四川省成都市高二上学期开学化学试卷

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成都市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷

成都市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下面的原子或原子团不属于官能团的是（）A . OH-B . -BrC . -NO2D .2. （2分） (2018高二上·佛山月考) 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是（）A . 玉米粉B . 大豆粉C . Na2HPO4D . 白砂糖3. （2分）维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图所示。

①维生素A是一种不饱和一元醇②维生素A含有苯环③维生素A含有两种官能团④一个维生素A分子中含有三个双键以上关于该化合物的说法正确的是（）A . ②④B . ①③C . ③④D . 全部正确4. （2分） CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A . 1,3-二甲基戊烷B . 2-甲基-3-乙基丁烷C . 3,4-二甲基戊烷D . 2,3-二甲基戊烷5. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣甲基氯丙烷B . 1，2，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔6. （2分）如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。

下列有关Penguinone的说法不正确的是（）A . Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上B . Penguinone的分子式为C10H14O，且能使溴水褪色C . 1 mol Penguinone完全燃烧消耗13 mol O2D . Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种7. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏8. （2分）在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B . 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C . 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D . 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9. （2分）下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是（）A . C2H4和C3H6一定属于同系物B . 淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]互为同分异构体C . 同系物之间化学性质相似，物理性质递变D . 同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变10. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物11. （2分） (2016高二上·武汉期末) 已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . X的化学式为C10H10O6B . X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1molD . X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应12. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述错误的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B . 只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C . 乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高13. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是（）A . 物质I的分子式为C9H7OBrB . 可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和ⅢC . 物质I可发生消去反应D . 物质II中所有原子可能位于同一平面内14. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（）123456…C2H4C2H6C2H6O C3H6C3H8C3H8O…A . C6H14B . C7H14C . C7H16D . C7H16O15. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A . （CH3）2CHCH2CH2CH3B . （CH3CH2）2CHCH3C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH316. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC .D . CH2═CH﹣COOH17. （2分）据报道，近年某化学家合成了一种化学式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，则该分子中含碳碳三键数最多是（）A . 50B . 51C . 52D . 5318. （2分）某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（）A . 3，3，6B . 2，3，5C . 2，5，4D . 4，6，4二、填空题 (共3题；共14分)19. （4分） (2018高一上·日喀则期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A 过滤B 蒸发C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。

成都市高二上学期化学开学考试试卷(I)卷

成都市高二上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原反应C . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加D . 结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子的单体是1，3﹣丁二烯2. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A . NaOHB . H2OC . MgCl2D . Na2O23. （2分） (2017·郴州模拟) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一C . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2﹣＞CO32﹣＞OH﹣D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al4. （2分） (2016高二上·株洲期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应B . 0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热C . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数5. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（）A . 正反应是吸热反应B . 逆反应是放热反应C . m＋n<p＋qD . m＋n>p＋q6. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质生成这四种有机物的反应类型依次为（）A . 取代反应、消去反应、酯化反应、加成反应B . 取代反应、消去反应、加聚反应、取代反应C . 酯化反应、取代反应、缩聚反应、取代反应D . 酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应7. （2分） (2018高三上·唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。

成都市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷

成都市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 某元素原子R的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则Wg Rm﹣离子所含中子的物质的量为（）A . （A﹣x+m） molB . （A﹣x﹣m） molC . （A﹣x+m）molD . （A﹣x﹣m）mol2. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2－的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子：D . 羟基的电子式：3. （2分）按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A . 原子半径逐渐减小B . 元素原子得电子能力逐渐增强C . 最高正化合价逐渐增大D . 气态氢化物稳定性逐渐增大4. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）35. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D . 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：16. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（）A . 电子数B . 化学键数C . 质子数D . 原子数7. （2分） (2019高三上·青浦期末) 以下过程与化学键断裂无关的是（）A . 金刚石熔化B . 氯化氢溶于水C . 氢氧化钾熔化D . 冰融化8. （2分）在N2+3H2═2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（）A . 0.44sB . 1sC . 7.33sD . 2s9. （2分） (2018高二上·江西期中) 已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴11. （2分） (2018高二上·南宁期中) 在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L H2,取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L CO2,若V1=V2≠0,则此有机物可能是（）。

