----以一道实验选考题为例
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（1）氧化还原滴定法 步骤1：准确称量2.450g产品溶解定容成100mL溶液。 步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程 式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋====2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式： 6Fe2++ClO3－+6H+ ==== 6Fe3++Cl－+3H2O ； 产品中Mg(ClO3)2˙3H2O的质量分数为 91.67% 。(计算结果保留两位小数)
从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管， 。 ① 滴定前润洗滴定管的操作方法是_________________________________________
使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次
② 测定前，先称取0.3400g产品，加水溶解，用还原剂除去ClO3－后，用0.0500 mol· L-1
三、关于产品干燥题型的设计：
⑦Mg(ClHale Waihona Puke Baidu3)2˙3H2O不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 Mg(ClO3)2˙3H2O受热易分解 。 ⑧为得到干燥的Mg(ClO3)2˙3H2O，选择的方法是 A.加热烘干 B.用浓硫酸干燥 C.用酒精洗干 C D.在空气中自然干燥
四、测定Mg(ClO3)2˙3H2O产品纯度的其他题型设计：
AD 。 ⑤[2015.10选考]有关抽滤，下列说法正确的是________
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没 有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡 皮管，再关水龙头，以防倒吸 ⑥[2017.4选考改编]抽滤法分离Mg(ClO3)2˙3H2O过程中，下列操作不正确 的是 C A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
（2）分光光度法
加入显示剂[如MTB（甲基百里香酚蓝）]，镁与MTB生成稳定的蓝紫色络合物，其吸 光度与镁含量在一定浓度范围内成正比。稀释后测吸光度的方法求算镁离子浓度。 参考2016年选考31题
（3）络合（配位）滴定法
加入EDTA与镁离子形成络合物 [2016年浙江理综29题改编]为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定 ，反应的离子方程式：Mg2++ Y4－=MgY2－
说学情
(1)由于实验题信息量大，不少学生有畏惧心理。
(2)学生不明白问题考查哪个知识点，不会提取有用信息。 (3)学生对化学原理理解不深刻，不能灵活运用。 (4)不少学生计算能力薄弱，计算速度慢、小错误多。
说思路
Mg(ClO3)2˙3H2O在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可用复分解反应 制备：MgCl2+2NaClO3+3H2O==Mg(ClO3)2˙3H2O+2NaCl。已知四种化 合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 实验室制备Mg(ClO3)2˙3H2O过程如下：
的 EDTA 标 准 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 EDTA 标 准 溶 液 26.50 mL ， 则 测 得 无 水
Mg(ClO3)2˙3H2O产品的纯度是 95.48%（以质量分数表示）。
（4）电势滴定法
参考2015年浙江理综29题
说反思
复习建议：
1.关注实验题中常考知识点，强化核心知识的复习 2.加强解题思路和方法指导，规范答题要求，提高学生解答试题的准确率。
③如果不加稀硝酸，会使测定结果
偏大（1分） （选题“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（说明：对应的考点为亚硝酸钠的重要性质，要求的知识层级为理解，属于容易题。）
说延伸
一、关于冷却题型的其他设计： ①缓慢冷却的目的是 为了得到颗粒较大的晶体 。
