酸碱盐实验探究
酸碱盐知识 实验探究
初三化学实验探究汇总酸碱盐有关知识：1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过 操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过 操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠 小强：可能还含有碳酸钠 小陈：也可能含有 。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO 3？ 进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 3。
猜想三：熟石灰没有变质。
反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是②熟石灰变质是由于____ _____ __的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有__ _ （举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_ ______保存。
3．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
提出问题: 废液中含有哪些物质？交流讨论:①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠 你认为还可能是 。
(写一种猜想)实验设计:小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
反思拓展 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
酸碱与盐的基本性质及实验验证
酸碱与盐的基本性质及实验验证酸碱与盐是化学中常见的三种物质，它们具有不同的化学性质和特征。
本文旨在探讨酸碱与盐的基本性质，并介绍一些实验验证方法。
一、酸的基本性质及实验验证酸是一类能够产生H+（氢离子）的化合物，具有以下基本性质：1. 酸的味道酸味，常见的酸有柠檬酸、硫酸等。
2. 酸能与金属反应产生氢气。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验一：将一块锌片放置于盛有稀硫酸的试管中。
观察到锌片和硫酸反应后，产生了气泡，并且试管内的气体能够点燃火柴，发出“嘶嘶”的声音。
这表明酸能与金属反应产生氢气。
3. 酸能与碱反应产生盐和水。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验二：取少量盐酸滴入一杯蓝色石蕊试剂中，观察到混合液的颜色由蓝色变为浅绿色。
这表明酸与碱反应产生了盐和水，并且酸能够改变石蕊试剂的颜色。
二、碱的基本性质及实验验证碱是一类能够产生OH-（氢氧根离子）的化合物，具有以下基本性质：1. 碱具有苦味，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 碱能与酸反应产生盐和水。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验三：取少量氢氧化钠固体加入到盛有盐酸的试管中，观察到反应产生了气泡，并且试管内的气体能够倒置于水中。
这表明碱与酸反应产生了盐和水，并且反应产生了气体。
3. 碱能与酚酞指示剂反应产生颜色变化。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验四：取少量氢氧化钠溶液滴入加有酚酞指示剂的试管中，观察到溶液由无色变为红色。
这表明碱能够改变酚酞指示剂的颜色。
三、盐的基本性质及实验验证盐是一类与酸碱反应后生成的化合物，具有以下基本性质：1. 盐无味，常见的盐有氯化钠、硝酸铵等。
2. 盐溶于水时能够产生导电性。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验五：将少量氯化钠溶解于水中，用电导仪测量溶液的电导率。
观察到电导仪指示数值的变化，说明盐溶于水能够产生导电性。
3. 盐的溶液能够参与酸碱中和反应。
我们可以进行下列实验来验证这一性质：实验六：取少量氯化钠溶液，并加入几滴酚酞指示剂，滴加稀盐酸至溶液颜色由红变为无色。
初中化学：有关酸碱盐类实验
培优（四）有关酸碱盐类实验1.（ 2015 丹东）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH ，得到了如图所示的pH 曲线，请回答：（ 1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；（ 2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，小鸣取了 a、 b、 c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定 pH 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，CaCl 2Na 2 CO 3CaCO 32NaCl【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象。
结论：该样品是 a 处溶液。
②为进一步确定 b 或 c 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试该样品为 b 处溶液管中，分别滴加足量的该样品为 c 处溶液，并推知溶Na 2CO3溶液液中的阳离子有【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。
2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验：（ 1）甲同学实验操作如下：在烧杯中加入约5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl 猜想二： NaCl 和 HCl 猜想三： NaCl 和 NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管猜想二成立中滴入 Na2CO溶液3【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是（填序号）。