成都市高二上学期开学化学试卷(I)卷(测试)

成都市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2015高二上·银川月考) 25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·烟台月考) 1.9g AO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）A . 12B . 28C . 32D . 763. （2分）光纤通信是一种现代化的通信手段，以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务．目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速光路．光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维．下列说法正确的是（）①制造光导纤维的主要原料是CaCO3②制造光导纤维的主要原料是SiO2③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④4. （3分） (2016高一上·佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（）A . 过氧化钠颜色变浅B . 氯水颜色变浅C . 水玻璃中出现浑浊D . 浓硝酸的颜色变为黄色6. （2分）超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3 ． BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A . 0.50.0.50.0.50B . 0.25.1.0.1.5C . 0.50.1.0.1.5D . 1.0.0.25.0.177. （2分）以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，错误的是（）A . NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量盐酸，蒸发结晶B . Na2SO4（NH4Cl）：加热、升华C . CO2（CO）：通过灼热CuO粉末D . H2（NH3）：通过盛浓H2SO4的洗气瓶8. （2分） (2016高一下·铅山月考) 医学研究证明，用放射性 I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D . I核内的中子数与核外电子数之差为299. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B . 可用铁制容器储存稀硝酸C . SO2溶于水生成H2SO4D . SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀10. （2分） (2015高二下·淇县期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（）A . 原子半径X＞Y＞ZB . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱11. （2分） (2018高一下·广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数X＞YB . 离子半径X＞YC . X和Y一定在同一周期D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素12. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：H2O H2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体：A . ①③④B . ③⑤⑥C . ①②③D . ②⑥13. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（）A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO214. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个二、解答题 (共9题；共59分)15. （5分） (2019高三上·蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

成都市高二上学期化学开学考试试卷

成都市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B . 日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. （2分）(2018·崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（）A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸引D . 极性键与非极性键无法共存3. （2分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 燃烧属于放热反应B . 中和反应是吸热反应C . 形成化学键时吸收能量D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等4. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A . 可以和溴水反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 分子中有三个苯环D . 1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应5. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列有关实验方法正确的是（）A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO26. （2分） (2017高二上·淮北期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑤⑥⑦B . ①④⑧C . ④⑥⑦D . 只有②⑤7. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液二、填空题 (共2题；共12分)8. （5分） (2018高一下·惠阳期中) 现有X、Y、Z、W四种短周期元素。

成都市2020-2021版高二上学期开学化学试卷

成都市2020-2021版高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共36分)1. （2分） (2018高一上·海南月考) 金属钠着火时，可采用的灭火物质是（）A . 泡沫灭火器B . 沙子C . 水D . 干粉灭火器2. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。

下列说法正确的是（）A . 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B . 转化过程中仅有酶是催化剂C . 能量转化形式为化学能→光能D . 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 食盐水B . 干冰C . 氯水D . 浓硝酸4. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列分散系中具有丁达尔现象的有（）A . 蔗糖溶液B . Fe（OH）3胶体C . 蛋白质溶液D . NaCl溶液5. （3分）如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（）A . Na2O2中阴阳离子数目之比为1：2B . 反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 反应③最多能产生0.05 mol O2D . ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③6. （2分）由ⅢA族元素与ⅥA族元素组成的阴离子，如图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（）A . 2，3，4B . 4，3，2C . 4，2，3D . 3，2，47. （5分） (2016高一下·长治期中) 已知A,B都是淡黄色固体，一种为单质，一种为化合物．根据如图转化关系回答问题：（1） A物质的电子式为________，其阴、阳离子的个数之比为________．（2）写出A+C→D+E的化学方程式________．E+F→G的化学方程式________．（3）写出L溶液和E反应的离子方程式________;8. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中10. （2分）一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是（）A . SO2、 H2B . SO2C . H2D . 无法确定11. （2分）下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A . H2SO4和H2SO3B . （HO）2RO2和（HO）2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO412. （2分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH413. （3分） (2015高二下·锡山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气含有的原子总数为NAC . 石墨中C和C﹣C键的比为2：3D . 60gSiO2含有Si﹣O键的个数为2NA14. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+B . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C . 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O15. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在下列各说法中，正确的是（）A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1 ， (Q＞0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =Z nSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D . ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关二、解答题 (共9题；共63分)16. （7分） (2019高二下·白城期末) 2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

