山东省莱钢高中高二下学期开学摸底考试化学科
2024年新高二开学摸底考试化学试题+答案
新高二开学摸底考试卷02（新高考通用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”C．煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．在3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是A．v(A)=0.6mol/(L s)⋅B．v(B)=0.3mol/(L s)⋅C．v(C)=0.3mol/(L s)⋅D．v(D)=6mol/(L min)⋅3．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解B．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为()C H O，互为同分异构体6105nC．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解4．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是A．钠B．铁C．铂D．汞5．下列实验装置能达到实验目的的是A ．制备并收集3NHB ．验证酸性：2323HCl>H CO >H SiOC ．制备并收集2NOD ．验证2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D6．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，44g 2CO 含有A N 个C 原子B ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有A 2N 个氢原子C ．0.1mol Fe 与足量2Cl 反应，转移A 0.2N 个电子D ．1241L 0.1mol L Na SO −⋅溶液中含有A 0.1N 个Na + 7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是A ．22Na O 可在呼吸面具中作为氧气的来源B ．3NaHCO 在食品工业用作膨松剂C ．2Na O 可用于工业上制备NaOHD ．3NaHCO 在食品工业用作酸度调节剂8．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 是地壳含量最高的元素，C 的周期数是族序数的3倍，B 和D 最外层电子数相同。
2020-2021学年高二下学期化学开学摸底检测卷(人教版)(A卷)(原卷版)
高二化学开学摸底检测卷（A 卷）（考试范围：选修4全册 考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于化学反应与能量的说法正确的是( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可B ．221molH SO (浓)与21molBa(OH)完全中和所放出的热量等于中和热的数值C ．同温同压下，22H (g)Cl (g)2HCl(g)+=在光照和点燃条件下的ΔH 相同D ．催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的H ∆ 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A ．2232SO (g)O (g)2SO (g)+为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量B ．若C(石墨，s )C =(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C ．由-121C(s)+O (g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ mol 2⋅，可知碳的燃烧热为1110.5kJ mol -⋅ D ．已知221C(s)+O (g)=CO (g)ΔH ；221C(s)+O (g)=CO(g)ΔH 2，则12ΔH >ΔH3．已知：2H 2O(l)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6kJ·mol -1。
以太阳能为热源分解Fe 3O 4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H 2的图示与过程如下：过程I ：……过程II ：3FeO(s)＋H 2O(l)＝H 2(g)＋Fe 3O 4(s) ΔH ＝＋129.2kJ·mol ﹣1 下列说法错误的是( )A ．该过程I 能量转化形式是太阳能→化学能B ．过程I 热化学方程式为：Fe 3O 4(s)＝3FeO(s)＋12O 2(g) ΔH ＝﹣156.6kJ·mol ﹣1 姓名 班级 成绩C ．氢气的燃烧热为ΔH ＝﹣285.8 kJ·mol ﹣1D ．铁氧化合物循环制H 2具有成本低、产物易分离等优点4．对于反应()()()()()A l 3B s C g =2D g 4E g +++，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是( ) A ．v (E)=0.7 mol/(L·s) B ．v (C)=0.2 mol/(L·s) C ．v (B)=3 mol/(L·min) D ．v (D)=0.4 mol/(L·min)5．已知22Cl (g)CO(g)COCl (g)+的速率方程()122v=KcCl c(CO)[K 为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程： 第一步：2Cl 2Cl 快速平衡第二步：Cl CO COCl + 快速平衡第三步：22COCl Cl COCl Cl ++→ 慢反应 下列说法正确的是( )A ．第一步反应和第二步反应的活化能较高B ．c(CO)、()2c Cl 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C ．该总反应的速率主要取决于第三步反应D ．压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加 6．已知反应：()()()()a A g b B ?c C s 2a D g ++。
化学-2024届新高三开学摸底考试卷(全国通用,新教材)01(解析版)
2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用，新教材）01化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Sr 88Cu 64Ti 48第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。
下列有关说法错误的是A ．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化B ．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能C ．返回器带回的月壤中含有32He ，它与地球上42He 的性质完全相同D ．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料【答案】C【详解】A ．煤油具有可燃性，可作运载火箭推进剂,煤油是石油分馏产品，分馏是根据沸点不同分离混合物的方法，属于物理变化，故A 正确；B ．太阳能电池板，能将太阳能转化为电能，故B 正确；C ．32He 和42He 是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，属于同位素，两者化学性质几乎相同，但物理物质不同，故C 错误；D ．压电陶瓷是一种无机非金属材料，故D 正确；故答案为C 。
2．科学家利用氦核42He 撞击氮原子，发生反应：4141712181He N O H +→+，下列说法正确的是A ．4He 的质子数为2B ．153NH 的中子数为9C ．172O 和16O 互为同位素D ．22H 与12H 化学性质不同【答案】A【详解】A ．质子数与原子序数相等，故4He 的质子数为2，A 正确；．羟基的电子式：模型：的价电子的轨道表示式：的铍原子：9Be个单电子，电子式：6-12，D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为A．难溶于热水，能发生消去反应C．分子中所有原子可能共平面【答案】BD ．HF 能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D 正确；故选C 。
