深圳市2018深二模化学部分
广东省深圳市宝安区2018届九年级下学期第二次模拟考试化学试题(word)
2017-2018学年宝安区九年级第二次调研测试卷理化(合卷)(一)化学部分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 N-14第Ⅰ卷(选择题，共15分)一、选择题(在下列1-10小题中，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用2B铅笔涂到答题卡上，每小题1.5分，共15分)1.下列化学用语中表示正确的是A.氮分子：2NB.金的元素符号AgC.硝酸根离子：NO3-D.硫酸亚铁中硫元素化合价：2.下列说法正确的是A.分类回收垃圾，并将可燃物垃圾集中露天焚烧B.用布袋代替一次性塑料袋购物C.水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染3.实验操作技能越来越受重视，下列实验操作不正确的是A.加热液体B.检查装置气密性C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液D.配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解4.下列说法中叙述正确的是A.汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用B.电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星木条复燃C.所有的饱和溶液升温都能变为不饱和溶液D.“波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物5.硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
下图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是A.硒是一种非金属元素B.硒原子的核外有4个电子层C.硒元素的原子中子数为34D.硒的相对原子质量为78.966.沙井蚝远近驰名，体内富含牛磺酸，有明显的保肝利胆作用，也是防治孕期肝内胆汁瘀积症的良药，其化学式C X H7NO3S，相对分子质量是125。
下列说法正确的是A.是一种无机化合物B.化学式中x=2C.每个牛磺酸分子中含有一个臭氧分子D.硫与氧元素的质量比为3：17.某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A.乙、丙、丁均为氧化物B.该反应前后分子数目总和不变C.甲是天然气的主要成分D.参加反应的甲、乙质量比为1：48.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为不能达到预期目的的是A.探究NaOH固体溶于水的能量变化B.探究影响物质溶解速率的因素C.探究可燃物的燃烧条件D.控制反应的停止与发生9.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，.下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C.t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质D.t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等第Ⅱ卷(非选择题，共25分)二、非选择题(3小题，共25分11.(8分)下图展示了物质A所属物质分类的化学性质共性，图示中A-F，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中物质A浓度较大时，打开试剂瓶口会形成白雾，E为金属矿物资源提取量最大的金属，F是建筑材料，甲为毒性气体，乙和丙为光合作用的原材料，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)根据以上信息，请回答下列问题。
2018年广东省深圳高中高考化学二模试卷
2018年广东省深圳高中高考化学二模试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜127．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．8．氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：备（1）氨气的制①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．9．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于mol•L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为．10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．“电解”中阴极反应的主要产物是．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）三、[化学--选修5：有机化学基础]11．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为．（3）D中的官能团名称为，D生成E的反应类型为．（4）F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．2018年广东省深圳高中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【考点】物质的组成、结构和性质的关系；化学的主要特点与意义．【分析】A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B．食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C．加热可导致蛋白质变性；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%．【解答】解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．故选D．2．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2N A个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A 个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3N A个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误．故选A．3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【考点】有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用．【分析】A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象；D．油脂不是高分子化合物．【解答】解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A 错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B．4．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．互不相溶的液体采用分液方法分离，用的仪器是分液漏斗；B．