高考化学有机信息方程式结构简式的书写
2022年高考化学总复习第七章有机化学基础第4讲生物大分子与合成高分子
后再加碘水，因碘水与 NaOH 溶液反应。
某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。 方案 A：
水解液―Na―O→H 中和液―碘―水→ 溶液变蓝 结论：淀粉完全没有水解。
方案 B：淀粉液
产生银镜现象
水解液
无红色沉淀析出
结论：淀粉完全没有水解。
方案 C:淀粉液
水解液
中和液
有银镜现象
结论：淀粉已经水解完全。
根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： 1.生物大分子的性质及应用。 2.有机化合物的命名和结构简式的书写。 3.有机反应的条件及类型。 4.限定条件下的同分异构体的书写和数目判断。 5.利用新信息和已学知识设计有机合成路线。
考点一：生物大分子（基础性考点）
从结构特点来认识生物大分子 1.糖类 （1）分类及转化关系
（3）方案 C_________________________________________________________。
（4）你的方案_______________________________________________________。
【解析】检验淀粉未水解的关键是实验证明没有水解产物葡萄糖生成；检验淀粉部分 水解的关键是既要用实验证明有水解产物葡萄糖生成，还要用实验证明仍有未水解的 淀粉存在；检验淀粉水解完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在。为使淀粉水解而 在淀粉溶液中加入了硫酸，而证明水解产物葡萄糖时，无论用新制 Cu（OH）2 悬浊 液还是银氨溶液都必须在碱性环境中进行，所以在加鉴别试剂前必须用 NaOH 溶液 中和硫酸。 答案：（1）结论不正确。如果淀粉只是部分发生水解，未水解的淀粉遇碘（I2）也会 呈蓝色。 （2）结论不正确。如果淀粉发生水解会生成葡萄糖，但由于水解液没有用 NaOH 溶 液中和，所以加入的 Cu（OH）2 会溶于硫酸，从而无法氧化葡萄糖，也就无红色沉 淀生成。
高考有机化学题型总结
高考有机化学题型总结
高考有机化学的题型主要包括以下几种：
1. 方程式书写：考察学生对有机化学反应的理解和表达能力，需要正确书写反应方程式。
2. 结构简式书写：考察学生对有机物结构的理解，需要正确书写有机物的结构简式。
3. 官能团名称：考察学生对有机物官能团的认识，需要正确写出官能团的名称。
4. 有机物命名：考察学生对有机物命名的掌握，需要按照命名规则对有机物进行命名。
5. 同分异构体书写：考察学生对同分异构体的理解和书写能力，需要正确书写同分异构体。
6. 反应类型判断：考察学生对有机化学反应类型的理解，需要判断反应类型并给出相应的反应方程式。
7. 合成路线设计：考察学生对有机化学合成方法的掌握，需要设计合理的合成路线。
在高考中，这些题型通常以选择题、填空题、简答题等形式出现，分值根据地区和试卷类型有所不同，一般在12~18分之间。
高三化学有机方程式汇总
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高三有机方程式汇总
、烷烃反应类型反应方程式
取代反应
匕%+% " 9凡⑦+十方同时生成CH2c^、CHC^、CCl4
二、烯烃
反应类型反应方程式
加成反应
①能与H2、
HX、X2、
H2O加成 2 ②与X2加
成不需要
催化剂CH2=也+凡:、％巩
CHEHbErL CH2- CH2 Br B L
=强 + HX 催可剂》CHW% X
CH2 = CH2 + H20 催7剂1 CH3CH2OH
吗~CH= CH2 +期催?剂》风照萍或CH^CHCH^ X M
CHkCH —CH=CH2+E门-C1H2-CH-CH=CH3（1, 2 加成）
Er Br
CH L CH CH-CH2+Br2^ CH2 CH-CH /（L 4 加成）
Br Br
一吒CH，C也士聚乙烯
加聚反应
催化剂
“CH- - CH = CH^ -- 受上工——H CH—CH2七
3 2加蛰、加压 | "
匕*
的为=CH—CH= CH2催化剂、y H「UA=CH—C%上
三、芳香烃
四、炔烃
五、卤代烃
六、醇
七、苯酚
八、醛
九、酮
十、羧酸
十一、酯
十二、油脂
十三、糖类
十四、氨基酸
十五、蛋白质。
高中化学有机物分子式和结构式的确定方法总结
考点48有机物分子式和结构式的确定复习重点1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H OC H +3n 2O CO nH On 2n+2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n 饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H OC H O O nCO nH On 2n+222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n+23222322n -−→−−由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把C H O C H H O n 2n+2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇：C H O C H 2H O n 2n+22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：C H O n 2n 2→C H 2H O n 2n 42-·饱和三元醇：C H O C H 3H O n 2n 23n 2n 22+-→·) 二、通过实验确定乙醇的结构式由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。
2022年高考化学有机转化关系及反应方程式书写
2022届高三化学——有机转化关系及反应方程式书写强化练及训练知识梳理一、重要有机物之间的转化关系二、必背有机反应(写出化学方程式)(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2答案CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑＋NaCl ＋H 2O(2)CH 3CH 2OH ―→CH 2===CH 2答案CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 答案2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O(4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O (5)OHC—CHO ―→HOOC—COOH答案OHC—CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC—COOH(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC—COOH――→一定条件＋(2n －1)H 2O (7)乙醛和银氨溶液的反应答案CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O(9)答案(10)答案(11)和饱和溴水的反应答案(12)和溴蒸气(光照)的反应答案(13)和HCHO 的反应答案＋(n －1)H 2O(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH 溶液中为例)答案CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH (15)和NaOH 的反应三、常考有机物的检验1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
