第届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷及答案
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江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 1271．本试卷共26题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一．选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
若有二个选项符合题意，选一个且对得2分；若一对一错，得0分；全选错0分。
1．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： ①O H 5O S Na 2322⋅②O H 6CaCl 22⋅③O H 10SO Na 242⋅④O H 10HPO Na 242⋅熔点（℃） 40～50 29.92 32.38 35.1 溶化热(kJ ·mol －1)49.737.377100.1根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的应该物质是A ．①B ．②C ．③D ．④2．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中不正确的是A ． 次氟酸分子中原子间以共价键相结合B ． 次氟酸分解会产生氟气C ． 次氟酸与热水反应可能有H 2O 2生成D ． 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3．现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
据你的推测，这种特殊物质的结构可能是ABCD4．据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N 5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。
“扬子石化杯”第届中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区夏令营暨选拔赛试题含答案
2015年“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题8:3011:30-1．考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（10分）水是有氢氧两种元素组成的最常见的无机物之一。
水是生命的源泉，水有许多特别的性质。
请回答以下问题：11- 氧原子的最外层电子排布为__________；2H O 的几何构型为__________，其中氧原子的杂化轨道为__________；2H O 的熔沸点明显高于氧族其它元素的氢化物，主要原因是水分子间形成了__________。
12- 水分子是__________分子（填“极性”或“非极性”），根据“相似相溶”的原理，下列物质中不易溶于水的是__________。
A ．食盐B ．酒精C ．汽油D ．明矾 第2题（10分）利用2SnCl 与224K C O 溶液反应，可以得到水合二草酸根合锡（Ⅱ）酸钾的配合物。
为测定所合成的配合物的结晶水含量，进行以下操作，请填空：21- 称取0.1300g 242242KHC O H C O 2H O ⋅⋅于锥形瓶中，加50mL 蒸馏水，25mL 12mol L -⋅24H SO ，加热至75~85℃，用4KMnO 滴定至终点，消耗20.18mL ，则()4KMnO c =____________1mol L -⋅。
22-称取0.1500g 配合物样品于锥形瓶中加50mL 蒸馏水，20mL 12mol L -⋅24H SO 。
加热至75~85℃，用上述4KMnO 溶液滴定至终点，用去20.79mL 。
第29届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷及答案
“扬子石化杯”第29届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23Si：28P：31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Mn：55Ni：59Zn：65I：127Pb：207Ba：2371．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。
每小题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方的表格内。
）1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列说法错误的是A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D．将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染2．下列化学用语表示正确的是A ．甲基的电子式：B．HClO的结构式：H一Cl一OC．Si 的原子结构示意图：D．原子核内有20个中子的氯原子：3．下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是A．图1：酸碱中和滴定B．图2：用CC14萃取KI溶液中的碘C．图3：配制银氨溶液D．图4：验证浓硫酸的脱水性和强氧化性4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol/LFeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3－B．c(H＋)＝0.lmol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、HCO3一、SO42－C．pH＝13的溶液中：K＋、Na＋、ClO一、NO3－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO32一、C6H5O一、HCO3－5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石B．常温下，干燥的氯气与铁不反应，可用钢瓶贮运液氯C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
“扬子石化杯”第 届中国化学奥林匹克竞赛 江苏赛区 夏令营暨选拔赛试题答案及解析
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【总结与点评】
本题总体是一道高考难度的题目，除了最后一空需要一些额外的知识外，其他均为课内知识。《全国
高中学生化学竞赛基本要求》（下称《基本要求》）中明确指出，现行中学化学教学大纲、普通高中化学课
程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。因此，课内知识的掌握，对于化学竞赛参赛者来说是十分重
要的。
【注】