NO易和空气中O2反应生成NO2；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气．【解答】解：A．长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；故选C．5．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．故选B．6．298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c （Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣12mol/L．【解答】解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c （Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C 错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确；故选D．7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；无机物的推断．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z 为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4等，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H 元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r 为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4等，氯气与m反应生成HCl 与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W 为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W （H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X （C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．故选：C．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．考生根据要求作答．8．氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．7N 【考点】氨的实验室制法；氨的制取和性质．【分析】（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依据8NH3+6NO2=7N2+12H2O以及气态水凝聚判断反应后气体分子数减少从而判断打开K2发生的现象．【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：9．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为 1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H小于（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol•L ﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于 5.0×10﹣3mol•L﹣1．（已知Ag2 CrO4、AgCl 的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【考点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）溶液Cr3+（蓝紫色）和氢氧化钠溶液反应生成Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，和氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，溶于强碱；（2）①图象分析可知随氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42﹣）=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，计算反应的平衡常数；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）=，依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中c（CrO42﹣）=；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42﹣）=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：增大；1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0，故答案为：小于；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5 ；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．10．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为1.57．（计算结果保留两位小数）【考点】氧化还原反应．【分析】（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0计算得到；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2﹣，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比；（5）每克NaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，计算得到氯气的质量．【解答】解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+，ClO2氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知ClO2的还原产物为NaClO2，因此电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2﹣，阳极Cl﹣失电子生成Cl2．故答案为：NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO2）；（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2﹣，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三、[化学--选修5：有机化学基础]11．秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中的官能团名称为基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为n HOOC（CH2）COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）4H2O．（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线．【考点】有机物的合成．。
2018年广东省深圳市高三第二次(二模)调研考试化学试题及答案
