2019-2020学年江苏省镇江市心湖高级中学高一(下)第六次段考化学试卷(4月份)(有答案解析)
江苏省重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
江苏省重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【答案】A【解析】【分析】【详解】工业上用氯气和冷的消石灰反应生产漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。
答案选A。
2．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A．CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br 加成反应C．CH2==CH2→CH3CH2OH 取代反应D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应【答案】C【解析】试题分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl为取代反应，A正确；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br为加成反应，B正确；C．CH2═CH2→CH3CH2OH为加成反应，C错误；D．CH≡CH→CHBr═CHBr为加成反应，D正确，答案选C。
考点：考查有机反应类型判断3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的【答案】C【解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q 为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N 元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。
详解：根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素。
A．同主族自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故B错误；C．非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正确；D．X的金属性强于Y，故X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故D错误；故选C。
江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期期末化学经典双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是( )A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．Al2O32．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO 2+O22SO3，已达平衡状态的标志是A．SO2和SO3的物质的量浓度相等B．反应容器内气体的密度不随时间变化而变化C．单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:23．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4．下列说法正确的是A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成5．下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物6．下列说法正确的是A．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C．淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素7．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1N AB．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2N AD．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A8．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．铝热反应B．氧化钙和水反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．一氧化碳气体的燃烧9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D10．已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。
江苏省镇江市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题含解析
江苏省镇江市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判断【答案】C【解析】试题分析：1molCH3COOH分别与1mol C2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，发生CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OH CH3CO16OC2H5+H2O，则1molCH3COOH反应时生成水的物质的量相同，所以水的质量相同，故选C。
考点：考查酯化反应及方程式的计算。
2．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min 0 5 10 15 20c(NH3)/(mol·L-1) 0 1.00 1.60 1.80 1.80 A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0【答案】A【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。
详解：A. 0～10min内，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正确；B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=12v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B错误；C. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=12v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C错误；D. 15～20min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆≠0，D错误。
2020学年江苏省镇江市新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 ( )A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH42．下列有关化学用语正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式：N=ND．原子核内有18个中子的氯原子： Cl3．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是( )A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34．下列有机反应属于加成反应的是A．C3H8 +5O2 3CO2 +4H2OB．CH2 =CH2 +Br2 →C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3 +H2O5．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是( )A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸铜：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O6．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo17．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