成都市高二上学期开学化学试卷(I)卷(考试)

成都市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·慈溪期中) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28g的乙烯和丙烯混合气体含有的分子数为NAB . 任意条件下，1mol苯中含C﹣H键的数目一定为6NAC . 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2D . 1molCH3+中含有电子数为9NA2. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数数值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2中含有的氧原子数为1NAB . 物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1NAC . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA3. （2分）(2016·浦东模拟) 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．4. （2分）下列事实可以用同一原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫均可使品红褪色B . 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D . 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质5. （2分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列元素在一定条件下，能实现“ ”直接转化的元素是A .B .C .D .7. （2分） (2016高一上·德阳期末) 相同体积的某营养液两份，其配方如下表：比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（）A . 各种离子的浓度均相同B . 只有c（K+）相同C . 各种离子的浓度均不同D . 只有c（Zn2+）相同8. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体9. （2分） (2016高一上·兴国期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法不正确的是（）A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA10. （2分）下列各组物质性质比较中，正确的是（）A . 氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFB . 离子半径：K＋＞Cl－＞S2－C . 分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 单质熔点：Li＜Na＜K＜R11. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A . 过滤B . 渗析C . 萃取D . 丁达尔效应12. （2分） (2018高一上·临川期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱13. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 有①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol•L﹣1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）A . ①=③＞②B . ③＞②＞①C . ③=②＞①D . ①=②=③14. （2分） (2016高一下·长沙期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己二、解答题 (共9题；共48分)15. （3分） (2017高一下·邯郸期中) 下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中．（1）既有离子键又有共价键的是________．（2）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________．16. （12分） (2016高一下·吴中期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出②元素的名称________⑧元素的符号，________．（2）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素．（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；两性氢氧化物是________．写出以上能反应的化学方程式（至少二个）：________;（4）从⑤到11的元素中，________原子半径最小（5）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）________．17. （6分）(2017·湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2﹣电子层结构与氖相同．（1） M位于元素周期表中第________周期________族．（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为________．（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol﹣1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为________．（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为________;（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为________．18. （4分） (2016高一下·简阳月考) 中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式________．（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式________；写出反应②的任意一个离子方程式________．（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液________（填“能”或“否”）．19. （8分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤①的实验操作名称是________；（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________和________；（3）步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是（双选）；A . CCl4与水不互溶B . CCl4可与I2发生取代反应C . CCl4的密度比水大D . CCl4不易燃烧，可作灭火剂E . 碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多（4）步骤②中反应的离子方程式为________；（5）请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：________．20. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g （1） 7.6g固体的成分是________;（2）该混合气体中出乙烷外，另一种烃是________．21. （3分） (2016高一上·苏州期末) 如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．（1）反应②的化学方程式为________．（2）G→J的化学方程式为________．（3）K→H的离子方程式为________．22. （4分） (2016高二下·扬州期末) 图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．请回答下列问题：（1） G的化学式为________，D的电子式为________．（2）F→L反应的化学方程式为________．（3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为________．23. （6分） (2018高一上·宝坻期末) 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

成都市高二上学期开学化学试卷(II)卷(考试)

成都市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二下·舒城月考) 要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）A . 蒸馏B . 重结晶C . 过滤D . 萃取2. （2分）下列溶液中：①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④酸化的Ba（NO3）2溶液⑤溴水⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（）A . 只有①B . ①③C . ①②③⑤D . ②③④⑤3. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积4. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述正确的是（）A . 副族元素没有非金属元素B . 除短周期外，其他周期均为18种元素C . 同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1D . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同5. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A . SO2+H2O=H2SO3B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl －、SO离子中的若干种。

