化学反应速率及平衡图像专题训练

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专题42 化学反应速率与平衡图(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

专题42化学反应速率与平衡图像问题1．【2022年湖南卷】向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于P T整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：02X(g)+Y(g)Z(g)2102x xx 22x 1x x c cc ∆-- 平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确；D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b 正，故D 错误。

选修4练习化学反应速率和化学平衡图像

课时跟踪检测（十）化学反应速率和化学平衡图像1．可逆反应：2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)ΔH＞0，下列图像正确的是()解析：选D A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率，错误；B项，升高温度，平衡向正反应方向移动，B2%增大，错误；C项，当温度一定时，增大压强，AB3%降低，平衡应正向移动，而实际上增大压强，平衡逆向移动，错误；D项，当温度一定时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3%增大，符合题意；当压强一定时，升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3%降低，符合题意，正确。

2．可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是()A．a＋b＞c＋d T1＞T2Q＞0B．a＋b＜c＋d T1＞T2Q＞0C．a＋b＜c＋d T1＜T2Q＜0D．a＋b＞c＋d T1＜T2Q＜0解析：选D对于左图，先拐先平衡，说明反应速率快，即T2＞T1，随温度的升高，生成物的浓度减小，平衡向吸热反应方向移动，即正反应是放热反应，即Q＜0；对于右图，v正和v逆相交后，随压强的增大，平衡向正反应方向移动，a＋b＞c＋d，D选项正确。

3．对于可逆反应：m A(g)＋n B(g) x C(g)ΔH＝？在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()A．ΔH＞0，m＋n＞x B．ΔH＞0，m＋n＜xC．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x解析：选D根据图像(1)，p1先拐说明p1＞p2，增大压强A的转化率升高，说明增大压强平衡向正反应方向移动，m＋n＞x；根据图像(2)，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即此反应的正反应ΔH＜0，D正确。

4.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是()A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔΗ＜0B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔΗ＜0C．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔΗ＞0D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔΗ＜0解析：选B由图像知增大压强或升高温度后，v正、v逆都增大，由于v逆增大的多，平衡逆向移动。

专题38 化学反应速率与平衡图像问题(学生版)

1．（2016·四川高考真题）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始24(H O))(CHnn=Z，在恒压下，平衡时ϕ(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是A．该反应的焓变ΔH＞0B．图中Z的大小为a＞3＞bC．图中X点对应的平衡混合物中24(H O))(CHnn=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后ϕ(CH4)减小2．（2015·安徽高考真题）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是专题38 化学反应速率与平衡图像问题A ．温度T 下，该反应的平衡常数201214()c c K c B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜03．（2015·四川高考真题）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。

下列说法正确的是A ．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P 总4．（2009·安徽高考真题）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌12N 2(g)+CO 2(g) △H=-373.4KJ/mol 。

高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题04化学平衡图像练习

专题04 化学平衡图像1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是A. 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C. 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度答案D解析分析：由图象可以知道，30 min～40 min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度，故不能是温度变化，而是降低了压强；由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1。

则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，以此解答该题。

详解:A. 由图象可以知道，30 min～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；B.由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C.降低温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，故C错误；D.由图象可以知道，30 min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40 min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。

2．下列说法正确的是A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B. 由图乙可知，a点的数值比b点的数值大C. 由图丙可知，反应是吸热反应D. 由图丁可知，反应金刚石，石墨，的焓变答案A解析分析：升高温度醋酸钠溶液的pH增大，故其水解程度增大；只与温度有关；T2对应的化学反应速率较大，故T2温度较高，C的平衡时的体积分数较小，故反应是放热反应；反应金刚石，石墨，是放热反应，由盖斯定律可知，。

化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)

v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3）催化剂压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂或减小压强，画出平衡移动过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___，平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t

化学反应速率和平衡的图像题分类.doc

化学反应速率与平衡的图像专题✧一、速率-时间图像：1、在密闭容器中充入SO2(g)和O2(g)，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g) △H<0，当反应达到平衡后，只改变下列各条件时，填入相应速率随时间的变化图像的编号。

(1)加入催化剂(2)升温(3)增大体积(4)增大氧气浓度【应用】2、右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