二、关于抽滤的题型设计： 布氏漏斗 b 吸滤瓶 。 ②仪器名称：a ③减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗， 用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头 （填实验操 作），使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。 ④抽滤完毕或中途需停止抽滤时的实验操作是 。 先拆下抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。
“冷却”时用冰水的原因是 使Mg(ClO3)2˙3H2O产品充分 ， 析出（1分） 得到粗产品需经重结晶提纯。
（说明：对应的考点为结晶的原理，要求的知识层级为理解，属于稍难题。）
Mg(ClO3)2˙3H2O在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可用复分解反应 制备：MgCl2+2NaClO3+3H2O==Mg(ClO3)2˙3H2O+2NaCl。已知四种化 合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 实验室制备Mg(ClO3)2˙3H2O过程如下： 思维转化：MgCl 的利用
NaClO3 适量水 搅拌、溶解 操作X 冷却
《实验化学》 P13页硝酸钾中 混有氯化钠，提 抽滤、洗涤 纯硝酸钾
Mg(ClO3)2˙3H2O
MgCl2
蒸发浓缩、趁热过滤
(1)操作X的简要步骤是
。 （2分，只写蒸发浓缩不给分）
（说明：对应的考点为物质的分离与提纯，要求的知识 层级为应用，属于较难题。）
NaClO3 MgCl2
适量水
搅拌、溶解
操作X
冷却
抽滤、洗涤
率降低→ MgCl2损耗增加 → 加水后氯化镁的反应→ 只能是和水解有关 Mg(ClO3)2˙3H2O
2
(2)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，原因是 蒸发时间过长，使MgCl2水解量增大（1分） 。
（说明：对应的考点为盐类水解的应用，要求的知识层级为理解，属于较难题。）
①加NaNO2溶液的目的是 ClO3－+3NO2－=Cl－+3NO3－(1分) （用离子方程式表示）。
等难题。） 《实验化学》 P40页亚 ②Mg(ClO3)2˙3H2O产品的纯度是 245cV/2000m（2分） （用含m、c、 V的式子表示）。 难题。）
硝酸钠的鉴别： Ag++NO2－== AgNO2↓ （说明：对应的考点为物质的量在方程式中的计算，要求的知识层级为理解，属于稍 亚硝酸银溶于稀硝酸
《实验化学》 P15页操作向导
(3)抽滤完毕后，对固体进行洗涤的具体操作方法是关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 。
（合理即可）（2分）
（说明：对应的考点为减压过滤的实验方法，要求的知识层级为识记，属于稍难题。）
(4)测定Mg(ClO3)2˙3H2O产品的纯度。称取 m g样品，溶于水后加过量的 NaNO2溶液，充分反应加足量稀硝酸酸化后加入适量的指示剂，用 c mol· L-1 的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液VmL。 [已知Mg(ClO3)2˙3H2O的摩尔质量为245g˙mol–1]
《实验化学》 (题目解析：在样品溶液中加入NaNO2溶液，将ClO3-还原为Cl-,采用沉淀滴定法，用 AgNO3 P34页检查火柴 溶液滴定至Cl-沉淀完全。) 头中的氯元素
根据元素守恒找关系式： Mg(ClO3)2 ~ 2Cl－~2Ag+ （说明：对应的考点为氧化还原型离子方程式书写，要求的知识层级为理解，属于中
化学说题比赛
----以一道实验选考题为例
鄞州五乡中学 谈小强
说题的流程
试题呈现
反思感悟
试题背景
拓展延伸 题目解析
学情分析
原题再现
题目来源：
2016-2017 学 年 金 华十校上学期末调 研卷第31题
说背景
知识立意： 该题以制备Mg(ClO3)2˙3H2O为背景，考查了物质制备的实验方案 设计、基本的化学原理、化学实验操作、方程式书写、定量的化学计 算及误差分析等重要的化学知识点。 能力立意： 该题以现实问题为情景，为考生提供运用学科知识分析、解决实 际问题的载体。通过试题的解答考查学生接受、吸收、整合化学信息 ，分析问题和解决化学问题及化学实验与探究三方面的学习能力。
3.重视实验操作，让学生亲手实践加深记忆 4.关注大学无机及有机化学合成问题，分析化学中的定量分析及数据处理问题
