质量守恒定律教学设计2
质量守恒定律第2课时教案
质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
质量守恒定律教学设计
质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计质量守恒定律也称物质不灭定律，它是自然界普遍存在的基本定律之一。
下面是小编整理的教学设计，希望对大家有帮助！质量守恒定律教学设计1一、【是真是假】1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。
这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。
但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?二、【合作探究】请你根据幻灯片上的问题作出选择。
我的观点是xx。
请按照指导完成实验并将实验记录填入表中。
实验名称、反应前的质量、实验现象、反应后的质量、我的结论。
三、【快速抢答】判断正误，并说出理由。
1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。
( )2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。
( )[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。
③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鉴】1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。
该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。
(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?(2)说说你得到了什么启示?五、【探微求知】(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)(2)说说你在贴图过程中的发现吧?六、【知识运用】1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。
2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。
某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为（）吨。
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
那么教学设计应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家！《质量守恒定律》教学设计篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
化学质量守恒定律教案模板(共6篇)
化学质量守恒定律教案模板〔共6篇〕第1篇：初三化学质量守恒定律教案初中学习网 :// dawendou 分享教学目标知识目标通过对化学反响中反响物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因;根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反响中反响物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现〞质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
这样学生容易接受。
在此根底上，提出问题“为什么物质在发生化学反响前后各物质的质量总和相等呢?〞引导学生从化学反响的实质上去认识质量守恒定律。
在化学反响中，只是原子间的重新组合，使反响物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反响前后各物质的质量总和必然相等。
同时也为化学方程式的学习奠定了根底。
教法建议引导学生从关注化学反响前后"质"的变化，转移到思考反响前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：1.创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。
可首先投影前面学过的化学反响文字表达式，然后提问：对于化学反响你知道了什么?学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反响前后质量是否发生变化上。
这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反响前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
课题1质量守恒定律(第2课时)(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。
教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。
质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。
二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。
通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。
关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。
【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。
【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。
对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。
【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。
【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】水氢气+ 氧气H2O H2 + O2【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。
5_1《质量守恒定律》(2)教学设计
【提问】化学方程式如何读取呢？
（教师纠正）
【板书】3、化学方程式的读法：质变：
量变：
学生活动
倾听
分析、回答
讨论、回答
思考、回答
设计意图
让学生明白化学方程式产生的意义
通过学生自主学习完成目标，提升学生学习水平
教学环节2
教学过程
强化应用重点知识
教师活动
【展示课件】
讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，以下反应的化学方程式能提供给你哪些信息？
初中化学教学设计
教师
年级
九年级
学生人数
50
授课时间
10.18
课题
5.1质量守恒定律（2）--化学方程式
课时安排
2课时
第2课时
授课类型
新授课
一、学情分析
学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式，结合本课题第一局部中已学习的质量守恒定律，学生已具备了学习化学方程式的基础。
C、含有碳氢元素，可能含氧元素D、无法确定
学生活动
做题，互相评价
设计意图
提升使用水平
教学环节4
教学内容
总结延伸
教师活动
【总结】学完本课题你学到了什么？
【讲述】化学方程式如何书写呢？下一节我们再学习。
学生活动
总结、回答
设计意图
提升学生总结水平
为下一届做好铺垫
八、板书设计
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
二、教材分析
教材介绍了化学家为了更方便地描绘与记录化学反应，使用了国际通用的化学语言表示化学反应，创造了化学方程式，并指出了化学方程式所包含的几个信息，并为学习化学方程式打下基础。同时让学生明确通过化学方程式应会对化学反应实行定量的描绘，理解反应物与生成物的质量关系，解决实际生产、生活中的物料等相关问题。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、工作计划、演讲致辞、规章制度、合同协议、条据文书、励志名言、好词好句、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as work summaries, work plans, speeches, rules and regulations, contract agreements, policy documents, inspirational quotes, good words and sentences, teaching materials, other sample essays, and more. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!质量守恒定律教案质量守恒定律教案优秀5篇教案提供了多种教学方法和策略，教师可以根据教案中的指导，选择适合的教学方法。
化学《质量守恒定律2》优质教案、教学设计
《5.1 质量守恒定律》教学设计
教学目标
一、知识与技能
1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
二、过程与方法
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。
三、情感态度与价值观
1、通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
4．通过成长共同体的合作和提高，培养学生团结协作的团队精神。
教学重点：对质量守恒定律含义的理解和应用。
教学难点：
1、运用质量守恒定律解决简单的实际问题。
2、从微观理解质量守恒的原因。
教学准备：
学生实验用品。
教学过程。
质量守恒定律的教学设计五篇
质量守恒定律的教学设计五篇质量守恒定律的教学设计篇1教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1、制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
《质量守恒定律》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列(人教版)
质量守恒定律第2课时（教学设计）2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）一、教学目标1.理解质量守恒定律的概念和基本原理；2.掌握质量守恒定律的应用方法；3.培养学生的实验操作和观察分析能力；4.提高学生的问题解决能力。
二、教学重点1.质量守恒定律的内容和应用方法；2.通过实验验证质量守恒定律。
三、教学难点1.如何灵活应用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学准备1.教师准备：教案、实验器材、化学试剂；2.学生准备：教材、笔记本、实验记录本。
五、教学过程第一步：导入（5分钟）引入上节课所学的质量守恒定律的概念和基本原理，复习学生的基础知识。
第二步：实验操作（20分钟）1.分组进行实验，每组3-4人；2.实验材料包括：锌粉、硫磺粉、天平、试管、点火器；3.操作步骤：–步骤一：将锌粉和硫磺粉分别称取一定质量放入两个试管中；–步骤二：用点火器分别将两个试管中的物质点燃；–步骤三：观察试管中物质的变化和质量的变化；–步骤四：记录实验现象和实验数据。
第三步：实验讨论（15分钟）1.学生根据实验结果讨论试管中物质的变化和质量的变化；2.引导学生思考质量守恒定律在实验中的应用；3.指导学生总结实验结果和结论，并与质量守恒定律进行对比。
第四步：知识讲解（15分钟）1.通过比较实验结果和结论，介绍质量守恒定律的定义和基本原理；2.解释质量守恒定律在实验中的应用方法；3.引导学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
第五步：练习与巩固（15分钟）1.布置练习题，让学生运用质量守恒定律解答问题；2.指导学生互相交流、讨论答案；3.针对性地解答学生的疑惑和困惑。
第六步：作业布置（5分钟）留下课后作业，要求学生进一步思考质量守恒定律在实际生活中的应用，并撰写一篇300字左右的小论文。
六、课堂总结本节课主要学习了质量守恒定律的概念、基本原理和应用方法。
通过实验操作、讨论和练习，提高了学生的实验操作能力和问题解决能力。
质量守恒定律第2课时教学设计
【知识与技能】
1了解化学方程式的涵义。
2能说明常见化学反应中的质量关系。
【过程与方法】
1通过学生之间的讨论交流，对化学方程式的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1通过讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2通过讨论，激发学生学习化学的兴趣，对书本知识勇于质疑。
倾听、进一步理解
板书设计
化学方程式
1.定义
2.意义
(1)表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)表示了各反应物、生成物间的质量比。
(3)表示各反应物、生成物间的分子个数比。
3.读法
3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。
理解、掌握
【强调】“+”、“=”的读法，与数学符号区别。
【讨论】P97讨论
【练习】对于4P + 5O2==== 2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？
