高中化学学业水平考试必背考试

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化学学业水平合格考试必背知识点总结

化学学业水平合格考试必背知识点总结

化学学业水平合格考试必背知识点总结嘿呀!化学学业水平合格考试必背知识点总结来啦!首先呢,咱们得聊聊化学元素周期表。

这可是化学世界的基础呀!周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列,呈现出周期性的规律。

哎呀呀,你得记住那些常见元素的符号、名称、原子序数以及它们的基本性质。

比如说氢(H),它是宇宙中最常见的元素之一呢,是构成水的重要成分。

氧(O),咱们呼吸可离不开它,它在很多化合物中都起着关键作用。

再来说说化学反应。

化学反应有多种类型,像化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

化合反应就是多种物质合成一种新物质,哎呀,比如氢气和氧气反应生成水。

分解反应则是一种物质分解成多种物质,像碳酸钙受热分解成氧化钙和二氧化碳。

置换反应呢,是一种单质把另一种化合物中的元素置换出来,比如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物。

还有化学方程式的书写,这可重要啦!书写化学方程式要遵循质量守恒定律,方程式两边的原子种类和数目必须相等。

哇,这可不能马虎!比如氢气燃烧的化学方程式是2H₂ + O₂ 点燃2H₂O ,配平一定要准确。

化学实验也是考试的重点哟!像酸碱中和滴定实验,要准确使用滴定管,控制滴加速度,观察指示剂的颜色变化。

还有过滤、蒸发、蒸馏等实验操作,每一个步骤都有讲究呢。

物质的量也是个关键知识点呀!物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量,单位是摩尔(mol)。

通过物质的量,可以将微观粒子的数量与宏观可称量的物质联系起来。

化学键的知识也不能忘!离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的,共价键则是原子之间通过共用电子对形成的。

有机化学部分,要记住常见的有机物,像甲烷、乙烯、乙醇、乙酸等。

它们的结构、性质和用途都得清楚。

化学反应速率和化学平衡也很重要哦!影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。

化学平衡是动态平衡,当条件改变时,平衡会发生移动。

总之呢,化学学业水平合格考试的知识点众多,需要我们认真梳理和记忆。

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点高中化学是理科生命科学的基础学科之一,是高中教育中重要的一门科目。

在高中阶段,化学学习的要点不仅包括基础理论知识的学习,还有实验技能的培养。

高中化学学业水平考试是高中化学教学中的一项重要考试,该考试涵盖了化学的基础理论知识以及基本实验操作技能的考核,同时也是考查学生对课堂知识的掌握程度和应用能力的重要途径。

本文将就高中化学学业水平考必考的知识点进行详细介绍。

1. 化学基础高中化学学业水平考必考的知识点中,首先当然是化学基础部分。

这一部分主要关注的是物质的基本结构、性质及物理化学定律。

化学基础考点包括原子的基本结构、元素周期表、化学键、化合价、物质的常见性质、化学方程式、化学反应的热力学、化学反应的速率与平衡、溶液中的化学反应等。

2. 酸碱反应酸碱反应是高中化学较为重要的一个部分,也是考试的重要考点。

酸和碱共同存在于人们生活中的的各个方面,是化学思维中必不可少的一环。

酸碱反应考点包括酸碱定义、酸碱中和反应、酸碱滴定、中性溶液的浓度计算、弱酸、弱碱等。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学重点考查的考点之一,尤其是其中的氧化剂和还原剂的特性。

该部分考点主要包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应类型、氧化还原反应的计算、氧化剂和还原剂的特性等。

4. 有机化学有机化学作为化学中较为特殊、专业的一部分,其考试难度也相应较高。

其中主要考察有机分子的结构、性质及反应,以及有机分子的基本合成原理。

有机化学考点包括有机物的一般性质、重要有机物的性质和反应、有机结构的识别、有机反应机理、有机分析方法等。

5. 实验技能实验技能的掌握是化学学习中非常重要的一部分,也是高中化学学业水平考试中必考的重点。

该部分考试要求学生不仅掌握化学实验常识和实验安全常识,还要具备实验设计和实验操作等方面的能力。

实验技能考点包括实验安全常识、常见仪器的使用和原理、实验常识、化学实验技巧、实验设计等。

综上所述,高中化学学业水平考必考的知识点包括化学基础、酸碱反应、氧化还原反应、有机化学以及实验技能等部分。

高中化学学业水平考试必背知识点

高中化学学业水平考试必背知识点

高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价):Na 、K 、Ag 、H :+1 F :—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :—1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :—2Fe :+2,+3 S :—2,+4,+6Al :+3 Mn :+2,+4,+7 N :—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤:第一步:写。

