中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
【初中化学】化学物质除杂的方法
【初中化学】化学物质除杂的方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解度差法:如果纯化物质与杂质之间的溶解度存在明显差异,可采用溶解度差法去除杂质。
2.结晶法:若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时,可采用结晶法除杂。
3.萃取和液体分离法:利用溶质在互不溶性溶剂中的不同溶解度,用一种溶剂从其与另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质,然后用液体分离漏斗分离。
4.升华法:把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法:磁铁能吸引铁,能将铁与其他铁不能吸引的杂质分离,或从铁不能吸引的物质中去除铁杂质。
6.渗析法:把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里,并把袋放入溶剂中,从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作,叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法:使用不同沸点的物质分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
一
初中物理
.热分解法:对于稳定性差异较大的固体混合物,可使用热分解法。
2.氧化还原法:利用物质的氧化性与还原性,将杂质氧化或还原,使其转化为易于分离的物质。
3.络合方法:加入络合剂,将杂质转化为可溶性配合物,使其易于与所需物质分离。
4.沉淀法:用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法:利用固体杂质与酸或碱反应的性质,将杂质转化为可溶盐并去除。
6.酸、碱洗涤法:利用杂质与酸或碱反应的性质,将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
初中化学除杂问题总结
初中化学除杂问题总结初中化学中,物质除杂是指将混合物中的少量杂质去除,得到较纯净物质的过程。
除杂原则是不增加新的杂质,不减少被提纯物质,且操作简单易分离。
解题要领包括找差异、定方法、选试剂。
常用除杂方法有物理方法和化学方法。
最后,文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法。
首先,我们需要明白物质除杂的定义和目的。
物质除杂就是把混合物中的少量杂质去除,得到较纯净的物质。
除杂的原则是不增加新的杂质,不减少被提纯物质,且操作简单易分离。
解题的要领有三个,即找差异、定方法、选试剂。
找差异是根据混合物各物质的特征,物理性质或者化学性质,找到突破口。
定方法是根据物质特征确定除杂方法。
选试剂是根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
常用的除杂方法有物理方法和化学方法。
物理方法包括过滤法、结晶法和蒸发法。
化学方法包括沉淀法、气化法、转化法、中和法和吸收法。
最后,文章列出了一些常见物质的提纯方法和除杂方法,如CO2、H2、O2、Cu、Fe等物质的除杂方法。
这些方法可以帮助我们更好地理解和掌握初中化学中的物质除杂知识。
1.除去铜粉中混有少量的氧化铜,主要操作过程是加适量稀硫酸、微热、蒸发。
2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是:(中有少量CaCO3(盐酸)液)。
3.在试管的内壁附着下列物质,用稀盐酸浸泡而不能除去的是用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质。
4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质,若只准加一种试剂,则这种试剂是H2SO4,反应的化学方程式是Ba(OH)2 +H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O。
5.设计粗盐提纯的具体步骤,最终得到较为纯净的NaCl:先用过滤法去除泥沙,再用沉淀法去除Ca2+和SO42-,最后用蒸发法得到纯净的NaCl。
6.除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是:KCl中含杂质K2SO4,可用澄清石灰水除掉。
7.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是:CaO中含杂质CO2,可用高温灼烧除掉。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、溶液的分离与纯化1. 蒸馏法:利用溶液中组成物质的沸点不同,通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收,实现分离纯化的方法。
2. 结晶法:利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化,通过加热浓缩溶液,然后冷却结晶,使溶质从溶液中析出,实现分离纯化的方法。
3. 过滤法:利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同,通过过滤器进行筛选,使颗粒较大的溶质被滤除,实现分离纯化的方法。
4. 萃取法:利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同,通过溶剂的选择和分离,使溶质从溶液中转移到另一溶剂中,实现分离纯化的方法。
二、气体的分离与纯化1. 气体的分离:利用气体的密度和溶解度不同,通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等,或化学方法如催化剂反应等,使混合气体中的组分分离出来。
2. 气体的纯化:利用物理方法如冷凝、吸附等,或化学方法如催化剂反应等,去除混合气体中的杂质,使气体纯化。
三、固体的分离与纯化1. 磁性分离:利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点,通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上,实现分离纯化的方法。
2. 晶体分离:利用固体中晶体的形状和大小不同,通过筛网或离心等方法,使晶体被分离出来,实现分离纯化的方法。
3. 溶液结晶:利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化,通过加热浓缩溶液,然后冷却结晶,使溶质从溶液中析出,实现分离纯化的方法。
四、液体的分离与纯化1. 蒸馏法:利用液体的沸点不同,通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收,实现分离纯化的方法。
2. 萃取法:利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同,通过溶剂的选择和分离,使溶质从液体中转移到另一溶剂中,实现分离纯化的方法。
3. 结晶法:利用液体中溶质的溶解度随温度变化而变化,通过加热浓缩溶液,然后冷却结晶,使溶质从液体中析出,实现分离纯化的方法。
五、电解质的分离与纯化1. 电解法:利用电解质在电场中的离子运动和电极反应,通过电解质溶液在电解槽中的电解分解,使正负离子分别在阳极和阴极上析出,实现分离纯化的方法。
初中化学除杂总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1. 除杂题:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;六种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
六种常用方法:在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
()例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3,选用的试剂是A。
H2SO4溶液 B。
稀盐酸 C.K2SO4溶液 D. AgNO3溶液( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是A。
用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是( )例5。
