Fenton处理效率的影响因素
关于芬顿工艺的详解
关于芬顿工艺的详解芬顿氧化法可作为废水生化处理前的预处理工艺，也可作为废水生化处理后的深度处理工艺。
芬顿氧化法主要适用于含难降解有机物废水的处理，如造纸工业废水、染整工业废水、煤化工废水、石油化工废水、精细化工废水、发酵工业废水、垃圾渗滤液等废水及工业园区集中废水处理厂废水等的处理。
一、芬顿反应原理1893年,化学家FentonHJ发现，过氧化氢(H2O2)与二价铁离子的混合溶液具有强氧化性，可以将当时很多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分显著。
但此后半个多世纪中，这种氧化性试剂却因为氧化性极强没有被太多重视。
但进入20世纪70年代，芬顿试剂在环境化学中找到了它的位置，具有去除难降解有机污染物的高能力的芬顿试剂，在印染废水、含油废水、含酚废水、焦化废水、含硝基苯废水、二苯胺废水等废水处理中体现了很广泛的应用。
当芬顿发现芬顿试剂时，尚不清楚过氧化氢与二价铁离子反应到底生成了什么氧化剂具有如此强的氧化能力。
二十多年后，有人假设可能反应中产生了羟基自由基，否则，氧化性不会有如此强。
因此，以后人们采用了一个较广泛引用的化学反应方程式来描述芬顿试剂中发生的化学反应：Fe2++H2O2→Fe3++（OH）-+OH·芬顿氧化法是在酸性条件下，H2O2在Fe2+存在下生成强氧化能力的羟基自由基(·OH），并引发更多的其他活性氧，以实现对有机物的降解,其氧化过程为链式反应。
其中以·OH产生为链的开始，而其他活性氧和反应中间体构成了链的节点，各活性氧被消耗，反应链终止。
其反应机理较为复杂,这些活性氧仅供有机分子并使其矿化为CO2和H2O等无机物。
从而使Fenton氧化法成为重要的高级氧化技术之一。
二、进水水质要求1.芬顿氧化法的进水应符合以下条件：a）在酸性条件下易产生有毒有害气体的污染物（如硫离子、氰根离子等）不应进入芬顿氧化工艺单元；b）进水中悬浮物含量宜小于200mg/L；c）应控制进水中Cl-、H2PO-、HCO3-、油类和其他影响芬顿氧化反应的无机离子或污染物浓度，其限制浓度应根据试验结果确定。
fenton反应原理
Fenton反应原理的基本原理Fenton反应是一种重要的高级氧化技术，用于处理废水、净化空气和消除有害物质。
它基于Fe(II)和过氧化氢(H2O2)之间的反应，产生高活性的羟基自由基(OH·)，从而引发一系列氧化还原反应。
这些自由基具有强氧化能力，可以降解有机污染物、杀灭微生物并去除重金属离子等。
Fenton反应的基本原理可以归结为以下几个方面：1.费托-海勒德机理：Fenton反应中最重要的步骤是Fe(II)与H2O2之间的反应，形成Fe(III)和羟基自由基(OH·)。
该反应遵循费托-海勒德机理，即Fe(II)作为催化剂与H2O2发生复合反应，并生成活性中间体（Fe(III)-OOH）和OH·自由基。
Fe(II) + H2O2 → Fe(III) + OH· + OH-这个过程是一个自催化循环，在适当的条件下可以持续进行。
2.羟基自由基(OH·)：羟基自由基是Fenton反应中最重要的活性物质。
它具有高度氧化能力，可以与有机污染物、微生物和重金属离子发生反应。
羟基自由基的生成主要是通过Fe(II)与H2O2反应产生的，但也可以通过其他方式生成，如光解或电解。
3.氧化还原反应：Fenton反应中产生的羟基自由基(OH·)具有强氧化能力，可以引发一系列氧化还原反应。
它可以直接与有机污染物发生反应，将其降解为低分子化合物或无害产物。
同时，羟基自由基还能与微生物细胞膜、DNA和蛋白质等发生反应，破坏其结构并杀灭微生物。
此外，羟基自由基还能够与重金属离子形成络合物，并促使其沉淀或转化为无毒形式。
4.催化循环：Fenton反应中的催化剂Fe(II)在反应过程中并不消耗，只是作为催化剂参与了反应，并在最后被再次氧化为Fe(III)。
这使得Fenton反应具有很高的效率和经济性。
5.影响因素：Fenton反应受到多种因素的影响，包括pH值、反应温度、Fe(II)和H2O2的浓度以及反应时间等。
Fenton试剂处理废水中各影响因子的作用机制
Fenton试剂处理废水中各影响因子的作用机制Fenton试剂处理废水中各影响因子的作用机制引言随着工业化和城市化的快速发展，废水处理成为一个重要的环境保护议题。
废水中存在着各种有害物质，包括有机物、重金属离子和微生物等。
这些物质对环境和人类健康造成了严重的威胁。
因此，开发高效可行的废水处理技术显得尤为重要。
Fenton试剂即Fe2+和H2O2的混合物，被广泛用于废水处理中，因其高效、经济、环境友好等特点备受瞩目。
本文将探讨Fenton试剂处理废水中各影响因子的作用机制。
一、pH值的影响pH值是影响Fenton试剂处理废水效果的重要因素。
一般来说，较低的pH值对于Fenton试剂的活性更有利。
这是因为在较低的pH值下，铁离子（Fe2+）更容易释放，并形成高活性的Fe3+以及OH自由基。
这些自由基具有强氧化能力，能够迅速氧化有机物，促进废水的降解。
然而，过低的pH值可能导致H2O2分解不完全，反应效果下降。
因此，选择合适的pH值对于Fenton试剂的应用至关重要。
二、废水中的有机物性质废水中的有机物性质是影响Fenton试剂处理效果的关键因素之一。
有机物分子结构中的特殊官能团或基团对Fenton试剂的反应活性有重要影响。
一般来说，含有酚羟基（-OH）、芳香环和烯丙基等结构的有机物在Fenton试剂作用下往往容易被氧化降解。
然而，含有卤素、硝基等结构的有机物对Fenton试剂的反应活性较低。
此外，废水中的有机物浓度也会影响Fenton试剂的应用效果。
当有机物浓度过高时，需加大Fenton试剂的投加量以确保废水的充分降解。
三、过量Fenton试剂的投加在Fenton试剂废水处理过程中，高剂量的Fe2+和H2O2投加可增加OH自由基的产生，进一步提高氧化反应速率。
