酸碱中和反应PPT课件讲义
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《酸和碱的中和反应》PPT教学课件
2.处理工厂废水：工厂生产过程中产生的废 水需要进行一系列处理，如硫酸厂的废水可 加入熟石灰中和；
3.用于医疗：人胃液中含有适量盐酸，可以帮助消 化，但盐酸若过量则反而造成胃病，在这种情况 下，可以服用某些含碱性的药物如胃舒平中含 Al(OH)3，可以中和过量的胃酸；
蚊虫及其它很多昆虫分泌的毒液蚊酸呈酸性， 可以涂某些含碱性物质(如NH3·H2O)的药水，减 轻痛痒。
课题2 酸和碱的中和反应
-.
• 碱溶液中都含有OH-，酸溶液中都含有H+， • 酸和碱能否发生反应呢？ • 你知道生活中哪些地方利用酸和碱的反应？
探索新知
一、中和反应
实验10如-8下图所示，在烧杯中加入约5mL稀 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢 滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好 变成无色为止。
硫酸钠
氯化钙、硫酸钠这些由金属离子和 酸根离子构成的物质都属于盐。
• 思考：是中和反应吗？
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤酸碱性：根据土壤情况，可以利用中 和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节 土壤酸碱性，如在酸性土壤中可以加入熟石灰 中和土壤酸性；
仔细观察微粒的变化
原来，稀盐酸中的 H+与氢氧化钠溶液里 的OH-结合生成水分 子。
NaOH+HCl＝NaCl+
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
碱
酸盐
这种酸与碱作用生成盐和水的反 应，叫做中和反应。
CaH酸2O 2NaOH+氯H化2钙SO4＝ Na碱2SO4+酸2H2O
酸碱中和反应的课件
和反应可以调节废水 的pH值，使废水达到排放标准
或回收利用的要求。
食品加工
在食品加工中，酸碱中和反应可 用于调整食品的口感、色泽和保
质期等方面。
05 酸碱中和反应的实验操作
实验器材的准备
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、pH试纸、酸碱指 示剂等。
实验试剂
不同浓度的酸溶液和碱溶液，缓冲溶液等。
碱
在水溶液中能解离出阴离子全部是 氢氧根离子（$OH^{-}$）的物质。
中和反应的原理
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应。
原理
酸中的氢离子（$H^{+}$）与碱中的氢氧根离子（$OH^{-}$）结合生成水，同 时生成对应的盐。
中和反应的意义
01
02
03
调节溶液酸碱度
中和反应可以调节溶液的 酸碱度，使溶液达到适宜 的pH值。
分析实验结果，判断 酸碱中和反应是否完 全。
结合实验结果，探讨 酸碱中和反应在实际 生活和工业生产中的 应用。
根据实验结果，总结 酸碱中和反应的规律 和特点。
06 酸碱中和反应的注意事项
安全注意事项
01
02
03
04
实验前应佩戴防护眼镜、实验 服和化学实验防护手套，确保
个人安全。
实验过程中应避免直接接触酸 碱溶液，以防皮肤受到腐蚀。
中和反应的离子方程式
中和反应的离子方程式表示了酸和碱 在溶液中反应的实质，即氢离子（H⁺） 和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
这个离子方程式表示了酸中的氢离子 和碱中的氢氧根离子结合生成水的过 程。
离子方程式可以表示为：H⁺ + OH⁻ = H₂O。
03 酸碱中和反应的类型
或回收利用的要求。
食品加工
在食品加工中，酸碱中和反应可 用于调整食品的口感、色泽和保
质期等方面。
05 酸碱中和反应的实验操作
实验器材的准备
实验器材
烧杯、滴定管、量筒、搅拌器、pH试纸、酸碱指 示剂等。
实验试剂
不同浓度的酸溶液和碱溶液，缓冲溶液等。
碱
在水溶液中能解离出阴离子全部是 氢氧根离子（$OH^{-}$）的物质。
中和反应的原理
中和反应
酸和碱反应生成盐和水的反应。
原理
酸中的氢离子（$H^{+}$）与碱中的氢氧根离子（$OH^{-}$）结合生成水，同 时生成对应的盐。
中和反应的意义
01
02
03
调节溶液酸碱度
中和反应可以调节溶液的 酸碱度，使溶液达到适宜 的pH值。
分析实验结果，判断 酸碱中和反应是否完 全。
结合实验结果，探讨 酸碱中和反应在实际 生活和工业生产中的 应用。
根据实验结果，总结 酸碱中和反应的规律 和特点。
06 酸碱中和反应的注意事项
安全注意事项
01
02
03
04
实验前应佩戴防护眼镜、实验 服和化学实验防护手套，确保
个人安全。
实验过程中应避免直接接触酸 碱溶液，以防皮肤受到腐蚀。
中和反应的离子方程式
中和反应的离子方程式表示了酸和碱 在溶液中反应的实质，即氢离子（H⁺） 和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
这个离子方程式表示了酸中的氢离子 和碱中的氢氧根离子结合生成水的过 程。
离子方程式可以表示为：H⁺ + OH⁻ = H₂O。
03 酸碱中和反应的类型
人教版初中化学九年级上册10.2 酸碱中和反应(32张PPT)(共33张PPT)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
•
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？单元第二课
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的 酸碱度。 pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶 液为碱性。 3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合 物。
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
02
46
盐 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 过 程 中 溶 液 酸 碱 性 的 变 化
8 10 12 14 16 18 V/m L
课件名：酸和碱的中和反应
人教版本化学学科九年级下册十单元第二课
向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸 性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， pH＝7，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。
酸碱中和反应-课件.ppt
同学们有这样的经历吗?
