军考大纲：军校考试大纲最新版(化学)
解放军军校考试大纲化学篇：电解质(3)
解放军军校考试大纲化学篇：电解质(3)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
(1)电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
有些离子化合物，如BaSO 4、CaF 2等，尽管它们溶于水时全部电
离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
(2)电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。
溶液越稀，电离度越大。
因此，有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10mol/L 的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10mol/L 的盐酸中HCl 是弱电解质。
通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。
(3)溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。
例如，对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
水的介电常数ε=81，所以像LiCl、KCl 这些离子化合物，在水里易于电离，表现出强电解质的性质。
而乙醇和苯等介电常数较小(乙醇ε=27，苯ε=2)，离子化合物在其中难于电离，表现出弱电解质的性质。
(来源：张为臻博客)
因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。
解放军军校考试大纲化学篇：元素符号
解放军军校考试大纲化学篇：元素符号
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
元素符号是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。
元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母(大写)来表示，如碳-C。
如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母(必须大写)
后面加上元素名称中另一个字母(必须小写)以示区别，如氯-Cl。
分类
①元素的分类：金属元素：“钅”旁，汞除外，非金属元素：“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下存在的状态，稀有气体元素：“气”。
②元素符号的写法：一大二小的原则：Fe、Cu、Mg、Cl、H 等。
③元素符号表示的意义：表示一种元素(种类)：表示这种元素的一个原子(微粒)：(知道一种元素，还可查出该元素的相对原子质量)
初中常用的元素符号：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca。
(来源：张为臻博客)
元素符号表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
“元素符号还可表示该元素的原子量”，由此推知，分子式可以表示物质的分子量。
化学方程式的意义中也指出：“化学方程式可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
”这进一步说明元素符
号还代表着元素的原子量。
但是在求组成物质的各元素的质量比类型的题中，又出现了一种新的表示方法。
例如，“求水中氢、氧元素的质量比”，列式为H∶O=1∶8，在这里很明显的元素符号“H”不再表示氢元素的原子量，而表示的是水中氢原子集团的质量，即组成1个水分子的2个氢原子的质量之和。
军校考试大纲化学考点—有机化合物官能团
军校考试大纲化学考点—有机化合物官能团
关键词：军校考试张为臻军考大纲军校考试培训军考化学
1、官能团
官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。
常见官能团碳碳双键、碳碳叁键、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。
有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
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2、官能团的化学性质
官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。
因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官
能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。
3、官能团的其他性质
(1)醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。
(2)醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。
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(3)同一分子内的原子团也相互影响。
如苯酚，-OH使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH显示酸性(即电离出H+)。
果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。
军考大纲：军校考试大纲最新版(化学)
军考大纲：军校考试大纲最新版(化学)关键词：军考张为臻军校考试军队考试化学大纲军考化学部队考军校考试科目：语文、数学、综合(政治、物理、化学)和英语。
军队考军校考试时间：语文、数学、综合均为150分钟，英语为120分钟。
试卷分数：总分为600分，其中语文满分为150分，数学满分为150分，综合满分为200分(政治80分、物理60分、化学60分)，英语满分为100分。
(一)考核目标与要求考核考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
考生应具备对化学知识的理解能力、分析问题和解决(解答)化学问题能力、化学实验与探究能力。
(二)考试范围与要求1.化学基本概念和基本理论物质的组成、性质和分类：了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义;理解物理变化与化学变化的区别与联系;理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语及常用计量：熟记并正确书写常见元素的名称、符号、化合价;了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算;能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算;了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义;根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
溶液：了解溶液的含义;了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算;了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法;了解胶体是一种常见的分散系。
物质结构和元素周期律：了解元素、核素和同位素的含义;了解原子构成;了解元素周期律的实质;了解金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律;理解化学键的定义;理解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