过量Fenton试剂的投加可以通过以下机制提高有毒有机物的降解效果：（1）产生更多的HO•自由基，促进有机物的氧化降解；（2）减少有机物与铁离子之间的络合反应，提高有机物的暴露程度；（3）产生更多的还原剂，减少氧化物质的堆积，防止反应中间产物的积累。
影响芬顿工艺的因素
影响芬顿工艺的因素
1.溶液的性质：溶液的性质对芬顿工艺的效果有直接影响。
首先，溶
液的酸碱度（pH值）是一个重要的因素。
pH值的选择会影响铁离子和氢
氧自由基生成的速率，进而影响氧化反应的进行。
通常情况下，酸性条件
下芬顿工艺更容易进行。
其次，溶液中有机物的种类和浓度也会对芬顿工
艺产生影响。
有机物的种类不同，其降解速率也会有所差异。
此外，有机
物的浓度越高，可能会抑制氢氧自由基的生成，从而影响反应的速率。
2.反应条件：反应条件的选择对芬顿工艺的效果同样至关重要。
首先，温度是一个重要的因素。
温度的升高可以增加反应速率，但过高的温度可
能会导致铁离子和氢氧自由基的失活。
其次，反应时间的选择也是需要考
虑的因素。
反应时间过短可能无法完全降解污染物，反应时间过长则会浪
费资源和能源。
此外，反应物的浓度和比例也会影响反应的进行，需要根
据具体情况进行调控。
3.催化剂：芬顿工艺通常需要添加催化剂以增加氧化反应的速率。
常
用的催化剂包括氢过氧化物、过氧化氢和过硫酸盐等。
催化剂的种类和浓
度选择会直接影响反应速率和效果。
总之，影响芬顿工艺的因素包括溶液的性质、反应条件和催化剂。
正
确选择这些因素可以有效提高芬顿工艺的降解效果，从而实现对有机污染
物的高效处理。
芬顿工艺在工业废水处理中的应用
芬顿工艺在工业废水处理中的应用摘要：随着我国改革开放的不断深化，工业技术水平得到了快速提高，工业生产能力也逐步发展到世界先进水平。
工业化的逐步推进，所附带的污染问题也受到更多的关注。
随着世界生态环境问题的日益严峻，国家对于工业污染物的处理和管控也更加严格。
而工业废水的有效处理是“三废”治理中重要的环节。
物理处理法、化学处理法、生物处理法是现阶段对于工业废水处理的主要方法。
其中生物处理法的处理效果在几种处理方法中更符合环保理念因此被更为广泛的应用。
芬顿工艺技术是生物处理法的一种，具有成本低效果好的特点。
本文结合芬顿工艺的原理以及工艺处理中的影响因素，探讨芬顿工艺的应用特点，旨在为相关同行提供有益参考，为强化我国环保建设尽微薄之力。
关键词：芬顿工艺；工业废水处理；应用随着我国改革开放政策的落实，工业生产逐步发展称我国支柱性的产业之一。
工业的生产规模的不断扩大对环境也造成了巨大的影响。
工业生产中所产生的废水、废气、固体废弃物，都会对生态环境造成污染，威胁着人们的身体健康。
工业废水的污染性在“三废”中更加的明显和直观，特别是化工生产所排出的有机物质不仅毒性大、结构复杂并且存在不易降解的物质。
传统的污水处理方法以沉淀和过滤等方式处理效果并不理想，有毒有害物质无法完全降解。
生物处理法是目前应用最为广发的污水处理方式之一，主要包括膜处理工艺、臭氧高级氧化工艺以及芬顿工艺等。
其中芬顿工艺不仅可以在很短的时间内氧化分解废水中的有机物质并且无二次污染风险，同时工艺操作方法简便投资成本低，市场反馈效果较好，因此被更为广泛的应用。
一、芬顿工艺原理Fenton（芬顿）工艺是一种高级的氧化技术，由法国科学家Fenton在1894年发现在酸性条件下H2O2在Fe2+离子的催化作用下可以有效的将酒石酸氧化。
后来研究人员将H2O2和Fe2命名为芬顿（Fenton）试剂，上世纪六十年代芬顿试剂被首次应用于苯酚及烷基苯废水的处理，也开创了芬顿试剂在环境废水处理的先河。
关于芬顿氧化的核心问题解释
关于芬顿氧化的核心问题解释全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：芬顿氧化是一种强氧化剂，常被用于水处理和废水处理中。
它由过氧化氢和铁离子组成，可以有效地分解有机废水中的有机物污染物。
在芬顿氧化过程中，过氧化氢和铁离子反应生成氫氧化氫自由基和氫氧化人、產生s浠-0>i酸。
這些自由基和氫氧化人可以與有机污染物發生氧化反應，將其轉化為較小分子的有機酸，進而分解為二氧化碳、水和其他無害物質。
芬顿氧化的反應機制如下：首先在酸性條件下，Fe2+被過氧化氫氧化生成Fe3+，同時過氧化氫也會分解為氧自由基和氫氧化氫自由基。
氫氧化氫自由基與Fe3+反應生成強氧化自由基OH∙。
這個強氧化自由基可以與有機物分子發生氧化反應，將其氧化為更小分子的有機酸。
這樣就能有效地去除废水中的有機污染物。
芬顿氧化的適用條件包括酸性條件、適量的Fe2+和過氧化氫、適當的溫度。
一般來說，pH值在2-5之間是最佳的反應條件。
Fe2+和過氧化氫的摩爾反比也影響到反應速度，當摩爾反比在1:1到1:2之間時反應效果最好。
溫度對芬頓氧化也有一定影響，一般來說，較高的溫度有助於提高反應速度。
應用芬頓氧化處理废水中的有機污染物有許多優點。
芬顿氧化是一個綠色的處理方法，不會產生有毒物質或二次污染。
芬頓氧化反應速度快，處理效率高。
芬頓氧化可以針對不同的有機物進行調控，具有廣泛的應用範圍。
第四，芬頓氧化可以在現有的水處理設備中進行，方便易於應用。
芬頓氧化也存在一些不足之處。
芬頓氧化需要添加鐵鹽和過氧化氫，成本較高。
鐵鹽和過氧化氫添加的量需要嚴格控制，過量添加可能造成產物的二次污染。
芬頓氧化反應過程需要控制一定的酸度，需要添加酸劑調整pH值。
第四，芬頓氧化只能處理一部分有機污染物，對於某些有機化合物效果不佳。
總的來說，芬頓氧化是一種環保、高效的水處理方法，具有廣泛的應用前景。
在實際應用中，需根據不同的水質和有機污染物特性來選擇適合的處理方法和條件。
希望未來能夠對芬頓氧化進行更深入的研究，提高其處理效率，降低成本，為環保事業和水資源保護做出更大的貢獻。
关于芬顿工艺的详解