江苏镇江心湖高级中学2019-2020年第七阶段线上测试高一化学试卷4.1(无答案)
镇江心湖高级中学第六阶段线上测试高一化学时间 4.1一、单选题(共18 小题,每小题5.0 分,共90 分)1.下列关于物质性质的比较，不正确的是( )A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Mg＞P＞N C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al2.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是( )A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C. 某原子的核外最外层最多可容纳8 个电子D．当M 层为次外层时，最多可容纳18 个电子3.X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>X>Y D．Z>Y>X4.下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca2 ＋[ C ]B ．Na ＋[ ] － 2Na ＋C．[Mg2＋][ ]2－D．K＋[ ]－5.某主族元素R 的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( ) A．R 是ⅣA 族元素B．R 气态氢化物化学式为H2R C．R 能形成两种氧化物RO2 和RO3 D．R 的气态氢化物的水溶液显酸性6.下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B．元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价→＋7 价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1 个到8 个呈现周期性变化7.短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
2019-2020学年江苏省镇江市高一下学期期末考试化学试题
江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的『答案』填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的『答案』写在答题卡的指定栏目内。
可用到对子：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共78分）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共78分。
每题只有一个选项符合题意。
） 1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（） A.提出了元素周期律 B.提出了原子结构模型 C.确立了化学原子论D.开发了合成氨的工艺2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（） A.石膏—CaCO 3B.尿素—43NH HCOC.小苏打—23Na COD.淀粉—()6051C H O n3.下列变化主要不属于化学变化的是（） A.煤的气化、液化 B.石油的分馏C.氧气转化为臭氧D.浓硝酸使铁、铝钝化4.反应22Cl H O HCl HClO ++用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是（）A.H 2O 的电子式：B.Cl -离子结构示意图：C.HClO 的结构式：H —O —ClD.上述反应的离子方程式：22Cl H O2H Cl ClO +--+++5.用下列装置制取NH 3，并还原CuO ，其原理和装置均正确的是（）A.用装置甲制取NH 3B.用装置乙干燥NH 3C.用装置丙还原CuOD.用装置丁处理尾气6.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（） A.MgCl 2B.SiO 2C.CH 3ClD.NH 4Cl7.下列反应符合右图信息的是（）A.生石灰加水制熟石灰B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫8.1 mol H 2在O 2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（） A.()()()2222H g O g 2H O l +1285.8kJ mol H -∆=-⋅B.()()()222H g 1/2O g H O g +1285.8kJ mol H -∆=-⋅C.()()()2222H g O g 2H O l +1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()222H O l H g 1/2O g +1285.8kJ mol H -∆=-⋅9.N 2O 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N 2O ：2223CO 2NO 3CO N O ++。
2019-2020学年镇江市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年镇江市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热C．为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D．配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容【答案】D【解析】【详解】A. 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。
B. 用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。
C. 检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。
故选D。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．19g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB．标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C．1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD．0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。
2019-2020学年高一化学下学期教学段考试题.docx
2019-2020 学年高一化学下学期教学段考试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第 I 卷（选择题 50分）一、选择题（每题 2 分， 25 题，共计 50 分）1. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA. 18gH 2O含有 10N A个质子B. 标准状况下， 22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC. 1 molN2与 3molH 在一定条件下充分反应生成的NH 分子数为 2N 23AD. 78g 苯中含有的碳碳双键的数目为3N A2. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性， a 具有抗癌作用，而 b 没有。
则 a 和 b 属于 ( )A. 同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质3. 下列说法不正确的是（）A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。
