分析化学第一次作业
药用分析化学(8610)第一次任务_0005-四川电大-课程号：5108610-参考答案
药用分析化学（8610）第一次任务_0005
四川形成性测评系统课程代码：5108610 参考资料
、单项选择题（共 20 道试题，共 100 分。
）
1. 以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂为（）
A. 酚酞
B. 甲基红
C. 结晶紫
D. 偶氮紫
参考答案：C
2. 非水酸碱滴定法测定下列物质，宜选用碱性溶剂的是（）
A. NaAc
B. 苯酚
C. 吡啶
D. 乳酸钠
参考答案：B
3. 在非水酸碱滴定中，标定HClO4所用的基准物质是（）
A. 无水Na2CO3
B. 硼砂
C. 苯甲酸
D. 邻苯二甲氢钾
参考答案：D
4. 在标定NaOH的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸，则NaOH溶液浓度测定结果的绝对误差为( )。
A. 正值
B.
负值
C. 无影响
D. 影响未知
参考答案：B
5. 非水酸碱滴定中，下列物质宜选用酸性溶剂的是（）。
北京中医药大学远程教育学院《分析化学Z》1-6次作业答案
北京中医药大学远程教育学院《分析化学Z》1-6次作业答案第一次作业A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1、草酸钠溶液与0.04000mol/ L KMnO4溶液反应，反应完成时两种溶液消耗的体积相等，两者反应的物质的量之比为：2KMnO4~5Na2C2O4, 则草酸钠的浓度[1分]B.0.1000mol/L2. 有关保留时间t R的描述错误的是：[1分]A.色谱柱填充紧密程度不会影响某一物质的t R3. 一组分析数据标准偏差的计算式应为：[1分]B.4. 以下各种变化不影响酸碱指示剂变色的是：[1分]E.滴定剂浓度5. 以下关于系统误差的叙述，错误的是: [1分]D.在同一条件下重复测定中，正负系统误差出现机会相等6. 以下对于测定紫外吸收光谱时溶剂的选择，叙述错误的是：[1分]D.在所测定的波长范围内，溶剂本身有吸收7. 根据条件电位定义式，以下选项错误的是：[1分]E.式中α≤18. 在下面各种振动模式中不产生红外吸收带的是：[1分]D.二氧化碳分子中O=C=O对称伸缩振动9. 分离度R的计算式为：[1分]B.10. 在紫外吸收光谱曲线中,能用来定性的参数是：[1分]E.最大吸收峰的波长和其摩尔吸收系数11. HAc 的pKa=4.76，苯甲酸C6H5COOH 的Ka=4.19，HCOOH的pKa=3.75，HCN 的pKa=9.21，据此，不能用标准碱溶液直接滴定0.1 mol/L 的酸应是：[1分]E.HCN12. 有关酸碱指示剂的描述，正确的是：[1分]D.在一定的pH 值范围内呈现不同的颜色13. 高效液相色谱仪组成不包括：[1分]B.单色器14. 下列不是增大沉淀物溶解度的因素是：[1分]C.同离子效应15. 下列各种类型的电子跃迁，几乎不能发生的是：[1分]D.σ→σ*16. 气相色谱法中“死时间”的准确含义是：[1分]E.完全不与固定相作用组分流经色谱柱的时间17. 对氧化还原滴定，以下叙述错误的是：[1分]B.只要氧化还原反应的≥0.4V，就一定可以用于氧化还原滴定18. 红外光谱法对制样的要求错误的是：[1分]B.样品可以含大量水19. 沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是：[1分]E.相对过饱和度20. 下列H2C2O4共轭酸碱对pKa与pKb的关系是：[1分]E.pK a1+pK b2= pK w21. HPLC与GC比较，可以忽略纵向扩散，主要原因是：[1分]D.流动相粘度大22. 分析化学是化学学科中的一个重要分支,分析化学的主要任务不包括[1分]C.明确物质的合成方法23. GC中，色谱柱使用的最高温度取决于：[1分]E.固定液的最高使用温度24. 应用GC对样品进行分析时，用来定性的依据是组分的：[1分]B.保留时间25. 必须采用间接法配制标准溶液的物质[1分]E.NaOH26. 提高配位滴定选择性，消除共存金属离子干扰的最彻底方法是[1分]C.沉淀掩蔽法27. 当单色光通过一吸光介质后：[1分]A.透光率一般小于128. 当共轭体系由顺式变为反式时，其UV光谱的λmax将如何变化[1分]B.红移29. 吸收池使用注意事项中错误的是：[1分]D.只能装到容积1/330. 已知某混合试样A、B、C三组分在硅胶薄层色谱上的R f值的大小顺序为A ＞B＞C，问三组分的极性大小顺序为：[1分]B.C＞B＞AB型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A.无色玻璃试剂瓶B.量筒C.移液管D.容量瓶E.塑料试剂瓶1. 量取未知液作滴定，应选用：[1分] C.移液管2. 配HCl 标准溶液时量取浓盐酸，应选用：[1分] B.量筒A.H30+B.H20C.OH-D.NH3E.NH4+3. NH3 + H20 = NH4+ + OH反应物中，为酸的是：[1分] E.NH4+4. 按酸碱质子理论，H20的共轭碱是：[1分] C.OH-A.V10,V2=0 C.V1=0,V2>0 D.V1=V2 E.V1>V25. 用盐酸标准溶液滴定混合碱时，至酚酞终点所消耗盐酸体积为V1 mL，继续滴定至甲基橙终点又消耗盐酸的体积V2 mL，如果溶液组成仅含有Na2CO3时，应：[1分] D.V1=V26. 用盐酸标准溶液滴定混合碱时，至酚酞终点所消耗盐酸体积为V1 mL，继续滴定至甲基橙终点又消耗盐酸的体积V2 mL，如果溶液组成为NaOH和Na2CO3时，应：[1分] E.V1>V2A.五位B.四位C.两位D.一位E.三位7. 309.456-1.53计算结果（）位有效数字：[1分] A.五位8. pKa=3.05 有效数字（）：[1分] C.两位第二次作业A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 在HPLC操作时，为了避免压力变化，使流动相产生气泡影响检测或降低柱效，要对流动相进行“脱气”，以下不是“脱气”方法的是：[1分]A.加热2. 用NaOH标准溶液滴定同浓度的HCl，若两溶液浓度同时减小10倍，其滴定曲线pH突跃的变化应该是：[1分]A.化学计量点前0.1%的pH值增大，化学计量点后0.1%的pH值减小3. 以下与氧化还原反应速度无关的是：[1分]A.反应平衡常数4. 在重量分析法中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好：[1分]C.过量20％～30%5. 在柱色谱法中，可以用分配系数为零的物质来测定：[1分]D.填料孔隙的体积6. 根据条件电位定义式，以下选项错误的是: [1分]D.溶液的离子强度对条件电位没有影响7. 分离度R的计算式为: [1分]C.8.用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度不同弱酸时，如果弱酸Ka值越大，则：[1分]D.滴定突跃范围越大9. 气相色谱中选作定量的参数是：[1分]D.峰面积10. 在正相液固色谱中，下列哪个溶剂的洗脱能力最强：[1分]C.甲醇11. 以下不是滴定分析的特点的是：[1分]B.适用于测定微量或痕量组分的含量12. 薄层色谱中对两个斑点间距离不产生影响的因素是: [1分]E.薄层板的宽窄13. 样品中各组分出柱的顺序与流动相性质无关的是：[1分]E.凝胶柱色谱14. 不影响酸碱指示剂使用的条件是：[1分]A.湿度15. 滴定分析中，滴定剂与待测物质刚好完全反应的那一点称为：[1分]B.化学计量点16. 红外光谱法中所说的特征频率区是指4000 cm-1-1250 cm-1的区间，以下对该区间的叙述正确的是：[1分]E.该区特征性很强故称特征区17. 色谱图中，两峰间的距离取决于：[1分]B.相应两组分在两相间的分配系数18. 以下为共轭酸碱对的是[1分]E.H2CO3——CO32-19. 