2020-2021学年杭州市二中化学高考冲刺卷
浙江省杭州市第二中学分校2020年高二化学模拟试题含解析
浙江省杭州市第二中学分校2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热C．任何放热反应在常温条件下一定能发生D．镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高参考答案：B略2. 在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学反应限度的标志是() A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol N2C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2参考答案：C3. 下列变化发生的既不是取代反应，又不是加成反应的是A 乙烯→乙醇B 甲苯→TNTC 丁烷→乙烯D 苯→硝基苯参考答案：C略4. 如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食盐水。
下列有关说法正确的是()A.C1为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色B.C2为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2O NaClO+H2↑D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极参考答案：C解析：C1电极与电源负极相连,为电解池阴极,C2为阳极,Cl-在该电极上被氧化,A、B两选项均错误。
D项,电流从电源正极流出。
C项,将反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2O NaClO+H2↑。
5. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。
已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，则达平衡时B的转化率为( )A．40% B．60% C．24%D．4%参考答案：A略6. 下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是()A.2Ag2O4Ag+O2↑B.2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2参考答案：C7. 反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A. n＞pB. x点表示的正反应速率小于逆反应速率C. x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：CA.反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，从平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系可以看到：随着压强的增大，B的体积分数在增大，则n<p，错误；B.X点时B的浓度大于平衡时的浓度，说明反应正在向正向移动，所以正反应的速率大于逆反应的速率，错误；C.X点的压强小于y点的压强，所以x点的反应速率速率小于y点速率,正确；D.该反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆向移动，所以平衡常数会减小,错误；选C。
2022年高考化学考前冲刺模拟试卷二(新课标3)(含答案)
2020-2021学年度高考考前冲刺模拟试卷二（新课标3）一、单选题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解氯化镁溶液时总反应为：2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．1mol分子式为C2H6O的物质，含O—H数一定是N AB．标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含C—H数为4 N AC．1 mol甲基（—CH3）中含有的电子数为9 N AD．0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 N A3．向盛有Z溶液的洗气瓶中先通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。
下列各组物质中，符合以上现象的是（）A．A B．B C．C D．D4．自古以来，化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A．唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》中“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”不涉及氧化还原反应B．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指的是金属硫酸盐C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是硅5．X 、Y、Z、M 、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是A．乙可能是离子化合物B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性6．有机物的结构式可用“键线式”简化表示。
2020-2021学年度高三化学月考试题
2020-2021学年浙江省杭州二中高三化学月考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 P-31 O-16 S-32 F-19 Cl-35.5 Br-80I-127 Na-23 K-39 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 54分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确．．．的是（）A．该元素属于第七周期B．该元素位于III A族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子和184个中子2．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体是（）A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl23．下列离子反应方程式错误．．的是（）A．过量的硫化氢通入NaOH溶液 H2S＋OH—＝HS—＋H2OB．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2OC．向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+＋2HCO3—＋Ca2+＋2OH—＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）＋2B（g）ƒ C （g）＋D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①③④⑤6．已知在一绝热．．容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca（OH）2（s）ƒCa2+＋2OH—，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误．．的是（）A．析出固体的质量增加B．溶液中Ca2+的浓度减小C．溶液中OH—数目减少D．溶液的pH值不变7．下列说法正确的是（）A．有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C．N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8．在水电离出的c（H＋）＝10—13 mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、Cl－、NO3－B． Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C． Al3+、NH4+、SO42-、Cl－D． Na+、K+、HCO3－、SO42-9．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液胶体凝聚C．产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学变化10．将10mL0.20mol/L的HCl溶液和10mL0.11mol/L的Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至2L后，取出10mL，滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．橙色D．黄色11．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。