导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A. C 2H4B. CH3COOHC. C 6H6D. CH 3CH2OH5. 下列叙述中正确的是（）A. 周期表中第15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H RO342-2－的具有相同的质子数和电子数B. O 2与 SC.所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH 、 LiD 、 LiT的化学性质不同6. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462 Sm与 15062 Sm的说法正确的是（）Sm的相互转化A. 通过化学变化可实现14462 Sm与15062B.14462 Sm与 15062 Sm的核外电子排布方式相同C. Sm元素的近似相对原子质量为150D.14462 Sm与 15062 Sm核外电子数和中子数均为627. 下列不能证明Cl元素的非金属性强于S 元素的是（）．．A. HCl的稳定性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7，而S 元素最高正价为+6C.将 Cl 2通入 Na2S 溶液中，产生黄色沉淀D.单质与 H2化合所需的反应条件， S 比 Cl 2苛刻8. 下列关于铷（37 Rb）的叙述正确的（）A. 它在周期表的第 5 周期，第IA 族B.氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素3786Rb原子核内的中子数与电子数之差49D.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高9. 下列叙述正确的是()A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键10.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不．正确的是 ( )A. 1 mol NH 5 中含有5N A个 N－ H键 (N A表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH 5中既有共价键又有离子键C.NH 5的电子式为D.NH 5与水反应的离子方程式为 NH ＋ H－＋ H2O===NH3·H2O＋ H2↑11. 下列说法不正确的是（）A.碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量B.物质发生化学反应都伴随着原子的变化C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D.化学反应必然伴随能量变化12. 下列说法正确的是（）A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C． SO2和 O2合成 SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+) 的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a 极为电池的正极B. 电池工作时，电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极+-C.电池正极的电极反应为： 4H +O2+4e ═2H2OD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌- 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) ﹦ Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) 。
2020年江苏省镇江市中学高一化学联考试卷含解析
2020年江苏省镇江市中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 ( )A．1∶2 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶1参考答案：A略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）。
A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2OC．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O D．Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O参考答案：B3. 同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2 B．12 C．18 D． 26参考答案：C略4. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。
下列有关该反应的叙述正确的是A. KClO3是还原剂B. P2O5是还原产物C. 每6molP被还原，同时生成5molKClD. 每122.5g KClO3参加反应，就有6mol电子发生转移参考答案：D 点睛：氧化剂发生还原反应，生成的物质为还原产物；还原剂发生氧化反应，生成的物质为氧化产物.5. 反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。
下列论述正确的是（）A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1C．容器中含D的物质的量至少为0.45molD．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L参考答案：B6. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ(E〉0)的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多参考答案：C略7. 下列有关化学用语表示不正确的是( )A．氧的原子结构示意图：B．Na2O2的电子式：C．HClO的结构式：H－O－Cl D．中子数为16的硫离子：参考答案：A略8. 砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A. 砹是有色固体B. 非金属性：At＜IC. HAt非常稳定D. I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2参考答案：C【详解】A.同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B.同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；C.同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；D.同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确。
江苏省镇江市2020年高一(下)化学期末综合测试模拟试题含解析
江苏省镇江市2020年高一(下)化学期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】C【解析】工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故选C。
2．下列有机物中，含有碳碳双键的是A．乙酸B．苯C．乙醇D．乙烯【答案】D【解析】分析：根据有机物的组成结构特点解答。
详解：A. 乙酸含有羧基，结构简式为CH3COOH，含有碳氧双键，A错误；B. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，B错误；C. 乙醇含有羟基，结构简式为CH3CH2OH，不存在双键，C错误；D. 乙烯属于烯烃，结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，D正确。
答案选D。
3．关于Lv的叙述正确的是A．质量数为116B．中子数为293C．电子数为293D．质子数为116【答案】D【解析】分析：根据核素的表示方法以及质子数、中子数、质量数和核外电子数等有关物理量之间的关系解答。
详解：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则A. 质量数为293，A错误；B. 中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B错误；C. 电子数＝质子数＝116，C错误；D. 质子数为116，D正确，答案选D。
4．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞MC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰【答案】B【解析】【详解】A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，A正确；B．如R2-、M+的核外电子排布相同，由核电荷数越大，离子半径越小可知，可能存在R＜M，B错误；C．非金属性Si＜C，则酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸强，C正确；D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，D正确；答案选B。
