2013步步高化学大一轮复习讲义答案大题冲关滚动练之九
2013步步高浙江化学高考复习(第一轮)苏教版
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基础再现·深度思考
深度思考
第2讲
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用 导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流 由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液 中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属 的活动性顺序是 A．A>B>C>D C．C>A>B>D B．A>C>D>B D．B>D>C>A ( )
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基础再现·深度思考
考点二 化学电源
第2讲
1．碱性锌锰干电池——一次电池 总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋ Zn(OH)2。 正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e ===2MnO(OH)＋ 2OH－；
－
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Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2。 负极反应：
第2讲
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__________g。 (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解 一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成 ____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_____。
基础再现·深度思考
解析
第2讲
(1)放电时为原电池，正极为 PbO2，其电极反应式为
－
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③总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 (3)可充电电池原理示意图
基础再现·深度思考
第2讲
4.燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性 两种。 酸性 负极反应式 正极反应式 电池总反应式 2H2－4e ===4H
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版整本答案 word2003版
2013步步高大一轮复习讲义化学安徽专用（整本答案）第一章第1讲化学实验基础基础再现·深度思考考点一1．(2)2/3(5)灯帽2．试管1/3略向下倾斜蒸发皿玻璃棒泥三角坩埚钳石棉网圆底烧瓶锥形瓶烧杯3．(1)量筒量取一定体积的液体0.1 mL(2)容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液不能(3)酸式滴定管①查漏②在上方③酸性强氧化性碱性④0.01(4)碱式滴定管碱性酸性强氧化性(5)托盘天平②烧杯③被称物砝码左右④0.1(6)温度计①混合物中②支管口处考点二1．(1)药匙纸槽底镊子(2)胶头滴管倾倒手心玻璃棒2．(1)酸碱性酸碱性漂白氧化性(2)①玻璃片或表面皿玻璃棒中部标准比色卡②润湿镊子玻璃棒3．(2)滴成股(3)NaOH溶液或热的纯碱溶液CS2或热的NaOH溶液稀HNO34．(1)烧杯试管搅拌粉碎加热加热(2)①Cl2②NH3SO2HCl倒吸(3)较小较大考点三3．(3)①b②a、c③需要a、c考点四1．广口细口棕色碱性强酸强氧化性2．(1)密封(3)棕色(4)磨口的细口瓶深度思考1．(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石2．坩埚、泥三角3. 不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
4．砝码放在左盘，物体放在右盘27.45．(1)28.021.10C(2)①蒸发皿②5.9或5.8100 mL容量瓶6．K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。
7．(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)①瓶塞正放在桌面上；②试剂瓶标签未面向手心；③试剂瓶瓶口未紧靠试管口；④试管未倾斜45°(3)滴管伸入试管内8．不能，污染溶液。
9．不能。
若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH时。
10．在烧杯中加入适量水，然后沿器壁慢慢注入浓H2SO4，边加边搅拌。
11．①—4(自燃物品)；②、⑪—3；③、④—1；⑤、⑩—5；⑥—2；⑦、⑧、⑨—8 12．(1)②防倒吸原理：漏斗下口与液面接触产生倒吸，烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，防止了倒吸。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第八章
第1讲弱电解质的电离平衡答案基础再现·深度思考考点一1．(1)水溶液熔融化合物(2)都化合物2．(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水(2)离子共价共价3．(1)===(2)H2CO3 H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3(3)Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－(4)①Na＋＋H＋＋SO2－4②Na＋＋HCO－3HCO－3 H＋＋CO2－3(5)H＋＋AlO－2＋H2O Al3＋＋3OH－考点二1．电离成离子离子结合成分子2．＝≠3．(2)①电离增大吸热②电离增大③增大左减小减小增大考点三1.c(H＋)c(A－)c(HA)c(B＋)c(OH－)c(BOH)2．(1)温度增大深度思考1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．②⑤⑥ 4.D 5.③④⑥6．都不一定。
如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
7．对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H＋)、c(A－)的减小，但c(OH－)会增大。