为测定固体试样的红外光谱图，试样制备的方法中不包括: [1分]E.气体池法20. 仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础的一类分析方法，以下不属于仪器分析的是: [1分]D.重量分析21. 如果杂离子与构晶离子的电荷相同、离子半径相近，则易于产生下列那种后沉淀？[1分]C.混晶22. 组分在固定相和流动相中的质量为m s、m m（g），浓度为C s、C m（g/ml），摩尔数为n s、n m（mol），固定相和流动相的体积为V s、V m（ml），此组分的分配系数是: [1分]E.C s/C m3. 用薄层色谱分离生物碱时，有拖尾现象，为减少拖尾，可在展开剂中加入少量的: [1分]B.二乙胺24. 物质的量、物质的摩尔质量、物质的质量三者之间的关系式是：[1分]D.n=m/M25. 关于铬黑T指示剂，以下叙述错误的是：[1分]B.铬黑T是氧化还原的指示剂26. 以下标准溶液必须用标定法配制的是：[1分]D.EDTA标准溶液27. 化学键合固定相的优点不包括：[1分]A.固定相粒度小28. 在色谱分离中，要使两组份完全分离，其分离度应是：[1分]E.>1.529. 32.650-1.5正确的答案是：[1分]B.31.130. 以下除那项以外都是基准物应具备的条件：[1分]E.不含有结晶水B型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A.色谱柱的长度增长B.硅胶的活度增大C.流动相的极性增强D.固定相填充得更加紧密E.色谱柱的长度减小1. 哪个因素可使某物质的容量因子k减小：[1分] C.流动相的极性增强2. 哪个因素可使某物质的容量因子k不变，但保留时间增大：[1分] A.色谱柱的长度增长A.4B.12C.7D.6E.53. 乙炔分子的振动自由度为：[1分] C.74. 某化合物的分子式为C6H6其不饱和度为：[1分] A.4A.ArB.R’C.ClD.HE.R5. 羰基化合物R-CO-X中，若X分别为以下取代基时,C=O伸缩振动频率出现最低波数者为：[1分] A.Ar6. 羰基化合物R-CO-X中，若X分别为以下取代基时,C=O伸缩振动频率出现最高波数者为：[1分] C.ClA.柱色谱B.键合相色谱C.正相色谱D.反相色谱E.离子交换色谱7. 液相色谱中，固定相置于色谱柱中进行分离的色谱方法称为：[1分] A.柱色谱8. 液相色谱中，固定相极性大于流动相极性的色谱方法称为：[1分] C.正相色谱第三次作业A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 有0.4000mol/LHCl 溶液1L，欲将其配制成浓度0.5000mol/L溶液，需加入1.000mol/LHCl( )毫升[1分]B.200.02. 即能用于标定氢氧化钠，又能用于标定高锰酸钾溶液的是：[1分]A.优级纯草酸3. 应用GC对样品进行分析时，应用GC对样品进行分析时，用来定性的依据是组分的: [1分]B.保留时间4. 以下试剂能作为基准物质的是：[1分]E.99.99%纯锌5. 下述各项，属于偶然误差的是：[1分]A.两次平行操作实验的读数不一致6. 新的气相色谱柱需在一定温度和载气流量下空载操作一段时间，此操作称为“老化”，老化的目的是：[1分]A.除去多余溶剂或柱内残余物7. 在HPLC分离具有酸碱性的样品时，常常向流动相中加入一些酸，碱作为改性剂，常用的酸不包括：[1分]D.磷酸8. 以HCl滴定某碱，滴定管初读数为0.25±0.01mL，终读数为32.25±0.01mL，则用HCl用溶液的准确体积（mL）为：[1分]D.32.00±0.01mL9. 配位滴定可用于测定：[1分]D.与EDTA结合C M K MY’≥106的金属离子10. 酸式滴定管不能直接盛装：[1分]D.碱性溶液11. 以下不属于氧化还原滴定方法的是：[1分]E.银量法12. 下列试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是：[1分]E.优级纯重铬酸钾13. 下列物质的浓度均为0.1000 mol/L，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是：[1分]E.NH4Cl (pK a=9.25)14. 以下不影响氧化还原反应速度的是：[1分]B.反应平衡常数15. 用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定等浓度的醋酸溶液，化学计量点时溶液的：[1分]B.pH>7.016. 在硅胶薄板上，用丙酮作展开剂，下列哪种化合物的比移值最大[1分]B.芳烃17. 气相色谱法常用的载气有[1分]B.氮气18. 用NaOH标准溶液滴定同浓度的HCl，若两溶液浓度同时增加10倍，其滴定曲线pH突跃的变化应该是：[1分]B.化学计量点前0.1%的平pH值减小，化学计量点后0.1%的pH值增大19. 以下与判断配位滴定能否准确进行无关的是：[1分]A.K MY≥10820. 下列不属于重量分析对称量形式要求：[1分]E.与沉淀形式相同B型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A.展开剂B.显色剂C.指示剂D.固定相E.滴定剂1. 薄层色谱法中，常用三氧化二铝作为：[1分] D.固定相2. 配位滴定中，常用EDTA作为：[1分] E.滴定剂A.同离子效应B.催化反应C.自动催化反应D.酸效应E.配位效应3. MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快: [1分] C.自动催化反应4. PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加: [1分] D.酸效应A.展开剂B.显色剂C.指示剂D.固定相E.滴定剂5. 酸碱滴定中，甲基橙被用作为: [1分] C.指示剂6. 配位滴定中，常用EDTA作为: [1分] E.滴定剂A.增加平行测定次数B.空白试验C.回收实验D.对照试验E.校准仪器7. 可以减少偶然误差的方法是：[1分] A.增加平行测定次数8. 不加样品，与样品在完全相同的条件下操作，属于: [1分] B.空白试验A.消失B.向低波数位移C.向高波数位移D.变化无一定规律E.不变化9. 随环张力增加，红外光谱中环内双键的伸缩振动频率将：[1分] B.向低波数位移10. 随环张力增加，红外光谱中环外双键的伸缩振动频率将：[1分] C.向高波数位移A.可见-紫外分光光度法B.薄层色谱法C.红外分光光度法D.酸碱滴定法E.重量法11. 可以利用溶液颜色变化判断实验结束的方法是：[1分] D.酸碱滴定法12. 样品可以在气、液、固态下都可测定的是：[1分] C.红外分光光度法A.液体石蜡B.纤维素C.聚酰胺D.淀粉E.水13. 纸色谱的分离机理主要属于分配色谱，其固定相的载体是：[1分] B.纤维素14. 纸色谱的分离机理主要属于分配色谱，其固定液是：[1分] E.水A.结晶形状差异B.极性差异C.分子大小差异D.离子强度差异E.熔点差异15. 分配色谱根据物质哪种差异达到分离[1分] B.极性差异16. 吸附色谱根据物质哪种差异达到分离[1分] B.极性差异第四次作业A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 分子吸收何种外来辐射后，外层价电子产生跃迁？[1分]A.紫外-可见光2. 以下试剂不能作为基准物质的是：[1分]A.分析纯NaOH3. 纸色谱法常用的展开剂有正丁醇-醋酸-水（4：1：5），对该展开剂正确的操作是：[1分]C.三种溶剂混合后，静止分层，取上层作为展开剂4. 定量分析过程不包括以下步骤：[1分]A.样品调查5. 下列各种类型的电子跃迁，所需能量最大的是：[1分]D.σ→σ*6. 薄层色谱的结果观察错误的方法是：[1分]A.在洗液中浸泡半小时，取出烘至出现斑点7. 将黄铁矿石（FeS2）分解后，其中的硫沉淀为BaSO4，若称量BaSO4的量计算黄铁矿石中的铁含量，则换算因子为：[1分]D.M Fe/2M BaSO48. 