高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练
高三化学专题——离子浓度图象综合提高练习
离子浓度图象题1．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。
常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。
下列说法正确的是A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D．a点溶液pH=122．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列有关说法错误的是A．曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系B．K a2(H2Y)＝10－4.3C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)3．25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．V2=10B．HR为弱酸C．当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)D．当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)4．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是A．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7C．当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D．在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)5．常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，K a(HSCN)约为1×10－3B．b=25.00C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)6．25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A．b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)B．X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C．c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)D．d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)7．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
实用文档之图像类离子浓度大小比较(100题)
实用文档之"图像类离子浓度大小比较"一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
图像离子浓度对点训练和答案
曲线上的各点均满足 c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B 项正确；相同实验条件下， 沉淀相同量的 Cl－和 Br－消耗的 AgNO3 的量相同，由于 Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，当滴 加相等量的 Ag＋时，溶液中 c(Br－)<c(Cl－)，故反应终点 c 向 b 方向移动，D 项正
3
D．相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol·L－1Br－，反应终点 c 向 b 方向移动
答案 C
解析 根据 Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗 AgNO3 溶液的体积为
0.040 0 mol·L－1×50.0 mL
0.100 mol·L－1
＝20.0 mL，C 项错误；由题图可知，当 AgNO3 溶液的
的酸性，错误；B 项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水
电离程度越小，根据图分析，b 点对应的溶液中氢离子浓度小于 a 点对应的溶液
中氢离子浓度，则水的电离程度：a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子
浓度的乘积：a<b，正确；C 项，酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温
度下，电离常数
体积为 50.0 mL 时，溶液中的 c(Cl－)略小于 10－8 mol·L－1，此时混合溶液中 c(Ag
＋)＝0.100
mol·L－1×50.0
mL－0.050 100 mL
0
mol·L－1×50.0
mL＝2.5×10－2 mol·L
－1，故 Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A 项正确；因 反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，故
图像类离子浓度大小比较(100题)
图像类离子浓度年夜小比力之答禄夫天创作一、选择题1．常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法毛病的是A．图中曲线①暗示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变动B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下,将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变动曲线如下图所示.下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示.下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4)=c(Na+)c(C2O42)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4)=c(OH)c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH)+2c(C2O42)+ c(HC2O4)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变动的曲线如下图所示,则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离水平a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b,c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积Vb=Vc5．常温下,向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的变动与加入氨水的体积关系如图所示.下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为l mol/LB．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)＞c(OH－)=c(H+),且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>l0－7mol/L6．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl－等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体.经测定,25℃时各组分含量随pH变动情况如图所示（Cl－没有画出）.则下列分析不正确的是（）A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2）＋2c（OH－）7．常温下,用0.1mol•L1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列微粒浓度年夜小关系正确的是A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(OH)B．当V=5时：c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=2c(Cl)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl)＞c(H+)=c(OH)8．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变动的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )A．曲线①代表的粒子是HC2O4－B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4) C．pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度年夜小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)D．一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42－)将减小,c(Ca2+)不变9．室温下,将 1.000mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变动曲线如图所示．下列有关说法正确的是：A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol•L﹣1B．b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）C．c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）D．d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热10．298 K时,在20.0 mL 0.10 mol1L-⋅氨水中滴入0.10 mol1L-⋅的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10 mol1L-⋅氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH＜1211．常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离的OH离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示.