碱，PH3 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）；N2H4 分子的碱性比 NH3
（填“强”或“弱”）。PH3 分子的配位能力比 NH3
（填“强”或“弱”）。
3－3 铋酸钠在酸性介质中是强氧化剂。请写出在酸性介质中铋酸钠氧化＋2 价锰离子的离子反应方程式：
。
【参考答案】
3－1 NCl3 + 3H2O = NH3↑+ 3HClO （2 分） PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl （2 分）
3－2 3－3
在元素周期表中，P 位于 N 下方，非金属性更弱，因而 PH3 的碱性弱于 NH3；而 N2H4 可以视为氨 基取代的 NH3，氨基上的 N 具有吸电子性，削弱了另一个 N 上的电子云密度，Lewis 碱性变弱； 而 PH3 中 P 原子还有空的 d 轨道，可以形成 d－p 反馈 π 键，配位能力更强。 铋酸钠氧化性很强，可以将 Mn2+氧化到 Mn(VII)，铋酸钠自身被还原成 Bi3+。铋酸钠是难溶沉淀，
面 分 子 骨 架 ， 在 垂 直 分 子 平 面 方 向 形 成 了 一 个 离 域 大 π 键 。 S2N2 中 N 原 子 的 杂 化 方 式
为
，离域大 π 键可表达为
。
【参考答案】
1－1 氧气 1－2 3s23p4 【试题解析】
“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(含答案)
“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：1. 本试卷共21题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，．．合．生态文明理念的是A．发展新能源汽车，实现低碳出行B．鼓励进口，减少我国自然资源开发C．技术创新，减少农药化肥用量D．积极推进国家公园体制试点2．下列化学用语表述正确的是A．Li原子结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：C．二氧化碳的结构式：O＝C＝O D．氯化氢的电子式：3．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3，下列设计能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl34．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－D．K w/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、HCO3－5．物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B．熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤C．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H2、SO2等7．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的一种氢化物常用作制冷剂，B的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C离子在同周期简单离子中半径最小，D元素是最重要的“成盐元素”。
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学试卷
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ag 108 1. 本试卷共23题，用2小时完成，共100分。
2. 不可使用计算器。
3. 用铅笔作答无效。
4. 不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
请将答案填在下方的表格内）。
1. 下列物质属千新型无机非金属材料的是（A. 石墨烯B. 有机玻璃Ba 137）C. 陶瓷D . 硬铝2. 已知Na 4S 203和Ca0Cl 2均属千混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐）。
下列说法不汇确的是（）A. Imo Na 4S 203固体中共含有6m o l离子B. 向Ca0Cl 2中加入足量稀硫酸会有Cl 2产生，被氧化与被还原的原子数相等C . 向Na 4S 203中加入足量稀硫酸时发生反应：2N a 4S 立+4H 2S044Na 2S04 +3S 上+S02个+4H 20。
D.so 2是含有极性键的非极性分子3. 实验室利用NaCl固体与浓H 2S04混合加热制取HCl气体，下列装置不能达到目的的是（）甲A. 用装置甲来制取HCl气体C . 用装置丙来吸收HCI尾气a(>I，、齐i夜P�05B. 用装置乙来收集HCl气体D. 用装置丁来干燥HCI尾气阅读下列材料，完成4~5题人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。
E 0(02 /H 20) = 1.23V图甲光合放氧催化剂的光合中心结构图图乙光解水机理示意图化工原料，是CO2加氢转化的主要产品之一。
请回答：(1)以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2 (g)+2C02 (g) C H2 =C H2 (g)+4H20(g) L1H l m已知Hz的燃烧热为�H2;C H2 =C H2 (g)的燃烧热为�H3;H20(1)-H20(g)的热效应为�H4o 则,Af/1= (请用�H2,�H3、�H4表示）＠该反应在较低温度时能自发进行，可能原因为＠在体积为VL的恒容密闭容器中，以n(H2) : n (CO2) = 3 : 1的投料比发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，a曲线代表的物质为，［温度下该反应的平衡常数K c为。
“扬子石化杯”第 届中国化学奥林匹克竞赛 江苏赛区 夏令营暨选拔赛试题及参考答案
2016年“扬子石化杯”第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准说明化学方程式配平错误扣一半分第1题（12分）1-1 氧气Ca(HCO3)2 非极性（每空2分，共6分） A B （每个1分，共2分）1-2 3s23p4sp2(每空1分，共2分) 6（2分）4第2题（12分）2-1 Na2S + I2 === 2NaI + S （1分）2Na2S2O3 + I2 === 2NaI + Na2S4O6（1分）ZnCO3 + Na2S ===ZnS↓+ Na2CO3 （2分）71.48% 28.00% （每空2分，共4分）2-2 pH=p K a – lg（[H2CO3]）/([HCO3-]) 或pH = 6.35- lg（[H2CO3]）/([HCO3-]) (2分) 0.100 （2分）第3题(9分)3-1NCl3 + 3H2O === NH3 + 3HClO （2分）PCl3 + 3H2O === H3PO3+ HCl （2分）3-2 弱弱强（每空1分，共3分）3-3 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ === 2MnO4- +5Na+ + 5Bi+ + 7H2O （2分）第4题（10分）4-1 白Fe(OH)2(每空2分，共4分)4-2 [Ni(en)2(NO2)2] 八面体型(每空2分，共4分) N、O (2分，写出一个得1分) 第5题（10分）5-1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3+5 +3 -3 （每空1分，共4分）5-2 2Sb2S3 + 9O2 === 2Sb2O3 + 6SO2（2分）5-3 [H3O2]+[SbF6]-（2分）2[H3O2]+[SbF6]- === 2[H3O]+[SbF6]- + O2 (2分)第6题（5分）6-1H2、Cu、Zn （2分）6-2Cu （1分）6-3 6.05×10-39mol·L-1（2分）第7题（12分）7-1（2分）面心正交晶胞1个I2分子（每空1分，共2分）注;晶胞中画出的I2分子必须同时具备以下两个条件才可得分A）处于面心位置B）与相互平行的晶面面心的I2分子平行。