绝对偏差是指：[1分]D.单次测定值与平均值之差9. 红外分光光度计使用的检测器是：[1分]E.真空热电偶10. 应用GC对样品进行分析时，在线性范围内与含量成正比的是：[1分]D.峰高11. 光度法中常用空白溶液，其作用错误的是：[1分]E.清洗比色皿12. 关于“色谱用硅胶”叙述正确的是：[1分]B.具有微酸性，适用于分离酸性和中性物质13. 关于准确度与精密度错误的是：[1分]E.精密度高准确度一定高14. 下面哪个参数用来衡量分离效率[1分]E.峰宽15. 不能减免或消除系统误差的方法是：[1分]D.增加测定次数16. R f值：[1分]E.物质的R f值在一定色谱条件下为一定值17. 25.00×5.300×1.6144正确答案是：[1分]B.213.918. 容量因子k与保留值t R’或t R之间的关系式是[1分]A.t R’=t0k19. 气相色谱进样器的温度需要控制，调节温度的原则是：[1分]C.保证样品完全气化20. 吸光度A与透光率T的关系正确的是[1分]C.A=-lgTB型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A.电子跃迁能级差B.电子跃迁几率C.溶液浓度D.光程长度E.入射光强度1. 吸光物质紫外吸收光谱的摩尔吸收系数取决于：[1分] B.电子跃迁几率2. 吸光物质紫外吸收光谱的峰位λmax取决于：[1分] A.电子跃迁能级差A.H3O+B.H2OC.OH-D.NH3E.NH4+3. 按酸碱质子理论，H2O的共轭碱是：[1分] C.OH-4. NH3 + H2O = NH4+ + OH的反应物中为酸的是[1分] E.NH4+A.柱色谱B.键合相色谱C.正相色谱D.反相色谱E.离子交换色谱5. 液相色谱中，固定相极性小于流动相极性的色谱方法称为: [1分] D.反相色谱6. 液相色谱中，固定相置于色谱柱中进行分离的色谱方法称为: [1分] A.柱色谱A.石油醚-乙酸乙酯B.苯-丙酮C.苯-乙醚—二乙胺D.四氯化碳E.正丁醇-水-冰醋酸7. 分离某两个混合碱，最可能的流动相系统是[1分] C.苯-乙醚—二乙胺8. 分离某两个混合酸，最可能的流动相系统是[1分] E.正丁醇-水-冰醋酸A.结晶形状差异B.极性差异C.分子大小差异D.离子强度差异E.在水中的溶解度差异9. 空间排阻色谱根据物质的哪种差异达到分离目的：[1分] C.分子大小差异10. 吸附色谱根据物质的哪种差异达到分离目的：[1分] B.极性差异A.高效液相色谱法B.薄层色谱法C.红外分光光度法D.酸碱滴定法E.重量法11. 应用指示剂指示实验结束的方法是: [1分] D.酸碱滴定法12. 样品可以在气态状态下测定的是: [1分] C.红外分光光度法A.亲和色谱法B.吸附色谱法C.分配色谱法D.离子交换色谱法E.凝胶色谱法13. 以固体吸附剂为固定相，以液体溶剂为流动相的色谱法属于：[1分] B.吸附色谱法14. 以离子交换树脂为固定相，以水的电解质溶液为流动相的色谱属于：[1分]D.离子交换色谱法A.NH4OHB.HClC.NaOHD.HAcE.HF15. 当以上溶液浓度均为C mol/L时，pH值最小的是：[1分] B.HCl16. 当以上溶液浓度均为C mol/L时，pH值最大的是：[1分] C.NaOHA.无线性关系B.mi—As曲线C.ms—As 曲线D.mi-Ai/As曲线E.mi/ms—Ai/As曲线17. 使用内标标准曲线法时，使用的定量关系曲线是: [1分] E.mi/ms—Ai/As 曲线18. 使用外标标准曲线法时，使用的定量关系曲线为：[1分] C.ms—As 曲线第五次作业A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 将磷矿石中的磷以Mg NH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg 2P2O7形式称重，以下计算P2O5含量的换算因子正确的表达式是：[1分]D.M P2O5/M Mg2P2O72. 以下关于M+Y=MY的副反应系数和条件稳定常数的叙述，错误的是：[1分]E.[L]越大，αM(L)越小3. 某样品要在247nm测定，这时选择的光源和比色皿应为：[1分]B.氘灯，石英4. 色谱中，某一物质的K为0，表明该物质：[1分]C.随溶剂前沿流出5. 以下不属于氧化还原指示剂的是：[1分]E.金属指示剂6. 下列H2C2O<<SUB>4sub>4共轭酸碱对pK b与pK的关系是：[1分]E.pK a1+pK b2= pK w7. 红外光谱法样品不能是[1分]E.含水样品8. EDTA可用于测定：[1分]D.与EDTA结合C M K MY’≥106的金属离子9. 在薄层色谱的操作中，有关点样操作错误的是：[1分]D.样品应该点在薄层板长边正中央那条线上10. 用紫外可见分光光度法定量时，样品溶液的吸光度在什么范围内，测量才较准确：[1分]A.0.2-0.711. 容量因子k与R f之间的关系式是：[1分]C.R f =1/(k+1)12. 无水碳酸钠标定盐酸时，对盐酸浓度无影响的是：[1分]D.锥形瓶洗净后未干燥13. 气相色谱进样操作要求“瞬间快速”是为了：[1分]B.保证样品“瞬间”完全气化，同时进入色谱柱14. 用吸附薄层色谱法分离生物碱时，为减少生物碱斑点的拖尾，可加入：[1分]B.二乙胺15. 采用苯和甲醇（1：3）为展开剂，在硅胶A及硅胶B薄层板上，喹唑啉的R f值分别为0.50与0.40，问：[1分]C.硅胶B比硅胶A的活性大16. 对氧化还原滴定，以下叙述错误的是：[1分]B.只要氧化还原反应的≥0.4V，就一定可以用于氧化还原滴定17. 按质子理论，Na2HPO4是：[1分]E.两性物质18. 以下操作不能可以帮助减少薄层色谱边缘效应的是：[1分]A.减小薄层的厚度19. 下面哪个参数为色谱定量的参数：[1分]D.峰面积20. 滴定分析中，常用指示剂颜色发生突变的那一点来终止滴定操作，将至一点称为：[1分]D.滴定终点B型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A.以上指示剂均不可B.酚酞C.中性红（变色范围pH6.8~8.0）D.铬黑TE.A和B均可1. 以C(HCl)=0.001000mol/L的标准溶液滴定20.00mL 同浓度的NaOH 溶液，可选用的指示剂是：[1分]C.中性红（变色范围pH6.8~8.0）2. 以C(NaOH)=0.1000mol/L的标准溶液滴定20.00mL同浓度的HCl溶液，可选用的指示剂：[1分]E.A和B均可A.薄层板的长度B.硅胶的活度C.流动相的极性D.薄层操作的温度E.硅胶的粒度3. 硅胶薄层色谱中，不影响物质的比移值Rf因素的是：[1分] A.薄层板的长度4. 硅胶薄层色谱中，不影响物质的容量因子k因素的是：[1分] A.薄层板的长度A.可见-紫外分光光度法B.薄层色谱法C.红外分光光度法D.酸碱滴定法E.重量法5. 可以利用溶液颜色变化判断实验结束的方法是：[1分] D.酸碱滴定法6. 常用喷显色剂指示样品斑点位置的方法是：[1分] C.红外分光光度法A.由纯振动能级跃迁而产生的光谱B.由电子能级跃迁产生的光谱C.由振动转动能级跃迁而产生的光谱D.由纯转动能级跃迁而产生的光谱E.由原子核自旋能级跃迁而产生的光谱7. 红外吸收光谱是由：[1分] C.由振动转动能级跃迁而产生的光谱8. 紫外吸收光谱是由：[1分] B.由电子能级跃迁产生的光谱A.配位滴定B.返滴定C.置换滴定D.直接滴定E.间接滴定9. 在滴定分析法中，由于没有合适的指示剂确定终点，可采用：[1分] E.间接滴定10. 在滴定分析法中，由于被测物难溶，可采用：[1分] B.返滴定A.4000-1600cm-1B.4000-400cm-1C.4000-1300cm-1D.1300-200cm-1 E.1300-400cm -111. 红外光谱的指纹区的波数范围是：[1分] E.1300-400cm -112. 