在时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则各时间段的变化不正确的是( )A t1～t2升温B t2～t3加压C t3～t4加催化剂D t4～t5减压3、反应A(g)＋B(g)2C (g)＋D(s)达到平衡状态时，只改变某一条件时，正、逆反应速率随时间的变化如图2所示，则所改变的条件可能是A. 升高温度B. 增大D的用量C. 使用正催化剂D. 增大压强✧二、浓度（或物质的量或气体体积）-时间图像：4、在密闭容器中，充入一定量A气体和B气体，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1：（1）根据图像，写出反应方程式（2）Ａ的平衡转化率为____________【应用】5、［2012福建］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。

下列判断正确的是( ) A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1CABt/min图10.51.51.02.0c(mol/L)V正V逆V'正=V'逆V正V逆V正V逆V'逆V'正V'正V'逆V'逆V'正V正V逆V正V逆V'正=V'逆V图2三、反应物转化率（或百分含量或浓度）—时间—温度（或压强）图像：6.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)T1___T2 正反应____热(2)P1___P2 m+n__p+q(3)T1___T2 正反应____热(4)P1___P2 m+n___p+q【解题方法】7、（双选）【2011新课标改编】在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（）A. 温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=n A/t A mol·L-1·min-1B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C. 该反应为放热反应D. 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大四、反应物转化率（或百分含量或浓度）-温度-压强图像：8、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(1)△H 0 m+n___p+q (2) m+n___p+q △H 0【解题方法】9、【2011年山东】CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

《第5讲用图像分析反应速率和平衡》训练

《第5讲用图像分析反应速率和平衡》训练１．如图所示表示反应A(g)+B(g) nC(g)（正反应为放热反应）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述正确的是（）A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．若其他条件相同，a比b的温度高C．反应由正反应开始D．反应由逆反应开始【答案】BC【解析】A：催化剂不影响平衡移动，A错误；B：“先拐先平数值大”，a比b的温度高，平衡从a到b，降温，向放热方向移动，C%增大，向正反应方向移动，正反应放热，B正确；C：C%从0开始逐渐增大，从正反应方向开始，C正确；D错误。

２．在密闭容器中进行可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g) ，如图为不同温度、压强下，B在混合气体中的百分含量B%随时间t的变化曲线，由曲线分析，下列判断中正确的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p ，正反应为放热反应B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p ，正反应为吸热反应C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p ，正反应为放热反应D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p ，正反应为吸热反应【答案】D【解析】“先拐先平数值大”：T1时，p2>p1；p2时，T1>T2；A、C错误；T1时，p2>p1：p1到p2，增大压强，平衡向体积减小方向移动，B%增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向体积减小，m＋n<p，B错误；p2时，T1>T2：到T2，降低温度，平衡向放热方向移动，TB%增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向放热，正反应为吸热反应，D正确。

３．如图表示外界条件的变化对下列反应的影响，L(s)＋G(g) 2R(g)，正反应为吸热反应，在图中y轴是指（）A．平衡混合气体中R的体积分数B．平衡混合气体中G的体积分数C．G的转化率D．L的转化率【答案】B【解析】作辅助线等温时，增大压强，y 值增大，平衡向体积减小方向移动，即逆反应方向移动，R 的体积分数减小，A 错误；G 的体积分数增大，B 正确；G 的转化率减小，C 错误；L 的转化率减小，D 错误。

化学反应速率与化学平衡图像专题

化学反应速率与化学平衡——图像专题❖一、化学反应速率图像1.浓度（或物质的量）----时间图像2.速率----时间图像3.速率----T/P图像❖二、化学平衡图像1.含量——时间图像2.含量——压强/温度曲线一、化学反应速率图像❖ 1.浓度（或物质的量）----时间图像❖(1)分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。

❖(2)浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比❖(3)是否为可逆反应观察下图：❖规律：❖C-t图像：斜率代表反应速率（1）浓度发生突变，改变了反应物的浓度（直接改变浓度或改变体积）：①改变反应物的浓度，只有某些物质的浓度发生改变；②改变体积，所有物质的浓度均发生同等比例的改变（2）浓度不发生突变，改变温度或加催化剂。

