《化学2》学科教学指导意见(2019)

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2019级高中化学学科课程实施及教学指导意见解读(2019年8月核心素养版课程标准)-PPT课件

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高中化学课程安排指导表
必修学分一年级上学期 2 下学期 2 二年级上学期 0-2 下学期 0-2 选修Ⅰ学分三年级上学期 0-2 下学期 0 0-4 选修Ⅱ学分备注
必修5个主题
2课时/周 36周/学年 2×36=72课时 72课时/18（课时/ 学分）=4学分（相当于2模块）
教育部《关于加强和改进普通高中学生综合素质评价的意见》教基二[2019]11
号
3
语数外（全国统考）+政史地理化生选3科（省学考）（450分）+（300分）=（750）分

新高考方案：3（统考）+3（学考）
一部分是全国统一高考的语文、数学、外语3个科目的成绩，各150分（其中外语科目提供两次考试机会），计入高考总分
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高中化学学科核心素养
例如，“科学精神和社会责任”“创新意识”体现了“立德树人”
的方针和时代对人才的培养要求。
“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“实验探究”概括了化学学习和研究的思维方式和方法：从物质性质和变化的宏观现象入手，运用观察、实验、分类表征等方法获得物质及其变化的现象和基本规律等信息，从宏观上认识物质及其变化；在此基础上，进一步从微观角度对物质结构、性质与变化做探析，获得更为本质的认识；同时提出了实验探究、实证研究、模型方法等研究方法的了解和训练要求。 “变化观念与平衡思想”指出了帮助学生形成物质变化与能量守恒、质能联系、变化与平衡观念、对立统一和动态平衡规律的要求。
山东省普通高中2019级课程实施指导意见山东省普通高中2019级学科教学指导意见
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教学指导意见的基本框架

2019-2020学年度下学期高二化学教学指导意见(1)

2019-2020学年度下学期高二化学教学指导意见一、教学内容（一）必备知识化学学科的基本事实、基本概念、基本技术和基本原理组成的学科基本知识体系及相应的学科语言和学科符号等是化学必备知识。

1. 物质结构与性质主要内容有：（1）微粒间的相互作用与物质性质：离子键、共价键、配位键、金属键；范德华力、氢键等，尤其杂化轨道理论和价电子对互斥理论。

（2）物质的聚集状态与物质性质：分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等，研究物质结构的价值与方法，尤其晶胞的计算。

（3）补铁剂中铁元素的检验、青蒿素分子的结构测定。

（4）学生必做实验：简单配合物的制备。

2. 有机化学基础主要内容有：（1）烃及其烃的衍生物结构与性质，尤其官能团，如碳碳双键、碳碳三键、羟基、碳卤键、醚键、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氨基和酰胺基等。

（2）烃及其烃的衍生物的转化关系。

（3）高分子化合物。

（4）模拟和表征有机化合物分子结构、探秘神奇的医用胶、改进手机电池中的离子半导体材料。

（5）学生必做实验：乙酸乙酯的制备与性质，有机化合物中常见官能团的检验，糖类的性质。

（二）关键能力本学期化学的关键能力主要有下列方面：1.理解与辨析能力。

可细化为“掌握基础知识、辨析基本概念、获取有关信息”，既包括对已学知识的掌握和应用，又包括获取并处理陌生的知识和信息。

例，能说出微粒间作用（离子键、共价键、配位键、分子间作用力）的主要类型、特征和实质，等等。

2.分析与推测能力。

可细化为“判断物质结构、分析物质性质、预测反应现象、推断反应结果”，是知识的抽象理论到具体应用。

例，根据共价分子的结构特点说明简单分子的性质；能说明分子间作用力（含氢键）对物质熔、沸点等性质的影响；根据分子结构特点和键的极性判断分子的极性，等等。

3.归纳与论证能力。

可细化为“识别有效证据、科学推理论证、处理转化数据、归纳总结规律”，是个别现象到一般规律的要求。

例，根据典型有机物、典型官能团的结构特点、性质，认识、分析和推断各类有机化合物的化学性质，等等。

2019-2020学年度下学期高一化学教学指导意见

2019-2020学年度下学期高一化学教学指导意见一、教学内容（一）必备知识化学是研究物质的组成、结构、性质及其反应规律的一门科学。

必备知识是指学习者在面对与学科相关的生活实践或学习探索问题情境时，高质量地认识问题、分析问题、解决问题所必须具备的知识。

本学期的必备知识主要包括《化学课程标准》必修第二册和选择性必修课程-化学反应原理的部分内容，主要有：元素符号和方程式等内容，这是学习化学的关键要素；化学反应原理的部分内容，如热化学、电化学、速率与限度等内容；原子结构与性质、离子键和共价键等内容；化学品安全使用标识，常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验的基本操作，物质的检验、分离和提纯，实验数据的处理与分析等。

