分析化学复习题1

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《分析化学》复习题及答案解析

《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。

A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。

A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。

A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。

A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。

A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。

A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。

A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。

A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。

A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。

A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。

A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。

A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。

A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。

A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。

分析化学考试常见习题1

练习
15. 用HCL滴定某一元弱碱B，化学计量点时消耗HCL 40.00mL，加入HCL 16.00mL时pH = 6.20，求pKa。解：
练习
16. 将含某弱酸 HA （ M=75.00 ）的试样 0.900 g ，溶解成 60.00 mL 溶液，用 0.1000 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时解：pH = 8.85，计算试样中HX的百分含量。
续前
练习
17. 有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mol/L的HCL滴定至甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试样中 Na2B4O7·10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百解：因为化学计量数之比 1：2 分含量。
练习
18. 称取仅含有Na2CO3与K2CO3的试样 1.000g，溶解后以甲基橙，用 0.5000mol/L 的 HCL 标准溶液滴定，用去30.00mL，分别计算试样中Na2CO3和 K2CO3 的百分解:含量。
练习
5.计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等0mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合，配制成pH为5.2的缓冲溶液1L，问需加入上述各种溶液多少毫升？（已知HAc的pKa = 4.74）解:
练习
练习
11.浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.3~10.7，当浓度变为0. 1mol/L时其滴定突跃范围如何变化？解：浓度每缩小10倍，滴定突跃范围缩小2个单位即 pH = 4.3 ~ 9.7
练习
12. 用NaOH滴定琥珀酸H2A至化学计量点时，溶液的 pH值为多少？选用什么指示剂？（已知Ka1 = 6.89﹡10-5，Ka2 = 2.47﹡10-6）解:

分析化学1~4章复习题

分析化学复习题1-41.基准物质不必具备下列那个条件A．稳定B．具有足够的纯度C．物质的组成与化学式完全符合D．易溶解于水2.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。

A．KHC8H4O4B．H2C2O4·2H2O C．NaOH D．Na2CO33.在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次？A．滴定管B．容量瓶C．锥形瓶D．量筒4.读取滴定管读数时，下列错误的是：A．通常读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上B．在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位C．必须读到小数点后第二位，既要求估计到0.01mlD．读数时，应使滴定管保持垂直5.可用如下哪种试验方法减小分析测定中的随机误差A. 对照试验B. 空白试验C. 多次平行试验D. 回收试验6.有一组测量值，已知其标准值，要检验得到这组数据的分析结果是否可靠，应采用A．Q检验B．t检验C．F检验D．Grubbs 检验7.两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用A．F检验B．t检验C．Q检验D．相关系数检验8.有一组多次平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用A．t检验B．方差检验C．F检验D．Grubbs检验9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A．偶然误差小B．平均偏差小C．系统误差小D．标准偏差小10.用K2Cr2O7法测定铁，配制K2Cr2O7标准溶液时容量瓶内溶液没有摇匀就被使用，这会对测定结果产生什么影响A．正误差B．负误差C．对准确度无影响D．降低精密度11.现需配制2mol/L的硫酸溶液，请从下列量器中选择一种最合适的来量取浓硫酸A．容量瓶B．量筒C．移液管D．酸式滴定管12.标准溶液是A．不能直接配制的溶液B．浓度已准确知道的溶液C．只能用基准物质配制的溶液D．当天配制、当天标定、当天使用的溶液13.滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的那一点来判断化学计量点的到达，这点称A．突跃点B．滴定终点C．理论终点D．化学计量点14.下列操作正确的是A．用移液管移溶液到接受器时，管尖端应靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管应保持垂直B．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液C．固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分15.从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有：A．一定的时间性B．广泛性C．一定的灵活性D．代表性16.测铝合金中的铝，合适的分解用溶剂可以是A．HCL B．HNO3C．H2SO4D．10%NaOH17.分析测定中出现下列情况，属于系统误差的是A．使用工业级试剂B．砝码读错C．滴定管未经校准D．滴定时有溶液溅出18.下列正确的叙述是A．误差是以平均值为标准的，偏差是以真值为标准的B．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可以测量的C．对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的D．精密度高，系统误差一定小19.分析测定中系统误差的特点，以下不正确的是A．由一些确定原因引起B．增加测定次数可减小系统误差C．重复测定会重复出现D．系统误差可消除或减小20.莫尔法测定Br-含量时，若蒸馏水中含有微量C1-，为得到准确的分析结果，应作A．空白试验B．回收试验C．对照试验D．增加测定次数参考答案：1~5：DCABC；6~10：BADCD；11~15：CBBAD；16~20：DACBA二、填空题1.根据化学反应的不同，滴定分析法可分为、、、等四种。