（3）根据斜率的改变分析改变的条件❖n-t图像：斜率代表反应速率（1）物质的量发生突变，改变了反应物的浓度；（2）物质的量不发生突变，改变温度或加催化剂或改变体积。

（3）根据斜率的改变分析改变的条件【技巧】1、C-t与n-t图像规律中的不同。

2、找突变点练习1：观察下图，回答：①由第Ⅰ次平衡到第Ⅱ次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是_______________；②比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2 ____T3填(“＞、＝、＜”)判断的理由是____________答案：正反应；从反应体系中移除产物C；> ；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动练习2：正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s 时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如下图所示。

（1）该反应的反应物是______（2）该反应的化学方程式为_________________（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度答案：； D练习3：已知A、B、C都是气态物质。

2.3.3 化学反应速率与化学平衡-图像专题

化学反应速率与化学平衡
图像专题化学
学习目标
①掌握不同因素影响下的速率-时间（v-t）
曲线； ②掌握不同温度、压强下的浓度(转化率、
百分含量)—时间曲线
一. v-t (速率—时间) 图像
(1) 改变浓度
v
v'正 v正
v'逆 v逆
t C反应物↑
v
v'逆 v正
v'正 v逆
t C生成物↑
v
v正 v'正
(3) 气体物质的量增大 (增大、减少)的反应。
二.浓度(转化率、百分含量)—时间—压强(温度)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 0 先拐先平数值大
C%
T2
C%
T2
T1
T1>T2
ΔH<0
T1 T1<T2 ΔH>0
0 t1
t2 时间
0 t1 t2 时间
A% 0 t1
T2
T1 t2 时间
(1) 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。
(2) 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 (3) 是否为可逆反应
物质的量
物质的量
2.0 1.5 1.0 0.5
0
2A + B
C A B
时间
3C
2.0 1.5 1.0 0.5
0
A + 2B
A B C
时间
C
例1. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g) △H<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线，下列有关
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

微题型71 有关化学反应速率和平衡的图像(解析版)

微题型71 有关化学反应速率和平衡的图像时间：30分钟1．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示使用催化剂C．图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0【答案】B【详解】A．正逆反应速率相等时反应达到平衡，继续升高温度逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；B．催化剂可以缩短达到平衡时间，但不改变平衡转化率，B正确；C．该反应前后气体系数之和减小，增大压强平衡正向移动，C错误；D．气体总质量不变，升高温度平均相对分子质量减小，说明升温气体的物质的量增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，ΔH＜0，D错误；综上所述答案为B。

2．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。

如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是A．t2时加入催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率一定最低【答案】A【详解】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确；B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，故B错误；C．t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误；D．t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，平衡向逆反应移动，X的转化率减小，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t6之后转化率更低，故D错误；本题答案选A。

化学反应速率及平衡图像专题训练

第二章化学反应原理化学反应速率及平衡图像专题一、常见的图像类型对于反应mA(g)+nB(g)=^pC(g); △H1 .在一定温度下，百分含量随时间的变化曲线：(T )C % -12 .在一定压强下，百分含量随时间的变化曲线：(P )C % -1(1)p 1 p 2m + n q(2)p 1 p 2m + n q(3)p 1 p 2m + n q(4)p 1 ----------------------------- p 2 '(5)4与、大小________C%(1) T1"△H(2) T1~△H(3) T _1 一△HC%A%O(1)(2) (3)则用A 、B 表示的化学方程式是： -----------------------6 .如 m = 3， n = 1， q =27 .读图24—9,写出用A 、B 表示的化学方程式。