高三化学选修5选考题剖析：素养1_结构简式、同分异构体及有机反应方程式的书写_word版
【考情导引】多年来，同分异构现象和同分异构体一直是高考化学命题的热点。
它综合性强，考查范围广，不仅能考查考生对同分异构体概念的理解、有机物结构等知识的掌握程度，还能考查考生的思维能力及品质。
特别是思维的严密性、有序性。
同分异构体现象和同分异构体在有机化学知识体系中所占的特殊地位，使得它一直是高考化学命题的热点。
而且命题形式不断变化，先后历经了三个阶段：简单的同分异构体的书写与数目计算阶段给予部分同分异构体要求补充、书写完全阶段；对较复杂有机物所满足特定要求的同分异构体的书写与数目计算。
同分异构体的考查突出体现了“能力立意”的出题思路，仍是今后考查的重要形式。
【精选例题】例1. (1)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有________种。
(2)与化合物C7H10O2互为同分异构体的物质不．可能为________。
A．醇B．醛 C．羧酸 D．酚(3)与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为_______________。
(4)苯氧乙酸()有多种酯类的同分异构体。
其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是_____________________ (写出任意2种的结构简式)。
(5)分子式为C5H10的烯烃共有(不考虑顺反异构)________种。
【参考答案】(1)4(2)D(3)CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH(5)5【解析】(1)分子式为C4H10O并能与Na反应放出H2，符合饱和一元醇的通式和性质特点，应为一元醇C4H9OH，因—C4H9有4种，则C4H9OH也有4种。
(2)C7H10O2若为酚类物质，则应含有苯环，7个C最多需要8个H，故不可能为酚。
(3)该化合物中有和—COOH两种官能团，由于官能团不变，只将官能团的位置移动即可得其同分异构体：CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH。
(4)根据题意，符合条件的同分异构体满足：①属于酯类即含有酯基，②含酚羟基，③苯环上有两种一硝基取代物。
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧
高中化学考试注意事项及电子式书写技巧1 、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的：“由强到弱”、“由高到低”等等。
2 、书写化学方程式时，分清是“=”还是“⇌”，如一种盐水解方程式一定用“⇌”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“⇌”不能用“＝”。
多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步写成和或漏写可逆符号；3 、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4 、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是“ g ”，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g ”或“g ·mol -1”。
摩尔质量有单位(g ·mol -1) 却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“ mol -1”而未写，失分。
5 、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。
6 、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7 、273 ℃与273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8 、计算题中往往出现“将样品分为两等份” ( 或“从 1000mL 溶液中取出50mL ”) ，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9 、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10 、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写
1. 结构式，有机化合物的结构式是最常见的表示方式，它用线
条表示化学键和原子之间的连接关系。
可以使用直线、曲线和箭头
来表示不同的键类型和反应方向。
例如，当两个有机化合物发生取
代反应时，可以使用结构式来表示反应物和产物之间的变化。
2. 分子式，分子式是用化学符号表示有机化合物的组成元素和
原子数量的简略表示法。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，表示它由2
个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
3. 反应方程式，反应方程式用来描述有机化合物之间的化学反
应过程。
它包括反应物、产物和反应条件。
反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
反应条件如温度、压力、溶剂等可以在方程
式上方或下方标注。
例如，乙烯和溴反应生成1,2-二溴乙烷的反应
方程式可以写作，C2H4 + Br2 → C2H4Br2。
4. 机理图，机理图是用来描述有机反应的详细步骤和反应中间
体的表示方法。
它通过箭头和化学结构式来表示反应的步骤和中间
产物。
机理图可以更加详细地展示反应的过程和反应路径。
以上是一些常见的有机方程式的书写方式，它们可以根据需要灵活运用。
当然，在有机化学中还有其他更加复杂的表示方法，如立体化学表示、电子机构表示等，这些方法可以更加准确地描述有机反应的细节。
高考化学有机化学方程式书写方法
高考化学有机化学方程式书写方法化学反应的背后往往都会有一个化学方程式，查字典化学网为您准备的是高考化学有机化学方程式书写方法，希望对你有帮助!有机化学方程式书写方法一、综观近几年来的高考有机化学试题中有关有机物组成和结构部分的题型，其共同特点是：通过题给某一有机物的化学式(或式量)，结合该有机物性质，对该有机物的结构进行发散性的思维和推理，从而考查“对微观结构的一定想象力”。
为此，必须对有机物的化学式(或式量)具有一定的结构化处理的本领，才能从根本上提高自身的“空间想象能力”。
1. 式量相等下的化学式的相互转化关系：一定式量的有机物若要保持式量不变，可采用以下方法：(1) 若少1个碳原子，则增加12个氢原子。
(2) 若少1个碳原子，4个氢原子，则增加1个氧原子。
(3) 若少4个碳原子，则增加3个氧原子。
2. 有机物化学式结构化的处理方法若用CnHmOz (m≤2n+2，z≥0，m、n N，z属非负整数)表示烃或烃的含氧衍生物，则可将其与CnH2n+2Oz(z≥0)相比较，若少于两个H原子，则相当于原有机物中有一个C=C，不难发现，有机物CnHmOz分子结构中C=C数目为个，然后以双键为基准进行以下处理：(1) 一个C=C相当于一个环。
(2) 一个碳碳叁键相当于二个碳碳双键或一个碳碳双键和一个环。
(3) 一个苯环相当于四个碳碳双键或两个碳碳叁键或其它(见(2))。
(4) 一个羰基相当于一个碳碳双键。