分析化学试题-1

C.NH4Fe(SO4)2D.署红11.有一混合碱，若用酸标准溶液滴定至酚酞变色，用去酸V1ml继续以甲基撞为指示剂滴至经点，又用支V2ml，且V1＝V2，则样品中含有( )A. Na2 CO3B. NaH CO3C. Na2CO3,NaHCO33D. Na2CO3、NaOH12.如用纯度合格的NaCl作基准物质，在不作干燥处理的情况下，标定AgNO3溶液，判断标定结果( )A.偏高B.偏低C.没有影响D.不能判断13.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，下列报告正确( )A.7.7634％B.7.763％C.7.76％D.7.8％14.配位滴定中下列说法不正确的是 ( )A.EDTA在溶液中有7种型体B.各种型体存在受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D.溶液PH越大，[T4-]越小15.下列酸、碱设C＝0.1mol/L，不能直接滴定的：（）A、H3BO3Ka＝5.8×10-10 B、HAc Ka＝1.8×10-5C、NH3-H2O Kb＝1.8×10-5 D、苯甲酸 Ka＝6.2×10-516. PH=5～6，用二甲酚橙作指示剂滴A13+，( )可以获得较准确的结果。

A 返滴定B 加入NaFC 置换滴定三．填空题（每空1分，共19分）1. 在佛尔哈德法中测定I－时，指示剂必须再加入溶液后才能加入，否则将氧化而造成误差。

2. 定量分析中影响测定结果的准确度，影响测定结果的精密度，准确度与精密度的关系是：精密度高，准确度，在条件下，精密度高，。

3. 引起指示剂封闭现象的原因是、；消除的方法是、。

4.在配位滴定中，影响滴定突跃范围大小的因素是、。

5、沉淀滴定突跃范围的宽窄不仅与有关，而且与有关。

6.酸碱指示剂的变色范围是，氧化还原指示剂的变色范围是。

7、氧化还原滴定的突跃范围是。

四．简答题（每小题6分，共18分）1、判断化学反应：MnO 4- + Fe 2+ → Mn 2+ + Fe 3+ 能否用于滴定分析？（v v Fe Fe Mn MnO 771.0,51.12324==+++-- φφ）2.用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，问应称取无水碳酸钠多少克？（mol /g 106M 32CO N a ＝）四、计算题（（每小题10分，共20分）1.以称量分析法对BaCl2.2H 2O 结晶水含量进行四次测定，结果为：14.46%,14.44%,14.64%,14.41%用Q 检验法检验上述测定结果中14.64%是否应该舍弃？并用平均值与相对平均偏差表示结果。

分析化学试题 (1)

1. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用(A)A. F检验B. t检验C. u检验D. Q检验2. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为(C)A.常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析3. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? （D）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数4. 下列论述中错误的是（D）A．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差 D..系统误差呈正态分布5. 定量分析中，精密度和准确度的关系是（C）Ａ.精密度高准确度也一定高Ｂ.准确度高要求精密度一定高Ｃ.准确度是保证精密度的前提Ｄ.精密度是表示测定值和真实值的符合程度6. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是（C）A. 精密度高,准确度必然高B. 准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提7. 下列论述中不正确的是（C）A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的8. 以下各项措施中可以减小偶然误差的是（C）A.进行仪器校正B.作对照实验C.增加平行测定次数D.作空白实验9. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为（A）A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差10. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是（C）A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 05211. 在定量分析中，对误差的要求是（D）A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零12. 从精密度高就可以判断准确度高的前提是（B ）A.随机误差小B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小13. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是（B）A.仪器校正B.对照试验C.空白试验D.增加实验次数14. 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示是（D）A．2000ml B．2000.0ml C．20×102ml D．2.0×103ml15. 按任务分类的分析方法是（C）A．无机分析与有机分析B．常量分析与微量分析C．定性分析、定量分析和结构分析D．化学分析与仪器分析16. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（D）A．将测量数据按大小顺序排列B．计算出可疑值与邻近值之差C．计算舍弃商Q计D．查表得Q表，Q表≥Q计舍弃可疑值17. 用千分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（C）A．0.3g B．0.30g C．0.304g Ｄ．0.3040g18. 217.64+4.5+0.3234的计算结果有效数字应取（B）A．一位B．两位C．三位D．四位19. 0.0213×13.56×5.37469的运算结果应该取几位(C)A．1位B．2位 C ．3位D．4位20. 砝码被腐蚀引起的误差属于(C)A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.操作误差21. 由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于(D)A.偶然误差B.仪器误差C.操作误差D.方法误差22. 若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则乘凉的相对误差为A.0.20%B.0.10%C.0.2%D.0.1% ( D )23. 减小偶然误差的方法(B)A.回收试验B.多次平均测定取平均值C.空白试验D.对照试验24. 在标定盐酸浓度时，某同学的4次测定结果分别为0.1018mol/L，0.1017mol/L，0.1018mol/L，0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为(C)A.准确度较好，精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，精密度较好D.准确度较差，精密度也较差25. 精密度表示方法不包括(B)A.绝对偏差B.相对误差C.相对平均偏差D.标准偏差26. 2.0L溶液用毫升表示，正确的表示方法是(C)A.2000mlB.2000.0mlC.2.0*103mlD.20*102ml27. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求通常是(A)A.Rd≤0.2%B.Rd≥0.2%C.Rd≥0.02%D. Rd≤0.02%28. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（A)A.0.01-0.1克B.0.1-1克C.0.001-0.01克D.0.00001-0.0001克29. 滴定分析是属于（C）A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析30. 鉴定物质的组成属于（A）A.定性分析B.定量分析C.常量分析D.化学分析31. 测定0.2mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围属于（D）A.常量分析B.半微量分析C.超微量分析D.微量分析32. 用pH计测定溶液的酸度，属于（D）A.定性分析B.滴定分析C.结构分析D.仪器分析33. 下列有关置信区间的定义，正确的是（B）A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.以测量值的平均值为中心的区间范围34.某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（D）35.A．将测量数据按大小顺序排列B．计算出可疑值与邻近值之差C . 计算舍弃商Q计D ．查表得Q表，Q表≥Q计，舍弃可疑值35. 37.增加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少（D）A．系统误差B．仪器误差C．方法误差D．偶然误差36. 根据有效数字运算规则，213.64+4.4+0.3244的计算结果应为（B）A．218.3 B．218. 4 C．218. 36 D．218.364437. 准确度与精密度之间的关系是（B）A．准确度与精密度无关B．消除系统误差后，精密度好，准确度才高C．