四川省高二上学期期末化学试卷(理科)
四川省成都市高二上学期期末化学试卷(理科)
四川省成都市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 苯的结构简式：C6H62. （2分） (2019高二上·中山期末) 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）A . AB . BC . CD . D3. （2分）塑料导电已经成为现实，科学家最先研究“导电性塑料”的结构可表示为…－CH=CH－CH=CH—…。
有关该塑料的说法正确的是（）A . 该塑料分子结构的最小重复单元是-CH=CH－CH=CH-B . 合成该塑料的单体是乙烯C . 合成该塑料的单体是乙炔D . 合成该塑料的单体是1,3－丁二烯4. （2分）下列7种有机物①CH2═CH2；② ；③C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5 ．据官能团的不同可分为（）A . 4类B . 5类C . 6类D . 7类5. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O66. （2分）合成有机化合物D的过程如下：下列相关说法中错误的是（）A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOHB . 反应③的反应温度是170℃C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH7. （2分） (2017高二下·湖州期中) 科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）A . 2种，4种，8种B . 2种，4种，6种C . 1种，3种，6种D . 1种，3种，8种8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB . 2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC . 常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD . 3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA9. （2分） (2018高二下·岐山期末) 下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A . ①②③④B . 只有②③C . 只有③④D . 只有①②③10. （2分）下列说法正确的是①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A . ②④B . ①②C . ①③D . ①③④11. （2分） (2019高二下·广河期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、c、d的二氯代物均只有三种C . b、c、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、c、d中只有b的所有原子处于同一平面12. （3分）制备下列有机化合物时，常会混有括号内的杂质，以下除杂方法正确的是（）A . 苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液B . 乙烷（乙烯），催化条件下通入H2C . 乙酸（乙醛），加入新制氢氧化铜，蒸馏D . 乙醛（乙酸），加入氢氧化钠溶液洗涤，蒸馏13. （2分）在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分）(2020·焦作模拟) 有机物X与Y反应可得到一种重要的有机物Z。
四川省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
四川省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一下·宁波期末) 反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 由图可知，1mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2 (g) 的能量B . 断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ 的能量C . CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH= -91 kJ•mol-1D . CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2 (g) ΔH = 91 kJ•mo1-12. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是（）A . CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1B . CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1C . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D . H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－13. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列说法错误的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应不需要加热就可以发生C . 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D . 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋CH3COOH＝Ca2＋＋CH3COO－＋CO2↑＋H2OB . 少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2OC . 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuD . 将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HSO3﹣的澄清透明溶液中：K+、OH﹣、Cl﹣、Na+B . 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl﹣、Fe2+C . 有NO3﹣存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I﹣、Br﹣D . 能与Fe反应放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣7. （2分） (2019高二上·福州期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 将NO2球浸泡在冷水中和热水中B .C .D .8. （2分）(2020·宣城模拟) 常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（）A . 常温下，的比同浓度的大B . 过程中水的电离程度先减小后增大C . 点溶液中，D . 点时，9. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
四川省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(理科)
四川省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1 ，有关该溶液的说法正确的是（）A . 加入铝粉一定能产生大量H2B . 溶液中OH﹣的浓度一定为0.1mol•L﹣1C . 还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl﹣、S2O32﹣D . 通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（）A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液7. （2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+OH-。
四川省成都市高二上学期期末化学试卷(理科)
四川省成都市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。
调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度A . AB . BC . CD . D2. （3分）(2020·江苏) 室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A . 混合溶液(pH=10.30)：B . 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C . 混合溶液(pH=4.76):D . 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):3. （2分） (2016高二下·娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-B . Na+、K+、CO32-、Cl-C . K+、Fe3+、I-、SO42-D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-5. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同6. （2分） (2018高二上·长沙期中) 已知：将10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。
四川省2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
四川省2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：4D . 2：32. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（）A . H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=+92.4KJ/molB . H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=﹣92.4KJ/molC . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/molD . H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol3. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C . 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率4. （2分） (2015高二上·宁波期末) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A . 温度升高，三者都增大B . 室温下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，但K值不变D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多6. （2分） (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
