江苏省灌南高级中学高二化学 原电池(1)导学案
高二化学教案：《原电池学案》教学设计
高二化学教案：《原电池学案》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的学习资料，如语文资料、数学资料、英语资料、历史资料、地理资料、化学资料、生物资料、物理资料、政治资料、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides various types of learning materials for everyone, such as language materials, mathematics materials, English materials, historical materials, geographic materials, chemical materials, biological materials, physical materials, political materials, other materials, etc. Please pay attention to the data format and writing method!高二化学教案：《原电池学案》教学设计本文题目：高二化学教案：原电池学案第一节原电池学案学习目标：1、了解原电池原理;2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件;3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。
高二化学教案 原电池教案
高二化学教案原电池教案高二化学教案原电池教案以学生为中心,以科学探究为主线,采用动手实验启发探索动手实验分析归纳巩固练习的教学方法,注重知识的产生和发展过成,引导学生从身边走进化学,从化学走向社会。
【教学目标】1.掌握原电池的构成条件,理解原电池的工作原理,能正确判断原电池的正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2.通过实验探究学习,体验科学探究的方法,学会分析和设计典型的原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦,增强学习的反思和自我评价能力,激发科学探索兴趣,培养科学态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】原电池的构成条件【教学难点】原电池原理的理解;电极反应式的书写【教学手段】多媒体教学,学生实验与演示实验相结合【教学方法】实验探究教学法【课前准备】将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。
铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成,四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
【评注】提出问题,从身边走近化学,唤起学生学习兴趣。
[播放课件]《伏特电池》的发明:说起原电池的发明,有一段有趣的故事。
1786年,着名的意大利医师、生物学家伽伐尼,偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉,每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。
这偶然的现象并没有被伽伐尼放过,经不懈的探索和思考,第一个提出了动物电的见解。
他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织,带有相反电荷,所以两者存在着电位差,一旦用导电材料将两者接通,就有电流通过,铁栅栏和铜钩在此接通了电路,于是有电流产生,由于有动物电流的刺激,蛙腿肌肉发生收缩。
动物电的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣,他在多次重复伽伐尼的动物电实验时,发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜,若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩,肌肉就不会收缩。
高中化学苏教版原电池教案
高中化学苏教版原电池教案
一、教学目标：
1. 了解原电池的基本概念和结构；
2. 掌握原电池的工作原理；
3. 能够解释原电池中的化学反应过程；
4. 能够区分不同种类的原电池。
二、教学重难点：
1. 原电池的结构和工作原理；
2. 原电池中的化学反应过程。
三、教学准备：
实验器材：锌板、铜板、硫酸铜溶液、导线、电灯泡等。
四、教学过程：
1. 导入：引导学生思考，什么是原电池？原电池有哪些种类？介绍原电池的基本概念和结构。
2. 实验演示：进行一个简单的原电池实验演示，将锌板和铜板分别浸泡在硫酸铜溶液中，
连上导线后，观察电灯泡的亮度变化。
3. 理论学习：讲解原电池的工作原理和化学反应过程，包括氧化还原反应等相关知识。
4. 实践操作：让学生自行设计实验方案，验证不同种类原电池的工作原理和效果。
