2019-2020年九年级化学上册 期末复习 化学用语学案(新版)粤教版

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2019-2020学年九年级化学上册 4.4 化学方程式导学案2(新版)粤教版.doc

2019-2020学年九年级化学上册 4.4 化学方程式导学案2(新版)粤教版.doc
2019-2020 学年九年级化学上册 4.4 化学方程式导学案 2(新版)粤教 版
学 习 目 标 1、知道化学方程式的概念和意义。 2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。 3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学 书 写 化 学 方 程 式 的 原 则 : ⑴ 必 须 以 为基础;⑵遵 守 。 2.书写化学方程式的步骤(以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例) : ⑴ ; ⑵ ; ⑶ 。 3.注意: ⑴化学方程式配平的标志: 。 ⑵化学反应在一定条件下才能发生,因此,需要在化学方程式中注 明 ,如把点燃、加热(常用“△”来表示) ,催化剂等写 在 。 ⑶如果生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反 应如果生成物中有固体,在固体物质化学式右边要注 号。 ■如果 ,气体生成物就不需注“↑”号,同样,溶液中的反应如 果 ,固体生成物也不需注“↓”。 知识点三:化学方程式的配平方法 1.最小公倍数法:寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子,且原子个数 相差最多的元素为配平起点。Fe2O3+C----Fe+CO2 选择 O 原子为配平起点,由于 3 与 2 的最小公倍数为 6,故 Fe2O3 系数为 2,而 CO2 的系数为 3,然后调节 C 与 Fe2O3 的系数分别为 3 和 4,既原方程变为:2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2。 2.奇数配偶法:寻找反应式左右两边出现次数较多的原子,且子的个数为一奇一 偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用 2、4、4、8….等偶原数配成偶数,调节 其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择 O 原子,因 O 原子的个数为一奇一偶,所以先将 Fe2O3 高温 用偶数 2 配平, 再依次推导出 C、 Fe2O3 、 CO2 的系数, 分别为 3、 4、 3, 即得 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。 3.观察法:当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时,考虑用观察法。即观察 分析反应式左右两边相关物质的组成,从中找出其变化规律来确定各自化学式前 的系数;在推导其他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中:C-----CO2 ,C 夺取了 Fe2O3 里两个 O 原子,那么 一分子的 Fe2O3 里的 3 个 O 原子可以供给 3/2 个 C-----3/2 个 CO2,然后调节为整 数系数为: 高温 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。 【课堂小结】通过本节课的学习,你收获了什么? 【我的收获】

九年级化学上册 期末复习 基础知识学案(无答案)粤教版(2021年整理)

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甘肃省白银市景泰县九年级化学上册期末复习基础知识学案(无答案)(新版)粤教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(甘肃省白银市景泰县九年级化学上册期末复习基础知识学案(无答案)(新版)粤教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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期末复习基础知识【学习目标】记住各章节的基础知识点且能应用于做题中。

【重点、难点】将知识点应用与做题中.【自主探究】1。

不定量的液体药品可用胶头滴管滴加,也可以直接倾倒,液体药品的倾倒:拿下瓶塞在桌面上,瓶口试管口,标签手心,将液体缓缓倒入试管.2.一定量液体使用量取.使用时不能,不能,不能 .称量物质的质量常用,它能称准到0。

1克3.空气的主要成分:按计算:氮气占,氧气占,稀有气体占,二氧化碳占,其他占。

4.在测定空气中氧气含量的实验中,观察到的现象 ,实验成功的关键因素有,反应的化学方程式。

区分纯净物和混合物:宏观上本质区别;微观上本质区别 .5.分子、原子、离子的概念和特征(1)分子:是的最小微粒,分子的特征是。

(2)原子:化学变化中的微粒.化学变化时原子,只是重新组合。

(3)离子:当原子时,便转变成离子。

6.原子的内部结构原子在同一种原子中,核电荷数= = .7.物质燃烧所需要的条件是、、 ,三者必须。

灭火的原理有、、,要想达到灭火的目的至少 .8.为元素,元素符号既可表示、也可表示,元素符号前面有数字时只表示 ,此外金属元素和稀有气体元素符号还可表示 .9.的纯净物叫单质,如。

的纯净物叫化合物10.在化学反应中,能其他物质的 ,而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。

最新九年级上册化学复习(粤教版)

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(3)属于金属元素的是
DF。
(4)属于稀有气体元素的是
C。
(5)属于阴离子的是
B,
属于阳离子的是
F。
+17 2 8 7
E
+11 2 8
F
除去不溶 沉淀 性杂质
静置沉淀 吸附沉淀(明矾)
过滤( “一贴二低三靠” )
水 的 净 化
吸附(活性炭)
除去可溶 性杂质
蒸馏(最高程度的净化)
按可溶性钙 镁化合物的 含量
软水 肥皂水 有较多泡沫
搅拌
煮 沸 或 蒸 馏
肥皂水
硬水
搅拌
泡沫少、 易起浮渣
变化
物质变化
物理变化 基本反 应类型
化学变化
化合反应 A+B→AB 分解反应 AB→A+B
置换反应 A+BC→AC+B
非基本反 应类型
氧化反应 还原反应
含C物质的相互转换P122
物质分类
物质
混合物 纯净物
单质 氧化物
化合物
宏观 微观
物质
组成
构成
构成
构成
分子
元素
总称
原子
3.离子符号
4.化学式 ⑴化学式的意义P81 ⑵通过化合价写化学式 氧化铁、 氧化亚铁、 四氧化三铁、 碳酸钠、
氯化钙、
硫酸铝、 氧化铝、 硫酸铁、 硫酸亚铁、 硝酸铜
5.化学方程式33道
三、化学符号周围数字表示的意义
一个离子所带
表示元素化合价数值、
△R- △△△- 正负
+
电荷的数值、 正负
+
表示微粒个数
原子和元素的种类决定于 质子数(即核电荷数。)

