.3 kJ·mol-15、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确．．．的是0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 6.30 5.25 4.20 3.15A．a=6.00B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同6、下列4种醇的分子式均为C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④7、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数(x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)8、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强9、下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO4LiLaZrTaO＋C6。
四川省成都七中2017-2018学年高三10月阶段性测试理综化学试题 Word版含解析
四川省成都七中2017-2018学年高三10月阶段性测试理综化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Mn 55一、选择题：本大题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H > 0B．合成氨反应 N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率C．甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”D．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高【答案】B考点：考查了反应热和焓变的相关知识。
8．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 5N AB．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8N AC．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3N AD．t℃时，MgCO3的 K sp= 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3溶液中含有的 Mg2+数目为2×10－3NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
四川省成都七中2017-2018学年高二上学期入学考试化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年高二上期入学考试化学试卷（时间：60 分钟满分：100 分）第Ⅰ卷选择题(共45 分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45 分）1、读下列药品标签，有关分析不正确的是( )2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A．花生油、汽油都是“油”，花生油能与N aOH 溶液和K MnO4 溶液反应，汽油与两者都不反应B．花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物C．乙醇、乙酸均能与Na 反应放H2，但二者分子中所含官能团不同D．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上3、短周期元素X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )A．X 的氢化物溶于水显酸性B．Y 的氧化物是共价化合物C．其离子半径大小：Z＞Y＞XD．X 和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－＝BaCO ↓＋CO 2－＋2H O3 3 3 2＋＋B．用C H3COOH 溶解C aCO3：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + H+ + Cl-D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+5、N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．6.8 g 熔融的K HSO4 中含有阳离子数0.05 N AB．1mol 冰醋酸和l mo1 乙醇经催化加热反应可生成H2O 分子数为N A C．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子D．常温常压下，17 g 羟基中含有的电子数为10 N A6、利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A．用图1所示装置可制取氨气B．用图2所示装置可分离C H3CH2OH 和C H3COOC2H5 混合物C．用图3所示装置可得到乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性7、下列性质的递变规律不正确的是( )A．F、O、N 非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3 沸点依次降低B．Li、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱，还原性依次增强8、汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视。
四川省成都市第七中学2017-2018学年高三上学期半期考试理综化学试题Word版含答案(1)
成都七中高2017 届 2017-2018 学年度（上）期中考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H— 1 Li—7 B—11 C—12 N—14 O—16Cu — 64第Ⅰ卷（选择题共126 分）本卷共21 小题，每题 6 分，共126 分。
一、选择题：本大题共13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境都亲近相关，以下说法不正确的选项是A．祖先利用明矾溶液的酸性来冲刷青铜器上的铜锈B．人体摄入合适的油脂有利于促进维生素的吸取C．《肘后备急方》中记录“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新式的有机高分子资料8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：相关柠檬烯的解析正确的选项是A ．分子式为C10H14B ．必然条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原反应C ．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体D ．柠檬烯的分子中全部碳原子可能处在同一个平面上9.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A ． 1 mol羟基与 1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9N AB ．常温下，44 g N2OCO2组成的混杂气体，所含原子数为3N A和C ． 0.1 mol/L的 NaClO 溶液，含有的阴离子数为0.1N AD ．常温下，将 1 mol Fe投入过分浓硝酸中，转移的电子数为3N A10．以下实验能达到预期目的是11．W、X、 Y、 Z 均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、 Y 处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和 Y 族序数之和为X族序数的 2 倍， Z 的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，以下说法中正确的选项是A ．