5. 思考探索：引导学生思考，如何优化原电池的结构和材料选择，提高电池的效率和寿命。
6. 总结归纳：总结原电池的特点和应用领域，加深对原电池的理解和认识。
五、课堂作业：
1. 总结原电池的种类和作用；
2. 设计一个新型原电池，包括结构和反应过程。
六、教学反思：
本节课通过实验演示和理论讲解相结合的方式，让学生深入了解原电池的基本原理和结构，提高了学生的动手能力和实践能力，激发了学生对化学实验的兴趣，达到了预期的教学效
果。
同时，本节课设有课堂作业，让学生在课后进行更深入的思考和探索，促进了学生的自主学习和创新能力的提升。
高二化学导学案---原电池
第一课时【活动探究1】将锌粉加入CuSO 4溶液中，测量温度的变化，分析能量变化情况。
现象： 发生的反应为：在这个反应中，锌 电子，直接给了与它接触的铜离子。
该反应将 能转化为了 能。
【活动探究2】如果锌粉加入CuSO 4溶液的反应是放热反应，试设计试验将反应释放的能量转化为电能。
【现象】（1）电流表指针发生偏转； （2）锌片溶解（3）CuSO 4溶液颜色变浅；（4）铜表面也出现一层红色的固体物质； （5）溶液温度略有升高。
【分析】电流计的指针发生 ，说明有 产生，即发生了 能转化为 能的过程。
由电流的方向可知，电子由 通过导线流向 ，由此判断 是负极、 是正极。
锌片上有 流出发生了 反应，即： ；锌原子 电子通过导线流向 ， 进入溶液，溶液中的 在铜片上 电子发生 反应，即： ，生成的 沉积在铜片上。
两极之间溶液中 的定向移动和外部导线中 的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应持续进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。
其总反应式为： 。
一、原电池的工作原理1、定义：原电池：2、原电池的构成：（1） （2） （3）（4） 3、【小结】正负极的判断 （1）负极：发生 反应的电极电子的电极，电流的 极 较活泼的电极 阴离子移向负极 常见溶解的电极 （2）正极：发生 反应的电极电子的电极，电流的 极较不活泼的电极阳离子移向负极常见由气泡冒出或由金属析出的电极 【观察思考】P21的双液原电池1mol/LZnSO 4溶液 1mol/LCuSO 4溶液【问题】1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？2. 在盐桥插入之后，是否有电流产生？实验现象是什么？3. 与图1-3-2所示的原电池相比，该原电池具有什么特点？[要点强化指导]A 、盐桥的作用：通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。
将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
B 、通过盐桥，阴离子SO 42－和Cl －向锌盐溶液移动，阳离子Zn 2＋和K ＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
江苏省灌南高级中学高二化学 氯、溴、碘及其化合物学
江苏省灌南高级中学高二化学：氯、溴、碘及其化合物学案【考点解读】1、掌握氯气的工业制法和实验室制法2、掌握氯气的重要物理及化学性质3、掌握氯、溴、碘及其化合物的递变规律【知识梳理】一．氯气的生产原理1、工业制法:：氯碱工业电解饱和食盐水化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.实验室制法:（1）原理：MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除 ___，用除水蒸气，其顺序是先通过_________,再通过_________。
（3）收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
（4）尾气吸收装置：因C l2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
（5）检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______ ,有关反应的化学方程式为________________________________.二.氯气的性质1.氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒， (能或不能)溶于水，溶于饱和食盐水。
2.氯气的化学性质：A.氯气与金属反应反应方程式为：B.氯气与非金属反应反应方程式为：C.氯气与水反应将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中实验现象：干燥的有色布条，湿润的有色布条3.氯水的性质: 反应方程式为。
A测氯水的pH pH试纸颜色变化。
氯水显性和性。
B向氯水中滴入品红溶液.变色。
氯水显性。
C向氯水中滴入硝酸银溶液.产生 .再加稀硝酸 .说明氯水中含 .实验结论：新制氯水中含有次氯酸的性质：a.次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为b.次氯酸（能或不能）杀菌。