关于芬顿工艺的详解芬顿氧化法可作为废水生化处理前的预处理工艺，也可作为废水生化处理后的深度处理工艺。
芬顿氧化法主要适用于含难降解有机物废水的处理，如造纸工业废水、染整工业废水、煤化工废水、石油化工废水、精细化工废水、发酵工业废水、垃圾渗滤液等废水及工业园区集中废水处理厂废水等的处理。
一、芬顿反应原理1893年,化学家FentonHJ发现，过氧化氢(H2O2)与二价铁离子的混合溶液具有强氧化性，可以将当时很多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分显著。
但此后半个多世纪中，这种氧化性试剂却因为氧化性极强没有被太多重视。
但进入20世纪70年代，芬顿试剂在环境化学中找到了它的位置，具有去除难降解有机污染物的高能力的芬顿试剂，在印染废水、含油废水、含酚废水、焦化废水、含硝基苯废水、二苯胺废水等废水处理中体现了很广泛的应用。
当芬顿发现芬顿试剂时，尚不清楚过氧化氢与二价铁离子反应到底生成了什么氧化剂具有如此强的氧化能力。
二十多年后，有人假设可能反应中产生了羟基自由基，否则，氧化性不会有如此强。
因此，以后人们采用了一个较广泛引用的化学反应方程式来描述芬顿试剂中发生的化学反应：Fe2++H2O2→Fe3++（OH）-+OH·芬顿氧化法是在酸性条件下，H2O2在Fe2+存在下生成强氧化能力的羟基自由基(·OH），并引发更多的其他活性氧，以实现对有机物的降解,其氧化过程为链式反应。
其中以·OH产生为链的开始，而其他活性氧和反应中间体构成了链的节点，各活性氧被消耗，反应链终止。
其反应机理较为复杂,这些活性氧仅供有机分子并使其矿化为CO2和H2O等无机物。
从而使Fenton氧化法成为重要的高级氧化技术之一。
二、进水水质要求1.芬顿氧化法的进水应符合以下条件：a）在酸性条件下易产生有毒有害气体的污染物（如硫离子、氰根离子等）不应进入芬顿氧化工艺单元；b）进水中悬浮物含量宜小于200mg/L；c）应控制进水中Cl-、H2PO-、HCO3-、油类和其他影响芬顿氧化反应的无机离子或污染物浓度，其限制浓度应根据试验结果确定。
Fenton氧化法的影响因素及其在废水处理中的应用
Ｋｅ ｒ ｓ： Ｆ ｎｏ ｅ ｇ ｎ ； Ｅ ｆ ｃ ｃｏ ｓ Ｏｒａ ｉ ｐ ｌ ｔｎ ｓ ｙ ｗｏ ｄ ｅ ｔｎ ｒａ ｅ ｔ ｆ ｔ ａ ｔｒ ； ｅ ｆ ｇ ｎ ｃ ｏｌ ａ ｔ ｕ
０ 引 言
Ｆｅ＋ ０Ｈ ——・Ｆｅ＋＋ ０Ｈ— ２ ＋・ ３ Ｆｅ ＋・ ＨＯ２—— Ｆｅ 一 ＋０２ Ｈ ＋
近 年来 ．ｅ ｔｎ试 剂 法 在难 降 解 有 机废 水 处 理 Ｆ ｎｏ
ｒ ｎｏ ｅｔｎ试 剂反 应 速 度 快 ， ０ 在 Ｆ ２ 化 下 生 Ｈ２２ ｅ＋ 催
中得 到广泛关 注 高级 氧化技术 是 利用 氧化 性很 强
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Ａｂｓｒ ｔ ｔ ａｃ ： Ｔｈ ｘｄａｉｎ ｍｅ ｈａ ｉｍ，ａ ｐｌ ｔｏ ｎ ｅ ｅｏ ｉ ｇ ｔｅ ｄｓｏ ｎｏ ｅ ｇ ｎｔｗｅｅ ｓｕ ｅ Ｔｈ ｆｅ ｔｏ ｅ ｏ ｉ ｔｏ ｃ ｎｓ ｐ ｉ ｉｎｓａ ｄ ｄ ｖ ｌｐ ｎ ｒｎ ｆＦｅ ｔｎ ｒａ ｅ ｒ ｔｄｉｄ． ｅ ｅｆ ｃ ｆｐＨ， ｃａ Ｆｅ ＋Ｈ２ ，ｔｍ ｐ ｒｔ ｒ ａ ｄ ｉ ｏ ｏ ｄ ｔｏ ｗｅ ｅ ｉｃ ｓ ｅ ． Ｆｅ ｏ ｐｒｃｅ ｓ ｓ ｐｒｍ ｉｉｇ ｅ ｈ ｌｇ ｉ ｗａ ｔｗａｅ ／ ０２ ｅ ｅ ａｕ ｅ ｎ ｔｍｅ ｎ ｘｉａ ｉｎ ｒ ｄｓ ｕ ｓ ｄ ｎｔｎ ｏ ｓ ｉ ａ ｏ ｓｎ ｔｃ ｎｏｏ ｙ ｎ ｓｅ ｔｒ ｔｅ ｔ ｎ ，ａ ｄ ｉ ｈ ｓｐａｔｃ ａ ｄｖ ｎｔｇ ｔｄ ｃ ｍｐ ｓｎ ｅｒ ｃｏ ｙ ｏ ｇ ｎｉ ｏ ｌｔｎｔ． ｒ ａｍｅ ｔ ｎ ｔ ａ ｒｉｕｌｒａ ａ ａ ｅ ａ ｅ ｏ ｏ ｉｇ ｒ ｆａ ｔｒ ｒａ ｃ ｐ ｌｕ ａ ｓ
Fenton反应的应用及其影响因素的研究
关键词 Fenton反应 废水处理 影响因素 中图分类号 TQ138. 1 文献标识码 A 文章编号 1008 - 9411 (2009) 02 - 0030 - 05
Fenton试剂通过 H2 O2 和 Fe2 + 作用产生 ·OH , 使其具有极强的氧化能力 ,并能有效地将有毒有害 有机物彻底降解成二氧化碳 、水和无机离子 ,因此它 在废水处理的应用中具有特殊意义 [ 1 ] 。
1 Fen ton 反 应 在 废 水 处 理 中 的 作 用 和 应 用 前景
早期 Fenton试剂的研究和应用仅局限于有机 合成领域 , 1964 年 H. R. Eisenhouser首次使用 Fen2 ton试剂苯酚和烷基苯废水 ,开创了 Fenton试剂应用 于工业废水处理领域的先例 。 Fenton试剂作为高级 氧化技术的原理 ,就是利用其超强氧化性能实现对 难以降解物质的深度氧化 [ 2 ]、[ 3 ] 。
高级氧化技术—(芬顿试剂氧化)
高级氧化技术一（芬顿试剂氧化）正文：1高级氧化技术高级氧化技术（AdvancedOxidationProcesses）定义为可产生大量的•OH自由基过程，利用高活性自由基进攻大分子有机物并与之反应，从而破坏油剂分子结构达到氧化去除有机物的目的，实现高效的氧化处理。
Fenton法处理含有羟基有机化合物的废水时存在明显的选择性。
羟基取代基类型、羟基数量、羟基取代位置、主链链长及主链的饱和度对Fenton法处理效果均存在不同程度的影响。
实验结果表明：一元酚羟基对Fenton反应有着促进作用，而一元醇羟基对其有强烈的抑制作用;当碳原子数相同而羟基数不同时，随羟基数量的增加其对Fenton反应的影响逐渐下降;饱和一元醇主链碳原子个数越多，则其对Fenton反应的抑制作用越明显;主链的不饱和度对Fenton反应的影响也是不同的,脂肪族不饱和羟基化合物的Fenton法处理效果很差，而对苯环类羟基化合物有着很好的氧化处理效果;链长与醇羟基个数都不同时，随主链的增长和羟基数量的增加，其对Fenton反应的抑制作用随之下降，表现出良好的氧化降解效果。