简单气态氢化物沸点Y>X>WB ．原子半径Z>Y>X>WC ． Y 元素可能位于第二周期第Ⅶ A 族D ． Y 元素与其余三种元素均可形成多种化合物12．锂空气电池比锂离子电池拥有更高的能量密度，远景特别广阔，其结构及工作原理以下图（固体电解液只赞同Li +经过），以下相关说法不正确的选项是A．电池工作时，正极反应式：22--O + 2H O + 4e= 4OHB．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变C ．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g D．充电时，专用充电电极可以有效防范空气极腐化和劣化13．常温下向-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl 后， CHCOO与 CHCOOH浓-度10 mL 0.1 mol · L33的变化趋势以以下列图所示( 不考虑溶液体积变化) ，以下说法不正确的选项是A． M点溶液中水的电离程度比原溶液小B ．在 M点时， c(H +) - c(OH- )=(100a - 5.0 ×10-2 ) mol/LC ．随着 HCl 的通入，值不断减小D ．当 n(HCl)=1.0 × 10-3mol 时，溶液中+)=c(Cl--+-)c(Na)>c(CHCOO)>c(H )>c(OH26. （ 14 分）某兴趣小组欲经过实验方法考据Fe2+的某些性质。
成都七中2017—2018学年度下期高二半期考试化学试卷
成都七中2017—2018学年度下期高2016级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题人：高二化学备课组审题人：闵丽根可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Fe—56第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列化学用语的理解正确的是A．某离子结构示意图为：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．氢氧根离子的电子式为：C．二氧化硅的分子式为：SiO2D．氮原子的核外电子排布式为：2．下列由极性键构成的非极性分子是A．H2O2B．CS2C．SiO2D．PH33．下列说法中正确的是A．同一原子中，按照构造原理，电子填充顺序依次为3s、3p、3d、4sB．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子4．X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布最不可能．．．是A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：3s23p4Y：2s22p4C．X：4s24p1Y：2s22p5 D．X：2s22p3Y：1s15．下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是A．均为分子晶体B．C、Si原子均采取sp3杂化C．均属于酸性氧化物D．均能与水反应生成对应的酸6．化学上通常通过实验的方法来认识物质的结构与性质，下列说法中不正确．．．的是A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性D．通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物7．下列关于SO2和BF3的立体构型，两个结论都正确的是A．V形；平面三角形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．直线形；三角锥形8．下图为B12单元形成的“巨分子”的部分结构。
成都七中2017—2018学年度上期高二年级半期考试(化学)
成都七中2017—2018学年度上期高二年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19第Ⅰ卷选择题(共40分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．10 mL浓度为 1 mol·L－1的硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．加压B．加入少量CH3COONa固体C．升高温度D．加入少量Na2CO3固体2．对反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是A．该反应ΔS<0 ΔH>0 B．该反应ΔS>0 ΔH<0C．该反应在低温下可以自发进行D．该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0 ΔH>03．下列关于化学平衡常数的说法正确的是A．Cl2＋H2O HCl+HClO K＝[c(H＋).c(Cl－).c(HClO)]/[c(Cl2).c(H2O)]B．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl K＝{c[Fe(SCN)3].c3(KCl)}/[c(FeCl3).c3(KSCN)] C．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) K＝c(CO)/[c(H2).c(CO2)]D．SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)平衡常数为K1，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)平衡常数为K2，则K12.K2＝14．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误．．的是A．该反应正反应的活化能为209kJ·mol－1B．反应物总能量大于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·m ol－1D．升温，v正比v逆增大得更多5．恒温恒容，可逆反应N2O4(g)2NO2(g)。
充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。
若再充入1molN2O4气体，下列说法错误．．的是A．NO2物质的量浓度减小B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大C．平衡正向移动D．达新平衡后N2O4转化率降低6．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A．CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－1mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应B．HCl和NaOH反应测得的中和热ΔH=－57.3 kJ·测得的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－akJ·mol－1，则甲烷燃烧热为akJ·mol－1mol－1，则电解 1.8g液态水需要吸热28.55 kJ D．氢气燃烧热ΔH=－285.5 kJ·7．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较错误．．的是A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1；2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H2，则△H1<△H2B．Br2(g)+ H2(g)=2HBr(g) △H1；Br2(l)+ H2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2，则△H1<△H2 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H28．在密闭容器中充入1molA(g)、3molB(g)发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0；下列图像错误．．的是(φ表示体积分数，α表示转化率）。