扬子石化杯全国高生化学竞赛(赛)初赛试题及答案
色孵市树茶阳光实验学校“石化杯〞第24届高生化学竞赛(赛区)初赛试题〔本试卷共22题，用2小时完成，全卷共120分〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S －32 Ca－40一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意，每题4 分，共60分〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法中不正确的选项是A．在我国举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一B．在食盐中参加适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化C．，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居第一位D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附装修房屋内的所有有害气体2．以下说法中，正确的选项是①同种元素的原子的性质相同②能自发进行的化学反，不一是△H＜0 、△S＞0③体与溶液的本质区别是体具有丁达尔现象④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒子水〞说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A．①③④ B．①④⑥ C．②⑤D．①⑤3．以下各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A ．B ．C ．D ．4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．78g Na2O2与足量水反中电子转移了2N AB．只有在状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．62g白磷中含P－P键为3N AD．在铜与硫的反中，1 mol铜失去的电子数为2N A5．以下各组离子在指环境中一能大量共存的是A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．在使石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．参加Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－6．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如下图。
第届“扬子石化杯”中国化学奥林匹克竞赛江苏赛区初赛试卷及答案
“扬子石化杯”第30届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的原子量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cr：52Fe：56Ni：59 Zr：91.2W：183.81．本试卷共22题，用2小时完成，共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4 分，共计60 分。
每小题有1～2 个选项符合题意。
请将答案填在下方的表格内。
）1．4月22日是世界地球日，今年在这个呼唤全体地球人爱护环境的日子，100多个国家代表齐聚联合国，签署应对气候变化的《巴黎协定》，迈出了全球合作保护环境的关键一步。
下列有关说法错误的是A．温室气体达到净零排放是《巴黎协定》的长期目标B．多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体的排放C．要发展太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D．提倡自带布袋购物，减少一次性塑料袋的使用2．下列化学用语表示不正确的是A．NaClO 的电子式：B．氯乙烷分子的结构简式：H3C－CH2ClC．Mg 的结构示意图：D．质子数为7、中子数为8的氮原子：N873．用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是A．用甲装置可除去NO2中的NO B．用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．用丙装置将海带灼烧成灰D．用丁装置验证溴乙烷发生消去反应4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.lmol·L－1的NaI溶液中：K＋、H＋、SO42－、NO3－B．0.lmol·L－1的FeCl3溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Cl－C．0.lmol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.lmol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－5．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A．二氧化硫有还原性，红酒中加入微量的二氧化硫可抗氧化B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C．过氧化钠具有漂白性，可用于潜水呼吸用氧D．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通讯光缆6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
“扬子石化杯”第36届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2022年江苏赛区复赛试题及答案
―61.84
105.58
―55.19
115.50
72.68
111.30
（1）试求298K下， 在水溶液中的平衡反应： 的 、 及平衡常数_______。