能使某些褪色。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
D.氯气与碱溶液反应氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应方程式为。
2022高二必修一化学原电池教案10篇【完整版】
2022高二必修一化学原电池教案10篇【完整版】高中化学必修二《原电池》教案篇一教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点原电池与电解池的比较。
教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池；蓄电池。
几种电池示意图：【设问】根据示意图你能说明电池的种类吗？回答：锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。
【设问】①电池的两极各发生了什么反应？②电池正、负两极应该如何确定？它的两极与电解池的两极有什么不同点？③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？回答：①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
【讲解】电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
第一节原电池导学案知识讲解
教学内谷所在教材位置选修四第四早第一节课题原电池课型新授课流程学习内容个性笔记明确目标1. 进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。
2. 能判断原电池正负极、电子流向、电流流向、溶液中阴阳离子移动方向。
自主学习一、原电池1.原电池定义：将转变为的装置。
2 .实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能【实验探究】(铜锌原电池)t_Q_!实验步骤C——"1、将锌片单独插入稀硫酸2、将铜片单独插入稀硫酸WI3、锌片和铜片上端用导线连接在一起插入稀硫酸1 L 1【问题探究】(1)、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？(2)、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？(3)、锌片的质量有无变化？溶液中 c (H )如何变化？(4)、锌片和铜片上变化的反应式怎样书与？⑸、电子流动的方向如何？(6)、电流的方向如何？(7)、溶液中阴阳离子的移动方向如何？3.原电池的构成条件：(1)、活泼性不同的两电极(2)、电解质溶液学习资料仅供学习与参考互动交流(3) 、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液(4) 、自发的氧化还原反应(本质条件)【活学活用】下列装置属于原电池的是(氯4匕钱洛裱C0絶化加滾Al.rawL11【层层递进】如右图：若在上述f装置中接上检流计并插入盐桥(盐桥通常是装有饱和KCI琼脂溶胶的形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动)。
检流计指针偏转，说明有电流通过。
从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是极。
根据电流是从正极流向负极，因此,极，Cu极为正极。
电子从Zn极T Cu极。
Zn极为负Cu 极T Zn若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转。
【问题导学】综上所述，1、盐桥的作用？2、盐桥中阴阳离子移动方向？3、写出上述原电池装置电极反应和总反应方程式:1、原电池反应的应用：(1)加快氧化还原反应的速率。
化学苏教版高中选修原电池导优秀学案
原电池导学案
一、原电池概念：
二、设计原电池装置：
三、原电池的构成条件：
1
2
3
4
四、原电池的工作原理
干电池用久变软的原因
课后探讨：
1.请根据反应Fe + 2Fe 3+= 3Fe 2+，设计一个原电池。
画出该电池的结构示意图，并写出两极上发生反应的电极反应式。
提示: 负极为Fe,正极为Cu（或C) ，
电解质溶液为FeCl3溶液。
电极反应式：
装置示意图：
2.铜锌原电池的演示实验中，其实铜表面产生气泡的同时，锌表面也有极少量的气泡产生，这是为什么？
3.如果将镁铝用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，形成的是不是原电池？如果是请写出电极反应式。
提示：
2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 ↑。
原电池导学案新5页word文档
第四章 电化学基础 第一节 原电池(两课时)☆学习目标☆知识与技能：1. 能够说出原电池的四个构成条件2. 能够在原电池的简图上画出原电池的工作原理3. 能够说出盐桥原电池中盐桥的两个作用，并设计一个盐桥原电池 过程与方法：1．通过对普通原电池与盐桥原电池的对比，组内合作交流，熟悉盐桥的两个作用。
