中考专题复习水和溶液

专题三水和溶液【考点清单】考点一：水 1、水的组成： （1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.----D.+O 2↑ 产生位置负极正极体积比： 质量比：F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----；H 2---出气口置一根燃着的木条------。

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义H 2O ①表示一种物质②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （1）通电分解：（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：3、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。

C．我国水资源的状况。

（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。

（2）硬水与软水A.定义硬水是的水；软水是的水。

B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是C．硬水软化的方法：(实验室)、(家庭中)D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；（３）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

化学反应的实质：。

考点三、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）纯净物（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种）氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClCuSO4Na2CO3考点四、溶液的形成一、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物，（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为FeSO4为Fe2(SO4)3b、溶质可以是；是最常用的溶剂c、溶液的质量=的质量+的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，（1）概念：（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①②饱和溶液不饱和溶液①②③熟石灰对温度例外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（3）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如溶解放热：如溶解没有明显热现象：如NaCl考点五、溶解度二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：②标准：③状态：④质量：单位：（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.0 1g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2（4）溶解度曲线W 克，降温到t 1℃A 与B （含量少）的混合物，用法 2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越）③压强（压强越大，气体溶解度越）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质分离：KCl 和MnO 2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl 和KNO 3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。

（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用的方法来得到晶体（如NaCl ）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用的方法来得到晶体（如KNO 3、CuSO 4） 结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO 3）考点六、溶质的质量分数 三、溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数=×100%1．【2017年重庆市B】自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是（）A．过滤不能使硬水转化为软水B．净水时活性炭起吸附作用C．蒸馏可将海水淡化D．电解水是一种常用的净水方法【答案】D2．【2017年山东省聊城市】关于水的说法正确的是A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小B．生活中帝用肥皂水将硬水转化成软水C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的D．天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物【答案】C【解析】A．水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子间隔变小。

故A错误。

B．生活中常用肥煮沸方法将硬水转化成软水。

故B错误。

C．通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的。

故C正确。

D．天然水经过自来水厂净化后得到的是混合物。

故D错误。

3．【2017年浙江省杭州市】小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。

则下列说法正确的是A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-D．在此反应中化学能转化为电能【答案】C【解析】根据电解水的实验现象可知a试管中为氧气，b试管中的气体为氢气；故AB叙述错误；C选项因为电极附近溶液呈现红色，故与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-是正确的叙述；D选项此反应中电能转化为化学能；故答案选择C 4．【2017年重庆市B】下列相关实验方法能达到目的是（）选项实验目的实验方法A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液滴加酚酞B 鉴别氢气和甲烷点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯C 除去KCl固体中的MnO2溶解、过滤和蒸发D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、稀硫酸和硫酸钠溶液分别显酸性、中性，均能使酚酞溶液显无色，不能鉴别，错误；B、氢气和甲烷燃烧均能生成水蒸气，点燃，火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，错误；C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，正确；D、除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。

Na2CO3能与足量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，错误。

故选C5．【2017年江苏省扬州市】物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。

下列说法一定正确的是A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】AD【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确的叙述；故答案选择AD6．【2017年四川省自贡市】如表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正确的是()温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/克13.3 31.6 63.9 110 169 246A．20℃时，100g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63、9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小【答案】D【解析】A、温度不变，物质的溶解度不变，错误；B、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中能溶解63.9g硝酸钾形成饱和溶液，那么40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾小于63.9g，错误；C、由于没有确定溶剂的质量，故100℃的水能溶解的硝酸钾不一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多，错误；D、0℃的硝酸钾的溶解度小于60℃的溶解度，故0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小，正确。

故选D。

【高频易混】1.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

有些物质的溶解能力较弱,溶液虽饱和，但属于稀溶液；溶解能力较强的物质，其不饱和溶液也可能是浓溶液。

2.饱和溶液升高温度后，不一定变为不饱和溶液。

如氢氧化钙的溶解能力随温度的升高反而降低，其饱和溶液升高温度后会析出溶质，所以升温后溶液仍饱和。

3.酒精的水溶液没有饱和溶液。

有些液态物质相互能以任意比例互溶,不能形成饱和溶液。

4.物质的溶解度不随溶剂量的改变而改变。

因为溶解度只是物质溶解在100g的溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。

5.从一瓶溶液中无论取出多少溶液，取出的和剩下的溶液中溶质的质量分数都不变。

因为取出的和剩下的溶液中溶质与溶剂的质量之比都不变。

6.一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液中溶质的质量分数不会改变。