人教版化学选修四第二章单元测试卷
高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 (II)卷
高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列表述中正确的是（）A . 任何能使熵值减小的过程都能自发进行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则SO2的转化率最接近于90％C . 在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H大2. （2分） (2016高二上·西安期中) 一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c2（B）/c2（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（）A . 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大B . 增大c（A）、c（B），K增大C . 该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）D . 该反应的焓变△H＞03. （2分） (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加4. （2分）下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A . 化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B . 一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C . 可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D . 可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率5. （2分） (2016高一下·浦城期中) 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功．1mol18O2气体中所含中子的物质的量为（）A . 16molB . 18molC . 20molD . 24mol6. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HCl Br2①0.800.200.0010290② 1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大7. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（）A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%8. （2分） (2019高二上·大足期末) 可逆反应：A(g)＋B(g) C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是（）A . 加入了正催化剂B . 加大了体系的压强C . 增加了体系的温度D . 加大了反应物的浓度9. （2分）将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）+a Q（g）．2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（）A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（L•min）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L10. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在两个恒容容器中有平衡体系：A（g）⇌2B（g）和2C（g）⇌D（g），X1和X2分别是A和C的转化率．在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A . X1降低，X2增大B . X1、X2均降低C . X1增大，X2降低D . X1、X2均增大11. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S12. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：13. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A . K=B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变D . 此时B的平衡转化率是40%14. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大15. （2分） (2017高一下·周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案化学新人教选修4第二章单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.在一个体积为2L的密闭中，合成氨。
已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol。
在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)。
求t是多少秒？A。
0.44sB。
1sC。
1.33sD。
2s2.在一定条件下，在2L的密闭中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2 + O2 → 2SO3，进行到4分钟时，测得n(SO2) = 0.4mol。
若反应进行到2分钟时，中n(SO2)为多少？A。
1.6molB。
1.2molC。
大于1.6molD。
小于1.2mol3.二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) → N2O4(g)；ΔH<0.现欲测定二氧化氮的摩尔质量，应采取的措施是？A。
低温、高压B。
低温、低压C。
高温、低压D。
高温、高压4.在一定温度下的定容密闭中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) → C(g) + D(g) 已达平衡的是？A。
混合气体的压强B。
混合气体的密度C。
B物质的分子量D。
气体的总物质的量5.某反应2C(g) → A(g) + 2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是？A。
仅常温下反应可以自发进行B。
仅高温下反应可以自发进行C。
任何温度下反应均可以自发进行D。
任何温度下反应均难以自发进行6.可逆反应2NO(g) ⇌ O2(g) + N2(g)；ΔH=-180 kJ/mol，对此反应的逆反应，下列说法正确的是？A。
升高温度平衡常数K增大B。
升高温度平衡常数K减小C。
增大压力则平衡移动D。
增大N2浓度，则NO分解率增大7.在一定条件下，反应CO + NO2 → CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷
高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·公安期中) 对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变2. （2分）现有两个体积均为2L的刚性容器，温度分别为T1和T2 ，向两容器中各充人1．8molA和1molB 发生反应：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反应过程中测得B的物质的量随时间变化如下表所示：010203040温度时间/min/n/molT1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.3……0.24下列说法正确的是（）A . T2时A的平衡转化率为76%B . 该反应的正反应是吸热反应C . T2时30min时的体系不一定达到平衡状态D . T1时的平衡常数K=1603. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂4. （2分） (2018高一下·重庆期中) 一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是（）①2v(CO2)=v(CO)②2n(CO2)=n(CO)③2v正(C)=v逆(CO) ④混合气体的密度保持不变⑤混合气体的平均摩尔质量A . ④B . ④⑤C . ①④D . ③④⑤5. （2分） (2016高一上·长沙期中) 下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A . 6.72L COB . 6.6gCO2C . 8gSO3D . 9.8gH2SO46. （2分）下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两探究温度对化学平衡的影响支试管(密封)分别浸入冷水和热水中C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D 两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·射洪期中) A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（）A .B .C . 29mnD .8. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大9. （2分）在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：下列说法中错误的是（）起始加入量（mol）平衡时A B C A或C转化率（%）C的物质的量分数（%）放出或吸收热量（KJ）110α1φ1Q1002α2φ2Q2220α2φ3Q3A . α1+α2=1；φ2=φ1B . φ3=2φ1；Q3=2Q1C . φ3=φ1=φ2；Q3=2Q1D . α1=α3；Q1+Q2=Q10. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2 ，发生如下反应A2+3B2⇌2Χ2 ，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（）A . 甲＞乙＞丙B . 乙＞甲＞丙C . 丙＞甲＞乙D . 甲＞丙＞乙11. （2分）在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 (I)卷