2017-2018学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题(Word版)
2017-2018学年四川省成都市高二上学期期末调研考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
第I卷(选择题)1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)5至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选徐其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第I卷(选择题,共44分)本卷共22题，每题2分,共44分。
每题只有一个选项符合题意。
1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋B.苏打C.蔗糖D. 酒精2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是3.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H 2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D.K 2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是A.曲线b代表加人催化剂时的能量变化B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/molD.反应a、b的活化能不同5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是A.第①步可用沉淀剂Ca(OH)2B.第①②步均涉及到复分解反应C.第③步可在空气中加热D.第④步可以通入Cl27.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水B.NaHSO4固体C.CH3COONa固体D.NaCl固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。
四川省成都七中2017-2018学年高二下学期分层练习化学试卷(六) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（六）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol﹣1，则a＞b2．下列有关说法不正确的是（）A．和是同一物质B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD．在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个3．已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是（）A．合成A的原料可能是：2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔B．合成A的原料可能是：2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔C．该反应的原理是加成反应D．化合物A和HBr 1：1加成时，有三种不同的产物4．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烷和乙醛C．甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D．和5．现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br7．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应．其中正确的是（）A．①②③⑥B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液退色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应9．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是（）A．定量分析﹣﹣测熔点B．定性分析﹣﹣酸性高锰酸钾溶液C．定量分析﹣﹣银氨溶液D．定性分析﹣﹣新制氢氧化铜10．下列叙述或实验方案不合理的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室B．用水可以一次性鉴别硝基苯、甲苯、冰醋酸三种物质C．制硫酸和氢氧化钠：用如图所示装置（注：b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜）D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法中错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成13．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑15．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt16．取0.2mol•L﹣HX溶液与0.2mol•L﹣NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25℃），则下列说法（或关系式）正确的是（）A．混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣8mol/LB．c（Na+）=c（X﹣）+c（HX）=0.2mol•L﹣C．c（Na+）﹣c（X﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣D．c（OH﹣）﹣c（HX）=c（H+）=1×lO﹣6mol•L﹣17．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10﹣4 mol•L﹣1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10mol3•L﹣3．现向1L0.2mol•L﹣1HF溶液中加入1L0.2mol•L﹣1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1 mol•L﹣1HF溶液中pH=1B．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C．该体系中K sp（CaF2）=D．该体系中有CaF2沉淀产生18．某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），（正反应为放热反应）．当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A和molB，平衡不移动C．保持温度不变，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的转化率均不变D．如图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减小了A的浓度，增加了C的浓度二、解答题（共5小题，满分0分）19．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，（填“＞”“＜”则混合溶液中由水电离出的c（H+）0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．或“=”）（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH ≠7，则混合溶液的pH．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的KCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K a=．（5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂．A．碳酸钠晶体B．醋酸钠晶体C．滴加少量硫酸铜溶液D．1mol/L的HNO3．20．