(海南省)高考真题化学试题

合集下载

2021年普通高等学校招生全国统一考试真题(海南卷)化学试题

绝密★启用前考试时间：2021年6月9日15:30-17:002021年普通高等学校招生全国统一考试真题(海南卷) (海南省2021年普通高中学业水平选择性考试)化学试题本试卷满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共8小题,每小题2分,共16分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.2020年9月22日,中国向全世界宣布,努力争取2060年前实现碳中和。

下列措施不利于．．．大气中CO2减少的是A.用氨水捕集废气中的CO2,将其转化为氨肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨,缓解旱情D.通过植树造林,利用光合作用吸收大气中的CO22.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片,其薄为纸,熔硫磺涂木片顶端分许,名曰发烛……,盖以发火及代灯烛用也。

”下列有关说法错误．．的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂),能实现的是4.生活中处处有化学。

下列说法错误．．的是A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷C.乙烯可用作水果催熟剂D.苯酚可用作消毒剂5.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。

有关SF6的说法正确的是A.是非极性分子B.键角∠FSF都等于90°C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构6.一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液,下列方法不可行．．．的是A.测定pH B.焰色试验C.滴加AlCl3溶液D.滴加饱和Ca(OH)2溶液,微热7.N A代表阿伏加德罗常数的值。

海南高考化学真题

海南高考化学真题近年来，我国高考越来越注重考查学生对知识的理解和应用能力。

化学作为一门基础科学学科，对学生的思维逻辑、记忆力和实验操作能力都有一定的要求。

海南高考的化学真题一直以来备受考生关注，下面我们来一起看一些以往的高考化学真题。

1. **选择题**1.1 下列有机物中，不属于同分异构体的是（）A. 2-甲基戊烷B. 2-甲基丙烷C. 3-甲基戊热D. 2,2-二甲基丁烷1.2 氯乙烯在催化剂的存在下能发生加成反应，制得氯乙烯醇。

则催化剂和氯乙烯的转为一般的是（）A. 烷烃氢化催化剂、光气B. 烯烃氢化催化剂、光气C. 二元醇酯化催化剂、汞D. 合成橡胶催化剂、自由基1.3 下列方程式中与氧气反应产生能量热量、光线的是（）A. H2 + O2 → H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O + 热2. **填空题**2.1 用盐酸与碳酸钠反应得到气体A，请问气体A的性质为填写。

2.2 当空气通过一段加热的氧化钙管道，其中氧化钙被加热分解，得到产物为氧气和固体B，请问固体B的性质为填写。

3. **解答题**某次实验中，学生用NaOH溶液与盐酸反应，实验操作如下：1. 用钢筒将NaOH溶液装入支小口瓶中，放入盐酸固体，盖好瓶塞，摇晃均匀2. 然后将小口瓶中串制的气球套在小口的瓶塞上3. 爆炸后得到气体的颜色橙黄色液体用 pH试纸得知pH≈2请回答以下问题：3.1. 请写出以上实验中可能发生的反应方程式3.2. 你认为橙黄色液体的成分是什么？为何？通过以上高考化学真题的展示，我们可以看到海南高考对考生的综合能力考察。

希望广大考生在备考中注重平时积累和实验操作，做到知识扎实、应试有力。

祝各位考生取得优异成绩，前程似锦！。

海南省化学高考试卷及解答参考(2024年)

2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。

B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。

D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。

选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。

选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。

而选项C正确地描述了同素异形体的概念。

2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。

若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。

B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。

C. 增大压强对平衡没有影响。

D. 平衡一定向正反应方向移动。

答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。

对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。

如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。

因此选项A正确。

选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。

3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。

蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。

高考海南卷化学试题及答案(已校对)

普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂D ．熟石灰可作食品干燥剂2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．COB ．SO 2C ．HClD ．CO 23．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18O 3B ．2H 217O 2C ．14N 16O 2D ．14C 16O 24．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+ 2M 3++ 4H 2O = 27M O n -+ Cl －+ 8H +，27M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4B ．+5C ．+6D ．+75．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( )A ．B ．C ．D ．6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H ++ CaCO 3 = Ca 2++ CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++ FeS = H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++ 323CO -= Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH －= 3NO -+ 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求的。