二、练习1 .在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随着反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A 、反应的化学方程式为：2M=NB 、t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C 、t 3时，正反应速率大于逆反应速率D 、t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍2 .对达到平衡的可逆反应X+Y-^W+Z ,增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如下图，分析可知X , Y , Z , W 的聚集状态正确的是（）5. n f t （如图 24—8）（2）A Hm +n（1）A H m +n4. [C ] f t （如图 24—7）此反应是从何物质开始的: 500 c时改变的条件是:n试作出C 分解时v 正随时间的变化曲线：（2 —3A +5）A. Z 、W 为气体，X 、Y 中之一为气体B. Z 、W 中之一为气体，X 、Y 为非气体C. X 、Y 、Z 皆为气体，W 为非气体 D .若X 、Y 为气体，则Z 、W 中之一为气体3 .已知某可逆反应：mA （g ）+nB （g ） —pC （g ）；^H 在密闭容器器中进行，如下图所示，反应在不同时间t ,温度T 和压强P 与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）4 .某可逆反应L （s ） +G （g ） —^R （g ）; A H>0,下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的 A .平衡混合气中R 的质量分数 C .平衡混合气中G 的质量分数A 、T 1<T 2，P 1>P 2，m+n>p ,A H>0 C 、T 1>T 2，P 1Vp 2，m+n<p ,A H<0B 、T 1>T 2，P 1Vp 2，m+n<p ,A H>0 D 、T 1>T 2，P 1>P 2，m+n>p ,A H>0影响。