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：A+B M+D+E；E+M═A+F+B（1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学上工业称为（选填：硫酸工业氯碱工业塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则=；（用x、y表示）且a b（“＞”“＜”“=”）（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：．（3）现有有一种新型的高能电池﹣﹣钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β﹣Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS Na2Sx，用该电池作电源电解（如图）含有0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为．21．某芳香族化合物A，苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如图所示的转化关系：（1）A在一定条件下可能发生的化学反应类型有（填序号）；①水解反应②酯化反应③消去反应④加聚反应（2）C分子中含氧官能团的名称是．（3）B的结构简式为：．（4）写出下列转化的化学方程式：①A→C：．②D→F：．（5）写出同时符合条件：①与E具有相同的官能团②苯环上一氯取代物只有二种的E 所有同分异构体的结构简式．22．有一烃A，能发生如图所示的一系列转化：已知两个E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：（1）写出A和E的结构简式、．（2）在反应①﹣⑦属于取代反应的有．（3）写出下列反应的化学方程式：反应①．反应④．反应⑦．23．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a﹣萜品醇G的路线之一如下：（1）A所含官能团的名称是．（2）B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为、．（4）C→D的化学方程式为．2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列关于反应中能量变化说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol﹣1，则a＞b【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B.2mol氢原子变化为1mol氢分子是形成化学键的过程，过程中放出能量；C．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；D．盖斯定律计算①﹣②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H=（a﹣b）KJ/mol，液态水变化为气态水吸热．【解答】解：A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故A错误；B.2mol氢原子变化为1mol氢分子是形成化学键的过程，过程中放出能量，相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；C．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行△H﹣T△S＞0，△S＞0，则该反应的△H，＞0，故C错误；D．盖斯定律计算①﹣②得到2H2O（l）=2H2O（g）△H=（a﹣b）KJ/mol，液态水变化为气态水吸热，a﹣b＞0，则a＞b，故D正确；故选D．2．下列有关说法不正确的是（）A．和是同一物质B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种．C．某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHD．在分子中一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个【考点】苯的性质；常见有机化合物的结构．【分析】A．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体；B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种；C．化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3；D．依据苯环和乙炔、乙烯结构分析．【解答】解：A．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷没有同分异构体，故A正确；B．若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯有2种，则苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种，故B正确；C．化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其强度比为3：2：1，可能为：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3，故C错误；D．苯环所有原子共面，乙炔线性结构4个原子共线，乙炔中2个碳原子一定在苯环确定的平面上，乙烯平面型结构，图中碳碳碳双键，与碳碳三键通过单键相连，单键可以旋转，所有一定与三键、苯环确定的平面在同一平面的只有一个，所有一定共面的碳原子最多为9个，可能共面的碳原子最多为12个，故D正确；故选C．3．已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为：，下列说法不正确的是（）A．合成A的原料可能是：2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔B．合成A的原料可能是：2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔C．该反应的原理是加成反应D．化合物A和HBr 1：1加成时，有三种不同的产物【考点】有机物的合成．【分析】根据知，炔烃中一个碳碳键断裂形成两个半键，二烯烃中两个碳碳键断裂，中间两个半键形成一个碳碳单键，边上两个半键分别与炔烃中两个半键连接形成环状，根据A的结构简式知，形成A的单体可能是2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔，也可能是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔．【解答】解：A．根据A的结构简式知，如果二烯烃是2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯，则炔烃是2﹣丁炔，故A正确；B．根据A的结构简式知，如果二烯烃是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯，则炔烃是丙炔，故B正确；C．该反应属于加成反应，故C正确；D．A和HBr 1：1加成时，有4种不同的产物，故D错误；故选D．4．A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变．下列各种化合物中符合这种条件的是（）A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烷和乙醛C．甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D．和【考点】有关有机物分子式确定的计算；有关混合物反应的计算．【分析】无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，两种有机物的相对分子质量不等，应满足混合物各组分分子中含H量相等或两种有机物的最简式相同，以此解答该题．【解答】解：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成水的质量也一定，说明混合物各组分分子中含H量相等，A．乙酸和甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，二者的相对分子质量相等，不符合条件，故A 不选；B．