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
蚊
子 叮
思考：1.胃酸的主要成分是什
咬 么？
2.为什么斯达舒可以治疗胃酸
过多引起的胃病？
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
显碱性
松花蛋具有较强的碱性，吃起来 有涩味。为了去掉松花蛋的涩味， 我们应该加的调料是什么？ 米醋
(醋酸)
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
方案一：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴无色酚酞,酚酞变红.再慢慢滴入稀HCl,并不断搅 拌溶液,到溶液恰好变成无色为止.
方案二：在烧杯中加入少量的 NaOH 溶液,滴入
几滴紫色石蕊,石蕊变蓝.再慢慢滴入稀HCl,并不断 搅拌溶液,到溶液恰好变成紫色为止。学.科.网
下列反应属于中和反应的是 A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O C.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O D.2NaOH+CuSO4=CuOH)2↓+Na2SO4
【解析】选B。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫 中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中 CuSO4是盐。故选项B符合题意。
加入盐酸前溶 液呈 碱 性，
入几滴酚酞溶液。用滴 无 色变成 红 加入盐酸后， 管慢慢滴入稀盐酸，并 色，后变成 溶液 否 呈
用玻璃棒不断搅拌溶液。 无 色。 碱性（填是、
否）。
问题４：通过以上的实验我们知道酸
碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？ 现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是ＮaＯ Ｈ？稀盐酸？还是其它物质？为什么？ •
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应的微观实质: OH-+H+=H2O
酸碱中和反应PPT教学课件
第四节 酸碱中和反应
一、中和反应
【方法1】
提出问题 作出假设 实验验证
观察现象
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
会反应 借助指示剂
石蕊or 酚酞？
一般情况下，酸碱反 应时不选用石蕊作指 示剂，原因是石蕊的 红色、紫色和蓝色变 化时，视觉观察不够 明显。
【方法2】
提出问题
➢ 酸和碱能否发生化学反应
解析： A pH＜7，溶液显酸性
稀盐酸有剩余
溶质HCl和NaCl
B pH从小于7增大到等于7
由酸性变为中性
中和反应
C pH＞7
溶液显碱性
酚酞试液变红
D pH从小于7增大到大于7
由酸性变为碱性
碱加入酸中
学以致用
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说： “没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一 种含氢氧化铝的药品，其作用是__中__和__过__多__的__胃__酸__，写出该反应的化学 方程式_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_C__l=_=_=_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__；医生同时又提醒小红要注意 饮食，少吃含__酸__(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为__C_a_(O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O__，当恰好完全反应时，溶液中的溶 质为__C_a_C_l_2_。
盐
H2O 2H2O 2H2O
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质：H++OH- ===H2O
一、中和反应
【方法1】
提出问题 作出假设 实验验证
观察现象
酸和碱能否发生化学反应
酸与碱之间会发生反应吗?
