原子结构化学键张教学课件
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高中化学专题十原子结构化学键课件高中全册化学课件
U是唯一天然可裂
变核素。下列关于29328U与29325U的说法正确的是( )
A．核电荷数不同 B．质子数相同
C．核外电子数不同 D．中子数相同
解析：二者核电荷数＝质子数＝核外电子数＝92，
中子数前者是238－92＝146，后者是235－92＝143。 答案：B
第十六页，共四十一页。
5．下列各组物质互为同位素的是( ) A．CH3COOH与HCOOCH3 B．氧气(O2)与臭氧(O3) C.63Li与73Li D．C2H6与C3H8 解析：A项中是同分异构体，B项中是同素异形体， D项中是同系物。 答案：C
解析：Na2O2 中的 Na＋与 O22－之间含有离子键，O22－中
含有共价键。
答案：C
第三十一页，共四十一页。
2．下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 C．NaCl
B．CO2 D．CH4
解析：对化学键的判断：离子键一般由金属与非金属
原子之间成键或 NH＋4 与阴离子之间成键。共价键一般是 两个非金属原子之间成键。此外，离子化合物一定含有离
[分析] 稀有气体是单原子分子，分子间不含化学
键。
第二十九页，共四十一页。
5．离子化合物可含有离子键和共价键，共价化合物 也含有离子键。(×)
[分析] 共价化合物只含有共价键。
第三十页，共四十一页。
单项选择题
1．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )
A．Na2S
B．NaCl
C．Na2O2
D．BaCl2
第十四页，共四十一页。
3．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素 可能是( )
A．H B．Ne C．Si D．Li 解析：只有Si原子次外层电子数是8，Ne、Li原子次 外层电子数是2；H只有1个电子层，电子数是1。 答案：C
化学键_原子结构与化学键课件
【思考感悟】书写电子式的关键是什么？ 提示：要写好电子式，关键是要分清化合物类型。离子化
合物与共价化合物在电子式表示上大有不同，离子化合物要表 示出阴、阳离子，强调电荷符号，而共价化合物强调的是共用
电子对。常有人将H2O的电子式写成
，将HCl
写成
，将NaCl写成
等，这些都是错误
的。同时要注意原子最外层电子是否缺失。如N2的电子式写成
【思考感悟】(1)任何原子中均存在中子吗？
(2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整数值吗？
提示：(1)否，氢原子11H中不含中子。
(2)否。原子的相对原子质量是该原子的质量与一个 612C原
子质量的
1 12
的比值，而质量数是原子核内所有质子和中子数目
的和，二者在含义上完全不同，由于二者在数值上相差不大，
通常可将质量数代替相对原子质量使用，但不能说质量数就是
相对原子质量的近似整数值。
[特别提醒] (1)氢有三种同位素：11H、12H、13H，其中 12H(用D表示)、13H(用T表示)用于制造氢弹； 92235U用于核燃 料， 614C用于测定文物的年代。
(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元 素的种类。
答案：B 解析：利用同位素的定义可以判定B正确。
知识点二 原子核外电子的排布 1.在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)
符号
电子层能量 的关)
1
2
3
4
5
K
L MN
O
从K→Q能量逐渐升高
从K→Q离核越来越远
6
7
P
Q
2. 原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不 超过 8 个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个，倒数第三 层不超过 32 个。
第一章原子的结构与键合ppt课件
（1）共价键的定义 ➢ 有些同类原子，例如周期表IVA，VA，VIA族中大多数元
素或电负性相差不大的原子互相接近时，原子之间不产生 电子的转移，此时借共用电子对所产生的力结合。
（2）共价键的特点 ➢ 共价键键合的基本特点是核外电子云达到最大的重叠，形
成“共用电子对”，有确定的方位，且配位数较小。
由于金属键即无饱和性又无方向 性，因而每个原子有可能同更多 的原子结合，并趋于形成低能量 的密堆结构，当金属受力变形而 改变原子之间的相互位置时不至 于破坏金属键，这就使金属具有 良好的延展性。
金属变形时，由金属键结 合的原子可变换相对位置
（3）金属键型晶体的特征 良好的导电、导热性：
自由电子定向运动（在电场作用下）导电、（在热场作 用下）导热。
金属键模型
电子气 金属离子
图 金属键与金属晶体
© 2003 Brooks/Cole Publishing / Thomson Learning™
图 金属键与金属晶体
图 金属键、金属的导电性和金属的变形
问题1：金属具有良好导电、导热性能的原因？ （自由电子的存在）
问题2：金属具有良好延展性的原因？
Pauli不相容原理(Pauli principle) 在一个原子中，不可能存在四个量子数 完全相同的两个电子。
Hund规则(Hund ’s rule) 在同一亚层中的各个能级中， 电子的排布尽可能分占不同 的能级，而且自旋方向相同
IA
1 H IIA 2 Li Be
碱金属
碱土金属 过渡元素
主族金属
第一节 原子结构
1.1.1 物质的组成
一切物质都是由无数微粒按一定 的方式聚集而成的。这些微粒可能 是分子、原子或离子。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
第一部分原子结构与键合教学课件
范德瓦耳斯力
五共价键结合），裸露 的带正电荷的原子核将与近邻分子的负端相互吸引——氢桥 2、特点： 1）具有方向性和饱和性； 2）键能介于化学键和范德瓦耳斯力之间。