通过练习，加深理解
【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。
倾听、了解
让学生知道化学方程式的特点：简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言
【指导学生阅读】化学方程式的有关知识
【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论碳燃烧的化学方程式表示的意义。
【总结】化学方程式表示的意义：
1、表示反应物、生成物和反应条件；
2、表示反应物、生成物间的质量比；
3、S + O2点燃SO2
引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫
【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？
初三化学质量守恒定律教案5篇
初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。
在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
《质量守恒定律》教学设计
《质量守恒定律》教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。
本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。
通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。
并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。
因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。
所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。
因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。
通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。
针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。
因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。
因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。
三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。
教学难点：化学方程式表示的意义。
三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。
九年级化学人教版上册5.1质量守恒定律课时2教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生理解质量守恒定律的概念，掌握质量守恒定律的表达方式，并能运用该定律解释一些简单的化学现象。
2.学会使用天平和砝码进行精确的称量，掌握称量固体和液体的基本操作方法。
3.能够运用质量守恒定律进行实验设计，进行简单的实验数据处理和分析。
4.培养学生运用数学知识解决化学问题的能力，如通过计算反应物和生成物的质量关系，验证质量守恒定律。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，引导学生观察、思考、分析质量守恒定律在化学反应中的应用，培养学生实证思维。
2.采用问题驱动的教学方法，激发学生的求知欲，提高学生的自主学习能力。
3.组织学生进行小组讨论，培养学生团队合作精神和交流表达能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：质量守恒定律的概念及其运用，实验操作技能的培养。
2.难点：质量守恒定律在化学反应中的具体应用，实验数据的处理和分析。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律的内涵和实际应用。
（2）利用实验探究，让学生亲身体验质量守恒定律，提高学生的实证思维能力。
（2）终结性评价：通过课后作业、测试等方式，评估学生对质量守恒定律的理解和应用能力。
4.教学策略：
（1）针对学生的认知发展水平，采用分层教学，使不同层次的学生都能得到提高。
（生感受到化学知识的实用性和趣味性。
（3）关注学生的个体差异，提供个性化的辅导，帮助学生克服学习难点。
5.准备下节课的小组讨论，每组选择一个化学反应，分析反应前后的质量变化，并准备在课堂上进行展示。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
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第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律灵璧县禅堂中学曹一翔一、教材分析在质量守恒定律中，教材不是从定义出发，把质量守恒定律教给学生，而是首先提出在化学反应中，反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。
然后教材又给出了【实验 5-1】、【实验 5-2】两个实验，比较反应前后质量变化情况，并讨论发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
结合前面的教材的学习，为进一步学习化学方程式埋下了伏笔，质量守恒定律的教学能够让学生从原理上理解化学方程式，为以后化学方程式的学习以及有关化学方程式的简单计算打下理论基础。
二、教学理念和教学方式【教学理念】：将科学探究作为教学的突破口，将“以知识为本”的传统教学转移到以“学生的发展为本”，体现知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维课程目标融为一体的化学教学价值观。
在整个过程中，教师作为教学的组织者，提供一个探究方向；作为教学的促进者，为学力较低同学提供必要的帮助；作为教学的合作者，参与到学生的讨论中和动手实践中。
教学方式】：采用小组为单位的合作学习机制。
采取“科学探究”的教学方式，具体采用“问题情景导入一一讨论猜想一一提出假设一一设计验证方案一一实验验证一一得出结论(质量守恒定律的涵义)一一多媒体课件微观演示，从微观解释质量守恒定律一一拓展反思、迁移应用”的课堂思路。
使每一个学生都是“动脑、动手、动口耳”地学习知识，采用口头交流的方式锻炼学生的语言表达能力，以及评价同学、评价探究方案的能力。
三、教学目标1、知识与技能(1)理解质量守恒定律的含义(2)从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