8．C9.D10.C11．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故K a或K b增大。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座 八 九 十
专题讲座八元素推断题的知识贮备和解题方法答案【例1】C【例2】C【例3】 B【例4】D【例5】D【例6】C【例7】B【例8】(1)D(2)第三周期第ⅢA族(3)次氯酸钙ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O【例9】 C【例10】(1)第四周期第Ⅷ族(2)2BrCl＋2NaI===Br2＋I2＋2NaCl(3)第三周期第ⅠA族易专题讲座九电化学高考命题的探究答案【例1】B【例2】C【例3】C【例4】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b(3)2H＋＋2e－===H2↑87【例5】(1)①④(2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑)(4)用拇指按住管口，取出试管，管口靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有淡蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管正立，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)【例6】(1)Na2O(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(3)负极 Cl 2＋2e －===2Cl －(4)Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O专题讲座十 化学反应速率、化学平衡计算通关答案【例1】 C【例2】 3Y ＋Z 2X 0.025 mol·L －1·min －1 即时巩固1．C2．0.15/a mol·L －1·min －1 0.1/a mol·L －1·min －1 2 【例3】 B【例4】 (1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%即时巩固3．(1)a /4 (2)2a 不变 (3)6 (4)n >2m /3【例5】 (1)c (CH 3OCH 3)·c (H 2O)c 2(CH 3OH)5 (2)>即时巩固4．(1)1 (2)0.95 mol·L －1 (3)吸热 (4)等于 平衡常数只与温度有关5．(1)A(g)＋2B(g) 2C(g) c 2(C)c (A)·c 2(B)0．05 mol·L －1·min －1(2)缩小容器容积(加压)。
最新步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十648441054优秀名师资料
2013步步高化学大一轮复习讲义答案有机部分第九章第十648441054第九章第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用答案基础再现?深度思考考点一 H??1((从左至右，从上至下)正四面体形 CHHHH HCH CH ??4H2(无气极难小点燃光光3(强酸强碱强氧化剂 CH，2O――?CO，2HO CH，Cl――?CHCl，HCl、CHCl，Cl――?CHCl42224233222，HCl CHCl、CCl CHCl CHCl、CHCl、CCl 34322344((1)CH (2)碳碳单键氢，n2n2(3)?CH CHCH CHCHCH CHCHCHCH CHCHCHCH ?增大 ?小增大 ?难(5)?4333233333223甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸辛烷十八烷 ?正戊烷异戊烷新戊烷考点二1((1)结构 CH 2.分子式结构 23((1)同分异构 (2)?CH—CH—CH—CH 3223考点三1((从左至右，从上至下)平面结构CH===CH 222(无色气体难溶于水点燃3(CH，3O――?2CO，2HO 24222CH===CH，Br―?CHBrCHBr 22222催化剂CH===CH，H――?CHCH 22233?催化剂CH===CH，HCl――?CHCHCl 2232?4((1)石油化工 (3)调节催熟5((1)碳碳双键不饱和 (2)CH(n?2) n2n(3)乙烯加成反应氧化反应加聚反应能考点四1((从左至右，从上至下)平面结构单键与双键完全相同点燃3(2CH，15O――?12CO，6HO 66222考点五1(有机物无机物复杂混合物碳氢氧氮硫(1)?隔绝空气加强热物理、化学 ?a.焦炉气 b(煤焦油 c(焦炭 d(水溶液高温(2)有机物可燃性气体 C，HO(g)=====CO，H 22(3)?直接 ?间接2((1)甲烷清洁高温(2)CH，HO――?CO，3H 422催化剂3((1)碳氢化合物碳氢5((1)塑料、合成橡胶和合成纤维深度思考1(可假设CH分子为平面正方形，则CHCl、CHCl、CCl均没有同分异构体，而CHCl433422有两种结构，事实上CHCl不存在同分异构体，故可 22证明CH是正四面体形结构。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第四章
第1讲 无机非金属材料的主角——硅答案基础再现·深度思考 考点一1．(1)游离 化合 金刚石 石墨 C 60(2)二 氧 化合 氧 晶体 无定 半导体 半导体芯片 集成电路 太阳 电 光电池2．(1)C ＋O 2=====点燃CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO 2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (2)Si ＋O 2=====△SiO 2 考点二1．(1)无 有 难(2)①2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 淡蓝色 ②CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)2．空间立体网状 大 高 固 低 ①CO 2＋H 2O H 2CO 3 ②SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 橡胶 CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O CO 2过量：CO 2＋NaOH===NaHCO 3④SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2(不足)===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3⑤SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 考点三1．