二、有机物结构的推断是高考常见的题型，学习时要掌握以下规律：1.不饱和键数目的确定(1) 有机物与H2(或X2)完全加成时，若物质的量之比为1∶1，则该有机物含有一个双键;1∶2时，则该有机物含有一个叁键或两个双键;1∶3时，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。
(2) 由不饱和度确定有机物的大致结构：对于烃类物质CnHm，其不饱和度W=① C=C：W=1;② CoC：W=2;③ 环：W=1;④ 苯：W=4;⑤ 萘：W=7;⑥ 复杂的环烃的不饱和度等于打开碳碳键形成开链化合物的数目。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃 —通式：C n H 2n -21氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色; 2取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3又叫氯仿四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl3分解反应CH 4 C+2H 22. 烯烃 —通式：C n H 2n乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 1氧化反应①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 32Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 3聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯：n H 2C=CH n3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+CaOH 2 1氧化反应①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl 3聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：n CH 2n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡n 4. 苯 C 6H 6点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂 △ 催化剂加热加压 2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△催化剂△Br2—CHClCH=CH催化剂 △高温1氧化反应①苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应 ①苯与溴反应+HO 3加成反应环己烷5. 甲苯 苯的同系物通式：C n H 2n-61氧化反应①甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O②甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应3加成反应二、烃的衍生物点燃点燃+Br +3H CH 3| +3HNO 3浓硫酸 △ O 2N — CH 3 | —NO 2| NO 2 +3H 2O 三硝基甲苯TNT,是一种淡黄色晶体,不溶于水;它是一种烈性炸药CH 3 | + Cl 2 光CH 2Cl | + HCl CH 3 | + Cl 2 Fe CH 3 |+ HCl —Cl 甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样 CH 3 |+ 3H 2 催化剂△ CH 3|烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：6. 卤代烃1取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr2消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O7. 醇1与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑乙醇钠2氧化反应①乙醇的燃烧；②2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 乙醛3取代反应乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O4消去反应CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 注意：该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚; 2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O 乙醚5酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯8. 苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色;苯酚具有特殊的气味,熔点43℃, 水中溶解度不大,易溶于有机溶剂;苯酚有毒,是一种重要的化工原料;H 2O醇△Cu 或Ag△浓硫酸140℃ 浓硫酸170℃ △浓硫酸△1苯酚的酸性苯酚钠 苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O +NaHCO 32取代反应+3Br 2 ↓+3HBr三溴苯酚 3显色反应苯酚能和FeCl 3溶液反应,使溶液呈紫色 4缩聚反应9. 醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发;1加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH2氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH 乙酸乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2AgNH 32OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH 32OH 氢氧化二氨合银, 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag;有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O===AgOH↓++4NHAgOH+2NH 3·H 2O===AgNH 32++OH -+2H 2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2CuOH 2 CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O10. 