常见气体的检验和吸收

合集下载

常见气体的检验和吸收

常见气体的检验和吸收班级姓名气体验证试剂吸收试剂氧气带火星的木条灼热的铜二氧化碳石灰水氢氧化钠溶液二氧化硫氢氧化钠溶液水蒸气无水硫酸铜浓硫酸或氢氧化钠固体氯化氢气体硝酸银溶液硝酸银或氢氧化钠溶液2、检验和吸收上述气体的一般装置：图1 图2为U 型管洗气（除杂）：长进短出（盛放固体）验气：长进短出3、CO 、H 2的检验常常先通过灼热的氧化铜看见固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。

右图3为检验和吸收上述气体的一般装置：图3图2图1例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。

现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。

有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。

请回答下列问题：（1）原混合气体中肯定含，可能含有。

为确认可能含有的气体是否存在，请在和之间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是。

（2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式：。

练习：1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（） A ．将水倒入三瓶气体中B ．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C ．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中D ．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中 2、如右图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。

（1）洗气：除去ＣＯ２中的水蒸气，装置内应盛的物质是________，气体应从________端通入。

（2）检验：证明ＣＯ中含有ＣＯ２，装置内应盛________，要除去ＣＯ２最好盛________。

（3）贮气：排空气法收集Ｈ2时，气体从_____端通入；排水法收集Ｏ2时，瓶内先装满水，气体从_____端通入；若要用水将装置中的Ｏ２排出进行实验，水应从_____端通入。

化学常见气体检验和颜色

一.检验1.常见气体的检验常见气体检验方法氢气点燃有爆鸣声。

（不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气）氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢无色有刺激性气味的气体。

能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液褪色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢无色有具臭鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭氧气可使带火星的木条复燃2．几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

检验co2气体的方法

检验co2气体的方法
CO2气体是一种常见的气体，其检验方法主要有以下几种：
1. pH试纸法：将CO2气体通过水中，使其溶解后，用pH试纸测定溶液的酸碱度。

CO2气体在水中会形成碳酸，因此溶液会呈现酸性。

pH值越低，表示CO2气体含量越高。

2. 氧化还原法：将CO2气体通过一定浓度的铁(II)盐溶液中，铁(II)离子会被氧化为铁(III)离子。

通过测定反应前后铁离子的含量差异计算出CO2气体的含量。

3. 燃烧法：将CO2气体与过量的氧气混合并点燃，在完全燃烧后测定产生的二氧化碳和水蒸汽的质量差异。

通过质量差异计算出CO2气体的含量。

4. 红外吸收光谱法：利用红外光谱仪检测CO2分子在特定波长下吸收红外线的能力。

根据吸收光谱图谱可以确定CO2分子的含量。

5. 电导率法：将CO2气体通过一定浓度的电解质溶液中，CO2气体会与水反应生成碳酸，增加了电解质的浓度。

测量电导率的变化可以计算出CO2气体的含量。

总之，不同的检验方法适用于不同场景和要求。

在实际应用过程中需要根据具体情况选择合适的检验方法。

实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂

④检验O2：用带星的木条伸入气体中，看到木条，证明是氧气。
⑤检验：H2O（水蒸气）通入硫酸铜晶体，看到，CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
⑥检验NH3：把气体通过的红色试纸，试纸变，则说明有NH3存在。原理为：氨气溶于潮湿的红色石蕊试纸中的水中，形成氨水，氨水显碱性，使试纸变蓝，设计实验检验下列物质
为了控制反应速率，应选用的发生装置是，如果反应过程剧烈，应该采取措施是。实验结束后，若用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃，请你推测导致这种现象的原因、、。
如何检测A、D套装置的气密性、。
（4）实验室制取CO2选用的药品是或和，不选用稀硫酸的原因是
不选用碳酸钠粉末的原因是，如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应把发生装置B或CDG换为装置。要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用L装置，并在L装置中盛放试剂。如果用M装置收集CO2气体，则气体应从端进入。N装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果有无影响？。
（2）制取干燥的氧气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）。若只改变装置甲中的药品时，此套装置还可以用来制取的气体是、。反应的化学方程式分别为、。
（3）若将丙装置充满水，就可以用排水集气法收集氧气，并量取收集气体的体积，此时装置最合理的连接顺序为（填
字母）。
（4）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用。采用方法从混合物中分离出MnO2。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气端出。
检验
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
2、CO2检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为CO2（方程为）