粤教版初中化学九年级化学期末全册总复习提纲

粤教版初中化学九年级化学期末全册总复习提纲

粤教版初中化学九年级化学期末全册总复习提纲第一章《大家都来学化学》1.1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染1.2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律:按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(2)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热,不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

(3)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。

)注意点:(a)先调整零点(b)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(c)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(d)砝码用镊子夹取。

添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)(e)称量结束后,应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

(4)加热器皿--酒精灯(a)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

九年级上册化学复习(粤教版)

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合成橡胶
以石油为原料经过化学合成制得的橡胶,具有高弹性、耐磨、耐 油等特点。
06
实验技能提高与科学探究方法培养
基本实验操作规范回顾
实验室安全规范
掌握实验室基本安全知识,如穿戴实验服、戴护 目镜、不饮食等。
实验器材使用
熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法,如 试管、烧杯、量筒、滴管等。
实验基本操作
化学的意义
推动社会进步,提高生活质量, 促进科技发展。
物质组成与分类
物质的组成
物质由元素组成,元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子 的总称。
物质的分类
物质可分为纯净物和混合物。纯净物由一种物质组成,混合物由 两种或两种以上的物质组成。
化学反应及其条件
化学反应
分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程。
大气污染的危害
大气污染会对人体健康、动植物生长 和气候环境造成严重影响,如引起呼 吸道疾病、酸雨、温室效应等。
03
金属与非金属元素及其化合物
金属元素及其化合物性质
01
02
03
04
金属的物理性质
具有光泽、延展性、导电性和 导热性。
金属的化学性质
易失去电子,表现出还原性。
金属的化合物
金属氧化物、金属卤化物、金 属硫化物等。
九年级上册化学复习(粤教版)

CONTENCT

• 绪论与基本概念 • 气体性质与变化规律 • 金属与非金属元素及其化合物 • 溶液、浓度和溶解度计算 • 有机化合物初步认识 • 实验技能提高与科学探究方法培养
01
绪论与基本概念
化学研究对象及意义
化学的研究对象
研究物质的组成、结构、性质以 及变化规律的科学。

(粤教版)化学九年级精品学案 (全书完整版)

