九年级化学下册 8.1.2 溶液的酸碱性导学案 (新版)粤教版
8.1溶液的酸碱性-科粤版九年级化学下册教案
8.1 溶液的酸碱性-科粤版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解酸性和碱性的基本概念和特点；2.掌握pH值的计算方法和标度的含义；3.了解常见物质的酸碱性及其应用。
二、教学重难点教学重点1.酸碱的基本概念和特点；2.pH值及其计算方法和标度含义。
教学难点1.酸碱性的应用。
三、教学内容及过程教学内容1.酸性和碱性的基本概念；2.pH值及其计算方法和标度含义；3.常见物质的酸碱性及其应用。
教学过程第一步：导入1.通过实验展示酸性和碱性的不同性质。
第二步：讲解1.分享酸性和碱性的定义和特点；2.了解pH值的计算方法和标度含义；3.掌握常见物质的酸碱性及其应用。
第三步：实践操作1.组织实验，测量常见物质的pH值，进一步了解酸碱性；2.利用酸碱物质的性质完成特定实验，如中和反应等。
第四步：总结1.安排小组讨论，总结本节课学习内容；2.让学生讲解酸碱性在实际生活中的应用。
四、教学评估1.教师对学生在课堂上的积极参与和实验操作过程进行评估；2.学生进行小组讨论和课后作业，拓展酸碱性应用的知识面。
五、教学资源1.实验器材及常见酸碱物质；2.课本及相关资料。
六、教学反思本节课通过实验、讲解、实践操作和总结等形式进行，使学生能够了解酸性和碱性的基本概念和特点，掌握pH值的计算方法和标度含义，了解常见物质的酸碱性及其应用。
在教学过程中，较好地调动了学生的学习兴趣和积极性，让学生在实践中探究酸碱物质的性质和应用。
但教学中也存在一些不足，如实践操作方面有待完善。
需要进一步在教学中注重细节设计和操作演示，提高教学效果。
春粤教版化学九下8.1《溶液的酸碱性》word导学案
8.1溶液的酸碱性探究点一指示剂与溶液的酸碱性［情景展示］我们在吃苹果、橘子、葡萄等水果时，都有酸味。
［问题探究］它们含有酸吗，如何测定呢？能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液吗？不能使无色酚酞溶液变色的一定是酸溶液吗？［思考交流］_________________________________________________________________________________________________________________________________________ ［归纳提升］酸碱指示剂可以粗略地测定物质的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。
同样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红；但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
［课堂速记］_____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 探究点二检验溶液酸碱性强弱的程度［情景展示］［问题探究］［思考交流］____________________________________________________________________________________________________________________________________________ ［归纳提升］溶液酸碱性的强弱程度常用pH表示。
酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越强，pH＝0时，酸性最强；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH>7，pH越大，碱性越强。
粤科版九年级化学(下册)8.1 溶液的酸碱性导学案(无答案)
8.1 溶液的酸碱性导学案【知识回顾】二氧化碳通入紫色石蕊溶液后变色，原因，加热溶液后变色，原因。
（原因用方程式表示）知识点一：区分酸性溶液和碱性溶液液是（）A．酸的水溶液 B．碱的水溶液 C．碱性溶液 D．酸性溶液知识点二：检验溶液酸碱性强弱的程度【自主学习】阅读课本P221-222页，完成下列表格练习2：家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（）A．食盐水pH=7 B．牙膏pH=9 C．肥皂pH=10 D．食醋pH=3【探究活动二】实验8-3（学会用pH试纸检测自带溶液的方法）练习3：（广东省2016）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（）A. 鸡蛋清7.6-8.0B. 牛奶 6.3-6.6C. 葡萄汁 3.5-4.5D. 苹果汁 2.9-3.3练习4：一些常见食物的近似pH范围如下表：下列说法正确的是（）A．葡萄汁能使酚酞试液变红 B．西红柿的酸性比苹果的酸性强C．胃酸过多的人应少食苹果 D．牛奶的碱性比鸡蛋清的碱性强知识点四：pH与生命活动练习5：为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（）C ．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D ．pH 试纸可精确测得以上体液的pH 课后练习：1.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（ ） A ．食醋 B ．柠檬汁 C ．食盐水 D ．肥皂水2.要确定溶液的酸碱度，可以使用（ ）A ．石蕊试液B ．酚酞试液C ．pH 试纸D ．蓝色石蕊试纸 3.下列溶液一定呈酸性的是 （ ）A ．滴入酚酞后呈无色的溶液B ．pH=13的溶液C ．滴入石蕊试液呈红色的溶液D ．氨水溶液4.用pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH 比较（ ）A ．偏低B ．偏高C ．相等D ．无法比较5.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（ ）A 、一定显红色B 、可能仍为紫色，也可能为红色C 、一定显无色D 、可能显蓝色6．(天津)生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 ( )A.番茄汁 B ．糖水 C ．牙膏 D ．肥皂水7．日常生活中部分常见物质的pH 如图所示。
新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性》教案_21