某同学取200 mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH 溶液后加热，充分反应后生成0.02 mol气体（标况），无沉淀产生，同时得到溶液甲；②向溶液甲中通入过量的CO2 ，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02 g固体；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65 g固体。

成都市2020-2021年高二上学期开学化学试卷

成都市2020-2021年高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NAB . 1L 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD . 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA2. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A . CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B . BrCl+H2O=HCl+HBrOC . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D . 2Na2O2 + 2H2O=4Na OH + O2↑4. （2分） (2016高二下·汕头期末) 关于漂粉精的叙述错误的是（）A . 可用于水的消毒杀菌B . 有效成分是次氯酸钙C . 是难溶于水的固体D . 可由氯气跟消石灰反应制得5. （2分）有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A . 固化氧化物燃料电池B . 碱性氢氧化物电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池6. （2分） (2015高二下·福州期中) 下列有关纯铁的描述正确的是（）A . 熔点比生铁的低B . 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C . 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D . 在冷的浓硫酸中可钝化7. （2分）(2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1 ，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.30 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣18. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌9. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 下列说法中正确的是（）A . 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比10. （2分） (2016高一下·包头期中) A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构．则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）A . B＞A＞C＞DB . A＞B＞D＞CC . C＞D＞A＞BD . D＞C＞A＞B11. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。

四川省成都市高二上学期化学开学考试试卷

四川省成都市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，18小题，共54分。

） (共18题；共52分)1. （3分） (2018高三上·浙江期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 氯化钠溶液B . 硫酸铜溶液C . 鸡蛋清溶液D . 酒精溶液2. （3分） (2019高三上·鹤岗开学考) 下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（）A . 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——黑火药爆炸B . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解C . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石蜡燃烧D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼3. （3分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO4. （3分）已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为（）A . ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B . BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C . BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D . Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－5. （3分）下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A . FeBr2与Cl2B . Ba(OH)2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . Ca(HCO3)2与NaOH6. （3分）下列化学用语表述正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 醛基的结构简式﹣COHC . 乙烯分子的最简式：CH2D . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br27. （3分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。

成都市高二上学期开学化学试卷C卷(考试)

成都市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于（）A . 有机物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分）下列叙述中，不正确的是（）A . 天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B . 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C . 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D . 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃3. （2分）(2018·宜昌模拟) 关于有机物的说法正确的是（）A . a、b互为同系物B . c 中所有碳原子可能处于同一平面C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列关系正确的是（）A . 沸点：戊烷 >2,2-二甲基戊烷 >2,3-二甲基丁烷>丙烷B . 密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水C . 等质量物质完全燃烧耗O2量：苯 >已烯 >已烷D . 氢元素的质量分数：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔5. （2分） (2016高一下·天津期末) 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成水B . 0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2C . 乙醇能与水以任意比例互溶D . 乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出许多6. （2分）化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种7. （2分） (2018高二上·云南期中) 下列各组物质中，互为同系物的是（）A . CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3B .C . 和D . CH2=CH—CH=CH2和CH2=CHCH38. （2分） (2018高二下·惠州期中) 某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质的结构简式为B . 该物质不能发生加成反应C . 该物质既可以与强碱发生中和反应，也可以与强酸反应D . 该物质分子式为C9H10NO29. （2分）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）A . 酱油B . 纯碱C . 食盐D . 食醋10. （2分）下列说法正确的是（）A . 烷烃就是饱和烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C，H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃11. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列有关实验的操作、原理和现象，错误的是（）A . 纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。