1.原子结构元素周期律主要内容有：（1）原子结构与元素性质、原子核外电子的排布。

（2）元素周期律、元素周期表的结构、元素性质呈周期性变化的规律、元素性质与元素在元素周期表中的位置关系。

（3）元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

（4）海带提碘与海水提溴。

（5）学生必做实验：第3周期元素原子的是电子能力的比较、探究卤族元素性质的相似性和递变性。

2.化学键化学反应规律主要内容有：（1）化学键与物质的构成。

（2）化学反应的热效应、化学能转化为电能-电池、电能转化为化学能-电解、金属的腐蚀与保护。

（3）化学反应的快慢和限度。

（4）研究车用燃料及安全气囊。

（5）学生必做实验：设计一个简单的原电池、制作一个简单的燃料电池、探究化学反应速率的影响因素。

3.简单的有机化合物主要内容有：（1）认识有机化合物。

（2）从化石燃料中获取有机化合物。

（3）饮食中的有机化合物。

（4）自制米酒。

（5）学生必做实验：搭建有机化合物分子的球棍模型、探究乙酸的化学性质。

（二）关键能力本学期化学的关键能力主要有下列方面：关键能力是指学习者在面对与学科相关的生活实践或学习探索问题情境时，高质量地认识问题、分析问题、解决问题所必须具备的能力。

天津市2019届初中毕业班化学学科教学指导意见

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 天津市2019届初中毕业班化学学科教学指导意见 201 4 届初三化学学科教学指导意见和平区教研室倪晶一、对 2019 年中考试题的总体认识 2019 年的天津市中考化学试卷充分体现了中考化学命题一贯坚持的稳中求变、变中求新的原则。

中考化学试题比去年难度基本持平，但是更加注重灵活性。

今年是第一年使用新教材，对新教材的新的素材试题中有充分的体现。

选择题的整体的难度和灵活度加大。

1～10，与历年比较有题型有一定的变化，考试的灵活度加大，化学的学科和社会的属性加强。

11～15 题有两个多选变为三个多选，承担了本试卷的区分度。

非选择突出了学科的特点和学科的社会价值。

与实际相结合的内容考察的试题加大，如：22 题、 23 题、 26 题。

计算的量加大，分值占到 25 分。

有关化学计算的考察有化合价、化学式、质量守恒定律、溶解度、溶液的质量分数、含杂计算、化学方程式的综合计算、运用数学的极值方法计算。

难点主要集中在以下几点。

（1）利用题目所给的信息写出未学过的化学方程式；（2）酸碱盐的相互关系知识；（3）化学方程式的综合计算；运用数1/ 9学的极值方法计算（3）思维的有序性、严谨性等。

二、 2019 年中考试题试题的特点理论联系实际，鼓励实践创新。

强调了化学知识与考生生活、社会生产、科学实践中有关化学问题的联系。

注重了基础知识在生活、社会、科技及生产实践活动中应用的考查。

试题特别注重考查了学生适应现代生活及未来社会所必需的基础内容，而且从应用入手，紧密联系社会生活实际，以学生的生活实际为切入点，以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景，融入社会生活中的实际问题，让考生在熟悉的生活情景中，运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问题。

新人教版2019年高中化学选修2全册教学案

人教版高中化学选修2全册学案目录第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术__合成氨课题3纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品课题1化工生产过程中的基本问题1．关于工业制硫酸的反应原理及过程需考虑的因素(1)分析产品的化学组成，确定生产该产品的主要原料。

从H 2SO 4的组成看，生产原料应该是自然界中含硫的物质，如硫黄、黄铁矿(主要成分FeS 2)等。

(2)分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定反应原理和主要生产步骤。

H 2SO 4中S 的化合价是＋6价，生产过程中，要先使硫元素转化为SO 2，再把SO 2转化为SO 3，再与H 2O 反应制得硫酸。

2．工业制硫酸的基本生产原理以S(或FeS 2)为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为：(1)S ＋O 2=====点燃SO 2(4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2)(放热反应)；(2)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(放热反应)；(3)SO 3＋H 2O===H 2SO 4(放热反应)。