若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

) 7．下列叙述正确的是 ( )A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。

海南化学高考真题及答案

海南化学高考真题及答案海南省是我国著名的热带旅游胜地，同时也是教育事业蓬勃发展的地区之一。

在高考中，化学作为重要的科目之一，一直受到考生的关注。

今天我们就来看一看海南化学高考真题及答案，希望能为广大考生提供一些帮助。

第一部分：选择题1. 下列关于酒精的说法中，正确的是（）。

A. 甲醇比乙醇的燃烧热量大B. 乙醇比甲醇的蒸汽压大C. 甲醇和乙醇都能溶于水D. 乙醇比甲醇对人体的毒性更大答案：C2. 以下关于氧化还原反应的描述中，错误的是（）。

A. 氧化反应是指获得氧B. 氧化还原反应中电子的转移是必须的C. 还原反应是指失去氧D. 还原反应中原子数目减少答案：A3. 氧化性最强的金属是（）。

A. LiB. KC. NaD. Rb答案：A第二部分：填空题1. 氧化铁的化学式是______。

答案：Fe₂O₃2. 氢气和氯气在光照下反应生成______。

答案：HCl3. 水分子的化学式是______。

答案：H₂O第三部分：简答题1. 请简要说明碱金属的特点以及在日常生活中的应用。

答案：碱金属是指元素周期表第一族的金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）和铯（Cs）。

它们具有低密度、低熔点、易氧化等特点，在日常生活中广泛应用于制造肥皂、清洁剂等化学制品，还可以用于制备肥料、冶金工业等。

2. 请简要解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。

在反应中，氧化剂得到电子，称为被还原；还原剂失去电子，称为被氧化。

例如，硫化氢氧化成硫：H₂S + 1/2O₂ → S + H₂O通过上述海南化学高考真题及答案的介绍，相信各位考生对高考化学有了更深入的理解。

在备考过程中，多做真题，理解概念，掌握规律，相信你一定能取得优异的成绩！祝各位考生成功！。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质中，可形成酸雨的是A 、二氧化硫B 、氟氯代烃C 、二氧化碳D 、甲烷2、常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A ．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.43、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.υ(W)=3υ(Z)B.2υ(X)=3υ(Z)C.2υ(X)=v(Y)D.3υ(W)=2υ(X)4、把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b-a V mol·L -1 B.2b-a Vmol·L -1 C.2(b-a)V mol·L -1 D.2(2b-a)Vmol·L -1 5．已知：K sp (AgCl)=1．8×10—10，K sp (AgI)=1.5×10—16 ，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> Ag 2CrO 4 B ．AgCl> Ag 2CrO 4>AgIC ．Ag 2CrO 4>AgCl>AgID ．Ag 2CrO 4>AgI>AgCl6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H +浓度是SO 2-3浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含解析)

2020年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）化学试题一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油【答案】B【解析】试题分析：甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。

故选B。

考点：考查烃的概念及常见有机物的结构【名师点睛】汽油、煤油、柴油均来自于石油的分馏，也有部分来自于石油的裂化。

根据沸点的不同，分别截取不同沸点的馏分，就得到汽油、煤油、柴油。

汽油馏分(＜170℃)，煤油馏分(170～230℃)，轻柴油馏分(230～270℃)，重柴油馏分(270～350℃)。

一般说来，汽油为C4-C12烃类混合物，煤油为C12-C15烃类混合物，柴油为C10-C22烃类混合物。

都属于烃类。

本题属于基础题，引导学生回归教材。

2．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺【答案】D考点：考查常见有机物及食品添加剂【名师点睛】常见的食品添加剂主要是这几类：防腐剂——常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等；抗氧化剂——与防腐剂类似，可以延长食品的保质期，常用的有维C等；着色剂——可改变食品的外观，使其增强食欲，常用的合成色素有胭脂红、苋菜红、柠檬黄、靛蓝等；增稠剂和稳定剂——可以改善或稳定冷饮食品的物理性状，使食品外观润滑细腻，如在酸奶、冰淇淋等中加入；营养强化剂——可增强和补充食品的某些营养成分如矿物质和微量元素（维生素、氨基酸、无机盐等），如各种婴幼儿配方奶粉就含有各种营养强化剂；膨松剂——部分糖果和巧克力中添加膨松剂，可促使糖体产生二氧化碳，从而起到膨松的作用，常用的膨松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合膨松剂等；甜味剂——目的是增加甜味感，常用的人工合成的甜味剂有糖精钠、甜蜜素、阿巴斯甜等。