不 弱 不能(1)H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O(2)H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O (3)干燥剂2．(1)由硅、氧和金属元素组成的化合物 (2)Na 2O·SiO 2 K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O(3)①水玻璃 ②Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 3．(2)高温结构陶瓷 光导纤维 生物陶瓷 压电陶瓷 深度思考 1．B 2.C 3.B4．(1)通过盛有浓NaOH 溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液 (5)通过饱和NaHCO 3溶液 (6)通过CuSO 4溶液5．①C ②D ③B ④E ⑤A 6．④⑤⑥ 7．C 8.D9．(1)D (2)BC (3)生物 AD 规律方法·解题指导【例1】 (1)开始阶段：2OH －＋CO 2===CO2－3＋H 2O 完全转化为Na 2CO 3后：CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)①当n (CO 2)≤0.05 mol 时，反应产物全部是Na 2CO 3，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第六章
第1讲化学能与热能答案基础再现·深度思考考点一1．(1)物质能量(2)质量能量(3)热能热量2．(1)恒压热效应(2)ΔH(3)kJ·mol－1kJ/mol3．(1)吸放4．一步分几步相同ΔH1＋ΔH2考点二1．物质的量反应热2．物质能量3．(2)s l g aq考点三(从左至右，从上至下)放热<kJ·mol－11125 ℃、101 kPa1稀溶液157.3考点四1．能量2．柴草化石能源多能源结构3．(1)①煤石油天然气②不能(2)①太阳能氢能风能地热能海洋能生物质能②可以4．(1)化石燃料(2)环境污染5．(1)②适当过量的空气足够大的接触面积粉碎成粉末喷成雾状深度思考1．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，光能多，故热量少。
2．不正确。
反应放热还是吸热，与反应物和生成物具有的能量有关，与加热与否无必然关系。
例如红磷和O2生成P2O5需要加热，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌就可反应。
3．持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的是放热反应。
放热反应加热目的一般是加快反应速率。
4．D5．－1 220 kJ·mol－16．D7.C8.B9.C10.A11.C规律方法·解题指导实验探究2．环形玻璃搅拌棒 温度计3．(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失(2)碱 (3)上下搅动 铜传热快，热量损失大4．(1)偏小 (2)－56.01 kJ·mol －1 (3)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 (4)偏小规律方法1．比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较ΔH 大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，ΔH 越小，放热越多；对吸热反应，ΔH 越大，吸热越多。
2．(1)< ΔH 2－ΔH 1 < (2)ΔH 1 ΔH 1－ΔH 2 < < (3)ΔH 1 >【例1】 C【例2】 B【例3】 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g)ΔH ＝－11 kJ·mol －1【例4】 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 －571.6 285.8 真题重组·规范集训1．(1)√ (2)A.× B ．× (3)√ (4)×2．D3．A4．C5．A6．C7．A8．B9．C课时规范训练教材习题回扣1．C 2.A3．②③④⑤⑥ ①4．(1)CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝－41 kJ·mol －1 (2)CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g)ΔH ＝＋41 kJ·mol －1 能力提升训练1．B2．C3．C4．D5．C6．C7．B8．A9．C10．D11．(1)活化能活化分子变为生成物释放的能量反应热(2)放热<12．(1)吸热E1－E2一定低(2)减小减小不变13．(1)金刚石C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1(2)石墨C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1(3)252.014．(1)等于(2)b＝－a＋(c＋d)/2(3)小于吸收(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高第2讲原电池化学电源答案基础再现·深度思考考点一1．化学电2．(从左至右，从上至下)锌片铜片Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化反应还原反应3．(1)活泼性不同(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)氧化还原反应考点二1．Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)22．Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag3．Pb PbO2(1)①Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4②PbO2＋2e－＋4H＋＋SO2－4===PbSO4＋2H2O(2)①PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4②PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－44．O2＋4e－＋4H＋===2H2O深度思考1．D 2.B3．(1)小48(2)Pb PbO2对换4．(1)变小变小(2)变小增大5．B 6.A规律方法·解题指导【例1】负极：2Zn－4e－===2Zn2＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第十二章