2、过程与方法通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生定量研究化学的能力，培养学生的分析推理能力和解决问题能力。
3 •情感态度、价值观：(1)通过科学实验研究的方法增强学生强烈的好奇心和探究欲,(2)培养学生严谨求实的科学态度。
(3)在小组合作探究的过程中，学习与他人合作共同学习。
四、教学重点、难点教学重点：质量守恒定律的涵义及其运用；教学难点：质量守恒定律的微观解释和迁移应用。
五、教学方法：激励情趣、实验探究、逻辑推理、拓展练习六、教学用品1、多媒体课件；2、仪器：托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网3、药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸钠、镁条、蜡烛。
【激励】老师给大家来讲一个故事，故事发生在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫［展示图片］在实验室里做实验，他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来，我干吗不来称一下容器和容器里物质的质里呢？这不称不要糸,一称不得了，一个伟大的定律诞生了。
他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。
可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡［展示图片］做了类似的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。
认真倾听引用化学史资料创设学习情景。
【分析】学生思考，同组议论。
学生培养学老师就上面的资料提出两个问题：进行表达，得出结论。
生合作1、他们的研究工具是什么？1、研究工具是天平；学习，以2、他们的研究对象是什么？2、研究对象是化学反应及进行前的质量和化学反应语言表后的质量。
（有些难度，达的能教师加以引导）力。
【师】“真金不怕火炼”，真理要经得起实探究课题：化学反应前的质培养学践考验的。
今天我们要沿着两位科学家的足量和化学反应后的质量关生敢于迹，对化学反应的质量关系进行研究；我们系。
提出问要亲自验证质量寸恒疋律。
课题研究的条件：教师给以题的能【板书】第五单元化学方程式提示和界定，“在密闭的容力。
提出课题1质量守恒定律器中”问题需请同学们提出今天的研究问题。
【ppt投要“想象影】“在密闭环境中进行实验，化学反应前、化学反应后各物质质量总和的关系。
”与创造”情景引入分析资料提出问题（3）制 定 实 验 方 案 【师】凡事预则立，不预则废，因此，在 实验前我们应制定计划，同学们可参照课本 90页【活动与探究】，设计出实验方案。
今天我们的研究工具主要是托盘天平，请 同学们想一下托盘天平的使用方法，然后制 定本次实验方案。
分 组 实 验 探 究【师】“凡事百闻不如一见，百见不如实验” 把全班同学课前分成 9个小组，其中每 个小组为一个大组，一个大组分别完成一个 探究实验；本节课教师提供三个探究实验。
分别是： 【投影】 （1） （2）白磷的燃烧；铁钉放入硫酸铜溶液中；硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液中学生分组讨论，相互补充得 出： 主要实验步骤：1、 调节平衡螺母，使天平 平衡；2、 称量反应前各物质质量 总和；3、 使反应发生；4、 称量反应后各物质质量 总和；5、 比较反应前后各物质质 量总和的关系。
实验记录表实验探究，记录实验现象, 完成表格填空。
（学生分三个大组，九个小 组，分别做三个实验）制定实 验计划， 注意托 盘天平 的使用。
培养动 手能力、 观察能 力，严谨 的治学 态度。
教师让学生按照三个表格完成三个实验的表达交流。
教师引导，最终用归纳总结的方法得出结论。
表达交流一宀k J左：硫酸铜与铁钉；右：硫酸铜与氢氧化钠方案一白磷的燃烧反应前质量103.2g反应后质量103.2g反应现象白磷燃烧，产生浓重的白烟，气球开始膨胀，随温度降低，气球恢复原状二组：方案二铁钉+硫酸铜反应前质量80.7g反应后质量80.7g反应现象溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉上有红色物质生成三组：方案三硫酸铜+氢氧化钠反应前质量99g反应后质量99g反应现象有蓝色絮状沉淀生成一组:得出结论笔记，理解含义【板书】质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
针对于化学反应多媒体解释展示精心准备的多媒体（Flash）课件, 从微观角度演示化学反应的过程一一化学反应中，分子破裂，原子重新组合。
以氧化汞分解或者以水分子的形成和通电分解为例。
形象比喻：班内同学调换座位，班级组成没有变化，形象比喻化学反应的质量守恒定律。
理解：化学反应变化的实质是原子重新组合。
原子种类、原子数目没有变化，所以化学反应前后质量不变化。
通过比喻深刻理解。
理原时学应最解子化反的小微粒,【板书】原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
教师在做演示实验：Na2CO3和HCI反应。
首先让学生进行猜测，并记录。
同学深入思考，合理表达；对质量守恒定律的理解更深入。
拓展反思反应文字表达式碳酸钠+盐酸7氯化钠+水+二氧化钠反应前质量90g反应后质量86.7g反应现象剧烈反应，有大量气泡生成要求同学对反应现象做出解释。
同学们的猜测和实验事实有反差。
镁带的燃烧实验。
拓展反思反应文字表达式反应前质量反应后质量反应现象40g（有石棉网）38.9g剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成大量的烟首先让学生用质量守恒定律进行猜测，并记录。
【练习11 .a克KClO 3与b克的MnO2混则升O2 的质量合后，充分加热，得剩余固体c克，氧气的质量为______________________ 克，KCI为针对两次拓展反思实验的二次反差深刻反思，并用科学探究的方法，从注重实验事实出发给与解释。
建立化学反应的微粒观。
质量守恒定律的外延从封闭体系到开放体系。
提高学生的科学探究能力, 注重严谨的科学态度。
迁移应用【练习21 .嫦娥一号卫星实现了中国人几千年的探月梦，在运载卫星升空的火箭推进剂中装有液态肼（用X来表示）和液态双氧水（H2O2）,它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X==N 2+4H2O,则肼（X ）的化学式为：（）A. N2H6B. N2H4C. NH2D. N2H4O2学生思考、讨论、交流、回答培学的析理力解问养生分推能和决题能力七、教学过程 板书设计：第五单元 化学方程式 课题1质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量原子的种类不变、 原子的数目不变 原子的质量不变化学变化的实质是原子的重新组合一、 内容: 总和。
二、 原因:。