2018-2019年高考化学重要考点练习卷：物质的结构与性质

合集下载

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷真题试卷【5】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷真题试卷【5】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。

下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成【答案】A【解析】试题分析：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，可知R是H元素，由②知Q是O 元素；则T是N元素；③W与R同主族，则W是Na元素，Y原子的最外层电子数与电子层数相同，且原子序数比W大的短周期元素是Al，所以Y是Al元素。

A、O与Na形成的氧化钠与过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2，正确；B、根据原子半径的比较规律，元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q<T<Y<W，错误；C、O与Al形成的化合物氧化铝中只有离子键，错误；D、氮化铝是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下合成，错误，答案选A。

考点：考查元素推断，元素周期律的应用，物质的结构与性质2.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲＋乙—→丙＋丁。

下列说法正确的是A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸【答案】A【解析】A 项，若甲为铜，丁为氯化亚铁，则该反应一定为Cu ＋2FeCl 3=CuCl 2＋2FeCl 2；B 项，若甲为碳，丁为硅，该反应可以为C ＋SiO 2Si ＋2CO ；C 项，若甲为铝，丁为铁，则该反应为铝热反应，乙是铁的氧化物，如FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4等；D 项，若甲为镁，丁为氢气，则乙可以为酸或H 2O 。

2018年高考真题物质结构与性质汇编

2
（5）Fe(H2O)6]2+与 NO 反应生成的 Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO 以 N 原子与 Fe2+形成配位键。请在 Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
（2018．海南卷 19） 19-I(6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A．第一电离能：Cl>S>P>Si B．共价键的极性：HF>HCI>HBr>HI C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D．热稳定性： MgCO 3>CaCO3>SrCO 3>BaCO 3
ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________。（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表
面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为________________，C 原子的杂化形式为 ________________。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六
Li2O 晶格能为_______kJ·mol－1。
（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加
德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为_____________g·cm－3（列出计算式）。
（2018．全国 II 卷 35）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
19-Ⅱ(14 分) 黄铜矿石主要的炼铜原料，CuFeS2 是其中铜的主要存在方式。回答下列问题：
（1）CuFeS2 中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是__________（填标号）。

2019年高考化学真题专题分类汇编选修3物质结构与性质(解析版)

专题二十三选修3物质结构与性质（解析版）1.【2019新课标Ⅰ卷】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570280023.8﹣75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x ＝pm，Mg原子之间最短距离y＝pm．设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g•cm﹣3（列出计算表达式）。

【答案】（1） A（2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+（3）Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2（4）a；a；【解析】（1）AD微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A＞D，所以失电子能量A＞D；BC都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C＞B，稳定性B＞C，所以失去一个电子能量：B＞C；A微粒是B失去一个电子得到的，且A轨道中电子处于半满状态，较稳定，所以失去一个电子能力A＞B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：A；（2）每个N原子形成的共价键有2个N﹣H键、1个N﹣C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C﹣H键、2个C﹣N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3；含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+.（3）晶体熔沸点：离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大其分子间作用力越大，Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，且晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2，所以熔沸点：MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2.（4）如图所示，AB之间的距离为面对角线长度＝apm，AB之间距离相当于4个Cu原子直径，x距离1个Cu原子直径＝；体对角线长度＝棱长＝×apm，CD距离为y，该长度为体对角线BC长度的＝××apm＝apm；该晶胞中Mg原子位于8个顶点上、6个面心上，在晶胞内部有4个Mg原子，所以Mg原子个数＝8×+6×+4＝8，Cu原子都位于晶胞内部，有16个；晶胞体积＝（a ×10﹣10 cm ）3，晶胞密度＝＝g/cm 3＝g/cm 3。

2018年高考化学考题解密第35题：物质结构与性质(对点训练)

第35题物质结构与性质对点练习1．（2018届安徽省皖南八校高三第三次联考4月）[化学-选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、M、R 为周期表前四周期原子序数依次增大的五种元素，X 与其他四种元素不同周期不同主族，M原子最外层2p轨道上有两个未成对电子，Y 易与M形成两种常见的化合物，R 在周期表的第9列。