杭州二中2021学年第一学期高三年级模拟考化学试卷
C．刚玉： SiO2
D．联苯：
4. Cl2 的制取装置如图所示。下列编号仪器的名称正确的是
A．①—长颈漏斗 5.下列表示正确的是
B．②—蒸馏烧瓶 C．③—细口瓶
D．④—烧杯
A．次氯酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电子式：
B．F 原子结构示意图：
C．P4 分子的球棍模型：
D．CO2 的比例模型：
6.下列一定是同系物的是
A.油酸和丙烯酸
D．熔融时能导电
17.设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不．正．确．的是
A．pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中 Ba2+数目为 0.1NA B．3.8 g 正丁烷和 2.0 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 1.3NA C．7.8gNa2S 与 7.8gNa2O2 中含有的阴离子数目均为 0.1NA D．1molFe 和足量 Cl2 在一定条件下充分反应，转移电子数为 3NA 18.下列说法不．正．确．的是 A．25℃时，水电离出的 c(H+)＜10－7mol·L－1 溶液，其 pH＞7
A．H2S 的热稳定性比 H2O 的弱，则 PH3 的热稳定性比 NH3 的弱
B．CO2 的分子构型为直线形，则 SiO2 的分子构型也为直线形
C．Ca(HCO3)2 的溶解度比 CaCO3 的大，则 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的大
D．将丙三醇加入新制 Cu(OH)2 中溶液呈绛蓝色，则将丙三醇加入新制 Fe(OH)3 中溶液呈深
红色
13.能正确表示下列变化的离子方程式是 A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-＋2H2O H2SO3＋H3O+ C．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋4OH―＋2H2O＝2Al(OH)3＋H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-＋NH4+ △ N2↑＋2H2O
浙江省杭州二中2021届高三下学期高考考前热身押题卷 化学 试题(含答案)
1-25：BBBCC,ACBDD,BDBDB,ADDCB,BDACC
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)
（1）HF的水溶液中存在氢键（1分）原子半径（1分）
（2）C16S8分子中的碳硫键独特的共价键，具有一定程度的双键性质（2分）27．(4分)
（1）0.4500mol/L（2分）（2）80%（1+1分）
28．(10分)
Ⅰ（1）Na 、Cr （1分）NH4NaCr2O7（1分）
（2）Ag2CrO4+4NH3=2Ag(NH3)2++CrO42-（2分）
（3）Cr2O3+2Al 高温
Al2O3+2Cr （2分）
Ⅱ（1）NaClO具有强氧化性，而C2H5OH具有还原性，两者发生反应后NaClO被还原为氯气（2分）（2）乙醇易挥发且易燃，与带火星木条存在安全隐患（2分）
29．(10分)
（1）-204.7 kJ·mol-l
（2）①；高于300℃时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大； d
（3）①将产物CH3OCH3或H2O 液化移去、降低温度②42.2% （2分）
（4）①减小②0.8（2分）
30．(10分)
(1)正丁醇；1/
(2)b；1/
(3)硫酸；1/上；1/
(4)洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐；2/
(5)正丁醇；1/水；1/
(6)34%；2/
30．(12分)
（1）ABD(2分) （2）酯基、羟基(1分)（3）略(2分)，苯磺酸(1分)
（4）(3分)
（5）(3分)。
浙江省杭州第二中学2020届高三下学期统测模拟考化学试题(Word学生考试版)
浙江省杭州第二中学2020届高三下学期统测模拟考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A. H3PO2属于二元酸B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐D. NaH2PO2属于正盐2. 下列仪器中名称正确且应放在石棉网上加热的是（）A. 表面皿B. 坩埚C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶3. 下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4. 下列说法不正确的是A. 冰醋酸和水银都是纯净物B. 氢原子和重氢原子是两种不同核素C. 氯化钠固体和液氨都是电解质D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系5. 下列常见物质的俗名或主要成份与化学式或结构简式相对应的是A. 苏打——NaHCO3B. 生石膏——2CaSO4·H2OC. 重晶石——BaCO3D. 石炭酸——OH6. 下列化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式：B. 丙烷分子的比例模型：C. 甲醛分子的电子式：D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：7. 下列有关表述中正确的一组是A. 过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体B. 和互为同系物C. 16O2与18O2互为同位素D. H162O、D162O、H182O、D182O 互为同素异形体8. 证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
2023 年高考考前押题密卷--化学(浙江卷)(全解全析)
2023年高考考前押题密卷(浙江卷)化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Si28 P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65 As75Ag108I127Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是()A．NaCl B．(NH4)2CO3C．NaHSO4D．NaHCO3【答案】D【解析】A项，NaCl是正盐，故不选A；B项，(NH4)2CO3是正盐，故不选B；C项，NaHSO4是酸式盐，NaHSO4不易分解，故不选C；D项，NaHCO3是酸式盐，NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故选D；故选D。
2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是()A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价B．Fe元素位于周期表ds区C．高铁酸钾属于强电解质D．用K2FeO4对饮用水处理时，能起到消毒杀菌和吸附杂质的双重作用【答案】B【解析】A项，K2FeO4中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6价，A正确；B项，Fe为26号元素，元素位于周期表d区，B错误；C项，强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；高铁酸钾属于强电解质，C正确；D项，用K2FeO4对饮用水处理时，六价铁具有强氧化性转变为三价铁，能起到消毒杀菌；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的作用，D正确；故选B。
浙江省杭州市第二中学2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
杭州二中2020┄2021学年第一学期高二年级期终考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108一．选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每个小题只有一个正确选项）1．下列说法不正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属粒子，入肺后对人体产生很大的危害B．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献2．现代生活中，光污染已经给人类的生活和身体带来了极大的危害。