深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学部分本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；之后务必用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。
同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。
请保持条形码整洁、不污损。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
请注意每题答题空间，预先合理安排。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cu 64 Fe 56一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．）7．下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-9．N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N AB．32gCu与S完全反应转移的电子数为N AC．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A10．下列说法不正确．．．的是A．汽车尾气中有NO x ，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应11．常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c（H+）：HCl＞CH3错误！未找到引用源。
广东省深圳市2018届二模(4月)
广东省深圳市2018届二模（4月）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 Co-59 Ga-707．《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取：凡烧砒，下鞠(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
文中涉及的操作为A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2 N AB．56 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5 N AC．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为N AD．18 g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9 N A9．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是实验操作现象结论或解释A 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B 将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变红乙醇被还原D 向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解Al(OH)3与碱反应10．化合物(a)、(b)、(c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是A．a、b、c 都属于芳香族化合物（含苯环的有机化合物）B．a、b、c都能使溴水褪色C．由a生成c的反应是氧化反应D．b、c互为同分异构体11．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。
W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。
下列说法正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的氧化物对应的水化物是强酸C．Z和W形成的化合物可能含有非极性键D．Z、Y的氧化物是常用的耐火材料12．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g13．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
广东省深圳市2018届高三年级第二次调研考试化学深圳市二模试卷答案
2018深圳二模化学参考答案7、B 8、D 9、A 10、D 11、C 12、B 13、C26．（14分）（1）烧瓶（圆底烧瓶）（2分）防止倒吸（2分）（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋H2O＋O2↑（2分，凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1 分，漏写“↑”不扣分）（3）过滤（1分）洗涤（1分）（4）NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用（2分，NaCl或反应产物有催化作用也得分）（5）溶液变蓝色（2分）（6）从进气口通入一段时间的空气（2分）27．（15分）（1）12h（1分）、90℃（1分）；SiO2（二氧化硅）（1分）△（2）2Co2O3＋4H2SO4（浓）4＋4H2O ＋O2↑（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分,“浓”漏写扣1分，“Δ”不作采分点，漏写“↑”不扣分）（3）2Na+＋6Fe3+＋4SO42－＋12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋12H+（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“＝”不扣分，漏写“↓”不扣分）（4）2.0×10-5（mol·L－1）－1（2分，单位不作采分点）（5）Cu2S、S （2分）（各1分，出现错误不得分，写“硫化亚铜”、“硫”也得分）（6）NiSO4（2分）（写“硫酸镍”不得分）（7）（2分）（列式1分，计算结果1分）28．（14分）（1）2NO＋S2O82－＋4OH－2NO2－＋2SO42－＋2H2O（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“＝”不扣分）（2）①<（2分）（写成“小于”不得分）②增大（2分）③20.5L·mol－1（2分）（单位不作采分点）（3）2SO42――2e－＝S2O82－（2分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分）（4）2/3ΔH 1－1/3ΔH 2 （2分）（5）0.0010mol ·L -1·min -1 （1分） （单位不作采分点） 0（1分）35．（15分）（1）6（1分） 4（1分）（2）正四面体形（1分） N 原子最外层没有d 轨道（1分）（3）<（1分） P 原子的3p 3为半充满状态，较稳定（2分）（4）3n ＋1（2分） P 3O 93－（2分） （写成[P 3O 9]3－也得全分） （5）4（2分） 310)10()3170(4-⨯⨯+⨯a N A （2分） 36、（15 分）（1）甲苯（1 分） 酯基（1 分）（2）CH 2Cl（2 分）（3）CH 2OH O 2CHOH 2O 222++（2 分）（反应物和生成物书写正确得 1 分，配平、“→”、反应条件均正确得 1 分）（4）取代反应（1 分） 加成反应（1 分）（5）13（2 分） HO CH 2CHO（2 分）（6）（3 分）（每 1 步 1 分）OOCCH3OH COCH3OH O _。