红外光谱的特征区的波数范围是：[1分] C.4000-1300cm-1A.8.7~5.3B.8.7~4.3C.9.7~ 5.3D.10.7~5.3E.10.7~3.313. 用0.1000mol/LHCl 滴定同浓度的NaOH pH突跃范围为9.7～4.3,若HCl 和NaOH的浓度均增大10倍，pH突跃范围是：[1分] E.10.7~3.314. 用0.1000mol/LHCl 滴定同浓度的NaOH pH突跃范围为9.7～4.3,若HCl 和NaOH的浓度均减小10倍，pH突跃范围是：[1分] A.8.7~5.3A.展开剂B.显色剂C.指示剂D.固定相E.滴定剂15. 酸碱滴定中，甲基橙被用作为：[1分] C.指示剂16. 薄层色谱法中，常用三氧化二铝作为：[1分] D.固定相A.氧化性溶液B.无色溶液C.中性溶液D.碱性溶液E.有色溶液17. 酸式滴定管不能直接盛装：[1分] D.碱性溶液18. 碱式滴定管不能直接盛装：[1分] A.氧化性溶液第六次作业A型题：请从备选答案中选取一个最佳答案1. 有效数字是：[1分]C.因测量仪器不同而产生的2. 用内标法定量的主要优点是：[1分]C.对进样量要求不严3. 死时间t0：[1分]D.为不被固定相保留的物质从进柱到出峰最大值所用时间4. 以下不影响酸碱指示剂使用的因素：[1分]A.湿度5. 色谱所用的氧化铝：[1分]D.有碱性、中性和酸性三种，而中性氧化铝使用最多6. 提高配位滴定选择性，消除共存金属离子干扰的最简便方法是：[1分]B.配位掩蔽法7. 用纸色谱分离有机酸时，有拖尾现象，为减少拖尾，可在展开剂中加入少量的：[1分]C.冰醋酸8. 32.640-1.5正确的答案是：[1分]B.31.19. 在色谱分析中，对载体的要求不包括：[1分]A.具有较强的吸附性10. 在反相HPLC中，对于流动相极性、固定相极性、组分出峰顺序以下正确的是：[1分]B.流动相极性大于固定相极性，极性大的组分先出峰11. 下列各项措施中，可以消除分析过程中系统误差的是：[1分]D.进行仪器校正12. 已知某混合试样A、B、C三组分的分配系数分别为440、480、520，问三组分在同一薄层板上R f值的大小顺序为[1分]B.A＞B＞C13. 在正相分配色谱中，保留时间长的组分是：[1分]B.固定相溶解度大的14. 以下各种效应中能使沉淀溶解度减小的效应是：[1分]C.同离子效应15. 对氧化还原滴定，以下叙述错误的是：[1分]E.滴定反应中如有物质发生副反应，会影响相关电对的条件电位，但不影响滴定突跃的大小16. 某化合物在1400-1600cm-1有4个吸收峰，该化合物可能含（）官能团：[1分]C.苯环17. 色谱中，某一物质的K→∝，表明该物质：[1分]B.不被洗脱18. 下面哪个参数为定性参数：[1分]B.保留时间19. 不适合晶形沉淀的条件是：[1分]C.沉淀剂的浓度要大20. 下列不是滴定分析法对化学反应要求的是：[1分]A.必须使用化学指示剂指示终点21. 定量分析的任务是：[1分]D.明确物质中某种组份的相对含量22. 在化学分析过程中为了使称量环节的误差小于0.1%，使用万分之一天平称量的称样量一般不少于：[1分]D.0.2g23. 下列关于偶然误差不正确的是：[1分]D.偶然误差具有单向性24. 根据条件电位定义式，以下选项错误的是：[1分]A.式中γ≥1B型题：下列每组题有多个备选答案，每个备选答案可以使用一次或重复使用，也可以不选，请选择正确答案A.3.00000gB.3.0gC.3.00gD.3.000gE.3.0000g1. 用分度值为0.01mg的天平称出3g试样，应记录为：[1分] A.3.00000g2. 用分度值为10mg的天平称出3g试样，应记录为：[1分] C.3.00gA.硫酸B.水C.硅胶D.硅油E.玻璃板3. 以下物质可以在反相液液分配色谱中作为固定液使用的是：[1分] D.硅油4. 以下物质可以在正相液液分配色谱中作为固定液使用的是：[1分] B.水A.邻苯二甲酸氢钾B.NaHCO3C.NaB2O7.10H2OD.AgNO3E.ZnO5. 标定HCl标准溶液常用[1分] C.NaB2O7.10H2O6. 标定NaOH 标准溶液常用[1分] A.邻苯二甲酸氢钾A.氧化性B.中性C.碱性D.无色E.有色7. 酸式滴定管不能盛装以上何种溶液：[1分] C.碱性8. 碱式滴定管不能盛装以上何种溶液：[1分] A.氧化性A.以上都可以B.离子交换色谱法C.凝胶色谱法D.吸附色谱法E.分配色谱法9. 固定相可反复使用，且保存时需转型成盐型的方法是：[1分] B.离子交换色谱法10. 纸色谱属于：[1分] E.分配色谱法A.结晶形状差异B.极性差异C.分子大小差异D.离子强度差异E.在水中的溶解度差异11. 吸附色谱根据物质哪种差异达到分离：[1分] B.极性差异12. 空间排阻色谱根据物质哪种差异达到分离：[1分] C.分子大小差异A.lgK MIn’B.pK HInC.pK MIn’±1D. ±1E. ±(0.059/n)13. 配位滴定终点溶液的pM'是：[1分] A.lgK MIn’14. 氧化还原指示剂的理论变色范围是：[1分] D. ±1。
无机及分析第一次习题课(0512)溶液与胶体热力学动力学(05-06)
无机及分析化学第一次习题课习题一．选择题（）1、Fe(OH)3 正溶胶在电场作用下，向负极移动的是A 胶核B 胶粒C 胶团D 反离子（）2、分析铁矿石中Fe的含量4次，测得结果为1.61％，1.53％，1.54 ％,1.83％.在置信度为90 ％时,用Q检验法判断,查表Q0.90=0.76。
则A、1.53％为可疑值B、1.83％为可疑值C、无可疑值D、1.53％和1.83％均为可疑值( ) 3 . 试剂中含有微量被测组分会产生系统误差,消除的方法是：A.用化学方法除去微量被测组分B.作对照试验C.作空白试验D.加入掩蔽剂( ) 4. 反应3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) 的△rHθ< 0 ,欲增大正反应速率, 下列措施中无用的是A. 增加H2 的分压B.升温C. 减小NH3的分压D.加正催化剂( ) 5. 下列各组物理量中,全部是状态函数的是A. P Q VB. H U WC. U H GD. S △H △G( ) 6. 如果相对误差表示为: (40.31-40.28)/40.28 ,则按有效数字的运算规则,其结果应为A. 9.926×10-4B. 9.925 ×10-4C. 9.93×10-4D. 0.001 ( ) 7.A= B＋C 是吸热的可逆反应,正反应的活化能是Ea(正), 逆反应的活化能是Ea(逆), 那么,Ea(正) 与Ea(逆) 的关系是A.等于B. 小于C. 大于D. 无法确定( ) 8.某温度下,反应2SO2(g) ＋O2(g) = 2SO3(g) 的平衡常数为K, 则同一温度下,反应SO3(g) = SO2 (g) ＋1/2O2(g) 的平衡常数为A.1/（Kθ）1/2B.Kθ/2C.1/KθD.2Kθ( ) 9.与拉乌尔定律有关的主要是A. 凝固点降低B.蒸汽压降低C. 沸点升高D.渗透压降低( ) 10.用因保存不当失去部分结晶水的草酸(H2C2O4.2H2O) 作基准物质来标定NaOH溶液的浓度,标定结果A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不确定( ) 11.CaO(s) ＋H2O(l) = Ca(OH)2(s),在298K及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应的类型是A. △rHmθ< O ，△rSmθ< OB. △rHmθ< 0 ，△rSmθ＞0C. △rHmθ＞O ，△rSmθ＞0D. △rHmθ＞0 ，△rSm θ< O( ) 12. 反应B→A ,B→C 的恒压热效应分别为△H1，△H2则反应C→A的恒压热效应为:A.△H1＋△H2 B △H1－△H2 C.△H2－△H1 D.2△H1－2△H2( ) 13. 已知化学反应2H2(g) ＋2NO(g) = 2H2O(g) ＋N2(g) 速率方程式为V=KPH2P2NO. 则该反应的级数为A.1B.2C.3D.4( ) 14. 