第1讲原子结构与性质答案基础再现·深度思考考点一1．(1)能量能量(2)能量s、p、d、f s、p、d、f E(s)<E(p)<E(d)<E(f)(3)核外经常出现球形1纺锤形 32．(2)2自旋状态(3)单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空考点二1．(1)[Ne]3s1181s22s22p63s23p6[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6(2)①最外层电子数②最外层次外层2．(1)①越大越小②减小增大(2)①最低能量I1kJ·mol－1②a.最小最大从左至右逐渐增大b．逐渐减小c．大<<(3)①吸引键合电子吸引键合电子强②4.0③小于1.8大于1.8增大减小深度思考1．2262610261014 22818322n22.3.③⑤4．26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。
根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
5．(1)铜Cu(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)4个能层7个能级(4)3d104s1(5)第四周期ⅠB族副族ds区(6)有1个未成对电子6．A规律方法·解题指导【例(1)24s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。
【例2】(1)C或O(2)Cl K(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p规律方法1．(从左至右，从上至下)减小主族序数主族序数－8增大减小增大减小减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强减弱增强增强减弱难易增强易难减弱【例3】(1)E(2)D(3)B(4)A(5)A真题重组·规范集训1．D2．C3．3d84s2 44．2s22p45．1s22s22p63s23p63d106．1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s27．2s 22p 3 8．29．(1)二 ⅤA 弱 (2)1s 22s 22p 63s 23p 4 大 (3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 10．C>H>Si11．1s 22s 22p 1 N ＋3 12．N>O>C 课时规范训练 教材习题回扣 1．A 2.A 3.A 4.B5．(1)Ne Si Mg Cl (2)1s 22s 22p 6 1s 22s 22p 63s 23p 5 (3)三 ⅣA SiO 2 弱 能力提升训练 1．C 2．A 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．A9．D 10.A 11.D12．(1)①④ (2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ②a s Na 2O 和Na 2O 2 ③ⅢA ④m13．(1)Ti (2)苯 CCl 4 正四面体形(3)1 极性 (4)> < (5)(6)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 (7)Be(OH)2＋2NaOH===Na 2BeO 2＋2H 2O 14．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As(2) 氧(3)三角锥形(4)As 2O 3＋6Zn ＋6H 2SO 4===2AsH 3↑＋6ZnSO 4＋3H 2O(5)稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案大题冲关滚动练之二 四 六
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题答案1．(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)Na 2CO 3 0.003 (3)锌粉(4)ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O =====450～500 ℃3ZnO ＋CO 2↑＋3H 2O ↑2．(1)Fe 3＋、Fe 2＋(或铁离子、亚铁离子) (2)4FeCO 3＋O 2===2Fe 2O 3＋4CO 2(3)K 2SO 4 蒸发结晶(4)Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液 重结晶(5)C3．(1)H 2O 2＋ 2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH ，使铁离子沉淀完全(3)NaCl 、CoCl 2(HCl 不写也可)(4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干4．(1)2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －(2)Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O(3)①B NaClO 能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，且溶液显碱性(或消耗H ＋)，能增大溶液pH ，使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀 ②Na 2SO 45．(1)SO 2 制硫酸(2)粗铜板 阳极 Cu 2＋＋ 2e －===Cu (3)①Fe 3＋ ②将Fe 2＋氧化为Fe 3＋2Fe 2＋＋2H ＋ ＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 6．(1)2H 2SO 4 S MnSO 4 2H 2O(后两种物质顺序可颠倒)(2)将溶液中的硫酸铜转化为铜 Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋ Zn 2＋(3)MnCO 3、ZnCO 3 5.2～5.4(4)MnO2大题冲关滚动练之四——无机框图题答案1．(1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH(2)①S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋2．(1)O 2 SO 3 (2)Na ＋[··S··]2－Na ＋ (3)增强溶液的导电能力(4)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 OH －＋HCO －3===CO2－3＋H 2O3．