羧酸1乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H+2酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应;11. 酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体; 1水解反应—OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa—OH—OH—BrBr — OH| Br |O || 催化剂△O || 催化剂△△△O ||浓硫酸 △无机酸催化剂酚醛树脂的制取CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH 2中和反应CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH注意：酚酯类碱水解如： 的水解 +2NaOH→CH 3COONa+ + H 2O其他1葡萄糖的银镜反应 CH 2OHCHOH 4CHO ＋2AgNH 32OH CH2OHCHOH 4COONH 4＋2Ag ＋3NH 3＋H 2O2蔗糖的水解 C 12H 22O 11＋ H 2OC 6H 12O 6 ＋ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 3麦芽糖的水解 C 12H 22O 11 ＋ H 2O2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 4淀粉的水解：5葡萄糖变酒精 CH 2OHCHOH 4CHO 2CH 3CH 2OH ＋2CO 26纤维素水解7油酸甘油酯的氢化8硬脂酸甘油酯水解 ①酸性条件②碱性条件皂化反应附加：官能团转化示意图CH 3COO － －ONa CH 3COO －烃三、有机合成的常用方法 1、官能团的引入：在有机化学中,卤代烃可谓烃及烃的衍生物的桥梁,只要能得到卤代烃,就可能得到诸如含有羟基、醛基、羧基、酯基等官能团的物质;此外,由于卤代烃可以和醇类相互转化,因此在有机合成中,如果能引入羟基,也和引入卤原子的效果一样,其他有机物都可以信手拈来;同时引入羟基和引入双键往往是改变碳原子骨架的捷径,因此官能团的引入着重总结羟基、卤原子、双键的引入; 1引入羟基－OH①醇羟基的引入：a.烯烃与水加成；b.卤代烃碱性水解；c.醛酮与氢气加成；d.酯的水解; ②酚羟基的引入：酚钠盐过渡中通入CO 2 、的碱性水解等;③羧羟基的引入：醛氧化为酸被新制CuOH 2悬浊液或银氨溶液氧化、酯的水解等; 2引入卤原子：a.烃与X 2取代；b.不饱和烃与HX 或X 2加成；c.醇与HX 取代; 3引入双键：a.某些醇或卤代烃的消去引入C=C ；b.醇的氧化引入C=O; 2、官能团的消除1通过加成反应消除不饱和键;2通过消去、氧化或酯化等消除羟基－OH 3通过加成或氧化等消除醛基—CHO 4通过取代或消去消除卤素原子; 3、官能团间的衍变①利用官能团的衍生关系进行衍变,如伯醇[]−→−O 醛[]−→−O 羧酸；②通过某种化学途径使一个官能团变为两个,如一元醇经过消去、加成、取代变成二元醇如CH 3CH 2OH OH 2-−−→−消去CH 2=CH 22Cl +−−→−加成Cl —CH 2—CH 2—Cl−−→−水解HO —CH 2—CH 2—OH; ③通过某种手段,改变官能团位置；如丙醇 丙烯 2-丙醇 4、有机化学中碳链的增减方法 1增长碳链的方法①加聚反应：如nCH 3CH=CH 2消去加成H 2O一定条件下催化剂②缩聚反应：如③加成反应：如④酯化反应：如⑤卤代烃的取代反应：如⑥醛酮与HCN、ROH的加成反应：如2减短碳链的方法①氧化反应;包括燃烧,烯烃、炔烃的部分氧化,丁烷直接氧化成乙酸,某些苯的同系物氧化成苯甲酸,羧酸钠盐在碱石灰条件下的脱羧反应;②水解反应;主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解;5、常见有机官能团的保护1物质检验中碳碳双键与醛基的先后处理检验碳碳双键时,当有机物中含有醛基、碳碳双键等多个官能团时,可以先用弱氧化剂,如银氨溶液、新制的CuOH2悬浊液等氧化醛基,再用溴水、酸性KMnO4溶液进行碳碳双键的检验;2物质合成中酚羟基的保护由于酚羟基易被氧化,在有机合成中,如果需要用氧化剂进行氧化时,经常先将酚羟基通过酯化反应,使其成为酯而被保护,待氧化过程完成后,再通过水解反应,使酚羟基恢复;也可用NaOH处理成－ONa,再加H+复原;3为防止醇－OH被氧化可先将其酯化;4芳香胺－NH2的保护：转化为酰胺保护氨基;1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- =5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物：含有－COOH、－SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2; 4．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出4有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O悬浊液斐林试剂的反应5．与新制CuOH21有机物：羧酸中和、甲酸先中和,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液;3实验现象：①若有机物只有醛基－CHO,则滴入新制的CuOH2悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成4有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O巩固练习：1,乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料;它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成;合成路线：1C 的结构简式为__________________________;2反应②、③的反应类型为_______________,_______________; 3甲苯的一氯代物有 种;4写出反应①的化学方程式_______________________________;5为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是写一项 ; 2,下面是一个合成反应的流程图A BCH 2=CH 2 BrCH 2-CH 2Br C请写出：1．中间产物A 、B 、C 的结构简式：A ．__________B ． ________ C ．____________ 2．①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型①________、_______②__________、_______③________、______④________、______3,分子式为C 12H 14O 2的F 有机物广泛用于香精的调香剂;为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线：1A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 2C 物质的官能团名称3上述合成路线中属于取代反应的是 填编号；4写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④ ⑤ ⑥5F 有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物,且含有与F 相同的官能团；②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH 2COOCH 3； 4,菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物;⑴甲一定含有的官能团的名称是 ;⑵5.8g 甲完全燃烧可产生0.3mol CO 2和0.3 mol H 2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是 ;⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl 3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是写出任意2种的结构简式 ;CH CH 3Cl 2 光 ① CH 2OH CH 2OH ② 催化剂 CHO CHO O 2 催化剂 ③ △ NaOH 水溶液 ④COOCH 2CH 2OH COOCH 2CH 2OH⑷已知：R-CH 2-COOH 2Cl −−−→催化剂R-ONa 'Cl-R∆−−−→R-O-R′R -、R′-代表烃基 菠萝酯的合成路线如下：①试剂X 不可选用的是选填字母 ;a. CH 3COONa 溶液b. NaOH 溶液c. NaHCO 3溶液d.Na②丙的结构简式是 ,反应II 的反应类型是 ; ③反应IV 的化学方程式是 ; 5,以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G;OOAF E 2△①②③△浓硫酸△C 13H 16O 42C 2H 4C 4H 8O 21E 是一种石油裂解气,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;同温同压下,E 的密度是H 2的21倍;核磁共振氢谱显示E 有3种不同化学环境的氢原子,其个数比为1：2：3;E 的结构简式为 ;2反应类型：① ,④ ; 3反应条件：③ ,⑥ ; 4反应②、③的目的是 ; 5反应⑤的化学方程式为 ;6B 被氧化成C 的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是 写出一种物质的结构简式,检验该物质存在的试剂是 ;7G 的结构简式为 ;。
高中化学 有机物的结构与性质
[备考要点] 1.掌握有机物的组成与结构。
2.掌握烃及其衍生物的性质与应用。
3.掌握糖类、油脂、蛋白质的结构与性质。
4.理解合成高分子的结构与特点。
考点一有机物的结构与性质1．常见有机物及官能团的主要性质种类通式官能团主要化学性质烷烃C n H 2n ＋2无在光照时与气态卤素单质发生取代反应烯烃C n H 2n (单烯烃)碳碳双键：(1)与卤素单质、H 2或H 2O 等能发生加成反应；(2)能被酸性KMnO 4溶液等强氧化剂氧化炔烃C n H 2n －2(单炔烃)碳碳三键：—C ≡C—卤代烃一卤代烃：R—X—X(X 表示卤素原子)(1)与NaOH 水溶液共热发生取代反应生成醇；(2)与NaOH 醇溶液共热发生消去反应醇一元醇：R—OH羟基：—OH(1)与活泼金属反应产生H 2；(2)与卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃；(3)脱水反应：乙醇140℃分子间脱水生成醚170℃分子内脱水生成烯；(4)催化氧化为醛或酮；(5)与羧酸或无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R醚键：性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚Ar—OH(Ar 表示芳香基)羟基：—OH(1)呈弱酸性，比碳酸酸性弱；(2)苯酚与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀2,4，6-三溴苯酚；(3)遇FeCl 3溶液呈紫色(显色反应)；(4)易被氧化醛醛基：(1)与H 2发生加成反应生成醇；(2)被氧化剂(O 2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸羧酸羧基：(1)具有酸的通性；(2)与醇发生酯化反应；(3)不能与H 2发生加成反应；(4)能与含—NH 2的物质生成酰胺酯酯基：(1)可发生水解反应生成羧酸(盐)和醇；(2)可发生醇解反应生成新酯和新醇氨基酸RCH(NH 2)COOH氨基：—NH 2，羧基：—COOH两性化合物，能形成肽键()蛋白质结构复杂无通式肽键：,氨基：—NH 2，羧基：—COOH(1)具有两性；(2)能发生水解反应；(3)在一定条件下变性；(4)含苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄发生颜色反应；(5)灼烧有特殊气味糖C m (H 2O)n羟基：—OH ，醛基：—CHO ，羰基：(1)氧化反应，含醛基的糖能发生银镜反应(或与新制氢氧化铜反应)；(2)加氢还原；(3)酯化反应；(4)多糖水解；(5)葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基：(1)水解反应(在碱性溶液中的水解称为皂化反应)；(2)硬化反应2．常考官能团1mol 所消耗的NaOH 溶液、H 2物质的量的确定(1)最多消耗NaOH 溶液______mol 。
2022高考化学有机信息方程式(结构简式)的书写(1)
2022高考化学有机信息方程式〔结构简式〕的书写(1) 有机化学信息方程式或结构简式〔含流程设计〕的书写1、以下是一种药物Ⅳ合成局部路线：H2NHOCHCOOHCH3①C2H5OH，H+②调节pHH2NHOCHCOOC2H5CH3ⅠCl一定条件COClC18H16O3NCl①NaOH②H+ⅡNClOCHCOOHCH3ⅢⅣ请答复以下问题：〔5〕OHNH2与COCl在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反响，试写出该反响的化学方程式。
2、在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反响，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反响最终可合成吲哚5〔Et表示CH3CH2—〕：乙醇酸的合成：〔4〕乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反响的化学方程式〔不用写反响条件〕：；3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反响在有机合成中有重要应用，化合物III 是医药中间体，其合成方法如下：反响①：OCHOOOOO化合物I化合物IICH3CH3催化剂OCHOO化合物IIICH3CH3++H2O 1化合物Ⅱ也可以由化合物IV〔C3H6Cl2〕经以下途经合成：(4) E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反响，写出化合物E的结构简式。
(任写一种；不考虑顺反异构。
) 〔5〕化合物I与化合物〔〕在催化剂条件下也能发生类似反响①的 COOC2H5CN反响得到另一医药中间体，写出该反响化学方程式 4、〔2022年肇庆一模〕有增长碳链是有机合成中非常重要的反响。
例如：反响①O CH 3CHO CH 3＋ Br-CH-COOC2H5(Ⅱ)Zn 苯H2O OH CH 3CH-CH-COOC2H5(Ⅰ)O CH 3Cl〔4〕对二氯苯 Cl 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反响①的系列反响，其生成有机物的结构简式为。
5、〔2022年高三期末考试〕〔16分〕有机物A可以通过不同的反响得到B和C：OBOACOOHOHCCOOHCHO〔4〕芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反响；D苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结烃是有机化合物中最简单的一类，包括烷烃、烯烃和炔烃。
烷烃的通式为XXX，其中n为烷基的碳数。
烷烃的氧化反应包括甲烷的燃烧和酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
烷烃的取代反应包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的生成。