据光学专家研究，镜面建筑物玻璃的反射光比阳光照射更强烈，其反射率高达82%到90%。
长时间在白色光亮污染环境下工作和生活的人，容易导致视力下降，产生头昏目眩、心悸、情绪低落等症状，影响正常生活。
某校在草地上立了一个金属材质的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如镜。
但其超强的反射性直接影响了众多办公室。
现有化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法（）A．将水滴造型与锌块相连 B．将水滴造型与电源的负极相连C．将水滴造型与电源的正极相连 D．进行多次人工降雨3．下列说法或表述中正确的是（）A．烷烃CH3CCH32H5CH3的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C．下图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D．在稀硫酸溶液中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）== 2CO2（g）+2H2O（g）ΔH = -890.3 kJ/molB．已知C（石墨,s）== C（金刚石,s）ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH = -57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S（g）+O2（g）== SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）==SO2（g）ΔH2，则ΔH<ΔH 215．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
2021年高三高考冲刺卷(二)化学试题 Word版含答案
绝密★启用前2021年高三高考冲刺卷（二）化学试题 Word版含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．xx年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( )A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
浙江省杭州二中2020┄2021届高三第二次月考化学试题Word版 含答案
杭州二中2020┄2021学年第一学期高三第二次月考化学试2014/11考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．所有答案分别答在答题卡和答题卷上。
可能用到的原子量：Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 O-16 H-1 S-32【试卷综析】本试卷是高三第二次月考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷综合性较强，难度较大，题量较多。
本试卷考查到了化学与生活、阿伏伽德罗常数的应用、元素化合物中以金属和硝酸的知识为主、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、化学反应中的综合计算、化学实验的综合运用等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，其中1—20每题2分，21—25每题3分）【题文】1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【知识点】化学与生产、生活的联系D3 H4 D4【答案解析】C解析：．A、二氧化硫有漂白性，但是不用做食品的漂白，错误；B．PM2.5微粒不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，正确；D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是吸进汽缸的氮气与氧气发生反应形成的，错误。
【思路点拨】本题考查了二氧化硫的漂白性的应用、常见胶体、地沟油的废物利用、汽车尾气的形成，主要考查到了一些物质的性质的应用，难度不大。
2020-2021学年浙江省杭州二中等五校联考高三(上)月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年浙江省杭州二中等五校联考高三（上）月考化学试卷1.下列盐溶液为碱性的是()A. CuSO4B. CH3COONH4C. Na2CO3D. NaHSO32.将某市售食醋(浓度3.6g/100mL)稀释10倍，需要用到的仪器是()A. B. C. D.3.分子间存在氢键的非电解质是()A. H2OB. CH4C. NH3⋅H2OD. 甘油4.下列物质的名称不正确的是()A. KAl(SO4)2⋅12H2O：明矾B. H4SiO4：原硅酸C. ：新戊烷D. ：二甲苯5.下列有关化学用语表示正确的是()A. 丙烷的比例模型：B. CCl4的电子式：C. 乙炔的结构式：HC≡CHD. 乳酸的实验式：CH2O6.下列说法正确的是()A. “西气东输”工程中的“气”指的是石油气B. 将煤干馏可得到煤焦油，从煤焦油中可分离出苯C. 苯酚和甲酸在一定条件下能生成体型酚醛树脂D. 1H−NMR能确定有机物分子中氢原子的个数7.下列说法正确的是()A. 石墨烯和C70互为同位素B. N2、N3−、N4、N5+互为同素异形体C. 乙苯和对二甲苯互为同系物D. 乙醇和甲醚互为同分异构体8.下列说法不正确的是()A. 工业炼铁时，空气从炼铁高炉的下口进B. “侯氏制碱法”中的碱为NaHCO3C. 可通过加热MgCl2⋅6H2O制备Mg(OH)ClD. 利用氯气和KOH浓溶液可制备KClO39.化学与生活有密切关系，下列说法正确的是()A. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂B. BaCO3不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂C. 三角洲的形成与胶体有关D. 氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂10.黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C− 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A. 2：3B. 3：2C. 1：1D. 1：311.下列有关实验说法正确的是()A. 配制1.00mol/L NaCl溶液过程中，可以用容量瓶作溶解的容器B. 焰色反应时，铂丝需用稀硝酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C. 利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D. 用苯萃取碘水中的碘，静置后上层溶液呈紫红色12.下列过程说法不正确的是()A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液有气体产生B. 硫酸亚铁一定条件下受热分解可产生SO2C. NaHCO3和少量CaCl2溶液混合，生成白色沉淀Ca(HCO3)2D. 向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，生成淡黄色S13.下列离子方程式书写正确的是()A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO−+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOB. 苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32−=2C6H5O−+CO2↑+H2OC. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OD. 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O− 电解 2Cu↓+O2↑+4H+14.糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)
2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。
杭州市2020-2021年高考化学二模考试试卷