下列叙述不正确的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×1012mol/LB．b点溶液中：c(H+)=1×107mol/LC．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)]D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32)+c(HCO3)12．298K时,在20.0mL0.10mol•L1氨水中滴入0.10mol•L1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10mol•L1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B ．M 点对应的盐酸体积为20.0mLC ．M 点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D ．N 点处的溶液中pH ＜1213．40℃时,在氨水体系中不竭通入CO2,各种离子的变动趋势如图所示．下列说法不正确的是( )A ．在pH=9.0时,c(NH4+)＞c(HCO3)＞c(NH2COO)＞c(CO32)B ．分歧pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C ．随着CO2的通入,32())•(c OH c NH H O 不竭增年夜 D ．在溶液pH 不竭降低的过程中,有含NH2COO 的中间产物生成14．体积为1ml 、浓度均为0．10mol/L 的XOH 和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH 随lgV 的变动情况如图所示,下列叙述中正确的是( )A ．XOH 是弱碱B ．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH 年夜于X2CO3C ．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远年夜于Ka2,则Ka2约为1．0×1010．2D ．当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强,则c(HCO3)/c(CO32)减小15．25℃下,向20mL0.1mol/LH2A 溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液,有关粒子物质的量的变动如图所示.下列有关说法正确的是( ) A．H2A 电离方程式 H2A=2H++A2B．V[NaOH(aq)]=20mL 时,溶液显碱性C．已知25℃时K2(H2A)=1.0×109.1,则V[NaOH(aq)]=VmL 时,pH=9.1D．V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系：(HA)+C(A2)+C(H2A)=0.1mol/L16．电导率是衡量电解质溶液导电能力年夜小的物理量,据溶液电导率变动可以确定滴定反应的终点.右图是某同学用0.1mol•L1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变动忽略不计)．下列有关判断不正确的是A．曲线①代表0.1 mol•L1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B．在A点的溶液中有：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)═0.05 mol•L1 C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)D．在相同温度下,C点水电离的c(H+)年夜于A点水电离的c(H+) 17．常温下,用0.1mol•L1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列微粒浓度年夜小关系正确的是A．当V=0时：c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)B．当V=5时：c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=2c(Cl)C．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl)＞c(H+)=c(OH)18．在常温下,0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是（）A．a点：c（CO32）＝c（HCO3）＞c（OH－）B．b点：5c（Cl－）＞4c（HCO3）＋4c（CO32）C．c点：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3）＋2c（H2CO3）D．d点：c（H＋）＝c（CO32）＋c（HCO3）＋c（OH－）19．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数).根据图象,下列说法不正确的是（）A．开始阶段,HCO3反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH═HCO3+H2OB．当pH年夜于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时,溶液中c(HCO3)＞c(HN3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32) D．滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO320．常温下,向10ml 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变动如图.下列分析不正确的是A．a～b点导电能力增强,说明HR为弱酸B．c点溶液存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)C．b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH)=Kw=1.0×101421．常温下,用0.10mol•L1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)＜c(CN)B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+) C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH) D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)22．常温下,向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时,图中n(HA－)约为0.0091mol23．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中,溶液的pH随CO2的体积（已经折算成标准状况）的变动曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变动）,则下列说法不正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．M点离子浓度的年夜小关系满足c(HCO3)＞c(CO32)D．M、N点对应的纵坐标均年夜于724．常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变动的关系如图所示.下列表述不正确的是( )A．H2A2H+ + A2 K=105.4B．在 0.1mol/L NaHA溶液中,各离子浓度年夜小关系为：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)C．已知25℃时HF的Ka=103.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中,发生的反应为：H2A+F═ HF+HAD．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.225．常温下,向1L0.1NH4Cl溶液中,不竭加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变动趋势如下图所示(不考虑体积变动和氨的挥发),下列说法正确的是A．M点溶液中水的电离水平比原溶液年夜B．在M点时,n(OH)n(H+)=(a0.05)molC．随着NaOH的加入,不竭增年夜D．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)＞c(H+)26．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白,NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氧微粒,经测定,25℃时各组分含量随pH变动情况如图所示(Cl没有画出)．则下列分析不正确的是A．向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2)增年夜B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×106C．NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(ClO2)+c(Cl)D．pH=5时含氯元素的微粒浓度年夜小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2)＞c(Cl)＞c(ClO2)27．常温下,向10mL 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变动如图.下列分析不正确的是A．a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸B．b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH)=KW=1.0×101428．常温下,用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO －）＞c（H＋）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c （HCN）－c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c （CH3COOH）＋c（H＋）29．室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中,当c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.lmol.L1时,c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示.