【市级联考】山东省济南市2019届高三下学期5月模拟考试理科综合化学试题

【市级联考】山东省济南市2019届高三下学期5月

模拟考试理科综合化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题

1. Na

2S

2

O

5

是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO

2

生产Na

2

S

2

O

5

，其流

程如下：

下列说法正确的是

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na

2S

2

O

5

作防腐剂和SO

2

作漂白剂时，均表现还原性

C．上述流程中的Na

2CO

3

饱和溶液和Na

2

CO

3

固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

2. 油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如下图所示。

下列说法错误的是

A．油酸的分子式为C

18H

34 O

2

B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间实验结论

A．A B．B C．C D．D

4. N

A 是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N

A

的

是

A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B．36.0 gCaO

2

与足量水完全反应过程中转移的电子

C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH

4

＋

D．5.0 g乙烷中所含的共价键

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

A．甲中既含离子键，又含共价键

B．丙和戊的混合物一定显酸性

C．丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．原子半径：X＜Y＜Z＜W

6. 海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换

膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl

2

。下列关于该装置的说法错误的是

A．工作过程中b极电势高于a极

B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

7. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K

2CrO

4

溶

液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO

3

溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－

lgc(CrO

42－)]与所加AgNO

3

溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag

2

CrO

4

为红棕

色沉淀。下列说法错误的是

A．该温度下，K

sp (Ag

2

CrO

4

)＝4×10－12

B．a

l 、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a

l

＞b＞c

C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a

1点会平移至a

2

点

D．用AgNO

3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K

2

CrO

4

溶液作指示剂

二、实验题

8. 纳米TiO

2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)

4

为原料制备纳米TiO

2

的

步骤如下：

①组装装置如下图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC

4H

9

)

4

]

加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；

②将含水20％的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；

③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO

2

。

已知，钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；

Ti(OH)

4不稳定，易脱水生成TiO

2

，回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，冷凝管的作用是________。

(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填标号)。

a.增加反应的焓变

b.增大反应的活化能

c.减小反应的焓变

d.降低反应的活化能

制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有________。

(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为________。下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填标号)。

(4)测定样品中TiO

2

纯度的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全

溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000 mol·L-l NH

4Fe(SO

4

)

2

溶液滴定至终点。

重复操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH

4Fe(SO

4

)

2

溶液的平均值为20.00 mL(已

知：Ti3+＋Fe3+＋H

2

O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。

①加入金属铝的作用除了还原TiO2＋外，另一个作用是________________。

②滴定时所用的指示剂为____________(填标号)

a.酚酞溶液

b. KSCN溶液

c. KMnO

4

溶

液 d.淀粉溶液

③样品中TiO

2

的质量分数为________%。

三、工业流程题

9. 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：

(1)下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，被还原的元素是________(填元素符号)，过程III的化学方程式为__________。