(08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )例6.(08淄博)下列除杂质的方法不正确...的是中考链接( )1。
(08大庆)下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是( )2。
(07雅安)除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()3。
(11扬州)下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去CO2中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中的FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD.用过量HCl溶液除去Cu中CuO()4。
(11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质,所用试剂和操作方法均正确的是()5.(11泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法,合理的是A。
CaO(CaCO3):加入足量的稀盐酸B. CO2 (CO ):在氧气中点燃。
9年级化学除杂知识点
9年级化学除杂知识点9年级化学除杂学问点:除杂方法1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂:溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作:洗气留意:酸性高锰酸钾溶液不行。
原理:气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反响,生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分别(说白了就是石油的分馏)除杂试剂:物理方法操作:分馏原理:各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂:NaOH溶液-浓硫酸操作:洗气原理:CO2、SO2可与NaOH反响生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH 溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂:CuSO4溶液-浓硫酸操作:洗气原理:H2S、PH3可与CuSO4溶液反响生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分别除杂试剂:物理方法操作:分馏原理:沸点不同。
6、溴苯(Br2)除杂试剂:NaOH溶液操作:分液原理:Br2可与NaOH溶液反响生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)除杂试剂:水、操作:分液原理:等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,详细原理见萃取。
TNT、苦味酸除杂可运用一样操作。
8、气态卤代烃(卤化氢) 除杂试剂:水操作:洗气(需运用防倒吸装置)原理:卤化氢易溶于水,可被水汲取,气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液) 除杂试剂:CaO、碱石灰操作:蒸馏原理:CaO与水反响生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂:NaOH溶液操作:分液原理:苯酚可与NaOH溶液反响生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂:浓硫酸+饱和Na2CO3溶液操作:蒸馏+分液原理:乙酸与乙醇发生可逆的酯化反响生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反响容器当中。
【初中化学】物质的除杂方法总结
【初中化学】物质的除杂方法总结!将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质,这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质,叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力。
一:物理方法1、过滤法原理:把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如:氯化钙中含有少量碳酸钙杂质,先将混合物加水溶解,由于氯化钙溶于水,而碳酸钙难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙,然后蒸发滤液,得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙,可洗涤烘干。
过滤的操作要点是“一贴,二低,三靠”:一贴:制作过滤器时,滤纸要紧贴漏斗内壁(中间不要留有气泡,否则会影响过滤速度)。
二低:(1)滤纸边缘低于漏斗边缘;(2)过滤器中液面低于滤纸边缘(否则,液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下,达不到过滤的目的)。
三靠:(1)盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒,使液体沿玻璃棒流入过滤器;(2)玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边,以免弄破滤纸;(3)漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁,使滤液沿烧杯壁流下(否则滤液会向四周飞溅,而且影响过滤的速度)。
过滤口诀:漏斗烧杯玻璃棒,三样仪器不能少。
一贴二低三要靠,滤渣记得要洗涤。
2、结晶法原理:几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同,可用结晶的方法分离。
例如:除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾,可再重复操作一次,叫重结晶或再结晶。
蒸发结晶口诀:皿架玻棒酒精灯,加热搅拌不放松。
液体少时停加热,熄灯之后余热干。
3、蒸馏法原理:蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来,达到分离和提纯的目的。
中考化学专题复习 物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型:过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型:蒸馏。
4、气—气混合分离型:洗气。
三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤从而达到除杂目的。
4、加热(高温)法:加热或高温混合物使杂质分解或变为气体)而除去。
5、溶解法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质,再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项:1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯,一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序)。
7、选择最佳的除杂途径。
六、分离与提纯的区别:分离:将混合物中各物质分开,要保留其中各种物质,且要恢复到原来的状态。
提纯:需加入试剂除去杂质,被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质,具体要求是:不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