高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2. （2分） (2018高二上·长春期中) 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是（）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D . 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.23. （2分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢4. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A . 0.5molB . 0.95molC . 1molD . 2/3mol5. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .6. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分）某物质A在一定条件下受热全部分解，产物都是气体．分解的化学方程式为2A B+2C+D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A . 7dB . 5dC . 4dD . 2d8. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变9. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）10. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX 的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大11. （2分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）B . CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）12. （2分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
人教版本高中高二化学选修4第二章测试卷试题包括答案解析
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟总分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是 ()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断解析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。
答案： C2．(2021 ·杭州高二检测 ) 在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已到达平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意 A 的状态为固体。
由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即到达平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可说明到达平衡状态，C 对。
答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡〞一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。
人教版化学选修四第二章单元测试卷
第二章综合能力测试(时间90分钟总分值100分)可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：Fe：56 Cu：64 Ag：108第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．5.6 g铁粉投入到足量100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，以下表示这个反响速率正确是( )A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反响速率最快是( )A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)D．υ(D)＝1 mol/(L·s)3．升高温度时，化学反响速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反响物分子碰撞时机增多B．反响物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反响过程是吸热D．该化学反响过程是放热4．将1 mol SO2与1 mol O2通入一容积不变密闭容器中，在一定温度与催化剂作用下，发生反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
反响到达平衡时SO3为0.3 mol。
假设此时移走0.5 mol O2与0.5 mol SO2，那么重新到达平衡后，SO3物质量( ) A．等于0.3 molB．等于0.15 molC．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol5．可逆反响2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量A与B反响，且到达平衡状态时，以下说法正确是( )A．平衡混合物体积是反响刚开场时3/5B．平衡混合物中各物质浓度之比为2:3:3C．单位时间内假设消耗了a mol A，同时也消耗了a molCD．平衡混合物中各物质浓度相等6．在2L密闭容器内充入5 mol A与2.5 mol B使之发生反响：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反响到达平衡，经5 min测定C平均反响速率为0.1 mol·L－1·min－1。
高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 A卷(新版)
高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷 A卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列说法正确的是（）A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2 ，的值及SO2转化率不变【考点】2. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·m ol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是（）A . X表示温度B . L2＞L1C . 反应速率υ(M)＞υ(N)D . 平衡常数K(M)＞K(N)【考点】3. （2分） (2020高一下·界首期末) 某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是（）A . 升高溶液温度B . 加入少许 MnO2C . 向反应液中加水D . 增大 H2O2的浓度【考点】4. （2分） (2018高二上·唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化【考点】5. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为70【考点】6. （2分） (2017高二上·天水期末) 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（）选项实验事实结论A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短．当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊．当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变．催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少．当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快A . AB . BC . CD . D【考点】7. （2分）(2020·天津模拟) 已知反应：2A（g）⇌B（g）。
高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 A卷
高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷 A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行2. （2分）化学平衡常数（K）、电离常数（Ka ， Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（）A . 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B . 相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱C . 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）D . 当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大3. （2分） (2019高二上·泉州期末) 化学与生活生产密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质4. （2分） (2018高二上·唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A,同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化5. （2分） (2017高一上·万州期末) 如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（）A . Mg2+B . Ba2+C . Na+D . NO3﹣6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A . 往容积一定的容器中再通入O2 ，可以加快反应2SO2＋O2 2SO3的反应速率B . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C . 对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D . 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变7. （2分） (2018高一上·江南期中) 向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量,则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知:CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4)（）A . 81.25%B . 88.65%C . 60.23%D . 54.91%8. （2分）将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。