（2）试求298K下AgI固体饱和的水溶液中 的浓度____。
（3）已知298K时， ，试利用上述相关数据计算 =________。
14.等径圆球的密堆积原理是联系晶体结构基础理论与实际体系的桥梁，是理解晶体结构的重要依据。常见的最密堆积方式有 和 两种，它们每一层小球都形成最密堆积，相邻的三个小球相互相切形成三角形空隙，第二层就堆积在第一层的空隙上，以此类推形成晶体，见图1(a)。有人发现图1(b)也是一种最密堆积方式，第二层球堆积在第一层球所形成的正方形空隙之上，依次类推，且是 和 中的一种，请据此回答：
A.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料
B.二氧化硅难溶于水，可用于制作光导纤维
C.二氧化氯具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D.氨气具有还原性，可用作制冷剂
5.科学家合成出了一种新化合物(如下图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. 该新化合物中Y满足8电子稳定结构
B.WZ 水溶液呈碱性
C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 原子半径由大到小的顺序为：Y>X>Z
6.下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L的 完全溶于水，转移的电子数约为
B. 在一定条件下能自发进行，该反应的
C. 25℃，向 的 溶液中加水， 会增大
D.常温下，用饱和 溶液处理 ，可将 转化为 ，因为该温度下，
①该操作过程中加入指示剂的名称是_______。
“扬子石化杯”第37届中国化学奥林匹克(初赛)选拔赛暨2023年江苏赛区复赛试题
“扬子石化杯”第37届中国化学奥林匹克（初赛）选拔赛暨2023年江苏赛区复赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列原子结构参数相比较正确的是 A ．半径差：()()ΔN O ΔCr Mn r r →<→ B ．电离能：()()11N O I I >C ．亲和能：()()ea ea F Cl E E >D ．电负性：()()p p Si P χχ> )()23H g )(3NH g 数()2p K θ为 A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．13．用铈量法测定药物中铁含量时，选用()1420.0500mol L Ce SO -⋅溶液滴定1225.00mL0.0500mol L Fe -+⋅溶液。
已知此条件时()()4332Ce /Ce 1.44V,Fe /Fe 0.68V ϕϕ++++==，其反应到达计量点时的电位是A ．0.68VB ．1.44VC ．0.86VD ．1.06V 4．化合物Z 是合成药物左旋米那普伦的重要中间体，其合成反应式如下：下列有关说法正确的是A ．X 的结构简式为22PhCH CH CNB ．Y 分子中无手性碳原子C ．Z 子中有1个碳原子采取sp 杂化D ．2NaNH 的作用是使Y 转化为碳负离子与X 反应生成Z二、多选题5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．22Na O 吸收2CO 产生2O ，可用作呼吸面具供氧剂B ．23Fe O 能与酸反应，可用于制作红色涂料C ．2SiO 硬度大，可用于制造光导纤维D ．2ClO 有还原性，可用于自来水的杀菌消毒三、填空题6．单核金属-分子氧配合物(2M O -)是一些底物氧化转化过程的关键组分/中间体。
N -甲基四氮杂环十二烷(12-TMC)及其类似物14-TMC(如下图)等作为螯合配体在调节2M O -配合物及其衍生物的稳定性、构型和电子结构、反应活性等方面起着重要作用。
江苏省化学竞赛试题
“南京工业大学·扬子石化”杯2007年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共15题，共60分）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂2．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A B C D3．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n－。
由2个IO62－正八面体共用一个面形成的I x O y n－的化学式为A．I2O94－B．I2O106－C．I2O118－D．I2O1210－4．石油中常因有少量硫醇而产生难闻的气味。
硫醇是—SH与链烃基相连的含硫有机物，其性质与醇类有相似之处。
但是，由于一SH的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇能跟NaOH溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等等。
根据信息判断下列有关硫醇性质的比较正确的是A．沸点：C2H5SH>C3H7SH B．酸性：C2H5SH<C2H5OHC．水溶性：C2H5SH<C2H5OH D．还原性：C2H5SH>C2H5OH5．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。
已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原于团时，这样的碳原子称为手性碳原子。
结合以上信息，下列说法正确的是A ．这两种分子均包含四个手性碳原子B ．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物C ．“AND ”和“EST ”两者分子式之差为CH 4D ．“AND ”和“EST ”化学性质相同6．下列实验方案合理的是A ．向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3，饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B ．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C ．用分液漏斗分离苯与硝基苯D ．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加人适量的过氧化氢水溶液7．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是A B C D8．右表为元素周期表短周期的一部分。
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克(江苏赛区)初赛化学试卷及答案
“扬子石化杯”2024年第38届中国化学奥林匹克（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H1He4N14O16Na23Cl35.5K39Ag108Ba137题号一二三四五六总分核分人得分1．本试卷共23题，用2小时完成，共100分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共20分。