回答下列问题：(1)R 基态原子M 能层的电子排布式为_________________，其原子核外共有_________种能量的电子。

(2)Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为_____________(填化学式)，分子中Y、M 两种原子杂化方式依次为___________、_________________。

(3)Z 与M可形成的两种常见酸根离子的几何构型为__________、____________。

(4)R可形成原子簇化合物R2(CO)8，其沸点为52℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、二硫化碳等，是一种重要的有机合成催化剂，其结构如图，则该化合物属于_________晶体，该晶体中存在的作用力有___________(填标号)。

a.离子键b.配位键Cσ键 d.π键 e.氢键 f.范德华力(5)单质R的晶胞有两种：417℃以下的晶胞结构如图1，417℃以上的晶胞结构如图2，后者配位数是_____________。

若前者晶胞参数为ɑpm和 c pm，单质R的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为N A，则前者晶体密度p=_________g·cm-3(列出计算式即可)。

【答案】3s23p63d77 H2O2sp3sp3平面三角形V形分子bcdf 12【解析】(1)由已知R为第四周期原子并且在周期表的第9列，则R为Co,其基态原子M能层的电子排布式为3s23p63d7，其原子核外共有7种能量的电子。

(2) 由已知分析知X为H,Y为C,M为O, Y、M均可与X形成18e-的分子，其中属于极性分子的为H2O2，分子中Y与X形成的18e-的分子为C2H6、分子中M与X形成的18e-的分子为H2O2两种原子杂化方式依次为sp3sp3。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是A ．OH －＋CO 32－＋2H ＋→HCO 3－＋H 2O B ．2OH －＋CO 32－＋3H ＋→HCO 3－＋2H 2OC ．2OH －＋CO 32－＋4H ＋→CO 2↑＋2H 2O D ．OH －＋CO 32－＋3H ＋→CO 2↑＋2H 2O【答案】C 【解析】试题分析：向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH －＋H ＋→H 2O ，然后是②CO 32－＋H ＋→HCO 3－，最后是③HCO 3－＋H ＋→CO 2↑＋H 2O 。

则①＋②即得到OH －＋CO 32－＋2H ＋→HCO 3－＋H 2O ，A 正确；①×2＋②即得到2OH －＋CO 32－＋3H＋→HCO 3－＋2H 2O ，B 正确；①＋②＋③即得到OH －＋CO 32－＋3H ＋→CO 2↑＋2H 2O ，D 正确；因此C 是可能的，答案选C 。

考点：考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A ．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B ．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C ．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g 该白酒中含有52g 酒精D ．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能【答案】D 【解析】试题分析：A ．硅胶、生石灰都有吸水性。

在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【10】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．克利贝特的分子式为C28H36O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特【答案】AD【解析】试题分析：B项X分子中有多个sp3杂化的碳原子，则所有碳原子不可能位于同一平面内，错的溴水反应，错误。

误；C项1 mol物质X最多可以与含4 molBr2考点：考查有机化学基础（分子式的确定、碳原子的空间结构、官能团的性质等）。

2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】NO不能与氧气共存，B错；氢氧化亚铁胶体在酸性溶液中不能共存，C错；葡萄糖在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化，D错。

答案选A。

3.下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pHB ．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C ．用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性D ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL KMnO 4溶液【答案】C 【解析】试题分析：A 、新制氯水中有强氧化剂次氯酸，会使干燥pH 试纸直接变成白色，错误；B 、酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烯，但同时有二氧化碳生成，乙烷中又有了新杂质，错误；C 、若氯化氢易溶于水，则挤压胶头滴管后，烧瓶内的压强减小，气球会鼓起，正确；D 、碱式滴定管不能量取强氧化性的溶液，错误，答案选C 。

2018年高考试题物质结构与性质部分

2018年高考试题物质结构与性质部分1．（2018年全国卷Ⅰ）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。

LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键B．σ 键C．π 键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为g·cm−3（列出计算式）。

2．（2018年全国卷II）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：回答下列问题：（1）基态Fe 原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a ）为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b ）所示的三聚分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为________。