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(粤教版)九年级化学(全册)精品学案汇总第一章大家都来学化学1.1身边的化学【学习目标】1.了解生活中与化学有关的物品和现象,探究总结化学学科的学习内容,认识化学与生产生活的关系.2.了解怎样用探究的方法来学习化学,以及在化学课的学习中怎样提出问题进行讨论和研究问题,培养学习化学的兴趣.【重点】化学学科的学习内容,认识到化学与生产生活的关系.【难点】培养学习化学的兴趣.【自主探究】1.自学导航:1)认真阅读教材1页~6页内容,了解化学与我们的社会生活之间关系,思考化学课的任务及学习内容知道化学常用的方法是实验.2.应知应会:(1)了解和探究物质的、和,及其对的影响,就是化学科学的任务.(2)化学学习的内容及科学探究的方法:人类的生活与各具特性的化学物品和现象息息相关,化学课的学习内容包括:①②③④(3)学习化学常用的方法是.【合作探究】小组合作探究,答疑解惑.探究一:我们身边的化学1.想一想我们的衣、食、住中那些物品与化学有关(至少例举5类)?2.你知道我们出行中那些地方用到了化学?3.试举例说明化学与环境、健康探究二化学课学习的内容化学课学习的内容是什么?【跟踪训练】1.化学在人类社会发展中起着重要的作用,请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是()A.开发新的能源B.合成新的物质C.研究物质运动规律D.防治环境污染2.下列社会问题,与化学有关的是()①泡沫快餐盒与白色污染②氟利昂与臭氧空洞③温室效应的产生与危害④汽车新能源——燃料电池的开发A.①②B.①②④C.①D.①②③④【达标检测】1.下列各项研究中,属于化学科学研究范围的是()A.利用克隆技术进行器官移植B.应用电脑程序控制垃圾分类收集C.在铁路交通网络中应用计算机技术D.使废旧的塑料变成燃料2.下列家庭用品中不属于塑料制品的是( ) A.牙刷B.肥皂盒C.铝合金门窗D.电线外皮3.化学研究的对象主要是( ) A.研究自然界存在的物质及其变化B.化肥、农药、合成药物C.材料、能源、环境和生命科学D.物质的组成、结构、性质、及其变化规律4.请列举下面各类人员在生活、工作中经常使用的且能作为化学研究对象的物质.(1)建筑工人(2)农民(3)学生【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍:(字母要大写. 如果有两个字母,第一个大写,第二个小写)氢H:、、,氦He:、、,锂Li:、、,铍Be:、、,硼B:、、,碳C:、、,氮N:、、,氧O:、、,氟F:、、.1.2化学实验室之旅(第一课时)【学习目标】1.熟悉实验室规则,认识部分常见仪器,了解药品的存放规则.2.初步学会固体药品、液体药品的取用方法,初步养成良好的学习习惯.【重点】常用化学仪器的名称和功能;药品的取用方法.【难点】仪器使用方法及注意事项.【自主探究】1.旧知回顾:化学课学习的内容.2.自学导航:1)认真阅读教材8~9页内容,认识常用化学实验仪器,了解其用途及注意事项.2)认真阅读教材10~11页内容,学习药品的取用及称量.3)认真阅读教材7页、12页内容,了解化学实验室规则及安全知识.3.应知应会:(1)化学是一门以为基础的学科,是进行科学探究的重要途径.(2)认识常见化学实验仪器:①试管的主要用途是,使用时应注意:加热时,试管内液体体积不能超过试管容积的,加热后不能,防止. 用试管夹夹持试管进行加热的方法:将试管夹从试管的,夹在试管的,先将试管来回移动,使试管,然后利用酒精灯的加热.②玻璃棒的作用通常有:、、.③胶头滴管主要用于,使用后应立即,再. 滴瓶上的胶头滴管与滴瓶配套使用,不能,用后可直接放回.④锥形瓶是用于的反应器,在或使用. 注意加热时应放在,使受热均匀.⑤量筒用来,不能,不能.⑥称量物质的质量常用,它能称准到0.1克.⑦实验室里的药品,有的有毒性,有的有腐蚀性,所以,使用药品时,不能,不要,特别注意不得. 用剩的药品应该,不要,也不要,更不能.【合作探究】小组合作探究,答疑解惑.探究一药品的取用1.固体药品的取用1)如何取用块状固体药品?操作要领是:2)如何取用粉末状固体药品?操作要领是:2. 液体药品的取用1)倾倒法的操作要点:2)滴加法的操作要点:3)量取法的操作要点:探究二固体物质的称取联系教材112页托盘天平的使用,总结用托盘天平称量物品的主要步骤:【跟踪训练】教材13页1.2习题1、4、5.【达标检测】1.下列仪器中,不能用作反应容器的是()A.烧杯B.试管C.量筒D.集气瓶2.下列图示实验操作中,正确的是()A B C D3. 用下列序号填空:①烧杯②试管③胶头滴管④量筒⑤玻璃棒⑥镊子⑦集气瓶能直接加热的玻璃仪器;吸取或滴加少量液体的仪器;可用作反应容器的是;取用6.8mL某溶液用到的仪器.4. 下列操作正确的是()A. 为了节约药品,用剩下的试剂应倒回原瓶B. 为了能看到标签,倾倒液体时,标签不能向着手心C. 为了安全,给试管里的液体加热时,试管口不能朝着有人的地方D. 为了获得感性认识,可用手触摸药品或品尝药品的味道【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍:(字母要大写. 如果有两个字母,第一个大写,第二个小写)铍Be:、、,硼B:、、,碳C:、、,氮N:、、,氧O:、、,氟F:、、,氖Ne:、、,钠Na:、、,镁Mg:、、.1.3物质的变化【学习目标】1.认识物理变化和化学变化,以及产生的现象,学会判断一些典型的物理变化和化学变化. 2.了解两种变化的关系,初步学会化学变化的观察方法.【重点】物理变化和化学变化的判断.【难点】物理变化和化学变化的判断.【自主探究】1.旧知回顾:酒精灯的使用及怎样给物质加热.2.自学导航:1)认真阅读教材14页~19页内容,了解物理变化和化学变化.2)认真阅读教材19页内容,了解化学变化的观察方法.3.应知应会:物理变化:.