2．通过分析盐桥原电池中电极材料与电解质溶液的作用，理解盐桥原电池的构成。
3．通过自己绘制盐桥原电池工作简图，设计盐桥原电池，书写原电池的电极反应式，强化对原电池工作原理的认识。
情感态度价值观：通过探究普通原电池改进为盐桥原电池，并设计盐桥原电池的奥秘，提高化学学习的兴趣与热情，体验科学探究的艰辛、喜悦和永无止境，感受化学世界的奇妙与和谐。
☆预学案☆【温故】1、请写出形成原电池的条件：(1) (2) (3) (4) 2、看图回答问题：(1) 写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应 (2) 图上注明外电路中的电子流向、电流方向极电极反应式： 极电极反应式：反应（填“氧化”、“还原”） 反应（填“氧化”、“还原”） 总反应式： 内电路：阳离子向 极移动,阴离子向 极移动。
【自主学习】学科组长完成上图原电池装置。
组员观察记录锌片表面由 色变为 色，思考：该物质可能是什么？为什么会产生该物质？该物质的产生，使锌片失去的电子全部通过了导线吗？对原电池的供电效率有何影响，如何解决？请同学们阅读教材P71页第1—4段，在下面空白处写出你的想法。
【我的疑惑】CuSO 4溶液 片 Zn☆探究案☆【探究一】盐桥原电池的工作原理请学科组长完成教材P71页实验4—1，组员完成实验记录（实验现象： ）再阅读教材P71页实验—72页第三段，完成下列思考题： ①书写该盐桥原电池的电极反应式与总反应式 正极： 负极： 总反应式：②用不超过20个字概括出盐桥的两个作用，思考后讨论：如果把盐桥更换为金属导线，能实现盐桥的作用吗？简述其理由。
灌南高级中学高二化学导学案
灌南高级中学高二化学导学案
重要有机物之间的相互转化
主备：许素东校对：孙志平
学习目标：
1、写出典型代表物质的结构简式。
2、独立完成重要有机物之间的相互转化的方程式书写。
对照图表，同桌讨论，归纳重要官能的引入方法。
3、初步学会设计合理的有机合成路线。
学习重点、难点：
重点：官能团的引入与转化
难点：利用有机物的结构、性质寻找合成路线的最佳方式；
掌握逆推法合成有机物的一般步骤和关键。
学习内容：
任务一：先填空，后写出每一步转化的方程式，注明反应条件、反应类型。
任务二：对照上图，同桌讨论，有机物转化过程中官能团是如何引入和转化的？
1、引入碳碳双键（烯烃）的方法：
2、引入卤素原子（卤代烃）的方法：
3、引入羟基（醇）的方法：
4、引入醛基（醛）的方法：
5、引入羧基（酸）的方法：
方法指导：逆向分析法：
目标产物中间物质中间物质原始材料
500℃-600℃
例：CH ≡CH 为原料合成聚氯乙烯。
例：以乙烯为原料，其它无机试剂自选，合成乙二酸乙二酯，结构简式如图所示
巩固练习2：从丙醇合成丙三醇，可采用下列四步反应：
CH 3CH=CH 2
CH 2ClCH=CH 2
1，2，3-三氯丙烷丙三醇 综合提高：写出各步反应的化学方程式，并分别注明反应类型：。
高二化学化学电源导学案苏教版高中化学选修
课题化学电源【自学评价】1.化学电源是如何分类的？2.一次电池与二次电池的区别是什么？二次电池只能充电两次吗？3.燃料电池与普通原电池的区别是什么？【互动学习】一、化学电源问题一：化学电源的分类1.一次电池：电池中发生反应的物质大部分被消耗后就不能再使用。
2.二次电池：可多次的电池。
3.燃料电池：利用和间的氧化还原反应将能转化为能的化学电源。
燃料电池能连续不断地提供电能的原因二、一次电池问题二：锌锰电池锌锰电池分为酸性和碱性两种。
其中普通锌锰电池是酸性电池，为负极，为正极，为电解质；碱性锌锰电池中为负极，为正极，为电解质。
问题三：银锌电池电极反应式：负极正极电池的总反应式为正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。
优点：比能量电压稳定、储存时间长，能提供较小电流并连续放电，常制成微型电池或纽扣电池等，如电子表或计算器上的电池。
三、二次电池问题四：铅蓄电池铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层，负极是海绵状的，两极均浸入溶液中。
⑴、放电的电极反应为 负极 正极 总反应式 随着电池放电的进行，硫酸的浓度不断 ，溶液的密度也逐渐 。
铅蓄电池的电压正常情况下保持2.0 V ，当电压下降到1.85 V 时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18 g / cm 3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电。
⑵、充电的电极反应 阳极阴极总反应式铅蓄电池放电和充电的总反应式目前已经开发的新型二次电池有四、燃料电池问题五：氢氧燃料电池⑴、使用硫酸作电解质电极反应：负极 正极电池的总反应为⑵、使用碱性电解质电极反应：负极 正极电池的总反应为⑶、优点：[归纳总结]：书写电极反应式注意点：①、找出氧化反应和还原反应的物质，确定正负极反应的物质；②、利用电荷守恒分别写出电极反应式；③、负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C 在酸性溶液中以CO 2形式存在，在碱性溶液中以CO 32－形式存在）④、验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