成都市高二上学期开学化学试卷

成都市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2018高二上·台州月考) 在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（）A . 2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0B . 2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0C . N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0D . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞02. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（）A . SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1B . S(s)＋2CO(g)=SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1C . SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1D . SO2(g)＋2CO(g)=S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－13. （2分） (2016高二上·静宁期中) 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A . 容器内压强不随时间变化B . 化学反应速率关系是：2υ正（X）=υ正（Y）C . 容器内气体密度不随时间变化D . 容器内X，Y，Z的浓度之比为l：2：24. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓5. （2分） (2016高二上·大连开学考) 利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A . 电解时以纯铜作阳极B . 电解时阳极发生还原反应C . 纯铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥6. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 乙二酸（HOOC﹣COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A . 4种B . 7种C . 8种D . 10种7. （2分）下列说法正确的是（）A . 化合反应均是放热反应B . 中和反应都是放热反应C . 吸热反应只吸收外界能量D . 氧化还原反应均是放热反应8. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（）物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1A . 反应达到平衡时，X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y⇌2Z，平衡常数为1600C . 其他条件不变时，增大压强可使平衡常数增大D . 改变温度可以改变该反应的平衡常数9. （3分） (2016高一下·上饶期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（）A . a极是负极B . 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电子由b通过灯泡流向aD . 氢氧燃料电池是环保电池10. （2分）(2016·万载模拟) 已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol•L﹣10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A . 该反应的平衡常数表达式为K=[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c（CH3OH）B . 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C . 若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD . 0～10min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（L•min）二、非选择题 (共5题；共40分)11. （8分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．（1）CO2的电子式是________ ，所含化学键的类型是________ ．（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ•mol﹣12CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•mol﹣1CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol﹣1①写出CO2（g）加H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式是________ ．②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________ ．（填代号）a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中c（H2）/c（CO2）的值减小③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示．T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=________ ；KA、KB、KC三者之间的大小关系为________ ．（3）已知常温下NH3 ． H2O的电离平衡常数K=1.75×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10﹣7 ，K2=4.7×10﹣11 ．常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________ ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O═NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=________ ．12. （8分） (2016高一下·重庆期中) 据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：________．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H=﹣35.4kJ•mol﹣1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为________（填序号）；原因是________．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/（kJ•mo l﹣1）436343 1 076465413由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________，②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为________．13. （8分） (2018高三上·广州期末) 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

成都市高二上学期开学化学试卷A卷(考试)

成都市高二上学期开学化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar2. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4B . 澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OC . 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D . 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣3. （2分）胶体与溶液的本质区别是A . 外观是否均一B . 分散质粒子的大小C . 有无丁达尔效应D . 分散质粒子是否带电荷4. （2分）下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A . 由电石制乙炔B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳酸钙的分解5. （2分）根据下列金属的熔沸点：金属Na Cu Al Fe熔点（℃）97.510836601535沸点/℃883259522003000不能形成合金的两金属是（）A . Cu与NaB . Fe与CuC . Fe与AlD . Al与Na6. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇B . 甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸C . 1﹣氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2﹣二溴丙烷D . 苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯7. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水的反应：2Na+2H+═2Na++H2↑B . 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+A g+═Ag+Cu2+D . 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 氧化剂被还原，还原剂被氧化B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C . 失电子难的物质，获得电子的能力一定强D . 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原9. （3分）将V1mL1.0mol•L﹣1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述不正确的是（）A . 做该实验时环境温度可能为20℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.5mol•L﹣1D . 该实验表明中和反应是放热反应10. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化11. （2分）关于钠的叙述中，正确的是（）A . 钠是银白色金属，硬度很大B . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C . 金属钠的熔点很高D . 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠12. （2分）设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3 ，转移的电子数为NAB . 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NAC . 室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NAD . Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA13. （2分）在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A . NaOH + HCl ＝ NaCl + H2OB . MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑D . CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O14. （2分）下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A . 液氨常被用作制冷剂B . 可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板C . 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中D . 已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气二、解答题 (共9题；共71分)15. （4分） (2016高一上·遵义期中) 按要求写出方程式．（1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）________;（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）________;（3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）________;（4） CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________．16. （9分） (2017高二下·绛县期中) 图1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子外围电子排布式________．（2） d的氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子．（3） i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．若已知i的原子半径为d cm ，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________．②该晶体的密度为________（用字母表示）．17. （10分） (2017高一上·湖南期末) 将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．（1）理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？（2）所得溶液的物质的量浓度为多少？18. （9分）(2017·开封模拟) 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．实验试剂现象滴管试管0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀0.2 mol•L﹣1 CuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：________．（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I2．①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是________．②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________．b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是________．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．①推测沉淀中含有亚硫酸根和________．②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．a．将对比实验方案补充完整．步骤一：步骤二：________（按图形式呈现）．b．假设ii成立的实验证据是________（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有________．盐溶液间反应的多样性与________有关．19. （10分） (2018高一下·盘县期末) 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

