山东省枣庄二中学高三化学期末复习过关题四
2017届枣庄二中高三化学二轮复习第四周过关练习题
2017届枣庄二中高三化学二轮复习第四周过关练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 IC．S2－的结构示意图：D．乙烯的分子式：CH2=CH23．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5N AB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClOD．2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol4．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2OB．稀氨水中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2OC．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．过量Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O--A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3- 的浓度之比为1∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．4∶1 B．11∶3 C．3∶1 D．21∶58．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习过关题
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO含量的增加会导致温室效应加剧2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为N AB．在标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2N AC．32 g O3中含有氧原子的个数为2N AD．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A3．有关化学用语的表述正确的是A．轨道表示式表示N2中的共用电子对：B．只能是氢分子的比例模型C．只能是氮分子的球棍模型D．CH4分子的比例模型：4．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．过氧化氢（O为—1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.204×1024C．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物D．在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O27．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO8．已知M2O n2- 离子可与R2- 离子作用，R2- 被氧化为R单质，M2O n2-的还原产物中，M 为+3价；又如c(M2O n2 )=0．3 mol•L 的溶液100 mL可与c(R2- )=0．6 mol•L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为A．4 B．5 C．6 D．79．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。
山东省枣庄二中高三化学上学期期末试卷(含解析)
山东省枣庄二中2016届高三上学期期末化学试卷一、选择题（每小题仅一个正确选项．每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2．下列说法不正确的是（）A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术3．下列实验不能达到实验目的是（）A．萃取时振荡分液漏斗B．电解精炼铜C．铝热反应D．实验室模拟合成氨4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I 叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A．A B．B C．C D．D5．下列因果关系正确的是（）A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为77．下列说法正确的是（）A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大9．锂硫电池是以硫元素作为电池正极，金属锂作为负极的一种锂电池．单位质量的单质硫放电比容量高达1675mAh/g，远远高于商业上广泛应用的钴酸锂电池的容量（＜150mAh/g）．并且硫是一种对环境友好的元素，对环境基本没有污染，锂硫电池是一种非常有前景的锂电池．其工作原理如图所示．下列关于锂硫电池的说法不正确的是（）A．放电时，锂为负极，发生还原反应B．充电时阳极反应式为：8Li2S﹣16e﹣═S8+16Li+C．电解质可采用导电有机电解质D．锂硫电池的理论电压为2.0V，则单位质量的单质硫的比能量为3.35 kW•h/kg10．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（）A．氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3B．酸性：H2SO4＞H2SeO4C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸二、不定项选择（每题有1～2个选项．每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分）11．下列离子方程式书写不正确的是（）A．少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OB．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuSC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O12．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N AC．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数N AD．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A13．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）酸HClO4H2SO4HCl HNO3Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣14．已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu （s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A．反应①的平衡常数K1=B．反应③的平衡常数K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种离子．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中不正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物不只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol16．下图所示与对应叙述相符的是（）A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y⇌ZB．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A﹣、B﹣、C﹣的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A﹣17．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在18．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）B．不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c （OH﹣）C．随着CO2的通入，不断增大D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成三、非选择题19．（1）2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻．其中化学品之一是氰化钠（NaCN）：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250mg．氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢（HCN）气体．处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式．①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐（ClO﹣）：．②次氯酸盐氧化氰化物（CN﹣）生成氰酸盐（CNO﹣）：ClO﹣+CN﹣═CNO﹣+2Cl﹣③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32﹣和N2：．（2）用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN），得到无毒的NaCl、N2和CO2．若处理含NaCN 4×10﹣5mol•L﹣1的废水 1000L，至少需要ClO的质量为g．2（3）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是（填写序号）．①将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管．④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线．⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶．⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾．⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣．（4）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A．定性检验SO32﹣，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C．检验某溶液中是否含Cl﹣，用HNO3酸化的AgNO3溶液D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液．20．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素．A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物．B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小．请回答下列问题：①D元素在元素周期表中的位置是．②A与D所形成的化合物的电子式为．③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为．21．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为．（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为．（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是，（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为．（5）Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：．22．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．Ⅰ、已知反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有．a．气体颜色不再改变 b．△H不再改变c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的转化率不再改变Ⅱ、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）．（1）该反应的△S 0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）以下说法正确的是．A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮Ⅲ、用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染．（3）已知：CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量．CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：．（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：0 10 20 40 50时间/min温度/℃T1 1.2 0.9 0.7 0.4 0.4T2 1.2 0.8 0.56 …0.5①温度为T1℃时，0～20min内，v（CH4）= ．②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是．③T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．（1）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是﹣﹣区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为．（2）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有；①2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+③．（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种优良的水处理剂．①FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．下列说法不正确的是（填字母序号）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O ②从环境保护的角度看，制备高铁酸盐的较好方法为电解法．用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式．铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是．若维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成Na2FeO4g．（己知：F=96500C/mol，答案保留两位有效数字）山东省枣庄二中2016届高三上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅一个正确选项．每小题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学史；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学应用．【分析】A．光导纤维是主要成分是二氧化硅；B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律；C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；D．胶体粒子直径在1～100nm之间．【解答】解：A．光导纤维是主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故A错误；B．阿伏伽德罗提出了阿伏伽德罗定律，不涉及原子结构，故B错误；C．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故C正确；D．PM2.5直径接近于2.5×10﹣6m，而胶体粒子直径在1～100nm之间，则PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及胶体、环境污染以及治理等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产以及环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列说法不正确的是（）A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；铝的化学性质．【专题】氧化还原反应专题；糖类与蛋白质专题．【分析】A．防止食品氧化变质，则所加入的物质应该具备吸收氧气的性质；B．氯离子会破坏铝表面氧化膜；C．蛋白质在高温时发生变性；D．废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重．【解答】解：A．铁能与氧气反应，可防止食品氧化变质，故A正确；B．氯离子会破坏铝表面氧化膜，则不能用铝制容器来腌制咸菜等，故B错误；C．蛋白质在高温时发生变性，所以60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性，故C正确；D．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学与生活，为高频考点，把握物质的性质及化学与生活、环境保护的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．3．下列实验不能达到实验目的是（）A．萃取时振荡分液漏斗B．电解精炼铜C．铝热反应D．实验室模拟合成氨【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液；C．铝热反应可以冶炼金属铁，用镁带和硫酸钾做助燃剂；D．检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，不是蓝色石蕊试纸．【解答】解：A．萃取时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，图示操作方法合理，能够达到实验目的，故A错误；B．电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，所以电解精炼铜时纯铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，图示装置能够达到实验目的，故B 错误；C．铝在高温下能够与氧化亚铁发生铝热反应生成铁，图示装置能够达到实验目的，故C错误；D．图示装置中使用“湿润的蓝色石蕊试纸”检验氨气，无法达到实验目的，应该为湿润的红色石蕊试纸检验，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见实验装置的综合应用，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述I 叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀．【解答】解：A．玻璃塞中二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故A选；B．氯化钙溶液中通入足量的CO2不反应，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，故B不选；C．碘易升华，NH4Cl受热易分解，则不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故C不选；D．丁达尔现象为胶体特有的性质，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应利用沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、试剂保存、混合物分离提纯、胶体制备等，把握物质的性质及因果关系为解答的关键，注意评价性分析，题目难度不大．5．下列因果关系正确的是（）A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子【考点】含有氢键的物质；元素周期律的作用．【分析】A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强；B．氢化物的酸性与原子得电子能力无关；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，其氢化物的稳定性越强；D．钾的金属性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氢化物的沸点与原子的得电子能力无关，故A错误；B．