化学反应速率平衡图像专题

对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？ m+n=p+q
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
m+n<p+q
正反应吸热
五、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
pC(g) +qD(g)
V V(正)
平衡点 V(逆)
V V(正)
平衡点 V(逆)
T
正反应是 吸热 反应 （放热、吸热）
P
m + n > p +q ( > = < )
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
A%
500℃
200℃
pC(g)+qD(g)
正反应放热 m+n<p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
对于反应mA(g)+nB(g) A%
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
典例精析
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可
(3)作出判断：
根据图像中表现的关系与所学规 律相对比，作出符合题目要求的 判断。
一、浓度 - 时间图:
1)写出化学反应方程式：
c
0.9
0.6
C A+2B 3C
A
0.3
B 2)求反应物的转化率：
t
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%
二、速度-时间图:
v v正
v逆
t1
t2 t
引起平衡移动的因素是_增__大__反__应__物__浓__度___，
能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃ 200℃
C. 平衡体系中的A%
100℃ P D. 平衡体系中的C%
A、D
典例精析
mM(S)+ nN(g) Pq(g)；正反应为放热反应。
在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下
列有关叙述正确的（ A ）
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
t
1、确定t1、t2、t3时刻的操作： t1:A t2:B t3:C
A、降温 B、加压 C、浓度减小
2、该反应正向是 放 （吸、放）热反应。啊 气体物质的量 增大 （增大、减小）的反应。
三、速度- 温度（压强）图:
可逆反应 mA(g) + nB(g)
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转 化 率
T1
T2 先拐先平，数值大
t
判断正反应是放热还是吸热？
T1>T2 正反应吸热
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转 化
A P1
率
B P2
t1
t2
t
P1 < P2 ( > = < ) m+n < p+q ( > = < )
B、A点比B点反应速率快
N%
A.
C、n>p
C .B
D、m+n>p
压强
化学速率、化学平衡图像专题
授课人-----
方法指导
(1)看懂图像： ①看 面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)； ②看 线(即弄清线的走向和变化趋势)； ③看 点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义 ④看 是否要作辅助线 (如等温线、等压线)； ⑤看 定量图像中有关量的多少。
(2)联想规律： 联想外界条件的改变对化学反应 速率和化学平衡的影响规律。
__增__大__(增大或减小)，平衡向___逆___反应
方向移动，m+n___<___(>、<、=)p+q。
v
v正 v逆
t1
t
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
有如下图所示的变化，t1时的改变因素可 能是 加入 (正)催化剂 ，或者当m+n=p+q
时增大压强 。
典例精析
v
V(逆)
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
C 107 Pa A
B
105 Pa
D
T
1、正反应是 放热 反应 (放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
C% 400°C
500°C
P
2、正反应是放热 反应 (放热、吸热) m+n < p+q ( > = <)
对于反应mA(g)+nB(g)
平衡将向__正___方向移动。
v
v正
v逆
t1
t2
t
已知对某一平衡改变温度时有如下 图变化，则温度的变化是___升__高___(升高 或降低)，平衡向__正____反应方向移动，Baidu Nhomakorabea正反应是__吸____热反应。
v
v逆
v正
t1
t2
t
对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改
变压强时有如下图变化，则压强变化是