分析化学简答题
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是分析化学中常用的指示剂？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 酚酞D. 硝酸银答案：C2. 标准溶液的浓度表示方法为：A. %（w/v）B. mol/LC. g/mLD. ppm答案：B3. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色的突变B. 溶液pH的突变C. 溶液体积的突变D. 溶液温度的突变答案：A4. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源的强度C. 元素的原子量D. 光谱仪的分辨率答案：C5. 以下哪种方法不属于色谱分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，________是用来表示溶液浓度的一种方式，它表示每升溶液中含有溶质的质量。
答案：g/L2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过使用________来实现。
答案：指示剂3. 原子吸收光谱分析中，________是分析元素的灵敏度和检出限的决定因素。
答案：原子化效率4. 色谱分析中，根据固定相的不同，可以分为________色谱和________色谱。
答案：柱；平面5. 紫外-可见光谱分析中，________是物质对特定波长光的吸收特性。
答案：吸收光谱三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备工作曲线、进行定量分析等，是确保分析结果准确性的关键。
2. 描述原子吸收光谱分析的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析是一种基于测量待测元素的原子对特定波长光的吸收强度的分析方法。
当元素的原子从基态吸收能量跃迁到激发态时，会吸收特定波长的光。
通过测量这种吸收，可以定量分析元素的含量。
3. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同物质在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过流动相的移动，实现不同物质的分离。
分析化学相关试题及答案
分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。
答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。
答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。
答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。
答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。
2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。
答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。
分析化学简答题
一，基准物质具备的条件NaOH标准溶液能否直接配制？①试剂组成与它的化学式严格相符。
②试剂纯度足够高（一般主成分含量在 99.9%以上）,且所含杂质不影响滴定反应的准确度。
③试剂性质稳定,干燥是不分解；不挥发；不易吸收空气中的水分、二氧化碳并且不被空气中的氧气所氧化。
④具有较大的摩尔质量，可减少称量的相对误差。
⑤参加滴定反应时,按反应式（或按化学反应计量关系）定量地进行,不发生副反应。
二，提高分析结果准确度的方法①选择恰当的分析方法。
②减小测量的相对误差。
③减小偶然误差。
④减免系统误差：对照试验、回收试验、空白实验、校准仪器三，重量分析对沉淀形式要求①沉淀的溶解度小，沉淀溶解损失量不超过 0.2mg。
②沉淀必须纯净,尽量避免其他杂质的玷污。
③沉淀应易于过滤和洗涤,应尽可能获得较大颗粒晶形沉淀，无定形沉淀，掌握好沉淀条件，以改善沉淀性质。
④沉淀式要易于转化为称量式。
四，称量形式的要求①必须有确定的化学组成,否则无法定量计算。
②必须有一定的化学稳定性,不受空气中水分、CO2 和 O2 等的影响。
③称量形式的摩尔质量较大，被测组分在称量形式中所占的百分比要小，可减少称量的相对误差，提高分析结果准确度。
五，.红外线吸收光谱法和紫外吸收光谱法有什么异同点？相同点：都是分子吸收光谱不同点：①起源不同：紫外吸收光谱属于分子外层电子的能级跃迁（虽然伴随着振动及转动能级跃迁，但因后者能级差小，常被紫外曲线所淹没），又称电子光谱。
吸收紫外辐射，波长短、频率高、能量大。
红外吸收光谱分子中由振—转能级跃迁引起，又称振—转光谱。
吸收红外辐射，与紫外比较波长大，频率低、能量小。
②适用范围不同：紫外吸收光谱只适用于芳香族或具有共轭结构的化合物及某些无物的分析，不适用于饱和有机化合物。
而红外光谱几乎适用于所有有机物和无机物的分析。
（2 分）③特征性不同：紫外光谱主要是分子的π电子与 n 电子的跃迁（π→π＊，n →π＊），光谱比较简单，特征性差，主要用于含量测定，鉴定化合物类别（官能团）等。
分析化学简答题