A. 倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室3.某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
盐的化学性质实验报告
一、实验目的通过本实验，了解盐的化学性质，包括酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应等，并掌握相关实验操作技能。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：酸 + 碱 = 盐+ 水。
2. 沉淀反应：某些盐溶液在反应中生成难溶于水的固体沉淀，反应的化学方程式为：盐 + 盐 = 沉淀 + 其他物质。
3. 置换反应：活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，反应的化学方程式为：金属 + 盐 = 新金属 + 新盐。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、锌粒、铁粉等。
2. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、镊子、酒精灯、石棉网等。
四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞指示剂，溶液变为红色。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液变为无色，记录所加稀盐酸的体积。
2. 沉淀反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加氢氧化钠溶液的体积。
（2）取一只试管，加入少量氯化钡溶液，滴加几滴硫酸钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加硫酸钠溶液的体积。
3. 置换反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入锌粒，观察溶液颜色变化，记录所加锌粒的量。
（2）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入铁粉，观察溶液颜色变化，记录所加铁粉的量。
五、实验现象与结果1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，溶液颜色由红色变为无色。
2. 沉淀反应：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，生成蓝色沉淀；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应后，生成白色沉淀。
3. 置换反应：硫酸铜溶液与锌粒反应后，溶液颜色由蓝色变为无色，生成红色固体；硫酸铜溶液与铁粉反应后，溶液颜色由蓝色变为绿色，生成红色固体。
六、实验分析与讨论1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液颜色变化是由于酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色。
中考化学酸碱盐实验探究典型真题
2
2．下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的 X 与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列
问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是
；
（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；
（3）反应②的化学方程式为__________；
（4）图中只生成盐和水的反应包括__________（填序号）；
交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少 洗涤 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例 2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。
提出问题：无色气体 A 有哪些成分，红色固体 B 可能是什么?
A．鉴别 MgCl2 溶液和 BaCl2 溶液：取样，滴加无色滤液 a B．制 NaNO3 溶液：向无色滤液 a 中加入适量的稀 HNO3 C．除去 Ba(NO3)2 溶液中的 HNO3：向其中加入过量的白色沉淀 b 答案：（1）沉淀 气体 水 （2）NaOH NaNO3 （3）C
5、小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏
答案：CuSO4 （或硫酸铜）；①NH4NO3（或硝酸铵） ②CaCl2+K2CO3 =CaCO3↓+2KCl
③跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀
4．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H2SO4 + Ba(NO3)2
②H2SO4 + NaOH
③H2SO4 + Na2CO3
④Ba(NO3)2 + NaOH
⑤ Ba(NO3)2 + Na2CO3 ⑥NaOH+ Na2CO3
浅谈“酸碱盐”探究性实验教学
浅谈“ 酸碱 盐 ’ 究 性 实验 教 学 ’ 探
黎 和 平
（ 清远 市 阳山县第二 中学 广 东 ・ 清远
中图分类号： ６ ３ Ｇ ３． ８ 文献标 识码： Ａ
５３０ ） １ １０
文章编号 ：６ ２ ７ ９ （ ０ ９ ２ — ０ — １ １ ７ — ８ ４ ２ ０ ） ２ ６ ０ ０
钠、 氯化钡 、 稀硫酸、 氢氧化钙五种溶液和单质锌， 凡是用直线相连的 两种 物 质间 均 可 以发 生 化学 反 应 。试 推 断这 六 种物 质 是什 么 。
２
２
着答案和 自我探究 的欣喜离开课 堂，同时也充分注重培养学生 的 创新能力 。
３ 理 论 感 知 加 强理 解
学生对单一 的酸 、 、 的性质 有了清 晰的认 识后 ， 应引导 碱 盐 就 学生 自己去 归纳并总结 酸 、 、 的通性 及其复分 解反应的条件 。 碱 盐 在总结过 程中， 学生不仅通过知识的内化彳 好 地理解 了酸 、 、 艮 碱 盐的 性质及其反应规律， 掌握 了复分解反应的条件， 而且还学会 了探索化 学知识的一般方法， 这就为今后的学习打下了 良好基础 。