请将答案填在下方的表格内）。
1．下列物质属于新型无机非金属材料的是A．石墨烯B．有机玻璃C．陶瓷D．硬铝2．已知Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。
下列说法不正确．．．的是A．1molNa4S2O3固体中共含有6mol离子B．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等C．向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应：2Na4S2O3＋4H2SO4===4Na2SO4＋3S↓+SO2↑+4H2O。
D．SO2是含有极性键的非极性分子3．实验室利用NaCl固体与浓H2SO4混合加热制取HCl气体，下列装置不能．．达到目的的是甲乙丙丁A．用装置甲来制取HCl气体B．用装置乙来收集HCl气体C．用装置丙来吸收HCl尾气D．用装置丁来干燥HCl尾气阅读下列材料，完成4~5题人工光合作用的目标旨在借助光子提供的能量，利用光合中心通过光化学反应将太阳能储存在化学键中。
Eθ（O2/H2O）=1.23V图甲光合放氧催化剂的光合中心结构图图乙光解水机理示意图请回答：题号12345678910得分阅卷人答案4．下列说法不正确．．．的是A ．图甲中Mn 元素的化合价不止一种B ．化学键中共价键键成分的百分数：MnO>CaOC ．由N 的第一电离能大于O 可推知N 的第二电离能也大于OD ．Mn 位于元素周期表的VIIB 族5．下列描述或反应方程式不正确．．．的是A ．当溶液pH=0时，半导体的禁带宽度应小于1.23V B ．光解水步骤iii ：2H 2O+4h ＋===O 2↑+4H ＋C ．光解水的总反应：2H 2O========光照催化剂2H 2↑+O 2↑D ．植物光合作用可表示为：nH 2O+nCO 2========光照酶nO 2+(CH 2O)n6．孔雀石(主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3)和蓝铜矿(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3)是两种常见颜料。
“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷
“扬子石化杯”第32届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cr:52 Fe:56 Ni:58.7 Co:58.9Cu:63.51．本试卷共22题，用2小时完成，共120分。
2．不可使用计算器。
3．用铅笔作答无效。
4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。
请将答案填在下方的表格内。
）1．缺乏基本的化学知识，会产生一些错误的认识或判断。
下列有关化学与化学物质的说法正确的是A．有机农产品的生产中，不可使用农药和化肥B．天然物质总是比合成物质更安全C．应禁止在食品中添加化学合成物质D．大多数需要是人工合成的化学品2．下列化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：3．下列实验室制备氨气装置中检查气密性、制备氨气、配制银氨溶液并进行尾气处理的装置和原理，不能达到实验目的的是A．检查气密性B．制备氨气C．配制银氨溶液D．尾气处理4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－B．加水稀释时pH增大的溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42－D．K W/c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－5．下列有关物质性质的应用错误的是A．Al(OH)3可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料C．铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
“杨子石化杯”第25届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题
“扬子石化杯”第25 届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 O—16 Na—23 Mg—24 S —32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cr—52 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba —1371．本试卷共22 题，用2 小时完成，全卷共120 分；2．可使用计算器；3．用铅笔作答无效；4．不可使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有 1 ~2 个选项符合题意，每小题 4 分，共60 分。
请将答案填在下方的表格内。
）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．在酱菜中添加少量苯甲酸钠的目的是使酱菜更加美味可口B．多用燃气热水器，多骑自行车都是积极的低碳生活方式C．糖尿病人可以大量食用加有木糖醇的无糖月饼D．发射“嫦娥二号”的运载火箭点火时喷出的红棕色气体为NO22．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式是B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式是C2H4D．K 原子的价层电子排布是1s22s22p63s23p64s13．下列实验能达到目的的是A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH 4．你认为下列数据可信的是A．某常见气体的密度为1．8 g·cm－3B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol·L－1C．某胶体粒子的直径是160 nmD ．某正常雨水的 pH 为 5．65．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．FeCl 3溶液可以腐蚀线路板上的Cu ，因为Fe 的金属活动性大于CuB ．将SO 2通入含HClO 的溶液中，生成H 2SO 4，因为HClO 酸性比H 2SO 4强C ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D ．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下1．0L 0．1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+和H +总数大于0．1N AB ．常温下，11．2L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6．0N AC ．88．0g 干冰中含有的电子对数为8．0N AD ．