不同体系中的羟基自由基产生量可用来直接判断底物对芬顿试剂的抑制效应及抑制程度。
脉冲式加温对室温下芬顿试剂的氧化效果有着促进作用，且加热频率越大,效果越明显。
2芬顿试剂机理研究当Fenton发现芬顿试剂时，尚不清楚过氧化氢与二价铁离子反应到底生成了仕么氧化剂具有如此强的氧化能力。
20多年后，有人假设可能反应中产生了经基自由基，由于H2O:在催化剂Fe3+（Fe2+）的存在下，能高效率地分解生成具有强氧化能力和高电负性或亲电子性（电子亲和能力569.3KJ的经基自由基（・OH）,・OH可以氧化降解水体中的有机污染物，使其最终矿化为C02，H20及无机盐类等小分子物质。
据计算在pH=4的溶液中，-OH的氧化电位高达2.73V，其氧化能力在溶液中仅次于氢氟酸。
因此，通常的试剂难以氧化持久性有机物，特别是芳香类化合物及一些杂环类化合物，芬顿试剂对其中的绝大部分都可以无选择地氧化降解。
fenton试剂法的氧化机理与影响因素
fenton试剂法的氧化机理与影响因素fenton试剂法是一种常用的氧化方法，它通过氢氧自由基（·OH）的产生来实现对各种有机物的氧化降解。
在Fenton试剂法中，氢氧自由基的生成主要是通过过氧化氢和Fe2+离子的反应来实现的。
本文将从氧化机理和影响因素两个方面来介绍fenton试剂法。
首先，我们来了解一下fenton试剂法的氧化机理。
在Fenton试剂法中，过氧化氢（H2O2）和Fe2+离子起着至关重要的作用。
首先，过氧化氢会与Fe2+离子发生反应生成羟基自由基（·OH），这个过程可以用下面的化学方程式表示：Fe2++H2O2→Fe3++·OH+OH-得到的羟基自由基（·OH）是非常强氧化性的，它可以与有机物发生反应，进而将其氧化降解。
羟基自由基（·OH）主要通过两种方式来氧化有机物：直接氧化和间接氧化。
直接氧化指的是羟基自由基与有机物直接发生反应，而间接氧化是指羟基自由基与Fe2+离子和H2O2反应产生的其他氧化剂一起氧化有机物。
其次，我们来看一下fenton试剂法的影响因素。
fenton试剂法的氧化效果受到许多因素的影响，包括溶液的酸碱度、过氧化氢和Fe2+离子的浓度、反应温度和时间等。
首先，溶液的酸碱度会影响fenton 试剂的稳定性和活性。
在酸性条件下，Fe2+离子更容易与过氧化氢反应生成羟基自由基，因此酸性条件下反应活性更高。
其次，过氧化氢和Fe2+离子的浓度也会影响反应的效果，通常情况下，浓度越高，反应速度越快。
反应的温度和时间也会影响反应的进行，一般来说，温度越高，反应速率越快，反应时间越长，反应效果越好。
综上所述，fenton试剂法是一种常用的氧化方法，它通过生成氢氧自由基（·OH）来实现对有机物的氧化降解。
在反应过程中，过氧化氢和Fe2+离子起着至关重要的作用。
同时，溶液的酸碱度、过氧化氢和Fe2+离子的浓度、反应温度和时间等因素也会影响反应的效果。
羟基自由基清除注意事项
羟基⾃由基清除注意事项⼀般⽽⾔，对于Fenton试剂与有机化合物氧化能⼒的影响因素⼤致上可分为：A.亚铁离⼦浓度。
B.过氧化氢浓度。
C.溶液于反应时的反应温度。
D.溶液中的pH值。
以下将对此四项变因做详细的探讨：A.亚铁离⼦浓度的影响在Fenton试剂的反应中，亚铁离⼦主要是扮演着催化过氧化氢的⾓⾊。
因此，若溶液中没有亚铁离⼦当触媒，则其溶液可能就没有氢氧⾃由基的⽣成。
所以，⼤致上分解反应会随亚铁离⼦的浓度增加⽽加快，亚铁添加量会影响脱⾊效率，亚铁剂量愈⾼效果愈佳，此原因为增加亚铁剂量将使氧化反应更加完全并且可产⽣混凝机制⽽进⾏脱⾊(26)。
但亚铁离⼦本⾝会与有机物形成竞争，亚铁离⼦浓度过⾼会增加氢氧⾃由基的消耗，反⽽造成处理效果的下降，反应式如下：Fe2+ + ·OH Fe3+ + OH-故当浓度到达某⼀定值时，则其分解速率便不会在随着亚铁离⼦浓度的增加⽽持续加快，且亚铁离⼦浓度和⽣成物的⽐值也将可能会影响⽣成物的分布。
⼀般⽽⾔，亚铁离⼦浓度皆维持在亚铁离⼦与其反应物之浓度⽐值为1：10-50(wt/wt)。
此外，亚铁在Fenton程序中除了扮演催化过氧化氢的⾓⾊外，亦具有混凝的功能，因此过量的铁离⼦加⼊将会造成过度的混凝，降低Fenton程序处理的效果，其可能的反应如下所⽰:B.过氧化氢浓度的影响反应过程中，过氧化氢的浓度会直接影响氧化有机物的效果。
⼀般⽽⾔，随着过氧化氢添加量的增加，有机物的氧化效果亦将随之提升，并且过氧化氢的添加浓度不同，则分解反应⽣成的产物将会有所差异。
⼤致⽽⾔，在过氧化氢浓度越⾼的情况下，则其氧化反应产物，将会更趋近于最终产物。
但是，当溶液中的过氧化氢浓度过⾼时，反⽽会使过氧化氢与有机物竞争氢氧⾃由基，⽽造成反应速率的结果可能不如预期⼀般增加。
此外，当Fenton试剂系统中过氧化氢浓度远⾼于亚铁离⼦浓度时，Fenton法所产⽣的氢氧⾃由基会与过氧化氢反应产⽣perhydroxyl radical (HO2．)及⼀系列反应，且三价铁离⼦会与HO2．进⾏氧化还原反应⽣成superoxide radical anion (O2．)，造成过氧化氢消耗量的增加，过量的过氧化氢加药量并不必然增加氢氧⾃由基的浓度，氢氧⾃由基达到稳定浓度所需反应时间随加药量增加⽽增加(27)。
芬顿反应过程
芬顿反应过程介绍芬顿反应是一种用于废水处理的强氧化技术。
它可以有效地去除废水中的有机污染物，并将其转化为二氧化碳和水。
芬顿反应原理简单，操作方便，并且不需要添加额外的化学药剂，因此被广泛应用于工业废水处理中。
芬顿反应原理芬顿反应是基于Fenton试剂的产生的，Fenton试剂由过氧化氢（H2O2）和二价铁离子（Fe2+）组成。
在适宜的条件下，过氧化氢与铁离子反应生成高活性的羟基自由基（·OH），从而发生强氧化反应。