３
４
图 １
图 ２
从框 图中得到 的信息只有各种反应物参加化学反应的次数， 因 此对反应次数 的统计便是此题 的突破 口。为 了更加有序地统计， 可 以采 取连线的方式（ ２ ． 图 ） 把统计得到的数据 与框 图呈 现的数 据加 以对照（ １ 图 ２ ， 图 、 ） 看似复杂的题 即可迎刃而解。
措 。 例 ２图 １中有 Ａ、 、 、 Ｅ、 、 ： Ｂ ｃ Ｄ、 Ｆ Ｇ六 种 物 质 ， 们 是硝 酸 铜 、 酸 它 碳
２ 注 重 直 观 性 感知
《酸碱盐》实验报告
《酸碱盐》实验报告一、实验目的1、了解酸碱盐的性质和反应。
2、掌握酸碱盐的鉴别方法。
3、培养实验操作能力和观察分析能力。
二、实验原理1、酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
2、碱的通性（1）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水。
（4）碱能与某些盐反应生成新碱和新盐。
3、盐的性质（1）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
（2）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
（3）某些盐能与另一种盐反应生成两种新盐。
三、实验仪器和药品1、仪器：试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、烧杯、量筒。
2、药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、氧化铜、氧化铁、碳酸钙、氯化钡溶液。
四、实验步骤1、酸的性质实验（1）取三支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，向其中分别滴加 2 3 滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化。
现象：稀盐酸和稀硫酸使石蕊试液变红，蒸馏水不变色。
结论：酸能使石蕊试液变红。
（2）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入几粒锌粒，观察现象。
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl₂＋ H₂↑ ；Zn ＋ H₂SO₄＝ZnSO₄＋ H₂↑结论：酸能与活泼金属反应生成氢气。
（3）取两支试管，分别加入少量稀盐酸和稀硫酸，向其中分别加入少量氧化铜粉末，加热，观察现象。
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O ；CuO ＋ H₂SO₄＝CuSO₄＋ H₂O结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
酸碱盐实验探究题专题
⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。
⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是。
10、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。
制备CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的条件下生成CaO2·8H2O，它在120℃时完全分解为CaO2等。有关化学反应方程式为：，。
液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强
过大，可将漏斗（填“上提”或“下移”）。
（5）计算含量需要测定的数据有。（填字母序号）
A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间
（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是。（填字母序号）
⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确。
⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：
O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：
㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。
12、某课外活动小组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了l00％。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。
酸碱盐专题复习实验探究
酸碱盐专题复习（四类实验探究专题）一、探究酸碱盐的性质1.甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是________．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质．猜想3：废液中含有…溶质．【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正确．【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑________ 【解答】【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质；猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl三种溶质；猜想3：废液中含有CaCl2、NaCl；【实验与结论】甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠；乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢。
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果酸碱盐是初中化学教学中重要的内容之一，通过实验可以直观地了解它们的性质和特点。
本文将归纳酸碱盐常见的实验结果，并探讨其现象和原理。
实验一：酸和碱的中和反应实验现象：将盛有一定量的酸溶液的试管倒入另一个盛有一定量的碱溶液的试管中，两者混合后，溶液呈中性。