1．2g 金刚石中含有的碳碳键数为0．4 N A 7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是X Y Z A AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 B NaClO HClO Cl 2 C CH 2＝CH 2 C 2H 5OH C 2H 5Br DFeCl 2FeCl 3Fe 2O 38．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca 2+＋OH －＋HCO 3－__________CaCO 3↓＋H 2O B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O2C 6H 5OH ＋CO 32－C ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O _____SO 32－＋2HClO D ．将标准状况下112mL 氯气通入10mL 浓度为1 mol ·L －1的溴化亚铁溶液中： 2Fe 2+＋4Br －＋3Cl 2_____3Fe 3+＋6Cl －＋2Br 29．紫草宁（Shikonin ）可以用作创伤、烧伤以及痔疮的治疗药物，它可以由 1,4,5,8 —四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。
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扬子石化杯第30届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷可能用到的原子量：H：1 C：12N:14O：16 Na: 23 Al : 27 Cr: 52 Fe：56 Ni : 59Zr:91.2 W: 183.81 .本试卷共22题，用2小时完成，共120分；2.可使用计算器；3.用铅笔作答无效；4.不可使用涂改液或修正带。
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共计60分。
每小题有1〜2个选项符合题意。
请将答案填在下方的表格内。
)1. 4月22日是世界地球日，今年在这个呼唤全体地球人爱护环境的日子，100多个国家代表齐聚联合国，签署应对气候变化的《巴黎协定》，迈出了全球合作保护环境的关键一步。
下列有关说法错误的是A •温室气体达到净零排放是《巴黎协定》的长期目标B •多开私家车以减轻公共交通压力、减少温室气体的排放C •要发展太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖D •提倡自带布袋购物，减少一次性塑料袋的使用2. 下列化学用语表示不正确的是A . NaCIO的电子式：B .氯乙烷分子的结构简式：H3C —CH2CI⑼8C. Mg的结构示意图： D •质子数为7、中子数为8的氮原子：y N3 •用下列有关实验装置进行下列实验，选用仪器和操作都正确的是A .用甲装置可除去NO2中的NOB .用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C •用丙装置将海带灼烧成灰D•用丁装置验证溴乙烷发生消去反应4 •常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . O.lmol • L—1的NaI 溶液中：K十、H十、SO42—、NO3—B. O.lmol • L 1的FeCh溶液中：K +、Na*、HCO3、ClC. 0.lmol • L—1的NaHCO s溶液中：K + > Na+> NO3—、Cl—D. 0.lmol • L 1的氨水：Cu2+、Na*、SO42、NO35 •下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A •二氧化硫有还原性，红酒中加入微量的二氧化硫可抗氧化B .生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C •过氧化钠具有漂白性，可用于潜水呼吸用氧D •二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通讯光缆6•用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数为N AB . lmo1乙酸和lmo1乙醇充分反应生成的水分子数为N AC. Fe在氧气中燃烧生成1molFe3O4时，转移的电子数为8N AA7 . X、Y、Z、W、T为短周期兀素，它们在周期表中的位置如图所示。
这X Y Z五种兀素的原子最外层电子数之和为26,卜列说法止确的是W TB •由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C .物质XZ2、WZ2结构不同，但有些化学性质是相似的D . X元素的单质可以具备导电性，T与X元可素形成化合物XT 4&下列指定反应的离子方程式书写正确的是A . NaHCO3溶液中加入醋酸溶液：CO32— + 2CH3COOH = CO2 f + 2CH3COO—B .用KIO3氧化酸性溶液中的KI : 5「+ IO3— + 3H2O= 312 + 6OH —C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2 + + 2OH — + 2H = + SO42—= BaSO q J + 2H2OD .向NH4HSO4 中滴加少量的NaOH 溶液：NH4* + OH — = NH 3 • H2O+ H2O9.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A . NH3O2,催化剂，△O2，H2OHNO32NOB .浓HCl MnO2,^ Cl2石灰乳漂白粉C . Al 2O3HCl(aq) AlCl 3(aq)△无水AlCl 3电解AlD.淀粉葡萄糖洒化酶C2H5OH °2, Ag，△ CH3CHO10 .中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖。