1、下列分离混合物的操作中,必须加热的是()A.过滤 B.升华 C.结晶 D.蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中,操作错误..的是A.捣碎研细 B.搅拌溶解C.引流浊液 D.搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),其中方法错误的是()A .Cu粉(Fe粉):用磁铁吸B .NaOH(NaNO3):加稀盐酸C. NaCl(泥沙):溶解、过滤、蒸发D. O2(水蒸气):用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法,合理的是A.CaO(CaCO3):加入足量的稀盐酸B.CO2(CO):在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O):把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.KNO3(K2SO4):溶解,加入过量的硝酸钡溶液,过滤7、粗盐提纯实验中,过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是()A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中,不合理的是混合物思路方法选用物质A.CO2(CO) 点燃空气B.NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C.FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D.NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂,除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化,可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物和生成物组成,反应物在方程式左侧,生成物在右侧。
在化学方程式中,需要保持原子数和电荷数的平衡。
二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。
离子反应中,正离子和负离子之间发生交换,形成新的化合物。
三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。
金属元素通常会与非金属元素发生电子转移,形成离子化合物。
例如,钠和氯反应生成氯化钠。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化反应是指物质失去电子,还原反应是指物质获得电子。
五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质,碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱反应时会产生盐和水。
六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。
常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
七、离子反应的电离度离子反应中,物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。
电离度越高,反应越强。
八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态,反应物和生成物浓度保持不变。
平衡常数是描述平衡位置的指标。
十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。
氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。
十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位,周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。
周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。
十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用,化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
以上是初中化学除杂知识点的归纳,希望对你的学习有所帮助。
化学是一门有趣而重要的科学,通过学习化学,我们可以更好地理解和应用于日常生活中。
2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离:就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开,并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂:用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中,如果杂质发生了化学变化,不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作,二者有时又密不可分。
2.分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”:即试剂一般要求与杂质反应,不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下,所加试剂可和保留物质应应,但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3,溶液中的NaCl ,可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”:即不增加新的杂质,不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2,否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离:反应后,物质的状态不同,便于分离。
(4)不污染环境:即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”:即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法:CO 2(O 2):将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO):将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2):将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤 Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO),Fe(含Fe 2O 3):高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C):在空气中灼烧CaO(含CaCO 3):高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4),FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2):加过量铁粉,过滤,取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3):加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4):加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧:1.被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
知识要点:1. 除杂题:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2. 混合物的分离:(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:粗盐的提纯;BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如:NaCl 和KNO 3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水,加入适量Na 2CO 3溶液,得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl 2溶液,CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别:鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
九年级化学杂质去除知识点
九年级化学杂质去除知识点
1. 什么是化学杂质?
化学杂质是指存在于化学物质中,但对物质的性质和用途无任
何实际意义的物质。
化学杂质的存在可能影响到化学物质的纯度和
反应性能。
2. 如何去除化学杂质?