成都市高二上学期开学化学试卷(II)卷(测试)

成都市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置制取并收集二氧化硫B . 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C . 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D . 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶2. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 将21.8g Na2O与Na2O2的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na2O2和Na2O的质量之比为（）A . 2：1B . 78：31C . 78：62D . 39：623. （2分） (2016高一下·吴中期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应4. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A . ①②B . ⑦⑧C . ⑥⑦⑧D . ②⑤⑦5. （2分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应D . 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果6. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0B . 强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C . CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D . 常温下就能发生的化学反应一定是放热反应7. （2分）下列解释不科学的是（）A . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D . “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关8. （2分）(2017·朝阳模拟) 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），t℃时，K=0.09．在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和 O2（g）模拟反应，起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（）A . 起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B . 平衡时，c（NO）：甲=丙＞乙C . 平衡时，N2的转化率：甲＞乙D . 平衡时，甲中c（N2）=0.4 mol•L﹣19. （2分）铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A . Na+、Fe3+、Al3+、H+B . Na+C . Na+、Fe3+D . Na+、Fe2+、Al3+10. （2分） (2017·如皋模拟) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大．X原子最外层比次外层多3个电子；Y，Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强．下列说法正确的是（）A . X的气态氢化物的热稳定性比O（氧）的强B . 元素Z，W的简单离子具有相同的电子层结构C . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D . 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多11. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（）A . 1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B . 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C . 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D . 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32﹣12. （3分） (2016高二下·钦州期末) 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围．J是一种高分子化合物：下列有关J的说法正确的是（）A . J是由2种单体缩聚而成的B . J是由2种单体加聚而成的C . J具有可燃性D . J没有可燃性13. （2分）下列有关溶液的说法不正确的是（）A . 溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质B . 硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C . 配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解D . 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中14. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB . (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－二、非选择题 (共9题；共49分)15. （2分）在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和________，在进行分液时，首先要对其进行________．16. （6分） (2016高一上·浦东期末) 根据题目要求填空：（1） Mg2+的结构示意图为________；O的电子式为________；H2S的结构式为________．（2）氯化钠的电子式为________，溶于水发生电离的电离方程式为________，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为________．17. （1分）配制一定浓度溶液定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度________（填偏大、偏小或无影响）18. （4分） (2017高一上·昌平期末) 为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤．II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液．步骤II的实验现象如下：样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1）样品甲中金属的主要成分是________，生成白色沉淀反应的离子方程式是________．（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是________，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是________．19. （6分）钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3 ，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如图1：（1） Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式________．（2）加Fe的作用是________．（3）Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图2：反应②的方程式是________，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是________．（4）Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图3所示该方法阴极获得钛的电极反应为________．（5）阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________．20. （10分） 1，3﹣丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3﹣丙二醇的路线如下：CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH（1）通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表．C2H4O2N2反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0某一时刻体积分数 5.56% 5.54%66.7%22.2%计算此时乙烯的转化率．（2）某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C+H2O CO+H2 CH4+H2O CO+3H2假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？21. （9分） (2016高二下·枣阳期中) A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息A原子核外L层电子数是K层的2倍请回答下列问题：（1） C在元素周期表中位于第________周期、第________族；D的基态原子核外电子排布式是________．（2） B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）________，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是________．（3） B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为________；该化合物属于________晶体．（4） E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是________．（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：________．22. （2分）(2017·四川模拟) 实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤I，取该溶液10.0mL，加入过量1.0mol/L Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀A和无色气体B，B遇空气立即变为红棕色；步骤Ⅱ．向I所得的溶液中加入过量1.0mol/L NaOH溶液，有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成．用铂丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成．下列推断错误的是（）A . 步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4B . 步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42﹣D . CO2先后分别与NaOH（aq）、NaAlO2（ aq）反应23. （9分）(2018·北京) 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。