2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》

2018年全国卷高考化学复习专题突破《物质结构与性质》[题型分析]物质结构与性质的综合型题是近几年全国卷的选考题之一,一般为第37题,分值为15分.该题主要考查:(1)原子结构与性质:基态原子核外电子排布、第一电离能和电负性递变规律等;(2)分子结构与性质:共价键类型的判断、原子轨道杂化类型、分子构型判断等;(3)晶体结构与性质:晶体类型的判断、晶体熔沸点高低的比较、氢键对溶解性的影响、晶体密度和晶体参数的计算、晶体空间利用率的计算等.一、原子结构与性质1.基态原子的核外电子排布(1),体系的能量最低.如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2.(2)2.能大于同周期右侧相邻的ⅢA族、ⅥA族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S.二、分子结构与性质1.①单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键.②配位键为一种特殊的共价键,共用电子由成键原子单方面提供.③s 轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键.2.价层电子对互斥理论的两大应用应用Ⅰ:判断分子空间构型(1)判断思路:价层电子对数目→价层电子对空间构型―――――――→略去孤电子对分子的空间构型(2)各种电子对的计算方法及其关系价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝12(a －xb ) 其中a 为中心原子价电子数(若为离子,则加上阴离子所带的负电荷数或减去阳离子所带的正电荷数),x 为与中心原子结合的原子数,b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.(3)应用Ⅱ:判断杂化轨道类型(1)判断思路:价层电子对数目→杂化轨道数目→杂化类型(2)相互关系:3.分子构型与分子极性的关系三、晶体结构与性质1.晶体类型的判断(1)据各类晶体的概念判断,即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别迚行判断.如由分子通过分子间作用力(范德华力、氢键)形成的晶体属于分子晶体;由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体;由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体.(2)据各类晶体的特征性质判断,如低熔、沸点的晶体属于分子晶体;熔、沸点较高,且在水溶液中或熔融状态下能导电的晶体属于离子晶体;熔、沸点很高,不导电,不溶于一般溶剂的晶体属于原子晶体;能导电、传热、具有延展性的晶体属于金属晶体.2.立方体(长方体)晶胞组成的计算方法3.晶胞各物理量的计算对于立方晶胞,可简化成下面的公式迚行各物理量的计算:a 3×ρ×N A ＝n ×M ,a 表示晶胞的棱长,ρ表示密度,N A 表示阿伏加德罗常数的值,n 表示1 mol 晶胞中所含晶体的物质的量,M 表示晶体的摩尔质量.注意:1．在书写基态原子核外电子排布时,区别电子排布式、价层电子排布式(或外围电子排布式)和电子排布图.2．在计算晶体密度时,要注意单位换算.例如,1 m ＝100 cm ＝1×109 nm ＝1×1012 pm.3．配位键属于共价键.4．分析物质性质时,容易混淆物质挥収性和稳定性,前者与分子间作用力有关,后者与分子中化学键强弱有关.氢键包括分子间氢键和分子内氢键.真题练习1.锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛.回答下列问题:(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________________,有________个未成对电子。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是①②③④A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②【答案】B【解析】试题分析：体积相同即气体的物质的量相同。

①硫化氢与二氧化硫等物质的量混合，生成水和S单质，二氧化硫有剩余，压强变为原来的1/4；②氯气与氢气混合，压强不变；③氨气与氯化氢等物质的量混合，生成氯化铵固体，压强未0；④NO与氧气等物质的量混合生成二氧化氮气体，气体压强变为原来的3/4，所以容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，答案选B。

考点：考查气体反应后压强的变化2.十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。

化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，只要戴普通口罩就对人体健康无影响B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】C 【解析】试题分析：A 、PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物，粒子的直径较小，戴普通口罩不能阻止有毒物质被吸入肺内，对人体健康有影响，错误；B 、乙醇消毒是利用了使蛋白质变性而消毒不是氧化性的作用，错误；C 、钾、钠、钙、铜等元素在灼烧时发出不同颜色的火焰，所以绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物，正确；D 、用于光缆通信的光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是新型无机非金属材料，错误，答案选C 。

2018年高考化学复习压轴题提分练：题型6 物质结构与性质(选考)