分析化学简答题（聂红明整理仅供参考）1．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？(1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
2．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正3. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。
答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。
用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。
用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，准确度较高。
4 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。
（２）反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（３）能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质5．什么是化学计量点？什么是终点?答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
分析化学简答题
一．简答题（15分）1.在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？答；吸收最大（3分），干扰最小（2分）。
2.碘量法中，能否用标准K2Cr2O7溶液直接标定Na2S2O3？为什么？答；不能（2分）。
因为K2Cr2O7和Na2S2O3反应无确定的化学计量比关系。
（3分）3.简述分光光度法中标准曲线的制作答；配制已知浓度的待测离子的标准溶液（1分），测定吸光度值（1分），以浓度为横坐标（1分），以吸光度为纵坐标（1分），得到一条通过原点的直线（1分），为标准曲线。
4.影响沉淀的因素有哪些？哪种因素使沉淀的溶解度减小答；同离子效应（1分）；络合效应（1分）；酸效应（1分）；盐效应（1分）；同离子效应（1分）5.测量吸光度时，如何选择参比溶液？答；待测溶液和显色剂无颜色，水做参比溶液；(1分)待测溶液无颜色，显色剂有颜色，显色剂溶液为参比溶液；(1分)待测溶液有颜色，显色剂无颜色，待测溶液为参比溶液；(1分) 待测溶液和显色剂有颜色，掩蔽待测离子(1分)，待测溶液和显色剂为参比溶液；(1分)6.已知E0Cu(II)/Cu(I)=0.16V，E0I2/I =0.534V，CuI的溶度积K sp=1.0X10-12。
试讨论碘量法中过量I- 能定量还原Cu2+的原因。
7. 系统误差和随机误差各有哪些特点?．8.对照试验和空白试验在定量分析中各有什么作用9.简述重量分析法的实验过程。
沉淀（1分）、过滤（1分）、洗涤（1分）、烘干灼烧（1分）、称量（1分）。
10.络合滴定法测定自来水中的钙镁含量时，用EBT 为指示剂，加入Mg-EDTA 盐 的作用是什么？.答；溶液中钙、镁离子含量小，钙与EBT 显色不灵敏（1分），终点颜色变化不敏锐（1分），加入Mg-EDTA 盐，生成Mg-EBT 和Ca-EDTA ，浓度增大（1分），终点生成Mg-EDTA 和EBT ，颜色由酒红色变为蓝色（1分），终点颜色变化灵敏（1分）。
分析化学简答题整理
1 仪器分析方法类型及其分类依据。
包括1光学分析法是基于分析物和电磁辐射相互作用产生辐射信号变化，包括辐射的发射、吸收、散射、折射、衍射、旋转。
2电分析化学法是根据物质在溶液中的电化学性质及其变化规律进行分析的方法。
3分离分析法主要是以气相色谱、高效液相色谱、毛细管电泳等为代表的分离分析方法及其与上述仪器连用的分离分析技术。
4其他分析法主要是基于质荷比反应速率热性质和放射性而言。
2与经典分析化学相比，仪器分析具有哪些特点？(1)试样用量少，适用于微量、半微量乃至超微量分析(2)检测灵敏度高，最低检出量和检出浓度大大降低(3)重现性好，分析速度快，操作简便，易于实现自动化、信息化和自动检索(4)在物质原始状态下分析，实现试样非破坏性分析(5)可实现复杂混合物成分分离、鉴定或结构测定(6)仪器分析一般相对误差小，为3%—5%(7)结构较复杂昂贵仪器，分析成本高。
3 分析仪器的一般结构组成。
包括:式样系统;能源;信息发生器(检测器);信息处理单元;信息显示单元4 分析仪器一般性能指标有哪些？a.精密度b.灵敏度c.检出限d.动态范围e.选择性f.响应速度g.分辨率5 光谱分析仪器的一般结构:五个部分:稳定的光源系统;试样引入系统;波长选择系统，检测系统;信号处理或读出系统6光谱分析法的主要过程:(1)能源提供能量;(2)能量与被测物质相互作用;(3)产生被检测的信号。
7 常见的光谱分析法包括哪些？按电磁辐射的本质分为:原子光谱和分子光谱;按辐射能量传递的方式可分为三种基本类型:吸收光谱法(原子吸收光谱法、紫外—可见分光光度法、红外吸收光谱法、核磁共振波谱法、电子自旋共振波谱法)发射光谱(原子发射光谱法、X射线荧光光谱法、荧光光谱法、磷光光谱法、化学分光法)和散射光谱法。
8 常见分光系统的组成及各自特点。
1单色器:用来产生单色光速的装置;2滤光片:分为吸收滤光片(适用于可见光)和干涉滤光片(适用于紫外、可见、红外光区);3光栅:由多缝干涉和单缝衍射联合作用的色散作用;4棱镜:对光的色散基于光的折射现象;5狭缝:狭缝越小，精密度越高，但是入射光线强度减弱。
分析化学简答题题库