- 沉淀法:利用杂质的溶解度差异,使杂质在溶液中形成沉淀,然后通过过滤或离心等方法将沉淀分离出来。
- 蒸馏法:通过加热使混合物中易挥发的物质蒸发,然后将蒸
汽冷凝成液体,从而分离杂质。
- 结晶法:通过溶解物质后供过饱和,调节温度使其结晶,从
而分离纯净物质。
- 萃取法:利用两种化学物质在不同溶剂中的溶解度差异,通
过溶剂把化学物质从混合物中提取出来。
- 过滤法:用过滤器等工具将混合物中的固体杂质分离出来。
- 气体洗涤法:利用气体在溶剂中的溶解度差异,通过洗涤使
杂质从气体中移除。
- 离心法:利用离心机的离心力将混合物分离成不同的层次,然后将上层或下层的纯净物质取出。
3. 化学杂质去除的应用
- 在化学实验中,为了获得准确的实验结果和纯净的样品,需要去除掉杂质。
- 在工业生产中,为了提高产品的纯度和质量,需要对原材料进行杂质去除。
- 在食品加工中,为了确保食品的安全和质量,需要去除掉有害的化学杂质。
- 在环境保护中,对污染物进行杂质去除,以减少对环境的污染和危害。
总结:
化学杂质去除是化学领域中重要的一部分,它能够提高物质的纯度和质量,保证实验和工业生产的准确性和效果,同时也对环境和人类健康产生积极的影响。
九年级化学专题复习:物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型:灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型:过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型:蒸馏。
4、气—气混合分离型:洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀,再过滤从而达到除杂目的。
4、加热(高温)法:加热或高温混合物使杂质分解或变为气体)而除去。
5、溶解法:向混合物中加入适量的某种试剂,使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质,再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项:1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯,一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序)。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法:物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸干燥。
CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸干燥。
Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水,过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液,过滤;用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶,过滤KNO3NaCl 降温结晶,过滤H2HCl 通过碱溶液,再干燥六、分离与提纯的区别:分离:将混合物中各物质分开,要保留其中各种物质,且要恢复到原来的状态。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
初中化学常见实验题型解题技法总结(除杂、分离、鉴别、鉴定、推断)知识要点:1. 除杂题:解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。
三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法:常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
2. 混合物的分离:(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:粗盐的提纯;BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如:NaCl 和KNO 3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水,加入适量Na 2CO 3溶液,得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl 2溶液,CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
初中化学除杂知识点归纳总结
初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质,杂质是指那些不是我们想要的成分或物质,它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。
因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要,初中化学课程中,我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。
这些内容都是我们的重点,接下来我们就逐一解读一下。
1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说,就是从一些物质中去掉我们不想要的成分,只留下我们需要的部分。
在初中化学中,我们经常需要面对这样的情境:一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质,我们要把它提炼成纯净的金属。
这个过程就需要用到除杂的知识。
初中化学中的除杂知识既实用又关键,掌握好这些知识,我们不仅可以在实验中得到更准确的结果,还能在实际生活中应用这些知识,为我们的生活带来便利。