题型六　物质结构与性质(选考)1.自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。

Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是________________，N2F2分子中N原子的杂化方式是________，1 mol N2F2含有________个σ键。

(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________(填“>”、“<”或“＝”)Si—N—Si，原因是_________________________________________________Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。

其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视。

(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。

金属钛晶胞如下图1所示，为________(填堆积方式)堆积。

(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________________________________________________。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(3)钙钛矿晶体的结构如图3所示。

假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被________个氧离子包围。

钙钛矿晶体的化学式为________________。

若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm。

高三化学总复习练习：第十二章物质结构与性质(3)12-41

12-41［A层基础练］1．(2018·武汉模拟)下列有关晶体的说法中，不正确的是(）A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键【解析】稀有气体形成的晶体中只存在范德华力没有化学键,A错误；晶胞是描述晶体结构的基本单元,因此已知晶胞的组成就可推知晶体的组成,B正确；分子晶体在晶体态或熔融态下均不能电离出离子,不导电,C正确；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,因此原子晶体中只存在共价键,不可能存在其他类型的化学键，D正确.【答案】A2．(2018·邯郸模拟）关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子,A错误；原子晶体中原子间以共价键相结合，B正确;金属晶体有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，C错误；离子晶体中也可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键,D错误。

【答案】B3．(2018·贵阳模拟)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积（钾型)，图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(）A．11∶8∶4 B．3∶2∶1C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【解析】a中原子个数＝12×错误!＋2×错误!＋3＝6，b中原子个数＝8×错误!＋6×错误!＝4，c中原子个数＝1＋8×错误!＝2，所以其原子个数比是6∶4∶2＝3∶2∶1。

【答案】B4．（2018·仙桃模拟）下面有关晶体的叙述中,错误的是() A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－（或Na＋)D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【解析】A项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误；B项，金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；C项，在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－）周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)，正确；D项,离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。

2018-2019版高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃章末检测试卷(一)鲁科版选修5

章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A．羟基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的实验式：CH2D．苯乙醛的结构简式：答案 C解析氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为而羟基电子式为A项错误；该模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，B项错误；乙烯的实验式为CH2，C项正确；苯乙醛的结构简式为，D项错误。

【考点】碳原子的成键方式与分子空间构型【题点】有机物分子结构的表示方法2．下列有机物命名正确的是( )A．2乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C．间二甲苯D．2甲基2丙烯答案 B解析选项A中有机物名称应为2甲基丁烷；选项C中有机物名称应为对二甲苯；选项D中有机物名称应为2甲基1丙烯。

【考点】烃的命名【题点】由烃的结构确定正确的名称3．下列各对物质，互为同系物的是( )A．CH3—CH===CH2与B．与C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl答案 C解析结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有机物互为同系物。

同系物首先必须具有相同的分子通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，其次必须结构相似，即应是同类别物质，据此易知选项A、B、D不互为同系物。

【考点】同系物【题点】同系物的判断4．(2017·南昌高二检测)下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯答案 D解析A项，苯在浓硫酸作催化剂以及50～60 ℃水浴加热下，与浓硝酸发生取代反应，生成硝基苯，正确；B项，苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，都可以和氢气发生加成反应，生成乙基环己烷，正确；C项，乙烯含有碳碳双键，可以和Br2发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，正确；D项，甲苯和氯气在光照的条件下，氯气取代甲基上的氢原子，错误。

2018年全国卷高考化学总复习《物质结构与性质》专题突破[例题+习题(含答案)]

2019年全国卷高考化学总复习《物质结构与性质》专题突破[题型分析]物质结构与性质这部分知识主要出现在选择题及选考题中。

在选择题中，主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。

在非选择题中，主要考查元素的推断，物质的结构、性质、位置三者的关系。

通过近几年的高考情况以及最新的考试说明，该部分知识在一些省市中考查选择题，新课标、山东、江苏等试卷以选考题的形式出现，重点考查原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考；化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等。

【例题演练】☆★考点一：原子结构与性质1、原子核外电子运动状态，以及电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2、能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。