举例:.化学变化:.举例:.本质区别:.【合作探究】小组合作探究,答疑解惑.探究一:物理变化观察【变化1—4】,完成教材15-16页相关内容.分析:在上述变化过程中,有的物质只发生形状的变化,有的物质的和都发生了变化,但它们的,即.结论:物质发生变化时,这种变化叫物理变化.探究二:化学变化1.概念:教师演示【实验1-5】、【实验1-5】,认真观察,完成17页相关内容,分析总结:(1)物质发生变化时,这种变化叫做化学变化,又叫化学反应,其特征是.2.物质发生化学变化时,会伴随产生某些现象,如.思考:有放热、变色、放出气体、生成沉淀的某一现象出现的一定是化学变化吗?举例说明.探究三化学变化和物理变化的区别和联系:1.化学变化和物理变化的本质区别是什么?2.化学变化和物理变化的联系是什么?以蜡烛燃烧为例进行说明.【跟踪训练】教材19页1.3习题1、2、3、4、5、6【达标检测】1.下列成语或俗语中涉及到化学变化的是()A.滴水成冰B.积沙成塔C.蜡炬成灰D.铁杵磨成针2.物质常发生下列变化①挥发②燃烧③熔化④发光⑤锈蚀⑥腐烂,其中一定属于化学变化的是()A.①②③B.③④⑥C.②⑤⑥D.①⑤3.化学变化的本质特征是()A.发光发热B.生成其他物质C.颜色状体变化D.有气体逸出4.下列变化中一定有化学变化发生的是()A.用花生榨油B.磨制石器C.用麻织布D.钢铁生锈5.书写镁带和氧气反应的文字表达式:【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍:(字母要大写. 如果有两个字母,第一个大写,第二个小写)氖Ne:、、,钠Na:、、,镁Mg:、、,铝Al:、、,硅Si:、、,磷P:、、,硫S:、、,氯Cl:、、,氩Ar:、、.1.4物质性质的探究【学习目标】1.了解物质的物理性质和化学性质. 能正确判断物质的性质. 正确区分物质的性质和变化. 2.以铜的化学性质的探究为例,知道科学探究的六个步骤,掌握研究物质的重要方法,也是学习化学的有效方法.【重点】物理性质和化学性质的理解及判断.【难点】物理性质和化学性质的理解及判断.【自主探究】1.旧知回顾:物理变化和化学变化的区别.2.自学导航:1)认真阅读教材20页内容,了解什么是物理性质,物理性质包括哪些?2)认真阅读教材20页内容,了解什么是化学性质,例举化学性质.3)认真阅读教材20页内容,了解物理性质和化学性质测定的方法.4)认真阅读教材20页~24页内容,了解金属铜化学性质探究的方法.3.应知应会:(1)物质不需要发生就表现出来的性质叫做物理性质,如物质的、、等.(2)物质在中表现出来的性质叫做化学性质. 例如、、等. (3)物质的物理性质可或用去测定,而化学性质要通过去观察和确定. (4)科学探究的步骤:、、、、、. 其中,是中心环节.提示:1.化学变化与化学性质的区分:性质是物质固有的属性,而变化是一个过程,是性质的具体体现.2.物质的性质与物质用途的关系:性质决定用途,而用途体现其性质.【合作探究】小组合作探究,答疑解惑探究一物理性质和化学性质1.判断物理性质、化学性质的方法:(注意积累)(1)物理性质是不通过化学变化就能表现出来的性质,有的由感觉器官感知或有仪器测定得出,如颜色、熔点等,有的需要通过物理变化才能表现出来,如玻璃易碎等;而化学性质必须通过化学变化才能表现出来,如纸可以燃烧等.(2)请尝试总结出至少5个方面的物理性质、、、、;尝试总结出至少3个方面的化学性质:、、.2. 物理性质和化学性质的根本区别是?探究二金属铜化学性质的探究完成教材21页~23页探究活动,讨论怎样通过科学探究的方法探究铜的化学性质?【跟踪训练】教材25页1.4习题1、2、3、4【达标检测】1.下列性质中属于化学性质的是()A.导电性B.可燃性C.延展性D.挥发性2.下列属于氧气物理性质的是()A.氧气能使食物腐烂B.氧气能使钢铁生锈C.氧气能供给呼吸D.氧气能液化成淡蓝色液体3.某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究,请填写下列空格:(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放在水中,蜡烛浮在水面上. 结论:石蜡的密度比水.(2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层. 把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中(如图)约1s后取出,可以看到火柴梗的处最先炭化(变黑). 结论:蜡烛火焰的温度最高.(3)将一干燥的冷的烧杯罩在蜡烛火焰上,看到烧杯的内壁有水雾产生;把烧杯立即倒过来,迅速加入少量澄清石灰水,震荡,石灰水变浑浊.结论:蜡烛燃烧产生了和. (注:将二氧化碳通入石灰水中,石灰水能变浑浊.【化学用语天天练】抄写下列元素的元素符号各三遍:(字母要大写. 如果有两个字母,第一个大写,第二个小写)铝Al:、、,硅Si:、、,磷P:、、,硫S:、、,氯Cl:、、,氩Ar:、、,钾K:、、,钙Ca:、、,铁Fe:、、.第二章空气、物质的构成2.1空气的成分(第一课时)【学习目标】1.小组合作探究,运用实验的方法测定空气中氧气含量.2.知道空气成分,了解各成分的性质和用途.【重点】空气中氧气含量的测定【难点】空气成分的测定实验误差分析【自主探究】1.旧知回顾:书写镁带和氧气反应的文字表达式、铜片在空气中加热的文字表达式2.自学导航:阅读课教材30—33页,将空气的成分、氮气、稀有气体的性质和用途在课本上勾画出来.3.应知应会:①按体积分数计算,氮气在空气中约占%,氧气约占%,二氧化碳约占%,约占体积0.94%的是,其他成分占%.②氮气的性质,用途.③稀有气体的性质,用途. 【合作探究】小组合作交流,答疑解惑.探究一:测定空气中氧气的含量(右图所示)1.观察实验填写教材31页表格中的空白. 书写反应的文字表达式2.实验原理:小组内讨论交流所依据的原理:3.