下列有关叙述正确的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH) B．向W点所暗示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变动可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)C．W点所暗示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)D．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol．Ll30．常温下,向10mL 0.1 mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变动如图.下列分析不正确的是A．b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强,说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)D．b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH)=Kw=1.0×101431．已知：常温下,H2CO3 Ka1=4.2×107,Ka2=5.6×1011,某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR、R2分别在三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变动关系如图所示,下列叙述毛病的是( ) A．在pH=4.4的溶液中：3c(HR)=c(Na+)+c(H+)c(OH)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离水平比纯水小C．在pH=3的溶液中存在D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应：CO32+H2R=HCO3+HR32．常温下,用0.10mol•L1KOH溶液滴定10.00ml0.10mol•L1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中：+()()c Hc OH=1012B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH) C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42) D．点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.10mol•L133．常温下,用0.1 mol．L1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol．L1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A．当V=0时：c( H+) +c( HCO3)+c( H2 CO3) =c(OH)B．当V=5时：c(CO32) +c(HCO )+c( H2CO3) =2c(Cl一)3C．当v=10时：c( Na+) >c( HCO3) > c(CO32)>c( H2CO3)D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）34．在常温下,下列说法正确的是A．0.10mol·L1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl)=4c(HCO3)+4c(CO32)+4c(H2CO3)B．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离水平：③>①>②C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如右图所示,当pH=4.5溶液中：C(CH3COO)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH)D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N （NaF）> N（NaCl）35．常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2—三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变动的关系如图所示.下列表述不正确的是( )A．H2A2H+ + A2— K=10—5.4B．在 0.1mol/L NaHA溶液中,各离子浓度年夜小关系为：c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)C．已知25℃时HF的Ka=103.45,将少量H2A的溶液加入足量NaF 溶液中,发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.236．在某温度时,将n mol•L1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变动曲线如右图所示,下列有关说法正确的是（）A．a点Kw =1.0×10－14B．水的电离水平：b>c>a>dC．b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)D．25℃时NH4Cl水解常数为（n1）×10－7mol•L－1（用n暗示）37．常温下向25 mL0.1 mol·L1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1的HN3溶液(叠氮酸), pH的变动曲线如图所示(溶液混合时体积的变动忽略不计,叠氮酸的Ka=104.7）.下列说法正确的是A．A点水电离出的c(H+)小于B点B．在B点,离子浓度年夜小为c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(N3—) C．在C点,滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点,c(H+)≈10—4.738．25℃是,向20mL0.1mol•L1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pH与pOH(pOH=一lgc(OH))的变动关系如图所示.下列说法正确的是A．b点消耗氨水的体积为20mLB．向a点所示溶液中加入少量的HCl(aq)或NaOH(aq),溶液的pH 变动很少C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c(OH)分别为109mol•L1和105mol•L1D．ab段所示溶液中相关料子浓度关系可能为：c(NH4+＞c(Cl)＞C(NH3·H2O)39．常温下,在10mL0.1mol•L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变动如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变动),下列说法正确的是A．在0.1 mol•L1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B．当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,浓度最年夜的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32)=c(HCO3)＞c(H+)＞c(OH) 40．在某温度下,向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变动曲线如图所示(忽略温度变动).下列说法中一定正确的是A．a点暗示溶液中c(A－)为0.1 mol/LB．a、b、c、d点暗示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH)=1×1014 C．c点暗示HA和NaOH恰好反应完全D ．b 、d 点暗示的溶液中,其)()()(HA c A c H c -+•值一定不变41．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,其实不竭搅拌.随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变动.如图所示,四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系,完全正确的是( )A ．a ：K+； b ：HCO3—；c ：CO32—；d ：Cl —B ．a ：K+； b ：CO32—；c ：HCO3—；d ：Cl —C ．a ：K+； b ：CO32—；c ：Cl —；d ：HCO3—D ．a ：K+； b ：HCO3—；c ：Cl —；d ：CO32—42．25℃时,取浓度为0.1000 mol·L1的氨水20.00 mL,用0.1000 mol·L1盐酸滴定,过程中pH 随滴加溶液的体积变动关系如图所示：下列说法正确的是（ ）A. 25℃时Kb (NH3·H2O) ≈105B ．滴定过程中水的电离水平一直坚持增年夜趋势C ．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D ．滴定终点时c(NH4+)=c(Cl)> c(H+)=c(OH)43．常温常压下,将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通入CO2,整个实验进程中溶液的pH 随通入气体体积的变动曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）.下列叙述不正确的是A ．由a 点到b 点的过程中,溶液中324(NH H O)(NH )c c +⋅增年夜B ．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl 溶液显酸性C ．c 点所示溶液中,c(NH4+)> c(CO32) > c(OH) >c(H+)D ．d 点所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)44．室温下向10 mL 0．1mol/LNaOH 溶液中加入0．1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变动曲线如图所示.下列说法正确的是A ．a 点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B ．a 、b 两点所示溶液中水的电离水平相同C ．pH=7时,c(Na+)=c(A)+c(HA)D ．b 点所示溶液中c(A)>c(HA)45．