谢
谢！
钠（原子序数为11）原子结构中K﹑L、M量子壳层的电子分布状况 钠元素11个电子中每个电子的全部量子数
三、原子的电子结构（重点掌握）
2、核外电子的排布规律遵循的原则： 1）能量最低原理：电子排布总是尽可能使体系得能量最低
电子总是先占据能量最低的壳层，排满后再进入下一壳层 K→L→M→N 同一电子层，电子按照s→p→d→f→g 2）泡利不相容原理：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子
写出Fe2+：1s22s22p63s23p63d6
Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
1.2 原子间的键合
金属键（Metallic bonding）
化学键 （Chemical bonding）
离子键（Ionic bonding）
主价键 Primary atomic bonding
共价键（Covalent bonding）
2）18个纵行16族，7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族，最外层的电 子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。
3、特点：
1）同一周期元素：核外电子层数相同，从左到右，金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强。
2）同一主族元素：从上到下电子层数增多，金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。
3）价电子数：惰性元素、碱金属、过渡族金属
金属键
一、金属键
4、性能： 良好的导电、导热性能，良好的延展性
金属变形时，由金属键结合的原子可变换相对位置，因而金属具有良好的延性
五共价键结合），裸露 的带正电荷的原子核将与近邻分子的负端相互吸引——氢桥 2、特点： 1）具有方向性和饱和性； 2）键能介于化学键和范德瓦耳斯力之间。
谢
谢！
钠（原子序数为11）原子结构中K﹑L、M量子壳层的电子分布状况 钠元素11个电子中每个电子的全部量子数
三、原子的电子结构（重点掌握）
2、核外电子的排布规律遵循的原则： 1）能量最低原理：电子排布总是尽可能使体系得能量最低
电子总是先占据能量最低的壳层，排满后再进入下一壳层 K→L→M→N 同一电子层，电子按照s→p→d→f→g 2）泡利不相容原理：在一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子
写出Fe2+：1s22s22p63s23p63d6
Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
1.2 原子间的键合
金属键（Metallic bonding）
化学键 （Chemical bonding）
离子键（Ionic bonding）
主价键 Primary atomic bonding
共价键（Covalent bonding）
2）18个纵行16族，7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族，最外层的电 子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。
3、特点：
1）同一周期元素：核外电子层数相同，从左到右，金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强。
2）同一主族元素：从上到下电子层数增多，金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。
3）价电子数：惰性元素、碱金属、过渡族金属
金属键
一、金属键
4、性能： 良好的导电、导热性能，良好的延展性
金属变形时，由金属键结合的原子可变换相对位置，因而金属具有良好的延性
2024版高一化学原子结构PPT课件图文
波函数性质
波函数具有一些基本性质，如连续性、有限性、单值性等。此外，波函数还需要满足归一化 条件，即粒子在全空间出现的概率总和为1。
2024/1/25
波函数与电子云模型关系
波函数与电子云模型密切相关。在原子或分子中，电子的波函数决定了电子云的形状和分布。 通过求解薛定谔方程可以得到电子的波函数，进而得到电子云的分布。
高一化学原子结构 PPT课件图文
2024/1/25
1
目录
CONTENTS
• 原子结构基本概念 • 原子核结构与性质 • 电子云模型与波函数理论 • 元素周期律与化学键合性质 • 实验室制备和检测技术 • 原子结构在生活和科技中应用
2024/1/25
2
01 原子结构基本概念
2024/1/25
3
原子定义与组成
放射性衰变遵循指数衰变规律， 即衰变速度与剩余原子核数量
成正比
放射性衰变产生的射线具有穿 透能力和电离能力，对人体和
环境有一定危害
2024/1/25
9
射线类型及其特点
01
02
03
04
α射线
由氦核组成，带正电荷，质量 大，电离能力强，穿透能力弱
2024/1/25
β射线
由电子组成，带负电荷，质量 小，电离能力较弱，穿透能力
周期表中共有18个纵列，其中8、9、 10三个纵列共同组成一个族，其余每 个纵列为一个族，共有16个族。
2024/1/25
周期表中共有7个横行，即7个周期， 每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性 变化，是学习和研究化学的重要工具。
6
02 原子核结构与性质
2024/1/25
原子结构与结合健学习课件PPT
DNA的结构为双螺旋结构，两条 链通过碱基配对形成互补关系。
DNA复制是生物体遗传信息传递 的关键过程，通过半保留复制的
方式进行。
谢谢聆听
分子中的电子排布决定了分子的几何 构型，如直线型、平面三角形、四面 体等。
分子中的电子构型
根据分子中电子的排布情况，可以分 为不同的电子构型，如满壳层、空壳 层、半满壳层等。
分子轨道的形成
01
分子轨道的形成
分子中的电子在原子核之间运动，形成了分子轨道。分子轨道由原子轨