解放军军校考试《化学》大纲：氢氧化铝(2)
解放军军校考试《化学》大纲：氢氧化铝(2)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
氢氧化铝是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂。
氢氧化铝作为阻燃剂不仅能阻燃，而且可以防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体，因此，获得较广泛的应用，使用量也在逐年增加。
使用范围：热固性塑料、热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行业。
同时，氢氧化铝也是电解铝行业所必需氟化铝的基础原料，在该行业氢氧化铝也是得到非常广泛应用。
试剂分析
方法名称：
氢氧化铝凝胶—氢氧化铝的测定—中和滴定法
应用范围：
该方法采用滴定法测定氢氧化铝凝胶中氢氧化铝的含量。
该方法适用于氢氧化铝凝胶。
方法原理：
供试品加盐酸和水加热使溶解，放冷，滤过，取续滤液加氨试液中和至恰析出沉淀，再滴加稀盐酸至沉淀恰溶解为止，加醋酸-醋酸铵缓冲液(pH6.0)，再精密加入加乙二胺四醋酸二钠滴定液，并煮沸3-5分钟，放冷，加二甲酚橙指示液，用锌滴定液滴定至溶液由黄色转变为红色。
读出锌滴定液使用量，计算氢氧化铝的含量。
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解放军军校考试《化学》大纲：磷(3)
解放军军校考试《化学》大纲：磷(3)关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点化学性质单质1、白磷纯白磷是无色而透明的晶体，遇光逐渐变黄，因而又叫黄磷。
黄磷剧毒，误食0.1g就能致死。
皮肤若经常接触到单质磷也会引起吸收中毒。
白磷不溶于水，易溶于CS2中。
经测定，不论在溶液中或在蒸汽状态，磷的分子质量都相当于分子式P4。
磷蒸汽热至1073K，P4开始分解为P2。
P2分子结构和N2相同。
白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子呈四面体构型，分子中P—P键长是221pm，键角∠PPP是60°。
理论上研究认为，P—P键是98%3p轨道形成的键(3s和3d仅占很少成分)，纯p轨道间的夹角应为90°，而实际仅有60°，因此P4分子中P—P键是受了很大应力而弯曲的键。
其键能比正常无应力时的P —P键要弱，易于断裂，是白磷在常温下就有很高的化学活性。
白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化作用，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。
当缓慢氧化积累的能量达到燃点(313K)时便发生自燃，因此白磷通常要储存在水中以隔绝空气。
白磷和氧化剂反应猛烈，它在氯气中可自燃;遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸;在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢(主要是PH 3，还有P 2H 4)和次磷酸盐。
张为臻博客2、红磷红磷的着火点极高，在空气中不发生自燃，但是只需要在红磷中加入少量的MnO 2，片刻将会发生燃烧，在这个过程中一定需要注意安全，最好在一个安全的容器内做这个实验，否则将可能发生意外。
2024军队文职数学3化学大纲
2024军队文职数学3化学大纲一、大纲概述本大纲为2024年军队文职数学3化学考试大纲，旨在为报考军队文职数学的化学相关专业考生提供数学3化学方面的学习指导。
本大纲涵盖了数学3化学的基础知识、技能和方法，旨在帮助考生全面了解考试内容、掌握考试重点，提高应试能力。
二、考试内容与要求1. 化学基础知识：要求考生掌握化学反应的基本原理、物质分类、元素周期律等基础知识，能够运用所学知识分析、解决化学问题。
2. 化学实验技能：要求考生掌握化学实验的基本操作、常见仪器的使用方法、化学实验数据的处理与分析等实验技能，能够独立完成简单的化学实验任务。
3. 化学在军事中的应用：要求考生了解化学在武器装备研发、防护材料研究、环境监测等方面的应用，能够运用所学知识分析、解决相关问题。
4. 数学基础：要求考生掌握基本的数学概念、原理和方法，能够运用数学知识解决化学问题。
5. 化学计算：要求考生掌握基本的化学计算方法，能够运用数学方法解决化学问题。
三、考试形式与题型示例考试形式为笔试，考试时间为150分钟。
题型包括选择题、填空题、解答题等。
试卷中化学部分占比约为40%，数学部分占比约为60%。
四、备考策略1. 系统学习：考生应按照大纲要求，系统地学习化学基础知识、实验技能和军事应用知识，全面掌握相关内容。
2. 注重理解：考生应注重理解知识点的本质和内涵，不要死记硬背，要通过理解与应用来巩固知识。
3. 勤于总结：考生应对所学知识进行总结归纳，形成自己的知识体系，提高学习效率。
4. 定期复习：定期复习所学知识，避免遗忘。
5. 重视练习：通过练习巩固知识，提高解题速度与准确性。
建议考生多做一些模拟试题和真题，熟悉考试形式和题型特点。
6. 保持良好的心态和作息：保持良好的心态和作息，坚持持续学习与积累，不要因为一时的困难而放弃学习。
五、重点知识点与考点分析1. 化学反应基本原理：理解化学反应速率、化学平衡及其影响因素是解题的基础。
军校考试大纲[最新版]化学考点—化学离子共存
![军校考试大纲[最新版]化学考点—化学离子共存](https://img.taocdn.com/s3/m/1cbfb887daef5ef7ba0d3c64.png)
军考大纲解读|军校考试大纲[最新版]化学考点—化学离子共存关键词：军校考试张为臻军校考试试题军校考试培训军考大纲士兵军考离子共存离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe 3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag +等均与OH -不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH 3COO -、F -、CO 32-、SO 32-、S 2-、PO 43-、AlO 2-均与H +不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H +)会生成弱酸分子;遇强碱(OH -)生成正盐和水.如：HSO 3-、HCO 3-、HS -、H 2PO 4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba 2+、Ca 2+与CO 32-、SO 32-、PO 43-、SO 42-等;Ag +与Cl -、Br -、I -等;Ca 2+与F -，C 2O 42-等5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al 3+与HCO 3-、CO 32-、HS -、S 2-、AlO 2-、ClO -、SiO 32-等6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+与I -、S 2-;MnO 4-(H +)与I -、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等;NO 3-(H +)与上述阴离子;S 2-、SO 32-、H +7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与SCN -两者不共存.。
军校考试大纲化学考点—Fe及其性质
军校考试大纲化学考点—Fe及其性质关键词：军校考试张为臻军校考试试题军校考试培训军考大纲军考考点士兵军考铁(金属元素)同义词 fe(化学元素铁的缩写)一般指铁(金属元素)铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表化学反应与酸反应铁与非氧化性酸(盐酸)、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价;与氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸反应时要看过量与欠量。
Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑(置换反应)2Fe+6H2SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O(氧化还原反应)Fe+H₂SO₄(稀)===FeSO₄+H₂↑(置换反应)Fe+6HNO₃(浓)=加热=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O 浓HNO₃过量(氧化还原反应)Fe+4HNO₃(浓)=加热=Fe(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O Fe过量(氧化还原反应)Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O 稀HNO₃过量(氧化还原反应)3Fe+8HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O Fe过量(氧化还原反应)与非金属反应1与氧气反应3Fe+2O₂=高温=Fe₃O42与卤素反应与Cl₂、Br₂、则被氧化成Fe3+。
铁与氯在加热时反应剧烈(2Fe+3Cl₂===2FeCl₃)(化合反应)3、与水反应铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe₃O₄，可以看成是FeO·Fe₂O₃。
3Fe+4H₂O(g)==高温==Fe₃O₄+4H₂(g是气体)此反应可在两种情况下进行。
1.Fe和高温水蒸气反应，此时，生成氢气一般不带气体符号。
准维教育军队考试网2.将灼热的铁迅速扔进冷水。
这就是淬火。
这时要加气体符号。
4 与S反应Fe+S==FeS与盐反应能把铜氧化成+2价。
在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，常温下即可反应，用于刻蚀铜板。
解放军军校考试大纲化学篇：相对原子质量(2)
解放军军校考试大纲化学篇：相对原子质量(2)关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
计算方法
(1.993e⁻²⁶)/12=1.667e⁻²⁷千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e⁻²⁶)/(1.667e⁻²⁷)=16(约)，即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。
这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12)的质量的1/12(约1.667e⁻²⁷kg)作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x 一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为
g/mol。
(来源：张为臻博客)
一种原子(分子，离子)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量(式量)，但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。
解放军军校考试大纲化学篇：化学式(1)
解放军军校考试大纲化学篇：化学式(1)关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点用元素符号和数字来表示物质组成的式子。
化学式是实验式、分子式、结构式、示性式、电子式的统称。
纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成(每种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个)。
有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。
化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。
表示内容化学式可以表示物质的1个分子，以及组成分子的元素种类和原子数量，如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前加上系数。
标明该物质的分子数。
如2个氧分子可用2O 2表示，四氧化三铁可以用Fe 3O 4表示。
化学式的计算1、计算相对分子质量同种元素的相对原子质量与其原子个数相乘，不同原子的相对原子质量相加。
2、计算组成物质中各元素的质量比化学式中各元素的质量比，就是各元素的相对原子质量总和之比。
3、计算化合物中某元素质量公式：化合物中某元素质量=化合物质量×某元素质量分数。
(来源：张为臻博客)一般读法介绍化学式的读法，一般是从右向左读作“X 化X”，如“CuO”读作氧化铜。
当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子个数，如“P 2O 5”读作五氧化二磷。
有带酸的原子团要读成“X酸X”如“CuSO4”读作硫酸铜。
还有的要读“氢氧化X”，如“NaOH”叫氢氧化钠。
在读含铁化合物时还要注意铁的化合价，+3价读作铁(如“FeCl 3”读作“氯化铁”)，+2价读作亚铁(如“FeCl 2”读作“氯化亚铁”)。
若含结晶水应先读出结晶水的个数读作“X 水合X”，如“CuSO 4·5H 2O”读作“五水合硫酸铜”(注：结晶水个数为1，也应读出个数，读作“一水合X”)。
解放军军校考试《化学》大纲：二氧化碳
解放军军校考试《化学》大纲：二氧化碳关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点)是空气中常见的温室气体，是一种二氧化碳(化学式：CO2，一个二氧化碳分气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水，与水反应生成碳酸。
二氧化碳压缩后俗称为干冰。
工业上可由碳酸钙强热下分解制取，实验室一般采用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
目前，其在大气中的含量约为400ppm，相比工业革命前的1750年增加了42%。
1、实验室制二氧碳大理石与稀盐酸：“二氧碳”指二氧化碳。
意思是说在实验室中是用大理石(CaCO₃)和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
2、两种苏打皆不用，速度太快控制难：“两种苏打”特指苏打(Na₂CO₃)和小苏打(NaHCO₃)。
这两句的意思是说不能用Na₂CO₃和NaHCO₃代替CaCO₃跟盐酸反应来制取CO₂，是因为Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的CO₂很快逸出，不易控制，也不便于操作。
3、不用硫酸代盐酸：意思是说不能用稀硫酸代替盐酸。
因为稀硫酸跟大理石(CaCO₃)反应，则生成了微溶入水的硫酸钙(CaSO₄)沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。
4、镁盐不如钙盐廉：“镁盐”指MgCO₃;“钙盐”指CaCO ₃，意思是说不能用MgCO₃代CaCO₃，因为虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO ₃廉价易得。
5、硝酸见光易分解，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。
此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。
张为臻博客6、鉴别火柴不能燃：意思是说因为CO₂能灭火，故可以将燃着的火柴置于集气瓶口检验，若火焰熄灭，则证明CO₂已经充满了集气瓶。
解放军军校考试大纲化学篇：氧化还原反应(5)
