高二化学盐类的水解测试题

盐类的水解测试题

一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。）

1．下列叙述正确的是

A．0.1mol〃L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)

B．100℃时10 mL 0.02mol〃L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol〃L－1Ba(OH)

2

溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol〃L－1CH

3

COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

D．0.1mol〃L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：

A．c(NH

4+)=c(SO

4

2-) B．c(NH

4

+)>c(SO

4

2-)

C．c(NH

4+)

4

2-) D．c(OH-)+c(SO

4

2-) = c(NH

4

+)+c(H+)

3. 为了配制[NH

4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH

4

Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水

④适量的NaOH，正确的是

A.①②

B.③

C.③④

D.④

4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）

C．c（Na＋）等于c（CO

32＿）与c（HCO

3

＿）之和D．c（HCO

3

－）略小于c（CO

3

2＿）

5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H

2SO

4

溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的

大小顺序正确的是

A.[SO

42－]＞[Na＋]＞[NH

4

＋]＞[OH－]＞[H＋] B.[Na＋]＞[NH

4

＋]＞[SO

4

2－]＞[H＋]＞[OH－]

C.[SO

42－]＝[Na＋]＞[NH

4

＋]＞[H＋]＞[OH－] D.[SO

4

2－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH

4

＋]＞[OH－]

6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是

A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)

D．在Na

2

A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)

7．下列说法中正确的是

A．Na

2CO

3

水解的主要产物有CO

2

B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解

C．盐的水解可视为中和反应的逆反应

D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A．CaCl

2B．CH

3

COONa C．NH

3

D．K

2

S

9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是

A．（NH

4）

2

SO

4

B．NaHSO

4

C．K

2

S D．Na

2

HPO

4

10．关于盐类水解反应的说法正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱

D．同浓度的NH

4

Cl和NaCl pH之和大于14

11．在pH都等于9的NaOH和CH

3

COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B的关系为

A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B

12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H

2SO

4

中，再加水稀释至所需浓度，如此操

作的目的是

A．促进硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度

13. 100℃的纯水K W =10-12，在该温度下pH 均为11的NaOH 和NaCN 溶液中，由水电离出的c (OH -)

之比为

A. 1：1 B . 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1

14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH 大于7的是

A ．BaCl 2、NaNO 3、NH 4Cl

B ．K 2C03、HCl 、CaCl 2

C ．Na 2C03、HNO 3、HCl

D ．K 2S 、KCl 、H 2SO 4

15．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是

A ．Fe 3+

B ．I -

C ．HCO 3-

D ．S 2-

16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是

A ．NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -

B ．NH 4+ + H 2O NH 3•H 2O + H +

C ．Al 3+ + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H +

D ．AlO 2- + 2H 2O Al （OH ）3 + OH -

17．下列水解离子方程式正确的是

A ．Fe 3+ + 3H

2O Fe （OH ）3 + 3H + B ．Br - + H 2O HBr + OH -

C ．CO

32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D ．NH 4+ + 2H 2O NH 3〃H 2O + H 3O +

18．在下列各组离子中，能大量共存的是

A ．Ag +、NO -3、Na +、Cl -

B ．K +、HCO -3、Cl -、Al 3+

C ．NO -3、Fe 2+、H +、Br -

D ．K +、Cl -、SO 42-、NH 4+ 19．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的是

A ．HZ 、HY 、HX

B ．HX 、HZ 、HY

C ．HX 、HY 、HZ

D ．HY 、HZ 、HX

20．能将Ba （NO 3）2,KCl,Al 2（SO 4）3,FeCl 3,CH 3COOH 五种溶液一次区别开来产试剂或用品是

A ．pH 试纸

B ．NaOH

C ．Na 2CO 3

D ．NH 3•H 2O

二、填空：

21.物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中

大小的顺序是__________________，溶液pH 大小的顺序是__________________。

21、 ⑤ > ④ > ② > ③ > ① ； ① > ③ > ② > ⑤ > ④

22．一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。（用a 、b 、c 、<、=、>号填写） ①当其物质的量浓度相同时，c (H +)由大到小的顺序是___________________，

②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是___________________，

③当其c (H +)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________，

④当c (H +)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的

顺序为______________________。

⑤当pH 相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开

始时反应速率__________________，反应所需的时间___________________。

⑥将c (H +)相同的三种酸均稀释10倍，c (H +)由大到小的顺序为__________________。

22．①b>a>c ；②b>a=c ；③c>a>b ；④c>a=b ；⑤a=b=c ，ca=b 。

23. 在6份0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：

A.浓氨水

B.纯水

C.少量K 2CO 3

D.少量浓H 2SO 4

E.少量NaOH 固体

F.少量Al 2(SO 4)3固体

(1)能使[OH －]减小、[NH 4＋]增大的是________ (2)能使[OH －]增大、[NH 4＋]减小的是______

(3)能使[OH －]和[NH 4＋]都增大的是________ (4)能使[OH －]和[NH 4＋]都减小的是_______

23、(1)D 、F (2)C E (3)A (4)B

24．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：H 2A

H ++HA -，HA -H ++A 2- 回答下列问题：（1）Na 2A 溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）______________________________________________。