误差分析:若实验中发现进入瓶中水的体积小于瓶子容积的五分之一,原因可能是:、、. 探究二:空气的成分你能用符号、数字表示空气的成分及其体积分数吗?(组内讨论交流完成)空气成分氮气()氧气(O2)稀有气体二氧化碳()水蒸气和杂质体积分数0.03% 0.03%探究三:氮气和稀有气体的性质和用途(阅读教材31页内容完成填空)1.氮气的性质和用途:氮气在低、常温条件下化学性质,利用该性质氮气可以用来做、. 在高温条件下可,利用该性质氮气可以用来做、、.2.稀有气体的性质和用途:(1)稀有气体一般不跟其他物质反应,曾被称为. 稀有气体是等气体的总称.(2)说说稀有气体的用途有哪些?【跟踪练习】教材39页2.1习题第3、5、7题1.成年人每分钟需要氧气约为8升,则实际需要空气的量约为()A.8升B.40升C.20升D.50升2.下列食品包装措施中,不能有效防止食品腐败的是( ) A.填充空气B.填充氮气C.填充二氧化碳D.抽成真空【达标检测】1.空气中氧气和氮气的体积比约是()A.1∶4 B.1∶5 C.4∶1 D.5∶12.下列说法正确的是( ) A.通常状况下,无色无味的气体一定是空气B.空气的成分是稳定的,固定不变的C.空气不是单一物质,而是由多种气体组成的混合物D.空气中氧气的质量分数约为21%3.若使10L空气中氧气全部除去,则余下气体的体积与以下哪个数值最接近()A.2L B.2.1L C.7.8L D.7.9L4.根据空气的成分填空:①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有;②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质,说明空气中含有;③夏天,盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠,说明空气中含有.【化学用语天天练】抄写下列物质的化学式:二氧化碳CO2:、,氮气N2:、,水H2O:、,氧气O2:、,红磷P:、,镁Mg:、,氧化铜CuO:、,氦气He:、,铁Fe:、.2.2构成物质的微粒(Ⅰ)—分子【学习目标】1.知道分子是构成物质的微粒.2.理解分子的概念,了解它们的特征.3.初步形成微观想象能力.【重点】分子的概念、分子的特性.【难点】分子是保持物质化学性质的微粒.【自主探究】1.旧知回顾:空气的成分.2.自学导航:阅读教材40—44页,了解什么是分子及分子的特性.3.应知应会:1)分子是微粒,分子是保持物质的一种微粒.温馨提示:①分子表示的是一种微观概念,许多物质由分子构成,如氧气、水、二氧化碳等;②分子不是构成物质的唯一粒子;③分子只保持物质的化学性质.2)分子的性质①分子是真实存在的;②分子的质量和体积都;③分子总是;④分子之间有,一般来说,气体分子间的间隔;固体、液体分子间的间隔;因此气体易被压缩,如轮胎充气等.⑤同种分子性质;不同种分子性质,例如不管何地的饮用水都可以解渴.【合作探究】小组合作交流,答疑解惑.探究一:分子是什么?1.观察【实验2-3】、【实验2-4】,填写教材中相关空白.2.讨论:在以上两个实验中所发生的变化有什么不同?将讨论结果填写在教材41页的表格中3.通过比较得出结论:分子是分子是.探究二:用分子的观点解释1.物理变化和化学变化(由分子构成的物质)结合【实验2-3】、【实验2-4】、水的三态变化及水电解的视频进行分析,归纳:由分子构成的物质在发生物理变化时本身不发生变化,在发生化学变化时,改变,生成.2.纯净物和混合物(由分子构成的物质):纯净物只由构成,混合物是由构成.探究三:分子的特性1.观察实验【2-5】、【2-6】、【2-7】,填写教材中相关空白.2.阅读教材43页“知识视窗”3.归纳总结:分子的特性有:.【跟踪练习】1.教材43页“讨论与交流”.2.教材2.2习题第3、4、5、6.【达标检测】1.淀粉溶液遇碘变蓝色. 实验表明,无论是固体碘还是碘蒸气,均能使淀粉溶液变蓝色. 这一现象说明()A.同种分子质量相等B.同种分子体积相等C.同种分子性质相同D.同种分子运动速度相等2.“闻香识茶”意思是通过闻的方法判断出茶的类别,人们能够闻到茶香的原因是()A.分子之间存在间隔B.分子质量和体积很小C.分子在不断运动3.用分子的观点对下列常见现象的解释中,不正确的是()A.食物腐败-----分子本身发生变化B.酒精挥发----分子间间隔变大C.花香四溢----分子不停运动D.热胀冷缩-----分子大小随温度变化而变化4.用分子的性质解释下列现象①花香四溢;②水的三态变化;③一滴水大约有1.67×1021个水分子,这说明;④红墨水滴入一杯清水里,清水很快变红了,主要因为;⑤在一定温度下,一定量的气体受压时体积缩小,主要因为.【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号:(字母要大写. 如果有两个字母,第一个字母大写,第二个字母小写)氢,氦,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩.2.3构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子(第一课时)【学习目标】1.知道原子也是构成物质的微粒.2.理解原子的概念,了解原子的特征,知道分子原子之间的区别.【重点】原子概念理解;分子、原子的区别和联系.【难点】原子概念理解.【自主探究】1.旧知回顾:分子的概念和特性.2.自学导航:阅读教材45—47页,了解原子的概念和特性,思考分子和原子间的关系. 3.应知应会:原子的概念和特征(1)原子也是构成物质的一种微粒. 原子是中的最小微粒.温馨提示:分子、原子表示的是微观概念,有些物质由分子构成,如氧气、氮气等;有些物质由原子构成,如金属铁、金属镁等.(2)原子的特征:(提示:与分子相似)①原子的质量和体积都;②原子总是;③原子之间有.【合作探究】小组合作交流,答疑解惑.探究一:原子是什么1.