3．工业制硫酸的过程工业制硫酸主要分为造气、催化氧化和吸收三个阶段。

硫酸生产的工艺流程：[跟随名师·解疑难](1)S 或FeS 2不能直接被氧化为H 2SO 4，所以需要经过中间步骤，先得到SO 3，再通过SO 3与H 2O 反应得到H 2SO 4。

(2)煅烧黄铁矿制得的炉气中含有三种有害杂质：矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气；对应三个净化过程：除尘、水洗和干燥，避免催化剂中毒。

(3)工业上用98.3%的硫酸吸收SO 3，可以避免用水吸收SO 3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。

高中化学学科教学指导意见解读

2012级以前：
3+2+2+N
3 : 全体学生的必修模块 2 : 全体理科学生的指定选 2 : 一类考生自选的模块 N : 全体学生选学的模块
修模块
2012级开始：
3+2+2+N
3 : 全体学生的必修模块 2 :一类考生自选的模块 2 :全体学生选学的模块 N :全体学生选学的模块
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2011级、2012级理科学生化学学习模块数变化
活和科学研究中的应用。
能用电离理论和水解理论解释常见酸式盐溶液的酸碱性。
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关于《化学2》专题2与《化学反应原理》的整合
专题2 “化学反应与能量转化”安排在《化学2》的
其他内容以后，与《化学反应原理》模块整合后进行教学。这样既可减轻学生高一阶段的学习负担，又可以使相关知识更加系统化、条理化。
的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
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化学反应原理
将以下基本要求的内容调整为发展要求
认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱
弱酸盐的水解实质。
了解盐类水解的规律，并能运用其规律判断盐溶
液的酸碱性，会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。
以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解。了解影响盐类水解的因素，知道盐类水解在生产、生
基础性知识要求，删减重复、非主干和过繁过难的内容，适当减少面向全体学生的必学内容及学习总量；原“选修IA”和“选修IB”课程模块列入知识拓展类选修课程。形成必修课程与选修课程结构合理、层次递进的课程格局。
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高中化学学科调整的主要内容
减少模块调整必修
配套用书
保障实验扩大选修
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高中化学课程体系

第七章第一节第一课时《认识有机化合物》教学设计高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

第七章有机化合物第一节认识有机化合物第一课时《有机化合物中碳原子的成键特点》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习“有机物中碳原子的成键特点”一、教材分析本节内容是普通高中教科书2019版高中化学必修第二册第七章第一节《认识有机化合物》的第一节课，教材以目前已知物质中绝大多数种类都属于有机物的事实，冲击学生头脑中的固有观念，激发学习兴趣。

同时，引发学生思考“到底是什么原因造成了有机物的数量如此繁多”，由此引入碳原子成健特点的教学主题。

然后以学生熟悉的甲烷为例，应用此前已学习过的化学键知识，介绍两个碳原子间的成键方式和多个碳原子间的结合方式，在平面位置关系的层次上给出有机物碳骨架的基本特征。

在此基础上，教材给出甲烷的正四面体结构模型，进一步从空间位置关系的层次深化学生对甲烷和有机物结构的认识。

教材在此处的“资科卡片”中给出了使用模型的化学研究方法，还通过其中的插图，结合此前的“思考与讨论”栏目使学生认识到有机物不仅具有立体结构，还可以通过碳原子结合成长链形成更复杂的结构。

通过以上铺垫，接下来的“思考与讨论”栏目要求学生应用刚学到的碳原子成键规律和甲烷的结构特点，结合插图中的分子结构模型，自行归纳烷烃的组成和结构特点；同时设置问题，引出下文对烷烃、同系物，同分异构体等概念的介绍。

教材在这里给出烷经使用天干或汉字数字表示碳原子数的命名基本原则、但根据课程标准的要求，没有给出系统命名法。

教学时应注意控制难度，不再继续深化。

与旧教材相比，本节教材中出现的新概念较多，有机物结构和性质特点与无机物相比也存在巨大差异，为了让学生顺利接受这些内容，教材通过大量示意图直观地呈现微观结构，并在栏目活动中使用了分子结构模型，促使学生对有机物结构的认识水平从平面层次上升到立体层次，由实物模型转化为头脑中的思维模型。