2018年广东省深圳市中考化学二模试卷(解析版)
2018年广东省深圳市中考化学二模试卷一、选择题（本大题包括10小题，每小题1.5分，共15分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）1．（1.5分）下列书写符合要求的是（）A．氧离子：O﹣2B．2个氢原子：H2C．氢氧化镁的化学式：Mg（OH）2 D．铁离子：Fe2+2．（1.5分）如图，下列说法正确的是（）A．铱元素的核外电子数是77B．铱元素的相对原子质量是192gC．铱元素的质子数是115D．铱元素不是金属元素3．（1.5分）下列判断正确的是（）A．pH＜7的雨水叫酸雨B．pH越小，酸性越弱C．证明溶液里面含有Cl﹣，只需要加入AgNO3溶液D．使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液4．（1.5分）下列说法正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．检测酒驾的重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为+7价C．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D．厨房发生燃气泄漏应马上开灯检查5．（1.5分）下列用途正确的是（）A．生石灰可做某些气体的干燥剂B．混合施用硫酸铵和草木灰（碳酸钾的水溶液呈碱性）可增强肥效C．氧气可做火箭燃料D．含磷衣粉粉含有植物生长所需的磷元素，提倡大量使用6．（1.5分）下列操作正确的是（）A．H2还原氧化铜实验中，反应结束后先停止通入H2B．稀释浓硫酸实验中，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中并用玻璃棒不断搅拌C．固体药物都可以直接放在天平的托盘上称量D．过滤操作中，漏斗下端置于烧杯中央7．（1.5分）如图，下列说法错误的是（）A．一定质量的溶液稀释时加入水质量与溶质质量的变化B．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液的溶质质量相等C．向NaOH溶液中加盐酸时，溶液pH的变化D．用AB两份等质量等浓度的双氧水制取氧气，A中加入了二氧化锰8．（1.5分）蛋糕是青少年爱吃的食物，已知蛋糕中的油脂含有反式脂肪酸，化学式为C18H34O2，下列说法正确的是（）A．反式脂肪酸不是有机物B．反式脂肪酸由碳、氢、氧三种元素组成C．反式脂肪酸由54个原子构成D．反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比是9：19．（1.5分）已知某反映的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．该反应不符合质量守恒定律B．参加反应的分子个数比是5：2C．该反应中反应物都是化合物D．该反应前后的分子种类改变10．（1.5分）下列说法正确的是（）A．用水区别NaOH、Na2CO3两种固体B．除去NaCl中的Ca2+和SO42﹣，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2 C．用稀硫酸除去Ca（OH）2中的CaCO3D．可以用点燃的方法除去CO2中的CO二、非选择题（本大题包括3小题，共25分．请把各题的答案填写在答题卡上）11．（10分）如图为为实验室常用的实验装置，请回答问题（1）写出装置的名称：①，②（2）组装装置完毕，装药前要；若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡（刚一冒出或连续均匀冒出）时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：．（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是（填字母），收集二氧化硫选用的是D装置，因此可知二氧化硫的密度（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是（用方程式表示）12．（8分）A～H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E 是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，它们的转化关系如图所示。
2018年广东省深圳市龙华区中考化学二模试卷
2018年广东省深圳市龙华区中考化学二模试卷一、选择题（在下列1～10小题中，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用2B铅笔涂到答题卡上，每小题1.5分，共15分）1．（1.50分）“绿水青山就是金山银山”是一种健康、环保的生活理念。
下列行为中符合该理念的是（）A．使用一次性纸杯喝水B．为了增强节日气氛，燃放烟花爆竹C．将实验后的金属直接丢弃D．尽量选择公共交通工具出行2．（1.50分）元素周期表中含有大量的化学知识点和信息，根据如图能直接得到的信息说法不正确的是（）A．铬原子最外层有24个电子B．铬的相对原子质量是52.00C．铬属于金属元素 D．铬的原子序数为243．（1.50分）实验室制取某些气体的装置如图。
下列说法正确的是（）A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气B．装置②和③组合可以用来制取氢气C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳D．装置②可以较好地控制反应速率4．（1.50分）如图所示为其中的某个反应的微观示意图，则正确的是（）A．此反应属于化合反应B．反应前后原子种类变了C．反应前后分子数目比为2：1D．此反应方程式为：2H2S+3O 22SO2+2H2O5．（1.50分）汽车尾气净化原理是2NO+2CO N2+xCO2，下列说法正确的是（）A．x=1B．最终排放的汽车尾气只有两种物质C．反应中氮元素的化合价由﹣2价变为0价D．该反应生成的N2和CO2的质量比为7：226．（1.50分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．（1.50分）下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Na+、SO42﹣、Cu2+8．（1.50分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．（1.50分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．用等质量的KClO3在有无MnO2条件下制氧气B．一定质量的硫磺在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入等质量的锌粉和铁粉D．向一定质量的CuSO4和稀H2SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液10．（1.50分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
广东省深圳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
广东省深圳市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是（ ） 化学式CH 3COOHH 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性2．常温下，向20 mL0.1 mol. L -1HN 3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H +)与NaOH 溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。