8.1《溶液的酸碱性》教学设计一、教材分析：《溶液的酸碱性》是科粤版九年级化学下册第八章第一节的内容，这节内容是初中化学教材中的重点内容，不仅是对前面所学的知识内容总结归纳，还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系，起到承上启下的作用。
在第七章学生已学习了溶液的相关知识，溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，在本节的教学中先学会定性检验溶液酸碱性的指示剂，再获知定量检验溶液酸碱性强弱的pH，为后面系统学习酸、碱化学通性打下基础。
二、教法分析：本节课的内容与生活息息相关，采用由生活中的化学知识来引入，并引导学生回顾已有知识，让学生产生联想和猜测，进而进行探究实验。
通过探究，培养学生动手能力及科学探究精神，激发学生学习化学的兴趣，以促进学生获取知识。
三、学法分析：本节课内容较为简单，学生容易理解，在教学中做好引导，有意识的培养学生的自主学习，自主探究的能力。
让学生在阅读讨论中自主完成探究实验。
四、教学目标：（一）知识与技能：1、认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；2、会用PH试纸定量地测定溶液的酸碱度；3、知道酸碱性溶液对生命活动及作物生长的重要性及其影响。
（二）过程与方法：1、初步学会pH试纸的使用方法，训练学生实验的基本操作技能。
2、能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
（三）情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点：酸碱指示剂与溶液PH的测定方法。
教学难点：PH与溶液酸碱性强弱的关系。
五、教学方法：提出问题→实验探究→得出结论→引入新问题→实验探究→得出结论→回归现实生活；本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来进行。
六、实验仪器及用品：胶头滴管、试管架、点滴板、玻璃棒、玻璃片化学药品：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、白醋、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、NaOH溶液、纯碱溶液、蒸馏水、食盐水、PH试纸等。
科粤版九年级化学导学案设计：8.1 溶液的酸碱性
《溶液的酸碱性》导学案学习目标1、认识溶液的酸碱性，学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度。
2、用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。
3、溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
预习导学一、酸性溶液和碱性溶液1、白醋、酸果汁能使紫色石蕊试液变色，表现出性；水、食盐水使紫色石蕊试液色，表现出性；NaOH溶液、石灰水能使紫色石蕊试液变色，表现出性。
2、常见的酸碱指示剂有和。
二、溶液酸碱性的强弱34性；pH＞７溶液呈性。
5、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：越小，。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系6、大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，酸性或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。
7、雨水因而略显酸性。
人们通常把的降水称为酸雨。
合作探究一、探究溶液的酸碱性【实验1】分别在小试管中取少量下列溶液并向其中各加1~２滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，你能得出什么结论？【得出结论】紫色石蕊试液在酸性溶液中呈色，在碱性溶液中呈色，在中性溶液中色。
【实验2】分别在小试管中取少量下列溶液并向其中各加1~２滴无色酚酞试液，观察颜色的变化，你能得出什么结论？【得出结论】酚酞试液在碱性溶液中呈色，在中性和酸性溶液中色。
红色石蕊试纸【探索交流】为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验溶液，学习笔记酸碱指示剂的变色情况：紫色石蕊试液——“酸红碱蓝中不变”，无色酚酞试液——“碱红”，蓝色石蕊试纸——“酸红”，红色石蕊试纸——“碱蓝”。
切记是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
导学案答案预习导学1、红，酸，不变，中，蓝，碱2、紫色石蕊试液，无色酚酞试液3、pH，pH试纸4、中，酸，碱5、碱性越强，酸性越强6、中性，太强7、溶有空气中的二氧化碳，pH<5.6合作探究【实验1】变红，变红，变蓝，变蓝，不变色，不变色，红，蓝，不变【实验2】不变色，不变色，不变色，变红，变红，变红，变红，不变色，不变色，红，不变，酸性，碱性【实验3】1,4,7,7,10,12，玻璃棒，PH试纸，PH试纸不能预先用水湿润，标准比色卡，减弱，偏大，减弱，偏小，不变。
粤教版九年级化学下册《溶液的酸碱性》学案(1)-最新
8.1 溶液的酸碱性【学习目标】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；2.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系，会使用pH试纸测定溶液的酸碱度；3.了解常见物质的pH，知道pH对生命活动及农作物生长的影响。
【新知预习】1.列举一些生活中常见的有酸味的物质。
2.什么是酸碱指示剂？3.常见的酸碱指示剂有哪些？它们在酸、碱溶液中的变色情况如何？4.如何表示溶液的酸碱度？5.溶液的酸碱性与pH的数值之间存在怎样的关系？6.如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？7.物质的酸碱度对生命活动具有哪些重要的意义？8.查阅资料，了解人体中某些体液的正常pH范围。
9.查阅资料，了解一些农作物的正常pH范围。