那么接下来,我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧!2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源,这可是个让我们头疼又必须面对的问题。
不过了解了这些杂质的来源,我们就可以更好地找到解决的办法。
首先我们要知道,这些杂质并不是凭空冒出来的,它们大多来源于我们的日常生活和环境。
比如我们在实验室里做的许多化学反应,有时候会产生一些副产品,这些副产品就成了杂质。
再比如有些物质在存储或运输过程中,可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应,生成新的物质,这些新物质也是杂质。
还有啊水源中也会有一些杂质,有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质,比如钙、镁等矿物质,这些就是水质杂质。
甚至有时候,会有一些工业污染物、农药残留等混入其中,这些可都是我们需要注意的杂质来源。
所以说初中化学中的杂质五花八门,它们的来源也是多种多样的。
我们在学习化学的时候,不仅要学会如何去除这些杂质,更要了解它们的来源,这样才能更好地预防和控制杂质的产生。
让我们一起努力,让化学世界变得更纯净吧!二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”,我们得先明白一个道理:去除杂质,得有个原则和方法。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应中的除杂1.滤纸的使用在化学实验中,我们经常需要将固体与液体分离,这时可以使用滤纸进行过滤。
滤纸具有较好的过滤性能,可以将固体颗粒留下,只让液体通过,从而实现除杂的目的。
2.沉淀的形成当两种溶液混合后,有时会发生沉淀反应,即产生一种固体沉淀物。
这种沉淀物可以通过过滤等方法进行除去,从而实现除杂的目的。
3.酸碱中和反应在一些化学实验中,我们需要除去多余的酸或碱,这时可以通过酸碱中和反应进行除杂。
酸和碱反应生成盐和水,通过这种反应可以将多余的酸或碱中和掉,从而实现除杂的目的。
二、化学分离技术中的除杂1.蒸馏蒸馏是一种常用的化学分离技术,可以将液体混合物中的不同组分分离开来。
在蒸馏过程中,液体混合物被加热,其中沸点较低的组分首先蒸发,然后通过冷凝器冷却成液体,从而实现除杂的目的。
2.萃取萃取是一种将溶液中的有机物与无机物分离的方法。
在萃取过程中,我们可以选择适当的溶剂,使有机物在溶剂中溶解,而无机物不溶解或溶解度较低。
通过分离溶剂中的有机相和无机相,从而实现除杂的目的。
3.结晶结晶是一种将溶液中的固体溶质分离出来的方法。
在结晶过程中,我们将溶液加热或冷却,使溶质逐渐沉淀出来,形成晶体。
通过过滤晶体,可以将溶液中的杂质除去,从而实现除杂的目的。
三、其他除杂方法1.吸附吸附是一种将气体或溶液中的杂质吸附到固体表面的方法。
通过选择适当的吸附剂,可以吸附掉杂质,从而实现除杂的目的。
2.离心离心是一种利用离心力将混合物中的杂质分离出来的方法。
通过高速旋转离心机,杂质会被甩到离心管的底部,而纯净物质则留在上层,从而实现除杂的目的。
3.气体吸收气体吸收是一种将气体混合物中的杂质吸收到液体中的方法。
通过选择适当的吸收剂,可以将气体混合物中的杂质吸收掉,从而实现除杂的目的。
通过以上化学反应中的除杂、化学分离技术中的除杂以及其他除杂方法,我们可以有效地分离和除去混合物中的杂质,得到纯净的物质。
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初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯( 除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1) 分离:就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开,并将物质恢复到原状态。
(2) 提纯和除杂:用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中,如果杂质发生了化学变化,不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的,但分离比提纯的步骤要多,因为各组分均要保留,绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作,二者有时又密不可分。
2.分离和提纯应遵循的原则(1) 不能“玉石俱焚”:即试剂一般要求与杂质反应,不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下,所加试剂可和保留物质应应,但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCb,溶液中的NaCI,可加过量的NaOH溶液—过滤—洗涤—加适量稀盐酸。
⑵“不增““不减”:即不增加新的杂质,不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量F Q(SQ)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO)2,否则发生反应3Ba(NO)2+Fe2(SC4) 3==3BaSOj +2Fe(NO)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3) 易分离:反应后,物质的状态不同,便于分离。