道的线性组合而成，通过分子轨道理论可以描述分子的电子结构和性质。
元素周期表的结构
01
02
03
周期
元素周期表中的每一横行 称为一个周期，同一周期 内元素的核外电子层数相 同。
族
元素周期表中的每一纵列 称为一个族，同一族内元 素的价电子数相同。
过渡元素
位于周期表中间位置的一 组元素，具有较多种价态 和复杂的化合价。
元素性质的周期性
电负性
周期表中元素的电负性呈 现周期性变化，即随着原 子序数的增加，电负性呈 现周期性振荡。
反应速率与活化能
反应速率描述了化学 反应的快慢，通常用 反应速率常数表示。
催化剂可以降低活化 能，加速化学反应的 速率，提高产物的选 择性。
活化能是引发化学反 应所需的最低能量， 它决定了反应的难易 程度。
催化剂的作用机制
催化剂通过降低反应的活化能， 使反应更容易进行。
催化剂可以改变反应路径，使反 应更加高效，同时减少副产物的
02 03
分子轨道的分类
根据分子轨道的性质和能量，可以分为成键轨道、反键轨道和非键轨道。 成键轨道可以增强分子间的相互作用，反键轨道可以削弱分子间的相互 作用，非键轨道对分子间的相互作用影响较小。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
《原子的结构》PPT精品课件(第1课时)
练习
5.已知A原子的相对质量为X ，碳-12原子的实际质量为Y Kg。求该A原子的实际质量。
解：
A原子的实际质量＝XY/12 Kg
练习
1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分而原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。
课前回顾
1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？
化学史
原子的构成
原子核（+）
电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷
质子(+ )：1个质子带1个单位正电荷
中子：不带电
一、原子的构成
粒子种类
电性
质子
1个单位正电荷
中子
不带电
电子
1个单位负电荷
构成原子的粒子的电性
一、原子的构成
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
C
练习
3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23
D
练习
4.已知某原子的实际质量为M Kg，碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相对原子质量。
B
典型例题
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
5.已知A原子的相对质量为X ，碳-12原子的实际质量为Y Kg。求该A原子的实际质量。
解：
A原子的实际质量＝XY/12 Kg
练习
1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
在化学变化中，分子可分而原子不可分
在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。
课前回顾
1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？
化学史
原子的构成
原子核（+）
电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷
质子(+ )：1个质子带1个单位正电荷
中子：不带电
一、原子的构成
粒子种类
电性
质子
1个单位正电荷
中子
不带电
电子
1个单位负电荷
构成原子的粒子的电性
一、原子的构成
问题：构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？
C
练习
3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为23gC 钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23
D
练习
4.已知某原子的实际质量为M Kg，碳-12原子的实际质量为N Kg。求该原子的相对原子质量。
B
典型例题
例4：判断题
原子是由原子核和核外电子构成的。
一切原子核都是由质子和中子构成的。
第一章 原子结构与化学键 课件(共56张PPT)中职《化学 基础模块》同步教学(哈尔滨
第一章原子结构与化学键课件(共56张PPT）中职《化学基础模块》同步教学（哈尔滨工程大学出版社）(共56张PPT)第一章原子结构与化学键章节第一节原子结构元素周期律与元素周期表化学键化学实验基本操作本章小结第二节第三节第四节第五节01原子结构原子是由原子核和核外绕核运动的电子构成的，那么原子中的原子核是不是可以再分呢？第一节原子结构在一个铅盒里放有少量的放射性元素钋(Po),它发出的α粒子束从铅盒的小孔中射出，形成一束很细的射线射到金箔上，如图A所示。
他推测这些a粒子会穿过金箔顺利到达对面的探测板上。
结果却发现：绝大多数的a粒子直接穿过金箔且不改变原来的方向，只有很少的α粒子发生了很大角度的偏转。
AB1911年，新西兰著名物理学家欧内斯特卢瑟福(Ernest Rutherford )设计了一个使用α粒子轰击金箔的实验。
猜想：极少数α粒子发生大角度的偏转是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
原子核：很小，带正电，却集中了原子的大部分质量。
据此推测原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。
若用字母Z表示核电荷数。
Z=核内质子数=核外电子数原子组成及粒子之间的关系质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，用字母A表示。
