最新北师大考研无机化学复习题第十四章
北师大考研无机化学复习题
第 5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH的计算；4．盐的水解及其溶液pH的计算。
二、要点1．酸酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
2．碱碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。
3．中和中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。
4．共轭酸布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。
5．共轭碱布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。
6．强、弱酸水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。
7．强、弱碱水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。
8．酸性常数，θa K是指弱酸质子转移反应的平衡常数。
又叫酸的解离常数。
9．碱性常数，θb K是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。
10．两性现象是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。
11．水合氢离子水溶液中质子的存在形式。
12．水的质子自递常数在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，K= 1.0 × 10-14，又称作“水的离子积”。
w13．自身解离自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。
14． 区分效应基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。
对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。
15． 含氧酸的分类在水溶液中能给出羟基质子的布朗斯特酸，均含有氧原子，因而叫含氧酸，其按组成可分为三类：1. 水合酸 – 水合酸的酸质子处在与金属离子配位的水分子中；2. 羟合酸 – 羟合酸的酸质子处在相邻位置上没有氧基的羟基上；3. 氧合酸 – 氧合酸的酸质子也处在羟基上，但与羟基相连的中心原子上带有若干个氧基。
北师大无机化学四版习题答案14章碳硅硼
第14章 碳、硅、硼14.1. 对比等电子体与N 2的分子结构及主要物理、化学性质。
解：和N 2是等电子体（14e ），分子轨道能级图相似，分子中都有三重键：∶N ≡N ∶、CO δ＋δ－∶∶，键能相近。
一般条件下，两种物质都是气体，很少溶于水；熔、沸点，临界压力，临界温度等一些物理性质也相似。
但和N 2分子中三重键特点并不完全相同，N 2分子中负电荷分布是对称的，而却是不对称的。
C 原子略带负电荷，再加上C 的电负性比N 小，因此比N 2较易给出电子对向过渡金属原子（离子）配位，除形成σ―配键外，还有π―反馈键形成，故生成的配合物较稳定。
而N 2的配位能力远不如，分子氮配合物远不如羰基化合物稳定。
所以的键能虽比N 2略大，但化学性质却比N 2要活泼，不象N 2那样“惰性”。
14.2 概述的实验室制法及收集方法，写出与下列物质起反应的方程式并注明反应的条件：（1） ；（2） ；（3） ；（4）H 2 ；（5）2 解：的实验室制法：HCOOH浓H 2SO 4CO + H 2O用排水集气法收集。
（1）Ni + 4CO100 -250atm 423 -493KNi(CO)4（2）（3）CO + NaOH HCOONa1.01×103kPa473K（4）CO + 3H 2CH 4 + H 2O Fe 、Co 、Ni523K,101kPa（5） + 2 + H 2O ↓ + 2 + 214.3. 某实验室备有4、干冰和泡沫灭火器（内为2(4)3和3），还有水源和砂。
若有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由： （1）金属镁着火； （2）金属钠着火；（3）黄磷着火； （4）油着火； （5）木器着火。
解：4 干冰 泡沫灭火器水 砂 理由（1） √ × × × √ 和2、酸、水反应 （2） √ √ × × √ 和水、酸反应 （3）P 4 √ √ √ √ √ P 4和上述物质不起反应 （4）油 √ √ √ × √ （5）木器 √√√√√14.4. 标准状况时，2的溶解度为170 / 100g 水：（1）计算在此条件下，溶液中H 23的实际浓度。
北师大版无机化学习题答案
第一章------1第二章------9第三章------14第四章------18第五章------28第六章------44第七章------52第八章------66第九章------69第十章------72第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
最新北师大考研无机化学复习题第十四章
最新北师⼤考研⽆机化学复习题第⼗四章第14 章p 区元素（⼆）⼀、教学基本要求1．了解16-18族元素的特点；2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和⽤途；3. 掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会⽤结构理论和热⼒学解释它们的某些化学现象；4. 了解第1个稀有⽓体化合物的诞⽣及其对化学发展的贡献。
⼆、要点1．薄膜法(membrane process)⼯业上利⽤离⼦交换电解NaCl⽔溶液⽣产Cl2的⼀种⽅法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式⼀带有⽀链（⽀链上有磺酸基或羧基）的聚全氟⼄烯⾻架⾼分⼦离⼦交换膜，这种阳离⼦交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，⽽不让OH-按相反⽅向流向阳极室。
