最新北师大考研无机化学复习题第十四章

第14 章

p 区元素（二）

一、教学基本要求

1．了解16-18族元素的特点；

2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和用途；

3. 掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们

的某些化学现象；

4. 了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。

二、要点

1．薄膜法(membrane process)

工业上利用离子交换电解NaCl水溶液生产Cl2的一种方法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式一带有支链（支链上有磺酸基或羧基）的聚全氟乙烯骨架高分子离子交换膜，这种阳离子交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，而不让OH-按相反方向流向阳极室。

2. 臭氧空洞(ozone hole)

指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造

成大气臭氧层被破坏和减少的现象。经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的

成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少

的"罪魁祸首"。另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么首先在地球南北

极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。

3.恒沸溶液(azeotropic solution)

恒沸溶液即恒沸混合物。在一定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸气组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。例如，在一大气压下，氯化氢和水的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。

4.制备某些重要含硫工业产品的途径：

化合态硫或天然单质硫

2 2

2

SO4 2

Cl2

3

H

3

H 2

SO4

三、学生自测练习题

1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）

1.1 所有卤素都有可变的氧化数。( )

1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气。( )

1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，

这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。( )

1.4 卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。( )

1.5 溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。( )

1.6 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。( )

1.7 HX是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化。因此HX的

分子间力也按此顺序降低。( )

1.8 氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。所以氢卤酸盐的熔点

总比氢卤酸高。( )

1.9 浓HCl具有还原性，它的盐也必定具有还原性。( )

1.10 HX中卤素处在低氧化数状态时，所有HX都有可能被其他物质所

氧化。( )

1.11 HF能腐蚀玻璃，实验室中必须用塑料瓶盛放。( )

1.12 卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高。这是因为卤素氧化

数增加，结合氧原子数增加，增加了含氧酸根的对称性。( )

1.13 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。在HF酸中因为无非羟氧

原子，故是弱酸。( )

1.14 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸，其酸性随元素电负性增加而

增强。( )

1.15 物种O+

2,O2, O-

2

,O-2

2

的键长按序从右向左增大。( )

1.16 16

8O和17

8

O是等电子体。( )

1.17 常温下最稳定的晶体硫为S2。( )

1.18 物种SO3, O3, ICl3和H3O+都是平面三角形。( )

1.19 SF4, N2O, XeF2, IF3价层均有5对价电子对,但这些分子的空间构性却

不同,这些分子的空间构型分别为变形四面体,直线型,直线型,T型。( )

1.20 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。( ) 2．选择题（选择正确答案的题号填入）

2.1 下列物质在常温下呈液态的是：( )

a. HF

b. Br2

c. I2

d. MgCl2

2.2 下列微粒中，不具氧化性的是：( )

a. F2

b. Cl-

c. BrO-

d. I2

2.3 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-

反应的是：( )

a. F-

b. Cl-

c. Br-

d.都不能

2.4 在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是：( )

a. F2

b. Cl2

c. Br2

d. I2

2.5 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是：( )

a. HF的熔点高于HCl。

b. HF是弱酸。

c.除F-化物外，还有HF2等化合物。

d.三种现象都是。

2.6 HX及卤化物中的X-，具有最大还原性的是：( )

a. F-

b. I-

c. Cl-

d. Br-

2.7 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是：( )

a.浓HCl有络合性。

b.具有还原性。

c.具有强酸性。

d.三者都是。

2.8 下列各组溶液，按pH值增大顺序排列的是：( )

a. HI

b. HClO4

c. HClO

d.三者都是。

2.9 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是：( )

a. HI

b. HClO

c. HClO

d. 三者都是。

2.10 下列各组物质，其水解程度按顺序增加排列的是：( )

a. KClO3, KClO2, KClO

b. KClO, KbrO, KIO

c. KCl, KClO, NH4ClO

d.三者都是。

2.11 氯元素会全部被氧化的反应是：( )

a. Cl2+H2O = HCl+HClO

b. 2NaCl+F2 = 2NaF+Cl2

c. 4HCl+MnO2 = MnCl2+Cl2+2H2O

d. 2NaCl+3H2SO4+MnO2 = MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2

2.12 下列叙述中错误的是: ( )

a.自然界中只存在单质氧而没有单质硫；

b.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物；

c.由H和18O组成的水叫做重氧水；

d. O2和O3为同素异形体。

2.13 常温下最稳定的晶体硫的分子为: ( )

a. S2；

b. S4；

c. S6；

d. S8。

2.14 下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是: ( )

a. Bi2S3和ZnS；

b.CuS和Sb2S3；

c. CdS和ZnS；

d. As2S3和HgS。

2.15 下列物质中酸性最强的是: ( )

a. H2S；

b.H2SO3；

c. H2SO4；

d. H2S2O7。

2.16 下列分子中，酸性最弱的是: ( )

a. H2SO4；

b.H2SO3；

c. H2S；

d. H2Se。

2.17 为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为: ( )

a.用SO2气体漂白；

b.用稀H2O2溶液擦洗；

c.用氯水擦洗；

d.用O3漂白。

2.18 干燥H2S气体，可选用的干燥剂是: ( )

a.浓H2SO4；

b.KOH；

c. P2O5；

d. CuSO4。

2.19 少量H2O2与H2S反应的主要产物是: ( )

a. H2SO4；

b.H2SO3；

c. H2S2O3；

d. S。

2.20 下列物质中，只有还原性的是: ( )