高二化学复习学案 原电池复习学案1
高二化学复习学案 原电池复习学案设计：岳慧英 时间一、基础知识回顾：1、原电池的构成条件及工作原理：（1）判断下列装置是否构成原电池 总结原电池的构成条件（2）分析右图该装置的正极为 反应类型负极为反应类型阴阳离子的移动方向电子的移动方向小结原电池正负极的判断方法：观察（1）中的图E 的结构特点与图（2）的差别，思考两者在能量转化上的区别？题型1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A 、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C 、两烧杯中溶液的pH 均增大D 、产生气泡的速度甲比乙慢2、有A 、B 、C 、D 四种金属。
将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。
将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。
将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。
它们的活动性由强到弱的顺序是( )A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞CC ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C3、镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。
镍氢电池的总反应式是21H 2+NiO(OH)Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，氢气是负极4、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。
2、原电池电极反应式的判断或书写及电池变化的分析（1）先写出电池反应（对于简单的电池反应，复杂的电池反应考试往往是已知的）（2）标出反应前后元素化合价变化（3）找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，确定电极反应的反应物及生成物（4）根据化合价的升降数确定得或失的电子数（5）配平电极反应式（注意考虑电解质溶液的性质，常需考虑H＋、OH-、H2O）（6）可根据电极反应或电池反应分析两极及电解质溶液的变化等化学电源——几种常见的电池1、碱性锌锰干电池：Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn(OH)2ａ、电极材料（正极：石墨，负极）。
高中化学第四章电化学基础4.1原电池导学案
成的 S2－和负极生成的 Al 3＋在溶液中发生双水解：
2Al 3＋ ＋3S2－＋ 6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑， 与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。 原电池的总反应为上
述三个反应式的加合： 3Ag2S＋ 2Al ＋ 6H2O===6Ag＋2Al(OH) 3↓＋ 3H2S↑
8
Hale Waihona Puke 负极（ Mg）： Mg-2e-=Mg2+（氧化反应） 正极（ Al ）： 2H++2e-=H2↑（还原反应） 电池反应： Mg+2H+=Mg2++H2↑ ②Al — Mg—NaOH原电池：
负极（ Al ）： 2Al-6e -+8OH- =2AlO2- +4H2O（氧化反应） 正极（ Mg）： 6H2O+6e-=3H2↑+6OH- （还原反应）
极发生反应。本例电解质溶液要含有
，
可以为
溶液。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同
的
，如下图，图中的 X 是
，Y 是
4．形成闭合回路。
五．电极反应式的书写： 1. 如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极规律（负氧正还）书写电极反应式。 2. 如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应，再选择某一极上的简单变化 情况去写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写或用总反应式减去已写出的电极反应式即可。
2. 探究活动—有盐桥的原电池的工作原理：阅读课本
P71 页有关【实验 4-1 】的论述，结合图 4-1 ，和
上述“题 1”的 Cu-Zn 原电池装置对照，实验装置有何变化
江苏省灌南高级中学高二化学 化学反应中的热效应(1)学案
江苏省灌南高级中学高二化学：化学反应中的热效应（1）学案一．学习目标1．掌握热化学方程式的意义并会正确书写。