从生产生活角度看，有机化合物广泛存在于社会生活、工农业生产和科学研究等各个领域。

新型材料，高效药物，大量染料的使用大大提高了人类的生活质量。

10.初中化学学科教学指导意见(义务教育)

2018—2019学年初中化学学科教学指导意见一、基本要求认真研究教材，认真研究《义务教育化学课程标准（2011年版）》，认真研究《宜宾市初中化学学科教学基本要求(试用)》，深入理解教材，领会课标精神，把握基本要求，结合学情，增强教学针对性和有效性，达到减轻师生负担，提高课堂效益的目的。

二、教学内容1.义务教育教科书九年级化学上、下册（人教版）。

2.中考复习。

三、教学规划（一）教学进度与检测范围（二）期末检测时间2018年秋期（上学期）：2019年1月9日－1月11日。

2019年春期（下学期）：2019年中考。

（三）考试时间、分值与试卷结构物理、化学两科合为“科学”，合卷参加统一监测。

1.“科学”考试时间：120分钟。

2.全卷满分150分，其中物理80分，化学70分。

3.试卷结构：化学试卷分第Ⅰ卷和第II卷。

第Ⅰ卷为单项选择题，共10题，20分。

第II卷为非选择题，共7题，50分。

非选择题包含填空题（共4题）、实验与探究题（共2题）、计算题（共1题）。

（四）检测与命题九年级上学期由市上提供命题服务，统一检测和阅卷。

四、实施策略建议（一）准确把握课标要求，用好用活新版教材初中化学是化学学习的基础，这一期间的学习是培养学生化学科学素养的重要阶段，以培养学生完美人格和终身学习能力为宗旨，指导学生从更高的视野和境界上自我发展。

《义务教育化学课程标准（2011年版）》与原课标（2001年版）有较大的变化，需认真仔细进行对比研读，明确变化，准确把握教学标高，防止盲目拔高或降低要求层次。

教育部审定的2012人教版初中化学教材，内容上变化较大，需深刻领会教材内涵，准确把握教材栏目要求，用好用活教材，以教材为蓝本，联系社会、环境、生产与生活实际，充实教学情境素材，丰富教学内容，培养学生科学素养。

（二）用好《教学基本要求》，确保基本教学质量2017年市教科所组织专家对2011年版课标进行解读，结合我市初中化学教学实际，研制了《宜宾市初中化学学科教学基本要求(试用)》（以下简称《教学基本要求(试用)》）。

苏教版《化学2》教材分析与使用建议.docx

《化学2》教材分析与使用建议“苏教版”高中化学教材编写组《化学2》是继高中化学必修课程《化学1》之后的又一门必修课程，江苏教育出版社出版的《化学2》教材共分4个专题，即微观结构与物质的多样性、化学反应与能量转化、有机物的获取与应用及化学科学与人类文明。

这4个专题通过12个单元来组织学习内容和学生活动。

下面分别从编写思路、教学目标、教学建议等方面对各个专题加以分析，供老师们在教学时参考。

专题1微观结构与物质的多样性一、编写思路“微观结构与物质的多样性”专题和《化学1》的内容相衔接，从原子、分子、离子层次探究物质性质变化的规律和本质原因。

从揭示微观结构与物质多样性关系为目标，首先必须具备有关物质结构的一系列知识。

因此，本专题首先研究单个原子核外电子的排布及其在化学反应中的变化，以元素周期表为线索，探究微观结构和元素性质的关系；然后从微粒的相互结合方式认识微粒间的相互作用力；最后，把微观结构与物质的多样性联系起来，研究同素异形现象和同分异构现象，探索几种常见晶体的结构和基本特点。

教材的逻辑结构如下（图1）。

在本专题中，我们改变了传统的做法，在第二单元介绍了有机物中碳原子的成键特征（反映了有机分子中的化学键主要是共价键的事实），在第三单元则介绍了有机物的同分异构现象。

采用这样的处理方式，有助于打破无机物和有机物之间的绝对界限，从物质结构视角统整了无机化学和有机化学的某些知识，强化了知识间的内在联系。

同时，同素异形体、同分异构体、常见的晶体等知识是以说明“多样性”而呈现的，在概念的理解和应用要求上不宜过高。

二、教学目标本专题包括原子结构、元素周期律及微粒间的相互作用等内容。

教学中应注意学生达成以下目标：1.较为全面地认识原子的结构：（1）了解元素、核素的涵义及其区别；（2）初步认识原子核外电子的排布规律，掌握1〜18元素的原子结构示意图。