画出氧化汞分子分解示意图.2.讨论:1)在化学变化中氧化汞分子发生了怎样的变化?构成氧化汞分子的氧原子和汞原子发生了怎样的变化?2)反应生成的物质—氧气和汞分别是由什么微粒构成的?3.分析总结:1)原子和分子之间的关系、原子和物质之间的关系即原子分子,原子也物质.2)化学变化的实质:在化学变化中分子,而原子,只是,所以原子是. 探究二:原子的特性:让学生回忆分子的特性,然后讨论交流,了解原子的特性,并尝试举例说明.探究三:分子与原子的区别和联系分子原子本质区别联系【跟踪练习】1.教材47页检查站.2.根据水分子分解示意图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识电解水时一个水分子分解为个氢原子和个氧原子,每个氢原子结合构成一个氢分子,每个氧原子结合构成一个氧分子,大量的氢分子氢气,大量的氧分子氧气. 所以说在化学变化中,分子本身变化,而原子本身变化,只是重新组合成新分子,构成新物质.【检测】1.原子是构成物质的另一种微粒,有的物质可由原子构成. 例如,金属汞是由直接构成的. 原子构成分子,例如氧化汞分子是由和构成的. 在化学变化中分子本身,原子本身,只是构成新的物质. 所以,原子是化学变化中的.2.物质都是由微粒构成的,下列物质由分子构成的是()A.二氧化碳B.氦气C.金刚石D.铁3.分子和原子都是构成物质的微粒,关于二者的正确认识是()A.分子是运动的,原子是静止的B.化学变化中分子和原子的种类都发生变化C.分子可分为原子,原子不可再分D.物理变化中分子和原子种类都不变化4.下列物质中,由原子构成的是()A.金刚石B.氧气C.二氧化碳D.水【化学用语天天练】写出下列元素的元素符号:(字母要大写. 如果有两个字母,第一个字母大写,第二个字母小写)氢,氦,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩.2.3构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子(第二课时)【学习目标】1.了解原子的内部构成,2.理解原子的实际质量和相对原子质量之间的关系.【重点】原子的内部结构;相对原子质量计算.【难点】原子核外电子排布;相对原子质量计算.【自主探究】1.旧知回顾:什么叫原子?有何特性?原子和分子之间的本质区别是什么?2.自学导航:阅读教材48—52页,初步认识原子的内部结构,了解原子质量的表示方法. 3.应知应会:1)原子是中的最小微粒,是指在中不可再分,原子是由居于原子中心的带的和核外带电的构成的,而原子核又可以再分一般由和两种微粒构成.2)在原子中,一个质子带,中子不带电,一个电子带,由于原子核内质子数和核外电子数,但电性,所以整个原子不显电性. 在原子中,原子核所带的电荷数(即核电荷数)是由质子决定的,所以:核电荷数==3)原子的质量主要集中在上.4)以作为标准,把其他原子的质量个这个标准相所得的数值,叫做这种原子的相对原子质量. 计算公式:相对原子质量=注意点:相对原子质量是一个比值,所以单位为“1”.【合作探究】小组合作交流,答疑解惑.探究一:原子结构1.讨论与交流,阅读教材48页“原子内部的奥秘”从中得出原子的结构和相关的规律.2.分析教材P49“讨论与交流”表格,比较各原子的质子数与中子数、质子数与核外电子数之间的关系.3.为什么整个原子不显电性?小组内讨论交流.探究二:原子质量的表示方法--------相对原子质量1.计算公式:相对原子质量=.2. 算一算,根据教材52页的数据,运用相对原子质量的计算公式进行计算.3.相对原子质量≈+阅读教材53页“知识视窗”了解张青莲院士的贡献.【跟踪练习】1.教材52页检查站2.教材2.3习题1、2、5、6、7【达标检测】1.在原子里质量数一定等于()A.核内中子数B.核外电子数C.最外层电子数D.电子数和中子数之差2.下列说法正确的是()A.相对原子质量就是原子质量的简称B.氧原子的相对原子质量是16gC.相对原子质量是一个碳原子质量的1/12D.相对原子质量约等于原子核中质子数和种子数之和.3.2011年3月11日日本发生里氏9.0级地震,导致福岛核电站核反应堆泄露大量发射性物质. 福岛核电站使用的燃料有效成分为铀. 这种铀的相对原子质量为238,核电荷数为92,则中子数应为()A.146 B.92 C.136 D.2384.已知某原子的质量为3.816×10-26 kg,一个碳-12原子质量的1/12为1.66×10-27kg,则该原子的相对原子质量为多少?(结果保留整数值)【化学用语天天练】画出1~18元素的原子结构示意图:氢,氦,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩.2.3构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子(第三课时)【学习目标】1.了解原子的内部构成,能看懂原子结构示意图.2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种微粒.【重点】1.离子的形成,原子、离子的区别和联系.2. 常见离子符号的书写,核外电子在化学反应中的作用.【难点】离子的形成,原子、离子的区别和联系.【自主探究】1.旧知回顾:原子内部有怎样的结构?原子为什么不显电性?2.自学导航:阅读教材50页、53---54页,了解原子结构示意图,了解原子核外电子排布规律,初步认识得失电子与原子性质的关系.3.应知应会:元素性质与元素的原子最外层电子数的关系:原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体原子8个(He为2个) 不易得失、相对稳定稳定金属原子一般4个易最外层电子不稳定非金属原子一般个易电子不稳定元素的性质,特别是元素的化学性质,是由决定的.【合作探究】小组合作交流,答疑解惑.探究一:原子结构示意图1.回忆原子内部有那些微粒以及构成关系?。

