(完整版)分析化学实验试题
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案试题1题目化学中，物质的组成和结构可以通过一些实验和分析方法来确定。
请问下列哪种实验方法可以用来确定物质的化学组成和结构？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱C. 核磁共振D. 光电子能谱答案所有选项都可以用来确定物质的化学组成和结构。
试题2题目下列哪个方法可以用来测定化合物中水的含量？A. 火焰法B. 水结合偏振法C. 总有机碳分析法D. 电化学氧化还原法答案B. 水结合偏振法试题3题目下列哪种实验方法可以用来分离混合物中的化学组分？A. 色谱法B. 电解法C. 冷却法D. 重力分离法A. 色谱法试题4题目分析化学中常用的质谱技术可以用来测定下列哪个物质？A. 元素的相对原子质量B. 元素的电离能C. 元素的电荷D. 元素的磁性答案A. 元素的相对原子质量试题5题目分析化学中，常用的核磁共振技术可以用来测定下列哪个物质？A. 元素的分子量B. 元素的结合能C. 元素的核自旋D. 元素的电离势答案C. 元素的核自旋试题6题目下列哪个方法可以用来测定溶液中的酸碱度？A. 红外光谱B. 能谱分析C. pH计测定D. 激光拉曼光谱C. pH计测定试题7题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的电导率？A. 色谱法B. 火焰法C. 电化学法D. 质谱法答案C. 电化学法试题8题目下列哪个方法可以用来测定化学反应速率？A. 红外光谱B. 质谱法C. 流动注射法D. 熔融点测定法答案C. 流动注射法试题9题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的氧含量？A. 振荡光谱B. 弱有机酸滴定法C. 自动流光度法D. 高效液相色谱法C. 自动流光度法试题10题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的金属离子浓度？A. 静电反应测定法B. 核磁共振峰面积法C. 熔融点测定法D. 振荡光谱法答案A. 静电反应测定法以上是分析化学试题及答案。
希望对你有帮助！。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案分析化学试题及答案⼀. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1.定量分析过程包括,,和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 14.4 。
3. 某酸H2A的⽔溶液中，若δH2 A为0.28，δ5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有2+和3+的酸性缓冲溶液，欲在5～5.5的条件下，⽤标准溶液滴定其中的2+，加⼊⼀定量六亚甲基四胺的作⽤是；加⼊4F的作⽤是。
5.滴定时, 浓度增⼤10倍, 则滴定曲线突跃范围增⼤个单位; 若为滴定H34, 则突跃范围增⼤个单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和⽅法来判断。
7. 莫尔法与佛尔哈德法的指⽰剂分别为、。
8. 紫外可见分光光度计由 , ,和四部分组成.9. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤检验法。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的关，与波长关。
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最⼤处的波长叫做，可⽤符号表⽰。
12.光度法测定某物质，若有⼲扰，应根据和原则选择波长。
⼆. 简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？2. ⽤K22O7溶液滴定2+试液时, 常向溶液中加⼊H34，为什么？3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 , 若滴定时耗去30.00 溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c (4)23溶液的质⼦条件式。
5. 摩尔吸光系数6.下图是薄层⾊谱分离物质的⾊谱图，根据图写出值计算式。
7. 光度分析中，当浓度较⾼时，⼯作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满⾜重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、填空题（每空0.5分，共47分）1、完成下表有关试剂规格的相关信息等级中文名称英文名称英文缩写标签颜色一级品优级纯（保证试剂）Guarantee regent GR 绿色二级品分析纯（分析试剂）Analytical regent AR 红色三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色四级品实验试剂Laboratory regent LR 棕色或其他2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法电渗析法。
3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。
用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。
4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。
50mL滴定管的最小分度是0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为3 位有效数字,相对误差为0.4% 。
若使误差<0.1%，则滴定体积至少为20 mL以上。
5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红4.4～6.2, 红～黄；酚酞8～10, 无～紫红。