【预习小结】概念：__________________________________ 酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸_______，遇碱___________无色酚酞试液遇酸_______，遇碱___________ 溶液的酸碱性表示方法：______________________________ 溶液酸碱度测定方法：______________________________pH数值与酸碱性之间的关系：_____________ 溶液酸碱度与生命活动的关系【预习检测】1.光明中学的小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是（）A.紫色B.蓝色C.红色D.无色2.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A.6B.8C.11D.143.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是（）A.将试纸伸入待测液中B.将试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.将待测液倒入玻璃片的试纸上D.把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.1 溶液的酸碱性教案 (新版)粤教版
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道生严谨的科学态度和团结协作精神。
2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点
教学难点
重点：溶液的酸碱性、溶液的酸碱度及指示剂的颜色变化三者之间的关系。
难点： 会使用pH试纸，并用测定溶液pH的方法来判断溶液的酸碱性和酸碱度。
教学环节
师生活动
设计意图
[引入]
用顺口溜的形式总结指示剂颜色的变化，生动形象，且很有针对性。
[拓展讲解]
师：为了使用方便，我们也常用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
扩大学生的知识面。
[演示实验3]
取一张红色石蕊试纸放在表面皿中，用玻璃棒蘸取纯碱溶液滴在试纸上，另取一张蓝色石蕊试纸，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴在试纸上。观察试纸的颜色变化。
师：我们将像食盐水、蔗糖溶液这样不具有酸性也不具有碱性的溶液称为中性溶液。
与溶液的酸碱性相呼应，有助于学生的理解。
[归纳总结]
师：像石蕊溶液和酚酞溶液这样在不同酸碱性溶液中呈现出不同的颜色，可用于检验溶液酸碱性的物质，我们将之称为酸碱指示剂。
师：为帮助同学们更好地记住指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化，老师将这两种指示剂的颜色变化做以下归纳：石蕊紫色中性显，遇酸变红遇碱蓝；酚酞本来无颜色，碱液惹它则红脸。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版
第八章常见的酸、碱、盐8．1 溶液的酸碱性教学目标【知识与技能】(1)认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
(2)会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
(3)知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
【过程与方法】通过实验，培养学生的动手能力、观察能力和归纳能力。
【情感态度与价值观】保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
教学重难点【重点】(1)酸碱指示剂的变色情况。
(2)用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。
【难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系。
教学过程知识点一酸碱指示剂【自主学习】阅读教材第222～223页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱指示剂的概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊溶液和酚酞溶液是初中阶段最常用的指示剂。
2．常见指示剂与酸、碱作用的变色情况3.自制酸碱指示剂的原理：有些植物的花叶中提取的汁液在酸性溶液或碱性溶液中能呈现不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。
【合作探究】指示剂与酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同的颜色，变色的是哪种物质？答：酸碱指示剂与酸性或碱性溶液作用时，变色的是酸碱指示剂。
【教师点拨】1．不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。
2．酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断溶液酸碱性的强弱程度。
【跟进训练】小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是( A )A．紫色B．蓝色C．红色D．无色知识点二pH与溶液酸碱性的关系【自主学习】阅读教材第223～224页的有关内容，完成下列填空：1．酸碱度：用来衡量稀溶液酸碱性的强弱，表示为溶液的pH。
2．溶液pH范围一般在0～14之间，在常温时：酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7。
3．溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册8.1溶液的酸碱性教案(新版)粤教版
-完成作业：学生完成作业，巩固对溶液酸碱性的理解。
-拓展学习：学生利用推荐的资源进行进一步的学习。
-反思总结：学生回顾本节课的学习，思考自己的收获和需要改进的地方。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：学生独立完成作业，自主学习。
-反思总结法：学生通过反思，总结学习过程，提高自我认知。
作用与目的：
1.能够运用科学知识解释溶液酸碱性的现象，培养学生的科学解释能力。
2.通过实验操作，培养学生的动手操作能力和实验观察能力。
3.能够运用溶液酸碱性的知识解决实际问题，提升学生的应用能力。
4.在学习过程中，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
教学难点与重点
1.教学重点：
（1）溶液的酸碱性概念：理解溶液酸碱性的定义，掌握酸碱性的表示方法。