2019-2020学年江苏省镇江市新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B．单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D．还原性：S2－>Se2－2．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化3．下列过程吸收能量的是A．氨气液化B．断裂化学键C．生石灰溶于水D．镁溶于盐酸4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体和过量H2混合C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D．混合气体通过酸性KMnO4溶液5．下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂解D．蛋白质变性6．下列反应符合如图所示的反应是 ( )A．CO2与炽热的炭反应生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合D．食物因氧化而腐败7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作A．A B．B C．C D．D9．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是（）A．产品中有被蒸馏出的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓硫酸反应10．液态的植物油不能发生的反应是A．酯化反应B．氧化反应C．水解反应D．加成反应11．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
江苏省镇江市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析
江苏省镇江市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象不相符的是A．将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B．将盐酸逐渐加入氧化铜中，n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C，所得溶液中溶剂最少的是a的溶液【答案】C【解析】【详解】A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时，由于产生的氯化镁取决于盐酸，而盐酸中的氯离子是相等的，所以生成的氯化美也相等。
但是由于碳酸镁的相对分子质量大，所以应该消耗的碳酸镁固体多，氧化镁少，该选项对应关系正确；B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，n点时完全反应，和m点对应溶液中铜元素质量相等，该选项对应关系正确；C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，立即产生白色沉淀硫酸钡（硫酸钡不溶于稀硫酸），该选项对应关系错误；D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a的溶液中溶剂质量最小，降温到t1℃时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液，该选项对应关系正确。
故选C。
2．小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是() A．青菜B．奶油蛋糕C．米饭D．炸排骨【答案】A【解析】【分析】【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包富含淀粉，淀粉属于糖类；炸鸡腿、鸡蛋中含有蛋白质、油脂和无机盐，矿泉水中含有水和矿物质，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。
故选A。
3．下列物质转化中，化学方程式书写不正确的是A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OD．CaCl2+BaCO3=CaCO3+BaCl2【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钙转化为氧化钙，可以采用碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑，选项化学方程式正确，故不符合题意；B、氧化钙转化为氢氧化钙，可以加入水，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，选项化学方程式正确，故不符合题意；C、氢氧化钙转化为氯化钙，可加入稀盐酸，生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，选项化学方程式正确，故不符合题意；D、碳酸钡为不可溶盐，与可溶盐氯化钙不反应，选项化学方程式不存在，故符合题意，故选D。
江苏省镇江市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由实验得出的结论正确的是实验结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色A．生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳透明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润D．生成的氯甲烷具有酸性的石蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D2．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A v(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1B v(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1C v(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1D v(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D3．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g4．下列说法正确的是A．可用于实验室制备CO2或H2，不能制备O2B．可以用于验证非金属性：N＞C＞SiC．可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体D．将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化5．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使KMnO4溶液褪色6．下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A．FeCl3B．Cu2S C．FeS D．SO3 7．下列变化不属于化学变化的是A．石油分馏B．煤干馏C．石油裂解D．皂化反应8．化学与生活密切相关。
2019-2020学年江苏省镇江市化学高一(下)期末经典模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省镇江市化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．KOH B．Br2C．MgCl2D．H2S【答案】A【解析】考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。
2．下列关于有机物的说法正确的是：A．分子组成均符合C n H2n的两种物质一定互为同系物B．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物【答案】D【解析】【详解】A. 分子组成均符合C n H2n的两种物质不一定互为同系物，例如乙烯和环丙烷等结构不相似，A错误；B. 糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质是由C、H、O、N、S等元素组成，B错误；C. 乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键，聚氯乙烯分子中不含有不饱和键，C错误；D. 石油是由很多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，其分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是一定沸点范围的多种烃的混合物，D正确；答案选D。