氢化物的酸性与原子得电子能力无关，不能根据原子的得电子能力来判断酸性强弱，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，其氢化物的稳定性越强，H2CO3酸性大于H2SiO3，则C的非金属性大于Si，所以CH4稳定性大于SiH4，故C正确；D．钾的金属性大于Na，则K原子失电子能力大于Na原子，Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，该反应的发生与化学平衡移动有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了元素非金属性、金属性的判断方法，题目难度不大，注意把握元素周期律的有关内容．6．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，而C60等为分子晶体；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液可能是硫酸钠，也可能是亚硫酸钠．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为P、⑦为S、⑧为Cl．A．碳单质中金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，而C60等为分子晶体，故A错误；B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高，容易液化，故B正确；C．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故C错误；D．硫酸钠溶液呈中性，而亚硫酸钠溶液呈碱性，故D错误，故选B．【点评】本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．7．下列说法正确的是（）A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I‑【考点】化学实验方案的评价；氧化还原反应；两性氧化物和两性氢氧化物；淀粉的性质和用途．【专题】实验评价题；氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物；糖类与蛋白质专题．【分析】A．起始温度应为混合前酸、碱的温度；B．AlCl3溶液过量；C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下；D．碘离子能被双氧水氧化．【解答】解：A．起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后混合后测定最高温度，以此计算中和热，故A错误；B．AlCl3溶液过量，氨水不足，不能说明氢氧化铝不溶于弱碱，故B错误；C．检验淀粉水解产物葡萄糖应在碱性条件下，应水解后冷却，在碱性溶液中加入新制Cu（OH）悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；2D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中含碘离子，加入H2O2溶液发生氧化还原反应生成碘单质，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及中和热测定、物质的性质及氧化还原反应等，选项AB为解答的难点和易错点，注意进行过量计算，题目难度中等．8．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（）A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣C．溶液的pH：A＞B＞CD．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大【考点】二氧化硫的化学性质．。
山东省枣庄四中2017届高三化学二轮复习第四周过关练习题含答案
2017届枣庄四中高三化学二轮复习第四周过关练习题学校:___________姓名:___________班级：___________考号:___________一、选择题1．2016年世界环境日,我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法与该主题相违背．．．的是A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 植树造林，绿化环境C。
利用廉价煤炭,大力发展火力发电 D. 对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2．下列化学用语表示正确的是( ）A. 氯气的电子式：Cl ClB. 乙醇的结构简式:CH3CH2OHC。
铝的原子结构示意图：D。
碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0。
1N AB。
60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5。
6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD. 已知C2H4(g）+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A4．下列物质属于氧化物的是A. Cl2O B。
H2SO4C。
C2H5OH D. KNO35．研究发现，硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液,所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。
下列说法不正确的是A。
O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+B。
DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2OC。
合金中，n(Al）=0.008molD。
欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量6．反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习过关题
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯—电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 N AB．分子数为N A的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．下列有关化学用语表述正确的是A．S2-的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金(Au)原子：11879Au4．下列说法正确的是A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物5．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl36．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀7．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
高三化学上学期期末考试试题
山东省滕州市第二中学高三上学期期末考试化学试题时量：90分钟总分：100分可能需要的相对原子质量：C-12 H -1 O-16 Cu-64 N-14 S-32Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质在必然条件下都能发生水解反映。
B．洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成获得。
C．稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的。
D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反映。
2．1．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土A．①②B．④C．②③D．①②③3．下列叙述中，正确的是A．通过用氢气与乙烯加成的方式除去乙烷中含有的少量乙烯B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C．用水可区分苯、溴苯和硝基苯D．必然条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖4．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．Na2O2 B．CO2 C．苯D．NH4Cl5．下列说法正确的是A．HClO和NaClO都是弱电解质B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反映放出的热量叫做中和热D．HCl和NaCl溶于水粉碎的化学键完全相同6．下列反映所得溶液中必然只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A．铝和氢氧化钠溶液反映生成Al（OH）3和H2ONa OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的2C．铁在高温下与水蒸气反映生成Fe2O3和H2D．用碳酸钠和氢氧化钙反映制NaOH8．下列说法正确的是A．苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B．给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下C2H4气体22．4L ，所含电子数为16NAB ．0．1mol 铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3NAC ．1L 0．2mol ／L 的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6NAD ．室温下，16g 甲烷含有共价键数为4NA10．某实验敷陈记录了如下数据，其中数据合理的是A ．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃B ．用50mL 量筒量取23．00 mL 浓盐酸C ．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 值为2．1D ．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O 和14N2的判断正确的是A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等A ．