将溶液的c(H+)、c(OH)之比取为AG[AG=)()(lg -+OH c H c ] .25℃时,用0.01mol.L1的氢氧化钠溶液滴定20ml 相同物质的量浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列有关叙述正确的是( )A ．A 点时c(CH3COO)>c(Na+)B ．室温时0.01mol.L1的醋酸溶液pH=6C ．OA 段溶液中均有：c(CH3COO)>c(CH3COOH)D ．若B 点时加入NaOH 溶液40mL,所得溶液中： c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=c(OH)c(H+)46．25℃时,有c （CH3COOH ）＋c （CH3COO －）＝0．1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c （CH3COOH ）、c （CH3COO －）与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A ．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka ＝10－4.75B．W点所暗示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c （CH3COOH）＝0．1 mol·L－1D．向W点所暗示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变动可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）47．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白.NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒.经测定,25℃时各组分含量随pH变动情况如图所示（Cl－没有画出）.则该温度下,下列分析不正确的是A．向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2) 增年夜B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6C．NaClO2溶液中：c( Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－) D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度年夜小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(Cl－)＞c(ClO2)48．常温下,用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液,溶液的pH变动与滴入氨水体积的关系如图所示.下列有关说法不正确的是A．该土壤是酸性土壤B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时,消耗氨水的体积为9mL C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合,充沛反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋）49．已知：pKa=lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1．85,pKa2=7．19．用0．1mol•L1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)＜0．1 mol•L1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3−)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32)＞c(HSO3)50．常温下,用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液,滴定曲线如下图.下列说法正确的是A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)＞c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)D．滴定过程中可能呈现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)51．在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示.下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是A．a点：c( HCO3)>c(Cl)>c(C032)B．b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3)+c（CO32）+c（OH ）C．c点：c(OH )+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)D．d点：c（Cl）=c(Na+)52．25℃时,用0．1mol•L1的NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L1CH3COOH(Ka=1．75×105)溶液过程中,消耗NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示,下列各项中微粒浓度间关系正确的是A．点①所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)= c(H+)c(OH)B．点②所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)C．点③所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)2c(OH)D．pH=12的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)＞c(CH3COOH)53．常温下,在10mL0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变动如图所示（CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变动）,下列说法正确的是A．在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中,浓度最年夜的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) 54．室温下,将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L －1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变动曲线如图所示.已知：pOH＝－lg c(OH－),下列说法正确的是A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)C．Q点消耗盐酸的体积即是氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离水平相同55．常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH 随溶液体积变动的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离水平a>c>bC．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应,消耗盐酸体积Vb=VcD．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)56．25℃时,已知H2CO3H＋+HCO3 K1=4.3×107、HCO3H＋+CO32 K2=5.6×1011、、H2O H＋+OH－K=1.0×1014,现取10.6 g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液,溶液中部份微粒与pH的关系如图所示.在25℃时,下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W 点所示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)B．pH = 4 的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1C．pH=8 的溶液中：c(H+) + c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－) +c(Cl－)D．pH=11 的溶液中：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－K ≈2.5×l0－457．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+ Ka 1 ；HC2O4－C2O42－+ H + Ka 2常温下,向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液,所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确的是（）A．常温下,Ka 1 ：Ka 2 =1000B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得pH 为 4.2 的混合液C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4) D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增年夜至4.2的过程中水的电离度一直增年夜58．常温下,向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变动如图.下列分析正确的是A.V=40B.C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)C．d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)D．NH3.H2O的电离常数K=10－459．亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH ﹣）,经测定25℃时各组分含量随pOH变动情况如图所示（Cl﹣没有画出）,此温度下,下列分析毛病的是（）A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定C．pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度年夜小为：c（HClO2）＞c （ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）60．已知：pKa=－lgKa,25℃时,H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1mol·L1－NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1－H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH).下列说法毛病的是A．a点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO－23)=0.1 mol·L－1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO－23)+ c(OH－)C．c点所得溶液中：c(SO－23)=c(HSO－3)D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO－23)＞c(HSO－3)61．在25℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变动关系如下图所示,下列叙述毛病的是A．H2R是二元弱酸,其Kal=1×10－2B．当溶液恰好呈中性时,c(Na+)=2c(R2－)+c(HR－)C．NaHR在溶液中水解倾向年夜于电离倾向D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.262．室温下0.1mol•L1的二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A料子(H2A、HA、A2)的物质的量分数(δ)随pH变动的关系如图所示,下列说法正确的是( )A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HAB．pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)：c(A2)=1：100C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度年夜小关系为c(Na+)＞c(HA)＞c(A2)D．Na2A溶液必存在c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A),各粒子浓度均年夜于063．常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,相关微粒的物质的量如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA－,Ⅲ代表A2－),根据图示判断,下列说法正确的是( )A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－B．当V(NaOH)＝20 mL时,溶液中各离子浓度的年夜小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离水平比纯水年夜D．当V(NaOH)＝30 mL时,溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)64．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c （Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中,水的电离水平为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c （CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）65．用AG暗示溶液的酸度,AG = lg[c(H+)/c(OH)].室温下实验室中用0.01 mol·L1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L1醋酸,滴定结果如图所示.下列有关叙述正确的是A．加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+c(OH) B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mLC．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) D．室温下,0.01mol·L1醋酸溶液pH为3.566．25℃时,向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液.滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和.则下列说法中,毛病的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L1B．图中点①到点③所示溶液中,水的电离水平先增年夜后减小C ．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)D ．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO)=c(OH)> c(H+)67．用0.1mol/LNaOH 溶液滴定10mL0.1mol/LH2A 溶液,溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示.下列说法毛病的是A ． A 点溶液中加入少量水：)()(2A H c OH c - 增年夜 B ．B 点：c （Na+）>c （HA ）>c （H+）>c （A2）>c （OH ）C ．C 点：c （Na+）=c （HA ）+2c （A2）D ．水电离出来的c （OH ）：B>D68．常温下,向1L0.1mol•L－1NH4Cl 溶液中,不竭加入固体NaOH 后,NH4＋与NH3•H2O 的变动趋势如右图所示（不考虑体积变动和氨的挥发）,下列说法不正确的是A ．M 点溶液中水的电离水平比原溶液小B ．在M 点时,n(OH －)n(H+)＝(a 0.05)molC ．随着NaOH 的加入,不竭增年夜D ．当n(NaOH)＝0.1mol 时,c(OH －)＞c(Cl －) c(NH3•H2O)69．常温下,用0.1000mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L 1-CH3COOH 溶液滴定曲线如右图.下说法正确的是A ．点①所示溶液中：c （CH3COOH ）+ c （CH3COO ）＞2c （Na+）B ．点③所示溶液中：c （Na+）＞c （OH ）＞c （CH3COO ）＞c （H+）C．点③所示溶液中：c（CH3COO）＞c（Na+）D．滴定过程中可能呈现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH）70．常温下,向10 mL 0.2 mol·L1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液.有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是A．HC2O4在溶液中水解水平年夜于电离水平B．当V(NaOH)=10 mL时,溶液中水的电离水平比纯水年夜C．当V(NaOH)=15 mL时,溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(OH)>c(H+)D．当V(NaOH)=20 mL时,溶液中存在：c(OH)=c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(H+)71．常温下,在10mL0.1 mol•L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L1HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变动如图所示（CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变动）,下列说法正确的是（）A．在0.1 mol•L1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B．当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mLC．在B点所示的溶液中,浓度最年夜的阳离子是Na+D．在A点所示的溶液中：c(CO32)=c(HCO3)＞c(H+)＞c(OH) 72．已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOH HClO H2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11下图暗示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH 随加水量的变动.下列说法正确的是（）A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的年夜小关系是：c(Na+）> c(ClO）> c(CH3COO）> c(OH）> c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－C. 图像中a点酸的总浓度年夜于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）73．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法毛病的是A．pH=10.25时,c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3,宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据,可以计算获得H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液,pH=10时,溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)74．若往20mL 0.01mol•L﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变动如图所示,下列有关说法不正确的是A．HNO2的电离平衡常数：c点＞b点B．b点混合溶液显酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）C．c点混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）D．d点混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c （H+）75．