高中化学高考实验答题模板

高考化学试题实验操作题答题模板

高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

高考化学实验题答题模板

进行验证。
Prt Four
实验原理和反应方程式
实验原理的理解和掌握
理解实验原理：了解实验的基本原理和反应过程明确实验目的和实验要求。
掌握反应方程式：熟记实验涉及的化学反应方程式理解各物质的性质和反应特点。
实验操作注意事项：根据实验原理和反应方程式掌握实验操作中的关键点和注意事项。
实验结果分析：根据实验结果结合反应方程式进行分析和解释理解实验原理在实际操作中的应用。
对比实验数据：将实验数据与预期结果进行比较找出差异
图表分析：利用图表展示实验数据便于观察和比较数据
的变化趋势
逻辑推理：根据实验结果进行逻辑推理推断可能的原因
和结论
实验结论的总结和表述
实验结果分析：根据实验数据和现象分析实验结果是否符合预期并找出可能的原因。
结论的表述：根据实验结果分析得出明确的结论并给出相应的解释和
反应方程式的书写和配平
书写反应方程式的基本原则配平反应方程式的步骤和方法常见的配平技巧和注意事项书写反应方程式的常见错误及纠正方法
反应方程式的应用和分析
反应方程式的书写：根据实验原理和实验条件正确书写反应方程式注意配平。
反应方程式的应用：通过反应方程式可以分析反应物和生成物的性质、状态、反应条件等为解答实验题提供依据。
实验数据处理能力：考查学生对实验数据的处理和分析包括数据的记录、整理、归纳和解释。
实验题目的解题思路
仔细审题明确实验目的和要求
观察实验装置了解实验原理和操作方法
根据实验目的和要求设计合理的实验方案
规范操作仔细观察实验现象并记录数据
Prt Three
实验操作细节
实验器材的选用和使用方法

高中化学实验题答题规范模板

高中化学实验题答题规范模板，同学们赶紧码起来！其实很多同学没明白实验在化学学习及高考中有举足轻重的作用，所以导致失掉很多不该丢的分数，但实验题在高考理科综合中占有很大的分值，所以要想拿高分，同学们必须要注意答题规范，今天我们就来看看答题规范范本吧！高效模板大全1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。

2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

人教部编版高中化学高考实验题答题模板全总结

人教部编版高中化学高考实验题答题模板全总结装置气密性的检查与判断答题模板微热法检查：封闭（关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯稍微加热）、气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱）；液差法检查：封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等）液差（向XXX容器中加水，使XXX和XXX形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色检验氢气方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰。

检验氧气方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内木条会复燃。

沉淀洗涤过程中的答题模板1、沉淀洗涤的答题模板：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水自然流出，重复操作2－3次。

2、检验沉淀洗净的答题模板：取少量后一次洗涤液于试管中，加XXX，若无XXX（现象），则证明XXX离子已经洗净（或证明已经洗涤干净）检验沉淀是否完全的答题模板答题模板静置，在上层清液中继续加入XXX，若无沉淀出现则XXX已沉淀完全。

试纸使用的答题模板答题模板1、PH试纸的使用。

取一小片PH试纸放在表面皿上，用玻璃蘸取少量待测液，点在PH试纸上，等试纸变色后，再与标准色卡对照。

2、其它试纸的使用（1）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉－K1试纸检验溶液时：将……试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检验点在试纸中部，试纸呈现……颜色。

（2）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉－K1试纸检验气体时：先取小片……试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现……颜色。

【例1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。

高中化学实验答题模板

高中化学实验答题模板
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一、实验目的
本实验旨在通过化学实验的方法，探究物质之间的化学反应规律，并培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。