(1)①··N ⋮⋮N ··②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ③2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2(2)①O===C===O (极性)共价键、离子键②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH(3)①NaOH 、Na 2CO 3 > c (Na ＋)>c (Cl －)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CO2－3)②44.8 2.54．(1)FeO (2)CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO (3)O 2 Fe 3O 4 (4)等于 不变 不一定达到0.026 35．(1)白色固体不溶于水 Mg(OH)2(2)①NaHSO 4、KCl 、BaCl 2 ②CO2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑③B 、E 两溶液，与A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO 4 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO2－4，所产生的H ＋抑制水的电离6．(1)FeCl 2 NaAlO 2 NaOH(2)阴 Cu 2＋＋2e －===Cu (3)3FeO ＋2Al=====高温Al 2O 3＋3Fe(4)能 c (Fe 3＋)·c 3(OH －)＝(12×0.01)×(12×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题答案1．(1)A (2)BCD (3)负 40 0002．(1)Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋(2)0.64 0.5(3)3. (1)①吸氧 ②2Cl －＋2H 2O=====2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑小于 ②D③H ＋放电促进水的电离，使OH －浓度增大④H 2－2e －＋2OH －===2H 2O 571.64．(1)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 阴极 6OH －－6e －===O 3↑＋3H 2O 1∶3 (2)增大Fe －2e －===Fe 2＋ (3)ad 5．(1)2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑(2)BD(3)2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑(4)Cu ＋Cl －－e －===CuCl ↓(5)CuOH 和Cu 2O K sp (CuOH)<K sp (CuCl)，CuCl 转化为黄色的CuOH 沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu 2O ，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH 和Cu 2O 的混合物(6)Cu 2O 取少量样品放入试管，滴加少量稀硫酸，观察到沉淀部分溶解且溶液呈蓝色，说明沉淀成分为Cu 2O。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第十章
第1讲评价与探究型实验题答案典例剖析【例1】(1)药匙(2)该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含CuSO4(3)从两种物质的组成和性质来看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是盐，只是由于Cu2＋、NH＋4的水解导致溶液呈酸性(4)(5)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓【例2】【实验方案】(1)HCl溶液NaOH溶液(2)Cu2O【实验结论】(1)Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液(2)＋1价Cu比＋2价Cu稳定＋2价Cu比＋1价Cu稳定【问题讨论】取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。
【例3】(1)向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②③反应开始时，A 中铜屑表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A 管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A 中的液体由无色变为浅蓝色；B 中的水面逐渐下降，B 管中的水逐渐流入烧杯C 中 【例4】 (1)①Fe 3＋②Br 2(2)未发生反应①否 2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2②热点精练1．假设3：白色物质是Na 2O 和Na 2CO 3的混合物 (1)Na 2CO 3溶液显碱性，也会使酚酞变红(2)假设2 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO 3，所以燃烧后的白色产物中有Na 2CO 3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na 2O 存在 (3)4Na ＋3CO 2=====点燃2Na 2CO 3＋C(4)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也给分) 2．Ⅰ猜想2：H 2 猜想3：SO 2和H 2Ⅱ(1)甲中KMnO 4溶液褪色，乙中KMnO 4溶液颜色不变(或变浅但不完全褪色)；试管中收集到无色气体 (2)验纯(3)2Fe ＋6H 2SO 4=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O (4)Na 2SO 4、Na 2SO 3、NaOH 、O 2(其他合理答案也得分)3．(1)不合理 醋酸具有挥发性，C 中生成的白色胶状沉淀可能是Na 2SiO 3与醋酸反应所得 在A 与C 之间增加盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(其他合理答案也可)(2)取C 中反应后的上层溶液少许于试管中，加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则甲同学观点正确；若无明显现象，则乙同学观点正确(3)CO 2溶于水，与Ca(ClO)2反应生成难溶于水的CaCO 3，减小了溶液中的离子浓度，使反应能够发生 密封、干燥(4)不能增加尾气的处理装置，因为Cl2扩散到空气中会导致大气污染4．