分析化学简答题题库分析化学简答题总结一、绪论二.简答题（每题10 分，共30 分）1.请简述影响峰强和峰位的因素.2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离.3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。
2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备：使试样适合于选定的分析方法④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正。
如何检验：2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。
如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
(word完整版)分析化学简答题
简答1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大,为什么？答:摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2．什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有哪些？各适用于什么情况？①标准溶液：已知准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液.3．什么是化学计量点?什么是滴定终点？两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反应到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色,即化学计量点和滴定终点常常不一致.4．标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0．05~1．0 mol／L为宜.5．滴定分析对化学反应有什么要求?⑴反应必须定量完成。
即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完全程度≥99。
9% ），这是定量计算的基础.⑵反应速度要快。
⑶反应不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6．滴定分析的特点有哪些？举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确,相对误差可达0．1％~0．2%。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
7．滴定分析计算的基本原则是什么？如何确定反应物的基本单元?在确定基本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原则进行计算。
一般酸碱反应以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化还原反应则以给出或接受一个电子的特定组合为依据。
8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除？滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差及浓度误差。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
分析化学考研模拟试题简答题及答案
分析化学考研模拟试题简答题1. 6分简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
答：进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
2. 什么是基准物质?什么是标准溶液?能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
3. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
4. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。
所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
5. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？答：测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。
6.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
7. 10 分某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。
分析化学,简答题(最新整理)
41、某同学配制0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3•5H2O 2.4820 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。