2.分析解释题要求学生能够运用所学知识，对常见物质的酸碱性进行分析和解释。
3.判断题要求学生能够根据溶液的pH值判断其酸碱性，并能够解释原因。
4.解释原理题要求学生能够理解酸碱指示剂的作用原理，并能够描述不同指示剂在不同酸碱性溶液中的颜色变化情况。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.实验教学：通过设计有趣的实验，如自制酸碱指示剂，让学生在实践中学习溶液酸碱性的知识，提高学生的学习兴趣和参与度。
-酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂是一种能根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的物质。
- pH试纸的使用：pH试纸用于测定溶液的酸碱度，通过与标准色卡对比来判断溶液的酸碱性。
2.板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性：
-利用图形、颜色和符号来表示溶液酸碱性的概念，如使用氢离子和氢氧根离子的符号表示酸碱性。
（2）酸碱指示剂的变色规律：学生难以记住各种指示剂的变色规律，难以判断溶液的酸碱性。
九年级化学下册 8.1.1 溶液的酸碱性导学案 (新版)粤教
8.1.1溶液的酸碱性预习导学案：【目标导航】1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐【预习导航】1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐【要点归纳】本节课我们主要掌握酸碱盐溶液的鉴别、它们的特点，理解酸碱指示剂的定义，学会用酸碱指示剂鉴别酸性溶液、碱性溶液。
【预习检测】1、知道哪些酸：；知道哪些碱：。
2、石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色；3、石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
4、石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
探究导学案：【探究题型】：酸碱盐、酸碱指示剂【考查知识点归纳】：1.分别将食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液试管中1-2ml2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.向另一组试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象并记录。
【总结】1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性取几种植物的花瓣或者果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜），分别在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或者挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述几种溶液中的颜色变化指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化酸性溶液中的颜色变化碱性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色变化牵牛花月季花紫卷心菜【活学活用】：1、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中，记录如下。
九年级化学下册8.1.2溶液的酸碱性教案新版粤教版
8.1.2溶液的酸碱性【学习目标】1.知道几种常见的酸主要物理性质和用途；2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3.掌握酸的化学性质；【重点和难点：】1.知道几种常见的酸主要物理性质和用途；2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；3.掌握酸的化学性质；【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：生活中许多物质中都含有酸：胃中有胃酸、可乐中有碳酸、食醋中有醋酸、蓄电池中有硫酸等，那么这些算有哪些性质和用途呢？有哪些化学性质呢？今天我们一起来学习。
二、预习检测：1、盐酸的物理性质：；盐酸的用途：；2、硫酸的物理性质：；硫酸的用途：；3、盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾：。
三、新知新解：1、几种常见的酸：【观看视频】浓盐酸、浓硫酸的性质【实验】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并问气味。
将看到的记录下来【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？【阅读课本】将盐酸、硫酸的用途填入表格中盐酸和硫酸的用途酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。
生活中许多常见的物质中都含有酸。
【投影图片】盐酸、硫酸的用途2、浓硫酸的特性【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上），并将观察到的填入表格中：3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
（脱水性）使用浓硫酸时要十分小心【想一想】分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。
要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？浓硫酸的正确稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性导学案无答案新版粤教版