精密度高则准确度一定高D．消除偶然误差后，精密度好，准确度才38. 称取0.2g食盐试样，测得其中氯化钠的含量为0.1%，此分析过程属于（C）A．微量分析和微量组分分析B．常量分析和常量组分分析C．常量分析和微量组分分析D．微量分析常量组分分析39. 定量分析的一般程序中，哪一步必须具有代表性（B）A．制定计划B．科学取样C．处理试样D．分析测定40. 下列关于偶然误差遵循的正太分布规律的描述正确的是（C）A．小误差出现的概率小B．大误差出现的概率大C．绝对值相等的正负误差出现的概率基本相等D．数值固定不变41. 下列哪项更能反映个别偏差较大的数据对测定结果重现性的影响（D）A．相对误差B．绝对偏差C．平均偏差D．标准偏差42. 下列哪项不能有效消除系统误差（D）A．对照试验B．空白实验C．校准仪器D．增加平行测定的次数43. 由于沉淀不完全造成的误差属于（C）A．偶然误差B．操作误差C．方法误差D．仪器误差44. 不加试样，按测定试样中待测组分的方法和步骤进行的试验称为（A）A．空白试验B．对照试验C．回归试验D．平行试验45. 在下列情况下，引起偶然误差的是（D）A．砝码腐蚀B．加错试剂C．指示剂变色不敏锐D．电流不稳46. 14.如果待测组分的实际组成不确定，则最好用哪种形式的含量来表示分析结果（D）A．氧化物B．元素C．分子式D．氧化物或元素47. 下列符号代表试剂的级别正确的是（C）A．GR:分析纯B．AR:优级纯C．CP:化学纯D．LR:生物试剂48. 下列是四位有效数字的是（A ）A.3.125B.3.10000C.pH=10.00D.3.125049. 用20毫升移液管移出的液体体积应记录为（C）A.20mlB.20.0mlC.20.00mlD.20.000ml50. 滴定管的读数误差为±0.02ml，滴定时用去标准溶液20.00ml，则相对误差是（C ）A.±0.001%B.±0.01%C.±0.1%D.±1.0%51. 测定0.1mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围是（D ）A．常量分析B．半微量分析C．超微量分析D．微量分析52. 用有效数字规则对下式进行计算0.0213+13.56+5.37469的运算结果应该取几位有效数字（D）A．1位B．2位 C ．3位D．4位53. 试样的采取原则应具有（B）A. 典型性B. 代表性C. 统一性D. 不均匀性54. 精密度表示方法不包括（B ）A．绝对偏差B．相对误差C．相对平均偏差D．标准偏差55. 下列数据中有效数字为4位的是（B）A．pH=10.04 B．6.532 C．0.0200 D．1.0×10356. 有效数字的运算规则是（A）A．四舍六入五留双B．四舍六入C．四舍五入D．四舍五入六留双57. NaOH溶液的浓度为0.2040mol/L，它的有效数字为（D）A．一位B．两位C．三位D．四位58. 下列不属于能减少测量中的系统误差的方法是（D）A．空白试验Ｂ．对照试验Ｃ．校准仪器D．多测几次59. 在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（D ）(A)空白试验(B) 对照试验(C) 校准仪器(D)多次平行试验60. 由于指示剂选择不当造成的误差属于（B）A．偶然误差B．方法误差C．操作误差D．仪器误差61. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％62. 下列各项定义中不正确的是(D )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值63. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（B）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差64. 下列（D）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错65. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是（B ）A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D. 偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的66. 当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（D）A. 在所有测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D.无法确定67. 用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（ B ）A.一位B.四位C.两位D.三位68. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（B ）A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g69. 有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（C ）A.Q检验法B.t检验法C.F检验法D.w检验法70. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％71. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提72. 对置信区间的正确理解是(B)A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一个可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围73. 指出下列表述中错误的是( C )A.置信度越高，测定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值74. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致75. 偶然误差具有（C）A.可测性B.重复性C.非单向性D.可校正性76. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（B）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差77. 下列（D）情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错78. 提高分析结果准确度的方法有哪些？选择适当的分析方法，减小测量误差，减小系统误差，减小偶然误差79. 系统误差产生的原因主要有哪些?方法误差，仪器误差，试剂误差，操作误差80. 偶然误差有哪些特点正态分布，大误差出现的概率小，小误差出现的概率大等81. 准确度与精密度的关系有哪些精密度是保证准确度的前提条件，消除系统误差后，精密度高，准确度才高82. 下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）称量过程中天平受震动；参考答案：略83. 说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。