请指出其错误？42、在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数 Y(H)的数学表达式？43、简述红外吸收光谱中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰？44、朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？41、（5分）答：(1) Na2S2O3•5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。
（2分）(2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2 和O2)、冷却,再加Na2S2O3若加Na2S2O3共煮, 易分解生成S 。
（2分）(3) 配好后还应加少量Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。
（1分）42、（5分）答：络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。
（2分）。
（3分）43、（5分）答：1）胺： NH3500~3300cm 1(m，尖)、 NH1650~1510cm 1(m~s)、 C-N1360~1020 cm 1 (m)；（2分）2）酰胺： C=O1680~1630cm 1(s)、 NH3500~3100cm 1(s)、 NH1670~1510cm 1(s)；（2分）3）硝基化合物： asNO21590~1500cm 1 (vs)、 sNO21390~1330cm 1 (vs)。
（1分）44、（5分）答：朗伯-比耳定律的物理意义为：当一束平行单色光通过单一均匀的，非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
此定律不仅适用于溶液，也适用于其他均匀非散射的吸光物质（气体或固体），是各类吸光度法定量分析的依据。
分析化学简答题考试例题
三、简答题 (本大题共2小题，每小题5分，总计10分)1、对于一组测定结果的精密度用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。
2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？3、什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
4、能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？5、什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？6、在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH ？7、简述哪些外界条件能对EDTA 与金属离子配合物的稳定性产生影响？8、ϕθ I 2/ 2I –= 0.534V ，ϕθ Cu 2+/ Cu + = 0.158V ，从电位的大小看，应该I 2氧化Cu + ，但是Cu 2+ 却能将I – 氧化为I 2 ，请解释原因。
9、用KMnO 4法测定铁含量时，若在HCl 介质进行测定，将使测定结果偏高，偏低，还是无影响？为什么？如有影响，如何消除? 试说明理由。
10、用高锰酸钾法测定铁含量时，为什么在用KMnO 4标准溶液滴定前，还需加入硫酸锰、硫酸及磷酸混合酸？11、碘量法测定铜时，生成的CuI 表面吸附I 2会使测定结果偏高、偏低还是无影响？如有影响，如何改进，加入试剂应在什么时间？12、某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol ·L -1 Na 2S 2O 3, 请指出其错误之处, 并予改正。
用小台秤称取一定量的分析纯 K 2Cr 2O 7， 加适量水溶解后，加入1 g KI ，然后立即加入淀粉指示剂，用 Na 2S 2O 3滴定至蓝色褪去，记下消耗 Na 2S 2O 3的体积，计算Na 2S 2O 3的浓度。
13、某同学如下配制 0.02 mol ⋅L -1 KMnO 4 溶液, 请指出其错误。
准确称取 3.1610 g 固体 KMnO 4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至 1000 mL 容量瓶中, 稀释至刻度, 然后用干燥的滤纸过滤。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学简答题考试例题
三、简答题 (本大题共2小题，每小题5分，总计10分)1、对于一组测定结果的精对于一组测定结果的精密度密度用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。
用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。
2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3、什么是滴定度？滴定度与什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度物质的量浓度如何换算？试举例说明。
如何换算？试举例说明。
4、能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？5、什么是什么是金属金属指示剂的封闭和僵化？如何避免？指示剂的封闭和僵化？如何避免？6、在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH ？7、简述哪些外界条件能对EDTA 与金属与金属离子离子配合物的稳定性产生影响？配合物的稳定性产生影响？8、j q I 2/ 2I –= 0.534V ，j q Cu 2+/ Cu + = 0.158V ，从电位的大小看，应该I 2氧化Cu + ，但是Cu 2+ 却能将I – 氧化为I 2 ，请解释原因。