(4) 不污染环境:即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5) 不能“旧貌变新颜”:即除杂结束前,要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法:CG(O2):将气体通过灼热的铜网CG(H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜Q或CO或H(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂Q或“或CO(含CO或SO):将气体通入氢氧化钠溶液中Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO), Fe(含FeO):高温下与HH或CO反应CuO含Cu或C):在空气中灼烧CaO(含CaCO :高温煅烧(CaCO分解成CaC和CO)CaCO含CaO)加足量水溶解,过滤,取滤渣Ca(OH)(含CaO加足量水FeSQ溶液(含HSO或CuSO,FeCb溶液(含盐酸或CuCb):加过量铁粉,过滤,取滤液NaCI溶液(含NaCO):加适量稀盐酸NaSQ溶液(含CuSO :加适量NaOH溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧:1.被提纯物与杂质所含阳离子相同时,选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子,再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
如除去N Q SQ溶液中的NaOH可选用稀H2SQ溶液为除杂试剂(2NaOH+H b SO==NaSQ+2HO)、除去KCI溶液中的©SO:可选用BaCb溶液为除杂试制(©SO+BaCb==2KCI+BaSO M,过滤除去)2.被提纯物与杂质所含阴离子相同时,选取与杂质中阳离子不共存的阴离子,再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂,如除去NaCI溶液中的BaCl2:可选用Na z SQ溶液为除杂试剂(BaCI 2+NaSO=BaSOj +2NaCI,过滤除去).再如除去KNQ溶液中的AgNQ可选用KCI溶液为除杂试剂(AgNO+KCI=AgCIJ +KNQ,过滤除去)。
3.被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时,应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。
女口:除去NaCI溶液中的CuSQ可选用Ba(OHl溶液为除杂试剂[CuSQ+Ba(OH沪BaSOj +Cu(OH)过滤除去]。
分离和提纯的方法:物质的分离和提纯有两种主要的方法,即物理方法和化学方法。
实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行(1)物理方法主要包括过滤,蒸馏,结晶(2)化学方法(3) 综合法在进行混合物的分离或提纯时,采用一种方法往往不能达到目的,而要采用几种方法才能完成,这就是综合法。
综合法主要有三种:①物理方法的综合:主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合:②化学方法的综合:当某物质所含杂质不止一种时,通常需加入多种试剂除去(或分离)不同的物质。
③物理与化学方法的综合:当某物质所含杂质不止一种,且有能用物理方法除去(或分离)的杂质时,首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质,然后再用化学方法除去其余杂质。
(4) 除杂方法的几个优化原则①若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
②应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。
③先考虑物理方法,再用化学方法。
常见的混合物类型及分类与提纯的方法见下表:物质的除杂经典例题A. FeSO溶液中含有CuSO可以加入过量铜粉,经过过滤处理B. 铜粉中含有少量铁粉,可以加入足量的稀硫酸,经过过滤处理C•要鉴别一氧化碳和氢气,可用燃着的木条D.要鉴别氮气和氧气,可用澄清石灰水答案:A、FeSQ CuSO容液均不能与过量铜粉反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜粉不与稀硫酸反应,再过滤除去杂质,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.C、一氧化碳和氢气燃烧均能产生蓝色火焰,不能鉴别,故选项所采取的方法错误.D氮气和氧气均不与澄清石灰水反应,不能鉴别,故选项所采取的方法错误. 故选B.去除下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确的是()物质杂质试剂操作A CO2 H2 NaOH溶液洗气B MgSO溶液H2SO4 过量Mg( OH)2 过滤C CaO CaCO3 稀盐酸溶解D NaNO溶液NaCl 过量AgNO溶液过滤A. AB. BC. CD. D答案:A、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,氢气不与氢氧化钠溶液反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.B、硫酸能与过量Mg(OH 2反应生成硫酸镁和水,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.C、CaO和CaCO均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则, 故选项所采取的方法错误.D NaCI能与过量AgNO容液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.故选B.下列各组括号内除杂的方法或者试剂错误的是()A. Cu粉中有C粉(灼烧)B. NaNO容液中混有NaCI (适量AgNOO容液)C. N2中混有Q (灼热的铜网)D. CaO中混有CaCO(稀盐酸)答案:A、碳和铜均能在在空气中灼烧,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.B、N aCI能与适量AgNO容液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.D CaO和CaCO均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则, 故选项所采取的方法错误.