分析化学复习题 (1)

广西大学分析化学练习题 ---------梁信源第一局部：判断题(正确的打“√〞，错误的打“×〞)第一章分析结果的误差和处理1.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。

( )2.操作误差是由于错误操作引起的。

( )3.绝对误差是指测定值与平均值之差。

( )4.系统误差是不可防止的，随机误差(偶然)是可以防止的。

( )5.Ka=10-4.76的有效数字为两位。

( )6.算式7415.5)37.1241.18(67.27..的结果为三位有效数字。

( )7.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。

( )8.精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。

( )9.分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。

( )10.在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。

( )11.用感量为万分之一的分析天平称样0.4000克，称量的相对误差大于0.2%。

( )12.pKa=4.76为两位有效数字。

( )13.因为pH=7.00，所以[H+]=1.00.10.7mol/L。

( )14.用G检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算G值大于查表G值时，离群值应保存。

( )15.用感量为万分之一的分析天平称样0.1000克，称量的相对误差小于0.1%。

( )16.精密度高的分析结果，其准确度不一定高。

( )17.系统误差的特征之一是具有随机性。

( )18.无限次测量的随机误差服从正态分布规律。

( )19.偏差愈小，测定值的准确度愈高。

( )20.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。

( )21.在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。

( )22.滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。

( )23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。

( )24.理论上，被测成分的真实值是无法确定的。

( )25.pH=8.52，那么[H+]的有效数字为三位。

分析化学练习题1

分析化学练习题1一、填空题：1. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）A. 系统误差小B. 随机误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小2. 为了减小随机误差的影响，应当采取的措施是（）A. 对照试验B. 空白试验C. 校准仪器D. 增加测定次数3. 下列物质中，能直接配制标准溶液的试剂是（）。

A．氢氧化钠B．浓HCl C．K2Cr2O7D．KMnO44. 利用指示剂法，能够准确滴定弱酸的条件是C a K a≥（）。

A．10-6 B．10-7C．10-8D．10-95. 25℃时AgCl 的K SP=1.8×10-10，Ag2CrO4的K SP =1.1×10-12。

则AgCl比Ag2CrO4的溶解度（）A．大； B. 2倍； C. 相等； D.小。

6. 某二元酸的pKa1，pKa2分别为3.00，8.00。

pH=3.00的0.20 mol.L-1 H2B溶液中，HB- 的平衡浓度是（）A. 0.15 mol.L-1B. 0.050 mol.L-1C. 0.10 mol.L-1D.0.025 mol.L-17. 下列各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol.L-1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A.乙二胺（pK b1=4.07, pK b2=7.15）B.邻苯二甲酸（pK a1=2.95, pK a2=5.41）C.亚磷酸（pK a1=1.30, pK a2=6.60）D.联氨（pK b1=5.52, pK b2=14.12）8.αM（L）=1表示（）A.M与L的副反应相当严重B.M的副反应较小C.M与L没有发生副反应D.[M]=[L]9.氧化还原滴定的主要依据是（）A.滴定过程中氢离子浓度发生变化；B.滴定过程中金属离子浓度发生变化；C.滴定过程中电极电位发生变化；D.滴定过程中有络合物生成。

10.用吸附指示剂法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了（）A.保护AgCl沉淀，防止其溶解；B.作掩蔽剂，消除共存离子的干扰；C.作指示剂；D.防止沉淀凝聚。

分析化学考试复习题及答案

分析化学考试复习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。

√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。

√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。

√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g（C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法避免（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。

分析化学练习题1

分析化学练习题1一、单项选择题1.下列属于定量分析的是A.植物混合色素中叶绿素的分离分析B.可口可乐中甜蜜素的鉴定分析C.血液中血糖蛋白含量的分析D.纯甄牛奶中三聚氰胺的鉴别分析2.某工作人员称量实际为0.8000g试样，结果电子分析天平显示的读数为0.8012g，其称量的绝对误差和相对误差分别为A. -0.0012,-0.15%B. 0.0012,0.15%C.-0.0012,0.15%D. 0.0012%,-0.15%3.分析化学要求回收率在什么范围则说明方法的准确度是可行的A. 90%~100%B. 95%~105%C. 85%~105%D. 80%~100%4.某溶液的pH = 11.20，该值的有效数字位数下列说法正确的是A.两位B. 四位C. 三位D. 以上都不对5.滴定终点的英文缩写是A. apB.epC. spD. pp6.使用50mL酸式滴定管，为保证滴定误差≤ 0.1%，每次滴定消耗的体积应不小于A. 15mLB. 30mLC. 35mLD.20mL7.HCOOH pKa为3.37，用NaOH滴定该酸时，滴定反应常数Kt值是A. 10-3.37B. 10-10.63C. 1010.63D. 103.378.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是A. H2+Ac—HAcB. NH3—NH2-C. HNO3—NO3-D. H2SO4—SO42-9.H3AsO4的pKa1~pKa3分别为2.20，7.00，11.50。