乙烷和乙醛的相对分子质量分别为30、44，H原子数分别为6、4，则含氢量不同，等质量时生成水的质量不同，故B不选；C．甲醛和麦芽糖最简式不同，含氢量不同，则等质量时生成水的质量不同，故C不选；D．和的相对分子质量不同，含氢量分别为、，分子中含H量相等，则无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，故D选．故选D．5．现有两个热化学反应方程式：下列说法不正确的是（）A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同【考点】有机物的结构和性质；热化学方程式．【分析】A．①②中均为与氢气的加成反应；B．常温下放热的反应可自发进行；C．均为加成反应，但①吸热、②放热；D．苯、环己烷与溴水发生萃取，而环己二烯与溴水发生加成反应．【解答】解：A．①②中不饱和度减小，均为与氢气的加成反应，故A正确；B．常温下放热的反应可自发进行，则②能自发进行、①不能，故B错误；C．均为加成反应，但①吸热、②放热，可知①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D．苯、环己烷与溴水发生萃取，而环己二烯与溴水发生加成反应，则①②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同，故D正确；故选B．6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br【考点】卤代烃简介；乙醇的化学性质．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将溴原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一溴代烃，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此即可解答；【解答】解：先确定烷烃的一溴代物的种类，然后，溴原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛．A．正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，其中溴原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1﹣溴丁烷、1﹣溴﹣2﹣甲基丙烷，故A错误；B．C5H11Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1﹣溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br 2﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3CH （CH3）CH2CH2Br 3﹣甲基﹣1﹣溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2﹣甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3﹣甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2﹣二甲基丙醛；故B正确；C．C6H13Br水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃有13种，故C错误；D．C7H15Br 水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃大于13种，更多，故D错误；故选B．7．某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应．其中正确的是（）A．①②③⑥B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】该物质中含有醇羟基、酯基、醛基、苯环，所以应该具备苯、醇、酯和醛的性质，以此解答该题．【解答】解：①分子中苯环上有甲基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故①正确；②分子中含有酯基，可以和NaOH溶液反应，发生水解，故②正确；③分子中含有﹣OH，在一定条件下可以和乙酸发生反应，故③正确；④由于﹣OH邻位的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应，故④错误；⑤由于含有醛基（甲酸酯），在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应，故⑤正确；⑥分子中不含酚羟基，则遇FeCl3溶液不能发生显色反应，故⑥错误，故选B．8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（）A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液退色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】分子中含有﹣OH，可发生取代、消去和氧化反应，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有﹣COOH，具有酸性可发生中和、取代反应，含有C=C，可发生加成、加聚和氧化反应，注意不含苯环．【解答】解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B．含有C=C，可使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含有C=C，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D．含有﹣COO﹣、﹣COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D正确．故选A．9．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验该苯甲醛是否是纯净物可用的方法是（）A．定量分析﹣﹣测熔点B．定性分析﹣﹣酸性高锰酸钾溶液C．定量分析﹣﹣银氨溶液D．定性分析﹣﹣新制氢氧化铜【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．混合物没有固体的熔点；B．苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色；C．苯甲醛发生银镜反应，﹣CHO～2Ag；D．无论是否纯净，苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应．【解答】解：A．纯净物具有固定的熔沸点，而混合物没有固定的熔沸点，可确定是否纯净物，故A正确；B．苯甲醇和苯甲醛都可使酸性高锰酸钾褪色，则定性分析不能确定是否为纯净物，故B错误；C．苯甲醛发生银镜反应，存在﹣CHO～2Ag，定量分析可确定是否为纯净物，故C正确；D．无论是否纯净，苯甲醛都可与新制氢氧化铜反应，则定性分析不能确定为纯净物，故D 错误；故选AC．10．下列叙述或实验方案不合理的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl2进入阳极室B．用水可以一次性鉴别硝基苯、甲苯、冰醋酸三种物质C．制硫酸和氢氧化钠：用如图所示装置（注：b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜）D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾【考点】化学实验方案的评价；电解原理；有机物的结构和性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气；B．硝基苯和甲苯都不溶于水，硝基苯密度大于水而甲苯密度小于水，冰醋酸易溶于水；C．电解硫酸钠溶液制取硫酸和NaOH时，阳极上OH﹣放电生成O2，阳极附近有大量H+生成，要想生成硫酸，还需要SO42﹣；阴极上H+放电生成氢气，阴极附近有大量OH﹣生成，要想生成NaOH，还需要Na+；D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要加热、碱性条件．