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四川省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2的比例模型：B . 氢氧根离子的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： U2. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）选项操作和现象结论A CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，淀粉没发生水解没有银镜生成C将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的生成D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列物质属于高分子化合物的是（）A . 果糖B . 油脂C . 蛋白质D . 蔗糖4. （2分） (2016高二下·长春期中) 有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水D . 先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水5. （2分）下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对对苯环性质有影响的是（）A . 甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧产生很浓的黑烟D . 1 mol甲苯与3 mol氢气发生加成反应6. （2分） (2018高一下·西城期末) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：旧合成方法：（CH3）2C=O+HCN （CH3）2C（OH）CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4新合成方法：CH3C CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3下列叙述中，正确的是（）A . 甲基丙烯酸甲酯属于高分子B . 新合成方法的原料无爆炸危险C . 新合成方法的原料利用率高D . 新合成方法的原料都是无毒物质7. （2分） (2016高二下·准格尔旗月考) 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . 环丙烷B . 环丁烷C . 乙烯D . 丙烷8. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4 g氨气中含有0.6NA个N﹣H键C . Na2O2的电子式为：D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列各对物质属于同系物的是（）A . 与B . 与C . 石墨与足球稀D . CH3OH与CH3CH(OH)CH310. （2分）下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（）a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．A . bacdB . adbcC . abcdD . dabc11. （2分）二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应．1，2二甲苯（）加氢产物1，2二甲基环己烷（）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 3种D . 4种12. （3分）萃取碘水中的碘，不能选用的有机溶剂是（）A . 乙醇B . 乙醚C . 己烯D . 苯13. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（）A . 青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂B . 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团C . 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水D . 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）化学式为C15H24O514. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（）A . 乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应B . 乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C . 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D . 乙醇和乙酸互为同分异构体15. （2分） (2018高二下·温州期末) 下列说法错误的是（）A . CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体B . 14C 和 16O 含有相同的中子数C . CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷D . “纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体16. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（﹣C≡C﹣）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是（）A . 49个B . 50个C . 51个D . 不能肯定17. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列有机物包含有两个手性碳原子的是（）A . 乳酸CH3—CHOH—COOHB . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OHC . 脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD . 核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO18. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A . ①②③⑤⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . 全部正确19. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子20. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有（）A . 8种B . 7种C . 5种D . 3种二、非选择题 (共5题；共38分)21. （8分）(2020·焦作模拟) KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。
现以软锰矿（主要成分为MnO2 ，含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
（1）料渣的主要成分是________，操作2的意义是________。
（2）“调pH”的目的是________；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是________（填序号）。
（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是________和KMnO4。
22. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4 ，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是________．（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是________．（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.0×10﹣16 1.0×10﹣29 1.8×10﹣11①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol•L﹣1 ，当溶液的pH等于________时，Mg（OH）2开始沉淀．②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：________（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是________．（5）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的________极，阴极的电极反应式________．23. （10分）(2018·安顺模拟) 芳香族化合物A 和E 可以合成芳香酯I，合成路线如图所示:已知:①②2RCH2CHO③B的苯环上只有一个取代基，且能发生银镜反应；④E的核磁共振氢谱有3组峰（1） A的结构简式为________，B的化学名称是________ 。
（2）C→D的反应类型为________，F中所含官能团的名称是________ 。
（3）条件一与条件二能否互换________(填“能”或“否”),原因是________ 。
（4）写出D与G反应的化学方程式________ 。
（5） A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4 组峰的分子的结构简式________ 。
（6）结合题中信息，写出以溴乙烷为原料制备1-丁醇的合成路线图________ (无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下: 。
24. （7分）(2017·西城模拟) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示．钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价．已知：TiOSO4遇水会水解．（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为________．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________（填字母序号）．a．熔沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是________（填操作名称）．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：________．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4 ，易溶于水），该反应的离子方程式为________．（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：________．②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）________．25. （6分）有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如现以2﹣甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃（1） B的结构简式为：________ ．C中含有的官能团名称分别是________ ．D的结构简式为：________（2）写出C→D的化学方程式：________（3）写出反应类型：Y反应属于________ ，Z反应属于________参考答案一、选择题 (共20题；共41分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：答案：20-1、考点：解析：二、非选择题 (共5题；共38分)答案：21-1、答案：21-2、。