2. 臭氧空洞(ozone hole)指的是因空⽓污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等⽓溶胶污染物的扩散、侵蚀⽽造成⼤⽓臭氧层被破坏和减少的现象。
经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的成因：⼀种⼤量⽤作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化⼯制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的"罪魁祸⾸"。
另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么⾸先在地球南北极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。
3.恒沸溶液(azeotropic solution)恒沸溶液即恒沸混合物。
在⼀定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸⽓组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。
例如，在⼀⼤⽓压下，氯化氢和⽔的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。
4.制备某些重要含硫⼯业产品的途径：化合态硫或天然单质硫2 22SO4 2Cl23H3H 2SO4三、学⽣⾃测练习题1．是⾮题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。
( )1.2 实验室中⽤MnO2和任何浓度HCl作⽤，都可以制取氯⽓。
( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原⼦序数增加⽽呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分⼦间⼒有规律地增加的缘故。
北师大版无机化学习题答案(上册)
第一章------1第二章------9第三章------14第四章------18第五章------28第六章------44第七章------52第八章------66第九章------69第十章------72第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol 金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
北师大第四版无机化学重点习题整理
北师⼤第四版⽆机化学重点习题整理北师⼤⽆机化学重点习题整理2-3第⼆周期同核双原⼦分⼦中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？⽤分⼦轨道模型解释。
答：Be2不能稳定存在，分⼦轨道组态为[He2]σ2s2σ*2s2.键级为0。
B2、O2有顺磁性。
分⼦轨道组态分别为：B2：[He2]σ2s2σ*2s2π2px1π2py1；O2：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py2π*2px1π*2py1;因为存在孤对电⼦，所以有顺磁性。
2-4试⽤分⼦轨道模型做出预⾔，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？2-5计算表明CO、NO分⼦轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2分⼦轨道⾥的顺序相同，它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。
答：CO与N2等电⼦（10e），⽆未成对电⼦，⽆顺磁性。
NO是11e分⼦，π2p*有1e，有顺磁性。
CO的键级是3，NO的键级是2.5，键级降低，键长增⼤，因⽽CO的键长⽐NO短。
2-6极性分⼦—极性分⼦、极性分⼦—⾮极性分⼦、⾮极性分⼦—⾮极性分⼦，其分⼦间的范德华⼒各如何构成？为什么？答：2-7考察HCl、HBr、HI的⾊散⼒、取向⼒、诱导⼒以及它们构成的范德华⼒的顺序，并做出解释。
答：取向⼒HCl＞HBr＞HI，因为HCl、HBr、HI偶极矩依次减⼩；诱导⼒HCl＞HBr＞HI，因为偶极矩越⼤，诱导⼒越⼤。
⾊散⼒HCl＜HBr＜HI，因为分⼦的极化率越⼤，变形性越⼤，⾊散⼒越⼤。
4-1给出下列配合物的名称和中⼼原⼦的氧化态：[Co(NH3)6]Cl3、K2[Co(NCS)4]、H2[PtCl6]、[CrCl(NH3)5]Cl2、K2[Zn(OH)4]、[PtCl2(NH3)2]，并⽤化学式单独表⽰其中的络离⼦。
答：分⼦式命名中⼼原⼦氧化态[Co(NH3)6]Cl3氯化六氨合钴（Ⅲ）Co +3K2[Co(NCS)4] 四异硫氰根合钴（Ⅱ）酸钾Co +2H2[PtCl6] 六氯合铂（Ⅳ）酸Pt +4[CrCl(NH3)5]Cl2氯化⼀氯五氨合铬（Ⅲ）Cr +3K2[Zn(OH)4] 四羟合锌（Ⅱ）酸钾Zn +2[PtCl2(NH3)2] ⼆氯⼆氨合铂（Ⅱ）Pt +24-3五种配合物的实验式相同——K2CoCl2I2(NH3)2，电导实验表明它们的等浓度⽔溶液⾥离⼦数⽬跟等浓度的Na2SO4相同，写出它们的化学式，给出中⼼离⼦的氧化态。
北师大版无机化学课后部分习题答案（非金属元素）
第14章卤素14-2氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于F的半径特别小，故F2的离解能特别小，F-的水合热比其他卤素离子多。
（2）HF分子间存在氢键，因而HF分子的熔沸点和汽化热特别高。
（3）AgF为易溶于水的化合物。
（4）F2与水反应产物复杂。