山东高二高中化学开学考试带答案解析
山东高二高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中正确的是（ ）A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ2.下列说法中，正确的是（ ）A ．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B ．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C ．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH 不同引起负极反应的不同D ．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化3.下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ）A ．CO 2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO 3(s)的总能量B ．该反应的焓变大于零C ．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D ．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应5.美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。
下列说法正确的是（ ）A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．合金都比纯金属易被腐蚀C ．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D ．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀6.一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH 溶液为电解液。
分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6+OH --e -→CO 32-+H 2O ；H 2O+O 2+e -→OH -（均未配平)有关对此电池的推断正确的是（ ）A ．电解质溶液中，OH -向正极移动B ．放电一段时间后，KOH 的浓度不变C ．参加反应的O 2与C 2H 6的物质的量之比为7∶2D ．通乙烷的电极为正极7.已知X+Y=M+N 为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A ．X 的能量一定低于M 的能量 B ．Y 的能量一定低于N 的能量C ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量D ．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生8.下列有关叙述正确的是（ ）A ．如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B ．若用50 mL 0.55 mol·L -1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L -1的盐酸和50 mL0.50 mol·L -1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C ．实验时需要记录初始温度T 1和最高温度T 2D ．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热9.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。
山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学月考试题含解析
山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列沸点比较不正确的是( )A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇 B．乙醇>丙烷C．乙醛>甲醛 D．正戊烷>异戊烷>新戊烷参考答案：A略2. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．3. 烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。
山东省莱钢高中2013-2014学年高二化学下学期开学摸底考试试题新人教版
莱钢高中高二下学期开学摸底考试化学试题注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束后，将答题卡及答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法错误的是（）A．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应B．变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素C．酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类2.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极3．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<134．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑5．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO-3C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液 K+、CO-23、Na+、[Al(OH)]4－6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．下列物质中，不属于醇类的是 ( ) A．C3H7OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）9．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处10．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试(山东专用)(有答案)
2020-2021学年高三下学期化学开学摸底考试（山东专用）一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是( ) A.碳酸钠可用于制造普通玻璃 B.高纯硅可用于制作光感电池 C.碳酸钡可用于X 射线造影检查 D.漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂2.2Mg(NH)可发生水解：22242Mg(NH)2H O N H Mg(OH)++。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为8的氧原子：188OB.24N H 的结构式：C.2Mg +的结构示意图：D.2H O 的电子式：3.《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今世有白铜，盖点化为之，非其本质。