在恒压下,任何温度时都可自发进行的反应是A. △Hθ> 0 △Sθ< 0B.△Hθ< 0 △Sθ> 0C. △Hθ> 0 △Sθ> 0D.△Hθ< 0 △Sθ<０（）15. A＋B =C＋D 是吸热的可逆反应,其中正反应的活化能为Ea(正), 逆反应的活化能为Ea(逆),则下列表述正确的是A.Ea(正) > Ea(逆)B.Ea(正) = Ea(逆)C.Ea(正) <Ea(逆)D.无法确定( ) 16. 下列物质中, 可用作基准物质的是A. NaOH(分析纯)B.HCl(分析纯)C. K2Cr2O7(化学纯)D.Na2B4O710H2O(分析纯)() 17. 在Pθ和373K 时H2O(g)→H2O(l) 体系中应是A.△H=0B. △S=0C.△G=0D.△U=0( ) 18.CuCl2(S) ＋Cu(S) =2 CuCl(S) △rHmθ=170kJ/molCu(s) ＋Cl2(g) = CuCl2(s) △rHmθ=206kJ/mol则CuCl(s) 的△fHmθ应为:A.36KJ/molB.18kJ/molC.-18KJ/molD.-36KJ/mol( ) 19.水的汽化热44.0KJ/mol则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变A.118Jmol-1k-1B. 0C. -118Jmol-1k-1D.-59Jmol-1.k-1.( ) 20.一般说温度升高,反应速率明显增加,主要原因在于A. 反应物浓度增大B. 反应物压力增加C.活化能降低D. 活化分子百分率增加()２1.PCl5分解反应为PCl5 PCl3 + Cl2在200℃达到平衡时,PCl5 有48℅分解;在300℃平衡时有97℅分解.则此反应是A. 放热反应B.吸热反应C. 既不放热也不吸热D. 可计算平衡常数为2( ) 22.对于一个确定的化学反应来说.下列说法正确的是A △rGmθ越负, 反应速率越快 B.△rHmθ越负,反应速率越快C.活化能越大, 反应速率越快D. .活化能越小, 反应速率越快( ) 23.反应2NO(g) ＋2H2 (g) →N2(g) ＋2H2O(g) 速率常数K的单位为L2.mol-2s-1则反应级数n是A. 0B. 1C. 2D.3( ) 24.下列叙述正确的是A. 非基元反应是有若干个基元反应组成的B. 凡速率方程中各物质浓度的指数等于反应式中其计量系数时,反应必为基元反应C. 反应级数等于反应物在方程式中计量系数之和D. 反应速率与反应物浓度成正比( ) 25.标准压力下，石墨燃烧反应△rHmθ=-393.7 KJ /mol 金刚石燃烧反应的焓变-395.6KJ/mol.则石墨转化为金刚石时反应的焓变为A. -789.3 KJ/molB. 0C. 1.9KJ/molD.- 1.9 KJ/mol二、简答题1. 可采用什么方法提高水的沸点？2. 为什么海水较河水难结冰？3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？5. 凡是稀溶液的沸点都比纯溶剂高吗？为什么？为什么明矾能净水？7. 举例说明什么是状态函数，它的基本特征是什么？8. 热力学第一定律的适用条件是什么？9. 何谓化学反应热？定容热和定压热的关系如何？10. 什么是盖斯定律？盖斯定律在热化学中有何重要意义？11. 什么是吉布斯—亥姆霍兹方程，该方程对于判断反应的自发性有何意义。
分析化学习题册(试题).doc
《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。
）1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（）A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是（）A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是（）A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为减小试剂误差，可通过做（）A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（）A.强酸B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（）A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定（）A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C.=ZD.8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（）A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HCI滴定NH3・H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（）A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。
）1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（）A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（）A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（）A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（）A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验（）（）（）（）（）是否存在显著差异。
现代波谱分析化学第一次作业
1.一般来讲，分子光谱远比原子光谱复杂，原子光谱通常为 线状 光谱，而分子光谱为 带状 光谱。
2.简述影响分子离子峰丰度的主要因素有哪些？①化合物分子的稳定性；②所选用的电离源。
3.饱和脂肪烃化合物裂解的特点是（1）生成一系列 C n H 2n+1+ 质量峰，m/z ，_29__，_43__，_57___；（2）m/z=__43__ 和m/z=_57____峰最强；（3）裂解优先发生在支链处，优先失去较大的烷基。
4.根据下列谱图解析未知化合物的结构，并说明依据。
解：由氮规则知：该化合物分子离子峰为m/z 73，故含有奇数个氮；其可能的分子式为：C 4H 11N ；C 3H 7ON ；①当该化合物分子为C 4H 11N 时，不饱和度U=4–(11–1)/2+1=0；MS 73584430 M +· [M-CH 3·]+ [M-CH 3CH 2·]+ CH 2NH 2+②当化合物分子式为C 3H 7ON 时，不饱和度U=3-(7-1)/2+1=1，不饱和化合物且含有氧、氮，故可能为酰胺；MS解析：m/z 离子主要断裂反应73 M+·58 [M-CH3·]+44 [M-HCO·]+30 CH2NH2+由谱图分析知：该化合物分子离子峰可见（m/z 73），且峰的强度较大，仅次于基峰，故排除结构CH3CH2NHCH2CH3；该化合物可能结构为：5.某化合物C4 H10O，试根据如下谱图推断其结构，并说明依据。
解：不饱和度：U=4-(10-0)/2+1=0,饱和化合物,含氧可能为醚；分子离子峰m/z为74，因此该化合物相对分子质量为74；MS解析：m/z 离子主要断裂反应74 45M+·[M-CH3·]+推测该化合物可能结构为：CH3OCH2CH2CH36.试计算下列化合物的（M+2）/M 和（M+4）/M 峰之强度比：①C7H6Br2；（M+2）/M=2：1；（M+4）/M=1：1②CH2Cl2；（M+2）/M=6：9；（M+4）/M=1：9③C2H4BrCl（忽略13C、2H的影响）。
分析化学作业试题新
（20-30 mL），应称取邻苯二甲酸氢钾约多少 g。
（）
A. 0.25 g
B. 0.05 g
C. 0.5 g
D.0.1 g.