（5）HF是一弱酸，浓度增大，酸性增强。
（6）HF能与SiO2或硅酸盐反应，生成气态SiF4；14-4根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。
4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp（ZFE/RT）=2.92×103814-5 三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。
（a）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。
5、解：（1）NH3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。
（2）NF3分子中，F原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis酸。
另外，F原子的电负性较大，削弱了中心原子N的负电性。
14-9 如何鉴别KClO﹑KClO3和KClO4这三种盐？9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验加入稀盐酸即有Cl2气放出的是KClO;KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O加入浓盐酸有Cl2与放出且溶液变黄的是KClO3;8KC1O3+24HCl(浓)=9Cl2↑+8KCl+60ClO2(黄)+12H2O另一种则为KClO414-12利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO 时，得到蓝色溶液A，加入过量NaClO 时，得到无色溶液 B ，然后酸化之并加少量固体Na2SO3于B 溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C ，再加入NaIO3溶液蓝色的A 溶液又出现。
指出A﹑B﹑C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
大学无机化学第十四章试题及答案
第十五章氮族元素总体目标：1.掌握氮和磷单质、氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途2.了解砷、锑、铋单质及其化合物的性质递变规律各节目标：第一节氮的单质掌握N2的结构；氮与非金属、金属的反应；氮气的实验室制法和工业制法第二节氮的成键特征通过氮的价层电子结构，了解它的成键特征第三节氮的氢氧化物1.掌握NH的工业制法和实验室制法以及它的结构2.了解NH的物理性质；掌握它的配位反应、取代反应、氨解反应和氧化反应以及用途；铵盐的水解性和热稳定性。
3.了解联氨、羟胺、叠氨酸的结构和性质第四节氮的氧化物1. 掌握氮元素的自由能—氧化图2.掌握氮的氧化物（N2O NO NQ、NO、N2Q、N2Q）的结构和重要性质3.了解HNOS其盐的制备、结构、性质4.掌握HNOS其盐的结构和性质；硝酸盐热分解的一般规律；王水的成分和性质5. 掌握硝酸盐和亚硝酸盐的鉴别方法第五节磷单质1.掌握磷原子的价电子层结构；磷的成键特征2.掌握磷的工业制法、同素异形体、化学性质及用途第六节磷的化合物1. 掌握磷化氢的制备方法和性质9. 下列酸中为一元酸的是（（ 吉林大学《无机化学例题与习题》 ）2.掌握RO 、RO 。
和HPO 的结构、制备、性质和用途；磷酸盐的溶解性3. 了解次磷酸、亚磷酸、焦磷酸、偏磷酸化学式的书写、命名和主要性质；卤化磷、 硫化磷的重要性质 第七节 砷、锑、铋 了解神、睇、钿单质及其化合物的性质递变规律 习题 选择题 1. 氮气制备的方法是（ A. 将硝酸氨NHNOJ □热 B . 将亚硝酸氨NHNO 加热 C. D. B 2. 卜列化合物中与水反应放出 HCl 的是（ A. CCl 4 B. NCl C. POCl D. Cl 2O 73. NO 2溶解在NaOHS 液中可得到（ A. NaNQ 和 H 2O B. NaNO 2、Q 和 HO C. NaNO 、NO 和 H 2O D. NaNO 3、 NaNOf 口 H 2O4.硝酸盐加热分解可以得到单质的是（ A. AgNO 3 B. Pb NO 3) 2 C. Zn NO 3) 2 D. NaNO5. 下列分子中具有顺磁性的是（ A. N 2O B. NO C. NOD.N2O 36. 下列分子中， 不存在 34离域键的是（（ 吉林大学 《无机化学例题与习题》A. HNO 3B. HNOC.N2O D . N 37. 分子中含 d — p 反馈 键的是（ （吉林大学《无机化学例A. HNO 3 B. HNO C. H 3PO 2 D. NH 3 8. 下列物质中酸A. N 2H 4 B. NH 2OH C. NH D. HNA. H 4P2O7B. H 3PO2C. H 3PO3D. H 3PO410.下列各物质按酸性排列顺序正确的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. HNO2>H3PO4>H4P2O7B. H 4P2O7>H3PO4>HNO2C. H 4P2O7>HNO2>H3PO4D. H 3PO4>H4P2O7>HNO211.下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. Sb（OH） 3B. Sb（OH） 5C. H 3AsO4D. Bi（OH） 312.加热分解可以得到金属单质的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. Hg（NO3） 2B. Cu（NO 3）2C. KNO3D. Mg（NO 3）213.NH 4NO受热分解产物为（）A. NH 3+HNO2B. N 2+H2OC. NO+H 2OD. N 2O+H2O14.下列物质中受热可得到NO的是（）A. NaNO3B. LiNO 3C. KNO 3D. NH 4NO315.下列氢化物中，热稳定性最差的是（）A. NH3B. PH 3C. AsH 3D. SbH 316.遇水后能放出气体并有沉淀生成的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. Bi（NO 3）2B. Mg 3N2C. （NH 4）2SO4D. NCl 317.下列物质均有较强的氧化性，其中强氧化性与惰性电子对有关的是（A. K 2Cr2O7B. NaBiO 3C. （NH 4）2S2O8D. H 5IO618.下列化合物中，最易发生爆炸反应的是（）A. Pb（NO3） 2B. Pb（N 3）2C. PbCO 3D. K 2CrO419.欲制备NO气体，最好的实验方法是（）A.向酸化的NaNO§液中滴加KI溶液B.向酸化的KI溶液中滴加NaNO容液C. Zn 粒与2mol? drr3HNOE应D.向双氧水中滴加NaNO§液20. N2和C2代分子中都含有键，但的化学性质不活泼。