故选:AD.欲将下列物质中所含杂质除去,所选试剂(适量)正确的是()序号物质所含杂质除杂试剂A 氧气二氧化碳浓硫酸B 二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液B 、 二氧化碳中混有一氧化碳,通过氢氧化钠溶液,反而把原物质二氧化碳除去了,故选项错冷口 误;C 、 盐酸中混有硫酸,加入氯化钡溶液,与硫酸生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,故选项正确;D 氧化铁和碳酸钙都与稀盐酸反应,故选项错误;故选: C .图(I )为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”, (U )为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”,阅读材料并回答问题:过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的. 在制备黑火药时, 硝酸钾是一种关键物质. 硝酸钾俗 称火硝,主要存在于硝土中(硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质 等).阴离子阳离子NO 3-Cl -CO 3K + 溶 溶 溶 Na +溶 溶 溶 Ca 2+溶溶不( I )传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行:( 1)溶解.将硝土与豆秆灰(豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体)按一定的质量 比混合,常温下加入足量的水并进行充分的搅拌.其中发生化学变化的有关反应方程式为D 氧化铁碳酸钙稀盐酸A .AB .BC .CD .D答案:A 、氧气和二氧化碳都不与硫酸反应, 故选项错误;C 盐酸 稀硫酸 氯化钡溶液(2) __________________________ 接下来要进行的操作是,便可得到澄清的液体A.为了最大限度地得到硝酸钾,通常要加入稍过量的豆秆灰,如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量? _____________________(3) 蒸发浓缩•将第(2)步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩,析出晶体X,你认为晶体X的主要成分是什么? ___________ .理由是_________ .若在实验室进行本操作,需要的主要仪器有(4) 过滤•将(3)步操作中得到的混合物趁热过滤,滤出晶体X,得到溶液B.(5) ______________________ 最后对滤液B进行 ___________________________________________________ ,然后过滤,便可分离出晶体丫,晶体丫的主要成分是 ___________________________________________________ .答案:( 1)碳酸钾和硝酸钙能发生复分解反应,生成硝酸钾和碳酸钙沉淀,化学方程式为:K2CO3+ Ca(N® 2—2KN(3+CaCOj(2)上一步产生沉淀,而之后说得到澄清的液体A,所以接着进行的操作为过滤•检验碳酸钾可以使用加酸化气的方法,碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,方法为:取上层清液放入试管中,向试管中滴加稀盐酸,如果生成能使石灰水变浑浊的气体,说明清液中含有碳酸钾,从而进一步说明豆秆灰已过量.故填:过滤;取上层清液放入试管中,向试管中滴加稀盐酸,如果生成能使石灰水变浑浊的气体,说明清液中含有碳酸钾,从而进一步说明豆秆灰已过量.(3)相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾,晶体X的主要成分应该是硝酸钾.故填:硝酸钾;相同的温度下蒸发相同的水析出晶体更多的是硝酸钾.在实验室进行本操作,需要的主要仪器有:酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等.故填:酒精灯;铁架台;蒸发皿;玻璃棒等.( 5)最后对滤液B 进行加热蒸发,然后过滤,便可分离出晶体丫,晶体丫的主要成分是氯化钠.固填:加热蒸发;氯化钠.已知:( 1)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀[A1 ( OH) 3] 生成.当继续滴加氢氧化钠溶液时,白色沉淀逐渐减少,直至消失,生成一种可溶性盐.此反应的化学方程式是:A1 (OH 3+NaOH--NaAIO (偏铝酸钠)+2H0;( 2)氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液.现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质,得到较为纯净的氯化铁溶液,某同学设计了如下提纯方案:试回答:(1)B 溶液的名称是 _________ ;(2)滤液中的溶质有 _________ 、_______ 、 ______ .(填化学式)答案:通过分析题意可知,氢氧化铝沉淀会溶于氢氧化钠,而氢氧化铁不会溶于氢氧化钠,可以先将氯化铁和氯化铝中加入过量的氢氧化钠(过量的目的是将氯化铝完全转化为可溶性溶质和将氯化铁完全转化为不溶性的氢氧化铁沉淀,发生的反应为A1 (OH 3+NaOI+ NaAIQ+2H0和FeCl3+3NaO H Fe (OH 3 J +3NaCI,所以生成了可溶的偏铝酸钠、氯化钠以及不溶性氢氧化铁沉淀,过滤可以得到含有可溶性偏铝酸钠和氯化钠以及过量的氢氧化钠滤液和不溶性氢氧化铁滤渣,再用盐酸将沉淀溶解就可以得到氯化铁,故答案为:(1 )盐酸,(2)NaOH,NaAlO2,NaCl.。