若中子数用字母N表示：质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N）则：知识链接：欧内斯特卢瑟福被公认为20世纪最伟大的实验物理学家放射性和原子结构等方面都做出了重大的贡献最先研究核物理的人，被称为近代原子核物理学之父1871年8月30日生于新西兰纳尔逊的一个手工业工人家庭，1937年10月19日因病在剑桥逝世，与牛顿和法拉第并排安葬。
2、同位素具有相同质子数、不同中子数（或不同质量数）的同一元素的不同核素互为同位素。
同位素12C 和14C，12C的原子核中有6个质子和6个中子，而14C 的原子核中则有6个质子和8个中子；再如氕、氘和氚，它们的原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中的中子数分别为0个、1个及2个，所以它们互为同位素。
高三化学原子结构化学键精选课件PPT
PPT教学课件
谢谢观看
Thank You For Watching
2021/02/25
15
4、了解相对原子质量、相对分子质量 的定义以及相关的计算。
一、原子结构 质量用相对质量来表示
1、原子的组成
带负电荷
核外电子 9.1176×10-31千克
原子
X A
Z
原子核
相对质量 1/1836
质子 Z个
带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 取整数中相子加 数值上Z+N=A N个
3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。（会画原子结构示意图）
练习一下： 画出原子序数为7、
15、35、55、84的元 素的原子结构示意图
电子能量低的电子离原子核较近， 电子能量高的电子离原子核较远，核外 电子的运动状态可以用电子云来表示核 外电子在核外空间出现机会的多少。
（2）在相同状况下，各同位素的化学性 质基本相同（几乎完全一样），但物理 性质有所不同。
4、相对原子质量
（1）核素的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原子质量：
Ar（186O）＝21..699573× ×1100－ －2266kkgg ＝15.998 12
核素的近似相对原子质量＝质量数
考题中还可能出现的内容:
核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的
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原 子 结 构 化 学键课 件张
原 子 结 构 化 学键课 件张
5.核外电子排布与元素性质的关系
元素
金属元素 非金属 元素
稀有元素
最外层电子数 小于_4_ 大于或等于_4_
8(氦为_2_)
得失电子 易_失__电子 易_得__电子
不易得到、 不易失去
形成离子 _阳__离子 _阴__离子
-
表现 价态 正价
原 子 结 构 化 学键课 件张
原 子 结 构 化 学键课 件张
(4)常见的重要核素及其应用
原 子 结 构 化 学键课 件张
原 子 结 构 化 学键课 件张
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1) 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。
()
提示:√。22.4 L(标准状况)氩气为1 mol,故含有18 mol质子。
得失电子形成阴、阳离子 _活__泼__金__属__元素与_活__泼__非__金__属__ 元素
原 子 结 构 化 学键课 件张
原 子 结 构 化 学键课 件张
(3)一个信息丰富的符号
原 子 结 构 化 学键课 件张
原 子 结 构 化 学键课 件张
2.核素、同位素 (1)概念辨析
原 子 结 构 化 学键课 件张
原 子 结 构 化 学键课 件张
(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素,化学性质_几__乎__完__全__相__同__,物理性质_不__同__。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般_不__变__。 (3)同位素的“六同三不同”
(2)1 mol重水和1 mol水中,中子数之比为2∶1。( )
提示:×。重水为D2O,1 mol中含有10 mol中子,1 mol水中含有8 mol中子,所以 二者中子数之比为5∶4。
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(3)中子数为8的氮原子:
8 7
N
。
(
)
提示:×。中子数为8的氮原子质量数应该是15。
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第5章 律 第1节
原子结构与元素周期 原子结构 化学键
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内容索引
考点1:原子结构与核素、同位素 考点2:核外电子排布 考点3:化学键
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:原子结构与核素、同位素 【核心知识自查】 1.原子结构 (1)原子的构成粒子
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【题组训练过关】
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考点3:化学键 【核心知识自查】 1.化学键 (1)定义:_相__邻__原子间_强__烈__的相互作用。 (2)分类:
原 子 结 构 化 ຫໍສະໝຸດ 键课 件张原 子 结 构 化 学键课 件张
2.离子键与共价键 (1)概念 ①离子键:阴、阳离子通过_静__电__作__用__形成的化学键。 ②共价键:原子间通过_共__用__电__子__对__所形成的化学键。
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(2)对比