”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是( ) A.纯铜比白铜硬度小，熔点高 B.纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀 C.白铜置于潮湿的空气中，Cu 受到保护 D.铜和锡都可用于制作生活中的器皿4.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.属于醛类，官能团为—CHOB.分子式为5102C H O 的有机物中能与NaOH 溶液反应的有4种C.立方烷（）的六氨基（—2NH ）取代物有3种D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷5.下列有关说法错误的是( )A.35172Cl 与37172Cl 互为同位素B.乙二醇和甘油不互为同系物C.蛋白质溶液和NaCl 溶液可根据丁达尔效应进行区分D.卤水点豆腐、微波手术刀开刀处血液迅速凝固都是胶体的聚沉现象 6.图中所示的实验方案，能达到实验目的的是( )A.①探究温度对平衡2242NO (g)N O (g)的影响B.②探究C 和Si 非金属性的强弱C.③除去2CO 气体中混有的HClD.④用高锰酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液7.氮循环是海洋生态系统的基础。
海洋中无机氮循环的过程如图所示。
下列叙述错误的是( )A.“硝化作用”可能有氧气的参与B.氮循环中涉及氮的固定C.向海水中大量排放含有3NO -的废水会打破氮循环的稳态 D.422NH N O NO +-→+是歧化反应8.下列实验现象与实验操作不匹配的是( )9.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A.36I AsF 晶体中存在3I +，3I +的几何构型为V 形B.C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故2H O 的熔沸点及稳定性均大于2H SD.第四周期元素中，Ga 的第一电离能低于Zn10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，化合物2X W 与化合物与2WY 相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W 。
2022年秋季高二选科后开学摸底考化学试卷02(解析版)
绝密★考试结束前2022年秋季高二选科后开学摸底考试卷02化学(考试时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．碳酸的分子式是( )A．H2CO3B．CH4C．CH3COOH D．H2C2O4【答案】A【解析】A项，H2CO3是碳酸的分子式，A符合题意；B项，CH4是甲烷的分子式，B不符合题意；C 项，CH3COOH是乙酸的结构简式，C不符合题意；D项，H2C2O4是乙二酸(草酸)的分子式，D不符合题意；故选A。
2．下列物质能导电且属于电解质的是( )A．Cu B．盐酸C．熔融NaOH D．NH3【答案】C【解析】A．Cu为单质，不是电解质，A错误；B．盐酸是混合物，不是电解质，B错误；C．熔融氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，是化合物，是电解质，C正确；D．NH3不能电离不能导电，属于非电解质，D错误；故选C。
3．按物质的组成进行分类，下列物质属于盐的是( )A．NH3·H2O B．MgO C．NaHCO3D．HClO【答案】C【解析】A项，NH3·H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子，NH3·H2O属于碱，故不选A；B项，MgO 由镁元素、氧元素组成，属于氧化物，故不选B；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故选C；D项，HClO电离出的阳离子全是氢离子，HClO属于酸，故不选D；故选C。
4．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】B【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
2022届高三开学摸底考试化学试卷(山东卷)
2022届高三开学摸底考试化学试卷（山东卷）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Co-59 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.充有2H 的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸B.葡萄糖被人体吸收利用提供能量C.锻打铁制品时将红热的铁制品投入水中淬火D.利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈2.下列说法错误的是( )A.氨基的电子式为B.甲烷与716C H 必互为同系物C.红磷和白磷互为同素异形体D.反应34NH (g)HCl(g)NH Cl(s)+在室温下能自发进行，该反应的ΔH >03.下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A.NaCl 属于离子晶体，Cl -的配位数为8B.键角由大到小的顺序：乙炔>甲醛>甲烷>水C.第一电离能：O>N>CD.基态原子X 、Y 的最外层电子排布分别为223s 4s 、，X 、Y 一定为同一族元素 4.过氧乙酸()3CH COOOH 是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可利用乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸在一定条件下得到过氧乙酸溶液。
下列说法正确的是( )A.1mol 过氧乙酸分子中含有A 4N 个碳氢键B.过氧乙酸、过氧化氢分子中均含有非极性键，而乙醚分子中只含有极性键C.由乙酸和过氧化氢溶液制备过氧乙酸的化学反应中，每生成1mol 过氧乙酸，有2mol 电子转移D.过氧乙酸受热分解时，乙酸为还原产物5.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( )A.3NH 具有还原性，可用作制冷剂B.明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于水的净化C.硅晶体具有半导体性能，可用于制造光导纤维D.3NaHCO 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂6.化合物X 是合成高性能光学树脂的原料之一，其结构简式如图所示。
山东省莱芜市高二下学期化学开学考试试卷
山东省莱芜市高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油．欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：（）①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水．A . ④③B . ④②C . ①③D . ④①2. （2分） (2015高二下·舒城期中) 下列物质中，沸点最高的是（）A . 乙烷B . 丙烷C . 乙醇D . 乙二醇3. （2分） (2016高二下·扶余期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NAB . 常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NAC . 常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣， 0.02NAD . 1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA4. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B . 区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生C . 区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D . 检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可5. （2分）欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是（）A . ⑧①B . ④⑤③C . ⑧②⑤③D . ⑥①⑤③6. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷7. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（）D 将0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2020·西城模拟) 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均可水解B . 纤维素和淀粉互为同分异构体C . 油脂属于酯类物质可发生皂化反应D . NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性9. （2分）某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是（）A . 丙烯B . 对二甲苯C .D .10. （2分） (2020高二下·临渭期末) 分子式为C6H12O2 ，并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 8种11. （2分）有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）；已知-NH2显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键（）。