基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

(最新)2019高考全国卷化学物质结构与性质选编

物质结构与性质一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A. P4S3中磷元素为+3价B. P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2D. 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则 1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键，故D正确；故选A．A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键；B．只含共价键的化合物为共价化合物；C．燃烧反应生成稳定氧化物；D．由图可知，共6个P-S共价键、3个P-P键．本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别，题目难度不大．2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A. Na2O2B. NaOHC. BaCl2D. H2SO4（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；D．H2SO4中，存在H-O、S-O、S=O等共价键，故D选；故选D．一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．3.下列说法正确的是（）A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力（化学备课组整理）D第1页，共11页。

高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷物质结构与性质(2021年整理)

2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷物质结构与性质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷物质结构与性质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷物质结构与性质的全部内容。

物质结构与性质1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。

E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为n s n n p2n,E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM错误!为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。

请回答下列问题:（1）与T同区、同周期元素原子价电子排布式是____________。

(2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体,其中晶胞结构与干冰不一样的是_______(填分子式)。

(3）E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为____________________________(用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为________________，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为________________。

(4）EM、GM＋、G2互为等电子体,EM的结构式为（若有配位键，请用“→"表示)________。

E、M 电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因_________________________________________ _______________________________________________________________。

2019全国高考化学选修3物质结构与性质专题备考综合题百题精炼含答案

2019全国高考化学选修3物质结构与性质专题备考综合题百题精炼学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、（本题共100道小题）1.晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。

请回答下列问题：（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。

（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。

（3）N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。

（4）[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供_______________个空轨道。

②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_________种不同的结构形式。

（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。

①与Ti紧邻的Ca有___________________个。

②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、N A的代数式表示)。

答案及解析：1.(1)3 (2)SiO32- [或(SiO3)n2n-] sp3 (3) p 3(4)①6 ②2 (5)①8 ②解析：(1)元素的非金属性越强，元素的电负性数值越大，同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，电负性数值逐渐增大，第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第3位，故答案为：3；(3)N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，位于元素周期表的p区；基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：p；3；(4)①1个Co离子有6个NH3分子作配体，每个配体提供1对孤对电子，故1个Co离子需要提供6个空轨道，故答案为：6；②由信息[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心可以推知，如果两个NH3分子换成两个Cl-，可以替换邻位和对位，共有两种不同的结构形式，故答案为：2；(5)①根据均摊法可知，O位于边上，其数目为：12×=3，Ca位于体心，其数目为1，Ti位于顶点，其数目为8×=1，故该矿物的化学式为：CaTiO3，由晶胞结构可知，与1个Ca紧邻的Ti有8个，根据二者的数目比为1:1，与1个Ti紧邻的Ca也有8个，故答案为：8；②根据晶胞结构可知，Ca与O之间的最短距离为面对角线的一半，则晶胞棱长为pm=×10-10cm，则晶胞的密度=g/cm3=g/cm3，故答案为：。

解密21 物质的结构与性质-备战2018年高考化学之高频考

016考点物质的结构与性质综合题的解题策略该模块试题属于选做题，题型为综合题，分值为15分。

命题涉及的知识点主要有：能层、能级、轨道数分析，原子、离子的核外电子排布式或价电子的轨道表达式（或示意图）等，第一电离能、元素电负性大小比较，原子轨道杂化方式、化学键、氢键以及离子或分子的空间构型判断，晶胞结构的分析和有关晶胞、晶体的计算等。

命题形式有两种：一是直接给出元素，围绕给出元素的原子结构、形成的物质等进行考查；二是给出元素的原子的一些结构特点等，首先判断出元素，然后再进行相应的考查。

一、有关基态原子的核外电子排布“四、三和二” 1. 四种表示方法：2. 排布三原则3. 有关第一电离能和电负性的两种递变性二、根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型1. 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。

①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。

②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。

2. 运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对AB m 型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：21=n ×（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m ±电荷数）三、杂化轨道模型的判断（1）看中心原子形成的价键类型（2）价电子对法四、“两角度”比较晶体熔、沸点的高低1. 不同类型晶体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2. 同种类型晶体熔、沸点的比较（1）原子晶体原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

（2）离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。