常见气体的检验方法

常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。

2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。

根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。

3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。

根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。

4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。

例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。

5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。

不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。

6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。

这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。

以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。

常见气体的性质与检验

常见气体的性质与检验气体是物质的一种常见状态，具有独特的性质和行为。

了解常见气体的性质和检验方法对于工业生产、环境保护和人类健康至关重要。

本文将介绍几种常见气体的性质以及常用的检验方法。

一、氧气（O2）1. 性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它是一种强烈的氧化剂，能够支持燃烧。

在自然界中，氧气占据了大气中的21%。

2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。

如果火焰变得更旺盛并发出明亮的光芒，那么说明该气体是氧气。

b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如过硫酸钾溶液或高锰酸钾溶液，与待检测的气体反应。

如果产生氧化反应，如颜色变化或气体释放，那么说明该气体是氧气。

二、氮气（N2）1. 性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它在自然界中占据了大气中的78%。

氮气具有惰性，不易与其他物质发生反应。

2. 检验方法a. 燃烧试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。

如果火焰熄灭，那么说明该气体是氮气。

b. 化学试剂检验使用一些特定的化学试剂，如铁粉或镁粉，与待检测的气体反应。

如果没有明显的反应发生，那么说明该气体是氮气。

三、二氧化碳（CO2）1. 性质二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。

它在自然界中以固态（干冰）和液态（液态二氧化碳）存在。

二氧化碳是一种温室气体，对地球的气候变化有重要影响。

2. 检验方法a. 石灰水试验将待检测的气体通过石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么说明该气体是二氧化碳。

b. pH试纸检验将待检测的气体通过一片pH试纸，如果试纸变红，那么说明该气体是二氧化碳。

四、氢气（H2）1. 性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气轻。

它是宇宙中最常见的元素，也是最轻的元素。

氢气具有极高的燃烧性能。

2. 检验方法a. 火焰试验将一根点燃的火柴放入一个容器中，然后将待检测的气体缓慢注入容器。

中考化学专题复习资料之化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验

化学实验基本操作及常见气体的制备、收集、检验一. 教学内容：1. 化学实验基本操作2. 常见气体的制备、收集、检验。

二. 教学过程（一）化学实验基本操作1. 固体药品的取用：⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部；⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙（或纸槽）取用，量较少时用药匙的小端，较多时用大端；⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次再用。

2. 液体药品的取用：⑴取细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上；⑵标签要朝向手心，避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签；⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用，读数时量筒必须放平，视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；⑷使用滴管取用药品时要注意：取液后应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，以防试液倒流，腐蚀橡胶乳头。

滴管不能伸入试管或烧杯中，应把它悬在上方，以免沾污试管或造成试剂的污染。

3. 托盘天平的使用：⑴称量前先把游码放在零刻度处，检查天平是否平衡；⑵称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘；⑶称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处；⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。

4. 酒精灯的使用：⑴向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的2/3；⑵用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免失火。

5. 检查装置的气密性：把导气管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果导气管口有气泡逸出，松开手，导管中形成一段水柱，则表明装置不漏气。

6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热，外焰的温度最高；⑵加热时，试管中液体不要超过试管容积1/3，试管口不要对着自己和有人的方向；⑶给固体物质加热，试管口应略向下倾斜。

7. 仪器的洗涤：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。

（二）常见气体的制备、收集、检验。

初三化学四种常见气体的检验和吸收

精选练习 8 四种常见气体的检验和吸收CO 2CO H 2O H 2 1检验吸收试剂现象试剂装置 CO 2 澄清石灰水变浑浊 NaOH 溶液洗气瓶H 2O无水 CuSO 4变蓝色 NaOH 固体、 CaO 、CaCl 2U 形管、干燥管浓硫酸洗气瓶 H 2 CuO +CuSO 4 变红色、变蓝色 CuO 硬质玻璃管 COCuO +石灰水变红色、变浑浊CuO硬质玻璃管2、检验的顺序： H 2O → CO 2→H 2→ CO具体步骤：用 CuSO 4 检验水蒸气的存在→用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 →吸收二氧化碳→吸收水蒸气→通过灼热的氧化铜发生反应 →再用 CuSO 4检验水蒸气（验证氢气的存在） →再用澄清石灰水检验二氧化碳（验证一氧化碳的存在）3、吸收的顺序：先吸收 CO 2，再吸收水蒸气。