NH4HCO3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH4++ HCO3-+2OH-=====△ CO32-+ NH3↑+2 H2OB ．Fe 溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C ．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D ．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O [来源:]14．在常温常压下，向100mLCH4和Ar 的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反映，最后在相同条件下获得干燥气体450mL ，则反映前混合气体中CH4和Ar 的物质的量之比为A ．1:4B ．1:3C ．1:2D ．1:115．下列有关说法正确的是A ．含有大量-2AlO 的溶液中：K ＋、+3Al 、-Br 、-3HCO 可共存 B ．CO （g ）的燃烧热是283．0kJ·1mol -，则)g (O )g (CO 2)g (CO 222+=反映的 1mol kJ 0.566H -⋅+=∆C ．用NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D ．在某钠盐溶液中含有等物质的量的-Cl 、-I 、-23SO 、-23CO 、-3NO 、-23SiO 中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中必然有-23CO 16．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反映： 3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe （NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反映中只浮现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反映中每还原0．3mol氧化剂，就有0．9mol电子转移17．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反映如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，按照此反映判断下列叙述中正确的是A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反映式为：Pb+SO42--2e– = PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．如下图所示，△H1=－393．5 kJ•mol-1，△H2=－395．4 kJ•mol-1，下列说法正确的是A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1．9 kJ•mol-120．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反映21．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性2. （1分）下列说法正确的是（）A . A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气3. （1分） (2018高一下·深圳期中) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）A . 二氧化硫B . 冰醋酸C . 氧化钙D . 漂白粉4. （1分） (2019高二下·盐城期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+B . CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒C . MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D . Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污5. （1分） (2018高一下·日照期末) 下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油的分馏C . 石油的裂解D . 蛋白质变性6. （1分）下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥7. （1分）保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。
山东省枣庄市市第二中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析
山东省枣庄市市第二中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.下列说法不正确的是（）A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的B．过渡元素包括了大部分金属元素C．第4、5、6周期称为长周期D．第7周期若填满，可有50种元素参考答案：答案：D2. 下列离子方程式正确的()A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－=== NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热：NH＋OH－===NH3↑＋H2OD．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO参考答案：B略3. H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。
在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c (OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋c(SO32—)参考答案：AB略4. 化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是（）参考答案：A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Al2O3是两性氧化物，具有高熔点，可以做耐火材料；B．SiO2不是半导体；C．Fe3O4是一种黑色氧化物；D．脱水性是指浓硫酸可将许多有机化合物（尤其是糖类如纤维素、蔗糖等）脱水．反应时，按水分子中氢、氧原子数的比（2：1）夺取这些有机物分子里的氢原子和氧原子．【解答】解：A．Al2O3的熔沸点较高，可以做耐火材料故A正确；B．晶体Si是半导体，能做计算机芯片，故B错误；C．Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，故C错误；D．浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．5. 若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 2ω1＝ω2B 2ω2＝ω1C ω2＞2ω1D ω1<ω2<2ω1参考答案：C略6. 已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铜丝放入氯化铁溶液中。
山东省枣庄市滕州市第二中学高三化学下学期期末试题含解析
山东省枣庄市滕州市第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液参考答案：A本题考查有机化学知识，意在考查考生对羧酸、酚以及碳酸酸性强弱的判断。
由于酸性：可知水杨酸与NaHCO3溶液反应时只是-COOH作用转化为-COONa，产物的分子式为C6H5O3Na，A项正确；水杨酸与Na2CO3溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，B项错误；水杨酸与NaOH溶液反应时-COOH、-OH均反应，生成产物的分子式为C6H4O3Na2，C项错误；与NaCl溶液不反应，D 项错误。
2. 某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中C(Cl-)=0.6mo l/L，则该溶液的PH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略3. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 1B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉来为l l .70g参考答案：C4. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B．滤渣可能是两种金属单质的混合物C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D．加入的金属 M可能是镁或钠参考答案：C略5. 下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称参考答案：A6. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是参考答案：D【详解】A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故A错误；B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故C错误；D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故D正确；故选D。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习自测题