以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化（In——MIn）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红；二甲酚橙（XO）5～6, 黄～紫红；钙指示剂pH大于12，蓝色－酒红。
氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为：0.85, 紫红～无色。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
分析化学实验考试题库及答案
分析化学实验考试题库及答案分析化学实验考试题库及答案一、定量分析实验1. 标定有机物质量的标准方法是什么？答案：标定有机物质量的标准方法是称量法。
2. 请列举出常用的分析化学分离方法。
答案：(1) 蒸馏法(2) 结晶法(3) 萃取法(4) 沉淀法(5) 色谱法(6) 电泳法(7) 离子交换法(8) 过滤法(9) 固相萃取法(10) 压力过滤法3. 请描述电导率测量的基本原理。
答案：电导率测量的基本原理是通过测量电流通过电极间的电导率来测量电解质溶液中离子的浓度。
4. 定量分析实验中常用的氧化剂有哪些？答案：定量分析实验中常用的氧化剂有：高锰酸钾、过硫酸钾、硝酸等。
二、定性分析实验1. 定性分析实验的基本流程是怎样的？答案：定性分析实验的基本流程包括：样品的预处理、样品的分离和鉴定。
2. 请描述离子色谱分析的基本原理。
答案：离子色谱分析的基本原理是利用固定相和流动相之间的交换作用，分离溶液中的离子，从而进行定性分析。
3. 色谱分析中常用的检测方法有哪些？答案：色谱分析中常用的检测方法有：紫外线检测、荧光检测、荧光扫描检测、电化学检测等。
4. 请列举出几种常见的化学组分分析方法。
答案：(1) 光谱分析法(2) 计量分析法(3) 比色分析法(4) 燃烧分析法(5) 重量分析法(6) 表面分析法(7) 色谱分析法(8) 极谱分析法(9) 电化学分析法(10) 透射电子显微镜法三、化学反应实验1. 化学反应实验中，请描述常见的沉淀反应。
答案：常见的沉淀反应有：氯化银与氯化钠反应、碘化钾与铅盐反应、硫酸铅与碳酸盐反应等。
2. 化学反应实验中，请介绍加速化学反应的方法。
答案：加速化学反应的方法有：提高反应温度、加入催化剂、增加反应物浓度、加入促进剂等。
3. 请列举出几种化学反应的分类。
答案：(1) 离子反应(2) 酸碱反应(3) 氧化还原反应(4) 交换反应(5) 合成反应(6) 分解反应(7) 热力学反应(8) 动力学反应(9) 电化学反应(10) 光化学反应以上是分析化学实验考试题库及答案。
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
分析化学试卷(含答案)
分析化学课试卷一．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校正 （B）增加测定次数（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D）406. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是（ ）（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a/K b =K w （D）K b /K a =K w7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A）NH3的K b太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的K a太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3（D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
分析化学的试题及答案
分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。
答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。
答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。
答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。
答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。
分析化学实验试题
分析化学实验试题及答案考查科目：分析化学实验（）一、判断题（每小题1分，共10 分）1.递减称量法称量过程中可以用药勺取样。
（）2.以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，分析结果偏低。
（）3.配制NaOH和HCl标准溶液时，用台称称取NaOH，用量筒量取浓HCl。
（）4.HCl和NaOH标准溶液可以用直接配制法配制。
（）5.标定标准溶液的浓度时，如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的结果偏高。
（）6.在滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制溶液的pH ≈10。
（）7.只有铬黑T指示剂时，不能用络合滴定法测定Ca2+ 的含量。
（）8.在滴定水中Ca2+的分量时，要控制溶液的pH>13。
（）9.用Na2C2O4标定KMnO4时候，必须在H2SO4 介质中进行。
（）10.用高锰酸钾法测定H2 O2含量时，可通过加热溶液来加快反应的速度？（）二、单项选择题（每小题 2 分，共20 分）1．基准物质邻苯二钾酸氢钾（KHP）作为基准物质应保存在（）。
A．装有硅胶干燥剂的干燥器中B．相对湿度为80%的恒湿器中C．空气中D．相对湿度为20%的恒湿器中2．在滴定分析中，装溶液时需要用所装溶液润洗的容器是（）。