pH=7.0时，[H3AsO4]/[ AsO43-]的比值为A. 100.4B. 10-0.3C. 1020.6D. 10-20.610.c mol/L的H2C2O4溶液的质子平衡式是A.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + [ C2O42-]B.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] +2 [ C2O42-]C.[H+] = [OH-]+ [ HC2O4-] + 1/2[ C2O42-]D.[H+] = [OH-]+ c11.配位滴定中，EDTA与金属离子形成配位化合物的配位比一般是A.1：1B.2：1C.1：3D.1：212.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数叙述正确的是A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C.pH越大，酸效应系数越大D.酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大13.在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用下面哪种来调节A.硝酸B.醋酸-醋酸钠缓冲溶液C.盐酸D.氨-氯化铵缓冲溶液14.氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂浓度均增大10倍，突跃大小变化为A. 2个电势单位B. 1个电势单位C.0.5个电势单位D.突跃大小不变15.为测定氯化钠和硫酸钠混合溶液中的氯离子含量，用莫尔法时应选用的指示剂是A.铬酸钾B.硫酸铵铁（III）C.曙红D.荧光黄16.参比电极的电位A. 电极电位为零B. 电位随溶液中待测离子活度变化而变化C. 电位与温度无关D.电极电位为一定值17.符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，该第2页，共7页溶液的最佳吸收波长和吸光度分别A.不变、增加B.不变、减小C.向长波移动、不变D.向短波移动、不变18.用邻二氮菲作显色剂，用紫外可见光度法测定溶液中的二价铁离子时，需要选用参比溶液，该参比溶液的组成应该是A.溶剂水B.溶剂水和显色剂C.显色剂D.除铁以外所有组成测量溶液的试剂19.分子荧光的产生对应于下列哪种能级跃迁A.分子从较高能级的激发态跃迁到第一激发态的最低振动能级B.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的最低振动能级C.分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级D.分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级20.分子C 8H8 O 的不饱和度是A. 2B. 3C. 5D. 421.下列关于二氧化碳分子说法正确的是A.对称伸缩振动不能产生红外吸收峰B.反对称伸缩振动不能产生红外吸收峰C.面内弯曲振动不能产生红外吸收峰D.面外弯曲振动不能产生红外吸收峰22.原子吸收特征谱线通过样品蒸气时，被下列哪种粒子吸收A.分子B.离子C.电子D.基态原子23.原子吸收谱线变宽主要取决于A.自然变宽和多普勒变宽B.多普勒变宽和洛伦兹变宽C.洛伦兹变宽和霍尔兹马克变宽D.多普勒变宽和场致变宽24.自旋量子数I=1/2的原子核在磁场中相对于外磁场可能有多少种取向A.1B.2C.3D.425.下面关于分子离子说法不正确的是A.分子离子含有奇数个电子B.分子发生共价键断裂形成的离子C.分子失去1个电子形成的离子D.分子离子符合氮律二、多项选择题26.在滴定分析中，确定滴定终点的方法有A.指示剂法B.色谱法C.电位法D.重量法27.间接法配制标准溶液时，下列选项哪些可以确定其准确浓度A.基准物质标定法B.标准溶液滴定法C.“标准试样”标定法D.相对定量法28.浓度为c mol/L的HCl溶液的质子平衡式是A.[H+] = cB.[H+] = c + [OH-]C.[H+] = [Cl-] + [OH-]D.[H+] = c - [OH-]29.直接电位法中，加入TISAB的目的是A.保持电极电位恒定B.控制溶液酸度C.固定溶液中离子强度D.消除共存离子干扰30.荧光波长固定后，荧光强度与激发光波长的关系曲线称为A. 荧光光谱B. 激发光谱C.发射光谱D.吸收光谱31.在原子吸收分光光度法中存在的干扰有A.光谱干扰B.电离干扰C.化学干扰D.物理干扰32.产生核磁共振需要的条件是A.原子核有磁性B.有外磁场C.照射频率与进动频率相等D.符合跃迁选律33.采用内标法进行定量时，对内标物的要求叙述正确的是A.试样中不能存在该物质B.与被测组分性质相近，且与试样互溶C.不与试样发生化学反应D.内标物的色谱峰位置应位于被测组分附近，且与其它组第4页，共7页分峰完全分开34.分配系数不等是色谱分离基本前提，下列表示组分分配系数不正确的是A. m s/m mB. c s /c mC.m s/(m m +m s)D.c m /c s35.描述色谱柱效能常用的参数是A.塔板数B.塔板高度C.分配系数D.容量因子三、判断题36.分析化学和医学、生物学、药学、环境科学、材料科学是不同的学科，没有任何关系。