，请解释原因。
9、用KMnO 4法测定铁含量时，若在HCl 介质进行测定，将使测定结果偏高，偏低，还是无影响？为什么？如有影响，如何消除 试说明理由。
试说明理由。
10、用高锰酸钾法测定铁含量时，为什么在用KMnO 4标准溶液滴定前，还需加入还需加入硫酸硫酸锰、硫酸及磷酸混合酸？硫酸及磷酸混合酸？11、碘量法测定铜时，生成的CuI 表面吸附I 2会使测定结果偏高、偏低还是无影响？如有影响，如何改进，加入试剂应在什么时间？有影响，如何改进，加入试剂应在什么时间？12、某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol ·L -1 Na 2S 2O 3, 请指出其错误之处, 并予改正。
用小台秤称取一定量的分析纯用小台秤称取一定量的分析纯 K 2Cr 2O 7， 加适量水溶解后，加适量水溶解后，加入加入1 g KI，然后立即加入加入淀粉淀粉指示剂，用 Na 2S 2O 3滴定至蓝色褪去，记下消耗记下消耗 Na 2S 2O 3的体积，计算Na 2S 2O 3的浓度。
分析化学简答题
3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：酸碱滴定法:以质子传递反应为基础的滴定分析法。
滴定剂为强酸或碱。
指示剂为有机弱酸或弱碱。
4)滴定过程中溶液的pH 值发生变化。
氧化还原滴定法：以电子传递反应为基础的滴定分析法。
滴定剂为强氧化剂或还原剂。
指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。
答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。
摩尔法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色)，中性或弱碱性介质。
2)滴定剂为AgNO3。
3)指示剂为K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓(砖红色)4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。
5)可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。
佛尔哈德法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色)，Ag+ + SCN- = AgSCN ↓(白色)，酸性介质。
2)滴定剂为NH4SCN 。
3)指示剂为铁铵钒，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（红色）。
4)干扰少。
5)可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。
5. 影响条件电势的因素。
答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6. 重量分析法对沉淀形式的要求。
答：1）沉淀的溶解度必须很小。
2）沉淀应易于过滤和洗涤。
3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。
4）沉淀易于转化为称量形式三、简答（每小题5分，共30分）影响沉淀溶解度的因素。
答：1）同离子效应；2）盐效应；3）酸效应；4）络合效应；5）温度的影响；6）溶剂的影响 含有相等浓度Cl 和Br 的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl 和Br 的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.56×10-10; AgBr: Ksp=4.1×10-13）。
答：AgCl 和AgBr 属1：1型沉淀，因AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。
分析化学试题库及答案
分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。
答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。
答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。
答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。
答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。
2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。
3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。
4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。
答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。
分析化学简答题
理论1．试简述速率方程中流动相流速对柱效的影响。
2．试由色谱分离方程式说明影响分离度的主要因素及改善分离度的措施。