成都市高二上学期化学开学考试试卷(II)卷

成都市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A . NaIB . CaCl2C . CO2D . KOH2. （2分）(2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞RB . 氢化物的稳定性：X＞YC . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞XD . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl4. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 聚丙烯的结构简式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 苯甲酸的结构简式：5. （2分）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A . σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B . σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强D . CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同6. （2分） (2016高一下·福建期中) 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列过程发生放热反应的是（）A . 固体NaOH溶于乙醇中B . 固体NH4Cl与Ba（OH)2混合C . 浓H2SO4加人水中D . 生石灰加入水中8. （2分） (2017高三上·潮阳期中) 中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，负极附近溶液的pH升高B . 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极C . 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56LD . 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO9. （2分）某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．据此回答该反应的化学方程式为（）A . A+3B═CB . 2A+B═CC . A+3B═2CD . A+3B═3C10. （3分） (2016高一下·吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）．则下列说法能说明上述反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变11. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物12. （2分） (2018高二下·新余开学考) 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

成都市高二上学期化学开学考试试卷B卷

成都市高二上学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（）A . 氢氟酸B . 碳(高温下)C . 碳酸钠(高温下)D . 水2. （2分）下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠．A . 全部B . ①②③④⑥C . 只有①②③D . 只有②③④3. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B . 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C . 由反应C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣14. （2分）下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜遇到水蒸气A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④5. （2分）用加热法可以分离的一组物质是（）A . 氯化铵和氯化钠B . 碳酸氢铵和过氧化钠C . 氯化铵和消石灰D . 碘和氯化铵6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列化学用语中，表示正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . CH4的球棍模型：C . 二氧化碳的电子式：D . 二甲醚的结构式：C2H6O7. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一定温度下，溶液发生催化分解。

成都市高二上学期化学开学考试试卷D卷

成都市高二上学期化学开学考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·永年开学考) 20世纪80年代后，人们发现和证实了一种新的含碳物质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60最具代表性。

图中所示为n个C60连接而成的物质X 。

下列有关说法错误的是（）A . X难溶于水，可以与氧气反应生成CO2B . 该物质是一种新型的化合物C . X是碳的一种同素异形体D . X的摩尔质量为720ng·mol-12. （2分）(2017·崇明模拟) 下列调味品的主要成分属于无机物的是（）A . 食醋B . 料酒C . 食盐D . 麻油3. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A . 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能B . 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢C . 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能D . 乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能4. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔5. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . CH3CH=C（CH3） CH3 3﹣甲基﹣2﹣丁烯B . CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3 3﹣甲基﹣2﹣氯丁烷C . CH3CH（OH）CH2CH3 3﹣羟基丁醇D . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷6. （2分）(2018·晋城模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2的有机物其8种B . 乙二醇和丙三醇互为同系物C . 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应D . 一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应7. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （2分）下列实验操作中属于过滤的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）A . C2H4B . C2H5OHC . C2H6D . C6H610. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（）A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C . 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D . 1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH11. （2分） (2016高三上·袁州期末) 丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体12. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列关于常见有机物的说法错误的是（）A . 乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B . 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别13. （2分）下列不属于有机物的是（）A .C . CCl4D . HCOOH14. （2分） 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷15. （2分） (2016高二下·深圳期中) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. （2分） (2016高一下·临渭期末) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+ ．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物．A . ②④B . ②③C . ①③17. （2分）(2016·分宜模拟) 有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（）A . 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B . 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键C . 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键D . 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合18. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列说法中错误的是（）A . 医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒B . 甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热C . 乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体D . 无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关二、填空题 (共3题；共12分)19. （2分） (2018高一上·钦州港开学考)（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？________。