无机及分析化学复习题1

无机及分析化学复习题分析化学部分1、不能消除或减免系统误差的方法是:A. 进行对照试验；B. 进行空白试验；C. 增加测定次数；D. 校准仪器误差2、以EDTA 滴定石灰石CaO 含量时，采用0.02mol⋅L-1 EDTA 溶液滴定。

设试样中含50% CaO，试样溶解后定容250mL , 移取25mL 进行滴定。

则试样称取量( 单位: g ) 宜为:( 已知M CaO = 56.08g⋅mol-1 )A. 0.1 左右；B. 0.2 ~ 0.4 ;C. 0.4 ~ 0.8 ;D. 1.2 ~ 2.43、在EDTA 配位滴定中，Fe3+ , Al3+对铬黑T 指示剂有:A. 僵化作用；B. 氧化作用；C. 沉淀作用；D. 封闭作用4、对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是:A. K2Cr2O7标准溶液；B. Na2S2O3标准溶液；C. KMnO4标准溶液；D. KBrO3标准溶液5、重铬酸钾法测定铁时过去常用HgCl2除去过量SnCl2其主要缺点是:A．SnCl2除不尽； B. 不易做准；C. HgCl2有毒；D. 反应条件不好常握6、在阴雨天气，测定无水CuSO4试样中的Cu 含量。

在称样时动作缓慢对测定结果的影响是:A. 偏高；B. 偏低；C. 无影响；D. 降低精密度7、递减称量法( 差减法) 最适合于称量:A.对天平盘有腐蚀性的物质；B.剧毒物质；C.易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；D.要称几份不易潮解的试样8、下列说法。

正确的是:A. 精密度高，准确度也一定高；B. 准确度高，系统误差一定小；C. 增加测定次数，不一定能提高精密度；D. 偶然误差大，精密度不一定差9、NaH2PO4水溶液的质子条件为:A. [ H+ ]+[H3PO4 ]+[Na+ ]=[OH- ]+[HPO42- ]+[PO43- ];B. [ H+ ]+[Na+ ]=[ H2PO4- ]+[OH- ];C. [ H+ ]+[ H3PO4 ]=[HPO42- ]+2[PO43- ]+[OH- ];D.[H+ ]+[H2PO4- ]+[H3PO4]=[ OH- ]+3[PO43- ]10、某酸碱指示剂（一元弱酸）在酸性溶液中无色，在碱性溶液中( pOH = 3.60 ) 为蓝色。

分析化学试题1

1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5）天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（8）标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。

答:（1）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（3）系统误差中的仪器误差。

减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（4）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

（5）随机误差。

（6）系统误差中的操作误差。

减免的方法：多读几次取平均值。

（7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。

减免的方法：做空白实验。

2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。

故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E g gg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。

也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A ．物质的量的单位是摩尔B ．摩尔是一物质的量C ．摩尔就是摩尔质量D ．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E ．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl 溶液滴定0.16g 纯Na 2CO 3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl （）Ａ．10ml Ｂ．20ml C ．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml 3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度 E ．物质的组成与化学式完全符合 4.已知mL g T SO HNaO H /0100.042/=, 则c NaOH 应为多少mol/L （）Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20 5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。