9. 某酸碱指示剂的 KHIN=1.010-5，从理论上推算其 pH 变色范围是
A. 4.0-5.0
B. 5.0-6.0
C. 4.0-6.0
（） D. 3.0-5.0
10. 用 0.1 molL-1 NaOH 滴定 0.1 molL-1 HCOOH 溶液(pKa=3.74)，对此滴定适合的指示剂
（）
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 中性红
7. 下列物质能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是
（）
A. NaAc (Ka = 1.810-5) C. HAc (Ka = 1.810-5)
B. HCN (Ka = 6.210-10) D. NaCN (Ka = 6.210-10)
8. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.2 gmol-1，用它标定 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液
位，0.010
位，pH = 10.25
位，6.021023
位。
12. 分析化学按照分析时所使用试样量可分
为
，
，
，
。
13. 分析化学按照被测物种类可分为
分析，
分析。
14. 分析化学按照原理不同可分为
分析，
分析。
15. 在未做系统误差校正的情况下，其测定结果的重现性很好，分析的准确度
。
16. 对一般分析的准确度，要求相对误差0.1%，常用的分析天平可秤至
26. 下列试剂(均为 GR 级)可用来直接配制标准溶液的有
分析化学-第一次形考作业
1、下列不属于系统误差的是A、滴定管未校准B、试样吸水C、砝码被腐蚀D、测量时温度变化正确答案：D2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是A、过量半滴造成误差大B、造成终点与化学计量点差值大,终点误差大C、造成试样与标液的浪费D、A 、C 兼有之正确答案：D3、用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时,消除Mg2+干扰的方法是A、配位掩蔽法B、氧化还原掩蔽法C、沉淀分离法D、沉淀掩蔽法正确答案：D4、不是标定EDTA标准溶液的基准物是A、ZnB、K2Cr2O7C、CaCO3D、ZnO正确答案：B5、双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为A、V1=V2B、V1C、V1>V2D、V2=0正确答案：C6、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)正确答案：C7、HPO42-的共轭碱是A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、OH-正确答案：C8、水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为A、Ka×Kb=1B、Ka×Kb=KwC、Ka/Kb=KwD、Kb/Ka=Kw正确答案：B9、NaOH滴定HCl属于何种滴定方法？A、返滴定法B、置换滴定法C、直接滴定法D、间接滴定法正确答案：C10、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是()A、盐酸B、碳酸钠C、重铬酸钾D、邻苯二甲酸氢钾正确答案：A11、滴定终点是指()A、滴定液和待测物质质量完全相等的那一点B、指示剂发生颜色变化的那一点C、滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点D、待测液与滴定液体积相等的那一点正确答案：B12、用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差()A、进行仪器校正B、增加测定次数C、认真细心操作D、测定时保证环境的湿度一致正确答案：A13、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法()A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数正确答案：D14、下列论述正确的是：()A、准确度高，一定需要精密度好；B、进行分析时，过失误差是不可避免的；C、精密度高，准确度一定高；D、精密度高，系统误差一定小；正确答案：A15、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是()A、1.1—1gB、0.01～0.1gC、0.001~0.01gD、0.00001~0.0001g正确答案：B16、偶然误差又称随机误差，是由不可控制的因素所造成的。
高等分析
高等分析化学作业一高等分析化学学习总结学习通过高等分析化学第一章，使我受益匪浅，让我在整体上加深了对分析化学的认识，也深入的了解了分析化学所涉及的诸多方面。
分析化学从幼稚一步一步的走向成熟，走进一个又一个的春天，这本身就是科技的进步，而这一切也全部依托于科技的发展和人类的不断探索实践，通过学习，使我对高等分析化学产生了浓厚的兴趣，也对分析化学学科的发展充满了希望。
随着科学技术的发展和现代分析技术的不断提高，高等分析化学在社会生产及生活的各个方面都起着极其重要的作用。
分析化学也从最初的化学学科的一个分支，发展到现在一个独立发展的的分析科学。
新原理、新方法、新仪器的研究成为分析科学的主要内容。
一．分析化学的革命分析化学从发展以来，经历了三次革命，分别是：第一次革命（19世纪末——20世纪初）。
从手艺到科学，通过此次科技革命，建立了化学四大平衡理论。
形成为研究溶液化学分析的经典分析化学。
回答物质“有什么，有多少”的问题，研究操作方法，只出数据，不出产品。
第二次革命（20世纪50年代前后）。
从经典分析化学——现代分析化学，以仪器分析为主，光谱分析、质朴分析、色谱分析等仪器分析技术都得到很好的发展，但仍然指出数据，不出产品。
此时的分析化学是一门测量和表征的科学。
第三次革命（从20世纪末开始）。
进入与人奋斗的阶段。
二．分析化学主要的研究领域分析化学的应用及研究涉及多种领域，从化学、地质冶金科学、原子能、材料科学、环境科学到生命科学。
随着科技的发展，分析化学已经和化学其他分支学科以及物理学、生物学、数学、计算机科学、仪表电子学等学科紧密结合和有机地交叉，发展成为利用上述学科成果、对客观世界进行化学表征和量测的现代分析科学。
学科相互渗透和交叉是现代分析科学突出的特征。
它的许多前沿领域需要其他学科支撑。
另一方面，分析科学本身又需其他现代科技发展前沿领域的重要支撑。
对我国目前重点发展的许多科技领域，如生命、环境、新材料和能源等学科的发展，分析科学都能起到极其重要的支撑和推动作用。
(完整版)应用化学09级分析化学第一次课堂练习参考答案
华 侨 大 学 分析化学第一次课堂练习 参考试卷 系别 应用化学2009级 考试日期 2010 年 11 月 日 姓名 学 号一、选择题 ( 共10题 30分 )1. 3 分 (4281)对于下列四种表述，不正确的是----------------------------------------------（ A ）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,32. 3 分 (4252)关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是----------------------------( A )(1) 精密度是保证准确度的必要条件(2) 高的精密度一定能保证高的准确度(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义(4) 只要准确度高，不必考虑精密度（A ）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,33. 3 分 (0220) 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差---------------------( A )(A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数(C) 认真细心操作 (D) 测定时保持环境的温度一致4. 3 分 (4264)下面四个数据中含有非有效数字的是-----------------------------------------（ A ）(1) 0.2081 (2) 0.02418 (3) 25.00 (4)1.000(A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,45. 3 分 (2301)某电解质MA(M 2+,A 2-)溶液,其浓度c (MA) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为---( C )(A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L(C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L6. 3 分 (0402) 用NaOH 滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H +]的计算式是------( D )(A) )(a H A ⋅c K (B) )()(a -A H A ⋅c c K (C) )(a W -A ⋅c K K (D) )(W a -A ⋅c K K 7. 3 分 (0616) 欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc 试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行---------------------------------------------------( D )[p K a (HAc) = 4.74](A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定(C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到8. 3 分 (0307)浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是----------------------------------------------( D )(A) NaCl (B) NaHCO 3(C) NH 4Cl (D) Na 2CO 39. 3 分 (0501)将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是-----------( B )(A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸10. 3 分 (0421) 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------( B )(A) NH 2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH 3·H 2O (K b = 1.8×10-5)(C) CH 3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4)二、填空题 ( 共10题 30分 )11. 3 分 (4320) 写出下列溶液的质子平衡方程式:(1) NH 4H 2PO 4 _[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+___。
[吉林大学]吉大20春学期《分析化学》在线作业一-1