北师大考研无机化学复习题第十四章
第14 章p 区元素（二）一、教学基本要求1．了解16-18族元素的特点；2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和用途；3. 掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。
二、要点1．薄膜法(membrane process)工业上利用离子交换电解NaCl水溶液生产Cl2的一种方法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式一带有支链（支链上有磺酸基或羧基）的聚全氟乙烯骨架高分子离子交换膜，这种阳离子交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，而不让OH-按相反方向流向阳极室。
2. 臭氧空洞(ozone hole)指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。
经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的"罪魁祸首"。
另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么首先在地球南北极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。
3.恒沸溶液(azeotropic solution)恒沸溶液即恒沸混合物。
在一定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸气组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。
例如，在一大气压下，氯化氢和水的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。
4.制备某些重要含硫工业产品的途径：化合态硫或天然单质硫2 22SO4 2Cl23H3H 2SO4三、学生自测练习题1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。
( )1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气。
( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。
《无机化学》(北师大等)习题答案35页PPT
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑合在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》笔记和课后习题详解(下册)-名校考
2．完成并配平反应方程式：SnS 被 答：
氧化。[天津大学 2007 研]
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第 16 章 氮 磷 砷
一、选择题 1．下列硝酸盐加热到 700 K 左右分解时，其中各元素的氧化数都发生变化的是（ ）。 [天津大学 2008 研]
三、简答题
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1．完成并配平反应方程式：
。[天津大学 2006 研]
答：
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第 14 章 卤 素
一、选择题 1．下列浓酸中，可以用来和 KI（s）反应制取 HI（g）的是（ ）。[天津大学 2007 研] A．浓 HCl B．浓 C．浓 D．浓 【答案】C
一、填空题
1．硼酸为
元弱酸，其水溶液显酸性的反应方程式为
【答案】一；
。[天津大学 2006 研]
二、判断题 1．硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（ ）[天津大学 2008 研] 【答案】×
三、简答题 1．完成并配平反应方程式： 答：
溶液中加入
。[天津大学 2007 研]
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【答案】A
二、简答题 2．完成并配平反应方程式：碳酸钠溶液吸收二氧化氮。[天津大学 2008 研] 答：
3．完成并配平反应方程式： 答：
溶于 KOH 溶液中。[天津大学 2008 研]
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第 17 章 碳 硅 硼
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北师大版无机化学习题答案(上册)
精心整理第一章------1第二章------9第三章------14第四章------18第五章------28第六章------44第七章------52第八章------66第九章------69第十章------72第一章物质的结构1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br789183占50。