会反应 借助指示剂
石蕊or 酚酞？
一般情况下，酸碱反 应时不选用石蕊作指 示剂，原因是石蕊的 红色、紫色和蓝色变 化时，视觉观察不够 明显。
【方法2】
提出问题
➢ 酸和碱能否发生化学反应
解析： A pH＜7，溶液显酸性
稀盐酸有剩余
溶质HCl和NaCl
B pH从小于7增大到等于7
由酸性变为中性
中和反应
C pH＞7
溶液显碱性
酚酞试液变红
D pH从小于7增大到大于7
由酸性变为碱性
碱加入酸中
学以致用
4.中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说： “没事，是胃酸过多，吃些药就会好的。”医生给小红开的药方中有一 种含氢氧化铝的药品，其作用是__中__和__过__多__的__胃__酸__，写出该反应的化学 方程式_A_l_(_O_H__)3_＋__3_H_C__l=_=_=_A__lC__l3_＋__3_H_2_O__；医生同时又提醒小红要注意 饮食，少吃含__酸__(填“酸”或“碱”)的食品。 (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为__C_a_(O__H_)_2_＋__2_H_C__l=_=_=_C__a_C_l2_＋__2_H__2O__，当恰好完全反应时，溶液中的溶 质为__C_a_C_l_2_。
盐
H2O 2H2O 2H2O
水
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的实质：H++OH- ===H2O
酸碱中和反应(共13张PPT)
第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
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跳转
中和反应的+实质： H+ + OH- == H2O
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确 A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元 素的的化合物不一定是氧化物。
B、酸中含有氢元素，所以含有氢元 素的的物质一定是酸。
C、中和反应有盐和水生成，因此有盐 和水生成的反应一定是中和反应。
问题（一）
你能用方程式表 达出它的原理么？
返回
和 之间 会不会发生反应
威宁县哲觉中学 滕召银
酸和碱之间的反应
讨论： 用什么方法可以验 证酸和碱之间是否可以发生反 应呢？
可以在酸或碱中加入指示剂 以显示它的存在，然后加入碱 或酸观察溶液是否能变为另一 种颜色或者褪色。
讨论
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停 止加入盐酸? 溶液刚好变为无色时，反应完全
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小结：
一、中和反应 1、酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。这是
酸和碱的又一个重要的化学性质。 2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
二、中和反应的应用 （1）改变土壤酸碱性：（改量酸性土壤） （2）处理工厂废水：
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
问题（二）
处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸， 为什么？
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
巩固练习
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
（3）用于医疗卫生：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
再
见
在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 酸的性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。 （4）酸能与碱反应生成盐和水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 碱的性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。 （3）碱能与酸反应生成盐和水。
在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 酸的性质： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 碱的性质： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液 的酸碱性是怎样的？ 中性
3、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？ 是盐酸吗？为什么？
既不是氢氧化钠，也不是盐酸。因为他们已经反应 完了，剩下的是反应后的生成物。
动画演示
HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4 + 2 NaOH
NaCl+H2O
CaCl2+2H2O
Na2SO4 + 2H2O
Hale Waihona Puke H2SO4+Ca(OH) 2
CaSO4 + 2H2O
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：盐
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
返回
跳转
中和反应：酸和碱作用生产盐和水的反应
思考： 请写出某酸 HA 跟某碱MOH反应的化学方程式。
中和反应的一般表示法： HA + MOH===H2O + MA
中和反应的+实质： H+ + OH- == H2O
课堂练习：
1、判断下列说法是否正确 A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元 素的的化合物不一定是氧化物。
B、酸中含有氢元素，所以含有氢元 素的的物质一定是酸。
C、中和反应有盐和水生成，因此有盐 和水生成的反应一定是中和反应。
问题（一）
你能用方程式表 达出它的原理么？
返回
和 之间 会不会发生反应
威宁县哲觉中学 滕召银
酸和碱之间的反应
讨论： 用什么方法可以验 证酸和碱之间是否可以发生反 应呢？
可以在酸或碱中加入指示剂 以显示它的存在，然后加入碱 或酸观察溶液是否能变为另一 种颜色或者褪色。
讨论
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停 止加入盐酸? 溶液刚好变为无色时，反应完全
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
小结：
一、中和反应 1、酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。这是
酸和碱的又一个重要的化学性质。 2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
二、中和反应的应用 （1）改变土壤酸碱性：（改量酸性土壤） （2）处理工厂废水：
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
问题（二）
处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
你会用上述哪种方法处理废酸， 为什么？
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
巩固练习
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
（3）用于医疗卫生：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
再
见
在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 酸的性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。 （4）酸能与碱反应生成盐和水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 碱的性质： （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。 （3）碱能与酸反应生成盐和水。
在水溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 酸的性质： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）非氧化性酸能与氢（H）前金属反应生成氢 （3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。 在水溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 碱的性质： （1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水。
2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液 的酸碱性是怎样的？ 中性
3、小烧杯内的物质是氢氧化钠吗？ 是盐酸吗？为什么？
既不是氢氧化钠，也不是盐酸。因为他们已经反应 完了，剩下的是反应后的生成物。
动画演示
HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4 + 2 NaOH
NaCl+H2O
CaCl2+2H2O
Na2SO4 + 2H2O
Hale Waihona Puke H2SO4+Ca(OH) 2
CaSO4 + 2H2O
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫：盐
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
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中和反应：酸和碱作用生产盐和水的反应
思考： 请写出某酸 HA 跟某碱MOH反应的化学方程式。
中和反应的一般表示法： HA + MOH===H2O + MA