烷烃的分解反应可以制得乙烯。
烯烃的通式为XXX，其中n为烯基的碳数。
乙烯可以通过浓硫酸催化乙醇脱水制得。
乙烯的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙烯的加成反应包括与溴水、氢气和水的加成。
乙烯可以聚合生成聚乙烯。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔基的碳数。
乙炔可以通过电石与水反应制得。
乙炔的氧化反应包括燃烧和酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙炔的加成反应包括与溴水、氢气和氯化氢的加成。
乙炔可以用CuSO4或NaOH溶液除去生成的H2S。
需要注意的是，烯烃和烷烃可以通过加成反应鉴别。
同时，乙烯和乙炔的制取方法也有所不同。
聚合反应是一种重要的化学反应，其中氯乙烯和乙炔分别加聚，分别得到聚氯乙烯和聚乙炔。
这些反应都需要催化剂来促进反应的进行。
另外，苯是一种重要的芳香烃，它可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
甲苯是苯的同系物，也可以发生氧化、取代和加成等反应。
其中，甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
烃的衍生物包括卤代烃、醇、酚等。
这些衍生物具有不同的分子结构特点和化学性质。
例如，卤代烃的C-X键有极性，易断裂，可以与NaOH溶液发生取代反应，生成醇。
醇具有C-O键和O-H键，有极性，可以与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。
酚具有弱酸性，可以与NaOH溶液中和，还可以与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀。
C=O双键具有极性和不饱和性。
由于C=O的影响，O—H键能够电离产生H+。
醛能够发生酯化反应与醇反应生成酯。
羧酸可以被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应和还原氢氧化铜）。
乙醇可以通过加成反应与氢加成生成，催化剂为Ni。
高二化学有机反应方程式书写原则注意事项-卤代烃的性质-有机反应方程式用箭头还是等号
有机反应方程式书写原则注意事项(1)有机反应方程式中有机物写结构简式。
在书写有机物结构简式时，注意：碳只能形成四个共价键，不能少写或多写氢。
例新戊烷(CH3)4C，不能写成(CH2)4C或(CH3)4CH2。
(2)一些基团的连接方式要即正确又合乎习惯，不产生歧义。
例醛基-CHO，不能写成CHO-也不能写成-COH（写成此种形式，可能会误认为碳原子和氧原子之间是单键）。
另外常见官能团-C6H5、-OH、-NO、-NH2、-COOH等不能写成C6H5-、OH-、NO2-、NH2-、COOH-等，尤其注意官能团写在物质左侧的。
(3)注意有机反应的条件，反应物和产物中间用“→”连接。
有机反应方程式举例：烷烃、烯烃、炔烃甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl4. 甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H25. 丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H66. 乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7. 乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O8. 乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br9. 乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH12. 乙烯的加聚13. 乙烯与丙烯1：1加聚14. 异戊二烯聚合15. 苯乙烯与异戊二烯1：1加聚16. 乙炔的实验室制法CaC2+2H2O→CH CH↑+Ca(OH)217. 乙炔与足量氢气反应CH CH+2H2CH3-CH318. 乙炔的聚合19. 由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl二、苯及其同系物20. 苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O21. 苯与液溴反应22. 甲苯的硝化反应23. 苯与氢气反应25. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质26. 溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O27. 溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+NaOH CH3-CH2-OH+NaBr28. 氯苯与氢氧化钠水溶液反应四、醇的性质29. 乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O30. 乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑31. 乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O32. 乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O33. 乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O34. 乙二醇与钠反应35. 甘油与硝酸反应五、酚的性质36. 苯酚与钠反应37. 苯酚与氢氧化钠反应38. 苯酚与浓溴水反应39. 苯酚钠与二氧化碳反应40. 苯酚与甲醛缩聚原子团书写规则一些常见原子团的名称和书写规则。
高中有机化学公式
高中有机化学公式以下为你介绍部分高中有机化学公式：1. 甲烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）2. 甲烷隔绝空气高温分解：CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3. 甲烷和氯气发生取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。
）4. 实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）5. 乙烯燃烧：CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）6. 乙烯和溴水：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br7. 乙烯和水：CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）8. 乙烯和氯化氢：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl9. 乙烯和氢气：CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）10. 乙烯聚合：nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）11. 氯乙烯聚合：nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）12. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）13. 乙炔燃烧：C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）14. 乙炔和溴水：C2H2+2Br2→C2H2Br415. 乙炔和氯化氢：两步反应:C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl216. 乙炔和氢气：两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）17. 实验室制乙炔此外，还有天干命名、燃烧公式、耗氧量、不饱和度等知识点。