酸味剂——部分饮料、糖果等常采用酸味剂来调节和改善香味效果，常用柠檬酸、酒石酸、苹果酸、乳酸等；增白剂——过氧化苯甲酰是面粉增白剂的主要成分，我国食品在面粉中允许添加最大剂量为0.06g/kg，增白剂超标，会破坏面粉的营养，水解后产生的苯甲酸会对肝脏造成损害，过氧化苯甲酰在欧盟等发达国家已被禁止作为食品添加剂使用；香料——香料有合成的，也有天然的，香型很多，消费者常吃的各种口味巧克力，生产过程中广泛使用各种香料，使其具有各种独特的风味。

普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,含答案)

普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷，含答案）注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO28．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

高考海南卷：《化学》科目2023年考试真题与答案解析

高考海南卷：《化学》科目2023年考试真题与答案解析一、选择题1. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。

下列说法不合理的是（）A. 为增强药效，多种处方药可随意叠加使用B 现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定C. 规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值D. 在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。

下列叙述错误的是（）A 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色C. 溶液()中滴加乙醇，呈绿色D. 苯酚溶液()中滴加溶液()，呈紫色3. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是（）A. ：饱和溶液B. ：碱石灰C. ：酸性溶液D ：4. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）...3CrO 10.1mol L -⋅10.1mol L -⋅3FeCl 10.1mol L -⋅()2CO HCl 23Na CO ()32NH H O ()222C H H S 4KMnO ()242C H SO 410P OA. 分子呈正四面体，键角为B. NaCl 焰色试验为黄色，与Cl 电子跃迁有关C. Cu 基态原子核外电子排布符合构造原理D. 是由极性键构成的极性分子5. 《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。

若浸曲，一斗，与五升水。

浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。

下列说法错误的是（）A. “捣碎”目的是促进混合完全B. “曲”中含有复杂的催化剂C. “斗”和“升”都是容量单位D. “鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化6. 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为B. 5.6g 铁粉与的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为7. 各相关物质的燃烧热数据如下表。

2021年高考真题――化学(海南卷)+Word版含答案

2021年高考真题――化学(海南卷)+Word版含答案绝密★启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项：1.成绩单前，学生务必将自己的姓名、准考证号核对在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试完结后，将本试卷和答题卡一并交还。

可能用到的相对原子质量：h1c12n14016s32fe56cu64一、选择题：本题共6小题，每小}2分后，共12分后。

在每小题得出的四个选项中，只有一项就是合乎题目建议的。

1.下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是a.碘酸钾b.碳酸氢钠c.苯甲酸钠d.磷酸氧钙2.某工业废气所含氮氧化物（n0x)的氮氧质量比约为7:4,该nox可表示为a.n20b.noc.n2o3d.n023.用浓硫酸酿制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品就是a.实验衣b.橡胶手套c.护目镜d.杀毒面罩4.下列化合物中，能与na2c03溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于na0h溶液的是a.mgcl2b.ca(n03)2c.fes04d.a1c135.化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是a.na202可与c02反应放出氧气，可用于制作呼吸面具b.si02具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池c.聚四氟乙稀耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层d.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6.某温度下让含agcl液态的agcl饱和溶液中加少量稀盐酸，以下观点恰当的就是agcl的溶解度、ksp均增大b.agcl的溶解度、ksp均不变d.agcl的溶解度维持不变，ksp增大c.agci的溶解度减小，ksp不变二、选择题：本肢共6小题，每小题4分后，共24分后。