山东省莱芜市高二下学期化学开学考试试卷A卷
山东省莱芜市高二下学期化学开学考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·余姚期中) 某烃结构式如下： -C=C-CH=CH-CH3 ，有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上B . 所有原子可能在同一条直线上C . 所有碳原子可能在同一平面上D . 所有氢原子可能在同一平面上2. （2分）(2015·海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型是B . 二氧化碳的电子式：C . HClO的结构式为H﹣O﹣ClD . 中子数为17的氯原子： Cl3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A . 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB . 标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC . 0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.9NAD . H2SO4的摩尔质量是98g/mol4. （2分） (2017高一上·遵义期末) 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（）选项物质杂质选择试剂实验操作A Al2O3SiO2NaOH溶液过滤B FeCl2FeCl3Fe粉过滤C CO2SO2澄清石灰水洗气D I2NaCl酒精萃取、分液A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是（）A . 蔗糖B . 麦芽糖C . 乙酸乙酯D . 乙酸钠6. （2分）已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是（）A . CH2=C（CH3）CH=CH2和CH≡C﹣CH2CH3B . CH2=CHCH=CHCH3和CH3C≡CCH3C . CH2=C（CH3）C（CH3）=CHCH3和CH≡CHD . CH2=C（CH3） C（CH3）=CH2和CH3C≡CH7. （2分）(2018·江苏模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）A . 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色9. （2分） (2016高二下·德州期中) 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤A . ①③④B . ②④⑤C . ①③⑤D . ①②⑤10. （2分） (2019高三上·南阳期末) 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
山东省莱芜市高二下学期开学化学试卷
山东省莱芜市高二下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高一下·天津期末) 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成水B . 0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2C . 乙醇能与水以任意比例互溶D . 乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出许多2. （2分） (2019高二上·江阴期中) 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A . 由溴乙烷制乙烯；由溴乙烷制乙醇B . 苯制溴苯；由苯制环己烷C . 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D . 由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制二氯甲烷3. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . 相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B . 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C . 邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D . 分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种4. （2分）某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。
当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（）A . 2:1B . 2:3C . 1:1D . 1:25. （2分）下列有机物名称正确的是（）A . 2﹣乙基戊烷B . 1﹣甲基﹣﹣3﹣乙基苯C . 2，2﹣二甲基﹣4﹣己烯D . 2﹣甲基﹣3﹣戊炔6. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列反应属于不属于取代反应的是（）A . 油脂的水解B . 在一定条件下，苯与浓硝酸反应制取硝基苯C . 乙醛与氢气的反应D . 甲烷与氯气在光照条件下反应7. （2分）(2015·海南模拟) 只用水不能鉴别的一组物质是（）A . 硝基苯和溴苯B . 乙酸乙酯和乙醇C . 苯和四氯化碳D . 环己烷和乙醛8. （2分）某物质的分子式为C2H6O，若要确定其共价键种类，下列方法能实现的是（）A . 质谱法B . 李比希法C . 红外光谱法D . 核磁共振氢谱法9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 、为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物10. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响11. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B . 提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体C . 检验溶液中是否含有CO32﹣：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32﹣D . 探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）12. （2分）(2017·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B . 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C . 乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物D . C4H10的一氯代物只有一种13. （2分）合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是（）A . 