下列说法错误的是A ．HN 3是一元弱酸B ．c 点溶液中：c(OH -) =c(H +) +c( HN 3)C ．常温下，b 、d 点溶液都显中性D ．常温下，0.1 mol. L -1 HN 3溶液中HN 3的电离度为10a-11 %3．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如左下图所示，用Cu —Si 合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH 4燃料电池(如下图所示)作为电源。
下列有关说法不正确的是A ．电极c 与b 相连，d 与a 相连B ．左侧电解槽中;Si 优先于Cu 被氧化C ．a 极的电极反应为CH 4-8e —+4O 2— ===CO 2+2H 2OD ．相同时间下，通入CH 4、O 2的体积不同，会影响硅的提纯速率4．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示(=滴定用量滴定分滴定用量数总)。
广东省深圳市2018届高三化学第二次调研考试试题(含解析)
广东省深圳市届高三化学第二次调研考试试题（含解析）.《天工开物》中记载了砒霜() 的制取：“凡烧砒，下鞠．．（注：在地上挖砌）土窑，纳石其上，上砌曲突．．（注：烟筒），以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为. 蒸馏 . 升华 . 干馏 . 萃取【答案】【解析】、蒸馏一般分离的是互溶的液体，根据题意，不符合蒸馏研究的对象，故错误；、升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒·······烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，故正确；、干馏是指煤在隔绝空气中加强热使之分解，根据题意，不符合干馏的定义，故错误；、根据上述分析，不符合萃取的原理，故错误。
.设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是. 晶体中含有键的数目为. 铁粉与高温水蒸气反应，生成数目为. 标准状况下，溶于水，转移电子数为. 和的混合物中，所含中子数为【答案】【解析】、根据的结构，中含有－键，即晶体中含有－键，故错误；、铁与水蒸气反应生成和，因此铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为，故错误；、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子物质的量，故错误；、假设全部是，含有中子物质的量为×(＋)，假设全部是，为，含有中子物质的量为×(＋)，因此此混合物中含有中子物质的量为，故正确。
点睛：学生易选错选项，学生认为氯气溶于水，是氯气与水发生＋＋，忽略了氯气溶于水只有少量的氯气与水反应。
.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是. . . .【答案】【解析】、根据胶体的性质，硫酸钠为电解质，向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液，氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀，故正确；、紫色石蕊溶液中通入，溶液只变红，不褪色，故错误；、灼热的铜丝插入到乙醇中，发生＋，＋→＋＋，总反应是＋＋，现象是先变黑后变红，乙醇被氧化，故错误；、氯化铝溶液中通入氨气，发生＋＋·()↓＋＋，氢氧化铝溶解与强碱，不溶于弱碱，即只产生白色沉淀，故错误。
高一化学-2018深圳二模(WORD) 最新
广州省深圳市2018年高三年级第二次调研考试化学试题2018．5 本试卷分选择题和非选择题（含选做题）两部分，满分150分，考试用时120分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al27 Ca 40 Cu 64Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ti48第一部分选择题（必做题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2018年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故。
广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。
据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2．2018年2月俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第113号和第115号元素，第115号元素的289115X原子在生成数微秋季后会衰变成285113X。
下列有关叙述中，正确的是（）A．115号元素变成113号元素是化学变化B．289115X 和285113X是两种核素C．289115X 的中子数与质子数之差为174D．113号元素位于周期表第8周期3．以下对生活事实的解释，不正确．．．的是（）A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用C．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡4．下列描述正确的是（）A．2018年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料可减少白色污染B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。
2018年广东省深圳市福田区中考化学二模试卷
2018年广东省深圳市福田区中考化学二模试卷一、选择题（本大题共9小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．（1.50分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A．生石灰用做食品干燥剂B．铁粉用作“双吸收剂”吸收空气中的O2和H2OC．活性炭净水能吸附可溶性杂质D．熟石灰用于改良酸性土壤2．（1.50分）下列化学用语表示正确的是（）A．碳酸钠的化学式：NaCO3B．+2价的钙元素：Ca+2C．3个氢元素：3H D．三个氮分子：3N23．（1.50分）用所学化学知识判断下列说法正确的是（）A．用于隐身材料的碳纳米管化学性质常温下性质稳定B．含氟化合物的牙膏有害健康禁止使用C．大疆无人机采用的铝合金材质属于合成材料D．用稀HCl除去试管内难以刷去的铜迹4．（1.50分）如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图和银元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（）A．银原子的中子数为47B．硫原子的结构示意图中x的数值是6C．氯原子在化学反应中易失去电子D．氧和硫两种原子的化学性质相似是因为原子的电子数相同5．（1.50分）归纳是学习化学常用的方法。