解放军军校考试大纲化学篇：氧化还原反应(5)关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
在一些特殊的方程式中，可以用以下三种处理方式，以配平常规方法难以配平甚至无法配平的方程式：
1、零价法
先令无法用常规方法确定氧化数的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素氧化数的升降值，并使元素氧化数升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
2、平均标价法
当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的氧化数相同，根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大两倍。
3、整体标价法
当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素氧化数代数和为零的原则予以整体标价。
4、待定系数法
(1)配平原理
质量守恒定律说明，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。
通过设出未知数(如x、y、z等均大于零)把所有物质的计量数配平，再根据每一
种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式(组)。
计量数有相同的未知数，可以通过约分化简。
(来源：张为臻博客)
(2)方法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素氧化数变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒把其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。
解放军军校考试《化学》大纲：铵盐
解放军军校考试《化学》大纲：铵盐
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。
从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。
NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。
铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。
1、水解
因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性：
NH4++H
2O==NH
3
·H
2
O+H+
2、受热分解
所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。
分解产物一般为氨和相应的酸。
如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH
3
氧化为N
2
或其氧化物：
碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：
氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。
这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。
硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。
加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：
温度再高时，产物又有不同;在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。
和相应的硫酸。
强热时，硫酸铵要在较高的温度才分解成NH
3
还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。
张为臻博客
3、跟碱反应放出氨气
实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。
解放军军校考试《化学》大纲：有机化合物(2)
解放军军校考试《化学》大纲：有机化合物(2)关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
1、烷烃的命名烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。
命名的步骤及原则：(1)选主链选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。
(2)编号给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。
若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。
(3)书写名称用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称;有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数;阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。
记忆口诀为：选主链，称某烷。
编碳位，定支链。
取代基：写在前，注位置，短线连。
不同基：简到繁，相同基，合并算。
2、几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。
简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。
用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。
如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。
按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，两个较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。
必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。
有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。
例如：脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。
3、光学异构体的命名光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S，D、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。
解放军军校考试《化学》大纲：卤代烃(1)
解放军军校考试《化学》大纲：卤代烃(1)
关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃(Haloalkane)，简称卤烃。
卤代烃的通式为：(Ar)R-X，X 可看作是卤代烃的官能团，包括F、Cl、Br、I。
根据取代卤素的不同，分别称为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃;也可根据分子中卤素原子的多少分为一卤代烃、二卤代烃和多卤代烃;也可根据烃基的不同分为饱和卤代烃、不饱和卤代烃和芳香卤代烃等。
此外，还可根据与卤原子直接相连碳原子的不同，分为一级卤代烃RCH 2X、二级卤代烃R 2CHX 和三级卤代
烃R 3CX。
物理性质
基本上与烃不相似，CH 3F、CH 3CH 2F、CH 3Cl、CH 3Br 在常温下
是气体，余者低级为液体，高级的是固体。
它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加(氟代烃除外)和卤素原子序数的增大而升高。
密度随碳原子数增加而降低。
一氟代烃和一氯代烃的密度一般比水小，溴代烃、碘代烃及多卤代烃密度比水大。
绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。
卤代烃大都具有一种特殊气味，多卤代烃一般都难燃或不燃。
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卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低。
同一烃基的不同卤代烃的沸点随卤素原子的相对原子质量的增大而增大。
军校考试大纲化学考点—硫元素及其性质
军校考试大纲化学考点—硫元素及其性质关键词：军校考试张为臻军校考试试题军校考试培训军考大纲军考考点士兵军考概述硫，原子序数16，原子量32.066，单质俗称℃硫磺，黄色晶状固体，主要的硫变体是正交硫和单斜硫。
其熔点分别是112.8°C(正交硫)和119°C(单斜硫)，沸点444.674°C，密度2.07克/厘米3(正交硫)和1.96克/厘米3(单斜硫)。
固体硫具有多种晶型，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
硫是一个很活泼的元素，在适宜的条件下能与除惰性气体、碘、分子氮以外的元素直接反应硫容易得到或与其他元素共用两个电子，形成氧化态位-2、+6、+4、+2、+1的化合物。
-2价的硫具有较强的还原性(还原性强弱是由得电子能力决定的)，硫通常只能把金属元素还原成比较弱的价态(如将Fe还原成2- ，把Cu还原成1-)。
张为臻博客世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。
与硫有关的方程式Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SS+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSS+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2OH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO32SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NOSO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2SO2+NH3.H2O===NH4.HSO3SO3+2NH3.H2O===(NH4)2SO3+H20。
解放军军校考试大纲化学篇：氧化还原反应(1)
解放军军校考试大纲化学篇：氧化还原反应(1)关键词：军校考试张为臻军考培训军考大纲士兵军考军考化学考点
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一(另外两个为(路易斯)酸碱反应与自由基反应)自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应;碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
规律
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
(来源：张为臻博客)
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
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军考大纲：军校考试大纲最新版(化学)
关键词：军考张为臻军校考试军队考试化学大纲军考化学
部队考军校考试科目：语文、数学、综合(政治、物理、化学)和英语。
军队考军校考试时间：语文、数学、综合均为150分钟，英语为120分钟。
试卷分数：总分为600分，其中语文满分为150分，数学满分为150分，综合满分为200分(政治80分、物理60分、化学60分)，英语满分为100分。
(一)考核目标与要求
考核考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
考生应具备对化学知识的理解能力、分析问题和解决(解答)化学问题能力、化学实验与探究能力。
(二)考试范围与要求
1.化学基本概念和基本理论
物质的组成、性质和分类：了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义;理解物理变化与化学变化的区别与联系;理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念;理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语及常用计量：熟记并正确书写常见元素的名称、符号、化合价;了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算;能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算;了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义;根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
溶液：了解溶液的含义;了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算;了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法;了解胶体是一种常见的分散系。
物质结构和元素周期律：了解元素、核素和同位素的含义;了解原子构成;了解元素周期律的实质;了解金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律;理解化学键的定义;理解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
化学反应与能量：了解氧化还原反应的本质是电子转移;了解吸热反应、放热反应、反应热等概念;了解原电池和电解池的工作原理;了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
化学反应速率和化学平衡：了解化学反应速率的概念;理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响。
电解质溶液：了解电解质、强电解质、弱电解质的概念;了解水的电离和水的离子积常数;了解溶液pH的定义、测定方法，能进行pH的简单计算;了解盐类水解的原理;了解离子反应的发生条件。
2.常见无机化合物及其应用
常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)：了解常见金属的活动顺序;了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
准维教育
3.常见有机化合物及其应用
了解有机化合物的概念及其同分异构现象;了解常见有机化合物的官能团;能根据有机化合物命名原则命名简单的有机化合物;了解甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。
4.化学实验基础
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法;掌握化学实验的基本操作;了解实验室一般事故的预防和处理;了解常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理及其收集方法);能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
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5.化学与生活
化学与健康：了解化学物质与人类健康的关系;了解毒品的危害。
化学与环境保护：了解水污染的危害、化学在水处理中的应用;了解大气主要污染物;了解减少大气污染的原理和方法;了解“白色污染”的危害和防治方法。
(三)考试结构
客观题(选择题，占30%);主观题(填空题、计算题，占70%)。