每小题存有一个或两个选项合乎题意。

若-1-恰当答案只包含一个选项，多朱昌0分后；若恰当答案包含两个选项，只挑选一个且恰当得2分后，选两个且都恰当得4分后，但只要看错―个就得0分后。

2021年高考化学真题试卷(海南卷)带答案解析

2021年高考化学真题试卷（海南卷）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A. 汽油B. 甘油C. 煤油D. 柴油【答案】B【考点】饱和烃与不饱和烃【解析】【解答】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．故选B．【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．本题考查有机物类别的判断，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．2.下列物质不可用作食品添加剂的是（）A. 谷氨酸单钠B. 柠檬酸C. 山梨酸钾D. 三聚氰胺【答案】 D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用【解析】【解答】A．谷氨酸单钠为味精的主要成分，故A不选；B．柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，故B不选；C．山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，故C不选；D．三聚氰胺有毒，不能用于食品加工及作食品添加剂，故D选．故选D．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂首先应该是对人类无害的，其次才是对食品色、香、味等性质的改善和提高，以此解答．本题考查常见食品添加剂的识别，主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，平时注意相关基础知识的积累．3.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合【答案】C【考点】离子方程式的书写【解析】【解答】A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH ﹣=H2O表示，故B不选；C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C选；D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH﹣=H2O 表示，故D不选；故选：C．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．本题考查离子反应方程式书写正误的判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写为解答关键，侧重考查复分解反应的离子反应，注意化学式的拆分，题目难度不大．4.下列叙述错误的是（）A. 氦气可用于填充飞艇B. 氯化铁可用于硬水的软化C. 石英砂可用于生产单晶硅D. 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【解析】【解答】A．气球内气体的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B 错误；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；故选：B．【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．本题考查了元素化合物知识，涉及知识点有物质的性质及用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．5.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A. c（CO32﹣）B. c（Mg2+）C. c（H+）D. K sp（MgCO3）【答案】A【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，镁、铝的重要化合物【解析】【解答】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，K sp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．故选A．【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及平衡移动的影响因素，难度不大．6.油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）A. 3.8×104kJ•mol﹣1B. ﹣3.8×104kJ•mol﹣1C. 3.4×104kJ•mol﹣1D. ﹣3.4×104kJ•mol﹣1【答案】 D【考点】燃烧热【解析】【解答】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，故选D．【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg 该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．本题为2021年海南高考题，考查燃烧热的计算，侧重考查学生的分析、计算能力，解答本题要注意相对分子质量的计算，注意相关计算公式的运用，难度不大．二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意．7.下列实验设计正确的是（）A. 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B. 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C. 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣D. 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】 D【考点】二氧化硫的性质，铁的化学性质，乙烯的化学性质，物质的检验和鉴别【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；故选D．【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．8.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B．滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D．向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确．故选B．【分析】A．过滤时应防止液体飞溅；B．滴加试剂时应防止污染滴管；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应；D．向容量瓶转移液体时，应防止流出容量瓶外．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．9.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A. 可生成H2的质量为0.02gB. 可生成氢的原子数为2.408×1023个C. 可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D. 生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】 D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2．则可得：A．可生成H2的质量为0.02mol×2g/mol=0.04g，故A错误；B．可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol=2.408×1022个，故B错误；C．可生成标准状况下H2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C错误；D．钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确．故选D．【分析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n= mM =VV m=NN A结合物质的构成解答该题．本题考查物质的量的计算，侧重于考查学生的分析、计算能力，难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用以及物质的构成特点，把握相关反应，难度不大．10.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为2FeO42﹣+10H++6e﹣=Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH﹣向负极迁移【答案】A,D【考点】原电池工作原理及应用【解析】【解答】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH﹣向负极迁移，故D正确．故选AD．【分析】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe（OH）3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题．本题考查原电池知识，侧重考查学生的分析能力，题目较为基础，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，难度不大．11.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A. 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B. 由X→Z反应的△H＜0C. 降低压强有利于提高Y的产率D. 升高温度有利于提高Z的产率【答案】B,C【考点】反应热和焓变【解析】【解答】A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3﹣E2，故A错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H＜0，故B正确；C．根据化学反应2X（g）≒3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，故D错误．故选BC．【分析】由图象可知2X（g）≒3Y（g）为吸热反应，而2X（g）≒2Z（g）为放热反应，反应热等于反应物的总能量﹣生成物的总能量，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．本题考查了化学反应中能量的变化图，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的分析，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单．12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A. 该反应的类型为消去反应B. 乙苯的同分异构体共有三种C. 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7【答案】A,C【考点】有机物的结构和性质【解析】【解答】A．反应C﹣C变为C=C，为消去反应，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对，连同乙苯共4种，故B错误；C．苯乙烯可与溴发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故C正确；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，故D错误．故选AC．【分析】A．根据反应C﹣C变为C=C的特点判断；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，有邻、间、对等；C．苯乙烯可与溴发生加成反应；D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上．本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，涉及基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，题目难度不大．三、非选择题13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M元素位于周期表中的第________周期、________族．（2）Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________．（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键（填“极性”或“非极性”）．（4）四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为________．【答案】（1）三；VIA（2）Si；SiO2（3）C+2S CS2；极性（4）Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X 为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z 为Si，M为S元素．（1）M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA 族，故答案为：三；VIA；（2）Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，故答案为：Si；SiO2；（3）X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故答案为：C+2S CS2；极性；（4）四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，Mg为活泼金属，与与稀盐酸发生置换反应生成氢气，故答案为：Mg；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．【分析】称根据题中信息推断出X、Y、Z、M四种元素。