下列有关青蒿素和双氢青蒿素(结构如下图)的说法中不正确的是A .青蒿素的分子式为C15H22O5B .由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C.青蒿素中含有过氧键、酯基和醚键D .双氢青蒿素中有10种化学环境不同的氢11 .利用下图所示装置(电极均为惰性电极) 可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是A.此装置工作利用了电解的原理B .阳极的电极反应式为：SO2 + 2H2O—2e—= SO42— + 4H +C.阳极的电极反应式为：2HSO3— + 2e—= S2O42— + 2OH —D .其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜12 .下列说法正确的是A.某浓度的氨水加水稀释后pH变小，则其中的c(NH3 • H2O)/c(NH4+)的值也减小B .向AgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转化为黄色，说明K sp(Agl) > K sp(AgCl)较诙HjSOi稀H2SOk +SOjmHSQ戏流电源离子殳挽膜C .常温下，MgO(s) + C(s)= Mg(s) + CO(g)不能自发进行，则其△ H > 0D. 25C时，同浓度的Na2CO3溶液的碱性强于C e H s ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 13•根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：Cl > SiB向MnO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性：MnO 2>Cl2C 向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3+D向鸡蛋白溶液中滴入HgCI 2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析14. 25C时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液与氨水各20mL ,分别用0.1 mol/L的NaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是A .曲线I:滴加溶液到10mL时：— + + —c(CH 3COO ) > c(Na ) > c(H ) > c(OH )B .曲线I:滴加溶液到10mL时：— + +c(CH 3COO ) + c(CH 3COOH) = 2[c(Na )+ c(H )]C .曲线n：滴加溶液到20mL时：— + — +c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H )D .曲线n：滴加溶液时始终存在：——4A .实验I 中，10min 内平均速率v(B) = 0.06mol/(L • min);B .上述方程式中a=—160C. 600C时，该反应的平衡常数是0.45D .向实验n的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB , A的转化率增大二、(本题共2小题，共17分)16. (8分)已知乙二酸(HOOC —COOH)俗称草酸，它是一种易溶于水的二元酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
无色晶体H2C2O4 • 2H2O称为草酸晶体，其熔点为1015C。
草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157C升华。
根据上述信息，回答下列问题：(1)向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸溶液，观察到的现象是__________________(2)向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图I连接好装置，加热3〜5分钟。
在装有饱和Na2CO3溶液和试管B中有油状且带有香味的液体产生。
B中导管口在液面上而不伸入液面以下的原因是 _____________________________________ 。
写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式： _________________________________________________________________ 。
(3)已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 187C H2O + CO2f+ CO To利用图n①和图n②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。
边疆加热一段时间后的现象是：图n①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是__________________________________________________ ；图n②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是_____________________________________________ 。
(4) ______________________________________ 能验证草酸受热分解的装置是 ____________________ (填图n中的编号“①”或“②”),理由是________________________________________________________________________ (从装置的特点分析)。
17. ( 8分)电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和烧碱，传统的方法是使用隔膜将阴阳两极隔开。
现代有一种新方法，用离子交换膜法电解食盐水，这种离子交换膜只允许Na*通过。
完成下列填空：(1 )用离子交换膜法电解食盐水时，烧碱出现在什么区域？__________ 。
A .阴极B .阳极C.两极都有，阴极较多 D .两极都有，阳极较多(2)传统方法中隔膜的主要作用是分隔开阴阳两极产生的气体，而不能分离溶液中的产品。
离子交换膜法中，Na*的移动方向是__________________ 。
A .从阴极移向阳极B.从阳极移向阴极C.不能确定与隔膜法相比用离子交换膜法电解食盐水的优点是 __________________________________________ 。
(3)用离子交换膜法电解食盐水一段时间后，________________ 需要在极(填“阴”或“阳”)区补充 __________________________ 溶液。
2C(g) + D(s) △ H = a kJ/mol实验序号温度起始物质的量热量变化A BI600 C1mol3mol96kJ n800 C 1.5mol0.5mol一]4 1015 .在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g) + B(g)实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是* )/mol06[I10(4)氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾，写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式：_________________________________________________ 。
测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500g 风干的土样，加入 5mL0.10mol/LK 262O 7的H 2SO 4溶液，充分三、(本题共3小题，共22 分)18. (6分)有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。