成都市高二上学期开学化学试卷(I)卷

成都市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、本题包括18小题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列关于元素周期表的描述正确的是（）A . 有7个周期，18个族B . 第IA族元素也称为碱金属元素C . 元素种类最多的族为第IIIB族D . 第七周期若排满，最多可排50种元素2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分）关于NH3用途的叙述，正确的是（）A . 制造氮肥B . 制造玻璃C . 做漂白剂D . 做干燥剂4. （2分）将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（）A . 铁粉有剩余B . Fe3+全部被还原C . 溶液质量减轻D . 溶液质量增加5. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C . pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D . 弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣6. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同7. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用此图装置实验室制备Fe（OH）2C . 此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D . 此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯8. （2分） (2016高三上·大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1mol•L﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣离子数之和为0.1NA9. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 1：410. （2分） (2019高二上·剑河期末) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（）A . 澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB . 氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋=H2OC . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓D . 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑11. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A . X、Y、Z的浓度不再发生变化B . 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C . 气体总质量保持不变D . X、Y、Z的分子数之比为1：3：212. （2分）下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．A . ③④⑤⑧B . ③⑥⑦C . ③⑥⑦⑧D . ②④⑤⑥⑦⑧13. （2分）下列叙述正确的是（）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强14. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1D . 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝b，则a<b15. （2分） (2016高二下·盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣116. （2分） (2015高一下·九江期中) 单斜硫和正交硫都是硫的单质，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫并需要吸收能量．已知32g正交硫或单斜硫完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ，下列说法错误的是（）A . Q1＜Q2B . 正交硫不如单斜硫稳定C . 正交硫具有的能量比单斜硫低D . 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧生成的二氧化硫一样多17. （2分） (2016·淮安模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）能自发进行，是因为△H＜0B . 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C . 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大D . 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动18. （2分） (2016高二上·青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等4二、非选择题 (共6题；共35分)19. （7分） (2015高一上·阳山月考) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：（1）写出下列物质的化学式X________、A________、B________（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________（填操作名称）20. （2分）乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是（）A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体21. （7分） (2015高一下·永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A________B________C________D________;（2）写出AB2的电子式为________；C2B2所含化学键为________．（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程________．22. （3分） (2018高二上·安徽期中) NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

成都市高二上学期化学开学考试试卷C卷

成都市高二上学期化学开学考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。

） (共20题；共60分)1. （3分） (2016高一上·大名期中) 下列说法正确的是（）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4g金属钙的物质的量为1molC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2. （3分） (2016高一下·辽源期中) 下列说法中不正确的是（）A . 共价化合物中不可能含有离子键B . 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物3. （3分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO4. （3分） (2016高二上·承德期中) 实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）A . 甲基橙B . 石蕊C . 酚酞D . 任选一种均可以5. （3分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

若生成0.5molN2 ，下列说法错误的是（）A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和6. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . 全部正确B . ①②C . ②③D . ③7. （3分） (2016高一上·银川期中) 等质量的CO和N2 ，下列叙述不正确的是（）A . 密度一定相同B . 分子数一定相同C . 原子数一定相同D . 物质的量一定相同8. （3分） (2017高一上·宜昌期末) 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A . 1：1B . 8：9C . 4：3D . 4：99. （3分）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水10. （3分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是：（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1②Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂．A . ①③⑥B . ②③⑤C . ①②⑤D . ①④⑤11. （3分） (2016高二下·沈阳期中) 某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）A . 甲烷与乙烯B . 乙烷与乙烯C . 甲烷与丙烯D . 甲烷与丁烯12. （3分）下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B . 瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C . Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料D . Mg （OH）2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂13. （3分） (2015高一上·衡水月考) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 30mL 0.2mol/L KCl溶液B . 20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C . 100mL 0.25mol/L NaCl溶液D . 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液14. （3分） (2018高一上·建水期中) 某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）A . 一定含有SO42－B . 一定含有CO32－C . 一定含有Ag＋D . 可能是SO42－，也可能是Ag＋15. （3分） (2018高一下·江苏期末) 用下列实验装置和方法进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用甲装置比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B . 用乙所示方法检验装置的气密性C . 用丙装置制备和收集氨气D . 用丁装置测定化学反应速率16. （3分）下列说法正确的是（）A . 1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热17. （3分） (2018高二上·江西期中) 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A . CO(g)=C(s)+ O2(g)B . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D . MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)18. （3分） (2018高三上·运城期中) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。