A．容量瓶、移液管B．容量瓶、锥形瓶C．滴定管、移液管D．锥形瓶、滴定管3．常用于标定NaOH标准溶液的基准物质为（）。
A．NaCO3B．HCl C．Na2B4O7•10H2O D．KHC8H4O44．配制0.1mol•L-1NaOH溶液500mL，应称取NaOH的重量是（）。
A．2g B．2.00g C．2.0g D．2.000g5．干燥称量瓶时，下列操作正确的是（）。
A．在电炉上垫石棉网烤干B．用酒精润洗后用电吹风吹干C．在电热板上直接加热D．在烘箱中烘干6．以EDTA滴定Zn2+，指示剂可选用（）。
A．酚酞B．二甲酚橙C．淀粉D．二苯胺磺酸钠7．在酸性介质中，用草酸钠标定KMnO4溶液时，滴定操作应（）。
分析实验考试题及答案高中
分析实验考试题及答案高中一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个实验操作是正确的？A. 使用酒精灯加热试管时，试管口朝下B. 在实验中，直接用手接触化学药品C. 将试剂瓶中的液体药品直接倾倒到试管中D. 使用滴管吸取液体时，滴管垂直于试管口答案：D2. 以下哪个实验现象与实验结果不符？A. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀B. 锌片与稀硫酸反应，产生气泡C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，产生无色气体D. 铁丝在氧气中燃烧，产生黑色固体答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 在进行化学实验时，如果不慎将酸溅到皮肤上，应立即用_________冲洗。
答案：大量清水2. 实验室中常用的干燥剂有_________和_________。
答案：浓硫酸、生石灰三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述如何使用天平测量物体的质量，并说明注意事项。
答案：使用天平测量物体质量时，首先应将天平放置在平稳的工作台上，确保天平水平。
然后调节天平的平衡，将待测物体放在天平的一端，砝码放在另一端，直到天平平衡。
注意不要超过天平的量程，不要用手直接接触砝码，避免污染。
2. 描述如何进行溶液的稀释操作，并解释为什么要进行溶液稀释。
答案：进行溶液稀释时，首先确定所需稀释的体积和浓度。
然后使用移液管准确取样，将原溶液转移到容量瓶中，加入一定量的溶剂（通常是水），并用玻璃棒搅拌至均匀。
稀释的目的是为了调整溶液的浓度，以满足实验的需要或安全操作。
四、实验操作题（共40分）1. 请根据实验目的，设计一个实验来验证植物的光合作用。
答案：实验设计：取两株相同大小的植物，分别放置在有光照和无光照的环境中，保持其他条件相同。
一段时间后，测量两株植物的重量变化，观察是否有新叶生长。
2. 请描述如何使用分光光度计测定溶液的吸光度，并解释吸光度与溶液浓度的关系。
答案：使用分光光度计测定吸光度时，首先将待测溶液装入比色皿中，调整分光光度计的波长至所需值。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是（）。
A. 滴定液的体积B. 指示剂的颜色变化C. 滴定液的浓度D. 溶液的pH值2. 原子吸收光谱法中，元素的测定是基于（）。
A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 分子的发射光谱D. 分子的吸收光谱3. 在红外光谱分析中，用于区分不同化学键的谱带是（）。
A. 紫外光谱B. 可见光谱C. 红外光谱D. 核磁共振谱4. 质谱法中，用于确定分子的（）。
A. 化学式B. 相对分子质量C. 元素组成D. 化学结构5. 电位滴定法中，测量的是（）。
A. 电流B. 电压C. 电阻D. 电容二、填空题（每空2分，共20分）6. 酸碱滴定中，常用的指示剂有_________、_________等。
7. 原子吸收光谱法中，测定的是元素的_________。
8. 红外光谱分析中，_________是用于区分不同化学键的特征。
9. 质谱法中，分子的_________可以通过质谱图的峰值来确定。
10. 电位滴定法中，测量的是溶液的_________，以此来判断滴定终点。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述酸碱滴定的原理及其应用。
12. 说明原子吸收光谱法的基本原理及其在环境监测中的应用。
13. 描述红外光谱分析的特点及其在有机化学中的应用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生在实验室进行酸碱滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定液的体积为25.00mL，试计算碱的浓度。
15. 某样品经原子吸收光谱法测定，测得某元素的吸光度为0.5，已知该元素的标准曲线方程为A=0.01C+0.1，求该元素的浓度。
化学分析试题答案一、选择题1. B2. B3. C4. B5. B二、填空题6. 酚酞、甲基橙7. 含量8. 特征吸收峰9. 相对分子质量10. 电位三、简答题11. 酸碱滴定是一种通过测量酸或碱溶液的体积来确定另一种溶液浓度的方法。
分析化学实验考试试题
分析化学实验考试试题填空题1、0.1 mol?L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。
2、强酸滴定弱碱可选⽤的指⽰剂是（）。
3、浓度均为1.0 mol?L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol?L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。
4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。
5、EDTA与⾦属离⼦⽣成螯合物时，其螯合物⽐⼀般为（）。
6、EDTA与⾦属离⼦配位是，⼀分⼦的EDTA可提供的配位原⼦个数是（）。
7、在⾮缓冲溶液中⽤EDTA滴定⾦属离⼦时，溶液的pH值将（）。