反应方程式如下：Fe2+ + H2O2 → Fe3+ + ·OH + OH- ·OH + P → P· + H2O其中，P代表有机废水中的有机污染物。
芬顿反应条件芬顿反应的效果受到很多因素的影响，包括H2O2的浓度、Fe2+的浓度、溶液的pH 值、温度等。
1.H2O2浓度：适宜的H2O2浓度可以提高反应速率，但过高的浓度会导致反应过快，使反应无法控制。
2.Fe2+浓度：适宜的Fe2+浓度可以提高反应效率，但过高的浓度会导致反应不稳定。
3.溶液pH值：反应的最佳pH范围为2-4，过高或过低的pH都会降低反应效果。
4.温度：反应速率随温度升高而增加，但过高的温度会导致反应溢出。
芬顿反应应用芬顿反应广泛用于工业废水处理中。
它可以有效去除废水中的有机污染物，包括有机溶剂、重金属离子等。
该技术具有操作简便、成本低廉等优点，已被应用于许多行业，如制药、化工、纺织等。
芬顿反应的优劣势芬顿反应具有以下优势：1.高效：芬顿反应可以快速去除废水中的有机污染物，处理效率高。
2.环保：芬顿反应产生的最终产物为无害的二氧化碳和水，对环境无污染。
3.经济：芬顿反应不需要添加额外的化学药剂，成本低廉。
4.操作简便：芬顿反应操作简单方便，适用于各种规模的废水处理。
然而，芬顿反应也存在一些不足之处：1.pH控制难：芬顿反应对溶液的pH有一定要求，调节pH可能增加操作复杂性。
2.金属离子耗损：反应中的铁离子容易消耗，需要周期性添加。
均相与非均相Fenton试剂处理苯酚废水及影响因素研究
均相与非均相Fenton试剂处理苯酚废水及影响因素研究易洋;肖静;王吉白;王利军【摘要】通过室内模拟实验,比较均相与非均相体系Fenton试剂对苯酚废水去除效果,并通过考察了pH、反应时间、催化剂投加量等因素的影响.结果表明:非均相体系对苯酚的去除率最大,均相体系次之,活性炭体系最小;在设定的pH值范围内,不同体系对苯酚的去除率随pH的增大而先升高后降低,在pH =4时去除率最大;而不同体系对苯酚的去除率随着反应时间、催化剂投加量的增加先升高后逐渐稳定.%Fenton reagent was used to degrade phenol simulated wastewater in this research.Firstly,the effects of homogeneous and heterogeneous fenton reagent and activated carbon on the phenol removal rate were made a comparison.Then the effects of solution pH,reaction time and dose of catalyst on phenol removal rate were studied when the three kinds of system were used to degrade phenol simulated wastewater.The results show that:the heterogeneous system fenton reagent have a better phenol removal rate than homogeneous system and activated carbon.The phenol removal rate firstly increased and then decreased with the increases of pH,and increases gradually with prolonging the reaction time and dose of catalyst.When the Fe-C@CNTs pellets treated phenol wastewater for60min,the phenol removal rate reaches the maximum in simulated wastewater of pH 4 and dose of catalyst was 15mg/L,in which the phenol removal rate is 90％.【期刊名称】《四川环境》【年(卷),期】2017(036)002【总页数】5页(P7-11)【关键词】高级氧化技术;苯酚;Fenton试剂;均相与非均相【作者】易洋;肖静;王吉白;王利军【作者单位】四川环能德美科技股份有限公司,成都610045;雅砻江流域水电开发有限公司,成都610051;四川大学建筑与环境学院,成都610065;四川环能德美科技股份有限公司,成都610045【正文语种】中文【中图分类】X703· 试验研究·酚是一种芳香族碳氢化合物的含氧衍生物，其烃基直接与苯环相连。
fenton处理实验报告
fenton处理实验报告Fenton处理是一种常见的废水处理方法，其基于过氧化氢与铁离子的反应，生成氢氧自由基清除水中有机污染物。
本实验旨在探究Fenton处理对废水中有机物质去除效果的影响因素。
实验步骤实验过程中收集了不同浓度的葡萄糖废水，分别以不同的Fenton处理条件来处理。
实验条件如下：1. 初始pH值分别为3、5、7、9、11。
在Fenton反应结束后，通过高效液相色谱仪（HPLC）分析水中化合物的浓度，并计算出去除率。
同时使用紫外分光光度计（UV-Vis）对反应产物进行吸收光谱分析，研究反应过程中的分子结构变化。
实验结果在不同H2O2浓度条件下的不同pH值的Fenton处理下，葡萄糖的去除率如下表所示。
| 初始pH | H2O2（mg/L） | 去除率（%） || -------- | ------------ | ----------- || 3 | 10 | 28.95 || 5 | 10 | 30.82 || 7 | 10 | 41.31 || 9 | 10 | 35.44 || 11 | 10 | 33.30 || 3 | 30 | 66.92 || 5 | 30 | 69.54 || 7 | 30 | 89.56 || 9 | 30 | 63.92 || 11 | 30 | 63.63 || 3 | 50 | 86.63 || 5 | 50 | 94.63 || 7 | 50 | 98.76 || 9 | 50 | 90.95 || 11 | 50 | 87.12 || 3 | 70 | 91.91 || 5 | 70 | 94.79 || 7 | 70 | 99.43 || 9 | 70 | 94.79 || 11 | 70 | 92.87 || 3 | 90 | 95.39 || 5 | 90 | 96.84 || 7 | 90 | 99.87 || 9 | 90 | 96.84 || 11 | 90 | 95.21 |我们可以看到，Fenton处理对废水中的葡萄糖去除率与H2O2浓度呈正相关，但也存在着最大去除率而非单调递增。
总结fenton反应中各因素对对废水脱色率的影响规律
总结fenton反应中各因素对对废水脱色率的影响规律文章标题：深度探讨fenton反应中各因素对废水脱色率的影响规律一、引言废水处理是当前环保领域的热门话题，而fenton反应作为一种有效的废水处理方法，其脱色效果受到了广泛关注。
本文将从深度和广度两方面对fenton反应中各因素对废水脱色率的影响规律进行全面评估，并撰写有价值的文章，帮助读者更深入地理解这一主题。
二、反应条件对脱色率的影响1. pH值pH值是fenton反应中影响脱色率的重要因素之一。
实验表明，当pH值在一定范围内，如3~5之间，脱色率会随着pH值的降低而增加。
这是因为在酸性条件下，过氧化氢和Fe2+的活性都会增强，从而提高了氢氧自由基的浓度，加速了脱色反应的进行。
2. 进氧量进氧量对fenton反应的脱色效果也有显著影响。
在一定范围内增加进氧量可以提高脱色率，但当进氧量过高时，会导致过多的氢氧自由基生成，从而产生氧化副产物，影响脱色效果。
优化进氧量是提高脱色率的关键。
3. 反应温度反应温度对fenton反应的脱色效果同样至关重要。
一般来说，较高的温度有利于提高脱色率，但过高的温度可能导致反应过程过于剧烈，产生氧化副产物。
在确定反应温度时，需要权衡脱色效果和副产物的生成。
三、反应时间对脱色率的影响fenton反应的反应时间也会对脱色率产生影响。
一般来说，随着反应时间的增加，脱色率也会逐渐提高。
但是，当反应时间过长时，可能会导致废水中的有害物质得不到有效去除，甚至产生次生污染。
确定适当的反应时间是提高脱色率的关键。
四、总结与展望fenton反应中各因素对废水脱色率的影响规律是一个复杂的系统工程，需要综合考虑多个因素的相互影响。
在今后的研究中，可以进一步探讨反应条件、反应时间以及其他因素在fenton反应中的优化策略，以提高脱色率和降低副产物的生成。
个人观点与理解在撰写本文的过程中，我深入了解了fenton反应中各因素对废水脱色率的影响规律，并意识到了废水处理领域的复杂性和重要性。
电芬顿法的影响因素
电芬顿法的影响因素1)电解电压的影响外加电压是电芬顿反应的驱动力，增大外加电压，有机物的去除率相应增加。
但是当外加电压超过一定值时，将有大量的电能消耗于副反应。
所以外加电压不宜过高，一般取5～25V为宜。
2)溶液阻抗(导电能力)的影响由于有机废水溶液的导电能力较差，因此，在使电解槽工作时最好添加适当的支持电解质。
虽然可以找到许多可溶性的无机盐作为电解质，但氯化物和硝酸盐在电解时，将在阳极上生成有刺激性气味的氯气或各种有毒有害的氮化物气体，因而不宜采用。
在各种无机溶液中，KOH溶液的比电导较大。
但是，在该电解槽内将进行的是02还原生成H2O2的反应，所以反应必须在酸性或中性溶液中进行，因此一般选用Na2SO4溶液作为支持电解质。
虽然Na2SO4溶液的比电阻要比KOH溶液大许多，但是随着浓度的提高，Na2SO4溶液的导电能力迅速增大，同时，因为它不参加电解反应，故可以始终保持溶液导电性的稳定。
3)溶液pH值的影响溶液的酸碱性(pH值)对氧的阴极还原反应有很大的影响。
在碱性溶液中氧将发生四电子还原反应：02+2H20+4e=40H；在酸性溶液中，氧才发生二电子还原反应生成过氧化氢：02+2H++2e=H22；所以溶液的酸碱性决定着过氧化氢生成的电流效率，进而影响着随后生成羟基自由基和有机物的降解反应。
溶液pH大于4时，Fe2+易被氧化形成Fe(0H)2沉淀，芬顿反应不能顺利进行，所以初始溶液pH一般不应大于3.5。
4)电流密度的影响从理论上说，单位面积内通过电流量的增大是有限制的，因为电解槽内电极的面积是一定的，因此通过的电流增大时，电极的极化增大，随之发生的是阴、阳极上的副反应，如当阳极电流密度增大时，除了铁的溶解外，将伴随着氧气的析出，阴极电流密度增大时将伴随着氢气的析出：2H20一4e=02+4H+2H20+2e=H2+20H一在阴极随着氢气的析出，溶液的pH值上升，这一结果显然对生成过氧化氢及其随后的生成羟基自由基的反应是不利的。
Fenton试剂的发展类型优缺点与Fenton反应机理及影响因素
Fenton试剂的发展、类型、优缺点与Fenton反应机理及影响因素1Fenton试剂的发展、类型、优缺点 (1)1.1 Fenton试剂的发展 (1)1.2 Fenton试剂的类型 (1)1.3 Fenton试剂的优缺点 (2)2 Fenton反应机理及影响因素 (3)2.1 Fenton反应机理 (3)2.2 Fenton反应影响因素 (4)1Fenton试剂的发展、类型、优缺点1.1 Fenton试剂的发展在有机化学中、以人名命名的化学反应多达一百余个，而在无机化学中，一种试剂以人名命名的却很少见，Fenton试剂就是在这为数不多的其中之一。
1893 年，化学家Fenton H·J 发现，过氧化氢(H2O2) 与二价铁离子Fe2+的混合溶液具有强氧化性，可以将当时很多已知的有机化合物如羧酸、醇、酯类氧化为无机态，氧化效果十分明显。
此后半个多世纪中，人们对这种氧化性试剂的应用报道不多，关键是它的氧化性极强，一般的有机物可完全被氧化为无机态。
所以，作为有机合成所需的选择性氧化剂，Fenton试剂有点氧化性太强了，难以有所作为。
但进入20 世纪70 年代，情况发生了转机，看似无用的Fenton试剂在环境化学中找到了它的位置。
进入20 世纪70 年代，水环境的污染成为世界性难题，而持久性有机污染物(指难降解的有机物) 的降解问题，是污染控制化学中的研究重点。
环境化学家们不久就发现，已沉寂了半个多世纪的Fenton试剂在氧化降解持久性有机污染物方面有独特的优势。
不久Fenton试剂用于氧化降解持久性有机物的报道不断出现。
到目前作为废水的深度氧化法(AOP) 中的一种主流方法，Fenton试剂的应用范围正在不断扩展。
Lin[14]等采用Fenton法对垃圾渗滤液进行处理研究中指出，当pH=4时，Fenton法几乎可以使渗滤液的脱色率达到100%；当H2O2投加量达到750mg/L，反应30min后再加上SBR法处理，可使得渗滤液处理出水达到地表水排放要求。
腐殖酸分子结构对电-Fenton性能的影响探究
腐殖酸分子结构对电-Fenton性能的影响探究腐殖酸（FA）是一种重要的天然有机质，广泛存在于土壤、沉积物、水体以及植物残渣中。
它具有多酚结构和丰富的羧基，是一种高效的电子供体和络合剂。
腐殖酸能够与铁离子形成络合物，形成过渡金属络合物有助于提高Fenton氧化反应的效率。
探究腐殖酸分子结构对电-Fenton性能的影响对于深化我们对腐殖酸在环境治理中的应用具有重要意义。
电-Fenton过程是指在有机废水处理中，通过外加电流使铁电极上的Fe(II)氧化成Fe(III)，再与溶液中的过氧化氢反应从而产生强氧化剂的一种方法。
虽然电-Fenton氧化技术在废水处理中有着广阔的应用前景，但是其效率仍然受到诸多因素的影响，其中包括腐殖酸的存在。
通过研究腐殖酸分子结构对电-Fenton性能的影响，有助于优化电-Fenton 氧化工艺，提高废水处理效率。
腐殖酸分子结构中的酚羟基和羧基是影响电-Fenton性能的关键因素。
酚羟基的存在可以提供额外的电子给Fe(III)，促进Fe(II)的再生，从而增强电-Fenton过程中Fe(II)/Fe(III)循环的效率。
羧基与Fe(III)形成络合物后可以提高其在电-Fenton过程中的稳定性，延长其循环利用的时间，进而提高Fenton反应的效率。
腐殖酸分子结构中的芳香环结构也对电-Fenton性能产生影响。
腐殖酸分子中的芳香环结构具有良好的共轭效应，可以稳定自由基产生的中间体，减少自由基与腐殖酸分子中的其他官能团发生竞争反应，从而提高电-Fenton过程中的Fenton反应效率。
在实际应用中，可以通过调控腐殖酸的结构和分子量，制备具有良好电-Fenton性能的腐殖酸衍生物。
可以利用现代分析技术（如红外光谱、核磁共振等）对腐殖酸的结构进行深入研究，探究其与Fe(III)之间的络合机理和作用方式，为进一步优化电-Fenton氧化工艺提供理论和技术支持。
腐殖酸在电-Fenton氧化过程中发挥着重要作用，其分子结构对电-Fenton性能产生着重要影响。
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Fenton处理效率的影响因素
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pH值
因为Fe 在溶液中的存在形式受制于溶液的pH值，所以Fenton试剂只在酸性条件下发生作用，在中性和碱性环境中，Fe不能催化H202产生·OH。
研究者普遍认为，当pH值在2～4范围内时，氧化废水处理效果较好，最佳效果出现在pH=3时。
Lin和Peng [10]在采用Fenton试剂处理纺织废水时发现，当pH值增加并超过3时，废水中的COD迅速升高，从而得到最优点pH=3。
在该条件下，COD的去除率达到80%。
Casero将Fenton 试剂运用于芳香胺废水处理时发现，O-联茴香胺转化成开环有机物的过程与起始pH值无关。
反应完全后，废水的pH值比起始pH值有所下降，原因可能是Fenton反应产物Fe水解使pH值下降。
同时，Fenton试剂在较宽的pH值范围都能降解有机物，这就避免了对废水的缓冲。
试剂配比
在Fenton反应中，Fe起到催化剂的作用，是催化H202产生自由基的必要条件。
在无Fe条件下，H202难于分解产生自由基。
当Fe浓度很低时，反应(1)速度很慢，自由基的产生量小，产生速度慢，整个过程受到限制。
当Fe浓度过高时，会将H202还原且被氧化成Fe，造成色度增加。
J.Yoon研究了不同[Fe]/[ H202 ] 比值对反应的影响。
在[ Fe]/[ H202] = 2 环境中，当有机物不存在时，Fe在几秒内消耗完。
有机物存在时，Fe的消耗大大受到限制。
但不管有机物存在与否，H202都在反应开始的几秒内被完全消耗。
这表明，在高[ Fe]/[ H202 ]比值条件下，消耗H202产生·OH自由基的过程在几秒内进行完毕。
在[ Fe2+ ]/[ H202 ] = 1环境中，当有机物不存在时，H202的消耗在反应刚开始时消耗迅速，随后消耗速度缓慢。
有机物存在时，H202的消耗在反应刚开始时非常迅速，随后完全停止。
但不管有机物存在与否，Fe 在反应刚开始后不久就被完全消耗。
因此，反应开始时加入的Fe在90min内不能使H202消耗完。
在[ Fe]/ [H202]≤1 条件下，和[Fe]/[ H202 ]=1时一样，Fe在反应刚开始后不久就被完全消耗，但H202被完全消耗的时间更长。
反应温度
根据反应动力学原理，随着温度的增加，反应速度加快。
但对于Fenton 试剂这样的复杂反映体系，温度升高，不仅加速正反应的进行，也加速副反应。
因此，温度对Fenton 试剂处理废水的影响复杂。
适当的温度可以激活·OH自由基，温度过高会使H202分解成H2O 和O2。
Sheng[8]用Fenton试剂处理退浆废水时发现，最佳的反应温度出现在30℃，低于该温度出水的COD迅速升高。
这可能是由FeSO4/ H202的反应缓慢造成的。
温度高于30 ℃时，由于H202分解带来的不良影响，COD去除率增加缓慢。
Basu和Somnath用Fenton 试
剂处理三氯苯酚时发现，温度低于60 ℃时，温度低反应出现正效果，高于60 ℃时，不利于反应的进行。
以上研究者得出不同结果，可能是由于废水成分不同造成的。
投加方式
正如前面所提，Fenton试剂在不同的Fe/ H202比值下具有不同的处理功能。
FeSO4大于H202时，Fenton试剂具有化学絮凝作用。
当后者大于前者时，Fenton试剂具有化学氧化功能。
因此，将整个反应过程分为两步进行，两步中考察不同的侧重点，可能具有实际意义。
有关实验将Fenton试剂的一次投加(FeSO4/ H202比值为400/1000) 和二次投加(FeSO4/
H202比值为300/100，100/900) 进行比较，结果发现，尽管反应进行到第二步时，COD的去除率仍有累积效应。
但总的去除率并没有明显的提高。
动力学影响
Fenton 试剂化学氧化过程可用m级反应动力学模型表示；
Sheng H. Lin的研究发现，实验结果能很好的用一级反应动力学模型表达。
反应速率常数和温度、FeSO4和H202的初始浓度有关，而且和H202比较起来，Fenton氧化对FeSO4的依赖更大。
此外，影响Fenton试剂处理程度的因素还有诸如有机物的浓度、停留时间、压力等，因此，在工程实践中需要综合考虑多种因素以确定最佳的处理工艺，才能取得良好的经济运行效果。
废水处理中的应用
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处理染料废水
纺织印染废水的组成复杂，是一种难降解的有机废水，如何对其进行无害化处理一直受到研究者的关注。
采用Fenton氧化技术处理印染废水具有高效、低耗、无二次污染的优点。
叶招莲和陈育红采用Fenton氧化针对酸性大红染料模拟废水进行了处理研究。
研究发现H2O2与FeSO4的比值在3～6（质量比）之间时COD的降解率最高。
顾平等对Fenton试剂处理活性黑KBR染料废水进行了研究。
研究结果表明，当染料浓度为400mg/L，双氧水投量为0.4ml/L，硫酸亚铁投量为300mg/L时，脱色率能达到96%，COD去除率为70%，最佳初始pH值为3。
处理苯、酚类废水
酚类废水广泛存在于多种工业废水中，这种废水较难降解，且对微生物有毒害作用。
在处理过程中，一般采用化学氧化法先对含酚废水进行预处理以降解其毒性，然后再用生物处理，在所有的氧化工艺中，Fenton氧化苯类及酚类物质所需的时间最短，因而，可望在此类废水的处理中得到广泛应用。
Lou.J . C 等以苯、甲苯和二甲苯的混合物(BTX)作为模拟化合物进行Fenton反应试验，结果表明：二甲苯可以用Fenton 法处理，当H202 :BTX:Fe = 12 :1:60 时，溶解的BTX 可以在10min 内完全消失。
刘勇弟等用Fenton试剂处理含酚废水得出pH值3～4左右，H202的用量为COD 值的115倍理论量时处理效果较好。
许多文献报道[8，9，10]都认为，Fenton试剂氧化氯酚类物质的反应是以自由基反应历程进行的。
处理垃圾渗滤液
随着城市垃圾的不断产生，垃圾渗滤液处理越来越引起人们的重视。
城市垃圾渗滤液是一种组分复杂，可生化性差，水质变化很大的难处理废水。
由于其含有高度难降解有机物，因而不利于活性污泥法的运行。
Fenton氧化法可以解决上述问题，它可以使带有苯环、羟基、—COOH—SO3H、—NO2等取代基的有机化合物氧化分解，从而提高废水的可生化性，降低废水的毒性，改进其溶解性、沉淀性，有利于后续的生化或混凝处理。
此外，Fenton 试剂具有氧化迅速，温度、压力等条件缓和且无二次污染等优点而被广泛应用。
经研究发现，Fenton氧化法处理废水时，主要将大分子的有机物氧化为小分子，从而降低垃圾渗滤液的COD。
因此，Fenton氧化法对垃圾渗滤液中相对分子质量较小的有机物去除率不高。
处理工程用水
天津港油污水处理改造工程（主要处理南疆港区到港船舶排放的含油压舱水、洗舱水和石化小区排放的含油生产废水），Fenton法被用于混凝沉淀除盐及去除COD的。
中国工程物理研究院采用Fenton氧化法预处理放射性废离子交换树脂（铀）可实现对717型、201×4型、201×7型3种常见含铀放射性废树脂的完全分解,残液中COD 的去除率达97 %以上，为放射性废离子交换树脂固化处理的前处理提供了一种新思路。
研究发现，采用双极电Fenton法处理船舶含油废水，结果发现具有较高降解效果。
Fenton法炼油废水阴、非离子表面活性剂泡沫的去除也效果良好。
在饮用水中的应用
随着饮用水原水水质的恶化及饮用水标准的提高，Fenton氧化法在饮用水处理中也得到了广泛的应用，主要集中在对卤代物的去除。
Watter Z Tang等对Fenton法处理饮用水中的四种三卤代烷的动力学情况进行了深入研究，结果发现：对不同浓度的溴仿，当pH=3.5时，过氧化氢和亚铁离子的最佳摩尔比为1.9～3.7时溴仿在3min时的降解率可达85%，降解机理符合准一级动力学方程，但在此过程中氯仿并没有发生降解。
这说明Fenton试剂更易降解三溴甲烷。
此外，很多研究表明Fenton试剂可以有效的降解饮用水中的THMs，即使含量很少的情况，并且研究发现Fenton试剂还可以将THMs的前体物氧化成二氧化碳和水，从而解决了饮用水处理过程中的难点问题。