常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变动如右图,下列说法正确的是A．滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)>20mLB．当V(NaOH)=30mL时,则有：2c(Na+)=3c(A2)+3c(HA)C．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA；HA H++A2D．当V(NaOH)=20mL时,则有：c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH) 76．25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3CO一)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO一)与pH值的关系如图所示.有关离子浓度关系分析正确的是A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一)B．W点暗示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)C．pH=3.5溶液中：c(Na+)c(OH一)+c(CH3COOH)=0.l moL/L D．向W点所暗示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变动可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)77．常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液,pH。
图像类离子浓度大小比较(100题)
图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH 溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如3．用0.1mol·图所示。
下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c 5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
高中化学离子浓度图像题专练
离子浓度图像题专练班级姓名1．常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液25.00mL。
用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是A．c→d发生的主要离子反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B．在b点时，c（CO32－）>c(HCO3)－>c(OH－)C．在d点时，c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．在e点时c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)2.室温下在25mL0.1mol/LnaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是A.在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)D．在C点：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)3．25℃时，用0.25mol·L-1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如右图所示，下列判断不正确．．．的是A．同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)4．在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5C．在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）5．H2C2O4为二元弱酸。
高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析
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分布系数曲线
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要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和 温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
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核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离 子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液， 依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式
图像类离子浓度大小比较(100题)之欧阳科创编
图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4)=c(Na+)c(C2O42)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4)=c(OH)c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH)+2c(C2O42)+ c(HC2O4)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练
离子浓度与图像分析题1、[2021·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，那么a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③答案：D[解析] H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。
同浓度酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO,故同浓度时pH 最大为NaClO，最小为CH3COONa。
等pH时NaClO浓度越小，CH3COONa浓度最大，D项正确。
2、[2021·浙江卷] 以下说法正确的选项是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
假设pH＞7，那么H2A是弱酸；假设pH＜7，那么H2A是强酸C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③C[解析] A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH>7，那么HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误；C项，假设恰好完全反响，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，那么酸过量，所以没有完全中和，正确；D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c(Ag＋)很小，所以④中Ag＋浓度最大，而②和③中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl－浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为④>①>②>③，错误。
图像类离子浓度大小比较(100题)之欧阳道创编
图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH 与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
人教版高中化学选修四溶液中离子浓度的图像题专题
人教版高中化学选修四溶液中离子浓度的图像题专题-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2010溶液中离子浓度的图像题专题湖南华鑫高中教师整理题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1、（08年广东·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D2、（09河北正定中学高三第四次月考）往含0.2 molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） (D )233、 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23—1所示，下列说法中，正确的是( )A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a<b<cC ．若用湿润的pH 试纸测量a 点溶液的pH ，测量结果会偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1 moL ／L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b4、在25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH 3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 （ ） A ．在A 、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na +) > c(CH 3COO －) > c(OH －) > c(H +) B ．在B 点，a > 12.5，且有c(Na +) = c(CH 3COO －) = c(OH －) = c(H +)C ．在C 点：c(CH 3COO －) > c(Na +) > c(H +) > c(OH －) D ．在D 点：c(CH 3COO －) + c(CH 3COOH) = 2c(Na +)题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化5、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
溶液中的离子浓度大小比较、图像问题专项练习题(附答案)