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N AB．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2LC．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N AD．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定3．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：4．下列叙述正确的是（）A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物5．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32-=CaCO3↓ + 2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH-=ClO- + Cl- + H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3H2↑6．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．空气净化器中用活性炭层净化空气D．用热的纯碱溶液去除油污7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．氧化性由强到弱顺序为MnO4＞Cl2＞Fe＞Br2B．第①组反应的氧化产物为O2C．第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol8．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2B．0.3 mol NO2、0.1 mol NOC．0.6 mol NOD．0.3 mol NO29．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(三) Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③Na2SiO3—木材防火剂；④NH3—制冷剂；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3—红色油漆或涂料A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22．4L乙醇的分子数为N A3．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6 B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号4．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧A．④⑤ B．②③④ C．①③④ D．③④5．下列离子方程式书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑C．将铁溶于稀盐酸： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O6．油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是( )A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O7．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：122C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱顺序为MnO-49．在反应3Cl2 + 8NH3→ 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为N A。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(四) Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．3.2 g臭氧中含有的氧原子数为0.2N AB．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3N AC．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.1N AD．标准状况下，22．4 L盐酸中含有的HC1分子数为N A3．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：C．34S2-的结构示意图：D．邻羟基甲苯酸的结构简式：4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O6．近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是A．太阳能最终转变为化学能 B．CeO2是水分解的催化剂C．T＜1050℃时，CeO2－δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应7．现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A 气体。
2020年山东省枣庄市市第二中学高三化学下学期期末试卷含解析
2020年山东省枣庄市市第二中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（）A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④参考答案：B略2. 能正确表示下列反应的离子方程式为A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓C．Cu2+溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+D．将1mol/L NaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋参考答案：D略3. 氯与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A．氯气是常用的消毒剂，因此对人体无害B．工业上使用软锰矿（MnO2）和浓盐酸共热制氯气C．液氯和氯水中都含有氯离子D．漂白粉露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生参考答案：略4. 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种；B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。
山东省枣庄市市第二中学2022年高三化学测试题含解析
山东省枣庄市市第二中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是（）A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：A略2. 下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO3—＝CO2↑+ H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—＝Fe2++I2D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑参考答案：D略3. 下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是A．K+、Na+、SO、MnO B．Na+、K+、NO、I－C．Mg2+、NH、NO、Cl－ D．K+、Ca2+、SO、HCO参考答案：C略4. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是参考答案：AA、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。
5. 下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。
②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。
③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。
⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。
⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。
A.②③⑤B.①②③⑤C.①③④⑦D.②④⑤⑥参考答案：A6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A．在标准状况下，22．4L空气中约有NA个气体分子B．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为3︰2C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对D．3.4g 氨中含有0.6 NA个N—H键参考答案：B略7. 室温下，将1．00mol·L-1盐酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习过关题(五) Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。
香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大，下列说法正确的是A．尼古丁是由26个原子构成的物质B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为10:14:2C．尼古丁的相对分子质量是162gD．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %2．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB．标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为N AC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为N A3．下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图：B．顺-2-丁烯的结构简式：C．乙酸的实验式：C2H4O2D．原子核内有8个中子的氧原子：188O4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c（H+）/c（OH﹣）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OB、2CuO + C2Cu + CO2↑C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2D、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑7．3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。
2018年山东省枣庄二中学高三化学期末复习过关题四 (1)