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【奥鹏】-[吉林大学]吉大20春学期《分析化学》在线作业一试卷总分:100 得分:100第1题,可测定微量水分的氧化还原滴定法为（）A、亚硝酸钠法B、铈量法C、高锰酸钾法D、碘量法正确答案:D第2题,用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）A、浓度高，体积小B、浓度低，体积小C、体积大，浓度高D、体积大浓度低正确答案:A第3题,pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）A、14B、12C、7D、6正确答案:C第4题,指出下列叙述中错误的结论是（）A、酸效应使络合物的稳定性降低B、水解效应使络合物的稳定性降低C、辅助络合效应使络合物的稳定性降低D、各种副反应均使络合物的稳定性降低正确答案:D第5题,如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A、表面吸附B、机械吸留C、包藏D、混晶正确答案:D第6题,用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）A、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D、后沉淀正确答案:B第7题,标定盐酸溶液常用的基准物质有（）A、无水Na2CO3B、草酸C、碳酸钙D、邻苯二甲酸氢钾正确答案:A第8题,0.01000mol/L K2Cr2O7滴定25.00mLFe2+试液耗用K2Cr2O7溶液25.00mL，则试液中Fe2+含量以Fe（mg/mL）表示为（）（Mfe=55.85）A、0.3351B、0.5585C、01.676D、3.351正确答案:D第9题,下列测定中将产生正误差的是（）A、Fajans法测定Cl-时加入糊精B、在硝酸介质中用Volhard法测定Ag+C、测定Br-时选用荧光黄作为指示剂D、在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN-正确答案:C第10题,Ca2+、Mg2+共存时，在Ph=（）条件下，不加掩蔽剂可用EDTA滴定Ca2+？A、5B、10C、12D、2正确答案:C第11题,下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用Mohr法直接测定的是（）A、FeCl3B、BaCl2C、NaCl+Na2SD、NaCl+Na2SO4第12题,二元弱酸（H2CO3）的质子条件式为（）A、[H+]=[HCO3^(-)]+[CO3^(2-)]+[OH-]B、[H+]=2[HCO3^(-)]+[CO3^(2-)]+[OH-]C、[H+]=[HCO3^(-)]+2[CO3^(2-)]+[OH-]D、[H+]=[HCO3^(-)]+[CO3^(2-)]+2[OH-]正确答案:C第13题,强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝（pKIn=4.1）正确答案:C第14题,下列现象中属于系统误差的是（）A、试样未经充分混匀B、温度发生微小变化C、天平两臂不等长D、滴定时有液溅出正确答案:C第15题,用铬酸钾指示剂法时，滴定应在（）溶液中进行。
分析化学第一次作业2016
1
一、填空题
1、质量为1.0124g= mg ； pH=11.02, 则[H +]= ；
二、计算题
1、对于般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤0.1%，50.00mL 滴定管的读数
误差为多少mL ？消耗滴定剂体积应控制在多少mL 以上？万分之一分析天平的读数误差为多少g ？称取试样质量应控制在多少g 以上？
±=a E %05.0E E a r ≤μ=
2
2、食醋中总酸度的测定 :取25.00 mL 食醋原液于250.0 mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度。
移取稀释好的食醋试液25.00 mL 放入锥形瓶中，加1滴酚酞，用0.1015 moL/L NaOH 标准溶液滴定至淡红色，平行滴定5次消耗的NaOH 标准溶液体积分别为：
20.10、20.11、20.12、20.10、20.85mL
（1）用Grubbs 法判断，20.85是否保留（P=95%）
解： s=
=
=
5,05.0G G 查表得：计
（2）计算食醋中总酸度
（列公式） )mL 100/g (HAc =
（代数据，以20.10为例）)mL 100/g (HAc =
)mL 100/g (HAc 平均值=
标准差s=
95%置信度下平均值的置信区间=
=V。
高中化学 第1次作业必修1 第一章认识化学科学参考答案
第1次作业必修1 第一章认识化学科学参考答案1．③ 2．①③⑤⑦ 3．②4．②③⑤ 5（1）Cl2+H2O===HCl+HClO （2）+1（3）浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色（4）取少量水样，加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则证明矿泉水或纯净水是用自来水假冒的6．6．02×1023，0．5， 14g。
7．11：16，11：16，11：16，16：11。
8．16：9。
9．③10．0.8mol/L,0.32g, 0.08mol/L。
11.（1）27.2（2）⑤④②⑥②⑦⑧⑨（3）①计算②量取③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀（4）①B ②C ③B ④B 12．（1）探究氯气具有漂白性的条件（2）吸收气体A中的水（3）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（4）没有尾气处理装置，造成环境污染;用氢氧化钠溶液吸收。
13．（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）除去二氧化碳中的氯化氢过氧化钠固体与二氧化碳反应 NaOH溶液吸收二氧化碳气体（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
14．②④⑤15．（ 1）不大银白色固体（常温下）（2）①4K+O2===2K2O；②K+O2K O2；③2K+2H2O===2KOH+H2↑（4）观察、类比预测、实验验证（5）观察外观、性质预测、物质性质实验和观察、解释和结论16．解：表面已部分氧化的钠与水发生的反应有： 2Na + 2H2O＝NaOH + H2↑、Na2O + H2O＝2NaOH （1）2Na + 2H2O ＝ 2 NaOH + H2↑2 mol 22400 mL（0.02 mol） 224 mLm(Na)= 0.02 mol×23 g / mol = 0.46 g（２）m(Na2O)= 0.77 g — 0.46 g = 0.31 g n(Na2O)= 0.31 g ÷62 g / mol = 0.005 mol n(NaOH)= n(Na) + 2 n(Na2O)= 0.02 mol+2×0.005 mol = 0.03 molC(NaOH)= n(NaOH)/V= 0.03 mol/L答：（１）该金属钠样品中含金属钠0.46 g。
大一分析化学试题答案
大一分析化学试题答案大一分析化学试题答案分析化学包括化学分析和仪器分析两大部分。
分析化学是化学表征与测量的科学，进入二十一世纪，分析化学已渗透到等诸多领域，分析化学的水平凹凸已成为衡量国家科学技术水平的重要标志，分析化学在推动人们弄清环境和生命有关的化学问题中起着关键作用。
以下是大一分析化学试题答案,欢迎阅读。
一. 选择（40分）1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。
A. 分析结果的精确度B. 分析结果的精密度和精确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的肯定误差2．下列哪种状况应采纳返滴定法（C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的`是（D ）。
A. 反应必需有确定的化学计量关系B. 反应必需完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大4．下列叙述中错误的是（B ）。
A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和匀称沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶然误差可通过增加测定次数减小D. 在消退系统误差后，精密度高的结果，其精确度肯定高5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最终获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大7．碘量法测定漂**中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（B ）A. 2:1B. 1: 2C. 1: 1D. 3: 18．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。
吉大19秋学期《分析化学》在线作业一答卷
吉大18春学期《分析化学》在线作业一 -0003
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 15 道试题,共 60 分)
1.硼砂（Na2B4O7.10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（）
A.无影响
B.偏高
C.偏低
D.不能确定
答案:C
2.将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.不定
答案:D
3.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）
A.t检验
B.Q检验
C.G检验
D.F检验
答案:D
4.在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少应（）才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。
A.大于0.6V
B.大于0.4V
C.大于0.2V
D.0.2~0.4V
答案:B
5.下列各项定义中不正确的是（）
A.绝对误差是测量值与真值之差
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C.总体平均值就是真值
D.偏差是指测定值与平均值之差
答案:C
6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，假设EDTA 的浓度是0.07961mol/L，以下结果表示正确的是（）
A.10%
B.10.1%。
中南大学《分析化学》网上(课程)作业一及参考答案
(一) 单选题1.用分度值为0.1g的台秤称取20g的物品，最多可以记录（）位有效数字。
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4参考答案：(C)2.在滴定管上读取溶液的体积为24mL,应该记录为（）。
(A) 24mL (B) 24.0mL (C) 24.00mL (D) 24.000mL参考答案：(C)3.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）。
(A) 进行仪器校正(B) 增加测定次数(C) 认真细心操作析(D) 测定时保证环境的湿度一致参考答案：(A)4.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）毫升。
(A) 10(B) 20(C) 30(D) 40参考答案：(B)5.称得某物质质量为0.5180g，它表示该物实际质量是（0.5180±0.0002）g，其相对误差为（）。
(A) ±0.04%(B) ±0.03%(C) ±0.004%(D) 0.04%参考答案：(A)6.下列表述中，最能说明随机误差小的是（）。
(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等参考答案：(A)7.下列有关随机误差的叙述中不正确的是（）。
(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差具有单向性(C) 随机误差在分析中是无法避免的(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的参考答案：(B)8.分析Si02的质量分数得到两个数据：35.01%，35.42%，按有效数字规则其平均值应表示为（）。