【解答】解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以为防止阳极生成的氯气进入阴极室，采用离子交换膜，故A错误；B．硝基苯和甲苯都不溶于水，硝基苯密度大于水而甲苯密度小于水，冰醋酸易溶于水，所以甲苯和水混合时分层且水在下层，硝基苯和水混合时分层且硝基苯在下层，冰醋酸和水互溶而不分层，可以用水鉴别这三种物质，故B正确；C．电解硫酸钠溶液制取硫酸和NaOH时，阳极上OH﹣放电生成O2，阳极附近有大量H+生成，要想生成硫酸，还需要SO42﹣；阴极上H+放电生成氢气，阴极附近有大量OH﹣生成，要想生成NaOH，还需要Na+，则b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，故C正确；D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应需要加热、碱性条件，所以制备氢氧化铜悬浊液时NaOH要过量，故D正确；故选A．11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则下列说法中错误的是（）A．放电时CH3OH参与反应的电极为负极B．充电时电解质溶液的pH逐渐减小C．放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2OD．充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以氧气所在的电极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．【解答】解：A．C元素的化合价升高，甲醇在原电池的负极发生氧化反应，故A正确；B．根据电池反应式知，充电时生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，PH增大，故B错误；C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣→CO32﹣+6H2O，故C错误；D．充电时每生成1 mol CH3OH转移1mol×（4+2）=6mol电子，故D正确；故选：B．12．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成【考点】电解原理．【分析】根据电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应的情况．【解答】解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O，故D错误．故选A．13．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理．。
成都七中2017—2018学年度下期高二半期考试化学试卷
成都七中2017—2018学年度下期高二半期考试化学试卷化学试卷第2页（共23页）化学试卷第3页（共23页）化学试卷第4页（共23页）5．下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是A．均为分子晶体 B．C、Si原子均采取sp3杂化C．均属于酸性氧化物 D．均能与水反应生成对应的酸6．化学上通常通过实验的方法来认识物质的结构与性质，下列说法中不正确．．．的是A．现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B．通过X-射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体C．测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性D．通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物7．下列关于SO2和BF3的立体构型，两个结论化学试卷第5页（共23页）都正确的是A．V形；平面三角形B．V 形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．直线形；三角锥形单元形成的“巨分子”的部分结8．下图为B12构。
有关说法不正确．．．的是难溶于水A．B12B．B为正二十四面体12C．该物质为B的一种同素异形体D．该晶体熔点高、硬度大9．下列关于有机物分子的叙述不正确．．．的是A．乙烯分子中有一个sp2-sp2 σ键和一个p-p π键B．乙醛分子中碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有5个σ键化学试卷第6页（共23页）C．乙烷分子中既有极性键又有非极性键D．苯分子中每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道，它们之间形成大π键10．下列说法中正确的是A．BeCl2、N2O分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28ˊC．金属的延展性和易腐蚀性都可以用“电子气理论”解释D．硫与卤素可形成多种化合物，其中SF6为非极性分子11．下列叙述不正确．．．的是A．葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO）中的手性碳原子数为4B．氯化铯晶体中氯离子的配位数为8化学试卷第7页（共23页）C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6D．碘晶体（如图）中碘分子的排列方向种数为412．下列过程与配合物的形成无关的是A．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近浓氨水产生白烟B．向一定量的AgBr悬浊液中逐滴加入氨水至澄清C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液呈红色D．向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入氨水至沉淀消失13．研究证明PCl5在固态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断中正确的是A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2－构成，且离子数目之比为1∶1C．PCl5晶体由[PCl4] +和[PCl6]－构成，且离化学试卷第8页（共23页）子数目之比为1∶1D．PCl5晶体具有良好的导电性14．关于氢键的下列说法中不正确．．．的是A．晶体冰中每个水分子通过氢键可连接4个水分子B．HF的沸点高于NH3，主要因为前者分子间氢键强于后者C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，是因为前者形成了分子间氢键，后者形成了分子内氢键D．测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为相当量的水分子之间通过氢键形成了“缔合分子”15．下列说法不正确．．．的是A．晶体沸点由高到低：金刚石>NaCl>CCl4>H2B．碳酸盐的分解温度：MgCO3>CaCO3>SrCO3C．无机含氧酸的酸性：化学试卷第9页（共23页）H2SeO4>H2SO3>H2CO3>HClOD．FeS2与ZnS晶格能分别为1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol，岩浆晶出次序为：FeS2>ZnS 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。