溶液中的离子浓度大小比较、图像问题专项练习题一、单选题1.室温条件下,用0.100 mol/L-1的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L-1,滴定曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )A.电离常数K a(HX)的数量级为10-12B.HX的电离程度大于X-的水解程度C.pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D.P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)2.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。
氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放CO =CO2+H2OC. 负极反应式为H2-2e-+23D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O23.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
下列说法正确的是( )A.常温下K (HX)≈1×10-12B.a 点所示的溶液中:c(Na +)>c (X -)>c (OH -)=c (H +)C.c 点所示的溶液中:c (Na +)+c (HX)+c (X -)=0.10mol·L -1D.相同条件下,X -的水解能力弱于HX 的电离能力4.在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10－10，下列说法正确的是( )A ．加入NaBr 固体，AgBr 的溶解度减小，K sp 也减小B ．在AgBr 饱和溶液中加入固体NaBr ，可使溶液中c 点变到b 点C ．图中a 点对应的是有AgBr 沉淀生成D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq)AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K≈8165.25℃时，在20mL 0.1mol·L －1一元弱酸HA 溶液中滴加0.1mol ·L －1NaOH 溶液，溶液中(A )lg (HA)c c -与pH 关系如图所示。
高三化学专题——离子浓度图象综合提高练习
离子浓度图象题1．四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。
常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。
下列说法正确的是A．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是dB．c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)C．曲线I中c与e之间某点溶液呈中性D．a点溶液pH=122．常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列有关说法错误的是A．曲线M表示pH与lgc(HY-)/c(H2Y)的变化关系B．K a2(H2Y)＝10－4.3C．d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)D．交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)3．25℃时，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，测得反应混合液中c水(OH－)与V(HR)的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．V2=10B．HR为弱酸C．当V(HR)=V2时，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)D．当V(HR)=V1或V3时，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)4．25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是A．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7C．当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D．在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)5．常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．常温下，K a(HSCN)约为1×10－3B．b=25.00C．R、Q两点溶液对应的pH=7D．N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)6．25℃时,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲线如图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法不正确的是A．b点溶液中存在关系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)B．X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系C．c点溶液中存在关系:c(Na+)=c(AuCl4-)D．d点时,溶液中微粒浓度的大小关系为c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)7．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
溶液中离子浓度的图像专题训练
溶液中离子浓度的图像专题训练溶液中离子浓度图像题解题攻略电解质溶液中离子浓度的判断既是难点，也是高考热点，它常以选择题的形式结合滴定曲线图像来考查，涉及弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡及溶液的酸碱性等知识，综合性强，对能力要求高。
【知识储备】解化学平衡图像题的三部曲1. “一看”——看图像①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是特殊点，如曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等离子浓度线等。
2. “二想”——想规律联想电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等规律3. “三判断”——通过对比分析，作出正确判断结合题中反应原理和图像信息，根据相关知识规律分析并作出判断（有些问题借助作辅助线、找交点，分析交点之间变化关系，推出结论，再解决问题）【真题解析】（2017.全国I卷）将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A.K a2（H2X）的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中c(H+)> c(OH-)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)> c(OH-)=c(H+)【解析】己二酸水二元弱酸，第二步电离小于第一步，即k a1=c （HX-）c（H+）/ c（H2X）＞k a2=c（X2-）c （H+）/ c（HX-），所以当pH相等（氢离子浓度相等）时，lg c（HX-）/ c（H2X）＞lgc （X2-）/ c（HX-），因此曲线N表示pH与lg c（HX-）/ c（H2X）的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.0和5.4点，（X2-）c（H+）/ c（HX-）=1mol/L, c（H+）=10-5.4, k a2=10-5.4=100.6x10-6，k a2（H2X）的数量级为10-6，A、B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，lg c （HX-）/ c（H2X）=0.6，c（H+）=10-5.0mol/L, k a1=10-4.4,因此HX-的水解常数k h= k w / k a1=10-9.6＜k a2，所以NaHX溶液电离大于水解，NaHX溶液呈酸性，C正确；由图像可知，当溶液呈中性时，lgc（X2-）/ c（HX-）＞0，即（X2-）＞c （HX-），D项错误；综上，正确答案为D【练习题】1.298k时，用0.1000mol/L盐酸滴定20.00ml0.1000mol/LROH 溶液，所得溶液的pH与lgc （R+）/C（ROH）的关系如图所示（已知Pk b=--lgPk b）.下列说法正确的是（）A.298k时ROH的电离常数为k b,则Pk b=4.7B.本实验选择酚酞溶液作指示剂C．z点对应的盐酸体积为20.00mlD．Z点溶液中C（R+）〉C（Cl--）2.常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D.pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol3. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl--会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
图像类离子浓度大小比较(100题)之欧阳地创编
图像类离子浓度大小比较一、选择题1．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B．酸溶液的体积均为10 mLC．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)2．室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/LB．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mLD．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3．用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）A．草酸是弱酸B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是A．b、c两点溶液的导电能力相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞bC．c点溶液中c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积V b=V c5．常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。