2019-2020年九年级化学上册4.4化学方程式化学方程式的书写教案新版粤教版

2019-2020年九年级化学上册4.4化学方程式化学方程式的书写教案新版粤教版
多媒体展示:书写化学方程式的步骤及韵语口诀
教师活动:多媒体展示
四.知识应用,获得信息反馈
〔学生活动〕:进入“风采展示”环节。将全班分为1、2、3三个组,进行“幸运步步高”的比赛,比赛共分为三轮。奖品分别为颜色各异的氧原子、氢原子和水分子模型。
第一轮:幸运抢答指出并改正下列化学方程式中的错误
①Mg+O2 MgO2②H2O2 H2+O2↑
2019-2020年九年级化学上册4.4化学方程式化学方程式的书写教案新版粤教版
一、教材分析
化学方程式是化学语言,是化学教学的关键,同时也是教学的重点和难点。因此很有必要探讨化学方程式书写的教学功能和价值。化学方程式充分体现了化学反应的实质,化学方程式能反映出化学反应的基本类型,通过化学方程式能更好地理解质量守恒定律,对今后化学的学习以及之前的学习有着承前启后的作用。
二、学情分析
学生在学习本节内容之前已经学过了化学式的书写和质量守恒定律,为本节课的学习做好了准备和铺垫。学生已经掌握的“先备知识”,后继的知识要以此为基础,注意新旧知识的联系。
三、教学目标
(一)知识目标:
a、知道书写化学方程式应遵循的原则
b、掌握化学方程式书写的步骤
C.初步学会配平化学方程式的方法。
(二)、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义
学生活动:相互交流化学方程式的定义
教师启发:1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗?(找同学回答教师补充)
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢?
学生活动:小组讨论交流(答案1、反应物是水,生成物是氢气和氧气。2、反应条件是通电。3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2:2:1。)
③C+O2↑CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

九年级化学专题复 习学案粤教版

九年级化学专题复 习学案粤教版

溶解现象与物质溶解的量一、基础知识复习(一)溶液的基本知识:1、溶液是由分散到另一种物质里形成的的。

2、溶液的组成(1)溶质:(2)溶剂:(3)溶质和溶剂的确定:①固体、气体溶于液体时,固体、气体是____________,液体是_________;②两种液体互相溶解时,通常把量多的一种叫做________________,量少的一种叫做______________;③当溶液中有水存在时,无论水的量有多少,习惯上都把水看作___________,另一种物质看作_____________;④通常不指明溶剂的溶液,一般是指以作溶剂的溶液。

3、溶液中溶质与溶剂量的关系:m溶液=m溶质+m溶剂 V溶液≠V溶质+V溶剂4、溶液的特征:(1)(2)(3)溶液都是混合物。

溶液一般都是透明的,但不一定是无色的。

※常见几种离子在水溶液中的颜色:Fe2+: Fe3+: Cu2+: MnO4-:5、饱和溶液和不饱和溶液(1)概念:在____________下,在__________里,不能继续溶解某种物质的溶液,叫做这溶质的____________,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的__________。

注意:溶液的饱和与不饱和是相对于某种溶质而言的。

(2)饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化:(3)判断一定条件下某溶液是否饱和的简单方法:(4)饱和不饱和溶液与浓稀溶液的关系(二)物质溶解的现象1、影响物质溶解速率的因素:ABC2、物质溶解时的吸热、放热现象物质溶解时有扩散和水合两个过程,扩散——吸热,水合——放热,溶解时的热效应是两个过程热效应的总效应。

NaOH溶解时明显,NH4NO3溶解时明显3、某些化合物溶解于水时能够离解成自由移动的离子(这一过程被称为“电离”),这是溶液能否导电的前提。

溶液中自由移动离子的浓度越大,溶液导电能力越强。

酸碱盐的水溶液都可导电。

化合物电离的过程可用电离方程式来表示,例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH-CuSO4= HNO3= Ca(OH)2=二、典型考题例1.下列说法中不正确的是( )①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。