表1 浙江省选考化学31题考点对比 2015年10月 2016年4月 2016年10月 2017年4月 综合实验（考了仪 综合实验题（考了 无机物制备实验题 综合实验题，考查 器名称、抽滤、陌 操作名称、离子检 （实验原理分析、 仪器作用、操作目 生方程式、图像分 验、装置辨析、数 蒸发浓缩操作、大 的和原因、方程式 析 据处理和误差分析） 晶体获取方法、反 拆分、抽滤的要点 应方程式、方案评 描述 价、纯度计算等）
从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管， 。 ① 滴定前润洗滴定管的操作方法是_________________________________________
使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次
② 测定前，先称取0.3400g产品，加水溶解，用还原剂除去ClO3－后，用0.0500 mol· L-1
三、关于产品干燥题型的设计：
⑦Mg(ClHale Waihona Puke Baidu3)2˙3H2O不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 Mg(ClO3)2˙3H2O受热易分解 。 ⑧为得到干燥的Mg(ClO3)2˙3H2O，选择的方法是 A.加热烘干 B.用浓硫酸干燥 C.用酒精洗干 C D.在空气中自然干燥
四、测定Mg(ClO3)2˙3H2O产品纯度的其他题型设计：
AD 。 ⑤[2015.10选考]有关抽滤，下列说法正确的是________
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没 有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡 皮管，再关水龙头，以防倒吸 ⑥[2017.4选考改编]抽滤法分离Mg(ClO3)2˙3H2O过程中，下列操作不正确 的是 C A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头
（2）分光光度法
加入显示剂[如MTB（甲基百里香酚蓝）]，镁与MTB生成稳定的蓝紫色络合物，其吸 光度与镁含量在一定浓度范围内成正比。稀释后测吸光度的方法求算镁离子浓度。 参考2016年选考31题
（3）络合（配位）滴定法
加入EDTA与镁离子形成络合物 [2016年浙江理综29题改编]为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定 ，反应的离子方程式：Mg2++ Y4－=MgY2－
说学情
(1)由于实验题信息量大，不少学生有畏惧心理。
(2)学生不明白问题考查哪个知识点，不会提取有用信息。 (3)学生对化学原理理解不深刻，不能灵活运用。 (4)不少学生计算能力薄弱，计算速度慢、小错误多。
说思路
Mg(ClO3)2˙3H2O在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可用复分解反应 制备：MgCl2+2NaClO3+3H2O==Mg(ClO3)2˙3H2O+2NaCl。已知四种化 合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 实验室制备Mg(ClO3)2˙3H2O过程如下：
的 EDTA 标 准 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 EDTA 标 准 溶 液 26.50 mL ， 则 测 得 无 水
Mg(ClO3)2˙3H2O产品的纯度是 95.48%（以质量分数表示）。
（4）电势滴定法
参考2015年浙江理综29题
说反思
复习建议：
1.关注实验题中常考知识点，强化核心知识的复习 2.加强解题思路和方法指导，规范答题要求，提高学生解答试题的准确率。
③如果不加稀硝酸，会使测定结果
偏大（1分） （选题“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（说明：对应的考点为亚硝酸钠的重要性质，要求的知识层级为理解，属于容易题。）
说延伸
一、关于冷却题型的其他设计： ①缓慢冷却的目的是 为了得到颗粒较大的晶体 。
二、关于抽滤的题型设计： 布氏漏斗 b 吸滤瓶 。 ②仪器名称：a ③减压过滤前，应先将滤纸放入布氏漏斗， 用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头 （填实验操 作），使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。 ④抽滤完毕或中途需停止抽滤时的实验操作是 。 先拆下抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。