3．下列有关图示的说法正确的是A．图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B．图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P 甲>P乙C．图丙表示温度对N 2 (g)+3H2(g)NH3(g) △H<0的影响D．图丁表示N 2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)【答案】C【解析】分析：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。
2019-2020学年镇江市高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年镇江市高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共26小题，共78.0分）1.下列叙述不正确的是()A. 道尔顿总结了一些元素化合物的质量比例关系提出了原子学说B. 波尔研究氢原子光谱，引入了量子理论观点，提出了新的原子结构模型C. 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型D. 阿伏加德罗发现电子，并提出“葡萄干面包式”原子结构模型2.下列关于化学用语的表述正确的是()A. 原子核内有8个中子的碳原子 814CB. 基态氧原子核外电子的轨道表示式：C. HClO的结构式为H−Cl−OD. Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3.下列过程中，属于化学变化的是()A. 石油分馏B. 用蒸馏法制取蒸馏水C. 干冰气化D. 电解水制氧气4.下列微粒中：①13Al3+②③Cl−④F−，其核外电子数相同的是()A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①②③④5.下列实验操作或对实验相关的描述，正确的是()A. 皮肤上不慎沾到少量浓硫酸，应立即用大量水冲洗B. 除去HCl气体中混有的Cl2，可用饱和食盐水溶液C. 验证某气体中含CO2、SO2，可依次通入品红溶液、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰水D. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，可用KSCN溶液6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法正确的是()A. 金属W具有两性B. X、Z形成的化合物为离子化合物C. Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D. 元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种7.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是()①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。
江苏省镇江市(4校联考)2019-2020学年中考模拟化学试题含解析
江苏省镇江市(4校联考）2019-2020学年中考模拟化学试题一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定的自然区域内，各种生物之间存在复杂的吃与被吃的关系构成（）A．食物链B．食物网C．生物圈D．生态系统【答案】A【解析】【分析】生态系统中生产者和消费者之间由于食物关系而形成的一种链状结构叫做食物链，食物链相互交织形成食物网。
【详解】食物链反映的是生产者与消费者之间吃与被吃这种关系的，所以食物链中不应该出现分解者。
食物链的正确写法是：生产者→初级消费者→次级消费者…注意起始点是生产者。
因此，各种生物之间有复杂的捕食与被食的关系，这种营养联系形成了食物链。
选项A符合题意。
【点睛】生态系统中中植物和动物由于食物关系而形成食物链和食物网。
2．2018年4月22日是第49个世界地球日，中国的主题是“珍惜自然资源，呵护美丽国土——讲好我们的地球故事”。
下列不符合这一理念的是（）A．外出尽量坐公交车B．提倡植树造林C．避免长明灯和长流水D．多使用一次性筷子【答案】D【解析】【分析】人类活动对环境的影响日益突出，已威胁到生物圈，如人类的乱砍乱伐等行为造成了严重的后果，保护植被刻不容缓，治理环境污染迫在眉睫。
【详解】出行开私家车会消耗能源，造成污染，所以外出尽量坐公交车，故A不符合题意；大力开展植树造林活动，能减少空气中二氧化碳的含量，有利于保护环境，故B不符合题意；避免长明灯和长流水，能够节约用电能、水能保护水资源善待地球，故C不符合题意；使用一次性筷子，需要大量的木材，砍伐和毁坏大片的森林，不利于保护环境，故D符合题意。
故选D。
【点睛】本题从生活的实际出发，考查节能减排的相关知识，培养学生的环保意识，主人翁意识。
3．下列哪一组疾病是由于激素分泌异常引起的（）A．甲亢和坏血病B．巨人症和呆小症C．糖尿病和佝偻病D．贫血和肢端肥大症【答案】B【解析】【分析】激素是由内分泌腺的腺细胞所分泌的、对人体有特殊作用的化学物质，它在血液中含量极少，但是对人体的新陈代谢、生长发育和生殖等生理活动，却起着重要的调节作用，体内激素分泌异常，人会患相应疾病；维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病。
江苏省镇江市2019-2020学年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）A．纯碱与盐酸B．NaOH与AlCl 3溶液C ．Cu与硫单质D．Fe与浓硫酸2．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现结论A常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D3．下列仪器洗涤时选用试剂错误的是（）A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管（盐酸）B．碘升华实验的试管（酒精）C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）D．沾有油污的烧杯（纯碱溶液）4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳分子的比例模型B．芳香烃的组成通式C n H2n﹣6（n≥6）C．12C、14C原子结构示意图均可表示为D．羟基的电子式5．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。
图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。
下列判断不正确．．．的是A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。
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2019-2020学年江苏省镇江市心湖高级中学高一（下）第六次段考化学试卷（4月份）一、单选题（本大题共18小题，共90.0分）1.下列关于物质性质的比较，不正确的是A. 酸性强弱：B. 原子半径大小：C. 碱性强弱：D. 金属性强弱：2.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A. 核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B. 每一个电子层最多可容纳的电子数为C. 某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D. 当M层为次外层时，最多可容纳18个电子3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是A. B. C. D.4.下列化合物电子式书写正确的是A. B.C. D.5.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是A. R是ⅣA族元素B. R气态氢化物化学式为C. R能形成两种氧化物和D. R的气态氢化物的水溶液显酸性6.下列说法中正确的是A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B. 