【实验探究】A．用洁净的玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照i．S2O2－3＋H2O HS2O－3＋OH－(二级水解方程式可不写)b．有淡黄色沉淀生成和无色有刺激性气味气体产生iii.S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋【实验结论】探究①：Na2S2O3溶液呈碱性，能与强酸反应探究②：Na2S2O3具有还原性【问题探讨】(1)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl－，可以与AgNO3反应生成AgCl 白色沉淀(2)取少量探究②反应后的溶液，向其中加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化5．(1)AC(2)SO2、O2(3)d e c b防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到蓝色溶液，铜片逐渐溶解6．(1)①Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O②控制适当的温度缓慢通入混合气体③Mn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4(2)①边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，用少量水洗涤2～3次③检验SO2－4是否被洗涤除尽④用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)7．(1)3∶2 B(2)①坩埚②3③CD④4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑤防止双氧水分解⑥84%8．(1)随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应(2)ad(4)在pH＝5时能形成Cu(OH)2沉淀，会消耗一部分OH－(5)(18－V0.224) mol·L－1或(18－m32.33) mol·L－1第2讲工艺流程分析型实验题答案典例剖析(1)玻璃棒、烧杯和漏斗(2)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)(4)取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH＋4(其他合理答案也可) (5)①E→B→C→D②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱③检查CO的纯度④除去CO中的CO2，有利于点燃CO热点精练1．(1)c d(2)冷却结晶引流(3)NH3 (或NH3·H2O)bd(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低处与刻度线相切酸式2．(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率(4)①0.036cVa②偏高③滴速太慢，S2O2－3在滴定过程中被氧气氧化3．(1)H2、NaOH(2)提高溴的富集程度(3)①冷凝管甲②Br2腐蚀橡胶③深棕红色或红棕色④吸收尾气课时规范训练1．bd2．e d3．(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)部分Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋(3)(其他合理答案也可)4．(1)①检查装置气密性 ②Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 酸性KMnO 4溶液 ③A 中酸性KMnO 4溶液颜色变浅，盛有Na 2SiO 3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)②2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ③BaSO 4 BaSO 3 Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋4H ＋＋2Cl －5．(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶) 2OH －＋CO 2===CO2－3＋H 2O(或－－6. (1)强氧化性(漂白性) (2)a 、b 、c(3)使2Na 2CO 3·3H 2O 2在水中的溶解度降低，析出更多晶体 (4)催化双氧水的分解(5)温度偏高时双氧水易分解 温度偏低时反应缓慢(6)晶体的洗涤 向过滤器中加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作2～3次(7)①因为通过抽气泵(或其他方法)使过滤器下方的压强降低，滤液上下压强差增大，从而加快过滤的速度 ②布氏漏斗 抽滤瓶 安全瓶 ③防止倒吸 7．(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少) e (2)洗涤 烘干(或干燥) (3)b 、d(4)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化) (5)b 、c 、d第3讲 定量实验分析型试题答案典例剖析【例1】 Ⅰ.(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率Ⅱ.(1)单位时间内产生O 2的体积 生成单位体积O 2所需要的时间 (2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 0.11 mol·L －1【例2】 碱式滴定管或25 mL 移液管 95．40%【例3】 (1)2.0 mol·L －1 (2)Mg 的质量分数47.1%，Al 的质量分数52.9%【例4(2)可从以下三组中任选一组 ①x 80＋2(W －x )144＝W (Cu)64 ②x 80＋W －x 144＝W (H 2O)18 ③x 80＋W －x 144＝V (H 2)22.4 (3)W 和W (Cu)【例5】 (1)漂白液 将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(2)NaOH 将除Mg 2＋以外的各种杂质金属离子都生成相应的氢氧化物沉淀，以便过滤除去 (3)MgCO 3＋H 2O=====煮沸Mg(OH)2↓＋CO 2↑ 【例6】 (1)温度 实验3和实验4 (2)AC (3)硫酸的浓度和催化剂(或压强) (4)2.4 9.9【例7】 (1)探究同周期元素性质的递变规律 (2)试管 烧杯 酒精灯 (3)B F A D C E Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S ↓ Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－(4)金属性：Na ＞Mg ＞Al 非金属性：Cl ＞S 热点精练1．