实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型。
反应前的酸和碱的溶液呈酸性和碱性，反应后生成的盐和水使溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）达到平衡，从而呈现中性。
实验二：酸和金属的反应实验现象：将稀盐酸滴入锌粉中，产生气体并出现气泡；气味刺激。
实验原理：酸和金属的反应会产生对应的盐和氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
氢气的生成导致了产生气泡的现象，而氯化锌是一种盐。
实验三：酸和金属碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入大理石粉末中，产生气体并出现气泡；气味类似于酸。
实验原理：酸和金属碳酸盐反应时，会生成对应的盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，酸与大理石（钙碳酸盐）反应会生成相应的盐（如盐酸反应生成氯化钙）、水和二氧化碳（CO2）。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
实验四：酸和碱类金属氧化物的反应实验现象：将酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。
实验原理：酸和碱类金属氧化物反应会生成对应的盐和水。
在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
生成的白色沉淀是硫酸钠。
实验五：酸和碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气体并出现气泡。
实验原理：酸和碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，硝酸（HNO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成硝酸钠（NaNO3）、水和二氧化碳。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
通过以上实验的观察和总结，我们可以了解到酸碱盐的一些常见实验结果。
酸碱盐实验报告_3
化学实验报告------酸碱盐及金属的化学性质
一、知识回顾
1.酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
2.碱具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有离子；
3.酸和碱发生中和反应的实质是。
4、金属活动顺序。
二、酸碱指示剂
1.取两只试管分别加入1-2ml稀硫酸，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
2.取两只试管分别加入1-2ml氢氧化钠溶液，各自滴加2-3滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
石蕊酚酞
结论：石蕊酚酞
3、测定稀硝酸、石灰水、碳酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取少量待测液体,涂在试纸上,然后和标准比色卡比对
稀硝酸的pH= 石灰水的pH= 碳酸钠溶液的pH=
三、酸碱盐及金属的化学性质
四、拓展反思
1.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液与盐酸反应，如果溶液变无色，能否说二者恰好完全中和反应？
2.能否用无色酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？若不能，则用何种试剂鉴别？
3.能否用氢氧化钠溶液干燥二氧化碳气体？若不能则用什么溶液来干燥？
4、请用三种方法鉴定氢氧化钠已变质。
酸碱盐化学实验报告
一、实验目的1. 理解酸碱盐的基本性质及其化学反应。
2. 掌握酸碱盐的鉴定方法。
3. 学习化学实验的基本操作技能。
二、实验原理酸碱盐是化学中常见的物质类型，它们在化学反应中表现出不同的性质。
酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱能与酸发生中和反应生成盐和水，盐在水中溶解后可以产生酸或碱的性质。
本实验通过一系列化学反应，观察并记录实验现象，从而了解酸碱盐的性质。
三、实验仪器及药品1. 仪器：试管、试管架、烧杯、滴管、酒精灯、玻璃棒、石棉网、pH试纸、pH计。
2. 药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试剂、甲基橙试剂。
四、实验步骤1. 酸碱反应实验（1）取一支试管，加入少量稀盐酸，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。
（2）逐滴加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，直至颜色变为粉红色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（3）重复步骤（2），进行对比实验。
2. 盐的鉴定实验（1）取一支试管，加入少量氯化钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至颜色变为无色，记录消耗的稀盐酸体积。
（3）重复步骤（2），进行对比实验。
3. 碳酸盐的鉴定实验（1）取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，观察溶液颜色变化。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至颜色变为无色，记录消耗的稀盐酸体积。
（3）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。
五、数据记录与处理1. 酸碱反应实验（1）实验一：消耗的氢氧化钠溶液体积为V1 mL。
（2）实验二：消耗的氢氧化钠溶液体积为V2 mL。
2. 盐的鉴定实验（1）实验一：消耗的稀盐酸体积为V3 mL。
（2）实验二：消耗的稀盐酸体积为V4 mL。
3. 碳酸盐的鉴定实验（1）实验一：消耗的稀盐酸体积为V5 mL。
（2）实验二：消耗的稀盐酸体积为V6 mL。