成键粒子 成键方式 成键条件 作用力 实质
离子键 _阴__、__阳__离__子__
。( )
提示:×。硫离子最外层电子数是8。
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(5)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。 ( ) 提示:×。最外层有5个电子的原子也有可能是金属原子比如锑和铋。 (6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。 ( ) 提示:×。核外电子排布相同的微粒可能是不同元素的离子和原子等,所以化学 性质不一定相同。
(6)235
g核素
U 235
92
发生裂变反应:
净产生
的中子(
1 0
n
)数为10NA。
()
提示:×。由于核裂变之前有一个中子,所以净产生的中子数应该是9NA。
(7)
35 17
Cl与1377
Cl得电子能力几乎相同。
(
)
提示:√。同位素的物理性质有所不同,但是化学性质几乎完全相同。
【题组训练过关】
考点2:核外电子排布 【核心知识自查】 1.电子的运动特征 运动速度_很__快__,与宏观物体的运动有极大不同:不能同时确定_速__度__和_位__置__, 不能描绘_运__动__轨__迹__。 2.电子层的表示方法及能量变化
(4) 一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少
种原子。
()
提示:√。一种元素可能有多种同位素,即有多种核素,每种核素就是一种原子。
(5)核聚变如
因为有新微粒生成,所以该变化是化学变
化。 ( )
提示:×。化学变化的最小微粒是原子,而核聚变反应是原子核的变化,不属于
化学反应的研究范畴。
3.核外电子排布规律
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【易错警示】核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须 同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层 时,最多容纳8个电子。
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4.核外电子排布的表示方法(原子或离子结构示意图)
负价
0价
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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)M层是最外层时,最多能容纳18个电子。
()
提示:×。最外层最多只能容纳8个电子。
(2)原子最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似。
提示:×。由H、Na可知此说法错误。
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(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中:质子数(Z)=核电荷数=_核__外__电__子__数__。 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ③阳离子的核外电子数=质子数-_阳__离__子__所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是 10。 ④阴离子的核外电子数=质子数+_阴__离__子__所带电荷数。如Cl-的核外电子数是 18。
()
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(3)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。 ( )
提示:×。1～ 5号元素原子H、He、Li、Be、B与其他原子结合后,一定达不到8
电子稳定结构,所以在判断最外层是否达到8电子结构时,一定要注意这几种原
子。
(4)硫离子的结构示意图:
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5.核外电子排布与元素性质的关系
元素
金属元素 非金属 元素
稀有元素
最外层电子数 小于_4_ 大于或等于_4_
8(氦为_2_)
得失电子 易_失__电子 易_得__电子
不易得到、 不易失去
形成离子 _阳__离子 _阴__离子
-
表现 价态 正价
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(4)常见的重要核素及其应用
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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1) 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。
()
提示:√。22.4 L(标准状况)氩气为1 mol,故含有18 mol质子。
得失电子形成阴、阳离子 _活__泼__金__属__元素与_活__泼__非__金__属__ 元素
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(3)一个信息丰富的符号
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2.核素、同位素 (1)概念辨析
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(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素,化学性质_几__乎__完__全__相__同__,物理性质_不__同__。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般_不__变__。 (3)同位素的“六同三不同”