2.从元素原子结构与性质的变化规律理解元素间的内在关系：（1）结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质（金属性、非金属性、元素主要化合价）的关系；（2）能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

人教版(2019)高中化学选择性必修第二册物质结构与性质高二年级下学期课程规划教学计划表

科目化学填表人
一、指导思想
1.认真贯彻执行《云南省普通高中新课程改革工作方案（试行）》的相关要求，落实州教育体育局、教科所下达的教学任务。

以新课程标准为依据，紧扣教材，有目的有计划组织教学，使学生对所学知识融会贯通，并不断提高学生分析问题、解决问题的能力，注重培养学生化学学科核心素养。

2.尊重学生身心发展规律，改进教学方式。

通过议题的引入、引导和讨论，推动教师转变教学方式，使教学在师生互动、开放民主的氛围中进行；通过问题情境的创设和社会实践活动的参与，促进学生转变学习方式，在合作学习和探究学习的过程中，培养创新精神，提高实践能力。

3.建立健全促进学生化学学科核心素养发展的评价机制。

二、教学计划
三、教学措施（本计划包括本学期教材的重点、难点及解决的办法，提高教学质量的具体措施，教辅资料的选择和使用，学生差异化辅导等。

）。

2019高一第二学期化学必修2教学计划精品教育.doc

高一第二学期化学必修2教学计划人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

查字典化学网为大家推荐了高一第二学期化学必修2教学计划，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、本学期教学指导思想本册教材的教学目标：《化学必修2》是高中化学课程必修部分的第二个模块。

本册教材通过《物质结构元素周期表》、《化学反应与能量》、《有机化合物》、《化学与自然资源的开发利用》四个专题的教学,使学生能够掌握从个别到一般的化学元素化合物的规律总结认识，提高学生的实验技能;定性研究化学反应的能量变化，热能，电能之间的相互转化，及反应速率的简单介绍，为选修四打基础;掌握简单常见有机物甲烷，乙烯，苯，乙醇等有机物的性质及用途，为选修五打基础;通过对一系列元素的单质及其化合物的性质的学习,使学生对元素化学有一定的认识和理解,能够应用所学知识解决一些实际问题。

二、学生情况分析本学期我负责高一年级206，208，209，211班4个班的化学教学。

学生化学基础、水平不一，学生考虑问题不全面，思路不清晰。

短时记忆和长时间记忆效果都不是很好。

就206班这个班级来说学生还是有一定的主动学习的积极性，成绩还可以。

208、209、211班的学生在学习过程中存在着很大的问题。

总体情况分析：学生两极分化十分严重，中等生所占比例不大，一部分学生对学习热情不高，不求上进。

而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好。

三、教学目标完成必修2教学内容，实现模块要求的三维教学目标，熟悉高考化学的题型和命题趋势，尽快提高教学基本功。

教学上，不同班的学生，要视基础不同而有所不同;同学在课上要多一些自主学习,在其能够接受的范围内组织讨论,自己归纳、总结。

自己动手探究等多种方法。

同时,对优生强化学习,进行提优,对差生同样要做好补差工作。

对普通班的学生,发挥教师的主导作用,将知识点尽量简单化,力求学生能够理解。

新高考关于化学学科的课程指导意见

新高考关于化学学科的课程指导意见一、教学内容与进度高一年级高二年级高三年级注：教学进度安排根据相关考试政策的变化，有可能需要进行适度调整。

二、教学策略与建议1.认真贯彻落实《山东省普通高中2017 级学生课程实施指导意见和学科教学教学指导意见》《山东省普通高中2017 级学生课程实施指导意见和学科教学教学指导意见》对普通高中的课程实施、学科教学内容、教学建议、教学评价等做了明确规定，是全省普通高中课程实施和学科教学的基本依据，是对普通高中教学工作管理与评价的基础，是学分认定考试、学业水平考试和高考命题的基本依据，要深入学习和领会该文件精神并认真贯彻落实。

要认真学习《化学学科教学指导意见》，深刻领会指导意见的要求，注意教学进度的调整和教学难度的控制，要扎实推进化学课堂教学改革，努力提高课堂教学效益，在规定的课时内，全面完成各项教学任务。