8.1溶液酸碱性【教学目标】：1、学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性2、学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度3、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响【学习内容与过程】一、区分酸性溶液和碱性溶液的方法【回忆】：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变，化学方程式为[实验探究一]：将紫色石蕊试液分别滴入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠、石灰水，中，观察颜色变化小结：1、使紫色石蕊试液变的物质显酸性，能使紫色石蕊试液变的物质显碱性。
2酸碱指示剂：象紫色石蕊试液这些能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做，简称指示剂。
3、常见的指示剂有。
[实验探究二]：将无色酚酞分别滴入氢氧化钠、石灰水、稀硫酸、稀盐酸中，观察颜色变化小结：【学以致用】现有A、B两瓶溶液，分别是酸性和碱性溶液，请你用最简便的方法加以判断。
方法：结论： A是，B是。
二、溶液酸碱度用表示。
1、 pH范围在之间2、酸性溶液 7 ， pH越小，酸性中性溶液 7 ，碱性溶液 7 ，pH越大，碱性三、pH的测定：方法：在玻璃片或点滴板上放一片pH 试纸，用蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH思考：1、试纸能不能直接伸到溶液中，为什么？2、用不用将试纸润湿？为什么？[分组实验探究]用pH试纸测定白醋、肥皂水、石灰水、食盐水的pH。
四、pH与生命活动【当堂巩固】1 、有一种溶液，能使无色酚酞试液变红，则该溶液呈___性，PH_____7。
2、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色3、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH（中性）（变成氨水后是碱）（盐酸是酸类）（是碱类）4、某溶液的 pH =3，则该溶液（）A. 呈酸性B. 呈碱性C. 呈中性D. 无法判定5、已知苹果汁的近似 pH 为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A. 无色B. 红色C. 蓝色D. 紫色6、下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A. PH=14B. PH=7C. PH=5D. PH=17、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性教案(新版)粤教版
学
目
标
知识与
技能
1.认识溶液的酸碱性，会用石蕊溶液、酚酞溶液等指示剂判断溶液的酸碱性。
2.认识溶液酸碱性的强弱程度，懂得使用pH试纸检验溶液的pH，并用溶液的pH判断溶液的酸碱性及酸碱度。
过程与方法
1.通过分组实验提高学生的动手能力、观察、分析、归纳及表达能力。
2.设计情景结合学生的生活经验对课本知识进行讲解。
师：你们观察到什么现象？为什么会产生此现象？
生：汽水中溶有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性而使石蕊溶液变红。
通过演示实验复习二氧化碳的水溶液显酸性，从而确定检验溶液酸性可以选择石蕊溶液。
[过渡]
师：醋、酸果汁、稀盐酸等有酸味的溶液是否都能使紫色石蕊溶液变红？
引起学生思考，使学生带着疑问进行实验。
情感、态度
与价值观
1.培养学生严谨的科学态度和团结协作精神。
2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点
教学难点
重点：溶液的酸碱性、溶液的酸碱度及指示剂的颜色变化三者之间的关系。
难点： 会使用pH试纸，并用测定溶液pH的方法来判断溶液的酸碱性和酸碱度。
教学环节
师生活动
设计意图
[引入]
师：从实验中我们可以发现碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，而酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。
科粤版九年级化学教案设计：8.1 溶液的酸碱性
教师活动
学生活动
设计意图
【复习提问】 1.为什么有些物质的溶液能导电？ 2.请列举出你在日常生活中遇到的酸、 碱、盐？ 【引入新课】 生活中，常听到酸性物质和碱性物质，如何区 分酸性溶液和碱性溶液呢？
学生举手回 答，其余同学 评价
学生根据生活 见闻各抒己见
复习巩固重 点知识
开阔学生视 野，激发兴 趣
板书 设计
的物质叫做酸碱指示 剂，简称指示剂。
二、pH 与溶液酸碱性 pH：溶液酸碱度的表示方法 溶液 pH 的范围：0 ~ 14 酸性溶液 pH ﹤ 7 pH 越小酸性越强 中性溶液 pH ＝ 7 碱性溶液 pH ﹥ 7 pH 越大碱性越强 三.pH 的测定 四.pH 与生命活动
教师 反思
检查签名：年
课题
8.1 溶液的酸碱性
1.知道酸碱指示剂遇到酸碱的变色情况
2.认识溶液的酸碱性与溶液的 pH 的关
知识
Байду номын сангаас系。
与
3.会使用 pH 试纸定量的测定溶液的酸碱
能力
度。
4.知道 pH 对生命活动及农作物生长的重要性及
教学目标
其影响。 1．体验到科学探究是人们获取科学知识、认识
过程
客观世界的重要途径。
与
2．在探究活动中，学会正确观察和描述实验现
【小结】溶液的 pH 及测定
【课堂练习】P.225 页 1、2、3 题
认真观察实验 并填写如图表 格 阅读教材，勾 画学习要点
记录学习要点
观察实验，在 教师的引导提 问下思考 阅读教材，加 强记忆
培养学生科 学的学习习 惯和方法
培养学生学 习方法，将 学生的学习 引向课本
培养良好学 习习惯
九年级化学下册8.1溶液的酸碱性 精品导学案 粤教
第八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性【学习目标】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性。
2.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系，会用pH试纸测溶液的酸碱度。
3.了解常见物质的，知道对生命活动及农作物生长的影响。
【重点】酸碱指示剂与pH的检验方法。
【难点】pH和溶液酸碱性的关系。
【自主探究】1.旧知回顾：在第五章第三节的学习中，你已经知道二氧化碳通入紫色石蕊溶液变，其实质是二氧化碳和水反应生成的使紫色石蕊变色。
2.自学导航：阅读教材220—224页了解区分溶液酸碱性的方法，了解检验溶液酸碱性强弱程度的方法。
3.应知应会：1）酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞，碱性溶液使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞。
2）当pH 7时，溶液呈酸性，pH 7时，溶液呈中性，pH 7时，溶液呈碱性。
3）测定溶液pH最简单的方法是。
【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：区分酸性溶液和碱性溶液1．【实验8-1】【实验8-2】学习区分溶液酸碱性的方法。
（分组展示）2．根据上述实验归纳：色石蕊溶液遇酸性溶液变，遇碱性溶液变遇中性溶液为色；色酚酞遇酸性溶液变，遇碱性溶液变遇中性溶液为色。
（小组展示）探究二：检验溶液酸碱性强弱程度1.自学：稀溶液酸碱度的表示方法、pH的范围、用pH试纸测定溶液pH的正确操作2.小组展示：实验8-3、8-4，学习溶液酸碱性的检验方法3.小组内讨论交流：使用pH试纸时①如果测定前将pH试纸润湿，或滴管、玻璃棒上附有水，对测定的结果有无影响？。
②如果将pH试纸直接伸入待测溶液中，会造成怎样的影响？。
探究三：pH与生命活动自学教材223-224页相关内容，知道pH对生命活动及农作物生长的影响，并思考完成：人的胃液呈性，能使紫色石蕊溶液变为色。
【跟踪练习】教材8.1习题1、4、5、6题【达标检测】1.溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示，pH 的范围__ _ ______， pH= 7 溶液呈_____性；pH < 7 溶液呈_____性；pH >7 溶液呈_____性。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案新版粤教版
第八章常见的酸、碱、盐本章内容概述本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。
本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。
我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。
酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。
本章教学目标1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。
2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。
3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。
4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。
5.知道一些常见化肥的名称和作用。
8.1溶液的酸碱性《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。
溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。
本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。
学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。
（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（3）了解酸碱度的表示方法。
（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。
（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
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8.1.2溶液的酸碱性
预习导学案：
【目标导航】
1.知道几种常见的酸主要物理性质和用途；
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
3.掌握酸的化学性质；
【预习导航】
1.几种常见的酸主要物理性质和用途；
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
3.掌握酸的化学性质；
【要点归纳】本节课我们主要掌握盐酸、硫酸的物理性质、用途，同时掌握酸的化学性质、酸可以和指示剂作用、可以和金属反应、可以和金属氧化物反应、可以和碱反应、可以和盐反应等，同时会书写相关的化学方程式。
【预习检测】
1、盐酸的物理性质：；
盐酸的用途：；
2、硫酸的物理性质：；
硫酸的用途：；
3、盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾：。
探究导学案：
【探究题型】：盐酸、硫酸的物理性质、用途、化学性质
【考查知识点归纳】：1、几种常见的酸：
【实验10-2】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并问气味。
将看到的记录下来
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
溶解现象
注意问题
【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？
【阅读课本】将盐酸、硫酸的用途填入表格中
盐酸和硫酸的用途
用途
盐酸
硫酸
酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。
生活中许多常见的物质中都含有酸。
2、浓硫酸的特性
【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上），并将观察到的填入表格中：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
（脱水性）
使用浓硫酸时要十分小心
【想一想】
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
分析
要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？
浓硫酸的正确稀释方法：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
4、酸的化学性质
【活动与探究1】
酸与指示剂的作用：观察实验，将现象填入表格中：
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
【活动与探究2】：观看视频，写出反应的化学方程式：
