四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷
四川省成都市第七中学高二化学上学期半期考试试题
考试时间：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56第I卷(选择题共40分)一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题2分，共40分)1.以下有关化学反响原理的说法正确的选项是()强碱和强酸的中和反响的活化能很高，所以化学反响速率很大升高温度，活化分子百分数增大，化学反响速率加快C.使用催化剂，改变反响历程，降低反响的反响热反响的自发性既能用于判断反响进行的方向，也能用于确定反响发生的速率2.升高温度，以下数据不一定增大的是()A.化学平衡常数KB.水的离子积KwC.化学反响速率D.醋酸的电离平衡常数Ka3.下表中关于物质的分类组合，完全正确的选项是()选项强电解质弱电解质非电解质A NaCl C2H5OH Cl2B HNO3CaCO3H2OC HClO4NH3·H2O CO2D NaOH BaSO Al44 .以下说法或表示方法中正确的选项是() A.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/mol，那么a>bB.甲烷的燃烧热为890kJ/mol ，那么甲烷燃烧的热化学方程式为CH(g)+2O2(g)=CO(g)42+2H2O(g)△H=-890kJ/molP(s，白磷)=P(s，红磷)△H<0，那么白磷比红磷稳定C.D.HCl(aq)+NaOH(aq)=Na Cl(aq)+HO(l)△H=-kJ/mol，那么含g2NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于kJ的热量5 .相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，以下判断正确的选项是()酸HX HY HZ电离平衡常数9×10—9×10—1×10—762A.从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于强酸B.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC.—+HZ=Z—+HX能够发生反响XD.相同温度下，mol/LHY溶液的电离平衡常数大于mol/LHY溶液的电离平衡常数6 .以下指定反响的离子方程式书写正确的选项是() A.：K=×10—7、K=×10—11；HClO：K数：HCO向次氯酸-1-钠溶=×10—8)a2a23a1B.金属钠与水反响：2Na+2H2O=2Na ++2OH —+H2↑C.硫酸铝溶液中参加过量氨水： Al3++3OH—=Al(OH)3↓D.硫代硫酸钠(NaSO)溶液与稀硫酸反响：NaSO+2H+ =2Na + +S↓+SO↑+HO2 23223227.恒温恒压下，1molA 和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下可逆反响：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后到达平衡，生成 amolC ，那么以下说法中正确的选项是( )A.物质A 、B 的转化率之比为1∶2起始时刻和到达平衡后容器中混合气体的密度相等 当υ正(A)=2υ逆(C)时，可断定反响到达平衡状态D.假设起始时放入2molA 和2nmolB ，那么达平衡时C 的物质的量为2amol3 3—+H +，以下表达中不正确的选项是(8.醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOHCHCOO) mol/L的CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小3— —B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +)=c(CHCOO )+c(OH)溶液中参加少量CHCOONa(s)，平衡逆向移动33D.常温下，pH=2 的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<79.对于恒温、恒容下的反响2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，到达平衡状态的是( )A.单位时间内生成 2nmolA ，同时生成3 nmolCB.单位时间内生成nmolB ，同时消耗 nmolDC.容器内压强不随时间而变化容器内混合气体的密度不随时间而变化10.以下有关图像的表达正确的选项是( )A .图I：H的燃烧热为245kJ/mol 2B.图II：b可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C.图II：向容器中充入1molN2、3molH2，充分反响后放出热量kJD.图III：HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-kJ/mol11.用浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，以下操作中正确的选项是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加浓度的烧碱溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接参加一定体积的未知浓度的盐酸-2-C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.该实验中，某同学将消耗浓度的烧碱溶液的体积记录为mL12.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()22—+HClO，当参加适量3A.氯水中存在平衡：Cl+HOH++Cl NaHCO(s)后，溶液颜色变浅B.在KCrO-3-溶液中存在如下平衡：CrO2—+H O 2CrO2—+2H+，假设向KCr O-4-溶液中227-5-2 72 4-6-227滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色加深C.对于反响体系CO(g)+NO(g)NO(g)+CO (g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深22D .对于反响2NO(g)NO(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深224将CO2在一定条件下与H2反响转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化44kgCO2放出的热量为49000kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(反响物和生成物在此条件下均为气体)，以下表达中正确的选项是( )A.0～3min内，用CO2和H2来表达的平均反响速率相等，均为mol/(L·min)B .此反响的热化学方程式为CO(g)+3H(g)CHOH(g)+H O(g)△H=-49kJ/mol2232C.此条件下反响的平衡常数D.降低温度，此反响的平衡常数可能为14.常温下，以下各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是() +——10+3+4—2—①c(H)/c(OH)=1×10的溶液中：K、Na、CHCOO、SO②pH=1332—+2—、Cl—的溶液中：CO、Na、AlO+)=1—12mol/L的溶液中：Cl—+—、SO2—③由水电离出的c(H×10、Na、NO④使甲基橙变红色的溶液中：3+3—+42—Fe、NO、K、SO-7-3 23A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④15.以下说法不正确的选项是()A.恒温恒压下，△H<0且△S>0 的反响一定不能自发进行molH2O 在不同状态时的熵值： S[H2O(s)]< S[H2O(g)]C.反响NH3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，那么该反响的△H<0D.反响CaCO(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，能否自发进行与温度有关316.在一可变密闭容器中发生反响：2A(g)+B(g) xC(g)，到达平衡时测得 A 的浓度为mol/L ，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时，测得A 的浓度为mol/L 。