二、实验原理
本实验依据的是化学反应的基本原理，通过控制实验条件，如温度、压力、试剂的浓度等，来观察化学反应的现象，并记录实验数据。

三、实验步骤
1、准备实验器材和试剂，明确实验步骤和操作流程。

2、根据实验步骤进行实验操作，注意实验条件的变化对实验结果的影响。

3、观察实验现象，记录实验数据，并随时注意安全事项。

4、根据实验数据进行分析，得出实验结论。

四、实验结果与结论
通过实验，我们观察到了明显的化学反应现象，并记录了实验数据。

通过对实验数据的分析，我们发现实验结果与理论值基本一致，表明该化学反应在实验条件下是可重复的。

五、讨论与建议
本实验存在一些误差，如测量误差、试剂不纯等，这些因素会对实验结果产生一定的影响。

为了提高实验的准确性和可靠性，我们建议在实验中采用更精确的测量方法和更高纯度的试剂。

六、参考文献
[1] 《高中化学实验手册》人民教育出版社
[2] 《化学实验技术》科学出版社
[3] 《化学实验安全手册》北京大学出版社。

高中化学实验部分规范答题模板

2020 届高三化学实验部分规范答题模板一、实验题分析漫谈(一)实验小题浅析选择题策略：◆课本原有实验的直接再现和考查。

教材实验本身以及要注意之处加以理解，以破之。

◆结合元素化合物性质创编实验进行考查。

比如强酸制弱酸，过氧化物制氧气，你还想不记化合物知识？◆结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。

比如沉淀转化证明：核心思想是溶解度小的沉淀必须是从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解度大小或K sp 大小，谨防被抢离子本身有剩余的。

比如过量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NaI 溶液，产生黄色沉淀，但是不能证明K sp(AgI)<K sp(AgCl)。

◆考查的都是特别基础的主干知识。

◆涉猎广泛，难度不大，强化实验。

(二)实验大题浅析工艺流程题，也可以理解为实验题，不过侧重考查元素化合物知识罢了，实验题侧重仪器和原理、操作的分析。

实验题若是有反应，列举反应和产物，尤其是制备类。

1、制备类：熟悉物质的制备(靠自己的基础了)，陌生物质的制备(立马要看陌生物质的相关性质)(1)无机制备类：机．制．备．类．有．气．体．参．与．反．应．．)次．要．发．生．装．置．―．→．．.①．―．→．．.主．要．发．生．装．置．―．→．．.收．集．装．置．―．→．．.②．―．→．．.尾．气．处．理．装．置．．(一．般．无．①次要发生装置与主要发生装置之间往往是除杂装置(若是固体易升华的物质，往往还需要防止后续装置的堵塞或有防止因堵塞等情况造成的压强过大的平衡压强的装置、或一般若是多个气体反应物主导的话，需要一个可以观察气泡快慢控制反应速率的气体混合装置——一般是三个导气管的洗气瓶)次要发生装置往往是一个制气装置：固液不加热型、固液加热型、固固加热型等基本常见气体的制备需要记忆。

比如SO2、H2、CO2、O2、NH3、Cl2 等气体的制备是重要基础。

若是气体原料来自空气，要注意除掉空气中的其它干扰气体杂质。

高考化学实验题答题模板全归纳

化学实验题答题规范模板1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。

2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。

3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。

名师整理高考化学实验题答题模板(干货)

高考化学实验题答题模板1.提高浸出率的措施：加热，搅拌，将原料粉碎或研磨，增加浸取时间，适当增加**的浓度。

2.粉碎或研磨的目的：增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高原料（具体到**的物质）的美如冠玉出率或利用率（注意答全）。

3.与平衡移动问题有关的答题模式：当**条件改变时，写出反应方程式，平衡向正向或逆向移动，**物质怎么变化，结果。

4.重结晶步骤：加热溶解，趁热过滤；冷却结晶，过滤洗涤干燥。

5.关于沉淀的操作：沉淀是否完全：静置，往上层清液中继续滴加**，若没有沉淀生成，则已沉淀完全。

沉淀的洗涤：沿玻璃棒向过滤漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待液体全部流下，再重复操作。