2.加强研究、搞好合作教学过程中要发挥集体智慧，加强研究、搞好合作，才能有效的提高教学成绩。

建立集体备课制度，实行主备人轮值，搞好协同配合，力求集思广益，发挥群体优势，实现资源共享。

集体备课要定时间，定中心发言人，中心发言人要对教学内容的课时划分、教学目标、重难点分析、课堂设计、课堂练习提出初步意见，然后大家集体讨论、补充、修改、完善，做到统一进度，统一重难点，统一课堂练习。

每周要由中心发言人上一节观摩课，再进行评课分析。

通过集体备课，随时交流教学情况，形成备课组内团结协作，浓厚的教学研究氛围。

3.使用好《导学案》《导学案》内容至少应包括：本节课的主要内容（可以是学习提纲、教师讲授的要点，也可以是学习目标、重要的知识归纳、规律总结、方法点拨等等）、问题（教师设计的问题情境、教师预计的疑难问题、例题、习题、检测题等）、课堂反馈的方式或相应的测试题、作业或思考题等。

应根据不同的教学环节设计不同形式和内容的学案，如预习、正课、拓展训练、测试点评、实验、研究性学习学案等。

要求每节课都要有《导学案》。

高二化学第二学期教学建议

2018—2019学年度第二学期教学研究工作意见高二化学（选修化学反应原理）一、教材分析：（1）《化学反应原理》教材侧重学习物质性质和化学基本原理，在内容的选择与编写上，建立系统明晰的化学知识体系，学科知识编排深入浅出，层次清晰，逻辑性强。

所涉及的三大主题是：•主题1 化学反应与能量变化•主题2 化学反应速率和化学平衡•主题3 溶液中的离子平衡选修教材《化学反应原理》力图从“能量变化”、“速率与平衡”、“溶液中的离子反应”三方面来解析化学反应的基本规律。

（2）必修模块内容的螺旋式上升《化学1》中的主要概念与选修4的层级发展关系《化学2》中的主要概念与选修4的层级发展关系（3）三个专题的作用和地位专题一在模块中处于最基础的地位，化学反应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依据，温度对化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移动的影响。

专题二在模块中处于中介和桥梁的作用。

化学反应中焓变，以及与熵变一起是判断化学反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基础。

专题三是“化学反应与能量变化”和“化学反应速率和化学平衡”原理的应用，利用化学平衡移动的原理、定性和定量的方法学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡等内容，同时利用平衡的热效应对上述平衡移动因素的分析二、教学目标分析专题1：第一单元化学反应中的热效应专题1：第二单元化学能与电能的转化专题1：第三单元金属腐蚀与防护专题2：第一单元化学反应速率专题2：第二单元化学反应的方向和限度专题2：第三单元化学平衡移动专题3：第一单元弱电解质的电离平衡专题3：第二单元溶液酸碱性专题3：第三单元盐类的水解专题3：第四单元沉淀溶解平衡三、教学内容安排（约45课时）。

2019人教必修二化学教学计划

2019人教必修二化学教学计划英文回答：Unit 1: Essential Concepts of Chemistry.Understanding the basic concepts of chemistry, including matter, energy, and change.Classifying matter into elements, compounds, and mixtures.Describing the structure of atoms and the periodic table.Using chemical symbols, formulas, and equations to represent chemical reactions.Unit 2: Chemical Bonding.Understanding the different types of chemical bonds,including ionic, covalent, and metallic bonds.Describing the properties of ionic and covalent compounds.Predicting the products of chemical reactions based on the type of chemical bond.Unit 3: Chemical Reactions.Understanding the different types of chemical reactions, including acid-base reactions, redox reactions, and precipitation reactions.Balancing chemical equations to represent the conservation of mass.Calculating the stoichiometry of chemical reactions.Unit 4: Gases.Understanding the properties of gases, includingpressure, volume, and temperature.Using the ideal gas law to solve problems involving gases.Describing the behavior of gases under different conditions.Unit 5: Solutions.Understanding the different types of solutions, including aqueous solutions, electrolytes, and nonelectrolytes.Calculating the concentration of solutions.Describing the properties of solutions, including colligative properties.Unit 6: Chemical Equilibrium.Understanding the concept of chemical equilibrium.Predicting the direction of chemical reactions using Le Chatelier's principle.Calculating the equilibrium constant for chemical reactions.Unit 7: Acids and Bases.Understanding the different properties of acids and bases.Using the pH scale to measure the acidity or basicity of solutions.Performing titrations to determine the concentration of acids and bases.Unit 8: Redox Reactions.Understanding the concept of redox reactions.Identifying the oxidizing agent and reducing agent in redox reactions.Balancing redox reactions using the half-reaction method.Unit 9: Electrochemistry.Understanding the basic principles of electrochemistry.Describing the electrochemical cell and the different types of electrochemical cells.Calculating the voltage and current in electrochemical cells.中文回答：第一单元，化学基础。