元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C. 从，，元素的最高化合价均呈现从价价的变化D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 原子半径：D. T的最高价氧化物水化物具有两性8.下列电子式书写正确的是氧原子；过氧根离子；氢氧根离子；钠离子；氢离子；铵根离子；铝原子；溴离子A. B. C. D.9.下列物质固态时，一定是分子晶体的是A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸10.下列说法正确的是A. 只含有共价键的物质属于共价化合物B. 共价化合物中一定不含离子键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素D. 离子化合物中一定不含共价键11.下列物质中是共价化合物的是A. B. C. D.12.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A. NaClB.C. KOHD.13.下列说法中不正确的是A. 共价化合物中没有离子键B. 离子化合物中不一定没有共价键C. 共价化合物中可以有离子键D. 离子键只能存在于离子化合物中14.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是A. 碳、氮、氧、氟B. 钠、铍、硼、碳C. 磷、硫、氯、氩D. 钠、镁、铝、硅15.下列元素中原子半径最大的是A. 钠B. 氯C. 铝D. 氟16.下列过程没有发生化学键变化的是A. 生石灰投入水中B. 氯化氢气体通入水中C. 冰融化成水D. 高锰酸钾固体受热分解17.下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是A. NaCl、B. 、C. HCl、D. 金刚石、18.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是A. X和W能形成共价化合物B. Z和W能形成离子化合物C. Y和Z不能形成化合物D. Y分子中存在共价键二、推断题（本大题共3小题，共30.0分）19.A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与结合成中性微粒。
写出微粒的表示符号：B______、E______。
和D形成的10个电子的分子的化学式为______。
20.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物请回答：元素的名称是______。
分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式______。
21.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：元素的离子结构示意图为______。
的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共20.0分）22.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．请写出下列元素的元素符号：X______ ，Y______ ，M______ ．请写出下列反应的离子方程式：氧化物与NaOH溶液反应：______ ．的单质与反应：______ ．与Z相比，非金属性较强的元素是______ 填元素符号，可以证明该结论的实验是用离子方程式表示______ ．23.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则是______、Y是______、Z是______由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式分子式是______由X、Y、Z中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的两种离子是______和______．-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：非金属性：，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径，故B正确；C.金属性：，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C正确；D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性强弱：，故D正确．故选A．A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱．本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度．2.答案：C解析：解：原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，故A正确；B.各电子层最多容纳电子数为电子层数，故B正确；C.K层为最外层时最多可容纳2个电子，其它电子层作最外层时最多可容纳8个电子，故C错误；D.M 层为第三电子层，每个电子层最多容纳个电子，M层最多容纳18个电子，核外电子排布规律，作为最外层不能超过8个电子，次外层最多容纳电子数不超过18个，故D正确；故选：C。
A.电子是离核由近到远依次排布的；B.根据核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为电子层数；C.K层为最外层时最多可容纳2个电子；D.M层为第三电子层最多容纳18个电子，作为最外层不能超过8个电子，次外层最多容纳电子数不超过18个。
本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，注意把握能量与电子层的关系，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。
3.答案：D解析：解：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为，所以X、Y、Z三种元素原子序数为，故选：D。
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；再Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，利用同主族原子半径越大，原子序数越大来解答。
本题考查原子序数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是解答本题关键，难度不大。
4.答案：D解析：解：氯化钙电子式；，故A错误；B.硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为，正确的是，故B错误；C.镁离子不能用方括号括起来，正确的是，故C错误；D.氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D。
从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．方括号：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．本题主要考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数．5.答案：A解析：解：元素的最高正价是价，最低负价是价，R的最外层电子数是6，位于ⅥA族，故A错误；B.R的最低价为价，则气态氢化物化学式为，故B正确；C.R 位于ⅥA族，具有、价，所以R能形成两种氧化物和，故C正确；D.R可能为S、Se、Te元素，其氢化物的水溶液都显酸性，故D正确；故选：A。
主族元素中，最高正价最低负化合价，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是价，最低负价是价，R的最外层电子数是6，以此解答该题。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
6.答案：A解析：解：元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化，故A正确；B.元素的最高正化合价等于元素原子最外层电子数，且F、O无正价，故B错误；C.O元素、F元素非金属性较强，没有最高正化合价，故C错误；D.第一周期元素只有1个电子层，电子数最多为2，故D错误。
故选：A。
A.原子结构、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；B.元素的最高正化合价与最外层电子数有关；C.O元素、F元素没有最高正化合价；D.第一周期元素只有1个电子层，电子数最多为2。