3．试简述色谱法定性和定量的依据。
4．一个组分的色谱峰可以用哪些参数描述？这些参数有何意义？5．试简述塔板理论。
6．某一色谱柱从理论上计算得到的理论塔板数很大，塔板高度很小，但实际分离效果却很差，试分析原因。
1．答：速率方程以Van Deemter方程为代表，其数学表达式为：H=A+B/u+Cu （u 为流动相的线速度；A、B、C为常数，分别代表涡流扩散系数、纵向扩散系数、传质阻力抗系数），反映了塔板高度H和流动相线速度u的关系。
从速率方程可清楚地看到流动相流速对柱效的影响，当流速u较小时，B/u项大，而Cu项小，即纵向扩散占主导；当流速u较大时，B/u项小，而Cu项大，即传质阻力占主导；当流速u处于一定值时（最佳流速），才能使塔板高度H最小，柱效最高（但实际分析中所用流速均高于最佳流速，主要是基于分离度满足要求前提下提高分析速度的考虑）。
2．答：由色谱分离方程式，可知分离度与柱效n、分离因子α及保留因子（容量因子）k有关，因此，可通过适当增加柱长或降低塔板高度以提高柱效n；改变固定相、流动相或柱温以提高分离因子α；调控保留因子k在适宜范围内，达到改善分离度的目的。
3．答：色谱法定性的依据是保留值，包括保留时间、调整保留时间、保留体积、调整保留体积、相对保留值、保留指数等。
色谱法定量的依据是峰面积或峰高，只有正常峰（正态分布峰）才可用峰高定量，故实际分析中大多采用峰面积定量，一般由仪器色谱工作站自动或手动积分计算。
4．答：一个组分的色谱峰可用三项参数，即峰高或峰面积、峰位（用保留值表示）及峰宽（用标准差、半峰宽、峰宽表示）描述，分别用于定量分析、定性分析和衡量柱效。
5．塔板理论是从热力学角度讨论色谱分离过程，把色谱柱假想成一个精馏塔，由许多塔板组成，在每个塔板上组分在两相间瞬时达成一次分配平衡。
分析化学简答题题库-16陈乐
分析化学简答题总结一、绪论二.简答题（每题10 分，共30 分）1.请简述影响峰强和峰位的因素.2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离.3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。
2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备：使试样适合于选定的分析方法④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正。
如何检验：2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。
如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 显微镜分析答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过以下哪种方式？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的电导率C. 测量溶液的pH值D. 测量溶液的密度答案：C3. 以下哪种仪器不是用于光谱分析的？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应是由于什么原因引起的？A. 样品浓度过高B. 样品中存在其他元素C. 样品的溶解度问题D. 样品的颗粒大小答案：B5. 以下哪种方法不能用于测定溶液中的离子浓度？A. 电导法B. 电位法C. 重量法D. 色谱法答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理及其适用范围。
答案：重量分析法是一种利用物质的重量来确定其含量的分析方法。
其基本原理是将待测物质通过沉淀、蒸发、干燥等步骤转化为不溶性固体，然后通过称重来定量分析。
重量分析法适用于那些易于形成沉淀或挥发性较小的物质的定量分析。
2. 什么是标准溶液？请举例说明其在分析化学中的应用。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为定量分析的基准。
例如，在滴定分析中，标准溶液用于确定未知溶液的浓度。
在光谱分析中，标准溶液用于建立校准曲线，从而定量分析样品中特定元素的含量。
3. 简述原子吸收光谱法的工作原理及其优缺点。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
工作原理是将样品转化为原子态，然后通过测量特定波长光的吸收强度来确定元素的含量。
优点包括灵敏度高、选择性好、操作简便。
缺点包括对样品的形态有要求，需要将样品转化为原子态，且仪器成本相对较高。
三、计算题（每题25分，共50分）1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，使用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L的HCl溶液。
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分析化学简答题简答1. 基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？答：摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2. 什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有哪些？各适用于什么情况？①标准溶液：已知准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液。
3. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？两者有什么区别？在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反应到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。
4. 标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响？标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0. 05~ 1 . 0 mol /L为宜。
5. 滴定分析对化学反应有什么要求？⑴反应必须定量完成。
即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完全程度》99.9% ）,这是定量计算的基础。
⑵反应速度要快。
⑶反应不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6. 滴定分析的特点有哪些？举例说明滴定分析的方法有哪些？仪器〜0. 2%。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
7. 滴定分析计算的基本原则是什么？如何确定反应物的基本单元？在确—目等的原则进行计算。
一般酸碱反应以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化还原反应则以给出或接受一个电子的特定组合为依据。
8 滴定分析误差的来源主要有哪些？如何消除？滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差及浓度误差。
⑴测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造成的误差。
测量仪器不准确是指刻度不准和仪器容积随温度而发生变化。
只要将仪器校准，提高实验技能，加强责任心即可减少误差。
⑵滴定误差是指滴定过程中所产生的误差。
主要有以下几种①滴定终点与反应的化学计量点不吻合②指示剂消耗标准滴定溶液。
③标准滴定溶液用量的影响。
在滴定分析中，一般消耗标准滴定溶液为30mL左右④杂质的影响。
⑶浓度误差是指标准滴定溶液浓度不当或随温度变化而改变所带来的误差。
一般分析中，标准滴定溶液常用浓度以0.05---1.0mol/L 为宜。
9. 基准物质应具备哪些条件？⑴纯度在99.99%以上；⑵实际组成与化学式完全符合（包括结晶水）；⑶稳定；⑷具有较大的摩尔质量。
10. 基准物质主要有哪两方面的作用？一是用于直接配制标准溶液；二是用于标定标准溶液或直接测定物质的含量。
11 .滴定分析滴定分析是将一种已知准确浓度的试剂溶液（称标准滴定溶液）滴加到待测物质的溶液中，直到所加试剂欲待侧组分按化学计量关系完全反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算待测组分的含量。
酸碱滴定简答题：11 .溶液PH值和POH值之间有什么关系？PH+POH=RK在常温下PH+P0H=1412. 酸度和酸的浓度是不是同一概念？为什么？不是。
酸度是指溶液中氢离子浓度；而酸的浓度是指酸的物质的量浓度。
13 •什么叫缓冲溶液？举例说明缓冲溶液的组成。
缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液。
该溶液的酸度不因加入或反应产生少量酸或碱，也不因将溶液稍加稀释而发生明显的变化。
缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸及其弱酸盐或弱碱及其盐组成。
如HAc-NaAc NHa-NH4CI14 .缓冲溶液的PH值决定于哪些因素？缓冲溶液的PH值由Ka （或Kb）及弱酸及弱酸盐（或弱碱积弱碱盐）的浓度比决定。
15酸碱滴定法的实质是什么？酸碱滴定有哪些类型？酸碱滴定法的实质就是―H++OH=HO酸碱滴定法有强酸（强碱）滴定强碱（强酸），强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）16. 碱指示剂为什么能变色？什么叫指示剂的变色范围？酸碱指示剂大多是结构复杂的有机弱酸和弱碱，其酸式和碱式结构不同，颜色也不同。
当溶液的PH值改变时，指示剂由酸式结构变为碱式结构，或由碱式结构变为酸式结构，从而引起溶液的颜色发生变化。
指示剂的变色范围：PH=PKHIn+1就是指示剂变色的PH范围。
17. 滴定曲线说明什么问题？什么叫pH突跃范围？在各种不同类型的滴定中为什么突跃范围不同？①说明在滴定的化学计量点附近，溶液的PH值存在突变。
②在化学计量点附近形成的滴定曲线中的“突跃”部分的PH变化范围称为PH突跃范围。
③突跃范围的大小是由被滴定的酸或碱的浓度和强弱决定的，被滴定的酸或碱的浓度和强弱不同，突跃范围就不同。
18 .选择酸碱指示剂的原则是什么？凡在突跃范围内变色的指示剂，其变色范围全部或大部分落在滴定范围内的，基本都可用作这一类型滴定的指示剂。
19 •什么叫混合指示剂？举例说明使用混合指示剂有什么优点？混合指示剂是由一种酸碱指示剂和一种惰性染料或两种酸碱指示剂，按一定比例配制而成的混合物。
其优点是：变色范围窄，终点变化敏锐，这是利用了它们颜色之间的互补作用而使滴定终点更加敏锐的。