2．理解化学反应中能量转化的原因及反应热和焓变的含义。
3．了解常见能量转化的形式。
二．学习过程一、化学反应的焓变1．在化学反应过程中，当反应物和生成物具有 时，所 或 的热量称为化学反应的反应热。
2．化学反应中有能量变化的本质原因是 和 。
3．在 的条件下，化学反应过程中 或 的热量称为反应的 ，用 表示，单位常采用 。
4．在化学反应中能量变化通常以 等形式表现。
吸收热量的反应称为 反应，其△H 0；放出热量的反应称为 反应，其△H 0。
5．将学过的放热反应与吸热反应举例说明。
二、热化学方程式阅读教材简要总结书写热化学方程式应注意的问题： 标明物质状态：．热化学方程式中计量数的意义及其与△H 的关系： 三．合作交流典型例题1. 下列对热化学方程式21H 2(g)+ 21I 2(g)=HI(g) △H=26 kJ ．mol -l的叙述中，正确的是( )A.1 mol 氢气和1 mol 碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ 的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 的热量C.1 mol H 2(g)与1 mol I 2 (g)完全反应生成2 mol 的HI 气体需吸收52 kJ 的热量D.1 mol H 2(g)与1 mol I 2 (g)完全反应放出26 kJ 的热量典型例题2. 某些化学键的键能如下表( kJ ．mol -l):键 H —H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br 键能436193151243431299356(1)1 mol H 2在1 mol Cl 2中燃烧，放出热量 kJ 。
(2)在一定条件下，1 mol H 2与足量的Cl 2、Br 2、I 2分别反应，放出热量由多到少的顺序是 。
a. Cl 2>Br 2>12 b.I 2>Br 2>Cl 2预测1 mol H 2在足量F 2中燃烧比在Cl 2中放热____ 五．随堂练习1．已知某反应的焓变△H 小于0，则下列叙述正确的是( )A. 该反应一定是放热反应 B ．该反应一定是吸热反应C ．该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量D ．该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量 2．下列热化学方程式书写正确的是( )A. 2S02+02 = 2S03 △H= -196.6 kJ.mol -lB ．H 2(g)+2102(g)=H 2O (1) △H =-285.8 kJ ．mol -1C. 2H 2(g) + 02(g) = 2H 2O (1) △H=-571.6 kJD. C(s) + 02(g) = C02(g ) △H=+393.5 kJ ．mol -13.已知充分燃烧a g 乙炔(C 2H 2)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A. 2C 2H 2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H 20 (1) △H= -2b kJ ．mol -lB. C 2H 2(g) +2502(g) = 2C02 (g) + H 20 (1) △H= 2b kJ．mol -lC. 2C 2H 2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H 20 (1) △H= -4b kJ ．mol -lD. 2C 2H 2(g) + 502(g) = 4C02 (g) + 2H 20 (1) △H= b kJ．mol -l4.已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量( ) ②l molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量③由H 原子和C 原予形成1 mol HC1分子时释放 431 kJ 的能量，下列叙述正确的是 A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)+Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气与氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H=183 kJ．mol -1。
4.1.1原电池(导学案)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第四章《化学反应与电能》导学案第一节原电池的工作原理第一课时原电池的工作原理【学习目标】1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用；2.从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理；3.了解原电池及常见化学电源的工作原理，理解原电池的构造组成；4.能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池及创造性实验设计。