人教版选修4第二章单元检测题(含答案)
第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题第一部分选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。
若最初加入的A和B 都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol４．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)５．在一定温度不同压强（P1＜P2＝下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是６．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小７．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）８．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动９．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O 42NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲>乙（b ）甲>乙B ．（a ）甲>乙（b ）甲=乙C ．（a ）甲<乙（b ）甲>乙D ．（a ）甲>乙（b ）甲<乙10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a > c ＋d12. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。
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第二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)2．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)D．υ(D)＝1 mol/(L·s)3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的4．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
反应达到平衡时SO3为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )A．等于0.3 molB．等于0.15 molC．小于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol5．可逆反应2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是( )A．平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3C．单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的CD．平衡混合物中各物质的浓度相等6．在2L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5 min测定C的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。
则下列叙述中正确的是( )A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25 mol·L－17．(2009·哈师大附中高二检测)如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是( )A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞08．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C9．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( ) A．0.4 mol B．0.6 molC．0.8 mol D．1.2 mol10．(2008·肇庆模拟)下列表述中正确的是( )A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多11．(2008·广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是( )A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定12．(2009·屯溪高二检测)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( ) A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 13．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N 2(g)，ΔH ＝－746.8 kJ·mol －1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是( )A ．降低温度B ．增大压强同时加催化剂C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走14．在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，保持温度一定，在t 1～t 4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是( )测定时刻/st 1 t 2 t 3 t 4c (A)/(mol·L －1) 6 3 2 2 c (B)/(mol·L －1) 5 3.5 3 3 c (C)/(mol·L －1)12533A.在t 3时刻反应已经停止 B ．A 的转化率比B 的转化率低 C ．该温度下此可逆反应平衡常数K ＝4 D ．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)15．反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，达到平衡时测得A 气体的浓度为0.5 mol·L －1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A 气体的浓度为0.3 mol·L －1，则下列叙述正确的是( )A ．x ＋y ＜zB ．平衡向右移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数降低16．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A ．若ΔH ＜0，△S ＞0，任何温度下都能自发进行 B ．若ΔH ＞0，△S ＜0，任何温度下都不能自发进行 C ．若ΔH ＞0，△S ＞0，低温时可自发进行 D ．若ΔH ＜0，△S ＜0，低温时可自发进行17．(2008·汕头模拟)向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量的O 2，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－197.74 kJ·mol －14 min 后达到平衡，这时c (SO 2)＝0.2 mol·L －1，且SO 2和O 2的转化率相等。
下列说法中，不正确的是( )A ．2 min 时，c (SO 2)＝0.6 mol·L －1B ．用O 2表示4 min 内的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1C ．再向容器中充入1 mol SO 3，达到新平衡，n (SO 2)n (O 2)＝21D ．4 min 后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K 减小 18．(2009·潍坊模拟)现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是( )A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0二、非选择题(本题共5小题，共46分)19．(8分)(1)向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10 mol 0.01 mol/L 的FeCl3溶液，混合液立即____________。
写出上述反应的离子方程式__________________________________。
向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至过量，其现象是__________________________________，写出发生上述现象的反应离子方程式__________________________________。
(2)可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。
当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，请回答下列问题：①达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量____________。
②达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值为△M＝____________。
20．(10分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。
平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
(1)反应前混合气体中V(N2)V(H2)＝____________；反应达平衡后V(NH3)＝____________L；该反应中N2转化率为____________。
(2)向平衡后的容器中充入0.2 mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。
①充入NH3时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。
A．容器不再与外界发生热交换B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．当V(N2)V(H2)V(NH3)＝132时D．当容器的体积不再发生变化时③写出该反应的热化学方程式：__________________________________。