如需获取更多公式，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师。
高考化学方程式的书写规则
⾼考化学⽅程式的书写规则⾼中化学在学习上不如物理那样有规律可循，⼤部分同学认为⾼中化学在学习上知识⽐较杂和繁乱。
下⾯给⼤家分享⼀些关于⾼考化学⽅程式的书写规则，希望对⼤家有所帮助。
⾼考化学⽅程式的书写规则1、只能将强电解质(指溶于⽔中的强电解质)写出离⼦形式，其它(包括难溶强电解质)⼀律写成分⼦形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于⽔是写好离⼦⽅程式的基础和关键。
2、不在⽔溶液中反应的离⼦反应，不能书写离⼦⽅程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能⽤化学⽅程式写在离⼦⽅程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离⼦反应，对于弱酸酸式根离⼦不能拆成H+和酸根阴离⼦(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离⼦⽅程式时，⾸先写好参加反应的离⼦，然后确定氧化产物和还原产物，再⽤观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类⽔解的离⼦⽅程式时，先写好发⽣⽔解的离⼦，然后确定产物，再配平并补⾜⽔分⼦即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离⼦⽅程式不仅要配平原⼦个数，还要配平离⼦电荷数和得失电⼦数。
如在FeCl2溶液中通⼊Cl2，其离⼦⽅程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离⼦⽅程式中局部系数⽽破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高三第二轮复习有机化学专题复习根据题目信息书写有机化学方程式_2023年学习资料
一、根据信息书写结构简式-例1.已知下列反应在一定条件下发生：-R'OH-以下是工业上合成有机物部分过程： [0]-C2HsOH-酒量NaOH落液-B-催化剂-反应0-上述流程中：A→B仅发生中和反应。-写出A、B 结构简式：A、-B、
解题思路：1.找题给信息：-R-1找断键：-碳氧美，R'OH断-碳氧姜。-R-C-2-定类型：取代-反应。 氢氧键
练习5.（2014佛山二模30乌尔曼反应是偶联-反应的一种，可以实现卤代苯与含氮杂环的反-应。例如：反应① +Br--口0口口-I-IⅡ-5一定条件下-为与--B:-也可以发生类似反应①的反应，参加反应的-分子数为 ：1，则该反应方程式为
练习6.以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间-体D。-HCHO-OHC--A-②-已知：--+定件=NaOH--CHO+一C-CHO-请回答下列问题：-写出生成A的化学反应方程式：-CH=CH+2HCHO定条件-HOCH2C CCH2OH
练习1.咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体-和原料药。-I-Ⅲ-Ⅱ-环己酮-,与化合物Ⅱ也能 生反应-①的反应，则其生成含羧基的化合物的结构简式-为-COOH-+Ph;PO
练习2（2012广东30（14分过渡金属催化的新-型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之-一，如反应 -OH-Br-CHO→CH,C-OCHCH=CH:-定条件，Br-CHCHCH=CH,-NaOH.H204H7Br-CHsCHCH-CH2-CH3C-CI-CHsC-OCHCH-CH2-有机碱-Ⅲ-Ⅱ-5V的一 同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也-可发牛米剂后应个后应，生成化合物I,I的结构简式-为-CH3CH2C 2-CHCHCH-CH-写出其中一种。
高中化学-有机反应方程式的书写要求
有机反应方程式的书写要求1.反应箭头和配平：书写有机反应方程式时应注意，反应物和产物之间用“―→”连接，有机物用结构简式表示，并遵循元素守恒进行配平。
2.反应条件：有机物反应条件不同，所得产物不同。
题组三有机转化关系中反应方程式的书写5.一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：请写出各步反应的化学方程式①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。
答案①CH2==CH2＋Br2―→②光③――→④⑤⑥＋O2――→催化剂⑦＋n HO—CH2—CH2—OH浓H2SO4△＋(2n－1)H2O1.同分异构体的种类(1)碳链异构(2)官能团位置异构(3)类别异构(官能团异构)有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2==CHCH3与C n H2n－2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2==CHCH==CH2C n H2n＋2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2==CHCH2OH、与C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛、羟基酮CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、HO—CH2—CH2—CHO与C n H2n－6O酚、芳香醇、芳香醚、与C n H2n＋1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)2.同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
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高考化学有机信息方程式(结构简式)的书写-(）
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有机化学信息方程式或结构简式(含流程设计)的书写1、以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：
①C2H5OH，H+
②调节pH
CHCOOC 2H 5 HO
CH3
H2N
Cl COCl
C18H16O3NCl ①NaOH
②H+
N
O
CHCOOH
CH3
Cl
CHCOOH
HO
CH3
H2N
ⅠⅡ
ⅢⅣ一定条件
请回答下列问题:
(5)OH
NH2
COCl
与在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出
该反应的化学方程式。
２、在250℃时,吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：