8、条件稳定常数的定义式是K MY′=（）。
9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。
10、符合Lambert—Beer′Law的Fe3+—磺基⽔杨酸显⾊体系，当Fe3+浓度由C变为3C时，A将（）；ε将（）。
11、光度法⽤溶剂做参⽐液时，测得某试液的透光度为10%；若参⽐液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。
12、在Fe3+存在时，⽤EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+⼲扰，最简便的⽅法是（）。
13、⽤KMnO4标准溶液测定双氧⽔中H2O2的含量，指⽰剂为（）等。
14、酸碱指⽰剂的变⾊范围⼤约是（）个pH单位。
15、酸碱指⽰剂的变⾊范围与pKa的关系是（）。
16、某酸碱指⽰剂的pK HIn的关系是（）。
17、⽤HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别⽤甲基橙和酚酞作指⽰剂，耗⽤HCl体积分别以V甲和V酚表⽰，则V甲和V酚的关系是（）。
18、空⽩试验可以消除试剂、溶剂和器⽫等引⼊的杂质所造成的（）。
19、对照试验是检查（）的有效⽅法。
20、722型分光光度计的光源是（）。
答案1、pH1＞pH22、甲基红3、pH5.3~8.74、5、1∶16、67、降低8、9、10、增⼤；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √）2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×)3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √）4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
（√)5．只要是可疑值(或逸出值)一定要舍去。
（×)6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂,以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
（√）9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高,准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高,其准确度也越高。
( ×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×)13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
( ×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×)15．按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √)16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量,属于化学分析。
（√）17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向.（√)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大,称量的相对误差就越小。
( √)19．滴定管的初读数必须是“0.00ml". ( ×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量,属于常量分析。
（×)21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度.( √)二、填空题1。
配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50。
00 ml。
3。
称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. HClD. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
(完整版)分析化学实验试题及答案1
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱碱性C. 弱酸性D. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
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填空题1、0.1 mol⋅L-1的NaH2PO4(pH1)和NH4H2PO4(pH2)两种溶液的pH关系是（）。
2、强酸滴定弱碱可选用的指示剂是（）。
3、浓度均为1.0 mol⋅L-1的HCl滴定NaOH溶液突跃范围是pH=3.3~10.7，当溶液改为0.01 mol⋅L-1时，其滴定突跃范围是pH=（）。
4、欲配pH=4.50缓冲溶液500ml，需冰HAc（pKa=4.75）（）mL，NaAc·3H2O （M=126.0）（）g。
5、EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合物比一般为（）。
6、EDTA与金属离子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子个数是（）。
7、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）。
8、条件稳定常数的定义式是K MY´=（）。
9、酸效应系数的定义式是αY(H) =（）。
10、符合Lambert—Beer´Law的Fe3+—磺基水杨酸显色体系，当Fe3+浓度由C变为3C时，A将（）；ε将（）。
11、光度法用溶剂做参比液时，测得某试液的透光度为10%；若参比液换为透光度为20%的标准溶液，其它条件不变，则试液的透光度则为（）。