山东省枣庄二中2018年高三化学期末复习过关题（四）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不．正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3N AB．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为N AD．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4N A3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋SO42-＝MgSO4↓＋H2↑B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4↓C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O6．分析离子反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列说法中正确的是（）A．n＝2，H2O是氧化产物B．x＝y＝m＝4C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数7A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br28．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，度为A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—1 9．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO．下列说法正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为-3C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子10．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生如下反应：①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++CA．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：C＞D＞B＞A11．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨12．向盛有Cl2的六个集气瓶甲，乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过震荡，现象如下所示，则中、乙、丙、丁、戊、己中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A. ②①④⑥⑤③B. ②⑥①③④⑤C. ②⑥③④①⑤D. ②①③④⑥⑤13．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习过关题
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习过关题（六）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不．正确的是 A ．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B ．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C ．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D ．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为6N AB ．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2LC ．0.25mol Na 2O 2中含有的阴离子数为0.5N AD ．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石) ΔH=+1.9kJ ·mol -1”可知，金刚石比石墨稳定3．下列化学表达方式不正确．．．的是 A ．中子数为20的氯原子：37Cl B ．S 2－的结构示意图：C ．CCl 4的电子式：D ．24．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A ．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B ．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C ．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D ．纯盐酸、空气、硫酸、干冰5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32－、SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0．04 mol ；（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6．27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g 。
2019年最新高三题库 山东省枣庄二中学高三化学期末复习过关题四
山东省枣庄二中学2019学年度高三化学期末复习过关题（四）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不．正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3N AB．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为N AD．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4N A3．下列关于化学用语的表示正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，正确的是A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液5．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋SO42-＝MgSO4↓＋H2↑B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4↓C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O6．分析离子反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列说法中正确的是（）A．n＝2，H2O是氧化产物B．x＝y＝m＝4C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数7A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br28．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1 H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(一) Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)3．下列化学用语正确的是A．亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因是：HSO3－＋H2O H3O＋＋SO32－B．氯化铵的电子式为：C．钠离子的离子结构示意图为：NaD．水分子比例模型为：4．下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源5．下列离子方程式正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是A．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．FeS2只作还原剂7．0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。
山东省枣庄二中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(二)Word版含答案
山东省枣庄二中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法中正确的是（）A．122.5 g KClO3中含Cl-数目为N AB．1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+数目为N AC．标准状况下，22.4L水中含氢原子数目为2N AD。
常温常压下，32 g SO3中含氧原子数目为1.2N A3．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2分子比例模型：B．NH 4I的电子式： N[H + -C．乙醇的结构简式：C2H5OHD．K+最外层电子排布式：4S24P64．化学概念在逻辑上存在如右下图所示关系。
对下列概念的说法正确的是A．氧化还原反应与放热反应属于包含关系 B．溶液与胶体属于并列关系C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D．化合物与电解质属于重叠关系5．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O6．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的，得到可与反应制备电池材料，同时生成。
下列用来解释事实的方程式不正确的是A．吸收的反应：B．作为碱性电池正极材料时的放电反应：C．与反应制备D．尾气中的还可用足量的氨水吸收：2A ．第①组反应的其余产物为H 2O 和O 2B ．第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2C ．第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 molD ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3＋>Br 28．将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。
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取：
高温
工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO．下列说法正确的是