二、有关练习题： 1、某同学用锌粒与浓盐酸反应制取氢气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氢气中含有氯化氢和水蒸气。

氯化氢气体极易溶于水。

为了得到纯净而干燥的氢气，可通过下列部分装置来完成。

请根据下图回答问题：①②③A A浓硫酸CD水甲乙丙丁戊己1）写出标有①②③编号仪器的名称：① ，② ，③ 。

2）写出锌与盐酸反应的化学方程式：；3）氢气的发生装置应选用，收集装置应选用。

（用甲、乙、丙 ⋯⋯表示）4）装置连接顺序为：气体发生装置接 → → 接 → →接收集装置（用 A 、B 、C 、D 表示）2、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了右图实验装置。

（1）写出编号仪器的名称：① ，②（2）本实验需要加热的装置字母编号为（3）装置 B 、C 中可观察到的现象分别为：（4）装置 A 还可以用于；（填 ①或②） ①氯酸钾分解制氧气 ②大理石跟盐酸反应制二氧化碳（5）为了达到实验目的，使根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案：稀硫酸C②①无水硫酸铜3、水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料，水蒸气通过炽热的煤（或焦炭）层所生成的混合气（1）为了证明水煤气中含有上述四种物质，连接上图各装置的正确顺序是（填写各接口字母，每种装置根据需要均可多次选择，并且接口序号不变）：水煤气 →（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）接（） →尾气（ 2）写出 D 中发生反应的化学方程式：4、利用下列图示装置制取纯净、干燥的氢气，并用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。

初中化学常见物质检验及除杂汇总

一、物质的检验利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。

（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。

（二）、离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

二、物质的除杂根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。

（一）、物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。

具体方法有两种。

①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

（二）、化学方法：1、原则：①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②先除杂后干燥。

2、方法：（以下括号里的均为杂质）①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

空气氧气二氧化碳的辨别方法

空气氧气二氧化碳的辨别方法空气是由多种气体组成的，其中主要包括氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等。