写出化学方程式 第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步:删。

删去方程式两边都有的离子第四步:查。

检查前后原子守恒,电荷是否守恒。

离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42-,Fe 2+和OH -);②是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH -,H +和CH 3COO -)③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点

高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点:
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是,在不同的地区和学校,考试内容可能会有所不同。

建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。

高中化学学业水平考试必背知识点-高中化学会考必背知识点(精华版)

高中化学学业水平考试必背知识点-高中化学会考必背知识点(精华版)

高中毕业会考高中化学学业水平测试必修1、2 必背考试点1、化合价( 常见元素的化合价Na 、K、Ag、H:+1Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cu :+1,+2Fe :+2,+3) :FCl:—1:—1,+1,+5,+7:—2:—2,+4,+6:+2,+4,+7OSAl :+3N :—3,+2,+4,+52、氧化还原反应Mn定义:有电子转移( 或者化合价升降) 的反应本质:电子转移( 包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂( 具有氧化性还原剂( 具有还原性口诀:得——降——) ——得电子——化合价下降——被还原——还原产物) ——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物( 被) 还原——氧化剂失——升——( 被) 氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系:氧化还原反应化合分解复分解置换3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写步骤:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶( 如CaC O3、BaC O3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH) 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等) ,难电离(H2C O3、H2S、CH3COO、HHCl O、H2SO3、NH3·H2O、H2O等) ,气体(C O2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等) ,氧化物(Na2O、MgO、Al 2O3 等) 不拆第三步:删。

删去方程式两边都有的离子第四步:查。

检查前后原子守恒,电荷是否守恒。

离子共存问题判断:2+ 2- 2+ -①是否产生沉淀( 如:Ba 和S O4,Fe 和OH) ;+ -+ -②是否生成弱电解质( 如:NH4和O H,H和CH3COO)③是否生成气体 ( 如: H +和 CO 2- 2-3 , H+和 SO 3 )+-2+-3+-④是否发生氧化还原反应 ( 如: H 、N O 3 和 Fe /I , Fe 和 I )5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

高二化学会考必背

高二化学会考必背

A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2 O:—2Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6Al:+3 P:—3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系:氧化还原反应置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步:删。

删去前后都有的离子第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中化学学业水平考试合格考知识点总结

高中化学学业水平考试合格考知识点总结

选择题:下列哪一项是描述化学反应速率最常用的单位?A. mol/(L·s)B. mol/LC. mol/(L·min)(正确答案)D. mol/s在化学反应中,若反应物的浓度增加,则反应速率会如何变化?A. 减小B. 不变C. 增加(正确答案)D. 无法确定下列哪一项不是影响化学平衡的因素?A. 反应物的浓度B. 温度C. 催化剂的使用(正确答案)D. 压强(对于涉及气体的反应)在化学平衡状态下,正反应速率和逆反应速率的关系是?A. 正反应速率大于逆反应速率B. 正反应速率小于逆反应速率C. 正反应速率等于逆反应速率(正确答案)D. 无法确定它们之间的关系下列哪一项是描述弱电解质在溶液中的电离程度的物理量?A. 溶解度B. 电离度(正确答案)C. 酸碱度D. 离子强度在水溶液中,能够完全电离的电解质被称为?A. 弱电解质B. 强电解质(正确答案)C. 非电解质D. 电解质溶液下列哪一项不是盐类水解的影响因素?A. 盐的浓度B. 溶液的温度C. 溶液的酸碱度(正确答案)D. 盐的本性在配制一定物质的量浓度的溶液时,下列哪一项操作会导致所配溶液浓度偏低?A. 定容时俯视刻度线B. 容量瓶中有少量蒸馏水C. 未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶(正确答案)D. 定容后摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线下列哪一项是描述氧化还原反应中,物质被氧化的特征?A. 元素化合价降低B. 得到电子C. 元素化合价升高(正确答案)D. 失去质子。

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识学习笔记一、物质的量1.物质的量( 1)物质的量的单位是摩尔(mol )。

( 2) 1 mol 任何微粒所含的微粒数= 0.012 kg 一种碳原子(12C)所含的碳原子数= 6.02× 1023( 3)阿伏加德罗常数: 6.02× 1023 mol -1称为阿伏加德罗常数(N A)。

( 4)物质的量( n)、阿伏加德罗常数( N A)与微粒数( N )之间的关系:n = N。

N A2.摩尔质量M ),单位为 g?mol-1。

( 1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(( 2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