A．氮化硅晶体属于分子晶体
B．氮化硅中氮元素的化合价为-3
C．上述反应中，N2 是还原剂，SiO2 是氧化剂 D．上述反应中，每生成 1mol Si3N4，N2 得到 6mol 电子 10．有 A、B、C、D 四种物质，已知它们能发生如下反应：
山东省枣庄二中学 2016-2017 学年度高三化学期末复习过关题（四）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士 1979 年在美国化学会成立 100 周年大会 上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是 A．英国科学家道尔顿 1661 年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自 然科学 C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的 影响 2．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．常温常压下，48 g O3 中的氧原子数为 3NA B．24 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA C．4℃时 9 mL 水和标准状况下 11.2 L 氮气中的原子数均为 NA D．2 mol．L-l 的 CuCl2 溶液中含有的氯离子数为 4NA 3．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
（3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？
（填“可以”或“不可
以”），原因是
。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使
制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1∶1，则投料时铝土矿中的 Al2O3 和 H2SO4 的 物质的量之比为________。
16．煤炭燃烧过程中会释放出大量的 SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可 以把硫元素以 CaSO4 的形式固定，从而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生 的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反应 I) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ•mol-l(反应 II) 请冋答下列问题：
化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的 2 个有金属单质参与的置换反应化学
方 程 式 ： ①所 涉 及 的 元 素 都 是 短 周 期 元 素 ； ② 4 种 单 质 分 属 4 个 不 同 的 主
族：
。
15．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是 Al2O3 和少量的 SiO2、Fe2O3 杂质）是 工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取 Al2(SO4)3 和铵明矾晶体 [NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
5．下列反应的现象描述与离子方程式 都正确的是
A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋SO42 ＝MgSO4＋H2↑ B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4 C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H2O D．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O 6．分析离子反应 xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列说法中正确的是（ ） A．n＝2，H2O 是氧化产物 B．x＝y＝m＝4
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是
A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
C． 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
试卷第 2 页，总 8 页
1mol H2S(g)全部氧化成 SO42-(aq)的热化学方程式为_________________________。 （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2 快速启动，其装置示 意图如下：
①质子的流动方向为_________________（“从 A 到 B”或“从 B 到 A”）。 ②负极的电极反应式为__________________________。 （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2 烟气脱除的一种 工业流程如下：
（2）将 NaClO 溶液逐滴滴入含淀粉的 NaI 溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先
加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧
酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程
式
、
。
III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本
质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）=
①A2++B═B2++A ②A2++C═C2++A
③B2++C═C2++B ④C2++D═D2++C
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+
B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．还原性：A＞B＞C＞D
D．还原性：C＞D＞B＞A
11．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（ ）
C．该反应中 R2+得到电子，被氧化为 R3+
D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数
7．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 反应物
产物
① KMnO4 、H2O2 、H2SO4
K2SO4 、MnSO4．．．．．．
② Cl2 、FeBr2
FeCl3 、FeBr3
③ MnO4－．．．
25mL，恰好使溶液中的 Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为 Cr3＋，则 K2Cr2O7 溶液的
试卷第 1 页，总 8 页
物质的量浓度为
A．0.033mol·L—1
B．0.3mol·L—1
C．0.2mol·L—1
D．0.1mol·L—1
9．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。
计算液体 CH3OH 的燃烧热为
。
（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下
将 NH 氧化为
NO （2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和 NO 反
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高 CO 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应 I 和 II 同时发生，且 v1>v2，请在图 2 中画出反应体 系中 c(SO2)
试卷第 4 页，总 8 页
随时间 t 变化的总趋势图。
17．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：
Cl2 、Mn2+ 、H2O
A．第①组反应的其余产物为 H2O 和 O2
B．第②组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 1︰2
C．第③组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2mol
D．氧化性由强到弱顺序为 MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2
8．将 3.48gFe3O4 完全溶解在 100mL 1mol·L-1 H2SO4 溶液中，然后加入 K2Cr2O7 溶液
I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：
（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：
。
（2）用 ClO2 进行饮用水处理比使用 Cl2 具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不
产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的 Fe2+、Mn2+。请写出 ClO2 除去饮用水中
Mn2+的 离 子 反 应 方 程 式 （ 已 知 Mn2+转 变 为 MnO2， ClO2 转 变 为 ClO2
（1）反应 I 能够自发进行的条件是____________。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp 时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该 气体物质的量浓度 c(B)，则反应 II 的 Kp=___________ (用表达式表示)。 （3）假设某温度下，反应 I 的速率(v1)大于反应 II 的速率(v2)，则下列反应过程能量 变化示意图正确的是______________。
（1）工业生产甲醇的常用方法是 CO(g)＋2H2(g) －1。
CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；
H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；