【学习重难点】重点：原电池原理、盐桥的作用、探究能力的培养；难点：原电池设计改进、探究能力的培养。
【课前预习】旧知回顾一、原电池的知识总结1．定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池_。
2．组成条件（1）两个活泼性不同的电极【注意】①其中一个电极的金属性相对较活泼，另一个相对较不活泼，如：金属与金属、金属与非金属。
②燃料电池中两极选石墨或铂电极。
（2）电解质溶液（3）电极用导线相连并插入电解液，构成闭合回路（4）自发的氧化还原反应3．原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向外电路中电子的流向：负极——导线——正极外电路中电流的流向：正极——导线——负极内电路中离子的迁移：阴离子移向负极溶液，阳离子移向正极溶液。
【课中探究】情境导入：我们生活中无处不见电池的使用，户外运动检测的电子手表；、笔记本电脑很多家用电器都需要使用电池；还有近几年推行的环保交通工具，电动汽车，它的主要核心就是在电池的技术，那么大家知道电池的能量是如何转化的吗？一、原电池原理（铜锌原电池为例）活动1、铜锌原电池原理的梳理任务1：实验演示：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时插入到盛有CuSO4溶液的烧杯中，如图所示：【讨论1】1.观察两电极的现象，电解质溶液的现象及电流表的读数如何变化？【答题要点】1.原电池工作中两极的现象：①锌片逐渐溶解，铜片一极厚度变大，颜色仍是红色；②CuSO4溶液颜色逐渐变浅；③电流表的指针发生偏转。
【讨论2】原电池工作时，电子，电流的移动方向及两极反应式的书写。
【答题要点】1.原电池中电子流动方向和电流方向①外电路：电子的移动：由负极（Zn片）→导线→正极（Cu片）。
4.1.2化学电源(导学案)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第四章《化学反应与电能》导学案第一节原电池的工作原理第二课时化学电源【学习目标】1.知道化学电源的分类方法。
2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。
3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，培养良好的环保意识。
【学习重难点】重点：（1）化学电池的工作原理；（2）燃料电池电极反应式的书写难点：掌握几种典型化学电池的电极反应【课前预习】旧知回顾一、原电池的知识总结1．定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池_。
2．组成条件（1）两个活泼性不同的电极【注意】①其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，如：金属与金属、金属与非金属、非金属与非金②燃料电池中两极可同选石墨或铂（2）电解质溶液（3）电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路（4）自发的氧化还原反应3．原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向外电路中电子的流向：负极——导线——正极外电路中电流的流向：正极——导线——负极内电路中离子的迁移：阴离子移向负极，阳离子移向正极溶液。
【课中探究】情境导入：化学电源作为一种能量转换装置，在日常生活中具有广泛的应用。
它可以为我们提供电力，如、笔记本电脑等电子设备都需要电池来供电。
随着科技的发展，电池的性能和安全性也在不断提高。
我们也可以进一步思考化学电源在电动汽车中的应用，它作为电动汽车的动力来源，能够将化学能转化为电能，为车辆提供动力。
随着电动汽车的普及和发展，它对环境的贡献不容忽视。
电动汽车相较于传统燃油汽车，可以减少燃油排放和环境污染，符合环保意识和社会发展趋势。
化学电源在电动汽车中的应用和推广具有重要意义，它可以促进环保意识的普及和可持续发展。
一、化学电源的分类及概念活动一、生活中的化学电源任务1：引导学生认识化学电源，且了解化学电源的分类。
【讨论1】讨论生活中的化学电源有哪些？按照特点化学电源怎么分类？【答题要点】1.生活中有干电池，汽车的铅酸蓄电池，、电动汽车的锂电池等。
2.化学电源的分类：化学电源可以分为一次电池、二次电池和燃料电池等①一次电池：也叫做干电池，放电后不可再充电②二次电池：又称可充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生③燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源【讨论2】了解生活中的电池的工作特点，那么怎么判断电池的优劣指标呢？【答题要点】1.比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。
江苏省连云港市灌南县大圈中学高考化学复习原电池工作原理教案.
