溶液专题复习

溶液专题复习一、考点聚焦（一）溶液的概念(1)定义：由___一种或一种以上___物质分散到___另一种___物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)特征：___均一_____性、___稳定_____性，物质类别：___混合物_______。

均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。

[注意]①均一、稳定的液体并不一定都是溶液。

如水、酒精等。

②溶液不一定都是无色的。

如___________呈蓝色，氯化铁溶液呈____色等。

(3)组成：由________、________组成。

被溶解的物质叫________，能溶解其他物质的物质叫________。

溶质和溶剂的判断：①固体、气体溶于液体时，___________是溶质，_____是溶剂。

②两种液体互相溶解时，一般把量多的称为______，量少的称为________。

③由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是_____。

此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。

名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中______是溶质，________是溶剂。

没有指明溶剂的溶液，溶剂是______，如硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是______。

[注意]①溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。

②判断发生化学反应后溶液中的溶质：氧化钙放入水中形成溶液的溶质是____________；锌粒放入稀硫酸中，完全反应后溶液中的溶质是________，若硫酸过量，溶液中的溶质为________________。

（二）溶解的现象1．影响溶解速率的因素(1)温度：温度越高，溶解的速率____。

(2)固体颗粒的大小：固体的颗粒越小，溶解的速率____。

(3)搅拌：搅拌越充分，溶解的速率____。

[提示] 在设计实验探究影响溶解速率的因素时，需注意设计实验条件的严谨性，因为影响溶解速率的因素有三个，在探究其中一个条件对溶解速率的影响时，应在其他两个条件相同的条件下，对另一个条件进行探究。

如，探究温度对蔗糖在水中溶解速率的影响，需控制的变量有__________________________________________________等2．溶解伴随有热量的变化物质溶解时通常伴随有吸热或放热现象，这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程。

(1)扩散过程：指溶质的分子或离子向水中扩散(又称吸热过程)。

(2)水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子的过程(又称放热过程)。

物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。

当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_________溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高，如_________________溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如________溶于水。

[注意]①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。

这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。

②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。

③有的物质溶于水后使溶液温度降低，此类物质常考查的为硝酸铵，“摇摇冰”和自制“化学冰袋”往往就是利用该原理；而物质溶于水放热常考查的为氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释；氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查。

另外，酸碱中和反应、金属与酸反应也是放热的。

（三）乳化作用(1)乳浊液：由____________分散在液体里形成的____________叫乳浊液。

乳浊液不均匀、____________，久置后会__________。

(2)乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。

如____________。

(3)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。

（四）溶液的应用溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面。

(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变______。

(2)动植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行。

(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。

(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等。

(5)利用物质溶解后溶液的凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。

（五）饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_______________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；______________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2、判断方法①当溶液中有固态溶质时，若固体__________，那么该溶液是饱和的，若固体______，那么该溶液是不饱和的；②当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若________，则原溶液是饱和的，若________，则原溶液是不饱和的；③有晶体析出的溶液是________。

3、相互转化[注意]①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体；②通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数的溶解度随温度升高而减小的物质(如_______等)是不适用的。

4、饱和、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液饱和、不饱和溶液是指一定条件下，溶液______________________的溶液；浓溶液、稀溶液是指______________________。

饱和溶液、不饱和溶液都可能是浓溶液，也可能是稀溶液，它们没有必然联系，只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比其不饱和溶液浓。

（六）固体物质的溶解度1、概念：在__________下，某固态物质在______g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。

2、影响因素：①内因是溶质和溶剂的性质；②外因主要是________。

[注意]①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。

②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。

3、溶解度与溶解性溶解度是定量衡量物质溶解性大小的，两者的关系如下：（七）气体的溶解度1、概念：是指在一定温度下，压强为__________时，某气体溶解在______体积的溶剂中达到________状态时的气体________。

2、影响因素：①内因是气体的性质；②外因主要是温度和压强。

温度越高，气体的溶解度________，压强越大，气体的溶解度________。

（八）溶解度曲线1、查找某温度下物质的溶解度：t2℃时a的溶解度是________，该温度下将30 g a物质放入50 g水中，形成溶液的质量是________g。

2、比较同一温度下不同物质溶解度的大小：t2℃时三种物质溶解度由大到小依次为____________。

3、判断溶解度受温度影响情况：①a、b溶解度随着温度的升高而_____，c的溶解度随温度的升高而_____；②a的溶解度受温度影响_____，而b的溶解度受温度影响_____。

4、a中混有少量的b，提纯a的方法是________，b中混有少量的a，提纯b的方法是________。

5、P点的含义：_________________________________。

6、计算某温度下饱和溶液的质量分数(该温度下的溶解度：S，饱和溶液的质量分数：b%)。

（九）关于溶质质量分数的计算溶质质量分数是________质量与________质量之比。

有关公式：①溶质质量分数＝×100%(既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的计算)②溶液质量＝__________质量＋________质量③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度④饱和溶液中溶质的质量分数＝S100 g＋S×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值[注意] ①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示；②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与________有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大；③未溶解的物质不能计入溶质质量；④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。

（十）关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。

计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以相加减；②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液，混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合后溶液质量×混合后溶液溶质的质量分数；③计算时要保持单位一致。

（十一）溶质质量分数与化学方程式相结合的计算(1)此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是______，因此代入化学方程式时，相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。

(2)求溶液中溶质的质量分数，要找对溶质和溶液的质量：①求反应过程中消耗的某溶液的质量分数，根据已知量求出参加反应的溶质的质量，结合溶液的质量，计算质量分数；②求反应后形成的溶液的质量分数，确定反应后溶液中的溶质，求出其质量，找出反应后形成的溶液的质量，计算质量分数。

[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数算出溶质质量，再代入化学方程式计算。

（十二）配制一定质量分数的溶液(1)配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①____，②________，③________，④装瓶存放。

[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，配制溶液的过程中，一般不用天平称量液体的质量，而是用量筒量取液体的体积。

(2)所需的主要仪器：__________、药匙、________、滴管、烧杯、________。

[注意] ①选择的量筒的量程要接近所量取的液体的体积。

②不能在量筒中配制溶液。

③用天平称量药品时要使用称量纸或烧杯，因为有些化学药品有腐蚀性，需防止腐蚀托盘。

④导致溶液溶质质量分数偏大的操作有：a.用量筒量取水时________读数，使量取的水的量偏________，b.向烧杯中倒水时有水洒出。

⑤导致溶液溶质质量分数偏小的操作有：a.称量固体时固体和砝码位置放反了，称量的固体质量________；b.称量固体时只在固体的下面铺了称量纸，称量的固体质量变小；c.固体中有杂质，取用的固体的量偏小；d.用量筒量取水时________读数，使量取的水的量偏大；f.用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。