高一化学期末复习资料

班级： 姓名： 座号： 时间： 专题2
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
2) MnO 2+4HCl(浓
) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3) 2Fe+3Cl 2
2FeCl 3 (棕褐色的烟) 4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟) 5) 2Al+3Cl 2
2AlCl 3 6) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)
7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)
8) Cl 2+H 2O HCl+HClO
(Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9) 2HClO 2HCl+O 2↑
10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O
11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精) 12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO
14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2
15) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2
16) Br 2+2KI ＝2KBr+I 2
17)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2
18) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3
19) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3
第二单元 钠、镁及其化合物
1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑
2) 4Na+O 2＝2Na 2O
3) 2Na+O 2Na 2O 2
4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)
5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑
8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH
9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑
10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3
11) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑
12)Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑
13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或
BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸 14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑
(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)
15) NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
点燃 点燃 点燃 点燃 光照 漂白原理
通电 点燃
强酸制 弱酸 700~800℃ 通电
323217) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3
18) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O
19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O
20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 21) CH 3COOH CH 3COO -+H +
常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、
CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶)
常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 22) CaCO 3CaO+ CO 2↑
23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2 Mg+Cl 2↑
27) 3Mg+N 2 Mg 3N 2 28) 2Mg+CO 22MgO+C
29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3)2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O
4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑
5)2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑
Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化
7)2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe
利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO
2、Fe 3O 4、Cr 2O
3、V 2O 5等)中还原出来
8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10)-12) 为AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量
10)AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl
11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O
12)* AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O
13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3
14)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式) 16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)
第二单元 铁、铜的获取及应用
1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来
2) CaCO 3CaO+ CO 2↑ 3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS
5) 2Cu+S Cu 2S
高温 高温 炼铁中的造渣反应 点燃
通电 从铝 土矿 中提
取铝 Al 是两性元素 高温 点燃 通电 点燃 Al(OH)3是两性元素 高温 镁的提取
22FeCl 37) Cu+Cl 2CuCl 2
8) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4
9)*4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3
11)2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3
12) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 2Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br) 13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式)
14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3
15) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2
第三单元 含硅矿物与信息材料
1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓
2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O
4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)
5) SiO 2+CaO CaSiO 3
6) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O
7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)
氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中
8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ 9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)
11) Si+2Cl 2SiCl 4 12) SiCl 4+2H 2Si+4HCl
13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑
14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑
15) Si+O 2SiO 2
点燃
强酸制 弱酸
高温
粗硅的提纯 高温 高温 高温 Si
不与硫酸、硝酸反应， SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应。