化学的反应速率和化学的平衡图像练习题目

化学反响速率和化学平衡图像班别某某学号1、速率——时间图此类图像定性揭示了V正、V逆,对于条件的改变随时间变化的规律,表现了平衡移动的方向和平衡的特征.认识此类图像的关键：假如改变单一物质的浓度,图像是连续的,假如改变体系的温度和压强,如此图像不连续.对于反响：mA<气>+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q,请根据提示完成以下的图像<→表示平衡向正反响方向移动,←表示平衡向逆反响方向移动>.〔〕〔〕〔〕〔1〕增大反响物浓度〔2〕减少生成物浓度〔3〕增大生成物浓度〔〕〔〕〔〕〔4〕减少反响物浓度〔5〕温度〔Q>0〕〔6〕降低温度〔Q>0〕〔〕〔〕〔〕〔7〕温度〔Q<0〕〔8〕降低温度〔Q<0〕〔9〕加压〔m+n=p+q〕〔〕〔〕〔〕〔10〕减压〔m+n=p+q〕〔11〕加压〔m+n>p+q〕〔12〕减压〔m+n>p+q〕〔〕〔〕〔〕〔13〕加压〔m+n<p+q〕〔14〕减压〔m+n<p+q〕〔15〕参加催化剂2、浓度〔物质的量〕—时间图此类图像能说明平衡体系中各组分的浓度<或物质的量>在反响过程中的变化情况,根据图像可看出反响物和生成物,以与浓度的改变推出各组分的计量数之间的关系,进而推写化学方程式.对于图〔16〕：〔16〕〔17〕〔1〕、该反响的化学方程式；〔2〕、反响开始至3min末,Y的反响速率为；〔3〕、该反响是由开始的〔正反响、逆反响、正逆么应同时〕3、全程速率—时间图此类图像的分析要抓住各个阶段的主要矛盾——影响速率的主要因素.如Zn 与足量的盐酸反响,反响速率随时间的变化情况如图〔17〕所示.其中A～B速率变化的原因是；B～C速率变化的原因是.4、含量<或转化率>—时间—温度<或压强>图此类图像的分析应注意3个方面的问题：〔1〕纵坐标表示的意义；即是反响物还是生成物的含量,还是反响物的转化率？〔2〕达平衡的时间：温度越高〔或压强越大〕,反响的速率越大,达到平衡的时间越短.〔3〕平衡线的上下：根据纵坐标的含义与反响方程式的特点<放热或吸热以与反响前后气体分子数的关系>来判断平衡线的上下.以反响mA<气>+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：〔18〕当P一定,如此Q 〔19〕当T一定,如此m+np+q〔20〕当T一定,如此m+np+q 〔21〕当T一定,如此m+np+q〔22〕当P一定,如此Q 〔23〕当P一定,如此Q〔24〕当T一定,如此m+np+q 〔25〕当T一定,如此m+np+q5、恒温<或恒压>线此类图像的分析应注意以下3个方面：<1> 纵坐标所表示的意义：是百分含量还是转化率；<2> 根据横轴与反响方程式的特点判断曲线的走向；<3> 作纵轴的平行线,依据反响方程式的特点与坐标的含义来判断平衡线的相对位置.+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：以反响mA<气>〔26〕当Q>0,如此m+np+q 〔27〕当Q<0,如此m+np+q〔28〕当m+n < p+q,如此Q0 〔29〕当m+n > p+q,如此Q0〔30〕当Q<0,如此m+np+q六、速率—温度<或压强>图此类图像的分析应注意条件的变化与正逆反响速率变化的关系,即温度〔增大压强〕正逆反响都增大,只是增大的程度应依据反响方程式的特点来确定.+nB<气>pC<气>+qD<气> +Q为例,图示如下：以反响mA<气>〔31〕Q0 〔32〕Q0化学平衡图形题练习：1、右图表示外界〔温度、压强〕的变化对如下反响的影响L<s>+3G<g>2R<g><正反响为热反响>,在图中,y轴是指A、平衡混合物中R的百分含量B、平衡混合物中G的百分含量C、G的转化率D、L的物质的量2、反响A<g>+B<g>C<g>在密闭容器中进展.假如存在三种情况：①200℃,无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线,情况②是曲线,情况③是曲线,3、右图是关于反响A2<g>+3B2<g>2C<g><正反响为放热反响>的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、温度,同时加压B、降低温度,同时减压C、增大反响物浓度,同时使用催化剂D、增大反响物浓度,同时减小生成物浓度4、可逆反响A<g>+B<g>2C<g>在不同的温度下经过一时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如以下图,那么：⑴反响在温度下达到平衡.⑵此反响的正反响为热反响；⑶由T1向T2变化时正反响速率逆反响速率〔填＞、＜、＝〕；⑷由T3向T4变化时正反响速率逆反响速率5、有一化学平衡mA<g>+nB<g>PC<g>+qD<g>,右图表示的转化率与压强、温度的关系.由此得出的正确结论是A、正反响是吸热反响,〔m+n〕＞〔p+q〕B、正反响是吸热反响,〔m+n〕＜〔p+q〕C、正反响是放热反响,〔m+n〕＞〔p+q〕D、正反响是放热反响,〔m+n〕＜〔p+q〕6、对可逆反响A<g>+B<g>===C<g>〔正反响为吸热反响〕,如下图像正确的答案是7、对于2A<g>+B<g>2C<g>〔正反响为放热反响〕,符合该反响的如下图象：8、右图中a曲线表示一定条件下可逆反响X<g>+Y<g>2Z<g>+W<S>〔正反响为放热反响〕的反响过程.假如使a曲线变为b曲线,可采用的措施是A、参加催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强9、如下图表示平衡混合物中X的体积分数在不同的压强下随温度变化的情况,在下述的平衡体系中,X可以代表横线标明的物质〔反响中各物质均为气态〕是〔〕A、N2+3H2 2NH3 正反响为放热反响B、H2+I2 2HI 正反响为放热反响C、2SO3 2SO2+O2 正反响为吸热反响D、4NH3+5O2 4NO+6H2O 正反响为吸热反响10、可逆反响L<S>+G<g>2R<g>由右图分析Y所表示的量反响的能量变化为< >A、R的体积分数,正反响为放热反响B、G的体积分数,正反响为吸热反响C、G的转化率,正反响为放热反响D、R的分解率,正反响为放热反响11、可逆反响2A+B 2C〔g〕正反响为放热反响,随温度变化气体平衡相对分子质量如以下图.如此如下表示正确的答案是A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体C、假如B为固体如此A一定为气体D、A和B可能都是气体12、在密闭容器中进展如下反响：M<g>+N<g>R<g>+2L.此反响符合如下图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反响是〔〕A、正反响为吸热反响L是气体B、正反响为放热反响L是气体C、正反响为吸热反响L是固体D、正反响为放热反响L是固体或液体13、在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反响,达到平衡后,测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：ny的关系如以下图,如此X和Y的反响方程式可表示为〔〕A、3X+Y ZB、2X+Y ZC、X+3Y ZD、3X+Y 2Z14、今有X<g>+Y<g>2Z<g>正反响为放热反响,从反响开始经过t1S后达到平衡状态t2S时,由于条件改变,平衡受到破坏,在t3S时又到平衡.根据右图回答：从t2S到t3S间的曲线变化是由哪种条件引起的A、增大X或Y的浓度B、增在压强C、增大Z的浓度D、温度15、如下图表示反响：N2+3H2 2NH3建立平衡的过程,如果用纵坐标表示物质的量浓度,横坐标表示时间来绘制这一反响的图形,如此如下图形中一举正确的答案是16、在一密闭容器中进展如下反响：A<g>+B<g>2C<g>+2D,此反响符合右图〔其中C%是混合物中C的质量分数,t为反响时间〕对此反响的表示正确的答案是A、正反响为吸热反响,D是固体B、正反响为吸热反响,D是气体C、正反响为放热反响,D是固体或液体D、正反响为放热反响,D是气体。