辨别空气中的氧气和二氧化碳可以依靠一些简单的实验或化学方法。

以下将介绍几种常用的辨别方法。

1.燃烧实验：将一根长蜡烛点燃后，将试管倒置于蜡烛火焰上方。

如果试管内的液体上升至试管口部，并伴有燃烧现象，表明其中含有氧气。

如果液体没有上升，或者出现沉淀等反应，表明其中可能含有二氧化碳。

2.有机物氧化实验：将一小段红磷放入试管中，加入空气后加热，红磷将慢慢燃烧，同时生成白磷。

然后将试管倾斜，加入少量1%的碳酸钠溶液，如出现气泡，说明燃烧的是氧气。

如果没有气泡产生，说明燃烧的是二氧化碳。

3.石灰水吸收实验：将石灰粉末溶于水中，得到石灰水。

将石灰水倒入试管中，加入空气后摇晃试管，如果石灰水变浑浊，说明其中含有二氧化碳。

如果石灰水无变化，说明其中不含二氧化碳。

4.酶催化实验：将一小块新鲜的土豆切碎，放入试管中，加入砂糖和甜酒。

盖上塞子，将试管倒置，放置一段时间后观察。

如果试管内产生气体泡沫，说明其中含有二氧化碳。

如果没有气泡产生，说明其中不含二氧化碳。

5.pH试纸实验：将空气通过硼酸溶液中，溶液颜色变为酸性颜色（红色），可以判断其中含有二氧化碳。

如果溶液无颜色变化，说明其中不含二氧化碳。

除了以上实验方法外，还可以使用化学分析仪器进行定量分析，如红外光谱仪、气相色谱仪等，这些仪器可以快速准确地分析氧气和二氧化碳的含量。

综上所述，通过燃烧实验、有机物氧化实验、石灰水吸收实验、酶催化实验、pH试纸实验等多种方法，可以简单有效地辨别空气中的氧气和二氧化碳。

通过这些方法的应用，可以更好地了解和掌握空气成分的含量和组成，有助于工业和环境领域的相关研究和应用。

氮气的检验方法

氮气的检验方法氮气（N2）是一种无色、无味、无毒的气体，广泛应用于化工、制药、食品加工等行业。

在这些行业中，正确检验氮气的纯度、含量和质量非常重要。

本文将介绍几种常用的氮气检验方法。

一、冷凝法冷凝法是一种常见的氮气检验方法。

该方法基于氮气的冷凝温度低于大多数其他气体，因此可通过冷凝器将氮气与其他气体分离。

首先，将待检氮气与一种低温介质（如液氮）接触，使其冷却至低于其冷凝温度。

然后，通过收集冷凝的氮气，可以进一步检验其纯度和质量。

二、色谱法色谱法是一种常用的气体分析技术，也可以用于氮气的检验。

该方法利用气体在移动相中的分离性，通过色谱柱将氮气与其他气体分离。

首先，将待检氮气注入色谱柱，然后根据不同气体的分离程度，通过检测器测量氮气的纯度和含量。

三、扩散法扩散法是一种常见的氮气检验方法，特别适用于高纯度氮气的检验。

该方法利用氮气与其他气体的扩散速率不同的原理。

首先，将待检氮气置于封闭空间中，与其他气体分隔开。

然后，根据氮气与其他气体的扩散速率不同，可以通过测量两边空间内气体的浓度差来估算氮气的纯度和含量。

四、电导率法电导率法是一种常用的气体分析方法，也可以用于氮气的检验。

该方法利用氮气与其他气体的电导性不同的原理。

首先，将待检氮气连接到电导率测量设备，通过测量气体的电导率，可以推断氮气的纯度和含量。

五、质谱法质谱法是一种高精度的气体分析方法，可用于氮气的检验。

该方法利用气体分子的质量和电荷性质，通过对气体分子进行加速、扫描和检测，可以分析氮气的组成、纯度和质量。

质谱法一般需要专用的质谱仪器，因此在实际应用中较为常见于科研和高精度检验领域。

综上所述，冷凝法、色谱法、扩散法、电导率法和质谱法是几种常见的氮气检验方法。

根据具体需求和实际条件，可以选择适合的方法进行氮气的检验。

通过正确的检验方法和仪器设备，可以确保氮气的质量、纯度和含量达到要求，从而保证其在化工、制药和食品加工行业的应用效果。

六、吸收法吸收法也是一种常用的氮气检验方法。

常见气体检验方法

常见气体检验方法1.物理检验方法物理检验方法主要是通过观察气体的物理特性来进行分析和判断。

（1）颜色：一些气体具有特殊的颜色，如氧气呈蓝色，氯气呈黄绿色等，通过观察气体的颜色可以初步判断气体的种类。

（2）气味：一些气体具有特殊的气味，如硫化氢具有臭鸡蛋味，氯气具有刺激味等，通过嗅觉可以初步判断气体的种类。

（3）燃烧性：一些气体具有燃烧性，如氧气可以助燃，氢气可以燃烧等，通过观察气体的燃烧性可以初步判断气体的性质。

（4）溶解性：一些气体可以溶解在水中，如二氧化碳可以溶解在水中形成碳酸等，通过观察气体的溶解性可以初步判断气体的性质。

2.化学检验方法化学检验方法主要是通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质。

（1）水合物法：将气体通过一些合适的溶剂中，使其与溶剂发生反应生成水合物。

如将恶臭的硫化氢通入二氧化锰溶液中会生成黑色的硫化锰，通过观察反应产物的颜色可以判断气体的种类。

（2）酸碱中和法：用酸性或碱性溶液与气体反应，通过观察溶液的酸碱变化可以判断气体的种类。

（3）气体蓝法：将气体通过溶于液体中，形成溶解液后，再加入适当的试剂，根据产生的色素的颜色或沉淀的形态来判断气体的性质和浓度。

（4）气体比重法：通过测量气体的比重来判断气体的种类。

常用的方法包括比较气体与空气混合物的密度，并根据密度比较来判断气体的种类。

综上所述，常见的气体检验方法包括物理检验方法和化学检验方法。

物理检验方法通过观察气体的颜色、气味、燃烧性和溶解性来初步判断气体的种类和性质。