高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)
R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间高二上学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成； 2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。
第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）A ．438.6 kJ/molB ．241.8 kJ/molC ．285.8kJ/molD ．－285.8 kJ/mol 2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min －1C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大 4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2012—2013学年度上学期高二化学期末试卷
2012—2013学年度上学期高二化学期末试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分。
每小题只有一个正确选项。
）1、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压2、下物质分类组合正确的是（）3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL；D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为8；4、下列反应方程式中正确的是()A．碳酸钠的水解方程式：2H2O＋C O32－H2CO3＋2OH－B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C．用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H+＋Ca CO3＝H2O＋C a2+＋C O2↑D．硫酸氢钠中和氢氧化钡至中性的离子方程式：H+＋O H－＝H2O5、HA为酸性稍强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)C．c(Na+)+(OH－)= c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+(H+)= c(A－)+c(OH－)6、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )①中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3④0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④7、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。
2013-2014学年上学期期末考试 高二化学试卷
2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na－23一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
请将正确答案填答题卡中，否则不给分）1、2013年“六·五”世界环境日中国主题为“低碳减排绿色生活”．下列行为中不．符合“促进低碳经济”宗旨的是( )A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D．推广“绿色制油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油2、下列各式中，属于水解方程式的是（）A．HCO 3- + H2O H2CO3 + OH-B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-C．H 2O+ H2O === H3O + + OH-D．NH3·H2O NH4+ + OH-3、根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是( )A．2H2＋O22H2O B．2CH3OH＋3O22CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl==NaCl＋H2O4、在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O5、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂6、将2 mol SO2和1 mol O2放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO(g)＋O2(g) 2SO3(g)，则达到平衡状态的标志是()A．容器中混合气体的密度保持不变B．SO2和SO3浓度相等C．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等D．混合气体的平均相对分子质量保持不变7、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极8、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A．锌铜原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极9、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
人教版高二化学上学期期末复习经典试卷(附答案)
知识分布 化学反应与热能 化学反应与电能 速率与化学平衡 溶液中离子平衡分数 10 40 13 37一、选择题（每小题只有1个选项正确。
每小题2分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀A ．①②③B ．②③C ．②③④D ．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是：A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________A ．将水加热到100℃时，水的pH=6B ． 向水中加入少量明矾晶体C ．向水中滴加少量NaHCO 3D ．向水中滴加少量稀硫酸5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>CD ．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A ．c (NH 4+)>c (Clˉ)B ．c (NH 4+)=c (Clˉ)C ．c (NH 4+)<c (Clˉ)D c (OHˉ) = c (Clˉ)8．已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）==ZnO(s)，ΔH =–348.3kJ/mol (2) Zn （s ）+ Ag 2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH =–317.3kJ/mol则2Ag(s)+ 12O 2（g ）== Ag 2O(s)的ΔH 等于：A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol 9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。
2013～2014学年度上学期高二期末测试化学 试 卷
2013～2014学年度上学期高二期末测试化学试卷（100分）可能用到的相对原子质量H 1，O 16 ，S 32，Na 23，Cu 64，Fe 56，Cl 35.5 , Ag 108，N 14，C 12。
说明：选择题均为单选，每小题3分（共48分）。
1．在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。
