福建省厦门六中2015-2016学年高一(下)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年福建省厦门六中高一（下）期中化学试卷

一、选择题：（包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（）

A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡

B．光导纤维遇碱会影响光信号传输

C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅

D．自然界中硅以游离态形式存在

2．下列说法中，正确的是（）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O（气）﹣→H2O（液）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．所有的物质一定存在化学键

3．用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（）

A．用氯化铝和纯硝酸反应

B．氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3

C．用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3

D．AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应

4．下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）

①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+．

A．①②⑤ B．①②④⑤C．①②④ D．③④⑤

5．下列说法正确的是（）

A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

6．下列说法正确的是（）

A．工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料

B．玻璃钢是一种合金材料

C．除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

7．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．SO2+2H2S=3S+2H2O

C．N2+3H2=2NH3

D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O

8．某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（）

①该反应为放热反应

②反应物的总能量比生成物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．

A．①②③ B．①③C．②③D．③

9．下列各组顺序的排列不正确的是（）

A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

10．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）

A．X、W能形成共价化合物B．Z、W能形成离子化合物

C．Y分子中存在共价键D．Y和Z不能形成化合物

11．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（）

A．X：氯化铝溶液，Y：氨气

B．X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫

C．X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳

D．X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

12．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

13．某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF

14．已知1﹣18号元素的离子a W3+、b X+、C Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）

A．原子半径Y＞Z＞X＞W B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．离子的氧化性a W3+＞b X+D．a+3＜c﹣2

15．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序

）

．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

17．下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．实验室制NH3B．

除去CO2中的HCl

C．

检验K2CO3中的K+D．

收集NO

18．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）

A．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑

C．氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓

D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣

19．若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）

A．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+

C．NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣

20．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（）

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B．W溶液显碱性或中性

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸．

21．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）