54%，81Br80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
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第14 章p 区元素（二）一、教学基本要求1．了解16-18族元素的特点；2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和用途；3. 掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。
二、要点1．薄膜法(membrane process)工业上利用离子交换电解NaCl水溶液生产Cl2的一种方法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式一带有支链（支链上有磺酸基或羧基）的聚全氟乙烯骨架高分子离子交换膜，这种阳离子交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，而不让OH-按相反方向流向阳极室。
2. 臭氧空洞(ozone hole)指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。
经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的"罪魁祸首"。
另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么首先在地球南北极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。
3.恒沸溶液(azeotropic solution)恒沸溶液即恒沸混合物。
在一定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸气组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。
例如，在一大气压下，氯化氢和水的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。
4.制备某些重要含硫工业产品的途径：化合态硫或天然单质硫2 22SO4 2Cl23H3H 2SO4三、学生自测练习题1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。
( )1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气。
( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。
( )1.4 卤素中F2的氧化能力最强，故它的电子亲合能最大。
( )1.5 溴能从含碘离溶液中取代碘，因此碘就不能从溴酸钾溶液中取代出溴。
( )1.6 卤素单质性质相似，因此分别将F2和Cl2通入水中都能将水氧化。
( )1.7 HX是强极性分子，其极性按HF>HCl>HBr>HI顺序变化。
因此HX的分子间力也按此顺序降低。
( )1.8 氢卤酸盐大多是离子晶体，氢卤酸为分子晶体。
所以氢卤酸盐的熔点总比氢卤酸高。
( )1.9 浓HCl具有还原性，它的盐也必定具有还原性。
( )1.10 HX中卤素处在低氧化数状态时，所有HX都有可能被其他物质所氧化。
( )1.11 HF能腐蚀玻璃，实验室中必须用塑料瓶盛放。
( )1.12 卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高。
这是因为卤素氧化数增加，结合氧原子数增加，增加了含氧酸根的对称性。
( )1.13 含氧酸中非羟氧原子数越多，酸性越强。
在HF酸中因为无非羟氧原子，故是弱酸。
( )1.14 相同氧化数的不同卤素形成的含氧酸，其酸性随元素电负性增加而增强。
( )1.15 物种O+2,O2, O-2,O-22的键长按序从右向左增大。
( )1.16 168O和178O是等电子体。
( )1.17 常温下最稳定的晶体硫为S2。
( )1.18 物种SO3, O3, ICl3和H3O+都是平面三角形。
( )1.19 SF4, N2O, XeF2, IF3价层均有5对价电子对,但这些分子的空间构性却不同,这些分子的空间构型分别为变形四面体,直线型,直线型,T型。
( )1.20 稀有气体得名于它们在地球上的含量最少。
( ) 2．选择题（选择正确答案的题号填入）2.1 下列物质在常温下呈液态的是：( )a. HFb. Br2c. I2d. MgCl22.2 下列微粒中，不具氧化性的是：( )a. F2b. Cl-c. BrO-d. I22.3 根据标准电极电位，判断卤素离子X-能被O2氧化，发生4X-+O2+2H2O=2X2+4OH-反应的是：( )a. F-b. Cl-c. Br-d.都不能2.4 在任何温度下，X2与碱性溶液作用，能得到XO3-和X-的卤素是：( )a. F2b. Cl2c. Br2d. I22.5 由于HF分子间形成氢键而产生的现象是：( )a. HF的熔点高于HCl。
b. HF是弱酸。
c.除F-化物外，还有HF2等化合物。
d.三种现象都是。
2.6 HX及卤化物中的X-，具有最大还原性的是：( )a. F-b. I-c. Cl-d. Br-2.7 盐酸是重要的工业酸，它的产量标志国家的化学工业水平，其主要性质是：( )a.浓HCl有络合性。
b.具有还原性。
c.具有强酸性。
d.三者都是。
2.8 下列各组溶液，按pH值增大顺序排列的是：( )a. HI<HBr<HCl<HFb. HClO4<HClO3<HClOc. HClO<HBrO<HIOd.三者都是。
2.9 下列各组物质，按热稳定性顺序增加排列的是：( )a. HI<HBr<HCl<HFb. HClO<NaClOc. HClO<HClO3<HClO4d. 三者都是。