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高三化学《离子浓度与图像分析》专项训练离子浓度与图像分析题1、[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()＋－－10(HS)＝1×HS溶液中，c(H)＝cA．pH＝5的2－15L mol·，b倍后，其pH＝aB．pH ＝的氨水溶液，稀释10则a＝b＋1 C．pH＝2的HCO溶液与pH＝12的NaOH 溶422＋＋－－)Oc(OH)＋c(HC液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝42、、①CHCOONa②NaHCOD．pH 相同的33＋：①＞②＞③c(Na)③NaClO三种溶液的＋)c(H[答案：D解析] HS中存在两步可逆电离，2－－－15项错误；一水合氨是弱＞c(HSA)＝1×10，L mol·＋)电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H混合溶液B项错误；b＋1，减小程度小于10倍，即a＜－＋＋＋)：c(Na＋c(H)＝c(OH)式电中存在荷守恒－－2项错误；组成盐的酸根对应C)2c(CO，c(HCO)＋4242的酸越弱，该盐的水解程度越大，碱性越强。
同浓度酸性：CHCOOH>HCO>HClO,故同浓度时pH最大为332NaClO，最小为CHCOONa。
等pH时NaClO浓度越3小，CHCOONa浓度最大，D项正确。
32、[2012·浙江卷] 下列说法正确的是()页 24 共页 2 第的醋酸溶液稀释到原体积的3将pH＝A．常温下，4＝10倍后，溶液的pHNaHA是强酸还是弱酸，可测．为确定某酸HAB2，则7pH＜7，则HA是弱酸；若。
若溶液的pHpH＞2是强酸HA2与HClNaOH标准溶液滴定C．用0.2000 mol/L0.1 混合液中两种酸的浓度均约为的混合液(CHCOOH3 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同D氯化盐酸、③0.1 mol/L体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L＋浓度：①＞④硝酸银溶液中，Ag镁溶液、④0.1 mol/L ＝②＞③是弱电解质，存在电CHCOOH解析] A项，C[3NaHA项，，错误；B倍，离平衡，稀释10pH变化小于1－－电离HA水解大于电离，pH<7，溶液pH>7，则HA项，若恰C大于水解，或者只有电离没有水解，错误；，呈碱性，要COONa和CH好完全反应，生成NaCl3使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确；＋很小，所以(Ag)D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c＋的溶解浓度最大，而②和③中氯离子对④中AgAgCl－浓度越大，抑制作用越强，所平衡起抑制作用，且Cl ③，错误。
>②>以正确顺序为④>①L0.1 mol ?3201725℃时，将浓度均为、深圳一模）、（1VV HA BOH 溶液按不和溶液与体积分别为的ba页 24 共页 3 第VVVV 100 mL 与混合＋＝同体积比混合，保持、，aabb pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是液的KL10 molA?(HA)＝．1 -6a-cccc) )(OH(Hb B)(B)(A＝．点时，＝＝-++Cc 随温度升高而减小点时，． Da→c 过程中水的电离程度始终增大．溶液等体积HA的溶液和KOH4、室温下，将一元酸 )，实验数据如下表：混合(忽略体积变化) 下列判断不正确的是(起始反应后溶起始 c(KOH 实验编号液的pHc(HA) )9 0.1 0.1 ①7x②0.2页 24 共页 4 第－＋c(OHc(K)＞c(A)＞A．实验①反应后的溶液中：＋－))＞c(H＋－c(A)－)＝B．实验①反应后的溶液中：c(OHc(KK W－mol/L ＝) －9101×－0.1＞．实验②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)Cmol/L＋－c(OH)＞c(K)＝c(A．实验②反应后的溶液中：D＋－)c(H)＝，该溶实验①反应后溶液中溶质为KA B[解析]－液pH＝9是因A水解导致，因此溶液中离子浓度为c(K＋－－＋项正确；据电荷守恒，)，Ac(A)＞c(OH)＞c(H)＞－＋＋－)，)－)＋c(Hc(A实验①反应后溶液中，c(OHc(K)＝B项错误；结合A项分析可知HA为弱酸，由此可知实验②中所取c(HA)＞0.2mol/L，因反应后溶液体积变为－)倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A原来的20.2 mol/L项正确；室温下溶，C＞＝0.1 mol/L＋c(HA)2－＋－7，再)＝mol/L10 ＝液呈中性，即溶液中c(OH)c(H 利用电荷守恒和原子守恒可知＋－＝)c(A)＝D项正确。
0.1 mol/L，c(K－1L℃时，用浓度为、525 0.100 0 mol·页24 共页 5 第－1L浓度均为0.100 0 mol·的NaOH溶液滴定20.00 mL所示。
下列HZ，滴定曲线如图0的三种酸HX、HY、)说法正确的是(．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺AHZ<HY<HX序：－5 (HY)≈10B．根据滴定曲线，可得K a NaOH用．将上述HX、HY溶液等体积混合后，C－)>c(Y溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X与HY＋－－))>c(OH)>c(H＋＝)时：c(HHZD．HY与混合，达到平衡）HYHY）·c（K（a－－) c(OH ＋c(Z)＋－）（Yc为可知，HZ解析] 由图中起始时溶液的pHB[。
由于电离HXHX为弱酸，且酸性HY＞强酸，HY、，HX＞HY＞HXHZ ＞HY＞，所以溶液的导电性HZ度＋－33，即c(H)＝10pHA项错误； 0.1 mol/L HY 的＝－32）（10－5的项正确；由于HXBmol/L，K＝＝10，a0.1－－－YY大，浓度比X酸性比HY弱，故的水解程度比，时衡平到达合混HZ与HY ；误错项C，低）（K（·HY）cHY a ＝项错误。
D)，－）（cY页 24 共页 6 第＋ c(HNaOH 、室温下，用0.100 mol·L6－1的盐L溶液分别滴定20.00 mL 0.100 －1mol·酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法)正确的是(．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线A20 mL 小于＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)．BpH－)＝20.00 c(ClmL时，两份溶液中C．V(NaOH)－)(CHCOO＝c3(Nac10.00 mL时，醋酸溶液中＝D．V(NaOH)－＋＋－)c)>c(H(OHCOO)>c(CH)>3－1的盐酸和醋酸，盐酸L[解析]0.100 mol·B项错误；当ApH>1，是Ⅰ线，pH=1，是Ⅱ线，醋酸，当pH>7NaOH恰好反应完时，所得到的溶液醋酸与BmL，7时，表明消耗的V(NaOH)<20 滴定到pH ＝－＋(HCOO)>c；若c(Na)>c(CHC项正确，项错误3－＋－＋＋＋))>c(OH(H立)>c(OH)成，则c(Na)＋c－ D项错误。
(CHCOO违反电荷守恒，)c3℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系、25 7)正确的是(－－11HClL0.1 CHCOONa溶液与mol·mol·A．0.1 L3溶液等体积混合：＋－－－＋)c(H)>cCOO(CH)>c)c(Na＝(Clc)>(OH3页 24 共页 7 第氨水等体积NHCl溶液与0.1－－11mol·LB．0.1 mol·L4－＋－) (OH·HO)>c(NH)>c(Cl)>c(NH混合(pH>7)：c423－－11NaHCOL0.1 mol·NaCO 溶液与C．0.1 mol·L323溶液等体积混合：2－－＋2) CO)＋c(HCO)＋c(H(Cc(Na)＝c32333－－11溶液LHClCOD．0.1 mol·L溶液与0.1 mol·Na422等体积混合(HCO为二元弱酸)：422－－－＋＋2)c(H(Na)＋)c(CO)＋c(HCO＋c(OH)＝c24224C[解析] 两溶液混合时生成等量的CHCOOH3＋(Clc(Na)＝CHCOOH能微弱电离，故c，和NaCl由于3－－－(H，c溶液呈酸性c(CHCOO)＞c(OH)，但)＞3－＋项混合液显碱性，说明项错误；B)，A)>c(OH＋NH·HO的电离程度大于NHCl中NH的水解程度，4243－－＋故溶液中c(NH)＞c(Cl)＞c(NH·HO)＞c(OH)，B项234错误；C项，由于c(Na)∶c(C)＝3∶2，根据物料守恒－2)(CcO项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2可知C42＋＋－－－项错D(H)，))))(HC＋cO＋c(OH＋c(Cl＝c(Na＋c42误。
) 、8下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(溶液A．0.1 mol/L NaOH0.1 mol/L NaHCO溶液与3等体积混合，所得溶液中：页 24 共页 8 第)－－＋－2(OH)>c(Nac(CO)>c(HCO)>c330.1 mL 溶液与10 0.1 mol/L CHCOONaB．20 mL 3溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：mol/L HCl＋－－)(HCOOH)>c(CHCOO)>c(Cl)>c(CHc33的氨水等体积12pH＝C．室温下，pH＝2的盐酸与－－＋＋) (OH(NH)＋c＋混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)>c4溶0.1 mol/L NaOH．0.1 mol/L CHCOOH溶液与D3＋－＋)：合，所得溶液中c(OH)>c(H混液等体积COOH)(CHc3两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在] B[解析－－项错误；混合后，Ac(OH)>c(HCO)二级水解，则，3 COONa 、的1:1:1CHCOOH 、CH 得到物质的量浓度33COOHCHNaCl 的混合溶液，根据混合后呈酸性，则3COOCH 的电离程度大于COONa 的水解程度，c(CH 33＋－(Hc(H), B 项正确；根据电荷守恒：)>c(CHCOOH)>c 3－－＋＋(H ，＋c(Cl)混合后溶液呈碱性，c ＝)＋c(NH)c(OH)4＋＋－－＋－－)(OH)<cc(NH))，则c(H ＋c(Clc)<(OH ，)c(Cl)<4＋溶液，CHCOONa ，C 项错误；混合后得到(NH ＋c)34＋－项，c(OH)D ＝cc 根据质子守恒， (H)＋(CHCOOH)3 错误。