四川省成都七中2017-2018学年高三上学期10月阶段性考试化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年成都七中10月月考理综试卷化学试题一、客观题（共7题，每题6分）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法C．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀D,电解熔融MgCl2，可制得金属镁8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，含l mol Fe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3 N A个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，33.6 L S03含有9.03 xl023个S03分子D.在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个9．下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：C.向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：10.己知：下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ.mol-lC.同质量的H2(g)和CH30H(1)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.11．下图所示的实验，能达到实验目的的是12.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是A.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①|→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D.当K闭合后，A、B装置中pH均变大。
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) +C02 (g) 2CO (g)，13．一定量的C0平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：己知气体分压（P分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是( )A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆退均减小，平衡不移动B. 650℃时，反应达平衡后C02的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的C02和CO，平衡向逆反应方向移动D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总二、主观题（共58分）26.（15分）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)图l阳极的反应式是：___ _，导气管W端应与出气口一连接。
2025届四川省成都七中化学高二第一学期期末综合测试试题含答案
2025届四川省成都七中化学高二第一学期期末综合测试试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小2、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①② B．②③ C．③④ D．②④3、下列盐类水解的应用，不正确的是A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降4、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)2N2O2(g)（快）△H1＜0 平衡常数K1②N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢）△H2＜0 平衡常数K2下列说法正确的是A．反应过程中的能量变化可用图a表示B．2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)C．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2D．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率5、对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(H+)=c(CH3COO-)B ．加水稀释时() ()33c CH COOc CH COOH-增大C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a变小6、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2017-2018学年四川省成都七中高三(上)期末化学试卷
2017-2018学年四川省成都七中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．空气质量指数（AQI ）中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5 ）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火2．（3分）下列说法不正确的是（ ）A．C3H8和C5H12一定互为同系物B．1mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5molHC．三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型D．油脂是食物中产生能量最高的营养物质3．（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L﹣1t溶液与0.1mol•L﹣1u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（ ）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为4．（3分）下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A证明Mg（OH）沉淀可以转化为向2mL1mol•L﹣1NaOH 溶液中Fe （OH ）3先加入3 滴 1mol •L ﹣1MgCl 2溶液，再加入3滴 1mol •L ﹣1FeCl 3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液D 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg （NO 3）2、Cu （NO 3）2 的混合溶液A ．AB ．BC ．CD ．D5．（3分）25℃时，将浓度均为0.1mol/L ，体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va +Vb ＝10 0mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．K a （HA ）＝1×10﹣6mol/LB ．b 点c （B +）＝c （A ﹣）＝c （OH ﹣）＝c （H +）C ．c 点时，随温度升高而减小D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大6．（3分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）A ．第①步除去粗盐中的 SO 42﹣、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质离子，加入的药品顺序：Na 2CO 3 溶液→NaOH 溶液→BaCl 2 溶液→过滤后加盐酸B．第②步结晶出的MgCl2•6H2O 可在HCl 气流中加热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏7．（3分）一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）＝AgCl（s）＝Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣→Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（ ）A．光照时，电流由Y流向XB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl﹣+2e﹣═Cl2C．光照时，Cl﹣向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）二、非选择题：8．（14分）三氯化硼的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。