原电池工作原理【教课目的】1.知识与技术目标：经过学习，要修业生能够判断电极名称能够书写电极反响方程式，并会书写几种新式电池的电极方程式。
能够表达原电池工作原理能够总结出原电池的组成条件掌握原电池常考题型的解题方法2.过程与方法目标：经过学习，培育学生在科学追求过程中怎样控制变量，找寻规律和类比的方法。
3.感情态度与价值观目标：（1）培育学生关怀科学、研究科学和探究科学的精神。
（2）让学生感觉到了化学理论与实质相联合的乐趣，进而产生浓重的化学学习热忱【教课要点】原电池工作原理，电极方程式的书写【教课难点】电极方程式的书写【教课模式】问、讲、练【学习过程】一、原电池工作原理【例】1、工作原理：2、盐桥的作用：①②3．原电池组成条件(1)两个 ______________ 的电极。
(2)将电极插入 ________________ 中。
(3)用导线连结电极组成 ___ _______ 。
(4)能自觉进行的 ____________ 。
【说一说】方才你在书写电极反响方程式时，是怎样很快找到正负极的？还可以不可以说一说其他判断正负极的方法？二、原电池正负极的判断【想想】在考卷中，利用原电池的工作原理，能够编制哪些题型？三、常考题型1、电极方程式的书写2、与电解池联合充放电交换种类3、正负极四周PH的变化4、电解质溶液中离子挪动的方向5、电子转移的有关计算6、金属的腐化和防备【电极方程式的书写】1．碱性锌锰干电池——一次电池总反响式： Zn＋2MnO＋ 2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
正极反响：2MnO＋2H2O＋ 2e －===2MnOOH＋－；2OH负极反响：________________________________________________________________________ 。
2．锌银电池——一次电池－－ 2e －===ZnO＋ H2O；负极反响： Zn＋2OH正极反响： Ag2O＋ H2 O＋ 2e －－；===2Ag＋ 2OH总反响式：___________________________________________________________________ _____。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省灌南高级中学高二化学：原电池（1）导学案
学习目标：
1.结合“双液”电池进一步了解原电池的工作原理，完善构成原电池的条件。
2．能够写出原电池的电极反应式和总反应式，准确判断电池的正负极、电子及溶液中离子的移动方向。
学习过程
【自学准备与知识导学】
学点1 原电池
【新课探究】
探索新知识：活动与探究一：
向一支小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液约30ml,再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度，观察温度计的变化。
现象：。
结论：
活动与探究二
能否根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu也来设计一个铜、锌原电池？指出所选用的电解质溶液，写出该原电池的两电极反应式、总反应式。
画出原电池的构造图。
负极材料_____负极反应_____________ 正极材料_____正极反应________________
选用的电解质溶液____________ 原电池的构造图：
[问]原电池要构成闭合回路，往往是将两极插入同一池内，那么，原电池的两极是否一定要插入同一池内呢？
设计图观察记录现象结论
电流计指针是否
偏转。
若偏转，偏转角度
有无改变.
（1）组成：
（2）工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐，即Zn被，锌原子电子，形成进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向；溶液中的从铜片上得电子，还原成为并沉积在铜片上。
总反应为。
反应是自发进行的，锌为，铜为。
（3）电极：负极：电子的极，发生反应。
电极材料选择。
正极：电子的极，发生反应。
电极材料选择。
（4）环路的构成：外电路：电子从到
Cu
Zn S O4
Zn
CuSO4
内电路：溶液中的离子移向ZnSO4溶液，离子移向CuSO4溶液。
（5）盐桥：
盐桥的作用：
学点2 原电池正、负极的判断
1．由组成原电池两极的电极材料判断。
一般是金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为极。
2．根据电流方向或电子流动方向判断。
是由正极流向负极，电子流动方向是由流向。
3．根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是，移向的极是负极。
4．根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生反应，其正极总是得电子发生反应。
5．依据现象判断。
溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为。
〖例l〗下图所示装置能组成原电池产生电流的是 ( )
稀H2SO4 稀H2SO4酒精 CuSO4溶液
A B C D
〖变式题l〗下列关于铜一锌一稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是 ( )
A．锌为负极，锌发生氧化反应 B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
〖例2〗银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2O==2Ag+ZnO，则负极上发生反应的物质是 ( )A． Ag B．ZnO C．Ag2O D．Zn 〖变式题2〗某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3
B．正极为C，负极是Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3
C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4
〖例3〗某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的 ( )
A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2S O4溶液
C．X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液。