“冷却”时用冰水的原因是 使Mg(ClO3)2˙3H2O产品充分 ， 析出（1分） 得到粗产品需经重结晶提纯。
（说明：对应的考点为结晶的原理，要求的知识层级为理解，属于稍难题。）
Mg(ClO3)2˙3H2O在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可用复分解反应 制备：MgCl2+2NaClO3+3H2O==Mg(ClO3)2˙3H2O+2NaCl。已知四种化 合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 实验室制备Mg(ClO3)2˙3H2O过程如下： 思维转化：MgCl 的利用
NaClO3 适量水 搅拌、溶解 操作X 冷却
《实验化学》 P13页硝酸钾中 混有氯化钠，提 抽滤、洗涤 纯硝酸钾
Mg(ClO3)2˙3H2O
MgCl2
蒸发浓缩、趁热过滤
(1)操作X的简要步骤是
。 （2分，只写蒸发浓缩不给分）
（说明：对应的考点为物质的分离与提纯，要求的知识 层级为应用，属于较难题。）
NaClO3 MgCl2
适量水
搅拌、溶解
操作X
冷却
抽滤、洗涤
率降低→ MgCl2损耗增加 → 加水后氯化镁的反应→ 只能是和水解有关 Mg(ClO3)2˙3H2O
2
(2)“溶解”时加水太多会明显降低MgCl2的利用率，原因是 蒸发时间过长，使MgCl2水解量增大（1分） 。
（说明：对应的考点为盐类水解的应用，要求的知识层级为理解，属于较难题。）
①加NaNO2溶液的目的是 ClO3－+3NO2－=Cl－+3NO3－(1分) （用离子方程式表示）。
等难题。） 《实验化学》 P40页亚 ②Mg(ClO3)2˙3H2O产品的纯度是 245cV/2000m（2分） （用含m、c、 V的式子表示）。 难题。）
硝酸钠的鉴别： Ag++NO2－== AgNO2↓ （说明：对应的考点为物质的量在方程式中的计算，要求的知识层级为理解，属于稍 亚硝酸银溶于稀硝酸
《实验化学》 P15页操作向导
(3)抽滤完毕后，对固体进行洗涤的具体操作方法是关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 。
（合理即可）（2分）
（说明：对应的考点为减压过滤的实验方法，要求的知识层级为识记，属于稍难题。）
(4)测定Mg(ClO3)2˙3H2O产品的纯度。称取 m g样品，溶于水后加过量的 NaNO2溶液，充分反应加足量稀硝酸酸化后加入适量的指示剂，用 c mol· L-1 的AgNO3标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液VmL。 [已知Mg(ClO3)2˙3H2O的摩尔质量为245g˙mol–1]
《实验化学》 (题目解析：在样品溶液中加入NaNO2溶液，将ClO3-还原为Cl-,采用沉淀滴定法，用 AgNO3 P34页检查火柴 溶液滴定至Cl-沉淀完全。) 头中的氯元素
根据元素守恒找关系式： Mg(ClO3)2 ~ 2Cl－~2Ag+ （说明：对应的考点为氧化还原型离子方程式书写，要求的知识层级为理解，属于中
化学说题比赛
----以一道实验选考题为例
鄞州五乡中学 谈小强
说题的流程
试题呈现
反思感悟
试题背景
拓展延伸 题目解析
学情分析
原题再现
题目来源：
2016-2017 学 年 金 华十校上学期末调 研卷第31题
说背景
知识立意： 该题以制备Mg(ClO3)2˙3H2O为背景，考查了物质制备的实验方案 设计、基本的化学原理、化学实验操作、方程式书写、定量的化学计 算及误差分析等重要的化学知识点。 能力立意： 该题以现实问题为情景，为考生提供运用学科知识分析、解决实 际问题的载体。通过试题的解答考查学生接受、吸收、整合化学信息 ，分析问题和解决化学问题及化学实验与探究三方面的学习能力。
3.重视实验操作，让学生亲手实践加深记忆 4.关注大学无机及有机化学合成问题，分析化学中的定量分析及数据处理问题
表1 浙江省选考化学31题考点对比 2015年10月 2016年4月 2016年10月 2017年4月 综合实验（考了仪 综合实验题（考了 无机物制备实验题 综合实验题，考查 器名称、抽滤、陌 操作名称、离子检 （实验原理分析、 仪器作用、操作目 生方程式、图像分 验、装置辨析、数 蒸发浓缩操作、大 的和原因、方程式 析 据处理和误差分析） 晶体获取方法、反 拆分、抽滤的要点 应方程式、方案评 描述 价、纯度计算等）