合成PPV的反应为加聚反应B . PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C . 和苯乙烯互为同系物D . 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度14. （2分）下列各项不属于官能团的是（）A . ﹣CHOB . ﹣COOHC . ﹣OHD . NO3﹣二、非选择题 (共6题；共50分)15. （11分） (2015高二上·重庆期末) 按要求填空（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式________；（2）写出溴水与苯酚反应的化学反应方程式________．（3）如图是8种环状的烃类物质：①互为同系物的有________和________ （填名称，下同）；互为同分异构体的有________和________、________和________：②棱晶烷的二氯取代产物有________种；③有机物X、Y均与立方烷具有相同的摩尔质量，其中X属于芳香烃，且能使溴水褪色；Y是烃的含氧衍生物，分子中含有3个氧原子，可水解生成3种含碳的化合物，则X的结构简式为：________；Y的结构简式为：________．16. （11分） (2018高二上·盐城期末)（1）官能团与有机物的性质密切相关。
山东省莱芜市高二下学期开学化学试卷
山东省莱芜市高二下学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）角膜接触镜俗称隐形眼镜，其性能要有良好的透气性和亲水性，目前大量使用的软性隐形眼镜常用材料是（）A . 聚乙烯B . 聚氯乙烯C .D .2. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氮原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D . 碳﹣12原子：126C3. （2分）(2018·虹口模拟) 下列变化中离子键被破坏的是（）A . 氯化氢溶于水B . 石墨转化为金刚石C . 钠在氯气中燃烧D . 加热氯化钠至熔化4. （2分） (2017高一上·金山期中) 某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差（）A . 1B . 0C . 35D . 175. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）A .B .C .D .6. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（）A . 溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡B . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C . 硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4 ，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液D . 乙烯中混有SO2和CO2 ，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气7. （2分） (2018高一下·历城开学考) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . K＋、AlO2-、Cl－、SO42-B . H＋、Ba2＋、Cl－、NO-C . Ca2＋、Fe2＋、NO3–、HCO3-D . Na＋、Cl－、CO32-、SO32-8. （2分） (2020高二下·丽水期末) 某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH 、Mg2+、Cu2+、SO 、SO 、Cl-、Br–、CO 中的若干种，各离子浓度均为0. l mol•L-1。
高三化学开学摸底考02(新高考七省专用)-2023-2024学年高中下学期开学摸底考试卷含答案
2023-2024学年下学期开学摸底考高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28Cl 35.5Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是A ．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B ．高铁酸钾(K 2FeO 4)具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂C ．SO 2具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加SO 2作为抗氧化剂食品保鲜D ．Ca(OH)2具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水【答案】A【详解】A ．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回较低轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，产生紫色光，即钾盐灼烧时火焰呈紫色，可用作紫色烟花的原料，A 错误；B ．高铁酸钾(K 2FeO 4)具有强氧化性，可用作饮用水消毒剂和杀菌，B 正确；C ．SO 2具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加SO 2作为抗氧化剂食品保鲜，C 正确；D ．Ca(OH)2具有碱性，可用熟石灰处理实验后的酸性废水，D 正确；故选A 。
2．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：22S 2H H S-++=B ．明矾溶液与过量氨水混合：33224Al 4NH 2H O AlO 4NH +-+++=+C ．121L1mol L FeBr -⋅溶液与一定量氯气反应转移的电子数为232 6.0210⨯⨯时，反应的离子方程式为：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D ．向NaClO 溶液中通入少量2SO ：2224ClO SO H O SO Cl 2H---+++=++【答案】C【详解】A ．硫化钠溶液和硝酸混合的离子方程式为：3S 2-+8H ++2NO 3-=3S↓+2NO↑+4H 2O ，故A 错误；B ．明矾溶液与过量氨水混合，离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+34NH +，故B 错；C ．2FeBr 和Cl 2反应过程中，Cl 2先将Fe 2+氧化为Fe 3+，然后将Br -氧化为Br 2，121L1mol L FeBr -⋅溶液与一定量氯气反应转移的电子数为232 6.0210⨯⨯时，说明生成1mol 的Fe 3+和0.5mol Br 2，反应的离子方程式为：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++，故C 正确；D ．向NaClO 溶液中通入少量SO 2，离子方程式：3ClO -+H 2O+SO 2═SO 24-+2HClO+Cl -，故D 错误；故选C 。
山东省莱芜市山东大学附属中学2022年高二化学模拟试卷含解析