由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5(Et表示ＣＨ3ＣH2—）：
乙醇酸的合成：
（4)已知乳酸的
结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条
件):
;
3、芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用,化合物III是医药中间
体，其合成方法如下:
反应①:
CHO
+
O O
CH 3CH 3
O
O
催化剂
O
O CH 3
CH 3H
O
O
C +
H 2O
化合物II
化合物III
化合物I
化合物Ⅱ也可以由化合物IV （Ｃ3H 6Cl ２）经以下途经合成:
(４） E 是化合物ＩI 的同分异构体,且E 是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢, 1m ｏl E 能与2 mol ＮaHCO 3反应，写出化合物E 的结构简式 。
(任写一种;不考虑顺反异构。
)
（5)化合物I 与化合物 （ ）在催化剂条件下也能发生类似反应①的
反应得到另一医药中间体,写出该反应化学方程式 4、（2０14年肇庆一模）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。
例如:
反应①
（４）对二氯苯 也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应， 其
生
成
有
机
物
的
结
构
简
式
为 。
5、（2014年高三期末考试)(16分)有机物A 可以通过不同的反应得到B 和C:
(4)芳香族化合物Ｄ是A 的同分异构体，1m ｏlD 可以和３m ｏl Na ＯＨ发生中和反应；D 苯环上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。
请写出D 的结构简式 (任写一种)。
6、(201４年深圳六校联考)
CN
COOC 2H 5＋ Zn 苯 H 2
O (Ⅰ) CH 3
Br-CH-COO (Ⅱ
CH 3 O
CH-CH-COO CH 3 O CHO CH 3 O Cl Cl O
O
OH
COOH
COOH CHO
A
B
C
请回答下列问题: (6）化合物I Ｉ也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含３个碳原子的有机物,该物质的
结构简式为 。
(7)写出满足下列条件的IV 的同分异构体的结构简式 。
①苯环上只有两个处于对位的取代基; ②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有5组吸收峰 7、（２０1４年广东四校联考)脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径,例如:
(3） 与 也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：___＿_＿____＿＿＿__。
8.(2014年清远期末）(１6分)Ａ为药用有机物，从Ａ出发可发生下图所示的一系列反应。
已知A 在一定条件下能跟醇发生酯化反应,A 分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上;D 不能跟NaHCO ３溶液反应，但能跟NaOH 溶液反应。
（3)已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。
例如：
写出草酰氯(结构式：C C O
Cl
O
Cl
)与足量有机物Ｄ反应的化学方程
式
:。
(4)已知:
由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物Ａ： ［
请
写
出
“
中
间
产
物
”
的
结
构
简
式 。
9．A 与B 在一定条件下反应生成Ｃ，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D,其分子式为C 1０H 10O ４。
A 对氢气的相对密度为52，1 mol A 与足量Na ＨCO 3反应生成2 m ｏl 气体。
B 属于芳香类化合物。
已知：
COOH
CHO
+
CH 3
Br
一定条件
CHO
CH 3I
II
III
反应①
CH 3OCCOOH O
Br
ＲCHO+CH 2（C ＯＯH)2一定条件
RCH=C （COOH)2+H 2O,
RC Ｈ=C （ＣO ＯＨ)２
一定条件
ＲＣＨ=C ＨＣＯＯH+CO 2
（３)A 的分子式是___＿________。
（４）反应①的化学方程式是＿＿____＿＿＿_＿_＿_＿＿____＿＿＿＿＿＿_＿_____＿ __＿___＿__＿__＿＿__。
１0、【2０12深圳一模】30． ( 1７分)有机物结构可用键线式表示，如CH ３CH(ＣＨ3）CH 2CH 3 (2-1甲基丁烷）的键线式:
下列反应称为Ｄｉｅlｓ-Ａlder 反应,常用于有机物的合成： 其中.化合物II 由以下路线合成：
(２ ) 2甲基-2-丁烯经过两步反应可制得
化合物I .请写出两步化学反应方程式(注明反应条件)：__＿_ ＿＿___＿__;
_______ ＿＿___ （4）实验发现，
与
(乙炔〉也能发生Di eｌs-Ａlｄer反应，请写出该反应产
物的结构简式____＿_______ 11、（2０１4年上海高考·八）丁烷氯代可得到２-氯丁烷(ＣH ３CH(Cl)CH ２CH 3），设计一条从2-氯丁烷合成1,3－丁二烯（CH 2=C ＨCH=CH 2)的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为： A 错误!B……错误!目标产物)
１２、（2014上海宝山区模拟·八)请写出以CH 2＝CHCH 3为主要原料（无机试剂任用)制备CH 3CH(ＯH)COO Ｈ
的合成路线流程图(须注明反应条件)。
（合成路线常用的表示方式为:Ａ−−−−→反应试剂
反应条件B ……−−−−→反应试剂
反应条件目标产物）
１3．(2０１4年江苏高考）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法
合成：
（5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成
路线流程图（无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
有机化学信息方程式或结构简式(含流程设计）的书写）参考答案：
１、（5)
COCl
OH NH 2
+
一定条件
N
O +HCl+H 2O
(3分，HC ｌ加“↑”也可以）
2、（4）（３分)
３、（4）
HOOCCH 2CH=CHCH 2COOH
或CH 2=Ｃ(ＣH ２COOH)2
(５)CN
COOC 2H 5
CHO
+
催化剂
+
H 2O
CH=C
CN COOC 2H 5
(方程式3分,其余每空2分)
4、（4）(2分）CH 3O
CH
OH
OCH 3
CH
OH
5、(４)(共3分)CH 2CH=CH 2
OH HO
OH
或
CH 2CH=CH 2
OH
HO
OH
６、(6）CH 3ＣＯCH 3(2分)
（７）
(3分）
7、(３）COCH 3O
（２分）
８、
9、⑶C ３H 4Ｏ4（1分)
⑷
＋CH 2(ＣO ＯH ）2
一定条件
＋H 2O(2分） 1０、
（2)(各3分 共6分）
(或者用Cl 2)
(4） 11、
1２、
CH 3 CH 3C=C CH 3 B B CH 3C-CH CH
3
+ + 无水乙醇
∆ CH 3
B B
CH 3C-CH CH 2=C-CH CH
3
+ 2NaBr CCl
１3、。