下列归纳全部正确的是（）A操作顺序①H2还原CuO实验，先通H2，后加热②pH试纸使用时，先润湿，再滴待测液B生活化学①NaHCO3可用于治疗胃酸过多症②人体缺铁会引起贫血症C解释说明①高压水枪灭火，因降低可燃物着火点②CO用于冶炼金属，因其具有还原性D实验记录①用10mL量筒取8.2mL的水②用托盘天平称取3.52g氯化钠固体A．A B．B C．C D．D6．（1.50分）下列图示实验得到的实验结论正确的是（）A．比较白磷和红磷的着火点B．检验铵态氮肥C．比较Zn和Fe的金属活动性强弱D．证明CO2与水反应7．（1.50分）尿素是一种常用的化肥，图1是工业生产尿素[CO（NH2）]的微观示意图，图2是尿素中各元素质量分数的示意图，下列说法正确的是（）A．图1中的四种物质有3种属于氧化物B．生产尿素的反应属于复分解反应C．图2中表示氮元素质量分数的是④D．生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2：18．（1.50分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲中含有少量乙时，可用蒸发溶剂方法提纯甲B．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为75gC．将100g 10%的甲溶液稀释到5%需加入水100gD．t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数乙＞丙＞甲9．（1.50分）如下表，除去物质中所含少量杂质的实验方法正确的是（）选项物质所含杂质实验方法A CaCO3CaO加入足量稀HCl充分反应B CO2CO通入足量的NaOHC Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量金属Cu，过滤D NaCl溶液Na2SO4溶液加入适量稀Ba（NO3）2，过滤A．A B．B C．C D．D二．非选择题（本大题共3小题，共25分）10．（10.00分）化学是一门以实验为基础的科学，请你和化学小组同学一起完成下列实验。
2018年广东省深圳市光明新区中考化学二模试卷(解析版)
2018年广东省深圳市光明新区中考化学二模试卷一、第一部分选择题.本部分10小题，每小题1.5分，共15分．每小题只有一个选项符合题意1．（1.5分）下列物质的自述中，描述对应不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（1.5分）下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．称量固体氢氧化钠D．处理废弃药品3．（1.5分）下列化学用语书写不正确的是（）A．两个铁离子：2Fe3+B．两个氮原子：2NC．水中氧元素的化合价为﹣2 价：H 2D．氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：FeO+2HCl＝FeCl2+H24．（1.5分）下列说法中正确的是（）A．用pH 试纸测得某溶液的pH 为10.3B．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白烟生成C．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤D．空气按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%5．（1.5分）化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6．（1.5分）2018 年04 月05 日凌晨2 点首枚由中国民营航天企业参与运载火箭研制的双曲线一号S 火箭（代号Hyperbola﹣1S）在位于海南的火箭发射场发射成功。
X 是运载火箭的一种燃料，其燃烧的化学方程式为X+2N2O4＝3N2+2CO2+4H2O，下列说法正确的是（）A．X 由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．X 属于有机物C．X 中碳、氢元素的质量比为1：4D．X 中碳元素的质量分数最大7．（1.5分）下列各图示的相应描述中，不正确的是（）A．表示中子数和质子数均相同的不同种粒子，则X＝16B．中的微观示意图，该反应属于置换反应C．镆元素原子的相对原子质量为288g，中子数为115D．两粒子构成的物质属于盐8．（1.5分）图象中的化学，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．图象①可以表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的pH 变化B．图象②向一定量露置的熟石灰溶液中不断滴入稀盐酸至过量C．图象③表示加热高锰酸钾制取氧气过程中钾元素含量变化D．图象④表示向KNO3的饱和溶液中加入KNO39．（1.5分）a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，将20g 物质a 加入50g 水中形成60 克的饱和溶液B．t2℃时，饱和的b 溶液100g 中含 b 物质40gC．要将a 的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D．将t3℃时，a、b 的饱和溶液分别降温至t2℃，两溶液的溶质质量分数相等10．（1.5分）除杂、验证、探究、检验等是学习化学常见方法，下列实验操作、结论不能实现的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题（11-13）共计25分）．11．（9分）如图所示，A～I 是初中化学常见的物质，A 的水溶液显碱性，D 为大理石的主要成份，F 为生活中最常见的调味剂，Y 为红色固体，G 与I 组成元素相同，请根据图示回答下列问题（部分产物或反应条件省略）：（1）A 的俗名为；（2）反应③的化学方程式为；（3）反应④的可能化学方程式为；（4）Y 属于是（选填“混合物”、“单质”或“氧化物”）；（5）某化学兴趣小组对①反应的废液过滤后的成份产生了兴趣。
【全国区级联考】广东省深圳市宝安区2018届九年级下学期第二次模拟考试化学试题(解析版)
广东省深圳市宝安区2018届九年级下学期第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 N-14一、选择题(在下列1-10小题中，每小题只有一个选项符合题意)1. 下列化学用语中表示正确的是A. 氮分子：2NB. 金的元素符号AgC. 硝酸根离子：NO3-D. 硫酸亚铁中硫元素化合价：【答案】D【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氮分子可表示为：N2，错误；B、金的元素符号Au，错误；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硝酸根离子可表示为：NO3-，错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸亚铁中硫元素的化合价，故可表示为：，正确。
故选D。
2. 下列说法正确的是A. 分类回收垃圾，并将可燃物垃圾集中露天焚烧B. 用布袋代替一次性塑料袋购物C. 水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染【答案】B【解析】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘，错误；B、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，正确；C、水体有一定的自净能力，当超出了水的自净能力仍会污染，错误；D、加高炼铁厂烟囱，不能减少污染物的总量，不能减少空气污染，反而会扩大污染的范围，错误。
故选B。
3. 实验操作技能越来越受重视，下列实验操作不正确的是A. 加热液体B. 检查装置气密性C. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液D. 配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解【答案】D【解析】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，试管在火焰上斜上下移动，使试管底部受热均匀，正确；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液，反应掉所有的酸，正确；D、量筒不能用来配制溶液，错误。