反应速率与化学平衡图像【八大题型】(学生版)-高中化学

反应速率与化学平衡图像【八大题型】【新高考通用】【知识点1化学反应速率图像】【知识点2化学平衡图像】【知识点3实际生产中的陌生图像】【题型1速率-时间图像】【题型2物质的量(或浓度)-时间图像】【题型3浓度(转化率、百分含量)-温度图像】【题型4反应进程折线图】【题型5恒压(或恒温)线】【题型6转化率与选择性问题】【题型7投料比-转化率相关图像】【题型8多重平衡的复杂图像】【过关测试】考点要求真题统计考情分析1.能从化学反应速率和化学平衡图像，准确判断影响化学反应速率、化学平衡的外界条件，运用化学反应原理解决实际问题。

2.通过图像分析、推理等方法认识化学反应速率和化学平衡的本质特征及其相互关系，能解释化学反应速率和化学平衡的有关图像曲线变化，揭示化学反应速率和化学平衡的本质和规律。

3.能通过新型图像发现影响有关化学反应速率和化学平衡的因素；通过控制变量来探究影响化学反应速率和化学平衡的外界条件。

2024·辽宁卷，3分2024·安徽卷，3分2024·湖南卷，3分2024·辽宁卷，3分2023·重庆卷，3分2023湖南卷，4分2023浙江卷，3分2023辽宁卷，3分2023山东卷，4分2022浙江卷，2分2022湖南卷，4分2022广东卷，4分本专题试题以选择题为主，主要考查化学反应速率和化学平衡图像分析类试题经常涉及的图像类型有含量-时间-温度(压强)图像、恒温、恒压曲线等。

命题主要体现化学与生活、生产、科技的联系，预测2025年还会延续以往的命题风格，注重考查从图像中获取有效信息能力，解答与化学反应速率、化学平衡影响因素、转化率、产率、平衡常数等。

【思维导图】【知识点1化学反应速率图像】【图像一】速率-时间图像1.瞬时速率-时间图像(1)观察如图，分别找出甲、乙、丙t1时刻所改变的条件。

甲：增大反应物的浓度；乙：减小反应物浓度；丙：增大生成物浓度。

第27讲化学反应速率、平衡图像(练习)(原卷版)

第27讲化学反应速率、平衡图像（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·江苏南通·海门中学校考模拟预测）飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。

如何有效消除NO 成为环保领域的重要课题。

某研究小组用新型催化剂对CO 、NO 催化转化进行研究，测得一段时间内NO 的转化率、CO 剩余的百分率随温度变化情况如图所示。

已知NO 可发生下列反应：反应I ：()()()()222CO g 2NO g 2CO g N g ++1ΔH反应Ⅱ：()()()222NO g N g O g +2ΔH下列叙述不．正确的是A ．10∆<H ，2H 0∆<B ．温度大于775K 时，催化剂活性降低C ．()()NO 1CO n n =时，控制温度875K 已可较好的去除NOD ．775K ，()()NO 1CO n n =时，不考虑其他反应，该时刻()()22CO :N 3:2n n ≈2．（2023·江苏盐城·盐城市伍佑中学校考模拟预测）利用2H 和CO 反应生成4CH 的过程中主要涉及的反应如下：反应Ⅱ ()()()()242CO g 3H g CH g H O g +=+ 1Δ206.2H =- kJ ⋅mol -1 反应Ⅱ ()()()()222CO g H O g CO g H g +=+ 2Δ41.2H =- kJ ⋅mol -1[4CH 的产率()()4CH 100%CO n n ⨯，4CH 的选择性()()()424%n +CH 100CO C n H n ⨯生成生成生成]。

保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时4CH 和2CO 的产率及CO 和2H 的转化率随()()2n H n CO 的变化情况如图所示。

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