六、问题讨论1. 酸碱反应实验中，溶液颜色变化的原因是什么？2. 盐的鉴定实验中，溶液颜色变化的原因是什么？3. 碳酸盐的鉴定实验中，石灰水变浑浊的原因是什么？七、实验结论1. 酸碱反应实验表明，酸和碱在反应中会生成盐和水。
酸碱盐性质实验报告
一、实验目的1. 掌握酸、碱、盐的基本概念和性质。
2. 了解酸碱盐之间的反应规律。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理酸、碱、盐是化学中常见的三大类化合物，它们在水中电离时会产生不同的离子。
酸在水中电离时产生的阳离子全部都是氢离子，碱在水中电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，而盐则是由酸根阴离子和金属阳离子组成的化合物。
三、实验器材与试剂1. 器材：试管、试管架、滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、金属锌、氧化铁、氧化铜等。
2. 试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸银、氯化钠、酚酞、石蕊试液等。
四、实验步骤1. 酸的性质实验：（1）观察盐酸、硫酸、稀硫酸的颜色和气味。
（2）用滴管分别滴加少量盐酸、硫酸、稀硫酸到石蕊试液中，观察颜色变化。
（3）用滴管分别滴加少量盐酸、硫酸、稀硫酸到酚酞试液中，观察颜色变化。
2. 碱的性质实验：（1）观察氢氧化钠溶液的颜色和气味。
（2）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到石蕊试液中，观察颜色变化。
（3）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到酚酞试液中，观察颜色变化。
3. 盐的性质实验：（1）观察氯化钠溶液、碳酸钠溶液的颜色和气味。
（2）用滴管分别滴加少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液到石蕊试液中，观察颜色变化。
（3）用滴管分别滴加少量氯化钠溶液、碳酸钠溶液到酚酞试液中，观察颜色变化。
4. 酸碱盐之间的反应实验：（1）用滴管分别滴加少量盐酸到碳酸钠溶液中，观察气泡产生。
（2）用滴管分别滴加少量氢氧化钠溶液到硫酸溶液中，观察沉淀生成。
（3）用滴管分别滴加少量硝酸银溶液到氯化钠溶液中，观察沉淀生成。
五、实验结果与分析1. 酸的性质实验：（1）盐酸、硫酸、稀硫酸均为无色液体，有刺激性气味。
（2）盐酸、硫酸、稀硫酸滴入石蕊试液中，溶液变红。
（3）盐酸、硫酸、稀硫酸滴入酚酞试液中，溶液不变色。
2. 碱的性质实验：（1）氢氧化钠溶液为无色液体，有刺激性气味。
酸碱盐应用之探究性实验(一) ------中和反应探究
【经典例题】下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是( )A ．向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后再滴加稀盐酸，有气体生成B ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸，红色褪去C ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7D ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生【应用小结】中和反应：1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应(酸碱之间的复分解反应)2．现象：无明显的试验现象3．证明方案：A ．向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，再不断滴入稀盐酸B ．用pH 试纸测氢氧化钠溶液pH ，再滴加稀盐酸，pH 逐渐降低，最终小于7C ．向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液或活泼金属D ．在排除溶解过程中的热效应下测量反应过程中的热效应。
等。
【经典练习】【练习1】下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )A ．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高B ．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去C ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大D ．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH ＜7【练习2】一次探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你填写以下空白。
⑴如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。
第一组同学设计了实验方案一：①你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生了？________________________________________________。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________。
稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是______________________________。
(从粒子的角度分析)。
浅谈“酸碱盐”探究性实验教学
进行实验操作，去探索问题和解决 问题 的一种 人实验室 ，带着答案和 自我探究 的欣喜离开课 ： 推理 的复 杂事物 转化成 直观易 懂 的图形和 图
同时也充分注重培养学生的创新 能力 。 教学模式 。它的基本结构为 “ 问题一实验—结 堂 ，
论一应用 ” 。这种教学模式具有三个优点 ： 能够
维和想象空间。并且对整个教学 内容的安排要 体现 出层次性 ， 要面对全体学生 ， 充分挖掘每个 学生 的潜能， 注重培养他们的创造性思维能力。
一
我们应依次考虑两两溶液反应产生 的不同
、
接触性进入学 习过程
Ｅ名 ｌ例 ｌ 点 子 称 Ｉ 特 二
表 一 。
根据教学 内容和学生的实际， 精心设计 教学 过 程。 在每一个教学环节的安排上， 都应充分考虑
如何让所有学生都能动手动脑 ， 都有足够 的思
例 １ 现有 ＨＣ、 ａ Ｏ 、 ａ Ｉ Ｎ Ｎ ￣ 。 ｌＮ ２ ３Ｃ Ｃ２ ａ Ｏ 四种 Ｇ 、
［ 特＝ 例 ｌ Ｉ 化 点］ 子 ： 学 】 ＝式 ＝ ＝
松地掌握酸 、 、 碱 盐的性质。 所谓“ 探究性实验教学法” 是指学生在教师 生通 过实 验探讨 来认 识 和学 习各种物 质 的性 ： 自己实验 、 观察并 完成反应的书写 ， 至让 ： 甚 俗话 说“ 百闻不如一见 ” 。如果 教师能够借 的引导和启发下， 已有 的知识 和技能， 运用 充当 质 ， 新知识 的探索者 和发现者， 通过 自己设计方案， 学生写出反应 的离子本质，让学生带着问题 进 ： 助于媒体 的帮 助把需要学生感知 、 认知 、 想象 、
４善于创造 ． 创造是任何 一项工作都不可 缺少 的活动 。 幽默的批 语也需要创造 ，如果 只收集别人的方 谐音 主要 采用词 或字 的共 同发 音 表述 相 用了 ｌ ２个“ 十分” 于是 ， 。 冰心下批语为 ： 文章写 法 ， 么就会 因与实际不吻合而无法运用 。 那 因而 关意义 ， 使人感到幽默 的同时又具有启发人 、 得不错 ， 教 共用了 １ 个 “ ２ 十分” 所 以给你 １ ０ 。 ， ２分 根据不同的文 章 ， 要创造性地运用不 同的方法 ， 育人 的作用。有位学生在作文 中针对一件事发 ３发挥与发掘 。 写上得体 的幽默式批语 。 表见解 ， 但方法不对 ， 又违背 了道德准 则 ， 以 所 写 幽默的批语并不难 ， 主要在 实践 中总结 总之 ， 教师的批语要建立 在一种新 型师生 让人觉得他 的道理实在讲 不通 。老师写下这样 和运用 ， 可针对 文章 中的不 同优点 和缺点借题 关系上， 是教师与学生站在同—水平的欣赏， 是在
酸碱盐学生实验报告
一、实验目的1. 了解酸碱盐的基本性质及其在水溶液中的行为。
2. 掌握酸碱盐的鉴别方法。
3. 学习使用化学实验仪器和基本操作技能。
二、实验原理酸碱盐是化学中常见的物质，它们在水溶液中表现出不同的性质。
酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性，而盐溶液则可能呈中性、酸性或碱性。
通过实验，我们可以观察酸碱盐在水溶液中的反应现象，从而了解它们的性质。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、试管、试管架、滴管、玻璃棒、量筒、pH试纸、指示剂（甲基橙、酚酞）等。
2. 药品：盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、硝酸银、碳酸钠、硫酸等。
四、实验步骤1. 酸碱盐的溶解性实验（1）取少量盐酸、氢氧化钠、氯化钠固体分别置于试管中，加入适量蒸馏水，观察溶解情况。
（2）将溶解后的溶液分别滴加甲基橙和酚酞指示剂，观察颜色变化。
2. 酸碱盐的反应实验（1）取少量硫酸铜固体，加入适量蒸馏水溶解，得到蓝色溶液。
（2）向蓝色溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，观察沉淀的生成。
（3）取少量硝酸银固体，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。
（4）向无色溶液中滴加少量氯化钠溶液，观察沉淀的生成。
（5）取少量碳酸钠固体，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。
（6）向无色溶液中滴加少量盐酸，观察气体的产生。
3. 酸碱盐的pH值测定（1）取少量盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液分别置于试管中。
（2）用pH试纸测定三种溶液的pH值，并与理论值进行对比。
五、实验结果与分析1. 酸碱盐的溶解性实验：盐酸、氢氧化钠、氯化钠均能溶解于水，且溶解度较大。
溶液滴加甲基橙和酚酞指示剂后，盐酸溶液呈红色，氢氧化钠溶液呈蓝色，氯化钠溶液无明显颜色变化。
2. 酸碱盐的反应实验：硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液后，生成蓝色沉淀。
硝酸银溶液滴加氯化钠溶液后，生成白色沉淀。
碳酸钠溶液滴加盐酸后，产生气泡。
3. 酸碱盐的pH值测定：盐酸溶液的pH值为1，氢氧化钠溶液的pH值为13，氯化钠溶液的pH值为7。
六、实验结论1. 酸碱盐在水溶液中表现出不同的性质，可通过溶解性、反应和pH值进行鉴别。
酸碱盐检测实验报告
一、实验目的1. 了解酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
2. 掌握酸碱盐的检测方法，提高实验操作能力。
3. 培养观察能力和分析问题、解决问题的能力。
二、实验原理酸碱盐是常见的化学物质，它们在水溶液中表现出不同的性质。
本实验通过滴定法检测酸碱盐的浓度，以及观察其在水溶液中的反应现象，进一步了解酸碱盐的性质。
三、实验仪器与药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、滴定台、铁架台、玻璃棒、滴定管夹、量筒、滤纸等。
2. 药品：0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.05mol/L KCl溶液、0.05mol/L CaCl2溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水、标准NaOH溶液、标准HCl溶液、标准KCl溶液、标准CaCl2溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，滴定管、移液管、锥形瓶等仪器需清洗干净并晾干。
（2）配制0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、0.05mol/L KCl溶液、0.05mol/L CaCl2溶液。
2. 酸碱滴定实验（1）取一支25mL酸式滴定管，加入0.1mol/L HCl溶液，用滤纸擦拭干净。
（2）取一支25mL碱式滴定管，加入0.1mol/L NaOH溶液，用滤纸擦拭干净。
（3）取一支锥形瓶，加入适量的待测溶液，加入几滴酚酞指示剂。
（4）将酸式滴定管放在滴定台上，用碱式滴定管逐滴加入NaOH溶液，同时不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
（5）当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，记录NaOH溶液的体积。
3. 盐的检测实验（1）取一支25mL酸式滴定管，加入0.1mol/L HCl溶液，用滤纸擦拭干净。
（2）取一支25mL碱式滴定管，加入0.1mol/L NaOH溶液，用滤纸擦拭干净。
（3）取一支锥形瓶，加入适量的待测溶液，加入几滴甲基橙指示剂。
（4）将酸式滴定管放在滴定台上，用碱式滴定管逐滴加入NaOH溶液，同时不断摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
酸碱盐实验报告
姓名合作者班级日期
探究名称——酸、碱、盐的化学性质
【实验目的】
1. 加深对酸、碱、盐的主要化学性质的认识。
2. 初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【实验用品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、大理石、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、锈铁钉、试管、镊子、玻璃棒、胶头滴管。
氢氧化钠溶液为
性，且碱性较。澄清石灰水为
性，且碱性较。
3. 用水将pH试纸润湿，然后放置在打开瓶塞的盛盐酸的试剂瓶口，观察。
说明盐酸具有
性。
4. 将生锈的铁钉放入试管当中，向试管中加入适量稀盐酸（铁钉部分浸没在溶液中），观察铁钉及溶液的变化。
酸可以和
反应。
5. 取少量氢氧化钠溶液，向其中滴几滴酚酞试液。然后向其中逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，观察。
酸能使石蕊试液测定溶液的酸碱度1用玻璃棒蘸取稀盐酸涂在ph试纸上测定溶液的ph2用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液涂在ph试纸上测定溶液的ph3用玻璃棒蘸取澄清石灰水涂在ph试纸上测定溶液的ph注意随时清洗玻璃棒稀盐酸的ph氢氧化钠溶液为性且碱性较澄清石灰水为性且碱性较用水将ph试纸润湿然后放置在打开瓶塞的盛盐酸的试剂瓶口观察
2. 测定溶液的酸碱度
（1）用玻璃棒蘸取稀盐酸，涂在pH试纸上，测定溶液的pH值。
（2）用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，涂在pH试纸上，测定溶液的pH值。
（3）用玻璃棒蘸取澄清石灰水涂在pH试纸上，测定溶液的pH值。
（注意随时清洗玻璃棒）
稀灰水的pH。
稀盐酸为性，且酸性较。（填“强”“弱”）
【实验步骤】
实验步骤
实验现象
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酸碱盐实验探究一、相关酸和碱性质的探究实验1、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应实行的水准。
于是他对所得溶液的酸碱性实行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈___________性，还可能呈_______________ 性。
【实验验证】实验现象用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变___________ 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 ______________【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 _________（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液实行了如下处理：向溶液中逐滴加入______________ 溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为____________________________。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到________________ ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为__________________________________ ；若无明显现象，则呈中性。
2、小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。
”他提出了如下实验：实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红无色溶液中含有氢氧化钠小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是____________________________________。
小妮设计了另一个实验：实验步骤实验现象实验结论_____________________________ _______________________ 无色溶液中确实含有氢氧化钠我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因是________________________________________。
显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是____________________ __ _______ _____。
3．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：______________ 选择的实验装置是______________ 。
实验现象为：______________________________ 。
产生该实验现象的原因是： _____________________________________________ 。
(2)小明同学认为实验A不足以说明CO2和NaOH确实发生了化学反应，该同学质疑的依据是：。
2实验内容实验现象实验结论向实验A的溶液中加入_______________________ _______________________溶液中含有 _______________，CO2和NaOH确实发生了化学反应4.请你参与下列探究：【问题情景】某化学实验小组的同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。
这个现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。
写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是，丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，然后，若不发出________________，方可采用上面的装置实行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A实行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
（4）结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是__________。
【思维拓展】（5）由上述实验能够推出，硫酸铜溶液中可能含有_________。
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置实行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。
其他同学认为这个方案不严谨，理由是_________________ ___________________ 。
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需要补做的实验是______________________ 。
二、中和反应探究1．在化学实验课上，老师让同学们完成分组实验：自己设计方案证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你协助他们分析、解决实验过程中遇到的问题。
【活动与探究】(1)欢欢同学先按如图所示的方法向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
请你指出欢欢同学操作中的错误：；(2)迎迎同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴酚酞溶液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应。
你认为迎迎同学得出的结论是否准确?______________________________________________________(3)妮妮同学先向试管中加入约2 mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
但在滴人稀盐酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现。
请你协助她分析产生气泡的原因可能是：_______________________________________ (写出一条即可)。
【反思与评价】(1)请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应"的结论是否准确，应选择的试剂是： _____________________________________________________。
(2)根据以上三位同学的实验过程，请你思考一下，为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，实验成功的关键是：。
【拓展与应用】请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用：_______________________________ __ 。
2．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并实行实验。
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并持续振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，准确的操作是： ________ _ ____________________________。
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：____ __ ______________________________________。
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是______________。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也表现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈_________________ 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法_______________________，②观察到的现象______________________________________ 。
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
（1）表中x =___________ 。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据 判断NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。
三、 氢氧化钠变质的探究1、 端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，这瓶NaOH 溶液一定变质了，原因是（用化学方程式表示）： 。
由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】其变质水准如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH 溶液部分变质，溶液中的溶质是 。
你的新猜想_____________________： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象假设你的猜想准确，并按小丽的实验方案实行实验，则你观察到的实验现象是：_________________。