(A) 35.215% (B) 35.22% (C) 35.2% (D) 35%参考答案：(C)9.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。
(A) 精密度高，准确度必然高(B) 准确度高，精密度也就高(C) 高精密度是保证准确度的前提(D) 准确度是保证精密度的前提参考答案：(C)10.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）。
国开大学《分析化学》形考题与答案(全套)
国开大学《分析化学》形考作业题及答案（全套）分析化学形考任务（一）（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（）A. 偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小不具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A．增加平行测定次数，可以减小系统误差B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D．通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（）A. 2.005B. 2.006C. 2.015D. 2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A. 0.05 gB.0.1 gC. 0.2 gD.1.0 g9、滴定反应式t T + b B = c C + d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A. 1:1B. t:bC. b:tD. 不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃围的围叙述不正确的是（B）A. 被滴定物质的浓度越高，突越围越大B. 滴定反应的平衡常数越大，突越围越大C.突越围越大，滴定越准确D.指示剂的变色围越大，突越围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A. 纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃围将（D）A. 不变B.增大0.5个pH单位C. 增大1个pH单位D.增大2个pH单位13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（AC）A. 化学计量点B.滴定终点C.指示剂的变色点D. T与B的质量相等14、选择指示剂时可以不考虑（A）A. 指示剂相对分子质量的大小B. 指示剂的变色围C.指示剂的颜色变化D. 滴定突跃围15、某酸碱指示剂的K HIn=，其理论变色围为（C）A.B.C.D.16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=）溶液，应选用的指示剂是（D）A. 百里酚蓝（pK In=1.65）B. 甲基橙（pK In=3.45）C. 中性红（pK In=7.4）D. 酚酞（pK In=9.1）17、下列滴定的终点误差为正值的是（CD）A. NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂B. HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0D. NaOH滴定H3PO4至pH4.0时18、NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（B）A. 高B.低C.不变D.基本无影响19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（A）A. 苯酚B.水酸钠C.磺胺吡啶D.邻苯二甲酸氢钾20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（C）A. H3O+B.NH3C.NH4+D.NH2-B.C.HClD.21、下列对苯甲酸说法不正确的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性较弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列关于Y（H）值的叙述正确的是（C）A. Y（H）值随pH的增大而增大B. Y（H）值随溶液酸度增高而增大C. Y（H）值随溶液酸度增高而减小D. lg Y（H）值随pH的增大而增大23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（A）A. pH5B. pH10C. pH12D. pH224、使用铬黑T指示剂合适的pH围是（C）A.B.C.D.25、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的的配位比是（A）A. 1:1B. 2:1C. 1:3D. 1:226、M（L）=1表示（A）A. M与L没有副反应B. M与L的副反应相当严重C. M的副反应较小D. [M]=[ L]27、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（D）A. lgK MY 6B. lg K’MY 6C. lgcK MY 6D. lg cK’MY 628、指出下列叙述错误的结论（B）A. 酸效应使配合物的稳定性降低B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低29、用相关电对的电极电位不能判断（D）A. 氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的次序30、影响氧化还原反应的速度的因素不包括（）A. 环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入31、影响条件电位的因素不包括（B）A. 电对的性质B. 催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（）A. 重氮化滴定法B.碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式的要求的是（D）A. 沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于滤过和洗涤D.沉淀的摩尔质量大34、下列违反无定型沉淀的生成条件的是（D）A. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀化35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（）A. 冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（）A. 混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（）A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C.沉淀的溶解度D.指示剂的浓度38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，这是为了（）A. 消除酸差影响B.消除碱差影响C.消除温度影响D.消除不对称电位和液接电位的影响39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（）A. 在酸性溶液中浸泡24小时B.在碱性溶液中浸泡24小时C.在水中浸泡24小时D.随测量pH变化，浸泡溶液不同40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（）A. 平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥二、计算题（每题10分，共20分）1.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：97.2%、98.1%、99.9%、99.3%、97.2%及98.1% ；化学法：97.8%、97.7%、98.1%、96.7%及97.3%。
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分析化学第一次作业
一、单项选择题。
本大题共20个小题，每小题 4.0 分，共80.0分。
在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是：
A.
指示电极的电极电位随待测离子活度变化而变化
B.
参比电极的电极电位随待测离子活度变化而变化
C.
离子选择电极属于参比电极的一种
2.在化合物CH2＝CHCOCH3中能量最小的电子跃迁是
A.
σ→σ*
B.
n→π*
C.
n→σ*
D.
π→π*
3.下列波长范围属于紫外—可见吸收光谱范围的是
A.
0.76-1000μm
B.
1-760nm
C.
10-310nm
D.
200-800nm
4.分光光度计检测器直接测定的是
A.
入射光的强度
B.
吸收光的强度
C.
透过光的强度
D.
散射光的强度
5.关于紫外-可见光谱法和红外光谱法，下列说法正确的是
A.
紫外-可见光谱法常用于定量分析，红外光谱法常用于定性分析
B.
紫外-可见光谱法和红外光谱法的吸收光谱图纵坐标和横坐标一般相同
C.
红外光谱法的谱图吸收峰数目比紫外-可见光谱法少
D.
两者均属于电子光谱
6.下列因素，能使荧光强度变大的是
A.
升高温度
B.
形成氢键
C.
D.
共轭效应
E.
重金属离子
7.某化合物受电磁辐射作用，振动能级发生变化，产生的光谱波长范围是
A.
紫外光
B.
红外线
C.
可见光
D.
X射线
8.内标法定量的优点是
A.
不需用校正因子
B.
对进样量要求不严
C.
样品配制简单
D.
适合微量组分的定量
9.正相键合相色谱法中常用固定相有
A.
ODS
B.
硅胶
C.
D.
高分子微球
10.俄国植物学家Tswett M.在研究植物色素的成分时采用的色谱方法属于
A.
气—液色谱
B.
液-液色谱
C.
液-固色谱
D.
气-固色谱
11.色谱中，与被测组分含量成正比的是
A.
保留时间
B.
峰面积
C.
保留体积
D.
12.原子吸收分析中光源的作用是
A.
提供试样蒸发和激发所需的能量
B.
在广泛的光谱区域发射连续光谱
C.
发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射
D.
产生紫外线
13.在下面各种振动模式中，不产生红外吸收的是
A.
CO2分子O=C=O 对称伸缩振动
B.
乙醚分子中C-O-C 不对称伸缩振动
C.
HCl中的H-Cl 伸缩振动
D.
14.在硅胶薄板上，用丙酮作展开剂，下列哪种化合物的比移值最小
A.
芳烃
B.
羧酸
C.
胺
D.
酯
15.气相色谱法和薄层色谱法的名称分别可以写成
A.
GC,HPLC
B.
GC,TLC
C.
LC,GC
D.
TLC,LC
16.水在下述哪种色谱法中洗脱能力最弱
A.
B.
反相色谱
C.
吸附色谱
D.
空间排斥色谱
17.气相色谱中，影响两组分分离度的因素有
A.
固定液性质
B.
载气种类
C.
波长
D.
死体积
18.原子的核外电子受到外界能量激发，从基态跃迁到第一激发态所产生的谱线称为
A.
共振发射线
B.
C.
离子谱线
19.原子吸收光谱法是通过火焰中基态原子蒸汽对来自光源的（）的吸收程度进行定量
分析的。
A.
共振发射线
B.
共振吸收线
C.
离子谱线
20.消除因基体效应发生所引入的吸光度测量误差的方法是
A.
标准加入法
B.
加入离子强度调节剂
C.
归一化法
三、判断题。
本大题共5个小题，每小题 4.0 分，共20.0分。
1.由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
正确错误
2.沉淀的沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不同。
正确错误
3.吸光光度法中，溶液的浓度和透光率成正比。
正确错误
4.配位滴定中，滴定的最佳酸度是由EDTA决定的。
正确错误
5.强酸或强碱不能起缓冲溶液的作用。
正确错误。