山东省莱芜市山东大学附属中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是A．HA是一种强酸 B．反应后溶液中c(OH-)＜c(H+)C．反应后混合液呈中性 D．反应后混合液中还含有HA分子参考答案：D2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32 g O2含有的氧原子数为2N AB．1 L 0.1 mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+数为N AC．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 N AD．1 mol H2O所含有的原子数为N A参考答案：A略3. 根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更大，SiH4的沸点比CH4高参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：D略5. 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（）A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布．【分析】A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1；B．X为He，Y为Be；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等．【解答】解：A．第IA族元素及某些副族元素Cr、Cu的最外层电子数为1，则不一定同主族，故A 不选；B．X为He，Y为Be，分别为0族、IIA族元素，故B不选；C．X原子2p能级上有三个电子，X为N元素；Y原子的3p能级上有三个电子，Y为P元素，均为ⅤA族，故C选；D．X原子核外M层上仅有两个电子，X为Mg；Y原子核外N层上也仅有两个电子，Y为Ca、Sc、Ti、V等，则不一定同主族，故D不选；故选C．6. 某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。
2020-2021学年高二下学期化学开学摸底检测卷(人教版)(B卷)(解析版)
开学摸底检测卷（B卷）（考试范围：选修4 考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法中正确的是( )A．化学反应中的能量变化都是以热量形式体现的B．化学键的断裂一定会伴随着化学变化C．加入催化剂可以改变化学反应的反应热D．原电池原理的本质是发生氧化还原反应【答案】D【详解】A．化学反应中的能量变化除了以热能形式体现以外，还有光能、电能等形式，A说法错误；B．共价化合物和离子化合物溶于水时会断裂离子键或共价键，不一定发生化学反应，B说法错误；C．加入催化剂会改变化学反应速率，不能改变反应的反应热，C说法错误；D．原电池的反应原理是自发的氧化还原反应，D说法正确；答案为D。
2．下列按要求书写的热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热)B．2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H= -114.6kJ/mol(中和热)C．S(s) + O2(g) = SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热)【答案】C【详解】A．热化学方程式中，H2O呈气态而不是液态，则△H= -1367.0 kJ/mol不表示燃烧热，A不正确；B．反应2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)表示生成2molH2O(l)的热化学方程式，则△H=-114.6kJ/mol不表示中和热，B不正确；C．反应S(s) + O2(g) = SO2(g)标明了所有物质的状态，则△H= -269.8kJ/mol表示反应热，C正确；D．反应2NO2=O2+2NO中，所有物质的状态都未标明，则△H= +116.2kJ/mol不表示反应热，D不正确；故选C。
2022-2023学年山东高三下学期化学开学考模拟试卷含答案
2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷高三化学本卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是 A ．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”B ．“天宫二号”空间站所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料C ．“中国奋斗者号”载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度D ．“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔现象 2．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是选项 性质 实际应用 A 小苏打不稳定，受热分解生成CO 2 用于泡沫灭火器 B 聚乙炔是无限延伸的线状结构用于导电材料C Al(OH)3受热分解，生成高熔点物质和水 用作塑料的阻燃剂 D石墨是混合型晶体，含大π键用作润滑剂3．下列说法正确的是A ．金刚石经锤易碎，原因是共价键具有方向性，外力作用下原子易错位而断裂B ．乙醛能与水任意比互溶，原因是其水溶液中形成了3种氢键C ．含钙化合物中的钙元素常显正二价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能D ．碳原子的轨道表示式为，原因是违反了泡利原理4．氯化铬酰(22CrO Cl )常温下为深红色液体，能与4CCl 、2CS 等互溶，沸点117℃，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。
下列说法不正确．．．的是 A ．22CrO Cl 中Cr 的化合价数与基态原子的价电子数相等 B ．22CrO Cl 结构为四面体而非平面形 C ．22CrO Cl 为离子晶体D ．22CrO Cl 遇水可发生反应：2222272CrO Cl +3H OH Cr O +4HCl5．某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大16。
高二年级化学开学摸底考
20232024学年下学期开学摸底考高二年级化学（考试范围：苏教版选择性必修1（第12章）+必修3 内容时间：75分钟满分：100）第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家本杰明·利斯特和英裔美籍科学家大卫W。
C．麦克米伦，以表彰二位对“不对称有机催化发展”的贡献。
大卫用脯氨酸作催化剂，首次实现不同醛之间的羟醛反应如下：下列有关说法不正确的是A．a的同分异构体中可能存在顺反异构B．b分子中所有碳原子不共面C．脯氨酸与互为同分异构体D．c分子中含有2个手性碳原子【答案】C【解析】A．a的同分异构体中如、等存在顺反异构，故A正确；B．b分子中含有饱和碳原子，有一个碳原子与其他3个碳原子不共面，故B正确；C．比脯氨酸多一个碳原子和2个氢原子，不是同分异构体，故C错误；D．c分子中含有2个手性碳原子，故D正确；故选C。
2．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是A．在一定条件下，X不能与甲醛发生缩聚反应B．Y中所有原子可能共平面H发生加成反应后的产物有4个手性碳原子C．Z与足量2NaHCO溶液和2%银氨溶液进行鉴别D．X、Y、Z可用饱和3【答案】D【解析】A．X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A错误；B．Y分子中含有甲基，甲基为四面体形，故Y中所有原子不共平面，B错误；H发生加成反应后的产物为，有3 C．苯环和醛基在一定条件能和氢气加成，Z与足量2个手性碳原子，C错误；D．X中含有羧基−COOH能与NaHCO3反应产生CO2，而Z中含有−CHO，能与银氨溶液发生银镜反应，Y 与碳酸氢钠、银氨溶液均不反应，故能鉴别，D正确；故选D。
3．黄豆苷元(DAIDZEIN，简称DEN)是大豆异黄酮中的一种主要活性因子，是大豆异黄酮产品中最有效的功能成分，可预防骨质疏松，其结构简式如图所示。