(2)1 mol重水和1 mol水中,中子数之比为2∶1。( )
提示:×。重水为D2O,1 mol中含有10 mol中子,1 mol水中含有8 mol中子,所以 二者中子数之比为5∶4。
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(3)中子数为8的氮原子:
8 7
N
。
(
)
提示:×。中子数为8的氮原子质量数应该是15。
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第5章 律 第1节
原子结构与元素周期 原子结构 化学键
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考点1:原子结构与核素、同位素 考点2:核外电子排布 考点3:化学键
高考新风向·命题新情境 课时精归纳·素养速提升 核心素养测评
考点1:原子结构与核素、同位素 【核心知识自查】 1.原子结构 (1)原子的构成粒子
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【题组训练过关】
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考点3:化学键 【核心知识自查】 1.化学键 (1)定义:_相__邻__原子间_强__烈__的相互作用。 (2)分类:
原 子 结 构 化 ຫໍສະໝຸດ 键课 件张原 子 结 构 化 学键课 件张
2.离子键与共价键 (1)概念 ①离子键:阴、阳离子通过_静__电__作__用__形成的化学键。 ②共价键:原子间通过_共__用__电__子__对__所形成的化学键。
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(2)对比
成键粒子 成键方式 成键条件 作用力 实质
离子键 _阴__、__阳__离__子__
。( )
提示:×。硫离子最外层电子数是8。
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(5)最外层有5个电子的原子都是非金属原子。 ( ) 提示:×。最外层有5个电子的原子也有可能是金属原子比如锑和铋。 (6)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。 ( ) 提示:×。核外电子排布相同的微粒可能是不同元素的离子和原子等,所以化学 性质不一定相同。
(6)235
g核素
U 235
92
发生裂变反应:
净产生
的中子(
1 0
n
)数为10NA。
()
提示:×。由于核裂变之前有一个中子,所以净产生的中子数应该是9NA。
(7)
35 17
Cl与1377
Cl得电子能力几乎相同。
(
)
提示:√。同位素的物理性质有所不同,但是化学性质几乎完全相同。
【题组训练过关】
考点2:核外电子排布 【核心知识自查】 1.电子的运动特征 运动速度_很__快__,与宏观物体的运动有极大不同:不能同时确定_速__度__和_位__置__, 不能描绘_运__动__轨__迹__。 2.电子层的表示方法及能量变化
(4) 一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少
种原子。
()
提示:√。一种元素可能有多种同位素,即有多种核素,每种核素就是一种原子。
(5)核聚变如
因为有新微粒生成,所以该变化是化学变
化。 ( )
提示:×。化学变化的最小微粒是原子,而核聚变反应是原子核的变化,不属于
化学反应的研究范畴。
3.核外电子排布规律
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【易错警示】核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须 同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层 时,最多容纳8个电子。
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4.核外电子排布的表示方法(原子或离子结构示意图)
负价
0价
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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)M层是最外层时,最多能容纳18个电子。
()
提示:×。最外层最多只能容纳8个电子。
(2)原子最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似。
提示:×。由H、Na可知此说法错误。
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(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中:质子数(Z)=核电荷数=_核__外__电__子__数__。 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ③阳离子的核外电子数=质子数-_阳__离__子__所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是 10。 ④阴离子的核外电子数=质子数+_阴__离__子__所带电荷数。如Cl-的核外电子数是 18。
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(3)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。 ( )
提示:×。1～ 5号元素原子H、He、Li、Be、B与其他原子结合后,一定达不到8
电子稳定结构,所以在判断最外层是否达到8电子结构时,一定要注意这几种原
子。
(4)硫离子的结构示意图: