2018武汉四调化学试卷
湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题(扫描版,含答案)
7-13 DACDCDB26、（14分）（1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。
（2分）（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好。
）（2）除去铁屑表面的油污（2分）（3）起液封作用，（防止Fe2+被氧化）（2分）与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率（2分）（4）20 （2分）（5）H2CrO4+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++4H2O（2分）0.65% （2分）27、（15分）（1）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2↓+3H2↑ （2分）（2）稀硫酸(或硫酸、H2SO4) （2分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）c3(OH-)=K sp[Fe(OH)3] /c(Fe3+)= 10-39/10-5=10-34，c(OH-)=10-11.3mol/L∴c(H+)=K w/c(OH-)=10-2.7mol/L，pH=2.7（3分）（4）冷却结晶（2分）（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O（2分）无”↓”扣1分（6）NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-（2分）28、（14分）（1）Co32-+SO2=SO32-+CO2（2分）(2) bcd （2分）（3）50x2/(1-x)2（3分）（4）BD （2分）（5）N2（3分）（6）由于存在反应2NO2N2O4会导致一定的分析误差（2分）35、[化学一一选修3：物质结构与性质] （15分）（1）3d74s2（1分）2（1分）（2）6（1分）23N A （1分）sp（1分）（3）N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+形成的配位键更强（2分）（4）KFe2(CN)6（2分）正四面体形（2分）（5）(1,1/2,1/2) （2分）（6）（或）36、[化学一选修5：有机化学基础]（15分）（1）（2分）（2）羟基、醛基（2分）取代反应（1分）（3）HOOCCH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O（2分）（4）OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO（2分）（5）取少量B于洁净试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键（2分）（6）（4分）。
湖北省武汉市部分学校2018届高三起点调研考试化学含答案.pdf
湖北省武汉市部分学校2018届高三9月起点调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 Ag 108第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题 3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题．要求的）1．下列有关生产和生活的说法中，不正确的是A．肉制品加入适量的食盐可以防腐B. “可燃冰”是一种烃类化合物C．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放D．煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的主要途径2．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上,,其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏 D.干馏3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA4．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应B．用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解C. 的二氯代物有6种D. 的名称为：3,3,4—三甲基己烷5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD 稀盐酸Na2CO3 Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>Si·1·6．某温度下，将 1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KI03的混合溶液。
湖北省高三4月调研考试理综化学试题
湖北省2018届高三4月调研考试理综化学试题1. “绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B. 利用太阳能分解水制氢气C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率D. 将化石燃料充分燃烧后再排放【答案】B【解析】绿色化学的核心是从源头减少污染物的排放，实现污染物“零排放”。
A. 在厂区大量植树绿化，能够净化污染的空气，是治理污染的方法之一，不符合“绿色化学”理念，故A错误；B、利用太阳能分解水制氧气无污染无资源的浪费，符合“绿色化学”理念，故B正确；C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故C错误；D. 将化石燃料充分燃烧后再排放，仍然有污染物排放，不符合“绿色化学”理念，故D错误；故选B。
2. 宋代《本草图经》中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝( Na2SO4·10H2O) 而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。
”下列说法错误的是A. “色赤”物质是Fe(OH)3 B. 流出的液体中可能含有硫酸C. 可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D. 绿矾分解过程中硫元素部分被还原【答案】A点睛：本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键。
本题中绿矾为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C. C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种D. 蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油【答案】C【解析】A、乙烯使酸性高锰酸钾褪色，发生了氧化还原反应，故A错误；B．乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，故B错误；C． C8H10的芳香烃满足C n H2n6的通式，取代基可为1个乙基或两个甲基，同分异构体有，故C正确；D、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故D错误；故选C。
2018年武汉市4月调考化学试题(附答案)
2018年武汉市4月调考化学试卷一、选择题1．下列做法中发生了化学变化的是（）A．铁铸成锅B．把纸剪成窗花C．用粮食酿酒D．晾晒潮湿的衣服2．下图所示的实验操作错误的是（）A．倾倒液体B．检查气密性C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体3．科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在。
如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。
下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是（）A．分子间的间隔不同B．构成物质的粒子不同C．氢氧原子的个数比不同D．化学性质不同4．科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。
在加热条件下以纳米镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物X。
下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应前后氢原子的数目发生了改变B．反应前后镍的质量不变C．X 的化学式为O2D．反应前后元素的种类发生了改变5．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是（）A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈6．实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液，酚酞溶液和石蕊溶液。
甲、乙两组同学分别采用不同的实验方案验证酸碱之间发生中和反应。
实验结束后各组废液的颜色如下表。
下列说法正确的是（）A．甲组废液中含有硫酸和硫酸钠B．乙组用的指示剂一定是石蕊溶液C．将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管D．两组的废液混合后一定呈中性,可以直接排放7．为探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。
实验结束后，将试管①②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。
有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（）A．固体中最多有两种物质B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质8．无水硫酸铜(CuSO4）是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。
武汉市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题含解析
武汉市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ） A ．c(Al 3+)=0.1mol•L -1的溶液中：H +、NH 4+、F -、SO 42-B ．水电离出的c(H +)=10-4mol•L -1的溶液中：Na +、K +、SO 42-、CO 32-C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Na +、K +、HSO 3-、Cl -D ．使甲基橙变红色的溶液中：Na +、K +、NO 2-、Br -2．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。
W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是（ ）A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C ．原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)<<<D ．热稳定性：42XW W Y >3．关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是 A ．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理 B ．外加电流阴极保护法利用的是电解原理 C ．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极 D ．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极4．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene ，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A ．生成1 mol C 5 H 12至少需要4 mol H 2B ．该分子中所有碳原子在同一平面内C ．三氯代物只有一种D ．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种5．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（ ） A ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B ．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C ．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D ．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油 6．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（ ）A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒7．美国科学家John B．Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。
【精品】2018年武汉市四月调考化学模拟题(4)
2017年四月调考模拟题（5）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一．选择题1．下列变化中，与酿酒属于同一类变化的是（）A．雪糕融化B．烟花燃烧C．玻璃破碎D．西瓜榨汁2．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子C．分子在不断运动，原子静止不动D．化学变化中分子数目一定发生变化3．下列有关叙述中错误的是（）A．乙醇、沼气和氢气都是可再生能源B．“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的C．加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量D．为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药4．下列说法错误的是（）A．新买的铝壶使用一段时间会失去光泽，不可用砂纸打磨B．城市浇花，使用滴灌可以节约用水C．档案室着火，不宜使用干粉灭火器或泡沫灭火器D．煤气着火，立即关闭阀门，运用了将可燃物温度降低到着火点以下的灭火原理5．在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
关于该过程，下列说法正确的是（）A．一个A分子由3个原子构成B．A中氮元素与氢元素的质量比为l∶3 C．生成C和D的分子个数比为1∶1 D．该反应属于置换反应6．下列四组组合中，在一定条件下，物质问的转化关系能一步实现的组合个数为（）A．0 B．1 C．2 D．37．在隔绝空气的情况下，用木炭粉还原氧化铜。
下列叙述正确的是( )A．反应前后固体中氧元素的质量保持不变B．反应后固体减少的质量等于氧化铜中氧元素的质量C．反应中消耗的氧化铜与碳的质量比一定是20∶3D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大。
武汉市达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析
武汉市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO2Si SiCl4D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag2．下列说法中的因果关系正确的是A．因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C．因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应3．某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()A．名称为乙酸乙酯B．显酸性的链状同分异构体有3种C．能发生取代、加成和消除反应D．能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5．下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A．B．C．1s22s22p3D．6．2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：Li+Ni2+Mg2+滤液1 22.72 20.68 60.18滤液2 21.94 7.7×10-30.78×10-3I.制备Li2C2O4(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。
(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。
2018届湖北省武汉市高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题(解析版)
湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误；正确选项D。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. lmolNa202与水完全反应，转移电子数为N AB. 2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成S03分子数为2N AC. 10mLpH=ll的KOH溶液中，水电离出的OH-的数H为1.0×10—5N AD. 17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9N A【答案】A【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应可知：2Na2O2—2e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N A，A 正确；SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2N A，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-11×10×10-3×N A =10-13N A，C错误；1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）×N A=8N A，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8N A，D错误；正确选项A。
2018届湖北省武汉市高中毕业生四月调研测试化学试题及答案
湖北省武汉市2018届高三调考
化学试题
7．下列说法不正确的是：
A.通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
B.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C.电渗析法、离子交换法法中，只有后者可以应用于海水的淡化
D.我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类
8.下列说法正确的是
A.用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2
B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小
C.在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗
D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中
9．下列各组物质能够发生化学反应，且甲为取代反应、乙为加成反
应的一组是
10.已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜=3, X, Y能形成化合物M，下列说法正
确的是
A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径。
2018年武汉市四月调考化学模拟题(6)
2017年四月调考模拟题（3）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S -32 Cl-35.5 Fe-56一．选择题1．下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．铁生锈C．西瓜榨汁D．木材制桌椅2．下列说法中正确的是（）A．纯净物都由同种分子构成B．分子是保持物质性质的最小粒子C．分子可以再分，原子不能再分D．水结成冰，分子仍在运动3．下图所示的实验操作正确的是（）4．下列说法正确的是（）A．用酒精或汽油洗衣服上油污是一种乳化现象B．自行车经常用湿抹布擦可防止其锈蚀C．煤燃烧产生的二氧化碳是导致产生酸雨的主要原因D．改良酸性土壤用熟石灰，不可用氢氧化钠5．某容器内发生的化学反应可用以下图示表示，有关说法正确的是（）A．表示物质的化学式为2O B．该反应的化学方程式为：3NO + O2 ==2NO2 + NOC．反应中与的质量比为16∶23 D．该反应为化合反应6．下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“……”表示相互能反应) 说法正确的是（）A“C……CO2”的反应是放热反应B“CO →CO2”的反应类型为置换反应C“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳D“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证7．某化学兴趣小组的同学开展如图所示实验。
关于该实验，下列说法正确的是（）A．②中溶液一定含有盐酸B．②中加入锌粉时一定没有气泡冒出C．③中一定没有盐酸D．③中的溶质一定没有氯化亚铁8．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（）二、非选择题9．碘是人体必须的一种微量元素。
碘元素的符号为I，右图是I—(碘离子) 的结构示意图。
（1）右图中x = _______________；（2）下图表示的微粒中，与1化学性质相似的是_________；(填字母序号)（3）写出能证明铁和铜活动性的化学方程式________________________________。
湖北省武汉市达标名校2018年高考四月调研化学试卷含解析
湖北省武汉市达标名校2018年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
其中X、Z位于同一主族：W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是A．最简单氢化物的稳定性：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N AB．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N AC．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N AD．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A3．下列实验操作正确的是A．用长预漏斗分离油和水的混合物B．配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积C．将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气D．用湿布熄灭实验台上酒精着火4．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B 用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOH＞HClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+ A．A B．B C．C D．D5．下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（）A．苯中含单质溴杂质：加水，分液B．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液6．脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是A．一个分子中含有四个肽键B．其水解产物之一的分子结构简式为C．一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D．能发生取代、氧化、缩合反应7．将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）选项①②溶液预测②中的现象A 稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B 氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色先产生白色沉淀，最终变C 过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-红褐色D 小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀A．A B．B C．C D．D8．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NOB．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O9．下列实验操作能达到实验目的的是A．用装置甲验证NH3极易溶于水B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C．用pH试纸测量氯水的pHD．用装置乙制取无水FeCl310．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强11．在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+⇌Cr2O72—(橙红色)+H2O，已知:25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。
学湖北省武汉市级(下)月调考化学试卷
2018-2018学年湖北省武汉市九年级<下）4月调考化学试卷2018-2018学年湖北省武汉市九年级<下）4月调考化学试卷一、选择题A．冰融化成水B．天然气燃烧C．木材制成桌椅D．浓盐酸挥发A．化学变化中,有新原子生成B．氧化汞受热分解,氧化汞分子变小了C．铁水铸成锅,有新分子生成D．水变成水蒸气,水分子间隔变大A．用途广泛地塑料属于有机合成材料B．氢气是一种清洁能源C．石油地用途广泛,是一种纯净物D．食用加碘盐可以预防碘缺乏症A．用水扑灭燃着地木材﹣﹣降低木材地着火点B．砍掉大火蔓延路线前地树木﹣﹣隔离可燃物C．用扇子扇灭烛火﹣﹣隔离空气D．用锅盖盖灭油锅内地火﹣﹣降低了油地温度他观察到地现象是<）A．铁屑不生锈,量筒内液面上升B．铁屑不生锈,量筒内液面高度不C．铁屑生锈,量筒内液面上升D．铁屑生锈,量筒内液面高度不变2222 A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸B．氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸C．氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液D．氢氧化钡溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液容器实验前实验后甲<实验前装有浓硫酸）140g 143.6g乙<实验前装有氢氧化钠溶液）180g 184.4g若该化合物完全燃烧地产物通过甲、乙容器后均被完全吸收,且不考虑实验中物质地损耗,下列有关该化合物元素组332中加入稀盐酸,无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸,无明细现象．关于该滤渣和滤液有下列说法：①滤渣中一定有Ag、Cu,一定没有Fe；②滤渣中一定有Ag,一定没有Fe、Cu；③滤液中一定有Fe<NO3）2、Cu<NO3）2,一定没有AgNO3；④滤液中一定有Fe<NO3）2,可能有Cu<NO3）2,一定没有AgNO3．9．<3分）用化学式或化学方程式填空<1）小苏打_________<2）碘酒中地溶剂_________<3）水电解地化学方程式_________．10．<3分）碘是人体必须得一种微量元素．碘元素地符号为I,图1是I﹣<碘离子）地结构示意图．<1）图1中x=_________．<2）碘属于_________元素<填“金属”或“非金属”）．图2表示地微粒中,与I化学性质相似地是_________<填字母序号）11．<4分）图是甲、乙两种固体物质地溶解度曲线．<1）t1℃时甲、乙两种物质地溶解度大小关系为：甲_________乙<填“＞”、“＜”或“=”．下同）<2）将t3℃等质量地甲、乙两种物质地饱和溶液降温到t2℃时,所得溶液质量地大小关系为：甲_________乙．<3）欲从甲溶液中得到甲地固体,可采取地办法是_________．<4）用t3℃时甲地饱和溶液配制5%地甲溶液,需要用到地仪器是_________．12．<5分）某化学小组利用图所示地装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物地成分．主要实验步骤如下：Ⅰ．连接装置,并检查装置地气密性．Ⅱ．称取木炭粉和氧化铜地混合物12.8g,装入质量为52.3g地玻璃管中．连接好装置．Ⅲ．通一段时间氮气后,夹紧弹簧夹Ⅳ．加热玻璃管,使反应物充分反应．Ⅴ．反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温．Ⅵ．称得玻璃管和剩余固体地总质量为64.81g,装置B增重0.22g,装置C质量未改变．已知：在通常情况下,氮气化学性质稳定,不易与其他物质发生化学反应．请回答下列问题：<1）装置B中发生反应地化学方程式为_________．<2）判断装置A中反应结束地依据是_________．<3）步骤Ⅴ中通入氮气地目地之一是_________．<4）推测装置A中地气体生成物为_________<写化学式）,依据是_________．<5）该实验所用装置存在地缺陷是_________．13．<6分）某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中地一种或几种溶质．某化学小组为探究该溶质地成分,进行了如下实验：Ⅰ．取无色溶液少量,滴加过量氯化钡溶液,过滤,得白色滤渣和无色滤液．Ⅱ．向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸,沉淀全部消失．Ⅲ．向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀．请回答下列问题：<1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ可知该溶液中一定有_________,一定没有_________．<2）步骤Ⅰ中产生沉淀地化学方程式为_________．<3）通过上述实验仍无法判断地物质有_________,要证明其是否存在,可采取地操作是<若有多种物质,任选一种证明）_________．14．<5分）某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁地质量分数时,称取2.0g赤铁矿样品与足量地一氧化碳充分反应<假定赤铁矿样品中杂质不参加反应）,测得生成二氧化碳地质量为1.32g．请计算：该赤铁矿样品中氧化铁地质量分数．2018-2018学年湖北省武汉市九年级<下）4月调考化学试卷参考答案与试卷解读一、选择题他观察到地现象是<）2222,且不考虑实验中物质地损耗,下列有关该化合物元素组成地说法,正确地是<）××8．<3分）向含有AgNO3和Cu<NO3）2地溶液中加入一定质量地Fe粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸,无明细现象．关于该滤渣和滤液有下列说法：①滤渣中一定有Ag、Cu,一定没有Fe；②滤渣中一定有Ag,一定没有Fe、Cu；③滤液中一定有Fe<NO3）2、Cu<NO3）2,一定没有AgNO3；④滤液中一定有Fe<NO3）2,可能有Cu<NO3）2,一定没有AgNO3．9．<3分）用化学式或化学方程式填空<1）小苏打NaHCO3<2）碘酒中地溶剂C2H5OH<3）水电解地化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．OO<1）图1中x=53．<2）碘属于非金属元素<填“金属”或“非金属”）．图2表示地微粒中,与I化学性质相似地是E<填字母序<1）t1℃时甲、乙两种物质地溶解度大小关系为：甲=乙<填“＞”、“＜”或“=”．下同）<2）将t3℃等质量地甲、乙两种物质地饱和溶液降温到t2℃时,所得溶液质量地大小关系为：甲＜乙．<3）欲从甲溶液中得到甲地固体,可采取地办法是降温结晶<或冷却热饱和溶液）．<4）用t3℃时甲地饱和溶液配制5%地甲溶液,需要用到地仪器是量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．Ⅰ．连接装置,并检查装置地气密性．Ⅱ．称取木炭粉和氧化铜地混合物12.8g,装入质量为52.3g地玻璃管中．连接好装置．Ⅲ．通一段时间氮气后,夹紧弹簧夹Ⅳ．加热玻璃管,使反应物充分反应．Ⅴ．反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温．Ⅵ．称得玻璃管和剩余固体地总质量为64.81g,装置B增重0.22g,装置C质量未改变．已知：在通常情况下,氮气化学性质稳定,不易与其他物质发生化学反应．请回答下列问题：<1）装置B中发生反应地化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．<2）判断装置A中反应结束地依据是B中无气泡产生．<3）步骤Ⅴ中通入氮气地目地之一是将装置内残留气体生成物排出<或防止液体倒吸入玻璃管内）．<4）推测装置A中地气体生成物为CO2、CO<写化学式）,依据是NaOH与CO2反应导致B质量增加,B增加地质量小于A中固体减少地质量．<5）该实验所用装置存在地缺陷是没有尾气处理装置<合理均可）．为探究该溶质地成分,进行了如下实验：Ⅰ．取无色溶液少量,滴加过量氯化钡溶液,过滤,得白色滤渣和无色滤液．Ⅱ．向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸,沉淀全部消失．Ⅲ．向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液,产生白色沉淀．请回答下列问题：<1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ可知该溶液中一定有碳酸钠,一定没有硫酸钠、氯化钙．<2）步骤Ⅰ中产生沉淀地化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．<3）通过上述实验仍无法判断地物质有氯化钠、氢氧化钠,要证明其是否存在,可采取地操作是<若有多种物质,任选一种证明）取无色溶液少许,加足量稀硝酸充分反应,滴加硝酸银溶液<或取无色溶液少许,加足量氯化钡溶液反应<假定赤铁矿样品中杂质不参加反应）,测得生成二氧化碳地质量为1.32g．请计算：该赤铁矿样品中氧化铁地32Fe+3CO故该赤铁矿样品中氧化铁地质量分数为=80%后）菁优网2018年6月6日。
湖北省武汉市2018届高三化学四月调研测试试题(含解析)
湖北省武汉市2018届高中毕业生四月调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是( )A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主要元素，A正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误；正确选项D。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. lmolNa202与水完全反应，转移电子数为N AB. 2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成S03分子数为2N AC. 10mLpH=ll的KOH溶液中，水电离出的OH-的数H为1.0×10—5N AD. 17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9N A【答案】A【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应可知：2Na2O2—2e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为N A，A正确；SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2N A，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-11×10×10-3×N A =10-13N A，C错误；1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）×N A=8N A，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8N A，D错误；正确选项A。
2018武汉四调化学试卷 2018年武汉初三期末考试化学试卷的答案
《2018武汉四调化学试卷 2018年武汉初三期末考试化学试卷的答案》摘要：08年武汉初三期末考试化学试卷答案，8，Kl3Kl+3 任)武汉学们了这次08初三期末考试答案已出了要校对化学试卷学赶紧哦下面由编提供关08年武汉初三期末考试化学试卷答案希望对有助!08年武汉初三期末考试化学试卷选择题、选择题(题包括8题每题只选项合是题每题3分共分)下列变化不属化学变化是粮食酿酒 B盐酸除锈冰雪融化蜡烛烧下列说法正确是墙开花墙外香说明分子不断运动B空气是由空气分子构成含有氧元素化合物都是氧化物不元素质区别是子数不3下列做法不正确是食用霉变花生B合理摄入人体必元素使用可降塑餐盒用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维生活处处有化学下列说法正确是纸张不可焕 B乙醇汽油属混合物活性炭可将硬水软化可用打火机检天然气是否泄漏5某纯净物X空气完全烧反应化学方程式X++下列关X说法正确是X由碳、氢、氧三种元素组成 BX相对分子质量0碳、氢元素质量比 X属有机化合物6图所示装置可用测定空气氧气含量其与集气瓶相连压强传感器等电子设备能将集气瓶压强精确地记录并保存下图、图3是用该装置测得红磷和木炭分别集气瓶烧压强关系图(该装置气密性良0是集气瓶初始气压、分别是反应结束恢复到室温集气瓶气压)下列说法正确是烧匙所装红磷和木炭多少对实验结无影响B反应开始集气瓶压强瞬变是由烧放热造成079 00是因红磷着火比木炭低由图3可推出空气氧气含量7甲、乙、丙、丁初化学常见物质它们部分化关系如图所示关该化关系图下列说法正确是如丙是碳酸钠乙是氢氧化钠则甲是硝酸钠B若甲、乙、丁都是氧化物则丙定是碳酸钙甲、乙、丙、丁化可以全部通复分反应实现若甲、乙、丙、丁含有种元素且乙可用灭火则丙定是单质碳8某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外还含有少量氯化镁、氯化钙硫酸钠某化学兴趣组开展如下探究活动探究除粗盐不溶性杂质探究二从滤液提取氯化钠固体(该探究微溶物不沉淀)关以上探究活动有下列说法①试剂甲是碳酸钠溶液试剂乙是氯化钡溶液②滤液溶质定有氯化钠可能有氯化钙③若向探究二所得白色滤渣加入量稀盐酸滤渣不溶④往滤液加适量试剂丙有和反应发生以上说法正确是①③ B①④ ②③ ②④08年武汉初三期末考试化学试卷非选择题二、非选择题(题包括5题共6分)8(分)氧元素结构示图如图所示⑴该元素原子核质子数 ;化学反应该原子容易电子(填得到或失)⑵由该元素组成种气体单质能供给呼吸写出实验室制取该气体化学方程式9(分)℃将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有00g水两烧杯充分搅拌现象如图所示硝酸钾和氯化钾溶曲线如图所示⑴烧杯②上层清液是否达到饱和状态? (填是、否或无法判断);⑵烧杯①溶溶质是 (写名称或化学式);⑶将℃50g硝酸钾饱和溶液稀释成0%溶液加水 g;⑷关图烧杯物质下列说法正确是烧杯①溶液溶质质量分数烧杯②上层清液溶质质量分数B蒸发定量水两烧杯都定有固体析出将两烧杯溶液混合充分搅拌烧杯定还有剩余固体将温升高到℃两烧杯溶液溶质质量分数相等(不考虑水蒸发)30(6分)包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾种或几种探究固体组成某化学兴趣组进行了如下所示实验请回答下列问题⑴该实验生成白色滤渣乙化学方程式 ;⑵原固体定不含有物质是 (写名称或化学式可下)证据是 ;⑶原固体定含有物质是 ;⑷实验结束该兴趣组将滤液和滤液都倒入到废液缸有白色沉淀生成上层清液蓝色检验不含氯离子则定含有溶质是3(6分)已知碳酸亚铁隔绝空气条件下受热易分生成氧化亚铁和二氧化碳;空气加热则生成氧化铁和二氧化碳某化学兴趣组用下图所示装置模拟炼铁程并测定某样品碳酸亚铁含量(该装置气密性良B氢氧化钠溶液足量)实验程先打开K通入氧化碳再加热;装置固体质量不再减少停止加热待装置冷却到室温关闭K实验测得装置固体减少了 g装置B液体质量增加了b g回答下列问题⑴仪器①名称是 ;⑵写出装置发生反应化学方程式 ;⑶能判断生成二氧化碳全部被装置B吸收依据是装置B质量增加且 ;⑷若生成二氧化碳全部被装置B吸收不考虑水蒸发且该样品所含杂质不参加反应则 b(填﹥﹦或﹤);⑸处收集尾气装置应选择装置(填甲乙或丙)3(6分)某化学兴趣组对胃药碳酸氢钠片进行了探究具体做法如下Ⅰ取片胃药研碎加水完全溶得00g溶液;Ⅱ配制00g 0365%稀盐酸作模拟胃酸;Ⅲ取上述种溶液0g锥形瓶再将另种溶液逐滴加入锥形瓶反应溶液变化情况如图所示请回答下列问题⑴碳酸氢钠属 (填酸碱或盐);⑵步骤Ⅲ当滴入另种溶液0g锥形瓶物质恰完全反应(胃药其它成份不参加反应)请依据实验数据计算每片胃药碳酸氢钠质量写出必要计算程08年武汉初三期末考试化学试卷答案、选择题题 3 5 6 7 8答案 B B二、非选择题8⑴8 得到⑵ +(或K K + + 和 Kl3Kl+3 任)9 ⑴是⑵氯化钾 (或Kl)⑶50 ⑷30 ⑴Kl+g3gl+K3⑵氢氧化钠向滤液加量硝酸铜溶液无明显现象⑶镁氧化铜氯化钾⑷硝酸铜硝酸镁硝酸钾硝酸3 ⑴酒精灯⑵3+(或++ )⑶装置澄清石灰水没有变浑浊⑷﹤⑸乙3 ⑴盐⑵分析可知滴入到锥形瓶溶液稀盐酸参加加反应l质量0g0365%00365g设参加反应碳酸氢钠质量X3 + l l + +8 365X 00365g8X36500365gX008g每片胃药碳酸氢钠质量008g00g0g0g答略猜你喜欢06初三化学试题及答案化学05初三暑假作业答案3初三化学单元练习题及答案人教版初三上学期化学期试卷5初三化学奥赛题及答案。
湖北省武汉市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题含解析
湖北省武汉市达标名校2018年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞02．下列操作能达到相应实验目的的是选项试验目的操作A检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上C 验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没D比较H2C2O4与H2CO3的酸性强弱在H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D3．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(需考虑顺反异构)A．3种B．4种C．5种D．6种4．已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）A．-488.3kJ·mol-1C．-476.8kJ·mol-1D．-1549.6kJ·mol-15．下列说法不正确．．．的是A．若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通B．镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮C．液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处D．若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液6．不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应7．电解质的电导率越大，导电能力越强。
湖北省武汉武昌区四校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题
湖北省武汉武昌区四校联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。
则反应中得到H2的质量为A．2 g B．4 g C．4.5 g D．6.5 g2．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应C．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO23．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液，洗气B．除去KCl溶液中混有的K2SO4：加入过量BaCl2溶液，过滤C．除去FeCl3溶液中混有的FeCl2：加入过量铁粉，过滤D．除去NaCl固体中混有的NH4Cl：加热4．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。
由此可以确定原混合气体中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种B．一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种C．一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种5．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④6．下列物质的分类依据正确的是7．在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
【精品】2018年武汉市四月调考化学模拟题(5)
2017年四月调考模拟题（4）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cl-35.5 Ca-40
一．选择题
1．下列变化属于化学变化的是（）
A．汽油挥发B．玻璃破碎C．酒精燃烧D．冰雪消融
2．下列对原子、分子和离子的认识正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成D．固体难压缩．说明固体分子间无间隙
3．下列说法中不正确的是（）
A．波尔多液(含硫酸铜和氢氧化钙)不能用铁制容器盛放
B．回收废旧金属可以保护金属资源，防止金属污染
C．厨房洗涤剂与厕所洗涤精除污原理不同D．酸雨就是pH = 5.6的雨水
4．下列实验操作中错误的是（）
5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）
A．X的值为22 B．该反应属于置换反应
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
6．某同学向如图实验装置中通入气体X。
若关闭活塞A，
澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊。
则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（）
A．CO2NaOH溶液
B．HCl 浓硫酸
C．CO2浓硫酸
D．HCl Na2CO3溶液
7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。
【精品】2018年武汉市四月调考化学模拟题(3)
2017年四月调考模拟题（6）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一．选择题1．下列变化属于化学变化的是( )A．车胎爆炸B．高梁酿酒C．玻璃破碎D．干冰升华2．下列说法中正确的是( )A．金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的单质B．分子、原子均是保持物质性质的粒子C．纯净水中不含任何化学物质D．化学变化中，分子可以分成原子3．下列有关说法中正确的是( )A．自行车被雨水淋湿后，用带油的湿抹布抹于，可以防止生锈B．为预防生活中传染病的发生，可以大量使用一次性的方便筷，方便碗C．用氢氧化钠溶液可以改良酸性土壤D．煤燃烧产生的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因4．下列有关灭火方法错误的是( )A．家用电器着火时，立即用水扑灭B．扑灭森林火灾时，设置隔离带C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D．图书资料着火，用压缩二氧化碳灭火5．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是( )A．该反应不属于置换反应B．图示中x的数值为 3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2∶7 6．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示，下列叙述不正确的是( )A．从M到N过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C．N点表示酸碱恰好反应D．随稀盐酸的加入，反应发出的热量由少变多，再有多变少7．如图所示，某同学模拟工业炼铁的原理，有关该实验有下列说法：①点燃A处酒精灯前应先通人一段时间CO，再点燃A处酒精灯。
②证明A中开始发生反应的标志是有黑色固体生成。
③装置C的作用是收集未反应的CO，以防止其污染空气。
④装置A中玻璃管内发生了置换反应。
⑤若要收集较纯净的CO，装置C中最好放入饱和氢氧化钠溶液。
上述说法中正确的是( )A．①②③B．①③④C．①③⑤D．①④⑤。
2018年武汉市四月调考化学模拟题(1)
2018年武汉市四月调考化学模拟题(1)2017年4月调考模拟题（8）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题1.厨房中几种物质在互相谈论着，你认为属于物理变化的是（）A。
玻璃杯：我被摔碎了B。
煤气：我燃烧了C。
菜刀：我生锈了D。
食物：我腐烂了2.下列有关水的说法中不正确的是（）A。
水是一种最常用的溶剂B。
鉴别软水和硬水可以用肥皂水C。
用水可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色的粉末D。
自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水3.下列是家庭厨房中的一些做法，你认为不正确的是（）A。
用食盐腌渍蔬菜B。
用活性炭作冰箱除味剂C。
夜晚发现液化气泄漏时，应立即开灯检查D。
在蒸馒头和面时，可在面中加入适量的食用纯碱4.下列结论或解释中不正确的是（）A。
东湖梅花开放时满园飘香，说明分子在不断运动B。
水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高分子体积会变大C。
铝制品有抗腐蚀性能，是因为表面生成了致密氧化膜起保护作用D。
金刚石和石墨的物理性质相差较大，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同5.2015年8月12日，天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，造成了巨大的人员伤亡及财产损失。
消防员灭火时发现，将水浇到化学品电石CaC2上时引起了更剧烈的爆炸，原因是发生了反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+X↑，X遇明火剧烈燃烧并可能爆炸。
下列有关说法正确的是（）A。
X属于无机物B。
上述反应属于氧化反应C。
生成物中有一种是氧化物D。
CaC2中钙元素和碳元素的质量比为1：26.如图所示，将足量的某铁粉用水均匀地粘在试管内壁上，将试管倒立在装有水的烧杯中。
实验过程中，观察到试管内液面缓慢上升。
下列分析错误的是（）A。
水能进入试管的最大体积约为试管容积的1/5B。
该铁粉在试管内发生了氧化反应C。
这一实验可以验证空气的组成不是单一的D。
如把该铁粉改为木炭粉，两者的现象完全相同7.如图是氢氧化钠和盐酸反应过程中，溶液pH变化的曲线图。
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2017-2018学年度武汉市九年级四月调考化学试卷
武汉市教育科学研究院命制 2018.4.18 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 0—16 C1—35．5 Ca一40
Fe一56 Cu一64 Zn一65 Au一197
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共24分) 1．下列做法中发生了化学变化的是( )
A．铁铸成锅 B．把纸剪成窗花 C．用粮食酿酒 D．晾晒潮湿的衣服
2．下图所示的实验操作错误的是( )
3．科学家发现，在一定的条件下，物质会以特殊的形态存在：如水在超低温、正常压力或真空条件下变为高密度液态水。
下列关于这种“高密度液态水”与常温液态水的说法正确的是( )
A．分子间的间隔不同 B．构成物质的粒子不同
C．氢氧原子的个数比不同 D．化学性质不同
4．科学家已经研发出一种用二氧化碳为原料制取甲烷的新技术。
在加热条件下以纳来镍作催化剂，二氧化碳和氢气反应生成甲烷和一种化合物x。
下列说法正确的是( )
A．反应前后氢原子的数目发生了改变 B．反应前后镍的质量不变
C．x的化学式为O2 D．反应前后元素的种类发生了改变
5．下列有关事实能用金属活动性顺序解释的是( )
A．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
B．实验室不用铜和稀硫酸制取氢气
C．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
D．用稀盐酸除去铁制品表面的锈
6．实验室现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液和石蕊溶液。
甲、乙两组同学采用不同的实验方案验证酸碱之间发生中和反应。
实验结束后各组废液的颜色如下表。
下列说法正确的是( )
A．甲组废液中含有硫酸和硫酸钠
B．乙组用的指示剂一定是石蕊溶液
C．将甲组的废液倒入下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．两组的废液混合后一定呈中性，可以直接排放
7．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管
①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。
实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒
入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。
有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是( )
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
废液颜色
甲组无色
乙组红色
8．无水硫酸铜(CuSO4)是一种白色固体，吸水后可变成蓝色晶体。
某气体由H2、CO2、CO、HCI中的一种或几种组成。
为探究该气体组成，某化学兴趣小组的同学把该气体依次通过如图所示的试剂(试剂均足量)。
观察到的实验现象为：I中澄清石灰水没有变浑浊，Ⅳ中黑色固体变红，V中白色固体变蓝，Ⅵ中澄清石灰水变浑浊。
关于该气体的组成，下列说法正确的是( )
①I中澄清石灰水没有变浑浊，说明原气体中一定不含CO2
②气体通过Ⅱ后，溶液中一定有氯化钠
③Ⅳ中的黑色固体变红，说明原气体中一定含有CO和H2
④V中白色固体变蓝，说明原气体中一定含有H2
⑤原气体中可能含有CO2、HCl
A．①④ B．②③ c．③④ D．④⑤
28．(4分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
请回答下列问题：
（1）认识物质的组成和结构
从宏观角度分析，氧气是由氧组成(填“元素”“原子”或‘‘分子”，下同)；从微观角度分析，氧气由氧构成。
（2）认识物质的性质
如图所示，将蘸有酒精的棉芯点燃后伸入烧杯中，向其中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是。
（3）认识物质的变化
寒冷的冬天，“暖宝宝”因其能持久稳定发热受到人们的欢迎。
“暖宝宝”中的发热原料是由铁粉、活性炭、氯化钠等物质组成。
打开“暖宝宝”密封包装，原料与空气接触，“暖宝宝”就会开始发热。
“暖宝宝”发热的过程实际上是铁与空气中的水、发生化学反应的过程。
29．(4分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
t1℃时，将等质量的水分别加入到各盛有等质量甲、乙的试管中，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体，再将其温度都升高到t2℃。
（1）t1℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，所需水的
质量甲乙(填“>”“<”或“=”)；
（2）若不考虑水分的蒸发，由t1℃升温到t2℃的过程中，
下列说法正确的是 (填序号，下同)；
A.甲乙两种物质的溶解度都增大
B.甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
C．甲溶液的质量减小 D．装有乙物质的试管中剩余固体增多
（3）通常情况下，在实验室用甲和水配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯和。
A．酒精灯 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒 G．胶头滴管（4）现有t2℃甲的饱和溶液，其中含少量乙。
为得到纯净的甲物质，下列设计方案正确的是 _______。
30．(6分)下图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。
其中A、C含三种元素，
B、E含两种元素，B是常见食品袋中干燥剂的主要成分。
图中“→”表示相连两种物质
之间的转化关系，“一”表示相连的两种物质可以发生反应，
反应条件、部分反应物及生成物已略去。
请回答下列问题。
（1）E的化学式为，其水溶液的pH 7
（填“＞”“＜”或“＝”)；
（2）B干燥气体时发生了化学变化，该反应的基本反应类型是
（3）A→B的转化可得到某种气体，该反应的化学方程式为
（4）C在生产和生活中的一种用途是。
31．(6分)已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。
某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤I：称取质量为m1的粗铜样品；
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应；
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m2；
步骤IV：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m3。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ的目的是；
（2）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是：
（3）步骤IV中反应的化学方程式为；
（4）按此方法测得粗铜中铜的质量分数为 (用m1、m2、m3的代数式表示)。
32．(6分)实验室现有一瓶含有少量氯化钙的碳酸钙固体粉末。
为测定该样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学向6g该样品中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10％的氯化钙溶液65.5 g。
请计算：该固体样品中碳酸钙的质量分数。