Ⅰ.锥形瓶 Ⅱ.0.750 4.5Ⅲ.(1)不合理，因为第4次数据与前3次的相差较大，属异常值，应舍去 (2)①②7.74～9.70 酚酞 2．(1)(2)8.0×10－6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)3．(1)其他条件相同时，增大KMnO 4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (2)1.5×10－2 mol·L －1·min －1(3)①生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂(或Mn 2＋对该反应有催化作用)②MnSO 4③与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4 min(或其他合理答案) 课时规范训练 1．C2．(1)酸 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由无色变成浅紫红色，并在30 s 内无变化 (3)否 第一组实验中消耗的酸性KMnO 4溶液的体积比另外三组的误差大，因此第一组数据不可靠，应舍去 1.5a mol·L －1 m 2.7a －53．Ⅰ.SO 3 Ⅱ.SO 2、O 2 (1)⑥⑤③④⑧⑦② (2)Ⅰ(3)不能 SO 3与F 中的饱和NaHSO 3溶液反应会生成SO2(4)4CuSO 4=====△4CuO ＋2SO 2↑＋2SO 3↑＋O 2↑ 2CuSO 4=====△2CuO ＋2SO 2↑＋O 2↑ 4．(1)比较乙醛用量不同时生成银镜所需的时间 (2)6.5～9 min 之间 光亮程度(或亮度、外观等)(3)保持其他实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间5．(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 向上排空气法(或排饱和亚硫酸氢钠溶液法) (2)品红溶液将气体通入品红溶液中直到红色消失，停止通入气体，加热品红溶液，溶液又恢复为红色 (3)(4)测出洗气瓶在实验前后的质量差(Δm g)或氢气的体积(设标准状况下体积为V L)c (H 2SO 4)＝(18－5Δm 8)mol·L －1或c (H 2SO 4)＝V 1.12mol·L －1第4讲 实验作图题答案典例剖析【例3】 (1)如下图所示(2)(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 【例4】 (1)<(2)1.88×10－4 mol·L －1·s －1(3)5.00×103 (4)CD(5)①Ⅱ.280 1.20×10－3 5.80×10－3Ⅲ.1.20×10－3 5.80×10－3②【例5】 图像如图：反应的离子方程式分阶段书写为 OA 段：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓AB 段：Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O CD 段：H++OH-===H2ODE 段：2AlO +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3 EF 段：CO2-3+CO2+H2O===2HCO 热点精练1．恒压 防倒吸 NaOH 溶液 浓H 2SO 4 分液漏斗、蒸馏烧瓶2．Ⅰ.Ⅱ.(1)Fe ＋H 2SO 4(稀)=====50～80 ℃FeSO 4＋H 2↑ (2)反应速率慢，不利于晶体析出 (3)容易控制温度 (4)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(5)减少FeSO 4的损失；防止空气进入试管将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(6)有浅绿色晶体析出3.4．(1)1∶3∶2(2)v Ⅰ(A)>v Ⅱ(A)>v Ⅲ(A) (3)αⅢ(B) 19%(或0.19)(4)正反应方向 从反应体系中移出产物C(5)> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (6)(注：只要曲线表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可) 课时规范训练1．(1)①如图所示 ②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中(2)①研细并混合均匀 ②出现黑色固体 2．(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)①氯气使布条褪色 HClO 使布条褪色③把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色 把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 ④次氯酸使布条褪色 (3)下层液 上层液(4)没有处理尾气，会造成环境污染 改进部分如下图所示(或其他合理方案)3．(1)CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 、Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 不锈钢表面有紫红色物质析出(2)原电池装置如图所示(电极材料名称、正负极符号未标或标错不给分。
2013步步高化学大一轮复习讲义专题讲座九PPT课件
反应式。书写放电的电极反应式时，一般要遵守三步：第
一，先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，指出
参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较容易书
写的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解 质溶液共存)；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减 去写出的电极反应式即得另一电极反应式。
充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH
b．Zn
c．Fe
d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的
MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。