广东省深圳市宝安区2018届九年级下学期第二次模拟考试物理、化学试题(word)
2017-2018学年宝安区九年级第二次调研测试卷理化(合卷)(一)化学部分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 S-32 N-14第Ⅰ卷(选择题，共15分)一、选择题(在下列1-10小题中，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案用2B铅笔涂到答题卡上，每小题1.5分，共15分)1.下列化学用语中表示正确的是A.氮分子：2NB.金的元素符号AgC.硝酸根离子：NO3-D.硫酸亚铁中硫元素化合价：2.下列说法正确的是A.分类回收垃圾，并将可燃物垃圾集中露天焚烧B.用布袋代替一次性塑料袋购物C.水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放D.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染3.实验操作技能越来越受重视，下列实验操作不正确的是A.加热液体B.检查装置气密性C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液D.配制50克5%的NaCl溶液时，把称好的固体倒入到量好水的量筒中进行溶解4.下列说法中叙述正确的是A.汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用B.电解水时用带火星的木条检验正极产生的气体，带火星木条复燃C.所有的饱和溶液升温都能变为不饱和溶液D.“波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物5.硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
下图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是A.硒是一种非金属元素B.硒原子的核外有4个电子层C.硒元素的原子中子数为34D.硒的相对原子质量为78.966.沙井蚝远近驰名，体内富含牛磺酸，有明显的保肝利胆作用，也是防治孕期肝内胆汁瘀积症的良药，其化学式C X H7NO3S，相对分子质量是125。
下列说法正确的是A.是一种无机化合物B.化学式中x=2C.每个牛磺酸分子中含有一个臭氧分子D.硫与氧元素的质量比为3：17.某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A.乙、丙、丁均为氧化物B.该反应前后分子数目总和不变C.甲是天然气的主要成分D.参加反应的甲、乙质量比为1：48.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为不能达到预期目的的是A.探究NaOH固体溶于水的能量变化B.探究影响物质溶解速率的因素C.探究可燃物的燃烧条件D.控制反应的停止与发生9.甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，.下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C.t1℃或t3℃时，100g乙的饱和溶液中均含有40g甲物质D.t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等第Ⅱ卷(非选择题，共25分)二、非选择题(3小题，共25分11.(8分)下图展示了物质A所属物质分类的化学性质共性，图示中A-F，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中物质A浓度较大时，打开试剂瓶口会形成白雾，E为金属矿物资源提取量最大的金属，F是建筑材料，甲为毒性气体，乙和丙为光合作用的原材料，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)根据以上信息，请回答下列问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
深圳市2018届高三年级第二次调研考试7．《天工开物》中记载了砒霜(As 2O 3) 的制取:凡烧砒，下鞠．．(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突．．(注: 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为 A ．蒸馏 B ．升华 C ．干馏 D ．萃取 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1molSiO 2晶体中含有Si-O 键的数目为0.2N AB ．56g 铁粉与高温水蒸气反应，生成H 2数目为1.5N AC ．标准状况下，22.4 LCl 2溶于水，转移电子数为N AD ．18gH 218O 和H 2O 的混合物中，所含中子数为9N A 9．下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是选项 实验操作现象结论或解释 A 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液 有红褐色沉淀 胶体遇强电解质聚沉 B 将SO 2通入紫色石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 SO 2具有漂白性 C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝由黑变红乙醇被还原D向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解 Al(OH)3与碱反应10．化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 都属于芳香族化合物B ．a 、b 、c 都能使溴水褪色C ．由a 生成c 的反应是氧化反应D ．b 、c 互为同分异构体11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z ，原子半径依次增大。
W 、X 在同一主族，Y 元素在第三周期中离子半径最小，Y 和Z 的原子序数之和是W 的3倍。
下列说法正确的是A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B ．X 的氧化物对应的水化物是强酸C ．Z 和W 形成的化合物可能含有非极性键D ．Z 、Y 的氧化物是常用的耐火材料12．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误．．的是 A ．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e －=Na 2Fe[Fe(CN)6] B ．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极 C ．充电时，Na +通过交换膜从左室移向右室D ．外电路中通过0.2mol 电子的电量时，负极质量变化为2.4g13．25℃时,向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸,混合溶液的PH 与离子浓度变化的关系如图所示。