2019人教版高一化学必修二教学计划

2019人教版高一化学必修二教学计划英文版2019 People's Education Press Edition High School Chemistry Course Two Teaching PlanIn order to effectively teach the required chemistry curriculum for high school students, a detailed teaching plan has been developed for the 2019 academic year. The plan includes a breakdown of topics to be covered each week, as well as specific learning objectives and assessment methods for each unit.Week 1-4: Introduction to Chemistry- Understand the basic concepts of chemistry- Learn about the structure of atoms and the periodic table- Perform simple experiments to demonstrate chemical reactionsWeek 5-8: Chemical Bonding and Molecular Structure- Explore different types of chemical bonds- Understand the shapes of molecules and how they affect chemical properties- Conduct experiments to observe the effects of molecular structure on reactivityWeek 9-12: States of Matter- Learn about the different states of matter and their properties- Study the behavior of gases, liquids, and solids- Perform experiments to investigate phase changes and the factors that affect themWeek 13-16: Chemical Reactions- Understand the different types of chemical reactions- Study reaction rates and factors that affect them- Conduct experiments to observe and analyze chemical reactionsWeek 17-20: Stoichiometry and Chemical Equations- Learn how to balance chemical equations- Understand the concept of stoichiometry and its applications- Perform calculations to determine reactant and product quantities in chemical reactionsAssessment methods will include quizzes, lab reports, and a final exam at the end of the semester. By following this teaching plan, students will be well-prepared to succeed in their high school chemistry course.2019年人教版高一化学必修二教学计划为了有效地教授高中学生所需的化学课程，我们在2019年制定了一份详细的教学计划。

化学备课组必修2(2019版)工作计划

化学备课组必修2(2019版)工作计划下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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本册综合-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案

本册综合-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应该能够：1.了解化学键的定义和种类；2.了解价电子云的构成和价电子对的排布；3.了解共价键的形成过程和性质；4.掌握共价键的化学键特点、性质、能量和结构；二、教学重点1.化学键的定义和种类；2.价电子云的构成和价电子对的排布；3.共价键的形成过程和性质；三、教学难点1.共价键的几何形状和流形式的描述（四面体型、三角叶形、线性型等）；2.杂化轨道结构的理解（sp杂化、sp2杂化、sp3杂化等）；3.杂化轨道结构在实际中的应用（如甲烷分子结构的描述）。

四、教学方法1.讲授-示范法2.综合演示法3.问题导入法五、教学过程1.导入新知1.1 引导学生了解难点本节课的难点是共价键的形成过程和性质，以及共价键的几何形状和杂化轨道结构的应用，这些内容需要大家的认真学习，有问题随时提出。

1.2 问题导入在导入环节中，教师可提出如下问题：（1）分子里的原子是如何连在一起的？（2）为什么有些分子很稳定，而另一些则不稳定？通过问题导入，可以引想学生的兴趣，提高学生的学习热情。

2.课堂讲授2.1 化学键的定义和种类化学键是指原子间由共用电子对所结合的力。

按受体电子性质分类，分为离子键、共价键、金属键和范德华力等。

在本节课中，我们主要介绍共价键。

2.2 价电子云的构成和排布价电子云是原子中能够参与化学键合的价电子即所处的轨道区域。

原子内的电子云呈球状分布，而在物质反应中，原子之间结合时，两个原子的价电子云之间发生重叠，形成共价键。

2.3 共价键的形成过程和性质共价键的形成过程分为重叠、杂化和形成共用电子对三个步骤。

其中，重叠是指两个原子上的价电子云互相接触重叠，杂化是指原子中的不同级别轨道混合（杂化）而成新的轨道，形成共用电子对是指形成共价键的两个电子来自两个原子，并分别保留在它们原来轨道的相同半径面内。

共价键的性质主要包括化学键特点、性质、能量和结构。