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绝密★启用前试卷类型A莱钢高中高二下学期开学摸底考试化学试题2014．2注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束后，将答题卡及答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法错误的是（）A．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应B．变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素C．酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类2.下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极3．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<134．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e—===H2↑5．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c（H+）=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH+4、Cl—、NO-3B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO-3C．水电离出来的c（H+）=10—12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl—、ClO-D．pH值为13的溶液 K+、CO-23、Na+、[Al（OH）]4—6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．下列物质中，不属于醇类的是（）A．C3H7OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）9．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处10．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1 = -a kJ•mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2 = -b kJ•mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3 = -c kJ•mol-1，则2C（s）+2H2（g）+O2（g） = CH3COOH（l）的ΔH等于（）A．- （2b +2c -a）kJ•mol-1 B．- （a -2b -2c）kJ•mol-1C．- （ b + c - a）kJ•mol-1 D．- （ a - b - c）kJ•mol-112．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中。
对此实验现象的下列描述中，正确的是：（）①铁钉上放出氢气②碳棒上放出氯气③碳棒上放出氧气④铁钉锈蚀⑤溶液颜色由无色逐渐变为黄色。
A．①②⑤ B．①③④ C．②④ D．④13．已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]＝5.61×10—12，K sp（MgF2）＝7.42×10—11。
下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol·L—1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L—1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 14．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合:c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH—）＋c （A—）B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（Na2CO3）<c （CH3COONa）C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO—）＋ 2c（OH—）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）D．0.1 mol·L—1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA—）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2—）15．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（）①—OH ②—CH3③—COOH ④⑤—CHOA．2种B．3种C．4种D．5种16．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂17．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）Ａ．c（NH+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）Ｂ．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c4（OH—）Ｃ．c（Cl—）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH—）Ｄ．c（NH4+）＋c（H+）＞c（Cl—）＋c4（OH—）18．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（）A．a点表示溶液中c（CH3COO—）＝10—3mol·L—1B．b点表示的溶液中c（CH3COO—）＞c（Na＋）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中错误!均等于K19．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加。
若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是（）．．．A．电源的N端为正极B．b极上电极反应式4OH—→2H2O+O2↑+4e—C．e极上在标准状况下生成0.224L气体D．乙烧杯中阳极生成O2消耗OH—，溶液酸性增强20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L—1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO—）：②>④>③>①C．溶液中c（H＋）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②高二化学第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：1.Ⅱ卷共4页，将答案写在答题卡上。
2.答卷前将答题纸内的项目和座号填写清楚。
三、（本题包括6小题，共50分）21．（9分）（1）根据所学化学反应原理填空：① 升高温度时，水的pH （填“增大”“减少”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。
则V1V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：① 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。
该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：。
22．（9分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH—） = 。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L—1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L—1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：①由图中信息可知MOH为_______碱（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）= mol·L—1。
23．（8分）有机物A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。
将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。
B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成。
写出下述变化的反应方程式。