化学检验方法则通过与特定试剂发生反应来判断气体的种类和性质，常见的方法包括水合物法、酸碱中和法、气体蓝法和气体比重法等。

不同的检验方法可以相互印证，提高检验结果的准确性。

常见气体的实验检验方法

常见气体的实验检验方法一、引言在科学研究和实验过程中，气体的性质和实验结果是十分重要的指标。

为了准确判断气体的性质和质量，科学家们制定了一系列实验检验方法。

本文将介绍几种常见气体的实验检验方法，包括氧气、氢气和二氧化碳。

二、氧气的实验检验方法1. 燃烧试验法：将一根点燃的火柴或蜡烛放入待检测的气体中，观察是否出现明亮、持续的蓝色火焰。

若有，则可判断为氧气。

2. 试纸法：将湿润的酸性过氧化物试纸放入气体中，若试纸变蓝，则可判断为氧气。

3. 溶解试剂法：将气体通入含有盐酸的试管中，若产生气泡并生成氯气，则可判断为氧气。

三、氢气的实验检验方法1. 燃烧试验法：将一根点燃的火柴或蜡烛接近待检测的气体，若气体迅速爆炸并伴有“嘶嘶”声音，则可判断为氢气。

2. 试纸法：将湿润的铁氯化物试纸放入气体中，若试纸变为紫色，则可判断为氢气。

3. 化学反应法：将气体通入一瓶中性溴化镁溶液中，若溶液颜色变为棕黄色，则可判断为氢气。

四、二氧化碳的实验检验方法1. 灭烛试验法：将一根点燃的蜡烛放入待检测的气体中，若蜡烛迅速熄灭，则可判断为二氧化碳。

2. 石灰水试验法：将气体通入一瓶石灰水中，若石灰水变浑浊，则可判断为二氧化碳。

3. 化学反应法：将气体通入硫酸钠溶液中，若生成沉淀，则可判断为二氧化碳。

五、结论通过燃烧试验法、试纸法以及化学反应法等多种实验检验方法，我们可以准确判断常见气体如氧气、氢气和二氧化碳的存在与性质。

这些实验方法帮助科学家们深入研究气体的特性，并为其他相关领域的应用提供了基础。

文章总结：本文介绍了几种常见气体的实验检验方法，分别是氧气、氢气和二氧化碳。

针对每种气体，我们列举了多种可行的实验方法，如燃烧试验法、试纸法和化学反应法等。

通过这些实验方法，科学家们可以准确判断气体的存在与性质，并为气体相关领域的研究和应用提供了基础。

这些实验方法的运用，有助于推动气体科学的深入发展。

化学实验中的常见气体收集方法与实验操作

化学实验中的常见气体收集方法与实验操作在化学实验中，常常需要收集气体以便进行进一步研究和分析。

本文将介绍几种常见的气体收集方法和相应的实验操作。

一、水位压力法水位压力法是一种常见的气体收集方法，适用于比较常见的气体，比如氢气、氧气等。

具体步骤如下：1. 准备好收集气体的设备：玻璃瓶、水槽或水盆、塑料管等。

2. 将玻璃瓶倒置于水槽或水盆中，并填充水，保证玻璃瓶完全浸入水中。

3. 连接塑料管到玻璃瓶口，并通过塑料管引入气体。

4. 当气体进入玻璃瓶时，由于气体的压力大于大气压力，气体会排走一部分水。

5. 当气体排走的水量稳定后，关闭气体源。

6. 分离塑料管，将玻璃瓶翻正，并将玻璃瓶从水中取出。

7. 将玻璃瓶的盖子盖好，可对收集到的气体进行进一步的实验操作。

二、排空法排空法是一种适用于易溶于水的气体的收集方法，如二氧化碳气体等。

具体步骤如下：1. 准备一个带有排空装置的收集瓶，排空装置可以是一根玻璃管。

2. 将收集瓶倒置于水中，保证瓶口在水中。

3. 在瓶内加入适量的反应物，产生目标气体。

4. 当目标气体排满瓶口后，排空装置开始排空瓶内的水。

5. 当瓶内水全部排空后，关闭排空装置，并迅速将瓶口抬出水中，并立即将瓶口封闭。

6. 对收集到的气体进行进一步的实验操作。

三、密闭法密闭法适用于一些具有毒性或易燃性的气体，如氯气、氨气等。

具体步骤如下：1. 准备一个玻璃瓶，并确保其完好无损。

2. 在玻璃瓶内放入适量的反应物，产生目标气体。

3. 轻轻将瓶口放入水中，使水封住瓶口。

4. 当目标气体生成后，将瓶口迅速封闭，并将瓶口离开水中。

5. 对收集到的气体进行进一步的实验操作前，检查瓶口是否完全密闭。

总结：以上介绍了化学实验中常见的气体收集方法与实验操作。

在实际操作过程中，我们应根据具体气体的特性选择合适的气体收集方法，并确保实验操作的安全性和准确性。

在进行气体收集的同时，也需要做好实验设备的消毒和清洗工作，以免对后续实验产生干扰。

常见气体的检验

⑴H2，无色、无味有还原性。

可点燃。

火焰呈浅蓝色。

（不纯氢气点燃有爆鸣声）⑵O2，无色、无味，用带火星的木条检验，使木条复燃。

⑶CO, 无色、无味有还原性。

可点燃，火焰呈浅蓝色，产物可使石灰水变浑浊。

⑷CO2，无色，①燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。

②气体通入石灰水，石灰水变浑浊。

⑸Cl2，黄绿色、有刺激性气味，溶于水，有漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

⑹HCl，无色、有刺激性气味的气体。

①可使沾有浓氨水的玻璃棒产生白烟。

②可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生白色沉淀。

⑺SO2，无色有刺激性气味，通入品红溶液红色退去，再加热。

又出现红色。

⑻NH3，无色有刺激性气味，①可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。