( 3)物质的量( n)、物质的质量( m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = mM 。

3.气体摩尔体积( 1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L?mol - 1 。

(2)标准状况下, V m≈ 22.4 L ?mol -1。

( 3)物质的量( n)、气体的体积(V )和气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V。

V m4.物质的量浓度( 1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度( c B),单位为 mol?L -1。

(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B 的物质的量( n)、溶液的体积( V )和溶质的物质的量浓度( c B)之间的关系: n = c B?V 。

(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1.定义:分散质的微粒直径介于1- 100 nm 之间的分散系称为胶体。

2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。

3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。

4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

第05讲氯及其化合物2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)(原卷版)

第05讲氯及其化合物2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试(新教材专用)(原卷版)

第05讲氯及其化合物目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

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考点一氯气的物理性质和化学性质 (1)考点二氯气与水、碱的反应 (2)考点三氯气的实验室制法氯离子的检验 (4)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。

2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。

3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应4.知道氯水的消毒和漂白原理。

5.了解次氯酸的强氧化性。

-的检验方法。

考点一氯气的物理性质和化学性质一、氯元素的存在、物理性质和应用1.氯元素的存在:氯在自然界中以存在着,是一种重要的“元素”,在自然界中除了(主要)、、等形式大量存在于海水中,还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2.物理性质:3.氯气的应用:氯的单质氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。

高中化学学业水平考试必背知识点

高中化学学业水平考试必背知识点

学业水平考试必考知识点一.物质的构成物质可由原子、分子、离子直接构成。

(1)不同点①分子是保持物质化学性质的最小微粒;②原子是化学变化中的最小微粒;③带有电荷的原子或原子团叫作离子。

带正电荷的离子叫作阳离子,带负电荷的离子叫作阴离子。

(2)相同点:①都很小②处于永恒运动之中③粒子间都有空隙。

二、物质的分类(一)纯净物和混合物纯净物混合物宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合组成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定的组成和性质,如有固定的熔、沸点不具有固定的组成和性质,如没有固定的熔、沸点举例氧气、水、二氧化碳空气、河水、矿石[温馨提示](1)常见混合物①高分子(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等);②分散系(如溶液、胶体、浊液等);③合金。

天然气、石油、水玻璃、盐酸、氨水等(二)酸、碱、盐、氧化物的概念1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸。

如:H2SO42.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱。

如:KOH3.盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫作盐。

如:NaCl、CaSiO34.氧化物:由两种元素组成的化合物,其中有一种元素是氧元素。

如:Na2O、SO2酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物代表CO2、SO2、SO3、SiO2Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3性质与碱反应生成盐和水与酸反应生成盐和水既与酸,又能与碱反应生成盐和水举例2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O三、物质的变化与性质1.物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化,没有新物质生成的变化过程是物理变化。

物理变化多表现为大小、状态、形状的改变,化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

2.物理性质和化学性质(1)在物理变化过程中表现出来的性质叫做物理性质(颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等)。