例见教材P-7520、某溶液滴入酚酞为无色，滴入甲基橙为黄色，指出该溶液的pH范围？答：该溶液的PH范围4. 4〜8 021、为什么NaOK以滴定HAc但不能直接滴定fB。
？因为KHAc=1. 8X10. 5 所以cKHAc>10"8 因此NaOH可以滴定Hac；而H2803 的Kal=5 . 8X10-1。
cKaI<10"s 所以用NaOH 滴定H2803无明显的滴定突跃，无指示剂指示化学计量点，因此不能用NaOH直接滴定H2803。
22、为什么烧碱中常含有Na2C03 ?怎样才能分别测出Na2C03和NaOH的含量?因为烧碱易和空气中的C02作用，所以烧碱中常含有Na2C03可用双指示剂法测定。
称取一定质量的烧碱，加适量蒸馏水溶解，用HCI标准溶液滴至酚酞褪色，记下消耗HCI标准溶液的体积Vo；然后加2滴甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴至甲基橙由黄色变为橙色，记下消耗HCI标准溶液的体积V2。
根据VI、V2以及HCI的浓度即可计算出Na2C03和NaOH 的含量。
23 .用基准Na2C03标定HCI溶液时，为什么不选用酚酞指示剂而用甲基橙作指示剂？为什么要在近终点时加热赶去CO2 ?Na2C03与HCI的反应分两步进行：C032-+H+=HC03 HCO3-+H+=C02+H20第一化学计量点时PH为8.3 1可选用酚酞做指示剂，但KaI / Ka2~104，又有HCO3-的缓冲作用，突跃不明显，误差较大，所以一般选用第二计量点为终点，第二计量点PH为3. 9，选用甲基橙为指示剂。
为防止溶液中C02过多，酸度过大，致使终点出现过早，所以，近终点时要加热赶去C02o24 .如何测定H2S04的含量？你能设计测定HAc的含量吗?工业硫酸可用NaO H标准滴定溶液直接滴定，反应式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2指示剂可用甲基红-亚甲基蓝混合指示剂，终点由红紫色变为灰绿色。
⑴、所用试剂：氢氧化钠标准滴定溶液C（NaOH）=0.1mol/L ;甲基红乙醇溶液（1g/L ）与亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L ）按2+1体积比体积。
⑵、实验内容：用胶帽滴瓶按减量法准确称取工业硫酸试样0.15g —0.2g（约30—40滴），放入预先装有100mI水的250mI 容量瓶中，手摇冷却至室温，用水稀释至刻度，再充分摇匀；用移液管自容量瓶中移取250mI试液，置于锥形瓶中，加2滴混合指示剂，以氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由红紫色变为灰绿色为终点。
平行测定二至三次；计算fSO的百分含量。
醋酸的测定（实验方案）：⑴方法原理⑵仪器：规格，数量⑶试剂：规格、浓度、配制量、配制方法。
⑷实验步骤：取样量及方法，制备滴定试液，指示剂，标准滴定溶液，终点颜色变化等。
⑸实验记录⑹分析结果计算公式。
待测组分与滴定剂之间物质的量的关系。
26、 如何配制不含 Na2C03的NaOH 标准溶液？通常先制成 NaOH 饱和溶液，取 NaOH 澄清的饱和溶液，用不含 C02的蒸馏水稀释并标定。
27、 如何获得不含 C02的蒸馏水？ --------------------------------------------------------------------将蒸馏水煮沸，冷却后立即使用。
28、 标定NaOH 标准溶液的基准物有哪些 ？各有什么优缺点？邻苯二甲酸氢钾和草酸晶体。
邻苯二甲酸氢钾摩尔质量大，但使用时需干燥；而草酸晶体摩尔质量小，但它在室温空气中 干燥即可。
29、标定NaOH 标准溶液时，基准物的用量一般如何确定 ？说明理由？42、 什么是指示剂的封闭和僵化现象？如何消除？ 见教材P-13843、 配位滴定中掩蔽干扰金属离子的方法有哪几种? 见教材P-14444、以EBT 为例，简述金属指示剂的变色原理。
滴定前EBT 与待测金属离子反应，形成一种与指示剂自身颜色不同的配合物，即 （甲色）（乙色） 终点时已与配位的金属离子被 Y 夺取，释放岀指示剂而引起溶液颜色发生变 即。
Mln + Y = MY+ In 。
见教材P-12538、 影响条件稳定常数大小的主要因素有哪些？由lg K MY =igK MY ig a H 可知：影响条件稳定常数大小的主要因素有金属离子的绝对稳定常数、 数和金属离子的配位效应系数。
39、 用EDTA 准确滴定金属离子的条件是什么？ 见教材P-13440、 配位滴定曲线突越范围大小与哪些元素有关？见教材P-13241、酸效应曲线在配位滴定中起什么作用？测定水中硬度如何控制溶液的 ① 见教材P-135〜136② 测定水中总硬度时，用 pH=10的NH3-NH4CI 缓冲溶液控制溶液的 pH 值。
测定水中由钙造成的硬度时，用 NaOH调至pH>12以上。
方向和次序以及反应完全的程度 ？氧化还原反应的方向可由两电对的电极电位来判断；氧化还原反应的次序可由各电对的电极电位差来判断。
电极电位差越大的，首先发生氧化还原反应。
氧化还原反应的完全程度可用氧化还原平衡常数K 表示。
lg K=lgK > 3（n 1+n 2）时表示反应可进行完全。
53、 选择氧化还原指示剂的依据是什么？在选择氧化还原指示剂时，应选择其条件电位尽量接近反应化学计量点时的电位。
54、 氧化还原滴定法所使用的指示剂有几种类型？ 见教材P-17655、 氧化还原滴定法分哪几种方法？写岀每种方法的基本反应式和滴定条件。
主要有高锰酸钾法强酸性、重铬酸钾法酸性、碘量法中性或弱酸性。