己知:lgX=lg ）-3-23HCO ()CO (c c 或lg ）32-3CO H ()HCO (c c ，下列叙述正确的是 A ．曲线m 表示PH 与）32-3CO H ()HCO (c c 的变化关系B ．当溶液呈中性时，c (Na +)=)HCO (-3c +2)CO (-23cC．Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4HCO+OH－的平衡常数为1.0×10－7.6D．25℃时，CO 32-+H2O-326．(14分)亚氮酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。
某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备业氯酸钠关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。
(1)仪器a的名称为，仪器b的作用是。
(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快．．．．，请解释可能的原因。
(5)B中现象为。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①, 。
27．(15分)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。
以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:回答下列问题:Ⅰ．“酸浸”(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。
综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为、；滤渣①的主要成分为。
(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为。
Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为。
(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10－5mol·L－1)时，c(Ca2+)= mol·L－1 (取两位有效数字)。
已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。
(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为Ⅲ.“萃取和反萃取”(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和(写化学式)。
(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产产物中元素总量)。
率= (产率=100%原料中该元素总量28．(14分)氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。
Ⅰ．已知:(1)写出反应1的离子方程式。
(2)在反应2中,NO 2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。
不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度．．．．的关系如下图所示。
①比较a、b点的反应速率:v a逆v b正(填或“>”“<”或“=”)②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③已知90℃时，K w=3.6×10－13，若b点对应的PH为12,则该温度下K= (保留一位小数)。
(3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为。
Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。
回答下列问题:(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2ΔH= 。
(含ΔH1、ΔH2的代数式)(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如右图所示。
己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=k c n(N2O)(k是反应速率常数),则k= ,n= .36．【化学——选修5:有机化学基础】(15分)华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。
其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:回答下列问题:(1)A的名称为，E中官能团名称为。
(2)B的结构简式为。
(3)由C生成D的化学方程式为(4)⑤的反应类型为，⑧的反应类型为。
(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有种。
a．能与FeCl3溶液发生显色反应b．能发生银镜反应其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。
化学参考答案7-13 BDADC BC26．(14分)(1)烧瓶(圆底烧瓶)(2分)，防止倒吸(2分)(2)2ClO2+2O H－+H2O2=2C1O2－+H2O+O2↑(2分,凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1分，漏写“↑”不扣分)(3)过滤(1分)，洗涤(1分)(4)NaClO2与H2SO4反应生成的C l－对反应起催化作用(2分,答NaCl或反应产物有催化作用也得分)(5)溶液变蓝色(2分)(6)从进气口通入一段时间的空气(2分)27．(15分)(1)12h(1分)、90℃(1分);SiO2(二氧化硅)(1分)(2)2Co2O3+4H2SO4(浓)△4CoSO4+4H2O+O2↑(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分,“浓”漏写扣1分，“Δ”不作采分点，漏写“↑“”不扣分)(3)2Na++6Fe3++4SO 42－+12H2O Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+12H+(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“=”不扣分，漏写“↓”不扣分)(4)2.0×10-5(mo l·L－1)－1(2分，单位不作采分点)(5)Cu2S、S (2分)(各1分，出现错误不得分，写“硫化亚铜”、“硫”也得分)(6)NiSO4(2分)(写“硫酸镍”不得分)(7) (2分)(列式1分，计算结果1分) 28．(14分)(1)2NO+S 2O82－+4O H－2NO2－+2SO42－+2H2O(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分，写成“=”不扣分)(2)① <(2分)(写成“小于”不得分)②增大(2分)，③20.5L·mol－1(2分) (单位不作采分点)(3)2SO42――2e－=S2O82－(2分)(反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣1分)(4)2/3ΔH1-1/3ΔH2 (2分)(5)0.0010mol·L-1·min-1 (1分) (单位不作采分点) 0(1分)36．(15分)(1)甲苯(1分)，酯基(1分)(2) (2分)(3) (2分)(反应物和生成物书写正确得1分，配平、“→”反应条件均正确得1分),(4)取代反应(1分)，加成反应(1分)(5)13(2分)，(2分)(6)(3分)(每1步1分)。