2022年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)

2022 年普通高等学校招生全国统一考试化学(海南卷)注意事项：1．本试卷第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部份，答卷前，考生务势必自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第 I 卷一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，惟独一个选项符合题目要求的。

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1 和 17 B．12 和 9 C．14 和6 D．15 和 83．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH=3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=4C． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1D．pH=3 的醋酸溶液，与 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其份子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的份子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：(1) Zn (s) +1/2O (g) ==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol2(2) 2Ag(s)+1/2 O (g) == Ag O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol2 2则 Zn (s) + Ag O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于2A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-3 32.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷,解析版)(1)

2020 年一般高等学校招生全国一致考试化学试题（海南卷，分析版）绝密★启用前注意事项：1、本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上。

2.回答第 I 卷时，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第 I 卷一、选择题：此题共 6 小题。

每题 2 分，共 12 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。

1.以下化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B.乙炔C.丙烯D.丁烷【答案】 AC4 以下的【分析】四个选项中只有甲醇有氢键，沸点高常温下呈液态，其余三个选项都是烃，常温下都是气态。

2.用 0.1026mol ·L-1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面以以下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml【答案】 B22~23mL 之间，分刻度有10 个，因此每刻度是0.1mL，液体的凹面读【分析】图中液面在数约为 22.35mL。

3.以下固体混淆物与过度的稀H2SO4反响，能产生气泡并有积淀产生的是A. NaHCO3和 Al(OH) 3B. BaCl 2和 NaClC. HClO 3和 K2SO4D. Na 2SO3和BaCO3【答案】 DB 选项无气体【分析】依据题中的要求，要产生气泡同时有积淀生成。

A 选项无积淀生成，生成， C 选项物质不熟习可用清除法，D可获得气体和积淀，切合题目要求。

2020年海南省高考化学试题答案及解析

2so2go2g2so3gh0某研究小组研究了其他条件不变时改变某一条件对上述反应的影响下列分析正确的是图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响图研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响图研究的是温度对化学平衡的影响且乙的温度较高答案cd解析增大反应物的浓度瞬间正反速率增大逆反应速率不变之后逐渐增大图应是增大压强的原因故a错误
D.没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确。故选BC．
14.下列说法不正确的是（）
A.同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大
B.通常情况下，电离能I1<I2<I3
C.同周期元素，随着核电荷数的增加，I1呈增大趋势
D.电离能越小，元素的金属性越强
【答案】AD
【解析】
A.反应中共得到气体的体积为(0.1mol + 0.3mol)×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
B.最终溶液为NaCl、NaAlO2混合溶液，由电荷守恒可知
c(Na+) =c(Cl-) +c(OH-) +c(AlO2-)-c(H+)，故B错误；
C.最终的沉淀为Al(OH)3，其物质的量为0.1mol，则质量为0.1mol×78g/mol=78g，故C正确；
故选：AD．
公众号——唐山市高中化学微课堂编辑绘图
三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）
15.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为。
（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是(写化学式)。