杭州市2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（）A .B .C .D .2. （2分）据外电报道，中国自行研制的第四代隐身战机也已经进入了试飞阶段，由于我国航空工业基础薄弱，如此神速的研制速度让西方先进国家感到非常吃惊．高科技飞机的生产离不开先进材料，你认为下列材料不宜在飞机上使用的是（）A . 机身隔框一般采用超硬铝，承受较大载荷的加强框采用高强度结构钢或钛合金B . 航空发动机对材料的要求非常高，所以其气缸必须使用纯度相当高的金属材料C . 很多飞机的机载雷达装在机身头部，一般采用玻璃纤维增强塑料做成的头锥将机身头部罩住以便能透过电磁波D . 采用特殊的新型复合材料作为表面涂层，使其几乎不反射雷达所发出的电磁波，雷达就检测不到3. （2分）下列各组中属于同位素的是（）A . 40K与40CaB . 35Cl2和37Cl2C . D与TD . O3和O24. （2分） (2017高一下·永州期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 氮气的电子：C . 硅的原子结构示意图：D . 蔗糖的分子式：C6H12O65. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 液氨汽化吸热，故液氨常做制冷剂B . 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气C . 浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性D . 实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气6. （2分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A . Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B . Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D . 制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7. （2分）用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是（）①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO （稀盐酸）②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl （氢氧化钡溶液）③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸（新制氢氧化铜悬浊液）④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇（溴水）A . ①②B . ③④C . ①③④D . 全部8. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法正确的是（）A . Y的简单离子半径大于W的简单离子半径B . Z的氧化物对应水化物为强酸C . 固体Y2Z3不能从溶液中制得D . XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构9. （2分） (2018高一上·深圳期末) 常温下，向下列溶液中通入CO2马上有沉淀产生的是（）A . NaOH稀溶液B . NaAlO2溶液C . 饱和NaHCO3溶液D . CaCl2溶液10. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大11. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＞b+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误13. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐．A . ①④B . ②③C . ①②④D . 全部14. （2分）将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（）A . 变白B . 不变C . 先褪色后又复原D . 变为无色15. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发16. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . Ee表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变17. （2分） (2017高一上·荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）甲乙丙戊A Na2O2CO2O2NaB Fe H2O Fe2O3H2C MgO盐酸MgCl2NaOHD CuSO4Zn Cu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D18. （2分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
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高考仿真卷·化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 Zn 65一、选择题，在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。
1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是( C )A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的C 解析滴水石穿是空气中二氧化碳溶于水后形成碳酸溶液溶解石灰石的过程,有新物质生成,属于化学变化,A项错误;雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关,与氟利昂无关,氟利昂排放能够破坏臭氧层,B项错误;明矾净水是因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中杂质颗粒,“84”消毒液消毒是因为其具有强氧化性,能够使蛋白质变性,二者原理不相同,C项正确;汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温和放电条件下生成的,D项错误。
2.13.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法,正确的是( C )A.室温时,由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时:所需体积相同C.均加水稀释10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉,反应完成后产生H2的物质的量:盐酸大于醋酸溶液解析:相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离抑制作用相同,A项错误;和NaOH溶液反应时,需要醋酸溶液的体积小,B项错误;稀释相同倍数时,盐酸pH增大的多,C项正确;和足量的Mg反应时,醋酸产生的氢气多,D项错误。
3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( C )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O解析Mn是紫色的,A项错误;Si和H+反应生成硅酸沉淀,B项错误;硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D项错误。
4.室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH溶液)小于20 mLC.V(NaOH溶液)=20 mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH溶液)=10 mL时,滴定醋酸的溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B 解析醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,相同浓度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>盐酸,所以Ⅰ是滴定醋酸的曲线,A项错误;NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,醋酸钠溶液呈碱性,pH=7时,溶液呈中性,要使溶液呈中性,则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH溶液)小于20 mL,B项正确;V(NaOH溶液)=20.00 mL时,两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解,所以c(Cl-)>c(CH3COO-),C项错误;V(NaOH溶液)=10.00 mL时,滴定醋酸的溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度,溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),D项错误。
