高中化学_离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计

【引课】小河的哭诉

往日里，我们都是清澈见底，微波粼粼。然而，不知从什么时候起，人类把我们当作自然垃圾处理厂，现在是浑浊不堪，臭气熏天，欲哭无泪，我们该怎么办？善良的你们能帮帮我们吗？ ----求救信污水治理任重道远。处理污水的方法有很多，下面我们从离子反应角度来认识污水处理的常用方法。

【设计意图】

激发学生兴趣。激起学生本堂课的学习欲望。通过创设“情景”进行启发式教学。

【学习任务1】酸性废水的处理------从分类视角看反应

【活动设计】

【设计意图】

从工厂排放酸性废水如何处理的实际情景出发，根据物质的分类设计实验方案，引导学生从宏观角度辨识化学反应，并认识到这些反应是离子之间的反应，初步认识离子反应在污水处理中的应用。

【学习任务2】归类写离子方程式----- 从实质入手写反应

【活动设计】

【设计意图】

对常见复分解反应归类，找出各类反应的实质，抓住反应的实质，快速书写常见离子方程式。方法指导：先归类———抓实质——-拆与不拆。

【学习任务3】 离子反应在生活、生产中的应用---------从用途出发掌握反应 【活动设计】

从生产中废水排放的真实情景出发，通过让学生运用离子反应的思想和认识角度，从微观角度认识复分解型离子反应的实质，真正了解污水处理的方法，在实际问题解决中培养学生处理问题和提出问题的意识。 【学习任务4】 生活探秘

【设计意图】

生活中经常用到化学知识，特别是离子反应能帮助我们解决许许多多的问题，通过任务4的设计，增强学生学习化学的兴趣，真正做到：化学从生活中来，到生活中去。 【课堂小结】

【思考】碱性废水如何处理？你能总结出盐与碱、酸性氧化物与碱反应的实质吗？

学情分析

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性以及简单离子方程书写的一般步骤。但是学生对各类反应的实质认识不到位，所以本节课从反应实质入手，与学生共同总结出几类复分解反应的反应实质，便于学生快速书写离子方程式。根据以上分析及《化学新课程标准》，确定本节课的学习目标、重难点和教学方法。

效果分析

从整节课来看，有以下几个特点：

1、较好地通过设计台阶式问题，引导学生理解离子反应发生的条件，并以此诊断学生宏观辨识与微观探析水平，发展学生对水溶液中的化学反应的认识水平。

2、课堂连续性较好，部分学生能正确书写离子方程式。以此诊断发展学生证据推理、模型认知能力，发展培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力。

3、教学设计科学化、程序化。在上课的过程中知识的呈现、问题的分析层次递进，重难点较突出。

4、课堂气氛轻松，与学生的交流也比较亲切，学生在和风细雨的课堂气氛中掌握知识内容，学得轻松。

这一节课也有一些值得探讨之处：

1、学生思维参与不够。主要表现：老师过多的引导学生缺乏独立思考的时间。课堂上如何处理动与静的关系也是个值得探讨的问题。提出问题首先应该让全体起学生进入思考层面，再经行交流，学生之间才有思维的碰撞，思维才能更有深度。

2、知识体系的构建可以更加完善，学生的参与度要加强。

教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节《电解质》从有无离子参加的角度认识化学反应。学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。又从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教学的始终。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。

测评练习

1．下列离子方程式中，错误的是( )。

A．H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O B．CO2 + Ca2++ 2OH-= CaCO3↓+ H2O C．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O

2．能用离子方程式H+ + OH-= H2O表示的反应是( )。

A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合B．NaOH溶液与盐酸混合

C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D．H2S通入NaOH溶液中

3．能在溶液中大量共存的一组离子是( )。

A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Na+、S2-、H+、Cl-

C．Ca2+、H+、CO32-、NO3-D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+

4．下列离子方程式正确的是( )。

A．碳酸钡与盐酸反应2H+ + CO32-= H2O + CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2+ + SO42-+ H++ OH-= BaSO4↓+ H2O

C．锌片插入硝酸银溶液中Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag

D．CO2通入澄清石灰水中CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

5.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。

A．用稀硫酸清除铁锈Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

B．铜粉放入硝酸银溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓D．食盐水中滴加硝酸银溶液Cl－+ Ag+ = AgCl ↓

6．下列反应的离子方程式正确的是( )。

A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH + NH3 ＝CH3COONH4

B．石灰乳跟盐酸反应H+ + OH-＝H2O

C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3 + 2H+ ＝Ba2++ H2O + CO2↑

D．金属钠跟水反应2Na + 2H2O ＝2Na+ + 2OH-+ H2↑

课后反思

《离子反应及离子方程式的书写》是高考必考内容之一，也是本节的教学重点。

本节课从小河的求救信，激发学生学习的兴趣。通过创设“情景”进行启发式教学。又从工厂排放酸性废水如何处理的实际情景出发，初步认识离子反应在污水处理中的应用。带领学生从微观角度认识溶液中的反应。以培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。最后以碱性废水如何处理？让学生总结出盐与碱、酸性氧化物与碱反应的实质。整节课教学思路清晰，内容难度设置适中，学生易于理解和接受，主次分明。效果还是可以的。但是也有很多的不足：

1、语言不够精炼，不够优美，有时表述也不很明确，需继续进行语言的锤炼。

2、问题设置梯度性差，提出的问题应让学生有思考的空间和时间，并能对整节课的掌握起到重要的作用。

3、最后时间安排不够合理，有点匆忙，应统筹安排时间，规划好整堂课的布局。

4、班级授课基本面向全体学生、能照顾到绝大多数同学。但是学生的学习能力是不同的，学习能力差的同学可能会成为被“遗忘的角落”。

经过教学反思，在以后的教学中，我一定针对以上存在的问题逐一加以改进，扩大自己的专业和理论视野，促成自身专业化发展和个人教学风格的形成。使自己不断成长，尽快从经验的迷宫走向智慧的殿堂，从而形成自己独特的教学风格。正如卢梭所说——课堂不在于教学生各种学问，而在于培养他爱好学问的兴趣，而且在这种兴趣充分增长起来的时候，教他研究学问的方法。