②可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑼NO，无色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。

⑽NO2，红棕色、刺激性气味，易溶于水并反应。

①溶于水，溶液无色但能使紫色石蕊试液变红。

②可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

⑾CH4，无色无味，①点燃，为淡蓝色的火焰，产物为H2O和CO2.⑿C2H4, 无色，①点燃，火焰明亮，略有黑烟。

②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。

⒀C2H2，无色无味，①点燃，火焰明亮，有大量黑烟。

②可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。

物质检验的一般程序及答题要领⑴实验操作：通常分两步进行，第一步取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。

第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。

⑵答题要领：①不许用原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。

要有“各取少许”字样。

②不许“指名道姓”：结论的得出，来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，应该叙述为“若……（现象），则证明有……”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样，一般间答顺序为：各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

高中化学常见气体实验室和工业制法

高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。

常见气体的检验与除杂方法

初中化学：常见气体的检验与除杂方法常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去C O中混有的少量的C O时，可先将混合气通过盛有2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉浓N aO H溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C O2其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C O中2．混有的少量的C O时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的C O转化为C O2【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．。

常见气体的性质与检验

常见气体的性质与检验气体是一种物质的状态，它具有独特的性质和特点。

在我们日常生活和工业生产中，常见的气体有很多种类，它们在不同的环境下表现出不同的性质。

为了正确地使用和处理这些气体，我们需要了解它们的性质和检验方法。

本文将介绍几种常见气体的性质与检验方法，帮助读者更好地理解和应用这些气体。

一、氧气（O2）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸和许多燃烧反应的必需物质。

氧气具有高度的化学活性，能够支持燃烧和氧化反应。

在日常生活中，我们可以通过以下方法检验氧气的存在：1. 燃烧试验：将一根点燃的木条放入一个容器中，然后将容器中的氧气抽取出来，木条会逐渐熄灭。

这是因为燃烧需要氧气的参与，如果氧气被抽取走，燃烧就无法进行。

2. 灭火试验：将一根点燃的蜡烛放入一个容器中，然后将容器中的氧气抽取出来，蜡烛会逐渐熄灭。

同样地，这是因为燃烧需要氧气的参与，如果氧气被抽取走，燃烧就无法进行。

3. 氧气检测仪：氧气检测仪是一种专门用于检测氧气浓度的仪器，可以准确地测量空气中氧气的含量，确保工作环境的安全。

二、氮气（N2）氮气是一种无色、无味、无臭的气体，占据了大气中约78%的体积比例。

氮气具有惰性，不易与其他物质发生化学反应。

在日常生活中，我们可以通过以下方法检验氮气的存在：1. 燃烧试验：将一根点燃的木条放入一个容器中，然后将容器中的氮气抽取出来，木条会继续燃烧。

这是因为氮气不参与燃烧反应，所以即使氮气被抽取走，木条仍然可以燃烧。

2. 灭火试验：将一根点燃的蜡烛放入一个容器中，然后将容器中的氮气抽取出来，蜡烛会继续燃烧。

同样地，这是因为氮气不参与燃烧反应，所以即使氮气被抽取走，蜡烛仍然可以燃烧。

3. 氮气检测仪：氮气检测仪是一种专门用于检测氮气浓度的仪器，可以准确地测量空气中氮气的含量，确保工作环境的安全。

三、氢气（H2）氢气是一种无色、无味、无臭的气体，是宇宙中含量最丰富的元素。

氢气具有极强的易燃性，与氧气混合后极易爆炸。