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中和反应的反应热及其测定

[ 学习目标定位 ] 1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。

一中和反应中和热

1．中和反应的概念是酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的

＋

与碱电离产生H

的 OH－结合成 H 2O。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋ OH －===H 2O。2．写出下列反应的化学方程式

(1)

－－

1 氢氧化钠溶液等体积混合：HCl ＋NaOH===NaCl ＋ H

2O。将 0.02mol L·1盐酸与 0.02mol ·L

(2)

－－

1 氢氧化钠溶液等体积混合：H

2SO4＋2NaOH===Na 2SO4将 0.01mol L·1硫酸与 0.02mol ·L

＋2H 2O。

3．上述两反应，若从物质类别的变化分析，其反应类型是中和反应；若从能量的变化分析，

其反应类型是放热反应。

4．上述两反应的离子方程式是 H ＋＋ OH －===H 2O，两反应过程中的热量变化相同 (填“相同”或“不同” )，判断的依据是参加两反应的 H＋、 OH －的数目都相同。

关于中和热的理解

(1) 中和热的概念是酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1_mol_H 2O(l) 时的反应热。

(2)浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸

和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。

3 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH ＋

和 1molOH －反应生成 1molH2

O l ，放

出 57.3kJ 的热量，表示为H ＋ aq ＋ OH － aq ===H2O l H＝－ 57.3kJ mol·－1。

1．下列说法正确的是()

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B． 1mol 酸与 1mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成

1molH 2 O(l) 时的反应热叫做中和热

D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH) 2溶液

答案C

解析本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1molH 2O(l) 时所放出的热量，故C正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有 BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热， D 错误。

2．下列关于中和热的说法中正确的是()

－ 1－1

盐酸反应时的反应热是中和热

A ． 10L0.1mol L· NaOH 溶液与 10L0.1mol L·

－1

B． 1molHCl 气体通入 1L0.01mol L·NaOH 溶液中反应时的反应热是中和热

C． 1molCH 3COOH 与 2molNaOH 溶液反应时的反应热是中和热

D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol 水时的反应热就是中和热

答案A

解析

1

B 中 1molHCl 气体通入 1L0.01mol ·L － NaOH 溶液中反应的热效应除了中和热外，还

有HCl 气体的溶解热和电离热效应，错误； C 中醋酸溶液和 NaOH 溶液不一定是稀溶液，并且

醋酸为弱酸，电离时吸热，错误； D 中如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水

外还会生成硫酸钡沉淀，会放出更多热量。

二中和热的测定

1．中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器内

将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，放出的热传入水(稀溶液 )中，测量出水(稀溶液 )的温度变化，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。

2．实验装置

(1)将下列实验装置中各仪器 (或物品 )的名称填在横线上。

(2) 实验过程中，还需要的其他仪器有50_mL 量筒 (2 个 )。

3．实验测量数据

(1) 初始温度 (t1)

用一量筒量取50mL0.50mol·L －1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取

－1

50mL0.55mol ·L NaOH 溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。

(2)终止温度 (t2)

把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高

温度，记录为终止温度t2。

(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

4．实验数据处理

盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝

－1－ 1

NaOH 溶液反应放出的热量是0.418(t2－ t1)kJ ，中和热为4.18J g· ·℃。该实验中盐酸和

－ 1

H＝－0.418 t2－ t1

kJ ·mol

－ 1

16.72(t 2－ t1)kJ mol· [ 或0.025]。

5．中和热测定实验中应注意的事项

(1)防止热量散失的方法： a.两个烧杯口要相平； b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片；

c.用玻璃棒搅拌，而不能用金属棒(丝 )搅拌；

d.实验时动作要迅速。

(2)加过量碱液使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。

(3)数据处理时，相差较大的数据可能是偶然误差引起的，应舍去。

中和反应热的测定实验步骤

绝热装置的准备——减少热量损失

量取反应物，测反应前温度——用稀盐酸、 NaOH 稀溶液

混合反应物，测反应后温度——测反应后混合液的最高温度

重复实验——减小实验误差

H＝－4.18×10－3·m 溶液·t2－ t 1

计算反应热——kJ ·mol －1

n H2O

－

1 盐酸跟50mL1.1mol·L－1 氢氧化钠溶液在如图装置中3．某实验小组设计用 50mL1.0mol ·L

进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条 )，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料( 或纸条 )，大烧杯上用泡沫塑料板 (或硬纸板 )