九年级化学上册期末复习化学用语精品学案(新版)粤教版

九年级化学上册期末复习化学用语精品学案(新版)粤教版

化学用语【学习目标】1.进一步掌握元素符号的书写及其含义。

2.进一步掌握化学式的书写及其含义。

3.进一步掌握化合价的表示方法及其含义。

【重点、难点】掌握元素符号的书写及其含义、掌握化学式的书写及其含义、掌握化合价的表示方法及其含义。

化学用语专项练习一、写出以下元素的元素符号:氯氢钾钠银氧钡镁锌钙铝硅磷铁碳硫铜汞氮金氦氩锰氖二、用化学符号表示:1.(1) 分子氧分子氮分子氢分子二氧化碳分子水分子四个氮分子过氧化氢分子两个氧分子五个二氧化碳分子三个氢分子六个水分子2. 原子汞原子三个镁原子铁原子氢原子三个铁原子2个氢原子两个氧原子3. 离子钠离子离子氢离子铁离子钾离子铝离子镁离子三个镁离子钙离子铜离子三个铁离子亚铁硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子氢氧根离子两个硫酸根离子两个氢氧根离子三、标出以下化学式中带点元素的化合价:1. KMnO K 2 MnO M nOlO 3 NaC lO HC lO 4CaC l 2 C l2. 4 . 4 . 2 .. . .. .3.H 2SO 4 S O 3 S O 2SH 2S 4.HN O 3NO 2 N 2O N 2N 2O 3N 2O 5...... . . . ..四、写出以下物质的化学式:氢气氧气氮气氦气氖气铁铝碳水氧化镁氧化铁氧化铜二氧化碳一氧化碳四氧化三铁五氧化二磷二氧化锰氢氧化钙氯化钾氯化钙碳酸钙氯酸钾高锰酸钾锰酸钾五、书写化学符号或说明化学符号的含义H__ __ __,_____ _ ___ ; 2O______ __; 2Cl ___ __ ; H 2O ① _____ _ ② ______③ ___④ ____ __ ; 2H 2O_________; 两个氧原子 _______ ; 氖气 ________; 2 个氮原子 __ _ ;1 个水分子 ____ _ _2个镁离子 _____ _ 5 个硫酸根离子 _____ _MgO 中 Mg 元素显 +2 价 ______ 两个铁离子 __ __3 个氢氧根离子两个氯离子高锰酸钾氧化铁中铁元素显 +3 价,六、写出以下式子中数字“2”所表示的涵义 :........... 21 . 2H 2O :①②③2. 2H :2; Mg O :。

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2019-2020年九年级化学上册期末复习化学用语学案(新版)粤教版【学习目标】
1.进一步掌握元素符号的书写及其含义。

2.进一步掌握化学式的书写及其含义。

3.进一步掌握化合价的表示方法及其含义。

【重点、难点】
掌握元素符号的书写及其含义、掌握化学式的书写及其含义、掌握化合价的表示方法及其含义。

化学用语专项练习
一、写出下列元素的元素符号:
氯氢钾钠银氧钡镁
锌钙铝硅磷铁碳硫
铜汞氮金氦氩锰氖
二、用化学符号表示:
1. 分子
(1)氧分子氮分子氢分子二氧化碳分子
水分子过氧化氢分子两个氧分子三个氢分子
四个氮分子五个二氧化碳分子六个水分子
2.原子
汞原子铁原子氢原子 2个氢原子
三个镁原子三个铁原子两个氧原子
3.离子
钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子铜离子亚铁离子
铁离子铝离子三个镁离子三个铁离子
硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子氢氧根离子
两个硫酸根离子两个氢氧根离子
三、标出下列化学式中带点元素的化合价:
1.KM.nO4 K2M.nO4 M.nO2 M.n 2.KC.lO3 NaC.lO HC.lO4 CaC.l2 C.l2
3. H2S.O4 S.O3 S.O2 S. H2S.
4.HN.O3 N.O2 N.2O N.2 N.2O3 N.2O5
四、写出下列物质的化学式:
氢气氧气氮气氦气氖气铁铝碳
水氧化镁氧化铁氧化铜二氧化碳一氧化碳
四氧化三铁五氧化二磷二氧化锰氢氧化钙氯化钾
氯化钙碳酸钙氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
五、书写化学符号或说明化学符号的含义
H__ __ __,_____ _ ___;2O______ __ ;2Cl ___ __; H2O ①_____ _ ②____ __ ③___ ④____ _ _; 2H2O_________;两个氧原子_______;氖气________;2个氮原子__ _ ;
1个水分子____ _ _ 2个镁离子_____ _ 5个硫酸根离子___ __ _ MgO中Mg元素显+2价______ 两个铁离子__ __3个氢氧根离子
两个氯离子高锰酸钾氧化铁中铁元素显+3价,
六、写出下列式子中数字“
.......:
...2.”所表示的涵义
1.:①②③
2.2H:;。

3.:①②。

4.:①②。

七、写出下列反应的化学方程式,并判断其反应类型
....
1.镁带在氧气中燃烧:(反应)
2.铜在空气中受热:(反应)
3.红磷燃烧:(反应)
4.铁丝在氧气中燃烧:(反应)
5.木炭在充足空气中燃烧:(反应)
6.木炭在不足空气中燃烧:(反应)
7.一氧化碳燃烧:(反应)
8. 高锰酸钾受热分解:(反应)
9.用双氧水制氧气:(反应)10.氯酸钾和二氧化锰加热制氧气(反应)11.把二氧化碳通入水中:(反应)
12.碳酸不稳定分解:(反应)13.电解水:(反应)14.氢气燃烧:(反应)15.甲烷燃烧:
16.二氧化碳使石灰水变浑浊:
17.实验室制取二氧化碳:。

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