若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为____g。
-
C．装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能
实现化学能与电能间的-完全转化
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专题讲座九
解析 太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马 达实现了电能与机械能的转化；在装置 X 中，电解水生成 H2、 O2，实现了光能与化学能的转化；在装置 Y 中构成燃料电池， 化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化， A、D 错误； 氢氧燃料电池的负极上应是 H2 参加反应，B 错误； 装置 X 能利用光能实现 H2、O2、H2O 的循环再生，C 正确。
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专题讲座九
【例 2】 (2011·新课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电
池，放电时的总反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋
2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是
最新[高三理化生]步步高大一轮复习讲义化学答案版_整本答案优秀名师资料
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[高三理化生]步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案第3讲讲讲的水解基讲再讲?深度思考考点一，1,水讲讲生的离H或OH弱讲解讲，2,H OH水的讲平衡增大离3,可逆酸中和碱，24,否中性pH,7 是NH，4、Cu 酸性pH<7 是CHCOO3、CO23 性碱pH>7考点二1, 弱酸,,(或弱碱)，OH，(或H)，2,(1)NH，4，HONH,,?HO，H232(2)CO23，HOHCO,,2，OH(，，33)Fe，3HOFe(OH),,，3H23(，34)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32考点三1,越大越强2,右移增大增大右移小增大右移增大小增大小小增大减减减减深度思考,向讲溶液中滴入讲讲液～溶液讲讲色～若再向讲溶液中滴入讲量讲化讲溶液～讲生白色淀～且溶液的讲色褪去。
讲可以讲明讲溶液呈性是由碱酚沉碱碱引起的。
,NaCO溶液的pH23，讲合H的能力强于CH即CO2水解程度讲大～讲生的讲大～pH讲大。
由于讲的二讲水解大于一讲水解～故,三讲溶液各取少讲分讲滴入石～不讲色的讲蕊4,D5,NH，4水解一般小于10% 水解微弱考讲水的讲水微讲讲水讲度离极离离1.0×107%6,???????? 7.D，，38,?Al，3HOAl(OH),,，3H23?2S，HOHS,,2，OH、HS，HOH,,S，OH22?HCO，HOH,,CO，OH223?AlO，2HOAl(OH),,，OH23?不水解,不讲～原因是,系中体HOCH,,COOH，23移。
10,B1,(1)讲溶液中存在碱的水解平衡,CO2，HOHCO,,2OH温度升高～水解平衡右移～增大～去讲能力增强。
(2)FeCl溶液中存在312,(1)CHCOO3，HOCH,,COOH，OH23～使溶液讲性碱(2)BD(3)右左左右讲律方法?解讲指讲【例1】 C 【例2】 C 【例3】 B 【例4】 D，3【例5】(1)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32(2)Al(SO)溶液因水解呈酸性～腐讲讲讲243(，33)与酸反讲速率NaHCO>NaCO～讲生等量CO讲～消耗Al量多3232【例6】(1)KCO 管加讲讲程促讲水解～但生成的尽KHCO和KOH反讲后又生成KCO23323(2)KAl(SO)?12HO 管尽422(3)NaCO 2NaHCONaCO，CO?，HO2332322(4)NaSO 2NaSO，O===2NaSO2423224(5)HSO溶液HCl讲讲24真讲重讲?讲范集讲1,(1)? (2)× (3)? (4)× (5)?2,C 3,D 4,A 5.D 6.D 7.A 8,D 9,A 10,B 11,B 12,B 13,A 讲讲讲范讲讲教扣材讲讲回1,D 2.B 3.C 4.,，35,> Al，2SO2，24，2Ba，4OH===2BaSO?，AlO4，2HO ,22，3Al，3SO24，2，3Ba，6OH===2Al(OH)?，3BaSO?34能力提升讲讲1,C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A8,A 9.C 10.D1,(1)取0.1 mol?L的醋酸和0.1 mol?L的讲化讲溶液等讲混合振讲～再滴入无色讲讲液～若讲讲色～讲讲明醋酸是弱酸氧体并酚讲溶液的碱pH～若pH<12，，，23212,(1)将Fe氧化成Fe～便于生成淀沉与Cu分离(2)C(3)CuO[Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO也可以]23223(，，324)不能加使碱Fe沉淀的同讲也能使Cu沉淀(5)不能讲在HCl气流中加讲蒸讲讲晶(6)碳气沉酸讲溶解～讲生泡和讲褐色淀(，7)讲气(H) 讲粉与FeCl、CuCl水解讲生的H反讲而生成讲气232(8)FeCl水解生成的3，33,(1)Al水解生成的(2)小于(3)?? NHAl(SO443mol?L1(，4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH，4)>c(OH)，,c(H)第4讲讲溶讲解讲的溶解平衡基讲再讲?深度思考考点一1,讲和溶液溶解生成淀沉2,(1)> (2), (3)<3,, ? 不讲溶解平衡4,讲溶微溶可溶易溶，mnnm5,淀溶解讲度沉c(A)?c(B)c，mnnm(A)?c(B) > , <6,(2)?溶解不讲?吸讲溶解增大考点二，31,(1)Fe，3NH?HO===Fe(OH)?，3NH，4323(，，22)HS，Cu===CuS?，2H2，，22,(1)CaCO，2H===Ca，HO，CO?322(，22)Mg(OH)，2NH，4===Mg，2NH?HO232(，4)AgCl，2NH?HO===[Ag(NH)]，Cl3232，2HO23,(1)沉淀溶解平衡越大深度思考,取适量的AgCl溶解于讲管中～滴加酸化的另取适量AgCl溶解于讲管中～滴加，2,(1)HO、H、OH2，、Ag、Cl、NO、AgCl(2)?AgCl的溶解平衡～3,A4,c(Cl，)?c(Ag),0.001 mol?L1×0.001 mol?L1,1062 mol?L2>K～有淀生成。