2.10 下列各组物质，其水解程度按顺序增加排列的是：( )a. KClO3, KClO2, KClOb. KClO, KbrO, KIOc. KCl, KClO, NH4ClOd.三者都是。
2.11 氯元素会全部被氧化的反应是：( )a. Cl2+H2O = HCl+HClOb. 2NaCl+F2 = 2NaF+Cl2c. 4HCl+MnO2 = MnCl2+Cl2+2H2Od. 2NaCl+3H2SO4+MnO2 = MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl22.12 下列叙述中错误的是: ( )a.自然界中只存在单质氧而没有单质硫；b.氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物；c.由H和18O组成的水叫做重氧水；d. O2和O3为同素异形体。
2.13 常温下最稳定的晶体硫的分子为: ( )a. S2；b. S4；c. S6；d. S8。
2.14 下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是: ( )a. Bi2S3和ZnS；b.CuS和Sb2S3；c. CdS和ZnS；d. As2S3和HgS。
2.15 下列物质中酸性最强的是: ( )a. H2S；b.H2SO3；c. H2SO4；d. H2S2O7。
2.16 下列分子中，酸性最弱的是: ( )a. H2SO4；b.H2SO3；c. H2S；d. H2Se。
2.17 为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为: ( )a.用SO2气体漂白；b.用稀H2O2溶液擦洗；c.用氯水擦洗；d.用O3漂白。
2.18 干燥H2S气体，可选用的干燥剂是: ( )a.浓H2SO4；b.KOH；c. P2O5；d. CuSO4。
2.19 少量H2O2与H2S反应的主要产物是: ( )a. H2SO4；b.H2SO3；c. H2S2O3；d. S。
2.20 下列物质中，只有还原性的是: ( )a. Na2S2O3；b.Na2S；c. Na2SO3；d. Na2S2。
2.21 既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主的二元弱酸是: ( )a. H2O2；b.H2S；c. H2SO3；d. H2S2O3。
2.22 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是: ( )a. FeSO4；b.SO2；c. KI；d. SO32.23 下列物质中，还原能力最强的是: ( )a. Na2S2O8；b.Na2SO4；c. Na2S4O6；d. Na2S2O3。
2.24 关于O3的下列叙述中正确的是: ( )a. O3比O2稳定；b.O3是非极性分子；c. O3是顺磁性物质；d. O3比O2的氧化性强。
2.25 下列叙述中不正确的是: ( )a. H2O2分子构型为直线形；b. H2O2是弱酸；c. H2O2既有氧化性又有还原形；d. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。
2.26 下列说法中错误的是: ( )a. SO2分子为极性分子；b. SO2溶于水可制取纯H2SO3；c. H2SO3可使品红褪色；d. H2SO3既有氧化性又有还原性。
2.27 工业上生产SO2的方法主要是: ( )a. 焙烧FeS2;b. 单质硫在空气中燃烧；c. 亚硫酸盐与酸反应；d. 浓硫酸与铜反应。
2.28 制备F2实际所采用的方法是: ( )a. 电解HF；b. 电解CaF2；c. 电解KHF2；d. 电解NH4F。
2.29 实验室制备Cl2气体的最常用的方法是: ( )a. KMnO4与浓盐酸共热；b.MnO2与稀盐酸反应；c. MnO2与浓盐酸共热；d. KMnO4与稀盐酸反应；2.30 实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是: ( )a. NaOH，浓H2SO4；b.CaCl2，浓H2SO4c. H2O，浓H2SO4；d.浓H2SO4，H2O。
2.31 下列各试剂混合后能产生氯气的是: ( )a. NaCl与浓H2SO4；b.NaCl和MnO2；c. NaCl与浓HNO3；d. KMnO4与浓HCl。
2.32 实验室中制取少量HBr所采用的方法是: ( )a.红磷与Br2混合后滴加H2O;b. KBr固体与浓H2SO4作用c.红磷与H2O混合后滴加Br2;d. Br2在水中歧化反应2.33 欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是: ( )a. H2SO4；b.HAc；c. HNO3；（4）H3PO42.34 氢氟酸最好储存在: ( )a.塑料瓶中；b.无色玻璃瓶中；c.金属容器中；d.棕色玻璃瓶中。
2.35 卤素单质中，与水不发生水解反应的是: ( )a. F2；b.Cl2；c. Br2；d. I2。
2.36 下列含氧酸中酸性最弱的是: ( )a. HClO；b.HIO；c. HIO3；d. HBrO。
2.37 下列含氧酸中，酸性最强的是: ( )a. HClO3；b.HClO；c. HIO3；d. HIO。
2.38 下列有关卤素的论述不正确的是: ( )a.溴可由氯作氧化剂制得；b.卤素单质都可由电解熔融卤化物得到；c. I2是最强的还原剂；d. F2是最强的氧化剂。
2.39 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是: ( )a. HClO4>H2SO4>H3PO4；b.HBrO4>HClO4>H5IO6；c. HClO>HClO3>HClO4；d. HBrO3>HClO3>HIO3；2.40 下列物质中，关于热稳定性判断正确的是: ( )a. HF<HCl<HBr<HI；b.HF>HCl>HBr>HI；c. HClO>HClO2>HClO3>HClO4；d. HCl>HClO4>HBrO4>HIO4。