酸与金属的作用
与稀盐酸反与稀硫酸反应
镁
锌
铁
【活动与探究3】：观看视频，将现象、化学方程式填入表格：
酸与金属氧化物的反应
现象化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
【讨论】
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
【活学活用】：
1.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是( )
（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精
A．（1）（2）（3）B．（4）（5） C．（1）（2）（5） D．全部
2.酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )
A. 酸能使指示剂变色
B. 酸能跟碱反应生成盐和水
C. 酸溶液能导电
D. 酸溶液中含有H+
3.大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是
A. 铁
B. 铝
C. 铜
D. 表面镀锌的金属
4.下列叙述正确的是（）
A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性
B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾
C.金属氧化物能与酸发生中和反应
D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液
5.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（）
A.肥皂水
B.醋
C.酒精
D.食盐水
【探究总结】：
1、盐酸物理性质：无色、易挥发，有刺激性气味
硫酸物理性质：无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
2、盐酸用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸用途：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
3、酸的化学性质：（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气
（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
（4）酸 + 碱→盐 + 水
（5）酸 +盐→新盐 + 新酸
参考答案
预习检测：
1、盐酸物理性质：无色、易挥发，有刺激性气味
2、硫酸物理性质：无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大
3、盐酸用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
4、硫酸用途：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
5、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成小液滴，形成白雾。
探究题型：
（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态，将看到的记录下来
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并问气味。
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体
打开瓶盖后的现象产生白雾无明显现象
气味有刺激性气味无气味
溶解现象易溶于水，溶解时会放热易溶于水、溶解时放出大量的
热
注意问题浓盐酸用后应该立即盖上瓶塞浓硫酸用后应该立即盖上瓶塞
【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成小液滴，形成白雾。
【阅读课本】将盐酸、硫酸的用途填入表格中
盐酸和硫酸的用途：
用途
盐酸重要化工产品。
用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。
生活中许多常见的物质中都含有酸。
2、浓硫酸的特性
【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上），并将观察到的填入表格中：
实验放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位变
黑甚至烧成洞
【想一想】
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶液质量变小、溶质质量减少，质量分数变小；密封保存。
【教师演示实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉发热或烫
分析浓硫酸溶于水
放出大量的热
要是把水倒入浓硫酸中，同学们想想会是怎样的后果？
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
4、酸的化学性质
【活动与探究1】
酸与指示剂的作用：观察实验，将现象填入表格中：
加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液
稀盐酸变红色不变色
稀硫酸变红色不变色
【活动与探究2】：酸与金属的作用：
与稀盐酸反与稀硫酸反应
镁Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
锌Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
铁Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑
【活动与探究3】：酸与金属氧化物的反应
现象化学方程式
铁锈+盐酸铁锈消失，无色溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸铁锈消失，无色溶液变黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【讨论】
①上面反应的生成物有什么共同之处？
生成物是盐和水；
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能，锈除掉后，铁会和酸反应。
活学活用：1、B 2.D 3.C 4.D 5.A。