12、在Fe3+存在时，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除的Fe3+干扰，最简便的方法是（）。
13、用KMnO4标准溶液测定双氧水中H2O2的含量，指示剂为（）等。
14、酸碱指示剂的变色范围大约是（）个pH单位。
15、酸碱指示剂的变色范围与pKa的关系是（）。
16、某酸碱指示剂的pK HIn的关系是（）。
17、用HCl标准溶液滴定NH3·H2O时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl体积分别以V甲和V酚表示，则V甲和V酚的关系是（）。
18、空白试验可以消除试剂、溶剂和器皿等引入的杂质所造成的（）。
19、对照试验是检查（）的有效方法。
20、722型分光光度计的光源是（）。
答案1、pH1＞pH22、甲基红3、pH5.3~8.74、5、1∶16、67、降低8、9、10、增大；不变11、50% 12、配位掩蔽法13、MnO4-—Mn2+ 14、2 15、pH= pK HIn±1 16、pH7.1~9.1 17、V甲＞V酚18、系统误差19、系统误差20、卤钨灯判断题（）1、试样不均匀会引起随机误差。
（）2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。
（）3、仪器示值不稳会引起随机误差。
（）4、容器未洗干净会引起随机误差。
（）5、校准测量仪器可减小系统误差。
（）6、增加平行测定次数可减小系统误差。
（）7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。
（）8、提纯试剂可减小系统误差。
（）9、通过平行测定，可以减小随机误差。
（）10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。
（）11、通过平行测定，可以考察测定方法的精密度。
（）12、通过平行测定，可以减小系统误差。
（）13、用C（1/2H2SO4）=0.1014 mol⋅L-1标准溶液和用C（H2SO4）=0.1014 mol⋅L-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的H2SO4溶液的体积相同。
（）14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。
（）15、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。
（）16、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙；而HCl滴定NaOH 则相反。
（）17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。
（）18、在配位滴定中，通常将C M·K´MY≥10-8作为能准确滴定的条件。
（）19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。
（）20、标定Na2S2O3的基准物是K2Cr2O7和As2O3。
答案1、×2、√3、√4、×5、√6、×7、×8、√9、√10、×11、√12、×13、×14、×15、×16、√17、√18、×19、×20、×简答题1、EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是哪种物质的颜色？2、有效数字的修约规则是什么？3、分析化学中“准确度”与“精密度”的关系是怎样的？4、容量分析中所使用的玻璃仪器“洗净”的判断标准是什么？5、标定HCl标准溶液使用的基准物无水Na2CO3干燥不完全含少量水分对HCl 标准溶液的浓度有何影响？6、装在滴定管中的无色溶液与深色溶液应如何读数？7、一定温度下，不同浓度的HAc溶液，其电离度及电离平衡常数是否相同？8、在分光光度法中，什么是吸收曲线、标准曲线？两者对光度分析有何实际应用意义？9、滴定分析中选择所用指示剂的原则是什么？10、为什么滴定管的初读数每次都要从“0”或“0”附近刻度开始？答案1、是游离指示剂的颜色与EDTA—M配合物的颜色的混合色。
2、四舍六入五留双3、准确度表示测定值与真值一致的程度；精密度表示平行测定结果的分散程度。
精密度是保证准确度的先决条件，而只有在消除了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才可能获得高准确度。
4、将玻璃仪器倒置，器壁被水完全润湿—即器壁不挂水珠。
5、标定出的标准溶液浓度值将出现正误差。
6、无色溶液应读液面最下缘与刻度线相切之值；深色溶液应读液面最下缘与刻度线相切之值。
7、因为电离度与浓度成反比例，电离平衡常数与浓度无关，所以定温下，浓度不同、电离度不同而电离平衡常数不变。
8、9、指示剂的变色域全部或部分落在滴定突跃的范围内。
10、可以使用由滴定管刻度不匀所产生的读数误差降至最低。
单选题（）1、根据有效数字计算规则，213.64+4.4+0.3244的有效数字的位数是A. 2位B. 3位C. 4位D. 5位（）2、下面数值中，有效数字为4位的是A.ω(CaO)=25.30B. pH=11.30C.π=3.141D. 1000(有效数字：分析过程中实际能观测到的数字，其中包括一位可疑数)（）3、准确度的常用表示方法是A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 变异系数D. 相对误差（）4、精密度的常用表示方法是A. 绝对误差B. 相对误差C. 偏差D. 标准偏差（）5、可以减小随机误差的方法是A. 进行仪器校正B. 做对照试验C. 增加平行测定次数D. 做空白试验（）6、指示剂在某溶液中显碱性，则溶液为A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 酸碱性不能确定（）7、有关酸碱指示剂的描述，正确的是A. 能指示溶液的确切pH值B. 显酸色时溶液为酸性C. 显碱色时溶液为碱性D. 