5.下列关于有机化合物的说法正确的是( A )A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应A 解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A项正确;糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物,B项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生取代反应,C项错误;苯使溴水褪色的原因是发生了萃取,D项错误。
6.如图为元素周期表短周期的一部分。
E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,下列叙述不正确的是( A )A B CD EA.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有A、A2C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强A 解析由元素在周期表中的位置可知,A、B、C位于第二周期,D、E位于第三周期,E原子的电子层数为n,则n=3,其最外层电子数为2n+1,即E原子最外层电子数为7,则E为Cl;可推知A为C(碳元素)、B为O、C为F、D为S。
非金属性F>Cl,故稳定性HF>HCl,还原性HF<HCl,A项错误;C与O形成的阴离子可能有C、C2,B项正确;CS2分子中,每个原子的最外层均为8电子结构,C项正确;非金属性C<S<Cl,故最高价氧化物对应水化物的酸性:碳酸<硫酸<高氯酸,D项正确。
7.电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。
其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法中正确的是( C )A.电源的X极为正极,Y极为负极B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+C.阳极的电极反应式为H2O-e-H++·OHD.每消耗1 mol O2,整个电解池中理论上可产生2 mol·OHC 解析：由反应原理示意图可知,左边电极Fe3+和O2得电子,则可知左边电极为阴极,所以电源的X电极是负极,Y为正极,A项错误;阴极上电极反应:Fe3++e-Fe2+,O2+2e-+2H+H2O2,B项错误;根据图示,阳极的电极反应式为H2O-e-H++·OH,C项正确;每消耗1 mol O2,生成1 mol H2O2,1 mol H2O2和1 mol Fe2+恰好发生反应H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成1 mol·OH,阴极生成1 mol H2O2和1 mol Fe2+共转移3 mol电子,根据电极反应式阳极生成3 mol·OH,共产生4 mol·OH,D项错误。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为3∶2。
下列说法正确的是( D )A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B.原子半径大小:W>Z>X>YC.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐D 解析X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,推出X为C或S,四种元素是短周期元素,原子序数依次增大,故X为C;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此氢化物是NH3,即Y 为N;液态Z可作为核反应堆的热传导剂,常用Na-K合金作核反应堆的热传导剂,又是短周期,因此Z为Na;W与X原子最外层电子数之比为3∶2,则W为S。
Z2O2的化学式为Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+,含有的化学键是离子键和非极性共价键,A项错误;原子半径:Na>S(即Z>W),B项错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色的原理是SO2跟有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热可以恢复到原来的颜色,而氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,把有色物质氧化,是不可逆的,故二者漂白原理不同,C项错误;N 的氢化物是NH3,N的最高价氧化物对应水化物是硝酸,两者发生反应NH3+HNO3NH4NO3,D项正确。
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构,且简单离子所带电荷绝对值相同;W与Y同主族,且Y的单质存在于火山口附近。
下列说法正确的是( D )A.原子半径:W<Y<ZB.简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y>WC.W、X能形成两种化合物,其中一种与水反应生成气体D.四种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D 解析Y的单质存在于火山口附近,Y是硫元素,W、X、Y、Z的原子序数依次递增,Z是氯元素,W 与Y同主族,W是氧元素,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,且简单离子所带电荷绝对值相同,则X 是镁。
原子半径:W<Z<Y,A项错误;简单气态氢化物的热稳定性:Z>W>Y,B项错误;W、X只能形成氧化镁,C 项错误;四种元素中,氯的最高价氧化物对应的水化物酸性最强,D项正确。
10.下列有关实验及其分析叙述正确的是( A )A.向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入适量的H2O2,铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,也无沉淀产生A 解析沉淀呈黄色,可知先生成AgI沉淀,则说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大,A项正确;Cu 与过氧化氢在酸性条件下可发生氧化还原反应,则再加入适量的H2O2,铜粉会溶解,B项错误;NaHSO4溶液电离出氢离子,可溶解氢氧化铝,则再加入NaHSO4溶液时沉淀会消失,C项错误;CO2与Ba(NO3)2溶液不反应,Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,则CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,有沉淀产生,D项错误。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( B )A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NAB.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NAC.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NAD.136 g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B 解析一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故形成胶粒的个数小于NA,A项错误;反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中1 mol KIO3完全反应转移5 mol电子,生成3 mol碘,故当生成3 mol碘单质时转移5NA个电子,B项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,C项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g硫酸氢钾即1 mol硫酸氢钾在熔融状态下含NA 个阳离子,D项错误。