沉淀是否洗涤干净：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴**，若无明显现象，则沉淀洗涤完全，若**，则沉淀洗涤不完全。

沉党政的灼烧：A对易水解的含有结晶水的晶体进行加热脱水制备无水晶体，应当注意采取抑制水解的措施（如FeCl3、CuCl2溶液蒸干灼烧得溶质要在HCl气氛中）。

B高温分解沉淀物或除去结晶水，则将沉淀置于坩埚中灼烧（坩埚放在三角架的泥三角上加热，取放坩埚用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却）。

干燥、烘干、灼烧的程度是至最后两次的称量质量相差小于0.1克（托盘天平的精度是0.1克）或恒重。

6.为什么反应要控制在**温度？即温度过高会如何？温度过低会如何？高温通常会考虑物质的溶解度、分解、挥发以及氧化等问题；低温一般是反应速率过慢。

7.实验方案优缺点的评价：原料利用率，物质循环利用，能耗以及污染问题，操作的简便性，安全装置以及防倒吸装置，注意可燃性气体。

8.调PH为**的目的：除去杂质离子**，防止**离子被除去，产率降低。

9.溶液PH的测定方法：取一小块干燥PH试纸于洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在PH试纸中部，立即与标准比色卡对照。

10.实验装置最后的球形干燥管：若装有无水CaCl2，则是为了防止外界水分进入；若装有碱石灰，则是为了防止空气中的水分和二氧化碳进入，另外如果用于测量气体的实验，则该装置是为了防止空气中的水分和二氧化碳对实验数据测量造成误差。

(完整版)高中化学实验答题模板

实验规范模板记忆一、高中化学实验中的' 先' 与' 后'1. 用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

2. 收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

3. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

4. 点燃H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

5. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。

6. 配制FeCl 3，SnCl 2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

7. 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

8. 焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

9. 用H2还原CuO时，先通H2 流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。

10. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

11. 浓H2SO4 不慎洒到皮肤上，用大量水冲洗，再涂上3％一5%的NaHCO3 溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3 溶液。

12. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

13. 酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

14. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu（OH）2 悬浊液。

15. 配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

二、规范实验表述1．洗涤的原因：（1）沉淀需要洗涤的原因是：洗去沉淀表面的可溶性物质。

高考化学复习实验题的答题模板

高考化学复习实验题的答题模板1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用ph试纸测量溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的ph。

3、用试纸检验气体：以nh3为例用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性以大试管单孔纳为基准：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液差法：塞紧橡皮塞，用木患夹卡住Auron气管的橡皮管部分，从长颈圆柱形中向试管中灌水，并使长颈圆柱形中液面低于试管中液面，过一段时间，液面高维持不变，表明气密性较好。

若为分液圆柱形，塞紧橡皮塞，用木患夹卡住Auron气管的橡皮管部分，向分液圆柱形中重新加入一定量的水，关上活塞，若分液圆柱形中液体滴下的速率逐渐减缓至不再滴下，表明气密性较好。

5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，并使少量气体沁入鼻孔。

6、焰色反应：以k元素为例用洁净的铂丝煮取待测液，在酒精灯火焰上灼热，借由蓝色钴玻璃观测火焰与否为紫色。

备注：冲洗铂丝用盐酸溶液。

7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒转化成至过滤器中至浸结晶，静置，并使蒸馏水蒸出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中或挑少量上层清液放在大试管中，碱液沉淀剂，若不再产生结晶，表明结晶全然。

例如粗盐纯化实验中推论bacl2已过量的方法就是：在上层清液中再继续碱液bacl2溶液，若溶液未改混浊，则说明bacl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：挑少量最后一次冲洗洗液，碱液适当试剂……10、萃取分液操作：停用分液圆柱形活塞，将混合液放入分液圆柱形中，充份震荡、静置、分层，在圆柱形下面摆一个大烧杯，关上分液圆柱形活塞，并使下层液体从下口沿烧杯壁泣不成声;上层液体从上口盛满。

高中化学实验题答题模板全归纳

高中化学实验题笞题模板全归纳
答题模板
高中化学实验题
答姻捩扳
装置气体的检查与判断
微热法检查：封闭（关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯稍微加热）、气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱）；
液差法检查：封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等）液差（向XXX容器中加水，使XXX和XXX形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）
滴定终点的判断
答题模板
2.某实验小组利用如下装罣（部分固定装置咯）制备冥化钙(Ca3沁），并探究其实验式七
按图连接好实验装詈，检查装罣的气密性，方法是
规范答案：
2.解析：将试管A中的导管口浸入水中，关闭活塞K,使装置形成容闭体系，然后通过微热法检查装置气密性。

答案：关闭活塞K,微热反应管，试管A中导管口有气泡冒出；停止加热，冷却后若导管末端中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好
4.解析：是基本操作题，检验Fe(OH)3是否沉淀完全关键是Fe3+是否有剩余，用SCN 检验。

答案：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
5.解析：若沉淀洗涤后洗涤液中不含C l-, 则表明沉淀已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法。

答案：蒸溜水取水洗液千试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgN03溶液，若无白色浑浊出现，则表明C l-已经洗净
7.解析：洗涤滤渣A是为了除去Fe3+ ,取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液检验Fe3+是否除净。

答案：Fe3 +取少量最后一次洗涤液千试管中，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。

2020高考化学实验答题模板

高考化学实验操作答题模板
类型1实验基本操作类
1．浓硫酸稀释操作
【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作
【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作
【规范操作】
【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作
【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作
【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀
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版高中化学实验答题模板

实验规范模板记忆一、高中化学实验中的 '先'与'后'用排水法采集气体时，先取出导管后撤酒精灯。

采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。

称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是必定相等，加纸后调平天平；腐化药品放在烧杯等玻璃器皿，比如氢氧化钠固体的称取 )，再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点燃。

查验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。

配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少许浓盐酸中，再稀释。

中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；察看锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

8 .焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

9.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完成后先撤酒精灯，冷却后再停止通H（耗费2的氢肚量大于实质参于反响的氢气的量）。

配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

11. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，用大批水冲刷，再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其余酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

14 .查验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)悬浊液。

215 .配制和保留Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少许的相应金属粉末和相应酸。

二、规范实验表述1．清洗的原由：1）积淀需要清洗的原由是：洗去积淀表面的可溶性物质。

2）凡是波及冰水（或冷水）清洗的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被清洗物质的溶解度，减少其在清洗过程中的溶解消耗，最后提升产品产率。

高考化学实验答题模板.doc

☆☆高考化学实验答题模板☆☆一、文字描述：1.测定溶液pH的操作：取一小片PH试纸，放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的璃棒蘸取待测溶液，点在试纸的中央，待试纸颜色稳定后立即和标准比色卡对照，确定溶液的PH 值。

2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。

3.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馅水中逐滴滴加饱和的FeCb溶液，继续加热到溶液变红褐色时，立即停止加热。

4.焰色反应的操作：先将钳丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用钳丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na+；若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含K+。

5.证明沉淀完全的操作：如往含SO42-的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SCV一沉淀完全？静置，取上层清液，再滴加BaCb溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。

6.洗涤沉淀操作：把蒸馅水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馅水滤出，重复2〜3次即可。

（难溶物用蒸馅水，结晶出的晶体一般用该晶体的饱和溶液或有机溶剂如酒精等）7.判断沉淀洗涤干净操作：取最后一次洗涤液，滴加……，现象……，结论……8.渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馅水中，将及时更换蒸馅水。

9.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。

10.酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，①选指示剂：酸滴酸碱滴碱；②操作:当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由（）变为（）色，且半分钟内不变色即为终点。

11.装置气密性检查：（1）简易装置。

将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热（可通过：微热、手捂、热毛巾捂的方法）试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。