2024年高考真题——化学(海南卷)含答案

机密★启用前2024年海南省普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1Li-7ⅳO-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学为实现社会可持续发展贡献巨大。

下列说法错误．．的是A.以竹代塑，可减少白色污染B.使用人工合成杀虫剂，对环境无影响C.无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用D.使用无磷洗涤剂，可减少水体污染【答案】B【解析】【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A正确；B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B错误；C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C正确；D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染，故D正确；故选B。

2.下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是A B C D丁烷葡萄糖浓硫酸氯化钡A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．丁烷易燃，属于易燃气体，故A 正确；B ．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B 错误；C ．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C 错误；D ．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D 错误；故选A 。

3.高分子物质与我们生活息息相关。

下列说法错误．．的是A.糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B.聚合物是22CH CH =的加聚物C.畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D.聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和32CH CH OH 32CH CH OH【答案】D 【解析】【详解】A ．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A 正确，B ．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B 正确；C ．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C 正确；D ．由结构简式可知，聚合物的单体是()24HOOC CH COOH 和HOCH 2CH 2OH ，故D 错误；故选D 。

2022年海南省高考真题化学试题

2022年海南省高考真题化学试题共 19 题一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1、化学与日常生活息息相关。

下列说法错误的是（）A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2、《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发3、下列实验操作规范的是（）A．过滤B．排空气法收集C．混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移A.AB.BC.CD.D4、化学物质在体育领域有广泛用途。

下列说法错误的是（）A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛5、钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出NaCl溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差186、依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象A溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.AB.BC.CD.D7、在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。

N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中数为3N AC.含有的中子数为1.3N AD.反应生成标准状况下气体3.36L8、某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A.增大压强，，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时的浓度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）9、一种采用和为原料制备的装置示意图如下。

2023年海南高考化学试卷(含答案)

2023 年一般高等学校招生全国统一考试化学留意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答复非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题：此题共6 小题，每题2 分，共12 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1、以下食品添加剂中，常用作防腐剂的是A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物〔NOx〕的氮氧质量比为7：4 ，该NOx 可表示为A、N2O B、NO C、N2O3D、NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A、试验服B、橡胶手套C、护目镜D、磷酸氢钙4、以下化合物中，能与 Na CO 溶液反响生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是2 3A、MgCl2 B、Ca(NO)3C、FeSO4D、AlCl35、化学与生产生活亲热相关，以下说法错误的选项是A、Na O 可与 CO 反响放出氧气，可用于制作呼吸面具2 2 2B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反响器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，以下说法正确的选项是A、AgCl 的溶解度、Ksp 均减小B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C、AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变D、AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小二、选择题。

此题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分，每题有一个或两个选项符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分，假设正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，只要选错一个就得 0 分。

2020年海南卷高考真题化学试卷

1.A.B.C.D.2.A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.A.B.C. D.化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是( )在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为( )下列叙述正确的是（）核内有的电子式为，故C正确；的球棍模型为，故D错误；File failed to load: file:///D:/%E7%81%AB%E8%BD%A6%E6%B5%8F%E8%A7%88%E5%99%A8%E4%BF%9D%E5%A4.A.B.C.D.5.A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品包装材料C.维生素D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6.A.B.C.D.实验室制备下列气体，能实现的是( )下列说法的是( )小。

有关该反应的说法正确的是( )升高温度，既增大反应速率又增大选用适宜催化剂可达到尾气排放标准错.误.7.A.B.C.D.8.A.B.C.D.9.A. B.C. D.故选D。

向离子方程式为含有下列有害组分的尾气，常用A.B.C.D.11.A.B.C.D.分子式为分子中存在既能发生取代反应，又能发生加成反应某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是( )电池可用于乙醛的制备电池工作时，A.B.C.D.13.的是( )该酸当该溶液的下列对有关事实的解释正确的是( )错.误.A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D15.（1）（2）（3（4（5以黄铁矿(主要成分所示。

回答下列问题：黄铁矿中硫元素的化合价为。

由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为。

欲得到更纯的，反应①应通入 (填“过量”或“不足量”)的具有性，导致商品的方法是。