高二化学学业水平考试必考知识点

高二化学学业水平考试必考知识点

高动态临近空间飞行器的飞行马赫数随着科技的不断进步,人们对太空探索的兴趣越来越浓厚。

高动态临近空间飞行器是一种能够在大气层内高速飞行的飞行器,其飞行速度可以达到数倍音速。

本文将介绍高动态临近空间飞行器的飞行马赫数,以及与之相关的一些技术问题。

一、什么是马赫数马赫数是指物体飞行速度与声速之比。

在大气层内,声速受温度、压力等因素的影响而变化,一般情况下,声速的大小为340米/秒左右。

因此,当物体的飞行速度等于声速时,其马赫数为1。

当物体的飞行速度大于声速时,其马赫数大于1,称为超音速;当物体的飞行速度小于声速时,其马赫数小于1,称为亚音速。

二、高动态临近空间飞行器的马赫数高动态临近空间飞行器是一种能够在大气层内高速飞行的飞行器,其飞行速度可以达到数倍音速。

具体而言,高动态临近空间飞行器的马赫数一般在5到15之间,甚至可以达到20以上。

这意味着,高动态临近空间飞行器的飞行速度可以达到每秒1700米以上,远远超过了常规飞机和导弹的飞行速度。

高动态临近空间飞行器的高速飞行给飞行器带来了许多挑战。

首先,高速飞行会导致飞行器表面温度急剧升高,需要采用特殊材料和冷却系统来保护飞行器。

其次,高速飞行会产生强烈的气动力学效应,需要采用特殊的气动设计来保证飞行器的稳定性和控制性。

此外,高速飞行还会增加飞行器的空气阻力和能量损失,需要采用高效的动力系统来保证飞行器的长时间高速飞行。

三、高动态临近空间飞行器的应用前景高动态临近空间飞行器具有广泛的应用前景。

首先,高速飞行可以使飞行器在短时间内快速到达目的地,这对于军事和紧急救援等领域具有重要意义。

其次,高速飞行可以使飞行器在大气层内快速穿过敌方防御系统,对于战略打击具有重要意义。

此外,高速飞行还可以用于太空探索,加速飞行器的飞行速度,减少飞行时间,提高太空探索效率。

四、高动态临近空间飞行器的技术挑战高动态临近空间飞行器的高速飞行给技术带来了很多挑战。

首先,高速飞行会导致飞行器表面温度急剧升高,需要采用特殊材料和冷却系统来保护飞行器。

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附:高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag 、H :+1 F :-1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn :+2 Cl :-1,+1,+5,+7 Cu :+1,+2 O :-2 Fe :+2,+3 S :-2,+4,+6 Al :+3 P :-3,+3,+5 Mn :+2,+4,+6,+7 N :-3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系:3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 活泼性减弱(容易被臵换成金属单质) 4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物(不能是混合物,如盐酸) 酸碱盐都是电解质非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3〃H 2O 、H 2O 等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步:删。

删去前后都有的离子第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba 2+和SO 42-,Fe 2+和OH -);②是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH -,H +和CH 3COO -) ③是否生成气体(如:H +和CO 32-,H+和SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如:H +、NO 3-和Fe 2+/I -,Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应氧化还原反应 置换化合 分解复分解常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的臵换反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应:Ba(OH)2〃8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应,C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量:n==N / NA ,N==nNANA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM (摩尔质量M单位:g/mol)⑶对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm ,V==nVm标准状况下:Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1/ M2⑷物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CVb、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M总:n==N / NA ==m / M ==V / Vm== CV7、配臵一定物质的量浓度的溶液①计算:固体的质量或稀溶液的体积②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管6个齐8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2===2NaCl与化与水反应,现象:浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应点燃合物与盐溶液反应:钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如:钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源9、钠的氧化物比较 2氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价—2 —1 色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠(盐)的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性>碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(气泡较多,分解快)与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理:①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3 )13、铝及其化合物Ⅰ、铝①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性△②化学性质:Al —3e -==Al 3+ a 、与非金属:4Al+3O 2==2Al 2O 3,2Al+3S==Al 2S 3,2Al+3Cl 2==2AlCl 3 b 、与酸:2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑,2Al+3H 2SO 4稀==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c 、与强碱:2Al+2NaOH+6H 2O==2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠)+3H 2↑ (2Al+2OH -+6H 2O==2[Al(OH)4]-+3H 2↑)大多数金属不与碱反应,但铝却可以d 、铝热反应:2Al+Fe 2O 3===2Fe+Al 2O 3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al 2O 3(典型的两性氧化物) 3 a 、与酸:Al 2O 3+6H +==2Al 3++3H 2O b 、与碱:Al 2O 3+2OH -+3H 2O==2[Al(OH)4]-②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a 、实验室制备:AlCl 3+3NH 3〃H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl ,Al 3++3NH 3〃H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+b 、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H +==Al 3++3H 2O 与碱 Al(OH)3+OH -==[Al(OH)4]- ③KAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO 4)2〃12H 2O ,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-,Al 3+会水解:Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂 14、铁①物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。

②化学性质: a 、与非金属:Fe+S==FeS ,3Fe+O 2===Fe 2O 3, 3Fe+2O 2===Fe 3O 4,2Fe+3Cl 2===2FeCl 3b 、与水:3Fe+4H 2O(g)===Fe 3O 4+4H 2c 、与酸(非氧化性酸):Fe+2H +==Fe 2++H 2↑与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d 、与盐:如CuCl 2、CuSO 4等,Fe+Cu 2+==Fe 2++Cu Fe 2+和Fe 3+离子的检验:①溶液是浅绿色的Fe 2+ ②与KSCN 溶液作用不显红色,再滴氯水则变红 ③加NaOH 溶液现象:白色Fe(OH)2 灰绿色 红褐色Fe(OH)3 ①与无色KSCN 溶液作用显红色Fe 3+ ②溶液显黄色或棕黄色△ 点燃 点燃 高温点燃点燃△ △③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物①二氧化硅a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高,硬度大。

b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2Oc、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

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