分析化学考试复习题及答案

分析化学考试复习题及答案第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40%10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036%则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。

√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。

√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g（B）0.2g（C）0.05g（D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O75.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的-1C（K2Cr2O7）为（）molL，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g/mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g/mL。

分析化学复习题及答案

分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。

分析化学复习题及参考答案

分析化学复习题及参考答案中南⼤学⽹络教育课程考试复习题及参考答案分析化学⼀、填空题：1.⾄第⼆计量点时pH=_________，可选⽤__________作指⽰剂。

在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。

使⽤没有校正的砝码引起_______；⽤部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______；滴定管读数最后⼀位不⼀致为_______。

2.⽤碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加⼊_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀.3.当⽤0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的⾦属离⼦M和N时，若采⽤控制酸度⽅法，则准确滴定M离⼦（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满⾜≥Klg______________________。

4.某三元酸的电离常数分别是Ka1= 1×10-2，Ka2= 1×10-6，Ka3= 1×10-12。

⽤NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。

滴定⾄第⼀计量点时，溶液pH ＝_________，可选⽤_________作指⽰剂；滴定5.滴定误差的⼤⼩说明结果的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指⽰剂的有关。

6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加⼊HCl后会；加⼊邻⼆氮菲后会 (指增加、降低或不变)。

7.某酸碱指⽰剂HIn的变⾊范围为5.8⾄7.8, 其p K a= ；在pH=6时络合指⽰剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lg K′ZnIn=8.9, 则变⾊点时的p[Zn]= 。

8.碘量法测定可⽤直接和间接两种⽅式。

直接法以_______为标液，测定________物质。

间接法以________和_________为标液，测定__________物质。

9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（dr）= 。

分析化学试题1(含答案)

分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;.2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;"4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];@6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;…8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;]9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。

分析化学复习题(1)

βn=
（自己写！）
（4）写出下列物质在水溶液中的质子表达式 P93 NH4CN 选 NH4+,CN-,H2O 为零基准 [H3O+]+[HCN]=[OH-]+[NH3]
(5)葡萄糖酸钙的含量测定如下：城区葡萄糖酸钙试样 0.5500g，滴定用去 0.04985mol/L EDTA 溶液 24.50ml，试计算葡萄糖酸钙的含量（M 葡萄糖酸钙=448.4g/mol）
答：因 EDTA 与葡萄糖酸钙反应的化学计量比为 1：1 所以 n（EDTA）=n(葡萄糖酸钙)=C（EDTA）·V（EDTA）=0.00122mol M（葡萄糖酸钙）=n·M=0.54764g 葡萄糖酸钙的含量=0.54764/0.55g*100％=99.571％
（6）简述用 AgNO2 标准溶液直接滴定 Cl（- 或 Br-）时，铬酸钾指示剂（K2CrO4）法的原理。答：滴定反应：Ag+ + Cl- → AgCl↓ 指示终点反应：2Ag + CrO42- → AgCrO4↓ 由于 AgCl 的溶解度小于 Ag2CrO4，因此根据分步沉淀的原理，首先发生滴定反应析出 AgCl 沉淀，待 Cl-被定量沉淀侯，稍过量的 Ag+ 就会与 CrO42-反应，产生转红色的 Ag2CrO4 沉淀二指示滴定终点。
（3）什么是络合稳定常数、离解稳定常数？它们之间的关系是什么？答：稳定常数是一定温度时金属离子与 EDTA 络合物的形成常数，以 KMY 表示，KMY=[MY]/ ([M][Y]) 离解常数是水溶液中具有一定离解度的溶质的极性参数 K 离=（[M][Y]）/[MY] K 离=1/KMY 累计稳定常数β表示络合物与配体之间的关系
（4） HCl，H2SO4，HNO3 及 HClO4 的区分性溶剂分别是（） A. 水 B. 乙醇 C. 冰醋酸 D. 液氮

分析化学试题1及答案

分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。

答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。

答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。

答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。

答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。

答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。

答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。

2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。

答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。

在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。

3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。

答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。

当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。

通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。