A纯锌跟稀硫酸溶液 B纯锌+稀盐酸C粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 D粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液2、可确认发生了化学平衡移动的是( )A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（）A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定4.下列说法正确的是A、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束B、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素C、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°.由此可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子Ｄ．由非极性键构成的非极性分子6．主族元素A原子的结构示意图为。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 ( ) A．18、6、4 B．20、8、6C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～67．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
高二上学期化学期末测试卷 (2)
人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题高中化学测试题人教版稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编 稻壳教育出版社主编化学人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020-2021学年上学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。
反应A+B C ΔH ＜0分两步进行，①A+BX ΔH ＞0，②XC ΔH ＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A ．B ．C ．D ．2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)。
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A ．体系的压强不再发生变化B ．气体密度不再发生变化C ．CO 与H 2O 浓度相同时D ．1molH-H 键断裂的同时断裂2molH-O 键4．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为135．在某无色溶液中，由水电离出的c (H +)=1.0×10-13mol·L -1，该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 24-B ．Na +、K +、Cl -、SO 24-C ．Na +、Ag +、F -、NO 3-D ．K +、Ba 2+、Cl -、HSO 3-6．1 g 火箭燃料N 2H 4(g )燃烧，生成N 2(g)和H 2O(g)，同时放出16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．N 2H 4+O 2=N 2 + 2H 2O △H =- 534.4 kJ/molB ．N 2H 4+O 2 =N 2 +2H 2O △H =-1068.8 kJ/molC ．N 2H 4(g )+O 2(g) =N 2(g)+2H 2O(g) △H =-534.4 kJ/molD ．12 N 2H 4(g)+1 2O 2(g)=12N 2(g) + H 2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 7．如下图所示原电池的总反应为：Cu ＋2Ag ＋Cu 2＋＋2Ag ，下列叙述正确的是A ．电子从银电极经导线流向铜电极B ．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C ．电池工作时，Cu 2＋向铜电极移动D ．反应过程中银电极上有气泡8．为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是( )A ．此装置设计符合电解池的工作原理B ．金属M 的还原性应该比Fe 的还原性弱C ．当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出人教版高二上学期化学试题人教版高二上学期化学试题D ．当水体环境呈中性时，发生的反应有22O 4e 2H O 4OH ---+=9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2014—2015学年上学期期末高二化学试卷
2014—2015学年上学期期末高二化学试卷试卷范围：选修5（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16 , Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．人类正面临石油短缺、油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方法不当的是（ ） A ．用木材作燃料 B ．用液氢代替汽油 C ．开发风能 D ．开发地热2．在海湾战争期间，科威特大批油田被炸着火，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量废气。
废气含有：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物及其衍生物蒸气等。
其中对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（ ） A ．①③⑤ B ．②④ C ．②③④ D ．①②④ 3．下列物质间的反应属于消去反应的是（ ）A ．甲烷和氯气在光照条件下B ．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃C ．氯乙烷和NaOH 的水溶液加热 D. 氯乙烷和KOH 的醇溶液加热 4、在一定条件下．．．．．既能起加成反应也能起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 ( ) A ．乙烷 B ．苯 C ．乙烯D ．乙炔 5．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3B ．CH 2 ＝ CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3C ．CH ≡ CCH 2CH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3D ．CH 2 ＝ CHCH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3 6．下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A 、福尔马林、白酒、醋B 、丙三醇、氯仿、乙醇钠C 、苯、汽油、无水酒精D 、甘油、冰醋酸、煤7．某有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，关于该有机物的判断正确的是（ ） A.该有机物一定是烃 B.该有机物一定含碳、氢元素C.该有机物一定含碳、氢、氧三种元素D.该有机物分子内一定只含碳碳单键 8．下列各组物质中，属于同系物的是（ ） A ．乙苯和间二甲苯 B ． 一氯甲烷和二氯乙烷 C ．苯和甲苯 D ．苯酚和苯 9．下列烷烃命名正确的是 （ ） A ．3—甲基丁烷 B ．2—乙基丁烷 C ．2，2—二甲基丙烷 D ．3，3—二甲基丁烷 10．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A ．氯气与氢气的反应 B ．氯气与甲烷的反应 C ．氧气与甲烷的反应 D ．次氯酸的分解11．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（ ）A ．乙苯B ．间二甲苯C ．邻二甲苯D ． 对二甲苯12．某气态有机物在同温同压下，对氧气的相对密度为1.375，则该有机物．．．的分子式可能为（ ） A. CO 2 B .CH 4 C. C 2H 6 D. C 2H 4O13．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 ( )A ．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl 4振荡，观察下层是否变为橙红色B ．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成14. 做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL 乙醛溶液； ②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴； ③加入10% NaOH 溶液2 mL ；④加热至沸腾。
四川省成都市温江区2016-2017学年高二上学期期末检测化学试题(Word版zj)
温江区2016－2017学年度上期期末学业质量监测高二化学2017.01第Ⅰ卷（选择题共44分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5一、选择题（每题2分，共44分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10－10mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HNO2)＝6.4×10－6、Ka(HF)＝6.8×10－4。
物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是A.HCNB.CH3COOH C.HNO2D.HF4.下列关于化学用语的表达正确的是A.原子核内有8个中子的碳原子B.铁红的化学式FeOC.HClO的结构式为H－O－ClD.Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为5.下列递变规律中，正确的是A.Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B.O、S、Na、K的原子半径依次增大C.H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强6.下列化学方程式或离子方程式中表示盐类水解反应且正确的是A.CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ B.NH4＋＋H2O NH4OH＋H＋C.CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O D. NaCl＋H2O NaOH＋HCl7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝EB.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性D.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体的变化8.已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
四川省成都市蓉城高中联盟2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
四川省成都市蓉城高中联盟2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。
”下列反应中能量变化与上述不一致的是A ．甲烷的燃烧B ．酸碱中和C ．铝热反应D ．煤的气化2．下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是A ．塑料的老化B ．金属的腐蚀C ．用较浓的白醋除水垢D ．食物的腐败二、多选题3．在容积不变的绝热密闭容器中通入3NH ，发生反应：3222NH (g)N (g)3H (g)+ ΔH>0，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A ．混合气体平均相对分子质量不再改变B ．平衡常数K 值不变C ．2N 和2H 的浓度的比值不变D ．混合气体的总物质的量不再改变三、单选题II 分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断错误的是A ．该反应的反应热1ΔH 91kJ mol -=+⋅B ．曲线II 加入了催化剂，反应速率加快C ．反应物的总键能小于生成物的总键能D ．如果该反应生成液态3CH OH ，则放出的热量增大7．下列解释事实的方程式书写错误的是A ．向纯水中加入少量的10.1mol L -⋅醋酸，溶液pH 变小：33CH COOH CH COO H -++ B ．常温下，小苏打在水溶液中发生水解：23233HCO H O CO H O--+++ C ．常温下，氯化铵溶液显酸性：22+43NH +H O NH H O H+⋅+ D ．向227K Cr O 溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：222724Cr O H O 2CrO 2H--+++ 8．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、24SO -、2Cu +B ．由水电离的()+121c H10mol L --=⋅的溶液中：Na +、2Ba +、Cl -、3NO -C ．pH 1=的溶液中：2AlO -、K +、3NO -、Cl -D ．澄清透明的溶液中：3Al +、Na +、3HCO -、24SO -9．下列有关化学实验的基本操作正确的是A ．甲、乙装置实验前，都需检查装置的气密性B ．甲、乙两实验均可通过收集一定体积的氢气所需的时间来测定反应速率的大小C ．甲、乙两实验测得生成氢气的速率相等D ．其他条件相同时，甲装置所测反应速率的误差比乙装置大11．对于可逆反应2232SO (g)O (g)2SO (g)+ H 0∆<，下列研究目的和示意图相符的是选项A B C D研究目的温度对反应的影响压强对反应的影响，12p >p 缩小容器体积对平衡体系的影响恒温条件下，剂对平衡体系的影响图示A ．AB ．BC ．CD ．D．常温下，向pH 4=的HF 溶液中加入下列物质，水的电离程度减小的是A ．通入少量的氨气B ．加入碳酸钠固体C ．加入硫酸氢钾粉末D ．加入铁粉A ．pH 相等的x 、y 与足量铁粉反应产生的氢气体积相等B ．pH 2=的x 、y 溶液中水的电离程度：x<yC ．稀释后，x 、y 的电离程度：x<yD ．稀释后的x 、y 分别与足量的氢氧化钠反应，y 消耗的氢氧化钠多17．科研人员通过控制光沉积的方法构建2x Cu O-Pt/SiC/LrO 型复合材料光催化剂，然后以2Fe +和3Fe +离子渗透Nafion 膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图所示。
上学期期末考试高二化学试卷
上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
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四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2019高二上·深圳期末) 下列说法不正确的是（）A . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B . 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C . 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D . 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高2. （1分） (2016高三上·友谊期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）A . 负极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3. （1分） (2017高一下·宣城期中) 现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．根据上述情况判断正确的是（）A . 在①中金属片Y发生还原反应B . 在②中金属片W作负极C . 上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜YD . 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W4. （1分） (2016高一上·浦东期末) 在25℃，101kPa下，0.1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O（I）时放出129.96kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+129.96kJB . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（g）﹣259.92kJC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）﹣1299.6kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2599.2kJ5. （1分） (2017高二上·巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（）A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol6. （1分） (2018高二上·滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)（）A . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B . N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH<0C . 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0D . C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH>07. （1分） (2019高二上·青阳月考) 已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O2(g)=SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③化学键Si—O O=O Si—Si断开1 mol共价键所需能量460500176/kJ下列说法中正确的是（）A . 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B . 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C . ΔH＝－988kJ·mol－1D . ΔH＝(a－c)kJ·mol－18. （1分） (2016高二上·莆田期中) 下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A . 浓度B . 温度C . 压强D . 反应物的性质9. （1分） (2018高二上·佛山期末) 将10gCaCO3粉末分别加入到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最小的为（）A . 10mL水B . 10mL，0.01 mol·L-1盐酸溶液C . 10mL，0.01mol·L-1Ca(NO3)2溶液D . 10mL，0.1 mol·L-1K2CO3溶液10. （1分） (2018高三上·大兴期末) 已知反应 2SO2 （g） + O2 （g）2SO3 （g）∆H ＜ 0，下列说法不正确的是（）A . 升高温度，正、逆反应速率均加快B . 增大压强，化学平衡正向移动C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态11. （1分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/molD . 在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ12. （1分） (2018高二上·临川月考) 某同学按下图所示的装置进行实验。
、为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当闭合时，从右向左通过交换膜移向极。
下列分析错误的是（）A . 溶液中增大B . 极的电极反应：C . 电极上有产生，发生氧化反应D . 反应初期，电极周围出现白色胶状沉淀13. （1分） (2019高二上·乾安月考) 反应mX（g）+nY（g） pZ（g）；△H<0(正反应为放热反应)。
在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。
则下列判断正确的是（）A . T1<T2 ， P1<P2B . T1<T2 ， P1>P2C . T1>T2 ， P1>P2D . T1>T2 ， P1<P214. （1分） (2018高二下·福州期末) 常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG= ,下列分析错误的是（）A . ROH为弱碱B . A点溶液c(Cl−)=c(R+)C . 若b=10时，AG＜0D . 若b=15,溶液中存在 c(Cl−)+c(ROH)+c(OH−)=c(H+)15. （1分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与C的分解速率相等B . 单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的BC . A，B，C三种物质的浓度相等D . A，B，C的物质的量之比为1：3：2二、实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一上·吉林月考) 某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶，容量瓶使用前要________。
（2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的______(填选项字母)之间。
A . ②与③B . ①与②C . ④与⑤（3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体________g。
该操作有如下几步：A.将游码拨至相应处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置砝码。
其正确的操作顺序是(填字母)：B―→（________）―→F―→A―→（________）―→（________）―→B。
（4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是________(填序号)①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充；⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。
三、综合题 (共3题；共9分)17. （3分） (2015高一下·邯郸期中) 在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：回答下列问题：（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________（写出两项措施）．（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为________．平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________．（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=________mol，n（A）=________mol．18. （3分） (2018高三上·顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。
德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol。
在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1） 10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=________。
（2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。
A . 加了催化剂B . 降低温度C . 增加NH3的物质的量（3）该可逆反应达到平衡的标志是________ （填字母）。
a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆 b．混合气体的密度不再随时间变化c．容器内的总压强不再随时间而变化 d．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2 f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成（4）第一次平衡时，平衡常数K1＝________（用数学表达式表示）。
NH3的体积分数是________（保留2位小数）。
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是________。