都是有机酸（）8、下列物质的浓度均为0.1000 mol L-1，不能用NaOH标准溶液直接滴定的是A. HCOOH（pKa=3.75）B. HAc（pKa=4.76）C. H2SO4D. NH4Cl（pKa=9.25）（）9、在滴定分析中，所使用的锥形瓶沾有少量蒸馏水，使用前A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次（）10、滴定突跃范围一定在偏碱性区的是A. 必须用滤纸擦干B. 必须烘干C. 不必处理D. 必须用标准溶液荡洗2~3次（）11、用无水Na2CO3标定HCl标准溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所标定HCl标准溶液的浓度将会A. 偏高B. 偏低C. 影响不大D. 与Na2CO3含水量成正比（）12、不能用滴定分析法用HCl标准溶液滴定NaAc溶液含量，原因是A. NaAc必须是强电解质B. 找不到合适的指示剂C. C b·K b<10-8D. 有副反应（）13、准确滴定弱酸HB的条件是A. C B =0.1 mol⋅L-1B. C HB =0.1 mol⋅L-1C. C B·K B≥10-8D. C HB·K HB≥10-8（）14、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定C2O42-,滴定应A. 像酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢进行D. 在近计量点时加快进行（）15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介质中恰能氧化0.1340gNa2C2O4，则KMnO4的浓度为[M(Na2C2O4)=134.0g⋅L-1]A. 0.0200mol⋅L-1B. 0.1250 mol⋅L-1C. 0.01000 mol⋅L-1D. 0.05000 mol⋅L-1（）16、人眼能感觉到的可见光的波长范围是A. 400nm~760nmB. 200nm ~400nmC. 200nm~600nmD. 360nm ~800nm（）17、在分光光度计中，光电转换装置接收的是A. 入射光的强度B. 透射光的强度C. 吸收光的强度D. 散射光的强度（）18、在光度分析中，参比溶液的选择原则是A. 通常选用蒸馏水B. 通常选用试剂溶液C. 通常选用褪色溶液D. 根据加入试剂和被测试试液的颜色、性质选择（）19、不同波长的电磁波具有不同的能量，其大小顺序为A. 无线电波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线B. 无线电波＞可见光＞红外线＞紫外线＞X射线C. 微波＞红外线＞可见光＞紫外线＞X射线D. 微波＜红外线＜可见光＜紫外线＜X射线（）20、物质的颜色是由于其分子选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致。
例如CuSO4溶液呈蓝色，是由于它吸收了白光中的A. 蓝色光B. 绿色光C. 黄色光D. 青色光答案1、C2、A3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、C10、C 11、A 12、C 13、D 14、B 15、A 16、A 17、B18、C 19、C 20、C连线题一、1. NaOH滴定HCl，用甲基橙作指示剂 a. 其终点误差是正值2. NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂 b. 其终点误差是负值3. HCl滴定NaOH，用酚酞作指示剂 c. 终点误差正、负不能确定1—b 2—a 3—b二、1. 0.01 mol⋅L-1HCl a. pH=22. 1×10-5 mol⋅L-1HCl b. pH=53. 1×10-8mol⋅L-1HCl c. pH=64. 1×10-5 mol⋅L-1NaOH d. pH=75. 1×10-8mol⋅L-1 NaOH e. pH=86. 0.01 mol⋅L-1HCl f. pH=9g. pH=121—a 2—b 3—d 4—d 5—f 6—g三、1. EDTA与无色金属离子生成 a. 无色螯合物2. EDTA与有色金属离子生成 b. 有色螯合物c. 颜色更深的螯合物1—b 2—c四、下列容量分析仪器洗净并用纯水荡洗后还需1. 滴定管 a. 干燥2. 锥形瓶 b. 用待取（或待装）溶液润洗3. 移液管或吸量管 c. 不用任何处理可直接使用4. 容量瓶1—b 2—c 3—b 4—c五、下列各滴定分析中应选用的指示剂分别为1. HCl滴定NaCO3 a. 甲基橙2. KMnO4滴定H2O2 b. 酚酞3. EDTA滴定Ca2+、Mg2+ c. 铬黑Td. 不用另加指示剂1—a 2—d 3—c六、减小分析误差可以采用的方法1. 系统误差 a. 用标准方法与所用方法进行比较2. 偶然误差 b. 增加测定次数并取平均值c. 矫正仪器d. 做对照试验及空白试验e. 提高测定方法的灵敏度1—a、c、d 2—b七、区别系统误差与偶然误差1. 系统误差 a. 容量仪器刻度不准2. 偶然误差 b. 分析者对滴定终点颜色判断能力不佳c. 实验室电压不稳d. 化学计量点不在指示剂的变色范围内e. 固体试样不均匀1—a、b、d 2—c、e八、区别准确度与精密度1. 准确度 a. 平行测量的各测量值之间互相接近的程度2. 精密度 b. 多次平行测量可减小其误差c. 做空白试验可减小其误差d. 做对照试验可减小其误差e. 分析结果与真实值接近的程度1—a、b、d 2—c、e九、以下数字修约后要求小数点后保留两位1. 3.4349 a. 3.442. 3.4351 b. 3.433. 3.4050 c. 3.414. 3.4051 d. 3.425. 3.4245 e. 3.401—b 2—a 3—e 4—c 5—d十、以下数字修约后要求小数点后保留两位1. 1.7448 a. 1.742. 1.7451 b. 1.773. 1.7050 c. 1.784. 1.7750 d. 1.755. 1.7659 e. 1.701—a 2—d 3—e 4—c 5—b分析化学实验试题一、单项选择1、在滴定分析中,通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定.这一点称为(D )。